第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 课标达标练 题型01 离子共存 题型02 离子的检验 题型03 离子的推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子共存 1．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Pb2+、、 B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3- C．K+、H+、Cl-、 D．OH-、K+、、 2．下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．无色透明溶液：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 4．某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、Cl-、I- B．加入铝粉生成H2：的溶液中：Na+、、、 C．=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、 D．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、、S2- 6．下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 02 离子的检验 7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无K＋ B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有SO C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH 8．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中含有Fe3＋ B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 样品中含有SO C 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 Fe2＋ 具有还原性 D 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 Fe3O4中含Fe2＋ B 向装有Na2O2的试管中滴加少量水，再滴加几滴CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 检验Na2O2是否变质 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在Na2CO3 D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有SO42－ 11．下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 03 离子的推断 12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性； ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定HCO3－是否存在 13．（24-25高三·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 2．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．在氨水中：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 4．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 测定等物质的量浓度的和溶液的 前者pH比后者大 非金属性： D 将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀 5．工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋ B．“氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O＋O2↑ C．“滤渣2”的主要成分为Fe2O3 D．“操作”为蒸发结晶 6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Na＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn－（n＝1或2）中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和____________。 （2）物质C中含有离子Xn－。为了确定Xn－，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_____（填字母）。 a．Br－ b．CH3COO－ c．SO d．HCO （3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________（填相应的离子符号）。写出Cu溶解的离子方程式为______________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________________。 （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为________________________。 7．Ⅰ.现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。 （1）该固体混合物中一定含有 (写化学式)。 （2）写出气体A通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式 。 （3）写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验： （4）原溶液中一定不存在的离子是 。 （5）沉淀C的成分是 。 （6）写出加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式 ，检验产物中的阳离子所用试剂为 ，现象 。 （7）是否需要通过焰色试验来确定K+的存在？ (填“是”或“否”)。 1．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 2．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 3．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 4．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 课标达标练 题型01 离子共存 题型02 离子的检验 题型03 离子的推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子共存 1．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Pb2+、、 B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3- C．K+、H+、Cl-、 D．OH-、K+、、 【答案】D 【解析】A．Pb2+与反应生成硫酸铅而不能大量共存，A错误； B．CN-与Fe3+的配位能力强于SCN-，故CN-与[Fe(SCN)6]3-反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B错误； C．H+与反应生成S和SO2，不能大量共存，C错误； D．OH-、K+、、各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 2．下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．无色透明溶液：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．强酸性溶液中含有大量的，与能发生反应，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性会将亚硫酸根氧化，且溶液原有的、反应产生沉淀，不可以大量共存，A错误； B．溶液原有的与、与反应产生沉淀，加入氯化钡溶液，与氯离子产生沉淀，与会发生反应产生沉淀，不能大量存在，B错误； C．所含离子可以大量共存，C正确； D．滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应产生沉淀，与也不能大量共存，D错误； 故答案选C。 3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和发生氧化还原反应，与形成络合物，不能大量共存，A不选； B．使试纸变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液中c(H+)< 即，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C选； D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选C。 4．某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】SO2与水反应生成H2SO3。 【解析】A．碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误； B．选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确； C．次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误； D．硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误； 本题选B。 5．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、Cl-、I- B．加入铝粉生成H2：的溶液中：Na+、、、 C．=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、 D．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、、S2- 【答案】C 【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．加入铝粉生成H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在酸性或碱性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，B错误； C．常温下，=1×10-13mol·L-1的溶液中，c(OH-)=1×10-13mol·L-1，该溶液呈酸性，、Ca2+、Cl-、四种离子之间相互不反应，均可在酸性环境中大量存在，C正确； D．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，两者不能大量共存，D错误； 故选C。 6．下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的mol/L溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶液，水解呈酸性的盐溶液(如含的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选C。 02 离子的检验 7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无K＋ B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有SO C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH 【答案】A 【解析】A项，观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，不透过蓝色钴玻璃就不能确定待测液中有无K＋，正确；B项，该溶液中含有CO或SO或Mg2＋时也会产生相同现象，该溶液中不一定含有SO，错误；C项，检验Fe2＋时，应该先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，错误；D项，检验NH时，需要加热促进NH3逸出，错误。 8．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】A项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO，错误；B项，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有NH，正确；C项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，错误；D项，原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，错误。 9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中含有Fe3＋ B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 样品中含有SO C 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 Fe2＋ 具有还原性 D 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ 【答案】D 【解析】A项，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰Fe3＋的检验，检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，错误；B项，浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，错误；C项，向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液不仅能氧化Fe2＋，也能氧化Cl－，溶液紫色都能褪去，不能说明Fe2＋有还原性，错误；D项，某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明溶液中不含有SO、SO；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，正确。 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 Fe3O4中含Fe2＋ B 向装有Na2O2的试管中滴加少量水，再滴加几滴CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 检验Na2O2是否变质 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在Na2CO3 D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有SO42－ 【答案】B 【解析】A项，浓盐酸也可以被高锰酸钾溶液氧化生成氯气，并使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明Fe3O4中含Fe2＋，错误；B项，Na2O2在空气中易吸收水和CO2，最终生成碳酸钠，碳酸钠溶于水，再滴加几滴CaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明Na2O2已变质，正确；C项，焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，错误；D项，向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，若有沉淀生成，可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，不能证明溶液中一定含有SO42－，错误。 11．下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 【答案】C 【解析】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A错误；B．若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B错误；C．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；D．与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D错误；故选C。 03 离子的推断 12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性； ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定HCO3－是否存在 【答案】BC 13．（24-25高三·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【答案】C 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 【解析】A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误； C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确； D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误； 故选C。 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确； B．常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误； C．饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误； 故选A。 2．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．在氨水中：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确； B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量共存，故B错误； C．氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误； D．的溶液呈酸性，、均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误； 故选：A。 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确； B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误； C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误； D．常温下mol⋅L的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol⋅L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误； 故选A。 4．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 测定等物质的量浓度的和溶液的 前者pH比后者大 非金属性： D 将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀 【答案】D 【来源】安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题 【解析】A．不能用玻璃棒，应该用铂丝或铁丝进行焰色试验，A错误； B．聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，B错误； C．亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，则不能判断C和S的非金属性强弱，C错误； D．碳铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，D正确； 故选D。 5．工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋ B．“氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O＋O2↑ C．“滤渣2”的主要成分为Fe2O3 D．“操作”为蒸发结晶 【答案】A 【解析】A项，“沉铜”时，Zn与Fe3＋、Cu2＋反应生成Fe2＋、Cu，“沉铜”后的滤液中含有的阳离子为Zn2＋、Fe2＋、H＋，正确；B项，“氧化”时，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，错误；C项，“沉铁”时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，加入ZnO消耗H＋，平衡正向移动，“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，错误；D项，“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶，错误。 6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Na＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn－（n＝1或2）中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和____________。 （2）物质C中含有离子Xn－。为了确定Xn－，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_____（填字母）。 a．Br－ b．CH3COO－ c．SO d．HCO （3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________（填相应的离子符号）。写出Cu溶解的离子方程式为______________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________________。 （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1）Na2CO3 Ba(OH)2 （2）c （3）NO 3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.8 mol （4）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 【解析】（1）CO只有与Na＋才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH－能与Na＋、Ba2＋形成可溶性物质，与Al3＋、Fe3＋、Cu2＋结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2；（2）根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO4，阴离子有SO，X为SO，答案选c；（3）由（2）可知，另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是NO，D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，NO与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；n(Cu)＝＝0.6 mol，根据上述方程式可知，消耗H＋的物质的量是1.6 mol，则至少需要硫酸的物质的量是0.8 mol；（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。 7．Ⅰ.现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。 （1）该固体混合物中一定含有 (写化学式)。 （2）写出气体A通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式 。 （3）写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验： （4）原溶液中一定不存在的离子是 。 （5）沉淀C的成分是 。 （6）写出加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式 ，检验产物中的阳离子所用试剂为 ，现象 。 （7）是否需要通过焰色试验来确定K+的存在？ (填“是”或“否”)。 【答案】（1）K2SO3、BaCl2 （2） （3） （4）K+、Al3+、、 （5）BaCO3 （6） KSCN溶液 溶液变红 （7）否 【分析】Ⅰ.某固体混合物可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，固体混合物加入足量稀硫酸产生气体A、溶液A和固体A，气体A通入酸性溶液中，气体体积缩小得到气体B，原固体混合物中一定含 (与稀硫酸反应产生SO2、和H2O)、气体A中一定含SO2，可能含H2和CO2；固体A中含有SiO2、中至少一种；溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉淀B和溶液B，白色沉淀B一段时间后颜色加深，白色沉淀B为，溶液A中含Fe2+、不含Fe3+，Fe2+可能来自Fe与稀硫酸反应、也可能来自Fe3O4产生的Fe3+与的反应，原固体混合物中含Fe3O4、Fe中至少一种；溶液B中加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀C和溶液C，沉淀C中一定有，溶液C中加入HNO3、AgNO3得到沉淀D，沉淀D为AgCl，原混合物中一定有BaCl2。 Ⅱ. 某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，加入过量稀硫酸无明显现象，说明原溶液中无、，加入过量溶液产生气体、滤液X和沉淀A，沉淀A中一定含，原溶液中一定含Fe2+，发生反应，产生气体NO；滤液X中加入过量NaOH溶液、加热产生气体、滤液Y和沉淀B，体为NH3，原溶液含)，沉淀B中一定有，滤液Y中通入少量CO2产生沉淀C，沉淀C中一定有BaCO3、可能有Al(OH)3；溶液中离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，溶液中一定含、Fe2+、Cl-、，一定不含K+、Al3+、、，则沉淀C中无Al(OH)3。 【解析】（1）根据分析，该固体混合物中一定含有K2SO3、BaCl2； （2）SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为； （3）白色沉淀B为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化的方程式为； （4）根据分析，原溶液中一定不含有的离子为K+、Al3+、、； （5）根据分析，沉淀C是BaCO3； （6）根据分析，加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式为；产物中的阳离子为Fe3+，检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，现象为溶液变红； （7）根据溶液呈电中性可知，溶液中无K+，不需要通过焰色试验来确定是否存在K+。 1．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 2．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 3．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3， 答案选A。 4．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$