专题01 化学基本概念（实验清单）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

专题01 化学基本概念 目 录 实验1 胶体的制备及其性质 实验2 探究溶液中离子反应的实质及发生条件 实验3 配制一定物质的量浓度的溶液 实验1 胶体的制备及其性质 实验装置 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 实验原理 ①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的_________。 ②氢氧化铁胶体制备：____________________________________ (化学方程式)。 实验用品 蒸馏水、NaCl溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔(或手电筒)。 实验步骤 ①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL NaCl溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴_________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与NaCl溶液和泥水比较。 ②把盛有NaCl溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 ③将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 实验现象 ①当光束通过NaCl溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的_________。 ②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈_________色；将泥水过滤后得到澄清溶液。 实验结论 当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的_________。 实验说明 ①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加FeCl3饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。 ②__________________是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 考点1 Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理： ___________________________________________。 (2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至_________；向沸水中逐滴加入适量的_________FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈_________色，_________加热，即得Fe(OH)3胶体。 考点2 胶体的性质 (1)胶体粒子直径在__________________m(_________nm)之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。 (2)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是__________________。 (3)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作_________。 (4)常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液(牛奶、鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 变式1 变介质 光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应： 【例1】“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于( ) A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动 【强化训练1-1】用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是 A．蓝色钴玻璃是纯净物 B．蓝色钴玻璃是气溶胶 C．该现象源于“丁达尔效应” D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化 【强化训练1-2】雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 变式2 胶体的精制 可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【例2】为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，配制少量碘水，按如图装置实验。 某同学设计了如下表格以记录现象并分析结论： 实验 实验现象 实验结论 ① 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是溶液 ② 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是胶体 实验②中，乙同学不仅观察到烧杯中现象，还观察到半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因： 、 。 【强化训练2-1】甲同学：向1 mol·L-1的溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题 (1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是 。 (3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【强化训练2-2】AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体Ⅱ； 实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： (1)写出制备AgI胶体Ⅰ的离子方程式： 。 (2)提纯AgI胶体Ⅱ的方法如上图所示。材料X称为 。可通过 判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯： ，为充分提纯胶体，可采用流动的蒸馏水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子。 (3)本实验的探究结论是：制备AgI胶体时 对胶体粒子所带电性 (选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由 。 (4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由 。 实验2探究溶液中离子反应的实质及发生条件 1．试验物质的导电性 实验装置 实验原理 溶液中自由移动的离子能够导电 实验用品 ①干燥的NaCl固体；②KNO3固体；③NaCl溶液；④KNO3溶液⑤蒸馏水; 实验步骤 在上述烧杯中分别装入上述①～④药品 实验现象 ①干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水接入电路后，灯泡_________。 ②NaCl溶液和KNO3溶液接入电路后，灯泡_________。 实验结论 NaCl溶液、KNO3溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNO3固体_________导电。 实验说明 严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。 实验装置 实验原理 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓)； 实验用品 Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。 实验现象 产生_________色沉淀 实验结论 离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度_________的方向进行。 2．离子反应 考点1 电解质的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 (1)电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_________和离子的_________。 (2)温度升高时，弱电解质电离程度_________，离子浓度_________，导电性会_________；但强电解质溶液的导电性______________。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力_________，金属导电性变_________。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度_________、离子浓度_________、导电性会_________。 考点2 离子反应的类型与发生的条件 发生的条件 实例 离子互换反应 生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 生成难溶的物质，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－ 生成难电离的物质，如生成水等 H＋＋OH－＝H2O H＋＋F－＝HF NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 变式1 变装置 按如图的装置进行导电性试验。在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸直至过量，实验现象是烧杯中产生白色沉淀，小灯泡灯光变暗，后灯光又变亮。 【例1】某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下： 亮暗熄灭亮 (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 (选填序号)反应。 a．置换 b．酸碱中和 c．复分解 d．氧化还原 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了 。 (3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 。 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 (4)加入 Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 【强化训练1-1】某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体电流表的示数明显减小 D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 【强化训练1-2】在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是( ) A B C D 变式2 变药品 复分解反应条件：有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。改变反应物质，可以判断反应能否进行，并可确定反应过程的指定离子变化。 【例2】某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是( ) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅰ中发生的反应不是离子反应 D．Ⅲ中的离子方程式为Zn+2H+= Zn2++H2↑ 【强化训练2-1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 【强化训练2-2】探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，溶液颜色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成 的水、Ba2+和SO42-结合生成 沉淀，溶液中离子的浓度 ；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 实验3配制一定物质的量浓度的溶液 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 实验装置 实验用品 NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、_________、_________、100 mL 容量瓶、_________、试剂瓶。 实验步骤 ①计算：根据 nB＝cB·V 及 m=M·n 可计算 m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体_________g。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 ④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到__________________中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线_________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶。 实验说明 容量瓶的选择与使用注意： a.常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。b.容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 d.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 考点1 一定浓度溶液配制 (1)配制步骤 计算→_________→_________ (恢复室温)→_________→_________→定容→_________→(装瓶→贴签) (2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、_________、_________、_________、_________。 考点2 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏_________。 ②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏_________。 变式1 变药品 用98%的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3 )配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸250mL。 实验装置 实验步骤 (1)用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 1. 将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中 (3)用一定量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 (4)继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 (5)改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 (6)将容量瓶盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 【例1】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【强化训练1-1】已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是( ) A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【强化训练1-2】实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 变式2 变仪器选择 配制过程中所需要的主要仪器：量筒、分析天平或托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【例2】配制500mL0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 (1)计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量： 。 (2)配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 【强化训练2-1】实验室配制250 mL1.0mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 【强化训练2-2】实验室需要使用80 mL0.5mol/L CuSO4溶液，用CuSO4·5H2O固体进行配制。 (1)实验室中有下列仪器，除下列可选仪器外，该实验还需要用到的仪器是 (填仪器名称)。 (2)用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O固体。 (3)配制过程中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、 。 (4)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 B．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 C．若所取的胆矾晶体部分发生风化，则所配溶液浓度无影响 D．若转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液浓度偏低 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 化学基本概念 目 录 实验1 胶体的制备及其性质 实验2 探究溶液中离子反应的实质及发生条件 实验3 配制一定物质的量浓度的溶液 实验1 胶体的制备及其性质 实验装置 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 实验原理 ①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。 ②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（化学方程式）。 实验用品 蒸馏水、NaCl溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。 实验步骤 ①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL NaCl溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与NaCl溶液和泥水比较。 ②把盛有NaCl溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 ③将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 实验现象 ①当光束通过NaCl溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 ②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。 实验结论 当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 实验说明 ①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加FeCl3饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。 ②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 考点1 Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 考点2 胶体的性质 (1)胶体粒子直径在10－9m～10－7m（1nm~100nm）之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。 (2)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。 (3)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。 (4)常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 变式1 变介质 光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应： 【例1】“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于（ ） A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动 【答案】B 【解析】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。 【强化训练1-1】用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是 A．蓝色钴玻璃是纯净物 B．蓝色钴玻璃是气溶胶 C．该现象源于“丁达尔效应” D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化 【答案】C 【解析】A项，用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，说明蓝色钴玻璃为胶体，属于混合物，A错误；B项，蓝色钴玻璃是固溶胶，B错误；C项，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，所以该现象源于“丁达尔效应”，C正确；D项，丁达尔效应为一种物理现象，不是化学变化，D错误；故选C。 【强化训练1-2】雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 【答案】B 【解析】A项，PM2.5颗粒小，比表面积大，易吸附有毒物质，对人体健康危害更大，A正确；B项，胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，而PM2.5（2.5µm=2500nm）远大于此范围，无法形成胶体。丁达尔现象只是胶体的性质，并非本质特征，B错误；C项，雾霾是气溶胶体系，由小液滴和固体颗粒分散在空气中形成，C正确；D项，减少汽车尾气排放（绿色出行）可降低PM2.5浓度，缓解雾霾，D正确；故选B。 变式2 胶体的精制 可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【例2】为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，配制少量碘水，按如图装置实验。 某同学设计了如下表格以记录现象并分析结论： 实验 实验现象 实验结论 ① 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是溶液 ② 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是胶体 实验②中，乙同学不仅观察到烧杯中现象，还观察到半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因： 、 。 【答案】蓝 黄 胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以碘水不会变蓝 碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝 【解析】胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，若“淀粉溶液”是溶液，则可以透过半透膜，遇到碘水会使烧杯中的碘水变蓝；若“淀粉溶液”是胶体，则不可以透过半透膜，不会遇到烧杯中的碘水，烧杯中的碘水不会变蓝；胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以烧杯中的碘水不会变蓝；碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使半透膜内的淀粉溶液变蓝。 【强化训练2-1】甲同学：向1 mol·L-1的溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题 (1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是 。 (3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】(1)乙 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)丁达尔效应 (3)无白色沉淀生成 【解析】甲同学方案发生的方程式为：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3(胶体) ↓＋3NaCl ；乙和丙同学方案发生的方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (1)甲、丙同学都制得了氢氧化铁沉淀，故乙同学操作正确，其对应化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； (2)胶体能产生丁达尔效应，其他分散系不能； (3)该胶体中杂质离子为氯离子，氯离子能透过半透膜进入蒸馏水中，取烧杯中液体加入硝酸银溶液没有产生氯化银的沉淀就说明氯离子已经基本除去。 【强化训练2-2】AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体Ⅱ； 实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： (1)写出制备AgI胶体Ⅰ的离子方程式： 。 (2)提纯AgI胶体Ⅱ的方法如上图所示。材料X称为 。可通过 判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯： ，为充分提纯胶体，可采用流动的蒸馏水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子。 (3)本实验的探究结论是：制备AgI胶体时 对胶体粒子所带电性 (选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由 。 (4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由 。 【答案】(1) Ag+ + I- = AgI(胶体) (2) 半透膜 观察滤液是否澄清 取少量提纯后的AgI胶体于试管中，加入过量稀KI溶液，振荡后静置，若无黄色沉淀产生，说明胶体得到了一定程度的提纯 (3)反应物的相对用量 有 实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反 (4)不合理，实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉 【解析】（1）实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ，则其离子方程式为：Ag+ + I- = AgI(胶体)； （2）由于胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中溶质粒子能通过半透膜，提纯AgI胶体Ⅱ方法如右上图所示，材料X为半透膜。可通过观察滤液是否澄清判断胶粒未进入小烧杯中的蒸馏水中。银离子会和碘离子生成黄色的碘化银沉淀，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯：取少量提纯后的AgI胶体于试管中，加入过量稀KI溶液，振荡后静置，若无黄色沉淀产生，说明胶体得到了一定程度的提纯； （3）实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反，说明制备AgI胶体时反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响； （4）实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉，所以不合理。 实验2探究溶液中离子反应的实质及发生条件 1．试验物质的导电性 实验装置 实验原理 溶液中自由移动的离子能够导电 实验用品 ①干燥的NaCl固体；②KNO3固体；③NaCl溶液；④KNO3溶液⑤蒸馏水; 实验步骤 在上述烧杯中分别装入上述①～④药品 实验现象 ①干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水接入电路后，灯泡不亮。 ②NaCl溶液和KNO3溶液接入电路后，灯泡发光。 实验结论 NaCl溶液、KNO3溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNO3固体不能导电。 实验说明 严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。 2．离子反应 实验装置 实验原理 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓）； 实验用品 Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 考点1 电解质的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 （1）电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 （2）温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性几乎不变。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 考点2 离子反应的类型与发生的条件 发生的条件 实例 离子互换反应 生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 生成难溶的物质，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－ 生成难电离的物质，如生成水等 H＋＋OH－＝H2O H＋＋F－＝HF NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 变式1 变装置 按如图的装置进行导电性试验。在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸直至过量，实验现象是烧杯中产生白色沉淀，小灯泡灯光变暗，后灯光又变亮。 【例1】某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下： 亮暗熄灭亮 (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 (选填序号)反应。 a．置换 b．酸碱中和 c．复分解 d．氧化还原 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了 。 (3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 。 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 (4)加入 Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 【答案】(1)bc (2)电离 (3)Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 【解析】（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应，故选bc； （2）Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； （3）氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因为：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O； （4）氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。 【强化训练1-1】某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体电流表的示数明显减小 D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 【答案】D 【解析】A项，当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误；B项，闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误；C项，闭合开关K，往烧杯中加入CaCO3固体，虽然HCl与CaCO3反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C错误；D项，选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCl溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电流表的示数不同，D正确；故选D。 【强化训练1-2】在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是（ ） A B C D 【答案】A 【解析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，导电性接近为0，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。A项，导电性先减小直至接近为0，后增大，A正确；B．导电性先减小直至接近为0，后增大，B错误；C．导电性先减小直至接近为0，后增大，C错误；D．导电性先减小直至接近为0，后增大，D错误；故选A。 变式2 变药品 复分解反应条件：有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。改变反应物质，可以判断反应能否进行，并可确定反应过程的指定离子变化。 【例2】某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是（ ） A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅰ中发生的反应不是离子反应 D．Ⅲ中的离子方程式为Zn+2H+= Zn2++H2↑ 【答案】D 【解析】A项，I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由现象不能说明二者不反应，故A错误；B．Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C．I中的反应实际上是H+与OH-反应，是离子反应，故C错误；D．Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+= Zn2++H2↑，故D正确；故选D。 【强化训练2-1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。 【答案】(1) K2CO3 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 【解析】（1）向原营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2反应产生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 【强化训练2-2】探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，溶液颜色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成 的水、Ba2+和SO42-结合生成 沉淀，溶液中离子的浓度 ；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 【答案】先由大变小后由小变大 白色沉淀 由红色变浅至褪色 H+和OH－ 极难电离 硫酸钡 降低 【解析】稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH－结合生成极难电离的水、Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，溶液中离子的浓度降低，导电率降低，则于OH－浓度降低，碱性减弱，溶液颜色由红色变浅至褪色；直到稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应；继续滴加硫酸，随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子（H+和SO42-）浓度升高，随H2SO4溶液的滴入，电导率先由大变小后由小变大。 实验3配制一定物质的量浓度的溶液 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 实验装置 实验用品 NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 实验步骤 ①计算：根据 nB＝cB·V 及 m=M·n 可计算 m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体5.9g。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 ④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100 mL 容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶。 实验说明 容量瓶的选择与使用注意： a.常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。b.容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 d.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 考点1 一定浓度溶液配制 (1)配制步骤 计算→称量→溶解(恢复室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→(装瓶→贴签) (2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 考点2 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 变式1 变药品 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g· cm-3 ）配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸250mL。 实验装置 实验步骤 （1）用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 1. 将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中 （3）用一定量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 （4）继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 （5）改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 （6）将容量瓶盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 【例1】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 【强化训练1-1】已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是( ) A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 【解析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。A项，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确；C项，由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误；D项，若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误；故选B。 【强化训练1-2】实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2)10.9 (3)BCE (4)AE 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)配制0.40 mol·L-1硫酸溶液480mL时，需使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)由可知密度为18.4 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.4mol/L，解得V≈10.9mL；(3)浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要导致容量瓶，E正确；故选BCE；(4)A项，稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故A正确；B项，定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C项，摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，水量偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D项，配制前容量瓶中有少量水，不影响溶液的浓度大小，故D错误；E项，定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量，水量偏大，溶液浓度偏低，故E正确；故选AE。 变式2 变仪器选择 配制过程中所需要的主要仪器：量筒、分析天平或托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【例2】配制500mL0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 （1）计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量： 。 （2）配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 【答案】(1) 0.025a g 直形冷凝管、分液漏斗 【解析】（1）①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：m=cVM=0.05mol/L×0.5L×ag/mol=0.025ag； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制500mL0.05mol/L Fe2(SO4)3，必须使用500mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不需要的是直形冷凝管、分液漏斗。 【强化训练2-1】实验室配制250 mL1.0mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 【答案】B 【解析】实验室配制250 mL1.0mol/L的NaCl溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选B。 【强化训练2-2】实验室需要使用80 mL0.5mol/L CuSO4溶液，用CuSO4·5H2O固体进行配制。 (1)实验室中有下列仪器，除下列可选仪器外，该实验还需要用到的仪器是 (填仪器名称)。 (2)用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O固体。 (3)配制过程中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、 。 (4)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 B．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 C．若所取的胆矾晶体部分发生风化，则所配溶液浓度无影响 D．若转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液浓度偏低 【答案】(1)100 mL容量瓶、胶头滴管 (2)12.5 (3)引流 (4)AD 【解析】（1）根据分析可知，除图中仪器外，还需要使用到的仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管。 （2）配制80 mL0.5mol/L CuSO4溶液，应选择100mL容量瓶，需要称取CuSO4·5H2O晶体的质量：0.5mol/L×0.1L×250g/mol=12.5g。 （3）玻璃棒在溶解时作用为搅拌，在移液时作用为引流。 （4）A项，定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A正确；B项，洗净但未完全干燥的容量瓶内有水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则溶液浓度无影响，B错误；C项，胆矾晶体风化是指胆矾晶体失去结晶水，变为无水硫酸铜，故称取固体所含CuSO4的物质的量会偏大，故所配溶液浓度会偏高，C错误；D项，转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质物质的量偏小，从而导致所配溶液浓度偏低，D正确；故选AD。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$