第6章 化学反应速率和化学平衡 单元练习- 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡 同步练习题 一、单选题 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之干”，属干有机高分子材料 B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构 C．合成氨厂采用的压强是10Mpa~30MPa，因为该压强下催化剂的活性最大 D．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料 2．研究发现，浸泡活化零价铝能高效去除中性溶液中的硝酸盐。反应机理如图。 下列叙述正确的是 A．反应过程中，铝元素始终只以的形式存在 B．生成的过程中，得到电子，发生还原反应 C．若全部转化为，则转移电子数约为 D．其他条件相同，增大铝的质量，除去的反应速率一定不变 3．一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．0~2min，的平均反应速率为 B．5min时，的转化率为80% C．如果反应一开始升高温度但其他条件保持不变，1min时的物质的量应该在a点上方 D．平均反应速率： 4．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应，其中生成氨气速率最快的是 A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1 C．mol·L-1·s-1 D．mol·L-1·min-1 5．工业上苯乙烯（）的生产主要采用乙苯（）脱氢工艺：。在一定温度下，无催化剂存在时，向反应器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应的关系 B．t₂时刻体系处于平衡状态，反应停止 C．反应进行到时，体系中各物质的物质的量相等 D．催化剂存在时，正、逆反应速率均增大 6．℃时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应后容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法不正确的是 A．图中a点表示A和C的物质的量相等，但反应未达到平衡状态 B．该反应的化学方程式为： C．0～时间段，反应速率可表示为： D．在时刻向密闭容器中充入一定量的He，容器压强增大，但反应速率不变 7．为探究化学反应速率的影响因素，设计实验装置。能达到相应实验目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断和水反应是否放热 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 8．用块状大理石与盐酸反应制取气体，下列措施不能提高反应速率的是 A．将大理石研碎 B．适当升高温度 C．改用盐酸 D．加入适量蒸馏水 9．在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：，下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．每消耗1molCO生成 B． C． D．容器内混合气体压强不变 10．汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是 A．NO、CO、CO2都属于酸性氧化物 B．当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C．使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 11．向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A．Y线表示无催化剂 B．X线上a点时NO2的转化率为75% C．c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 D．X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol∙L-1∙min-1 12．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的化学方程式为：正反应为吸热反应 B．和的总能量小于和的总能量 C．在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 13．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A．2v正(O2)=v正(Cl2) B．HCl的体积分数不再变化 C．断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D．HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2 14．对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.1mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s) C．v(C)=0.2mol/(L·s) D．v(D)=0.3mol/(L·s) 15．对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．某温度下在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式是 ， (2)达到平衡状态时X的浓度为 mol/L，0~5min内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min)。 (3)5min时，Y的消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。 17．回答下列问题。 (1)现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下： ①补全某高炉中炼铁反应的主要化学方程式： ②某赤铁矿与稀盐酸反应后得到含Fe3+的溶液，检验Fe3＋可用KSCN溶液，若溶液变 色，即可证明含有Fe3＋ (2)在一定条件下，将2molSO2和1mol置于1L密闭容器中，发生反应，2min后达到平衡，此时容器中SO2还有1mol，则： ①2min内，用SO2表示该反应的平均速率为 mol·L-1·min-1。 ②其他条件不变时，使用合适催化剂，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 ③其他条件不变时，适当升高温度，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 18．工业合成氨技术反应原理为： (1)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol 、1mol ，10min时反应达到平衡，测得 ①前10min的平均反应速率 。 ②化学平衡常数 。 (2)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。如图为不同投料比［］时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是 (填“”或“”)。 ②判断依据是 。 (3)在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率。 L表示 ，其中 (填“>”或“<”)。 19．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)；△H＞0，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (1)增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 移动(填“不”“正向”或“逆向”，下同)。 (2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平衡 移动。 (3)升高温度，其正反应速率 ，平衡 移动。 (4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 ，平衡 移动。 (5)现有下列物质：①NaCl晶体，②液态SO2，③纯醋酸，④硫酸钡，⑤铜，⑥酒精(C2H5OH)，⑦熔化的KNO3，⑧NaOH溶液，⑨氨水，请用以上物质的序号回答下列问题： 属于弱电解质的是 ；在上述状态下能导电的电解质是 。 (6)化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 ①向氨水中加入NH4Cl固体时，c(OH－) (填“增大”或“减小”)。 ②向氨水中加水时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c() (填“增大”或“减小”)。 三、解答题 20．兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验： (1)利用实验I探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法还需要控制的变量有(写出1项即可)： 。 (2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。 ①写出水溶液中橙红色的与黄色的的平衡方程式 。 ②推测B试管中实验现象为 ；用平衡移动原理解释原因： 。 (3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水，最后加入草酸溶液 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 ①写出酸性溶液和草酸反应的离子方程式： 。 ②由实验i、实验ii可得出的结论是 。 ③关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的对反应有催化作用。请利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。提供的试剂有：酸性溶液，草酸，硫酸，固体，蒸馏水。补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液， ，最后加入草酸溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．C 12．B 13．B 14．D 15．A 16．(1) (2) 0.2 0.04 (3)等于 17．(1) CO2 红 (2) 0.5 增大 增大 18．(1) 0.18 25/12 (2) 增大的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率 (3) 压强(P) < 19．(1) 不变 不 (2) 增大 不 (3) 增大 正向 (4) 增大 正向 (5) ③ ⑦ (6) 减小 正向 减小 20．(1)温度(或者锌粒大小等) (2) (橙色)(黄色) 溶液由橙色变为黄色 NaOH溶液使减小，平衡右移，增大 (3) 其他条件相同时，(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 再加入10滴硫酸，然后加入少量固体 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$