专题3 微粒间作用力与物质性质 同步练习题- 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3 微粒间作用力与物质性质 一、单选题 1．雪花，被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，这是由于 A．不同雪花中含有的H2O分子数不同 B．不同雪花中含有相同数目的水分子 C．不同雪花的化学性质不同 D．不同雪花中水分子的空间排列方式不同 2．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 A．该晶体仍属于分子晶体 B．硬度与金刚石相近 C．熔点较低 D．硬度较小 3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 4．下列关于共价键的说法错误的是 A．稀有气体一般难发生化学反应，是因为分子中键能较大 B．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大 C．的键能虽然比大，但碳碳单键的化学性质比碳碳双键稳定 D．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性 5．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是 A．形成晶体硅时速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔点 C．可用X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 6．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，下列说法错误的是 A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与O原子的最短距离为pm C．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6 D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子 7．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A．金刚石(C) B．单晶硅() C．金刚砂() D．氮化硼(，立方相) 8．离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷数有关，离子的半径越小，离子所带的电荷数越多，则离子化合物的熔点就越高。①、②、③均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序 物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10 m) 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(　　) A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用 B．玻璃态水的熔点是0 ℃ C．玻璃态水中不存在氢键作用 D．玻璃态水是分子晶体，晶胞与冰相似 10．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键 11．在一定条件下液态二氧化碳可转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 A．硬度大 B．具有分子密堆积结构 C．熔点较低 D．硬度较小 12．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是 ①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤ 13．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于_______位置。 A．体心、棱心 B．顶角、面心 C．棱心、顶角 D．体心、面心 14．下列说法不正确的是 A．离子键没有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 二、非选择题 15．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)有以下物质：①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是 (填序号)：属于非电解质的是 。(填序号) (2)高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：(未配平)。 ①书写配平后的上述方程式在横线上，并标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中氧化剂是 ，(填化学式)还原产物的电子式为 。 ③某化合物的晶胞如图，的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式 。 ④下列有关单核微粒的描述正确的是 。 A．的基态原子电子排布方式只有一种 B．的第二电离能的第一电离能 C．的基态原子简化电子排布式为 D．原子变成，优先失去轨道上电子 16．请按要求填空： (1)某基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，满足该条件的元素有 种。 (2)普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定离子的简化核外电子排布式为 ，该离子更稳定的原因是 。 (3)的模型名称为 ，请写出一个NOCl等电子体的分子式 。 (4)NaCl的熔点为801℃，AlCl3的为192℃，原因是 。 (5)工业盐酸呈亮黄色，以证明了这是配合物[FeCl4]-的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的(可提供工业盐酸和实验室有的试剂与仪器) 。 17．月球上的主要矿物有辉石(CaMgSiO6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(可分为铁橄榄石Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]等。 (1)硅元素的原子核外共有 种不同能量的电子。 (2)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)，下列说法错误的是_______。 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C−H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为HCHO + O2 CO2 + H2O 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A C C B B A A 题号 11 12 13 14 答案 A B A D 15．(1) ①②⑦ ③④ (2) NaClO 12 K3ClO K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O AB 16．(1)3 (2) 的价电子排布式为，的价电子排布式为，前者为半充满状态故较稳定 (3) 正四面体 SO2或O3 (4)NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体 (5)取4毫升工业盐酸于试管中，滴加几滴饱和硝酸银溶液，产生白色沉淀，溶液亮黄色褪去或明显变浅，则证明该配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 17．(1)5 (2)Mg > Al > Si > O (3)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$