浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

2024学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28 P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于新型无机非金属材料的是 A.硅酸盐水泥 B.金刚砂 C.不锈钢 D.橡胶 2.下列化学用语使用不正确的是 A.质量数为200的汞原子：Hg B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na FCi:→Na[Ci] C.SO2的价层电子对互斥模型： D.◇的名称：1,4—戊二烯 3.工业卤水含有氯化镁，下列说法不正确的是 A.Mg元素位于周期表p区B.氯化镁属于强电解质 C.MgC2是离子化合物 D.氯化镁在制豆腐时可作凝固剂 4.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.聚乙炔中存在共轭大π键，可以作为导电高分子材料 B.碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 C.氨具有还原性，工业上可作制冷剂 D.十二烷基磺酸钠具有亲水端和疏水端，可用作洗涤剂 高二化试第1页共8页 5.下列实验装置使用不正确的是 乙醇、 NHCI和 乙醇、 乙酸、 Ca(OH). 浓硫酸 浓硫酸 碎瓷片 饱和 食盐水 Na.CO 溴水 浸泡过 溶液 的铁钉 ① ② ③ ④ A.装置①用于制取并检验乙烯 B.装置②用于验证铁的吸氧腐蚀 C.装置③用于制备乙酸乙酯 D.装置④用于实验室制取并收集氨气 6.下列反应的离子方程式不正确的是 A,纯碱处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO?十CaSO4(s)≠CaCO(s)+SO B.NaSO3溶液中通入过量C2:C2+SO3+H0一2CI+SO?+2H C.铝溶于NaOH溶液：2A1+2OH+6HO一2[A1(OHD4+3H1 D.少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3+Ba2++2OH一BaCO3↓十CO3+2HO 7.关于实验室安全，下列有关叙述不正确的是 A.苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B.毒性物质的运输用标识表示为： C.玻璃仪器划破手指，立即用药棉把伤口清理干净，再用双氧水擦洗 D.实验剩余的KMO4可以转化为一般化学品后进行常规处理 8.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.键的极性：CCl4>CBr4>CI4 B.酸性：HCIO4>HSO4>H3PO4 C.第一电离能：Mg>AI>Na D.热稳定性：HI>HBr>HCI 9.下列说法不正确的是 A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，使用的航空煤油属于纯净物 B.煤的“气化”、“液化”都属于化学变化 C.核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D.“杯酚”分离C60和C0体现了分子识别 高二化试第2页共8页 10.谷胱甘肽是广泛存在于人体内的肽类物质，近年来因美白功能受关注，下列说法不正确的是 HS HOOC COOH NH, A,1个谷胱甘肽分子中有2个手性碳原子 B.谷胱甘肽由三种氨基酸分子脱水缩合生成 C,谷胱甘肽具有清除自由基的抗氧化功能，主要与分子中的氨基(NH)有关 D.根据结构推测，谷胱甘肽能与汞离子形成配合物 11.铅酸蓄电池由两组橱状极板交替排列而成，正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,稀硫酸作 电解质溶液。下列说法不正确的是 稀酸 0,(正极) %(负极) A,放电过程中PbO2极板质量增加 B.充电过程中H向阴极移动 C.充电过程中阴极板离子放电顺序：H>Pb D.栅状极板交替排列增加极板与电解液接触面积，加快反应速率 12.,个甲烷分子在MoO2作用下反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 过渡态1 0.70 0.00 O=Mo-0 +CH 过渡态2 -0.49 -0.71 E HO-Mo-OCH -1.00 业 Mo=O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.E2=0.70eV B.步骤2逆反应的△H=0.29eVmo C.步骤1甲烷发生的是取代反应 D,该反应的决速步是步骤1 高二化试第3页共8页 HC. 13.SiCl4与N甲基咪唑( )反应生成MC2,MP+的结构如图，下列说法不正确的是 A.M2+中C原子的杂化方式有两种 B.1molM+含有42molo键 C.判断与Si结合能力：N甲基咪唑的2号N>1号N HC-N D.推测熔点：MCl<CaCh 14.下列说法正确的是 A.CH4(g十2NO2(g)=N2(g)+2HzO+2COz(g)△<0则反应物的总键能大于生成物的总键能 B.常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ 的热量，则稀CH3COOH溶液和NaOH溶液反应的焓变： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)-CH3COONa(aq)+H2O(I)AH>-57.3kJ-mol-1 C.C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H+1.9kJmo',△S<0,则该反应在任何条件下都不能发生 D.反应2(g+3H(g)=2NH(g)达到平衡，恒温恒压下通入N2平衡一定正向移动 15.室温下，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol/L,H2S的Ka=1.1×107,Ka2=1.3×10-13:Ksp(FeS)-6.3×1018, Kp(CuS)=6.3×1036,Kp(Ag2S)=6.3×1050,当溶液中离子浓度小于103moL1时视为除尽。下 列说法不正确的是 A.反应Cu2+FeS=CuS+Fe2+的平衡常数K=1.0x1018 B.向0.l1mol/L的FeC溶液中通入足量HS(忽略溶液体积变化)，可以除尽Fe2 C.浓度均为0.lmol/L的NaS和NaHS的混合溶液中加几滴稀硫酸，pH几乎不变 D.向两份相同的饱和HS溶液中分别加入足量Ag2S固体、CuS固体，c(Ag)大于c(Cu2) 16.食品中的SO2含量可按照以下方法测定。 含硫样品 N 3%H03 NaOH SO, 加盐酸蒸馏 吸收 H.SO. 滴定 -S0,含量 步骤1 步骤2 步骤3 下列说法不正确的是 A.步骤2中应加入足量的HO2 B.步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂（变色范围pH4.46.2) C.步骤1若不通入N2,将导致测定结果偏大 D.为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验 高二化试第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)钴及其化合物有重要的用途。 (1)有关钴的三种微粒，电子排布式分别为 ①[Ar]3d'4s2(基态原子)、②[Ar]3d4s'、③[Ar]3d4s'4p',下列叙述正确的是▲。 A.基态Co2*的价层电子排布式是3d4s2B.Co位于第四周期第VIIⅢ族 C.微粒半径：③>①>② D.失电子能力：②>① (2)NH,的空间结构呈_▲形。比较键角∠HNH,NH▲[Co(NH2)sCCI2(填”、“=”或 “<”),请说明理由▲一。 (3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含I型和Ⅱ型两种小立 方体，图2是钴蓝的晶胞。 ●Co 0 II 图1 图2 ①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、d、▲、▲（填字母序号）。 ②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：NAI):N(O)=▲ (4)三氯化六氨合钴（山是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下： 已知Kp[Co(OH2]-6.31×1015,活性炭是此反应的催化剂。 活性炭 氨水X 操作2 →固体2 CoCl6H2O 操作1 .固体1 操作3 NH,Cl 混合 氧化 液体2 产品CoNH,)6]Cl 液体1 ①“氧化”步骤中最合适的试剂X为▲。 A.H2O2 B.浓硝酸 C.高锰酸钾 ②NHC1的作用是▲。 ③固体2的主要成分为▲。 ④写出制备三氯化六氨合钴山的总化学方程式为▲。 高二化试第5页共8页 18.(12分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂作用下用CO2制备CHOH的主要反应有： 反应I:CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) △H1=49.5kJmo 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)十HO(g) △H2=+41.2kJmo 反应II:CO(g+2H(g)=CHOH(g) △H (I)△H=▲kmo',反应自发进行的条件是▲填(“高温”、“低温”或“任何 温度”)。 (2)某条件下只发生反应Ⅱ，改变H2的平衡转化率的措施有▲。 A.温度 B.压强 C.催化剂 D.投料比[n(CO)n(H2] (3)催化剂Cu/ZO/AlO作用下只发生反应Ⅲ。催化剂存在孔结构（孔结构通向催化剂内部的 活性中心)。催化剂使用前需要在高压下压制成型，压强过大会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 在恒压、投料比n(H2):(CO)尸2：1下反应相同时间，不同压制压强下形成的催化剂对C0转 化率随温度的变化如下图。 0.20 0.15 压制压强P 10Mpa 0.20 15Mpa 0.10 20Mpa 25Mpa 言ai ● 30Mpa 0.05 … 0.10 ++ 0.00 0.05 200 220 240 260 10 1520 25 温度T/℃ 压制压强PMpa) ①请画出260℃下，C0转化率随压制压强P变化的示意图： ②请解释10-30Mpa时，CO转化率随压制压强P增大而变化的原因（不考虑催化剂失活）： 4。 (4)以CO2为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示，阴极表面发生的总电极反 应式为▲。 “直流电闲 mSnO./CCL CuONS/CF HCOO HCOOH ▣CHOH 质子交换职 一6 ImolL KHCO NaC济液 溶液 (⑤)甲醇与金属钠反应生成甲醇钠，已知甲醇钠的碱性强于氢氧化钠，请从结构角度解释原因： 高二化试第6页共8页 19.(12分)实验室制备高铜酸钠NCuO2)部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 仪器X具浓盐酸 员ya,[Cu(OH)a]溶液 尾气 「吸收 冰 过量NaOH 水 KMnO 浴 饱和溶液 甲 丙 已知：①NaCIo与Na2[Cu(OH4]在强碱性条件下反应生成不溶物NaCuO2: ②NaCuO2难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成O2和Cu2+。 回答下列问题： ()仪器X的名称是▲一，装置乙中盛放的试剂是▲一。 (2)装置丙中生成NaCuO2的离子方程式为▲。 (3)下列说法正确的是▲。 A.甲装置中的KMnO4可用MnO2代替 B.丙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C.可用NaOH溶液吸收尾气 D.产品应在低温下密封干燥保存 (4)实验过程涉及如下全部操作，请排序： e→▲→▲→▲→▲→a→粗产品 a.干燥 b.过滤 c.关闭K d.洗涤 e.打开K,向装置丙中通入Clh f.打开K2向丙中加入Na[Cu(O4]溶液至出现大量棕黑色固体 (5)测定粗产品（不含NaCIO杂质）纯度：常温常压下称取xg粗产品置于烧瓶中，向分液漏斗 加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得O2的体积为VmL。 说明：常温常压下气体摩尔体积约为24.5Lmo。 ①描述烧瓶中反应的实验现象▲。 ②粗产品中NaCuO2的质量分数为▲一 (用含x、V的代数式表达)。 20(5)图 高二化试第7页共8页 20.(12分)调环酸钙是新型植物生长调节剂，常用作水稻抗倒伏剂和果树控梢剂，一种合成路线 如下。 HO COOH COOCH2CH3 CHOCI COOCH2CH3 CH;CH,OH,H* CoHj004 H: ) B 催化剂 DMAP CH2CH3 (i)NaOH 22 0 OH (ii)H OCH2CH3 调环酸钙 已知： ① ③DMAP是用于化学合成的新型高效催化剂。 请回答： (1)化合物A的含氧官能团名称是▲。 (2)化合物D的结构简式是▲。 (3)写出B一→C的化学方程式▲一。 (4)下列说法正确的是▲一。 A.E→F发生了还原反应 B.化合物G可以发生加成和取代反应 HO OH C.化合物A的酸性强于 的酸性 OH D.调环酸钙的化学式为CaC1oH1oO5 (⑤)写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 ①只有一个六元环（不含其它环），环上有两个氧原子且环上原子不形成不饱和键： ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子： ③红外光谱表明：分子中含有羧基 (6)以2,4-戊二醇( )和乙醇为有机原料，设计化合物 的合成路线（用 流程图表示，无机试剂任选)▲一。 高二化试第8页共8页