第03讲 离子反应、与量有关的离子方程式书写（练习）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义（新教材新高考）

备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第03讲 离子反应、与量有关的离子方程式书写 （练习） 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列物质既能导电，又属于电解质的是 A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾 2．下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 3．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．碳酸钙与醋酸的反应 D．碳酸钠与盐酸之间的反应 4．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A．溶液中通入过量： B．在和混合溶液中通入少量： C．少量与浓硝酸反应： D．向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色： 5．已知：实验室检验的原理为(蓝色)，下列有关说法正确的是 A．的电离方程式： B．中的配位数是6 C．比稳定 D．钾的紫色焰色属于吸收光谱 6．下列离子方程式书写正确的是 A．石灰石与醋酸反应： B．刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．溶液中滴加使恰好完全沉淀： 7．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 8．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 9．向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是 A．酸性 FeCl2溶液。 B．SO2气体： C．氢碘酸溶液： D．酸性高锰酸钾溶液： 10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 过量NaOH B 少量 C 少量 D 溶液 A．A B．B C．C D．D 11．某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验组中灯光变化能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等) 选项 A B C D 实验装置 试剂a 溶液 HCl溶液 NaOH溶液 溶液 试剂b 溶液 NaOH溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 12．由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下： 下列说法错误的是 A．脱硫时喷淋的碱液与气体逆向接触有利于提高脱硫率 B．脱硫时发生的主要反应离子方程式为： C．滤渣的主要成分为 D．过滤时需要用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合： B．过量氨水滴入溶液中： C．溶于稀盐酸： D．用足量NaOH溶液吸收尾气： 14．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 15．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)，除杂方法： ，离子方程式： 。 (2)，除杂方法： ，离子方程式： 。 (3)，除杂方法： ，离子方程式： 。 (4)，除杂方法： ，离子方程式： 。 (5)溶液，除杂方法： 。 17．依据信息写出下列反应的离子方程式 (1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。 (2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。 (3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。 (4)向溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。 (5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。 (6)对的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．；ii． 。 (7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。 (8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为： 。 (9)少量的经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为 。 (10)工业上为了除去，在搅拌下加入适量溶液和溶液，并控制溶液，过滤除去二氧化锰： 。 18．书写下列反应的离子方程式。 (1)向溶液中通入足量的离子方程式： 。 (2)用稀硫酸除铁锈(成分是)的离子方程式： 。 (3)向澄清石灰水中通入气体出现白色沉淀： 。 (4)用适量澄清石灰水除去中的少量： 。 (5)已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨()溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为。写出该反应的离子方程式： 。 19．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 (1)写出设备1发生反应的化学方程式： 。 (2)硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 转化Ⅰ中，纳米与反应生成的离子方程式为 。 Ⅱ．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和形式存在。 某工“处理氨氮废水的流程如下： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 (3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式： 。 (4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。 (5)含余氯废水的主要成分是和，X可选用溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除去的离子方程式： 。 Ⅲ．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (6)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性溶液中，氧化生成和，离子方程式为 。 20．磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强；0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸，如为中强酸，其结构简式可表示为。 I.是一种中强酸，有较强的还原性。 (1)的结构简式为 ；与足量溶液反应的离子方程式为 。 (2)写出在水溶液中的电离方程式： . (3)工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 II.亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。已知：25°C时，的、̂。 (4)在溶液中， (填“”“<”或“=”)。 (5)，当时，溶液为 。 III.磷酸可用于生产肥料，天然磷酸盐都不溶于水。 (6)能与溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式： 。 (7)是制备磷酸亚铁锂的原料之一、在中，的第一电离能由大到小的顺序为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第03讲 离子反应、与量有关的离子方程式书写 （练习） 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列物质既能导电，又属于电解质的是 A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾 【答案】D 【详解】A．铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢是电解质，但自身不导电，C错误； D．液态硝酸钾自身可导电，其形成的水溶液可导电，属于电解质，D正确； 答案选D。 2．下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【答案】B 【详解】A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误； B．晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确； C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误； D．溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误； 故答案为：B。 3．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．碳酸钙与醋酸的反应 D．碳酸钠与盐酸之间的反应 【答案】D 【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，A错误； B．部分碳酸盐不能用碳酸根离子表示，如碳酸钙，部分酸不能用氢离子表示，如醋酸，B错误； C．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，醋酸为弱酸，不能用氢离子表示，C错误； D．碳酸钠和盐酸反应，实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，D正确； 故答案选D。 4．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A．溶液中通入过量： B．在和混合溶液中通入少量： C．少量与浓硝酸反应： D．向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色： 【答案】B 【详解】A．过量时，与溶液反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式应为：，A错误； B．还原性：，当通入少量时，只有I-被氧化，所给离子方程式无误，B正确； C．浓硝酸与少量反应生成的氮氧化物为NO2，反应的离子方程式应为，C错误； D．溶液变红色是因为SCN-与发生络合反应生成了血红色的络合物，反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 5．已知：实验室检验的原理为(蓝色)，下列有关说法正确的是 A．的电离方程式： B．中的配位数是6 C．比稳定 D．钾的紫色焰色属于吸收光谱 【答案】B 【详解】A．KFe[Fe(CN)6]是配合物，电离方程式：，A错误； B．中与6个碳原子形成配位键，则配位数是6，B正确； C．易被氧化为，说明更稳定，C错误； D．焰色反应是金属原子受激发后发射特定波长的光，属于发射光谱，而非吸收光谱，D错误； 故选B。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．石灰石与醋酸反应： B．刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．溶液中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中滴加使恰好完全沉淀，则铝离子和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，D正确； 故选D。 7．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【答案】D 【详解】在水溶液中的电离方程式为，A错误；在熔融状态下的电离方程式为，B错误；在水溶液中的电离方程式为，C错误；在熔融状态下的电离方程式为，D正确。 8．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A错误； B．胆矾是的俗称，是纯净物，是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误； C．干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，为非电解质，C正确； D．空气是混合物，小苏打是，是纯净物，是电解质，D错误； 故选D。 9．向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是 A．酸性 FeCl2溶液。 B．SO2气体： C．氢碘酸溶液： D．酸性高锰酸钾溶液： 【答案】A 【详解】A．在酸性FeCl2溶液中，H2O2作为氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，反应式电荷和原子均守恒，离子方程式正确，故A正确； B．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H+和硫酸根：，故B错误； C．氢碘酸中I-被H2O2氧化为I2，但H2O2作为氧化剂应被还原为H2O，反应的离子方程式为：，故C错误； D．电子得失不守恒，酸性高锰酸钾与H2O2反应的离子方程式为：，故D错误； 故选A。 10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 过量NaOH B 少量 C 少量 D 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．原离子组不反应，能大量共存，在加入过量NaOH后，也会与OH⁻反应生成，而选项仅写出与OH⁻的反应，方程式不完整，A错误； B．原离子之间不反应，能大量共存，ClO⁻具有强氧化性，少量SO2加入后会被氧化为，而非生成，B错误； C．原离子之间不反应，能大量共存，酸性条件下，可将Fe2+氧化为Fe³⁺，自身还原为Mn2+，离子方程式电荷守恒且符合氧化还原规律，C正确； D．原离子之间不反应，能大量共存，原溶液中无H+，而反应式需H+参与，H+来源未明确，且H2O2在中性条件下难以直接氧化I-，D错误； 答案选C。 11．某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验组中灯光变化能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等) 选项 A B C D 实验装置 试剂a 溶液 HCl溶液 NaOH溶液 溶液 试剂b 溶液 NaOH溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，A符合题意； B．氯化氢和氢氧化钠均为强电解质，且二者反应生成强电解质氯化钠，随溶液滴入溶液导电性几乎不变，不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，B不符合题意； C．水中加入氢氧化钠溶液，灯泡逐渐变亮，C不符合题意； D．硫酸钾是强电解质，加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀和氯化钾，导电能力变化不明显，，D不符合题意； 答案选A。 12．由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下： 下列说法错误的是 A．脱硫时喷淋的碱液与气体逆向接触有利于提高脱硫率 B．脱硫时发生的主要反应离子方程式为： C．滤渣的主要成分为 D．过滤时需要用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】D 【详解】A．脱硫时喷淋的碱液与气体逆向接触，可以充分接触，有利于提高脱硫率，A正确； B．脱硫时发生的主要反应离子方程式为：，B正确； C．废水中含有与结合生成沉淀，C正确； D．过滤时需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，D错误； 故选D。 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合： B．过量氨水滴入溶液中： C．溶于稀盐酸： D．用足量NaOH溶液吸收尾气： 【答案】D 【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生Cu(OH)2和BaSO4沉淀，正确的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．过量氨水与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀，而不会生成[Al(OH)4]-，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．Ag2CO3与稀盐酸反应时，生成的Ag⁺会与Cl⁻结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2↑，C错误； D．足量NaOH与SO2反应生成和水，离子方程式为SO2+2OH－=+H2O，D正确； 故选D。 14．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【分析】由题意可知，往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮。 A．根据分析可知，往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．根据分析可知，步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确； D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故答案选C。 15．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 【答案】B 【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确； B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误； C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确； D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)，除杂方法： ，离子方程式： 。 (2)，除杂方法： ，离子方程式： 。 (3)，除杂方法： ，离子方程式： 。 (4)，除杂方法： ，离子方程式： 。 (5)溶液，除杂方法： 。 【答案】 (1)加入过量铁粉 (2)加入氯水（或通入） (3)滴加 (4)加入过量铁粉，过滤 (5)先向溶液中加入氧化剂（如，氯水），然后向混合液中加入或，调pH，促进水解生成沉淀，静置过滤 【详解】（1），除杂方法是加入过量铁粉并过滤，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，方法是加入过量的铁粉，离子方程式为：； （2），除杂方法是加入氯水或者通入氯气，FeCl2被氧化为FeCl3，离子方程式为：； （3），除杂方法是加入H2O2，将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，离子方程式为：； （4），除杂方法是加入过量的铁粉并过滤，铁置换出Cu单质，离子方程式为：； （5）溶液，Fe3+通过调节pH值可以形成Fe(OH)3沉淀，除杂方法是先向溶液中加入氧化剂(如，氯水)，生成FeCl3，然后向混合液中加入或，调pH，促进水解生成沉淀，静置过滤。 17．依据信息写出下列反应的离子方程式 (1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。 (2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。 (3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。 (4)向溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。 (5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。 (6)对的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．；ii． 。 (7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。 (8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为： 。 (9)少量的经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为 。 (10)工业上为了除去，在搅拌下加入适量溶液和溶液，并控制溶液，过滤除去二氧化锰： 。 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 【详解】（1）铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，水作氧化剂，生成四羟基和铝酸钠和氢气，铝失去3个电子， H2O中氢得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式； （2）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，中硫元素一部分化合价升高生成SO2，一部分化合价降低生成S ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平； （3）氨水是弱碱，氯化氢是强酸，二者发生酸碱中和反应，故足量氨水吸收氯化氢气体的离子方程式为； （4）与氨水先反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，易被空气中氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀 ，将两个过程综合起来，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：； （5）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫足量时，次氯酸根被还原为氯离子，二氧化硫被氧化为硫酸根，生成硫酸钙白色沉淀 ，根据氧化还原反应配平规则配平离子方程式为：； （6）作催化剂，第一步反应生成，第二步反应又被氧化为，同时被还原为水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为 （7）硫化亚铜中硫元素化合价升高被氧化为S单质，铜元素化合价升高，硝酸根中氮元素化合价降低被还原为NO ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为； （8）金被硝酸氧化，硝酸被还原为NO2，浓盐酸提供与结合生成，根据氧化还原反应配平规则配平离子方程式为； （9）在该装置中，在正极得电子转化为S ，根据电荷守恒，酸性条件下用平衡电荷，故正极的电极反应式为：； （10）被氧化为 ，被还原为，参与反应，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 18．书写下列反应的离子方程式。 (1)向溶液中通入足量的离子方程式： 。 (2)用稀硫酸除铁锈(成分是)的离子方程式： 。 (3)向澄清石灰水中通入气体出现白色沉淀： 。 (4)用适量澄清石灰水除去中的少量： 。 (5)已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨()溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为。写出该反应的离子方程式： 。 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) 【详解】(1)溶液与足量反应生成。 (2)与反应生成和水。 (3)澄清石灰水中通入气体，生成白色沉淀和。 (4)用适量澄清石灰水除去中的少量时，与反应生成白色沉淀和 (5)难溶于水，为难电离物质，书写离子方程式时保留化学式。 19．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 (1)写出设备1发生反应的化学方程式： 。 (2)硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 转化Ⅰ中，纳米与反应生成的离子方程式为 。 Ⅱ．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和形式存在。 某工“处理氨氮废水的流程如下： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 (3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式： 。 (4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。 (5)含余氯废水的主要成分是和，X可选用溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除去的离子方程式： 。 Ⅲ．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (6)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性溶液中，氧化生成和，离子方程式为 。 【答案】 (1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)Fe＋2H+＋=＋Fe2+＋H2O (3)+OH-NH3↑+H2O (4)N2 NaCl (5)＋HClO=Cl-＋＋H+ (6)3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2＋5H+ 【详解】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，工业上常加入NaOH溶液加热得到氨气，再将低浓度的氨氮废水与次氯酸钠反应，得到含余氯的废水，再用还原剂除掉余氯。 （1）设备1中发生氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （2）由转化机理图可知，在转化Ⅰ中，Fe与吸附在磁性石墨烯表面的反应生成Fe2+和，则离子方程式为：Fe＋2H+＋=＋Fe2+＋H2O； （3）过程①的目的是将转化为NH3，则和OH-反应转化为NH3的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出； （4）过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，则氮元素化合价升高变为氮气，次氯酸钠中氯元素化合价降低变为氯化钠，因此反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2、NaCl； （5）含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，具有强氧化性，X可选用Na2SO3溶液以达到去除余氯的目的，除去的离子方程式为：＋HClO=Cl-＋＋H+； （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，结合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，离子方程式为：3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2＋5H+。 20．磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强；0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸，如为中强酸，其结构简式可表示为。 I.是一种中强酸，有较强的还原性。 (1)的结构简式为 ；与足量溶液反应的离子方程式为 。 (2)写出在水溶液中的电离方程式： . (3)工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 II.亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。已知：25°C时，的、̂。 (4)在溶液中， (填“”“<”或“=”)。 (5)，当时，溶液为 。 III.磷酸可用于生产肥料，天然磷酸盐都不溶于水。 (6)能与溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式： 。 (7)是制备磷酸亚铁锂的原料之一、在中，的第一电离能由大到小的顺序为 。 【答案】 (1)或 (2) (3) (4)< (5)4.05 (6) (7)N>O>P 【详解】（1）由是一种中强酸可知，中有1个非羟基氧，结构简式为或；由结构简式可知，为一元酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为； （2）由的结构简式可知，为一元中强酸，在水溶液中的电离方程式； （3）用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，由+1价降低到0价，中P由+1价升高到+5价，由电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1； （4）已知：25°C时，的、。 即，，在溶液中， ，，由于，即＜。 （5）由，，当时， ，，溶液pH为4.05； （6）能与溶液反应生成铜单质、磷酸和硫酸，反应得离子方程式为； （7）N、P、O三种元素中，N、P位于同一主族，从上到下第一电离能减小，故P的第一电离能最小，同周期从左到右第一电离能呈递增趋势，N、O位于同周期，但N的2p轨道为半满结构，第一电离能大，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$