福建省厦门大学附属科技中学2024-2025学年高一下学期期末模拟卷1化学试题

科技中学2024~2025学年第二学期高一期末质量检测模拟卷1 化学参考答案及评分标准 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、选择题（每题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A C D D D D D 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 11．（12分） (1)Ar (1分) (2) (1分) (3)i．C>N>O>H (1分) ii．a (1分) (4)N (1分) (5)Cl2+S2－===2Cl－+S↓ 或Cl2+H2S===2Cl－+2H++S↓（无配平、↓不得分） (1分) (6)ab（全选对得分，漏选、错选、写AB均不得分） (1分) (7)酸性 (1分) 光导纤维、工业制玻璃等 (1分) (8)Al(OH)3+OH－===[Al(OH)4]－ (1分) Al元素处于周期表中金属和非金属交界线处（答出周期表位置得1分），既有金属性，也具备一定的非金属性，（答出元素性质得1分）其对应氧化物在一定条件下可表现出酸性和碱性氧化物的性质 (2分) 12.（17分） (1)加成反应 (1分) 同系物 (1分) (2)碳碳双键、酯基（全写对得分，漏写、错写均不得分） (1分) (3)丙烯 (1分) (4)② (1分) (5)①CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(反应条件错写、漏写得1分，化学式、结构简式写错或漏写不得分，下同) (2分) ②nCH2=CHCOOCH2CH3 (2分) (6)①氧离子导体 (1分) ②正 (1分) CO2+2e－===CO+O2－ (2分) 2y (2分) (7)ce（全选对得2分，漏选1个得1分，错选或选CE均不得分） (2分) 13．（16分） (1)球形冷凝管 (1分) (2)B (1分) (3)可及时分离出水，促进反应正向进行，提高产率 (2分) (4)AC（全选对得2分，漏选1个得1分，错选或选ac均不得分） (2分) (5)在较低温度下除水，促进反应正向进行，提高产率 (2分) (6)反应苯甲酸，吸收乙醇（写出2点得1分），降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层（得1分） (2分) (7)确保苯甲酸钠完全转化成苯甲酸 (2分) (8)212.6℃（在此温度附近，误差不大均可得分） (2分) 64 (2分) 14．（15分） (1)加快酸浸速率 (1分) 抑制Fe3+形成Fe(OH)3沉淀 (1分) (2)3.2≤pH<3.6（区间正确才得分） (2分) (3)B (1分) (4)坩埚 (1分) (5)将Fe3+还原成Fe2+（得1分），反应过量的H+（得1分） (2分) (6)①4Fe3O4+6Na2CO3+O212NaFeO2+6CO2 (2分) ②0.25 (1分) (7)①调节溶液pH至碱性（得1分），提供Na+生成产品（得1分） (2分) Fe2++H2PO+Na++3OH－+NHNaFePO4↓+NH3↑+3H2O (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$厦门大学附属科技中学 高一化学组期末复习材料 1 科技中学 2024-2025 学年第二学期高一期末质量检测模拟 1 化 学 试 题 说明： 1.本试卷共 6页。总分 100分。考试时间 75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如 凝脂”。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D．烧制白瓷应选用 Fe2O3含量较高的泥料 茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是茶多酚，易溶于乙酸乙酯，难溶于四氯化碳，是 一种天然抗氧化剂。二是咖啡因，易溶于水、乙醇，100℃以上开始升华，有兴奋大脑神经和利 尿等作用。结合化学相关知识，回答 2~4题。 2．几种常见溶剂的化学用语或模型正确的是 A．乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 B．CCl4的空间填充模型： C．H2O的电子式： D．乙醇的结构式： 3．茶多酚中儿茶素类化合物占茶多酚总量的 60%～80%，其中一种儿茶素的结构简式如图所示。 下列说法错误．．的是 A．分子式为 C15H14O6 B．有 2种官能团 C．所有原子可能都处于同一平面 D．苯环上的一氯代物有 5种 4．实验室从茶叶中提取咖啡因的主要实验步骤如下： 厦门大学附属科技中学 高一化学组期末复习材料 2 步骤①～④对应的实验装置正确的是 A．ⅠⅡⅢⅣ B．ⅡⅠⅣⅢ C．ⅢⅡⅠⅣ D．ⅣⅠⅢⅡ 5．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B．环己醇与乙醇互为同系物 C．己二酸与 NaHCO3溶液反应有 CO2生成 D．“绿色”合成路线的反应类型为加成反应 6．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 与 G同周期，X与 Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四 种元素组成的化合物，其相互转化关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．Y与 R只能形成乙 B．最高价氧化物的水化物的酸性：G强于 X C．反应①和反应③互为可逆反应 D．反应②和反应④的反应类型不相同 室内甲醛(HCHO)污染是对公众健康影响最大的环境因素之一，需进行监测和消除。结合化 学相关知识，回答 7~9题。 7．光催化氧化 HCHO的原理为：HCHO(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)。在恒温恒压的密闭容 器中发生上述反应，下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．生成 CO2的速率与消耗 HCHO的速率相等 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体平均相对分子质量不再改变 D．单位时间内，断裂 1mol O = O键的同时断裂 2mol O－H键 厦门大学附属科技中学 高一化学组期末复习材料 3 8．科研人员研究发现：HCHO与 O2在羟基磷灰石(HAP) 表面氧化生成 CO2、H2O，其反应历程如图(图中为 HAP 的部分结构)。下列说法错误．．的是 A．CO2的空间构型为直线形 B．若反应中用 18O2，产物 CO2和 H2O均含 18O C．HAP可降低 HCHO与 O2反应的活化能 D．HCHO在反应中，C－H键和 C = O键均发生断裂 9．国家标准规定，室内甲醛含量不能超过 0.08 mg/m3。银－Ferrozine 法可用于测定空气中甲 醛含量，其原理为： ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO2 ②Fe3+与①中产生的 Ag定量反应生成 Fe2+ ③Fe2+与 Ferrozine形成有色物质 ④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。 下列说法错误．．的是 A．①中负极反应式：HCHO－4e−+H2O===CO2+4H+ B．①溶液中的 H+移向 Ag2O极板 C．测试结果中吸光度越大，则甲醛浓度越高 D．取 1m3空气，经上述实验后共得到 1.12mgFe2+，室内甲醛含量达标 10．工业上常采用 NaOH溶液吸收工业尾气中的 NO和 NO2，其原理如下： 反应Ⅰ：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 反应Ⅱ：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 控制其他条件不变，将 NO和 NO2体积比为 1:1、2:1的混合气体分别通过体积相同、浓度不 同的 NaOH溶液(NaOH溶液浓度越大黏稠度越高)，氮氧化物吸收率变化如图所示。 下列说法错误．．的是 A．曲线Ⅰ表示体积比为 1:1的混合气体吸收率的变化 B．当 NaOH浓度高于 1.25mol·L－1时，吸收率下降的原因可能是 NaOH黏稠度过高，不利 于氮氧化物气体的吸收 C．向体积比为 2:1的 NO和 NO2混合气体中通入少量 O2，可提高氮氧化物的吸收率 D．将 1 molNO和 3 molNO2混合气体通入足量 NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中 n(NaNO2) n(NaNO3) =2:1 厦门大学附属科技中学 高一化学组期末复习材料 4 二、非选择题：本题共 4小题，共 60分。 11．(12 分) 下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①～⑩按要求作答。 回答下列问题： (1)元素①～⑩中化学性质最稳定的是 (填元素符号)。 (2)①和②组成的相对氢气密度为 14的化合物的电子式为 。 (3)①、②、③和④等元素是构成地球生命物质的主要“材料”。 i．以上四种元素原子半径从大到小的顺序为 (填元素符号)。 ii．下列与生命活动有关的物质中一定含有以上四种元素的是 (填标号)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 (4)元素①～⑩中，某元素的简单氢化物含 10电子，该氢化物与其最高价氧化物对应水化物反 应可得到盐。该元素为 (填元素符号)。 (5)写出一个能证明⑧和⑨非金属性强弱的离子方程式 。 (6)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是 (填标号)。 a．常温下单质与水反应置换出 H2的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (7)⑦的氧化物属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出一种常见用途： 。 (8)⑥是地壳中含量最多的金属元素。其最高价氧化物对应水化物和 NaOH溶液反应的离子方程 式为 。运用元素周期律分析其氧化物呈两性的原因： 。 厦门大学附属科技中学 高一化学组期末复习材料 5 12．(17 分) 丙烯酸乙酯可用于制备塑料、树脂等高聚物，也可用作有机合成中间体。下图是 合成丙烯酸乙酯的路线图。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是 ；有机物 A、C互为 (填“同分异构体”、“同位素” 或“同系物”)。 (2)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是 。 (3)有机物 C的名称是 。 (4)下列有关丙烯酸乙酯的性质说法错误的是 (填标号)。 ①密度比水小 ②能溶于水 ③能发生加成反应 ④能发生取代反应 (5)写出下列反应的化学方程式： ①B与 D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为 。 ②丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 (6)利用原电池装置可实现温室气体 CO2和 CH4的耦合转化制取乙烯，装置如图所示。 ①催化电极 1除了有 C2H4生成外，还有 C2H6和少量水产生，则固体电解质为 (填“氧 离子导体”或“质子导体”)。 ②催化电极 2为 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 。经测定，某 次实验共产生 ymol H2O，则外电路通过电子的物质的量为 mol(用含 y的式子表示)。 (7)A→B的反应能量变化过程如图所示。下列说法错误的是 (填标号)。 a．反应①为加成反应 b．反应①和反应②均为放热反应 c．总反应放出能量(E1+E3－E2－E4) kJ d．H2SO4是该合成过程的催化剂 e．在 2 L密闭容器中进行如图反应，10 min 时测得 CH2==CH2含量为 0.2mol，则 0~10min 内 v(H2O)=0.04mol·L-1·min-1 厦门大学附属科技中学 高一化学组期末复习材料 6 13．(16 分) 苯甲酸乙酯(密度为 1.05g·cm－3)是一种有机化合物，天然存在于桃、菠萝、醋栗等 水果中。常用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。某实验小组设计实验制备苯甲 酸乙酯并计算产率。 【实验原理】 【制备粗产品】如图所示装置中(省略加热和夹持装置)，在圆底烧瓶中加入 8.0g 苯甲酸、20mL乙醇(密度 0.79g·cm－3)、3mL浓硫酸、15mL环己烷，摇匀，加沸 石。在分水器中加水，接通冷凝水，加热回流约 2h，反应基本完成。记录体积， 继续蒸出多余的环己烷和醇(从分水器中放出)。 【粗产品纯化】 已知：①分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中， 通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。 ②相关数据如下： 物质 苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷-水-乙醇) 沸点(℃) 249 212.6 40~80 100 78.3 80.75 62.6 回答下列问题： (1)仪器 X的名称为 。 (2)制备粗产品时加入浓硫酸方式宜选择 (填字母)。 A．直接一次性加入 B．在旋摇下滴入 (3)使用分水器能提高酯的产率，原因是 。 (4)下列说法正确的是 。 A．反应结束的标志是分水器中水层液面高度不再变化 B．乙醇的使用量应略小于苯甲酸的使用量 C．对水层再用乙醚萃取后合并至有机层的目的是减少苯甲酸乙酯的溶解损耗 (5)加入环己烷的目的是 。 (6)粗产品纯化过程中，分批加入饱和 Na2CO3溶液的作用是 。 (7)回收未反应的苯甲酸操作是：用盐酸小心酸化水层至溶液呈酸性，抽滤析出的苯甲酸晶体， 用少量冷水洗涤后干燥。“呈酸性”的目的是 。 (8)精馏时应保留温度在 的馏分，若实验过程中得到苯甲酸乙酯 6.0mL，则实验中 苯甲酸乙酯的产率为 %(保留两位有效数字)。 厦门大学附属科技中学 高一化学组期末复习材料 7 14．(15 分) 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为 Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利 用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料 NaFePO4和回收 Al2O3的流程如下： 已知：25℃时，有关金属离子沉淀的相关 pH见下表。 离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀时的 pH 8.8 1.5 3.6 6.5 沉淀完全时的 pH / 3.2 4.7 8.3 ②2Na[Al(OH)4](aq) 加热溶出 Al(OH)3晶种 Al2O3·3H2O(s)+2NaOH(aq)。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高H2SO4浓度的目的是 ，加入过量 50%的硫酸的目的是 。 (2)25℃时，“碱沉”控制溶液 pH范围应为 。 (3)“除杂”时需加入的试剂 X是 。 A．氨水 B．NaOH溶液 C．Al(OH)3 D．MgO (4)“焙烧”回收 Al2O3应在 (填“坩埚””或“蒸发皿”)中进行。 (5)“还原”时，加入足量 Fe的目的是 。 (6)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到 Fe3O4，“焙烧”生成 NaFeO2的化学方程式为 。 ②若“焙烧”温度为 700℃，n(Na2CO3):n(Fe3O4)=9:8时，生成纯相 Na1-xFeO2，则 x= 。 (7)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源。 ①“滤液 2”的作用是 。 ②水热合成 NaFePO4的离子方程式为 。 厦门大学附属科技中学 高一化学组期末复习材料 8 草 稿 纸