2025年暑假人教版化学启航·探秘手册18-《原子的构成》原卷+解析卷

2025年暑假人教版化学启航·探秘手册18-《原子的构成》 ( 一、 预习 目标 1.   理解原子是由原子核和核外电子构成，明确原子核由质子和中子构成 ，并掌握构成原子的各粒子间的电荷关系和数量关系。 2.   能够通过几种常见原子的构成，总结归纳出原子构成的一般规律，如质子数、中子数与原子种类的关系等。 3.   培养分析数据、归纳总结的能力，学会从微观角度理解物质的构成。 ) ( 二、预习内容 【 知识回顾 】 1.构成物质的微粒有 分子 、 原子 等, 它们的本质 区别是：在化学变化里，分子可分，原子不可分。 2.化学变化的实质 在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。那么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 若不是，原子它又具有怎样的结构呢？ 原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比(如图)。原子能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 （ 一 ） 、原子的构成 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的历史过程。1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的 α 粒子轰击金箔,结果是大多数 α 粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数 α 粒子被反弹了回来。 【讨论】：这些现象说明什么？ ① 原子不是简单而不可分割的实心球体。 ② 原子核很小，原子内部有很大的空间。 1.   原子的结构： 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 ) ( 原子核是由质子和中子构成 。 每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位的负电荷。 2.   原子中各粒子的关系： （1） 数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 。核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核由质子和中子构成（除氢原子，其原子核内只有1个质子，无中子 ），每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，所以核电荷数等于质子数；又因为原子呈电中性，即原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以质子数等于核外电子数。 （2） 质量关系：原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量很小，可忽略不计。质子和中子的质量相近，相对质量都约为1。 （二）几种常见原子的构成 【 规律总结 】 （1） 不同种类的原子，核内质子数不同（核电荷数不同） ，质子数决定原子的种类。 （2） 质子数与中子数不一定相等 ，如氢原子质子数为1，中子数为0；氧原子质子数和中子数均为8 。 （3） 并不是所有的原子都含有中子 ，如氢原子。 （4） 原子中质子数 = 该原子核外电子数 。 ) ( 三．知识提炼 （一）、原子的构成基本概念 1.原子是由居于原子中心的____和核外____构成的。（ 2.原子核一般是由____和____两种粒子构成的。 3.每个质子带____单位的____电荷，每个电子带____单位的____电荷，中子____电。 4.原子核所带的电荷数简称为____，由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量____，电性____，因此，原子____电。 5.在原子中，核电荷数 = ____ = ____ 。 （二）、几种常见原子的构成（结合表格数据） 1.氢原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 2.碳原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 3.氧原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 4.钠原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 5.氯原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 6.从这些常见原子的构成可以看出，不同种类的原子，_________数不同，________数也可能不同 。 7.不是所有原子的原子核内都有中子，比如____原子的原子核内就没有中子。 8.原子的质量主要集中在____上，因为____和____的质量相对于____的质量可以忽略不计。 9.比较碳原子和氧原子，它们质子数____（填 “ 相同 ” 或 “ 不同 ” ），属于____（填 “ 同种 ” 或 “ 不同种 ” ）原子，所以，____数决定原子的种类。 10.钠原子中，质子数为11，核外电子数为11，说明在原子中，质子数与核外电子数的关系是____ 。 ) ( 四．经典例题 例 1.   原子的构成中，居于原子中心的是（ ） A. 电子 B. 中子 C. 原子核 D. 质子 例 2.   下列粒子中，带正电荷的是（ ） A. 电子 B. 质子 C. 中子 D. 原子 例 3.   原子核是由（ ）构成 A. 质子和电子 B. 电子和中子 C. 质子和中子 D. 质子、中子和电子 例 4.   关于原子的说法正确的是（ ） A. 原子都是由质子、中子和电子构成 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子不显电性是因为质子数等于中子数 D. 原子中质子数一定等于电子数，质子数一定等于中子数 例 5.   已知某原子的核电荷数为11，该原子的核外电子数是（ ） A. 11 B. 12 C. 10 D. 无法确定 例6. 1939年出土的司母戊鼎是我国古代青铜器的代表，铜原子在其制作中发挥关键作用。已知铜原子的相关信息，完成以下问题： （1）铜原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成，其中质子带____电，中子____电（选填 “ 带正 ”“ 带负 ”“ 不带 ” ）。 （2）铜原子的质子数为29，根据原子构成中 “ 核电荷数 = ____ = 核外电子数 ” ，可知铜原子核外电子数为____ 。 （3）一种铜原子的原子核内有35个中子，结合质子数，该铜原子的核电荷数是____ ，原子的质量主要集中在____ 。 （ 4 ）与氢原子（质子数1，中子数0 ）对比，铜原子和氢原子的____数不同，所以属于不同种原子。 ) ( 五．分层练习 《基础过关》 一．选择题 1 .   一个碳原子的原子核内有6个质子和6个中子，其核外电子数是（ ） A. 6 B. 12 C. 0 D. 18 2 .   氢原子的构成中，不含有的粒子是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 3 .   氧原子的原子核内有8个质子，该氧原子的核电荷数是（ ） A. 8 B. 16 C. 无法确定 D. 0 4 .   下列关于原子核的说法错误的是（ ） A. 原子核体积很小，但质量很大 B. 原子核带正电 C. 原子核都由质子和中子构成 D. 原子的化学性质与原子核外电子关系密切，与原子核关系不大 5 .   某原子中含有17个质子、18个中子，则该原子的核外电子数是（ ） A. 17 B. 18 C. 35 D. 1 6 .   钠原子的质子数为11，中子数为12，该钠原子的核外电子数是（ ） A. 11 B. 12 C. 23 D. 1 7 .   关于原子构成的说法，正确的是（ ） A. 所有原子的原子核都含有质子和中子 B. 原子的质量主要由质子和电子决定 C. 原子中质子数与电子数的数量关系决定原子不显电性 D. 原子的核电荷数等于核内中子数 8.   碳原子的原子核内有6个质子，其核电荷数是（ ） A. 6 B. 12 C. 0 D. 无法确定 9.   下列粒子中，决定原子种类的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 10.   一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，该氧原子的核外电子数是（ ） A. 8 B. 16 C. 0 D. 无法确定 二．填空题 11. 活字印刷术曾使用铅合金制作活字，铅原子的构成影响其性质。请依据原子构成知识作答： （1）原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核内质子带____电，核外电子带____电（选填 “ 正 ”“ 负 ” ）。 （2）铅原子质子数为82，根据原子构成规律，其核外电子数为____ ，因为 “ 核电荷数 = 质子数 = ” 。 （3）若某铅原子的原子核内有125个中子，该铅原子的核电荷数是 ，原子中质子数与中子数____（选填 “ 一定 ”“ 不一定 ” ）相等。 （4）关于铅原子，下列说法错误的是____（ ） A. 铅原子的质量主要由原子核决定 B. 铅原子的质子数是区分它与其他原子的依据 C. 铅原子核外电子绕核运动 D. 铅原子的原子核由质子、中子和电子构成 （5）将铅制成活字过程中，原子构成中不变的是____（ ） A. 核外电子数 B. 质子数 C. 核外电子的能量 D. 中子数 （6）对比铅原子和氧原子（质子数8 ），二者____数不同，所以是不同元素的原子。 ) ( 12. 北斗导航卫星利用钛合金实现轻量化，钛原子的构成是研究其性质基础。回答问题： （1）原子的构成中，原子核内的质子和中子相比，不带电（选填 “ 质子 ”“ 中子 ” ），质子带____电。 （2）钛原子的质子数为22，根据原子构成的等量关系 “ 核电荷数 = ____ = 核外电子数 ” ，可知钛原子核外电子数是 。 （3）一种钛原子的原子核内有26个中子，该钛原子的核电荷数为____ ，原子中决定原子质量的主要是____ 。 （4）下列关于钛原子的说法，正确的是____（ ） A. 钛原子的原子核带负电 B. 钛原子的质子数一定等于中子数 C. 钛原子的核外电子数与质子数相等 D. 钛原子的中子数可以为0 ) ( 《达标检测》（时间：40分钟 满分：100分） 一．选择题（45分） 1. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是( ) A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2 .人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内(　　) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子、1个中子 C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子,没有质子 3 .下列叙述中，错误的是( ) ① 原子是化学变化中的最小微粒; ② 原子是不能再分的微粒; ③ 一切物质都是由原子直接构成的: ④ 一切原子核都是由质子和中子构成的: ⑤ 原子不显电性: ⑥ 原子之间有空隙 A。 ①② B. ②③④ C. ③⑤ D. ③④⑥ 4 .原子中一定含有的微粒( ) A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.中子、电子 D.质子、电子 5.原子中，一定相等的是（ ） A. 质子数和中子数 B. 质子数和电子数 C. 中子数和电子数 D. 原子核和电子的质量 6.已知某原子的核外电子数为6，该原子的核电荷数是（ ） A. 6 B. 12 C. 0 D. 无法确定 7.关于氢原子的说法，正确的是（ ） A. 氢原子原子核内有1个中子 B. 氢原子原子核内有1个质子，核外有1个电子 ) ( C. 氢原子质子数 = 中子数 = 1 D. 氢原子不显电性是因为中子不带电 8.某原子的核电荷数为8，该原子的质子数和核外电子数分别是（ ） A. 8、8 B. 8、16 C. 16、8 D. 无法确定 9.原子的构成中，电子的质量与质子、中子的质量相比（ ） A. 电子质量大 B. 质子、中子质量大 C. 一样大 D. 无法比较 10. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完原子结构后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d 相对应的是（　　） A．原子、原子核、分子、核外电子    B．原子、分子、原子核、核外电子 C．分子、原子、核外电子、原子核    D．分子、原子、原子核、核外电子 11.下列关于原子构成的认识，错误的是（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核带正电，核外电子带负电 C. 原子中质子数一定等于中子数 D. 原子的质量主要集中在原子核 1 2 . 卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔，发现： ① 大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ② 一小部分 α 粒子改变了原来的运动方向； ③ 有极少数 α 粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是(　   　) A．原子核体积很小        B．原子是一个实心球体 C．原子核与 α 粒子带同种电荷    D．原子内有相对较大的空间 13. 下列原子构成的说法，能说明原子不显电性的是（ ） A. 原子由原子核和电子构成 B. 原子核内质子带正电，中子不带电，核外电子带负电 C. 原子核内质子数等于核外电子数 D. 原子核体积小，质量大 14. 下列微粒呈电中性的是（　　） ① 分子； ② 原子； ③ 质子； ④ 原子核； ⑤ 中子； ⑥ 电子 A. ①②③   B. ①②⑤   C. ③④⑤   D. ①②③⑥ 15. 构成原子核不可缺少的粒子是（ ） A. 质子    B. 中子    C. 电子    D. 质子和中子 二．非选择题（40分） 16 、 人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。 （1） α 粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则 α 粒子带2个单位 （填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ）电荷。 （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选序号）。 ) ( （ 3） 金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1 μ m金箔包含了3000层金原子，绝大多数 α 粒子穿过后方向不变，说明 （填 “ 原子的质量是均匀分布的 ” 或 “ 原子内部绝大部分空间是空的 ” ）。 （4）卢瑟福提出 “ 除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上 ” ，这里的 “ 很小的结构 ” 是指原子中的结构为 。 （5）通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。 17. 造纸术是我国古代伟大发明，纸张中的碳原子在其形成中起重要作用。结合原子构成知识回答： （1）原子由原子核和核外电子构成，原子核内质子带____电，核外电子带____电（选填 “ 正 ”“ 负 ” ）。 （2）碳原子的质子数为6，根据 “ 核电荷数 = 质子数 = ” ，可知碳原子核外电子数为 。 （3）若某碳原子的原子核内有6个中子，该碳原子的核电荷数是____ ，原子的质量主要集中在____ 。 （ 4 ）将木材制成纸张，碳原子构成中不变的是____（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数 （ 5 ）对比氢原子（质子数1 ），碳原子和氢原子的____数不同，属于不同种原子。 18. 高铁的快速发展便利出行，车身使用的铝原子在其制造中意义重大。依据原子构成知识回答： （1）原子的构成里，原子核中的质子带____电，中子____电（选填 “ 带正 ”“ 带负 ”“ 不带 ” ）。 （2）铝原子的质子数为13，根据 “ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ” ，可知铝原子核外电子数为____ 。 （3）一种铝原子的原子核内有14个中子，该铝原子的核电荷数是____ ，原子中质量主要由____ 决定。 （4）下列关于铝原子的说法，正确的是____（ ） A. 铝原子的原子核不带电 B. 铝原子的质子数一定等于中子数 C. 铝原子的核外电子数等于质子数 D. 铝原子的中子数一定为14 （5）在铝制成高铁车身部件时，铝原子的构成中，不变的是____（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子的能量 D. 核电荷数 （6）对比氧原子（质子数8 ），铝原子和氧原子的____数不同，属于不同种原子。 19. 探秘原子结构。 （1）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是 　 　 （填字母序号）。 A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ③①② （2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速 α 粒子轰击金箔，发现：多数 α 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反弹。 ① 实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片，约是头发丝直径的 ，厚度里没有太多原子，这是因为金具有良好的 　 　 性。 ) ( ② 当 α 粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 　 　 （填序号）。 卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个很小的结构（原子核），原子核具有如下特点： 　 　 。 （3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。 1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。 ① 235 U原子中，中子数是 　 　 。 ② 上述变化是不是化学变化 　 　 ，理由是 　 　 。 （4）分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是 　 　 。 A.科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B.模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C.科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D.科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年暑假人教版化学启航·探秘手册18-《原子的构成》 ( 一、 预习 目标 1.   理解原子是由原子核和核外电子构成，明确原子核由质子和中子构成 ，并掌握构成原子的各粒子间的电荷关系和数量关系。 2.   能够通过几种常见原子的构成，总结归纳出原子构成的一般规律，如质子数、中子数与原子种类的关系等。 3.   培养分析数据、归纳总结的能力，学会从微观角度理解物质的构成。 ) ( 二、预习内容 【 知识回顾 】 1.构成物质的微粒有 分子 、 原子 等, 它们的本质 区别是：在化学变化里，分子可分，原子不可分。 2.化学变化的实质 在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。那么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 若不是，原子它又具有怎样的结构呢？ 原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比(如图)。原子能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 （ 一 ） 、原子的构成 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的历史过程。1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的 α 粒子轰击金箔,结果是大多数 α 粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数 α 粒子被反弹了回来。 【讨论】：这些现象说明什么？ ① 原子不是简单而不可分割的实心球体。 ② 原子核很小，原子内部有很大的空间。 1.   原子的结构： 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 ) ( 原子核是由质子和中子构成 。 每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位的负电荷。 2.   原子中各粒子的关系： （1） 数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 。核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核由质子和中子构成（除氢原子，其原子核内只有1个质子，无中子 ），每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，所以核电荷数等于质子数；又因为原子呈电中性，即原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以质子数等于核外电子数。 （2） 质量关系：原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量很小，可忽略不计。质子和中子的质量相近，相对质量都约为1。 （二）几种常见原子的构成 【 规律总结 】 （1） 不同种类的原子，核内质子数不同（核电荷数不同） ，质子数决定原子的种类。 （2） 质子数与中子数不一定相等 ，如氢原子质子数为1，中子数为0；氧原子质子数和中子数均为8 。 （3） 并不是所有的原子都含有中子 ，如氢原子。 （4） 原子中质子数 = 该原子核外电子数 。 ) ( 三．知识提炼 （一）、原子的构成基本概念 1.原子是由居于原子中心的____和核外____构成的。（ 【答案】原子核；电子 2.原子核一般是由____和____两种粒子构成的。 【答案】 质子；中子 3.每个质子带____单位的____电荷，每个电子带____单位的____电荷，中子____电。 【答案】 1个；正；1个；负；不带 4.原子核所带的电荷数简称为____，由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量____，电性____，因此，原子____电。 【答案】 核电荷数；相等；相反；不显 5.在原子中，核电荷数 = ____ = ____ 。 【答案】 质子数；核外电子数 （二）、几种常见原子的构成（结合表格数据） 1.氢原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】 1；0；1 2.碳原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】 6；6；6 3.氧原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】 8；8；8 4.钠原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】 11；12；11 5.氯原子中，质子数是____，中子数是____，核外电子数是____ 。 【答案】 17；18；17 6.从这些常见原子的构成可以看出，不同种类的原子，_________数不同，________数也可能不同 。 【答案】 质子；中子 7.不是所有原子的原子核内都有中子，比如____原子的原子核内就没有中子。 【答案】 氢 8.原子的质量主要集中在____上，因为____和____的质量相对于____的质量可以忽略不计。 【答案】 原子核；电子；质子、中子；电子 9.比较碳原子和氧原子，它们质子数____（填 “ 相同 ” 或 “ 不同 ” ），属于____（填 “ 同种 ” 或 “ 不同种 ” ）原子，所以，____数决定原子的种类。 【答案】 不同；不同种；质子 10.钠原子中，质子数为11，核外电子数为11，说明在原子中，质子数与核外电子数的关系是____ 。 【答案】 相等 ) ( 四．经典例题 例 1.   原子的构成中，居于原子中心的是（ ） A. 电子 B. 中子 C. 原子核 D. 质子 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子无中子），所以选C。 例 2.   下列粒子中，带正电荷的是（ ） A. 电子 B. 质子 C. 中子 D. 原子 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：电子带负电，质子带正电，中子不带电，原子整体不显电性，所以带正电荷的是质子，选B。 例 3.   原子核是由（ ）构成 A. 质子和电子 B. 电子和中子 C. 质子和中子 D. 质子、中子和电子 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：原子核一般由质子和中子构成（氢原子原子核只有质子），不包含核外电子，所以选C。 例 4.   关于原子的说法正确的是（ ） A. 原子都是由质子、中子和电子构成 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子不显电性是因为质子数等于中子数 D. 原子中质子数一定等于电子数，质子数一定等于中子数 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：氢原子没有中子，A错误；原子质量主要集中在原子核（质子和中子质量大，电子质量可忽略），B正确；原子不显电性是因为质子数与电子数相等，电性相反，不是质子数等于中子数，C错误；原子中质子数等于电子数，但质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11，中子数12 ，D错误，所以选B。 例 5.   已知某原子的核电荷数为11，该原子的核外电子数是（ ） A. 11 B. 12 C. 10 D. 无法确定 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，核电荷数为11 ，则核外电子数为11 ，选A。 例6. 1939年出土的司母戊鼎是我国古代青铜器的代表，铜原子在其制作中发挥关键作用。已知铜原子的相关信息，完成以下问题： （1）铜原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成，其中质子带____电，中子____电（选填 “ 带正 ”“ 带负 ”“ 不带 ” ）。 （2）铜原子的质子数为29，根据原子构成中 “ 核电荷数 = ____ = 核外电子数 ” ，可知铜原子核外电子数为____ 。 （3）一种铜原子的原子核内有35个中子，结合质子数，该铜原子的核电荷数是____ ，原子的质量主要集中在____ 。 （ 4 ）与氢原子（质子数1，中子数0 ）对比，铜原子和氢原子的____数不同，所以属于不同种原子。 【 答案 】 ：（1）带正；不带（2）质子数；29（3）29；原子核（ 4 ）质子 【 解析 】 ：（1）质子带正电，中子不带电，这是原子构成粒子的基本带电性质 。（2）原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，已知质子数29，所以核外电子数29 。（3）核电荷数等于质子数为29；原子质量主要集中在原子核（质子和中子质量大，电子质量可忽略 ）。 ) ( 五．分层练习 《基础过关》 一．选择题 1 .   一个碳原子的原子核内有6个质子和6个中子，其核外电子数是（ ） A. 6 B. 12 C. 0 D. 18 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：原子中质子数 = 核外电子数，碳原子质子数6 ，所以核外电子数6 ，选A。 2 .   氢原子的构成中，不含有的粒子是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：氢原子原子核内只有1个质子，核外有1个电子，没有中子，所以选B。 3 .   氧原子的原子核内有8个质子，该氧原子的核电荷数是（ ） A. 8 B. 16 C. 无法确定 D. 0 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：核电荷数 = 质子数，氧原子质子数8 ，所以核电荷数8 ，选A。 4 .   下列关于原子核的说法错误的是（ ） A. 原子核体积很小，但质量很大 B. 原子核带正电 C. 原子核都由质子和中子构成 D. 原子的化学性质与原子核外电子关系密切，与原子核关系不大 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：原子核体积小但质量大（集中原子大部分质量），A正确；原子核内质子带正电，所以原子核带正电，B正确；氢原子原子核只有质子，没有中子，C错误；原子化学性质主要由核外电子特别是最外层电子决定，与原子核关系不大，D正确，所以选C。 5 .   某原子中含有17个质子、18个中子，则该原子的核外电子数是（ ） A. 17 B. 18 C. 35 D. 1 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：原子中质子数 = 核外电子数，质子数17 ，所以核外电子数17 ，选A。 6 .   钠原子的质子数为11，中子数为12，该钠原子的核外电子数是（ ） A. 11 B. 12 C. 23 D. 1 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：依据原子中质子数 = 核外电子数，钠原子质子数11 ，则核外电子数11 ，选A。 7 .   关于原子构成的说法，正确的是（ ） A. 所有原子的原子核都含有质子和中子 B. 原子的质量主要由质子和电子决定 C. 原子中质子数与电子数的数量关系决定原子不显电性 D. 原子的核电荷数等于核内中子数 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：氢原子无中子，A错误；原子质量主要由原子核（质子和中子）决定，电子质量可忽略，B错误；原子中质子数 = 电子数，电性相反，所以原子不显电性，C正确；核电荷数 = 质子数 ≠ 中子数（多数情况），D错误，选C。 8.   碳原子的原子核内有6个质子，其核电荷数是（ ） A. 6 B. 12 C. 0 D. 无法确定 【 答案 】 ：A 【 解：核电荷数 = 质子数，碳原子质子数6 ，所以核电荷数6 ，选A。 9.   下列粒子中，决定原子种类的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：不同种类原子质子数不同，所以质子数决定原子种类，选A。 ) ( 10.   一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，该氧原子的核外电子数是（ ） A. 8 B. 16 C. 0 D. 无法确定 【答案】：A 【解析】：原子中质子数 = 核外电子数，氧原子质子数8 ，则核外电子数8 ，选A。 二．填空题 11. 活字印刷术曾使用铅合金制作活字，铅原子的构成影响其性质。请依据原子构成知识作答： （1）原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核内质子带____电，核外电子带____电（选填 “ 正 ”“ 负 ” ）。 （2）铅原子质子数为82，根据原子构成规律，其核外电子数为____ ，因为 “ 核电荷数 = 质子数 = ” 。 （3）若某铅原子的原子核内有125个中子，该铅原子的核电荷数是 ，原子中质子数与中子数____（选填 “ 一定 ”“ 不一定 ” ）相等。 （4）关于铅原子，下列说法错误的是____（ ） A. 铅原子的质量主要由原子核决定 B. 铅原子的质子数是区分它与其他原子的依据 C. 铅原子核外电子绕核运动 D. 铅原子的原子核由质子、中子和电子构成 （5）将铅制成活字过程中，原子构成中不变的是____（ ） A. 核外电子数 B. 质子数 C. 核外电子的能量 D. 中子数 （6）对比铅原子和氧原子（质子数8 ），二者____数不同，所以是不同元素的原子。 【 答案 】 ：（1）正；负（2）82；核外电子数（3）82；不一定（4）D（5）BD（6）质子 【 解析 】 ：（1）质子带正电，核外电子带负电，是原子构成粒子的基本带电特性 。（2）原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，质子数82，故核外电子数82 。（3）核电荷数等于质子数为82；原子中质子数和中子数无必然相等关系，所以填 “ 不一定 ” 。（4）A选项，原子核集中质子和中子，质量大，原子质量主要由原子核决定，A正确；B选项，质子数决定元素种类，是区分不同原子的依据，B正确；C选项，核外电子绕核运动，C正确；D选项，原子核由质子和中子构成，电子在核外，D错误，故选D 。（5）铅制成活字是物理变化，质子数、中子数不变；核外电子数可能因得失（实际这里是物理形态改变，电子数不变，但能量、排列等会变 ），电子能量改变，所以不变的是质子数和中子数，选BD 。（6）质子数决定元素种类，铅原子和氧原子质子数不同是不同元素原子 。 12. 北斗导航卫星利用钛合金实现轻量化，钛原子的构成是研究其性质基础。回答问题： （1）原子的构成中，原子核内的质子和中子相比，不带电（选填 “ 质子 ”“ 中子 ” ），质子带____电。 （2）钛原子的质子数为22，根据原子构成的等量关系 “ 核电荷数 = ____ = 核外电子数 ” ，可知钛原子核外电子数是 。 （3）一种钛原子的原子核内有26个中子，该钛原子的核电荷数为____ ，原子中决定原子质量的主要是____ 。 （4）下列关于钛原子的说法，正确的是____（ ） A. 钛原子的原子核带负电 B. 钛原子的质子数一定等于中子数 C. 钛原子的核外电子数与质子数相等 D. 钛原子的中子数可以为0 【 答案 】 ：（1）中子；正（2）质子数；22（3）22；原子核（4）C 【 解析 】 ：（1）中子不带电，质子带正电，是原子构成粒子的基本性质 。（2）原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，质子数22，故核外电子数22 。（3）核电荷数等于质子数为22；原子核集中大部分质量，决定原子质量 。（4）A选项，原子核由质子（正电 ）和中子（不带电 ）构成，带正电，A错误；B选项，质子数和中子数无必然相等关系，B错误；C选项，原子中核外电子数与质子数相等，C正确；D选项，钛原子有中子（如题目中26个 ），且钛原子质子数22，中子数一般不为0（实际钛原子中子数常见有26等 ），D错误，故选C 。 ) ( 《达标检测》（时间：40分钟 满分：100分） 一．选择题（45分） 1. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是( ) A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是 “ 不可再分的实心球体 ” ，是构成物质的最小粒子。A正确:B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确:C、英国物理学家卢瑟福设计了a粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，C正确:D、卢瑟福提出了原子核式结构模型:在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。综上所述:选择D. 2 .人类探月的目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子核内(　　) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子、1个中子 C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子,没有质子 【 答案】 B　 【 解析】 根据信息可知,C13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子,即C13中的“13”是指质子数与中子数的和。由此类比推理,He3是指原子核内有2个质子,有3-2=1个中子的氦原子。 3 .下列叙述中，错误的是( ) ① 原子是化学变化中的最小微粒; ② 原子是不能再分的微粒; ③ 一切物质都是由原子直接构成的: ④ 一切原子核都是由质子和中子构成的: ⑤ 原子不显电性: ⑥ 原子之间有空隙 A。 ①② B. ②③④ C. ③⑤ D. ③④⑥ 【答案】B 【解析】 ① 原子是化学变化中的最小微粒; ② 原子是由原子核和核外电子构成，原子是可以再分的微粒; ③ 构成物质的微粒有原子、分子、离子; ④ 有的原子核中没有中子; ⑤ 原子不显电性: ⑧ 原子之间有空隙。错误的有 ②③④ ，故选:B。 4 .原子中一定含有的微粒( ) A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.中子、电子 D.质子、电子 【答案】D 【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成。故答案为:D。 ) ( 5.原子中，一定相等的是（ ） A. 质子数和中子数 B. 质子数和电子数 C. 中子数和电子数 D. 原子核和电子的质量 【答案】：B 【解析】：原子中质子数 = 电子数，保证原子不显电性；质子数与中子数不一定相等，如钠原子；中子数和电子数无必然相等关系；原子核质量远大于电子质量，所以选B。 6.已知某原子的核外电子数为6，该原子的核电荷数是（ ） A. 6 B. 12 C. 0 D. 无法确定 【答案】：A 【解析】：原子中核电荷数 = 核外电子数，核外电子数6 ，则核电荷数6 ，选A。 7.关于氢原子的说法，正确的是（ ） A. 氢原子原子核内有1个中子 B. 氢原子原子核内有1个质子，核外有1个电子 C. 氢原子质子数 = 中子数 = 1 D. 氢原子不显电性是因为中子不带电 【答案】：B 【解析】：氢原子原子核内只有1个质子，没有中子，核外1个电子，A错误，B正确；氢原子没有中子，C错误；氢原子不显电性是因为质子数 = 电子数，电性相反，不是因为中子，D错误，选B。 8.某原子的核电荷数为8，该原子的质子数和核外电子数分别是（ ） A. 8、8 B. 8、16 C. 16、8 D. 无法确定 【答案】：A 【解析】：原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，核电荷数8 ，则质子数和核外电子数都是8 ，选A。 9.原子的构成中，电子的质量与质子、中子的质量相比（ ） A. 电子质量大 B. 质子、中子质量大 C. 一样大 D. 无法比较 【答案】：B 【解析】：电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836 ，所以质子、中子质量大，选B。 10. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完原子结构后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d 相对应的是（　　） A．原子、原子核、分子、核外电子    B．原子、分子、原子核、核外电子 C．分子、原子、核外电子、原子核    D．分子、原子、原子核、核外电子 【答案】D 【解析】氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，氧原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故a是分子，b是原子，c是原子核，d是电子，观察选项，故选:D。 11.下列关于原子构成的认识，错误的是（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核带正电，核外电子带负电 C. 原子中质子数一定等于中子数 D. 原子的质量主要集中在原子核 【答案】：C 【解析】：原子由原子核和核外电子构成，A正确；原子核（质子带正电）带正电，电子带负电，B正确；原子中质子数与中子数不一定相等，如钠原子，C错误；原子质量主要集中在原子核，D正确，选C。 ) ( 1 2 . 卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔，发现： ① 大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ② 一小部分 α 粒子改变了原来的运动方向； ③ 有极少数 α 粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是(　   　) A．原子核体积很小        B．原子是一个实心球体 C．原子核与 α 粒子带同种电荷    D．原子内有相对较大的空间 【答案】B 【解析】A.有极少数a粒子被弹了回来，说明金原子中有体 积很小,质量大的原子核，故A正确; B.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体，故B错误;C.一小部分a粒子改变了原来的运动方向，说明原子内有带正电荷的微粒，同种电荷相互排斥，故C正确;D.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，故D正确。 13. 下列原子构成的说法，能说明原子不显电性的是（ ） A. 原子由原子核和电子构成 B. 原子核内质子带正电，中子不带电，核外电子带负电 C. 原子核内质子数等于核外电子数 D. 原子核体积小，质量大 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：A说的是原子构成，B说的是粒子带电情况，D说的是原子核性质，都不能直接说明原子不显电性；C中质子数与电子数相等，电性相反，所以原子整体不显电性，选C。 14. 下列微粒呈电中性的是（　　） ① 分子； ② 原子； ③ 质子； ④ 原子核； ⑤ 中子； ⑥ 电子 A. ①②③   B. ①②⑤   C. ③④⑤   D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 ① 分子不带电； ② 原子不带电； ③ 每个质子带有一个单位的正电荷； ④ 原子核带正电； ⑤ 中子不带电； ⑥ 每个电子带有一个单位的负电荷．A、 ①②③ 其中质子带正电；故错误； B、 ①②⑤ 都呈电中性；故正确；C、 ③④⑤ 其中质子和原子核都带正电；故错误；D、 ①②③⑥ 其中质子带正电，电子事负电；故错误 15. 构成原子核不可缺少的粒子是（ ） A. 质子    B. 中子    C. 电子    D. 质子和中子 【答案】 A 【解析】A、原子核一般由质子和中子构成，但有的原子核内没有中子，例如氢原子核内没有中子，只有一个质子，故A正确；B、氢原子核内没有中子，只有一个质子，所以原子核内不一定有中子，故B错；C、电子在原子核外面，故C错； D. 原子核一般由质子和中子构成，但有的原子核内没有中子，例如氢原子核内没有中子，只有一个质子，故A 二．非选择题（40分） 16 、 人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。 （1） α 粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则 α 粒子带2个单位 （填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ）电荷。 （2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选序号）。 ) ( （ 3） 金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1 μ m金箔包含了3000层金原子，绝大多数 α 粒子穿过后方向不变，说明 （填 “ 原子的质量是均匀分布的 ” 或 “ 原子内部绝大部分空间是空的 ” ）。 （4）卢瑟福提出 “ 除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上 ” ，这里的 “ 很小的结构 ” 是指原子中的结构为 。 （5）通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。 【 答案 】 （1）正；（2）D；（3）3Au；原子内部绝大部分空间是空的；（4）原子核； （5）科学模型在科学研究中起着重要作用； 【 解析】 (1)中子不带电，每个质子带一个单位的正电荷， α 粒子是放射物质衰变时放射出来的， 原子核，由两个中子和两个质子构成，所以a粒子带2个单位正电荷;故填:正;(2)卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验，提出核式结构模型的主要内容是在原子内部存在着一个带正电，体积很小、质量很大的核，核的外面存在着很大的空间，所以绝大多数a粒子能穿过金箔，少数a粒子运动方向发生了偏转，极少数的a粒子原路返回，即能正确反映他的实验结果的示意图是 D;故填: D;(3)原子用元素符号来表示，表示多个原子就需要在元素符号前面添加适当的数字，所以3个金原子表示为3Au;1 μ m金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的;故填:3Au;原子内部绝大部分空间是空的;(4)原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福提出 “ 除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上 ” ，这里的 “ 很小的结构 ” 是指原子中的结构就是原子核;故填:原子核;(5)通过了解原子结构模型的建立过程，认识到科学模型在科学研究中起着重要作用或人类借助建立模型，认识原子结构逐渐接近本质等;故填:科学模型在科学研究中起着重要作用; 17. 造纸术是我国古代伟大发明，纸张中的碳原子在其形成中起重要作用。结合原子构成知识回答： （1）原子由原子核和核外电子构成，原子核内质子带____电，核外电子带____电（选填 “ 正 ”“ 负 ” ）。 （2）碳原子的质子数为6，根据 “ 核电荷数 = 质子数 = ” ，可知碳原子核外电子数为 。 （3）若某碳原子的原子核内有6个中子，该碳原子的核电荷数是____ ，原子的质量主要集中在____ 。 （ 4 ）将木材制成纸张，碳原子构成中不变的是____（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数 （ 5 ）对比氢原子（质子数1 ），碳原子和氢原子的____数不同，属于不同种原子。 【 答案 】 ：（1）正；负（2）核外电子数；6（3）6；原子核（ 4 ）ABD（ 5 ）质子 【 解析 】 ：（1）质子带正电，核外电子带负电，是原子构成粒子的基本带电情况 。（2）原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，质子数6，故核外电子数6 。（3）核电荷数等于质子数为6；原子核集中质子和中子，质量大，原子质量主要集中在原子核 。（ 4 ）木材制成纸张是物理变化，质子数、中子数、核电荷数不变；核外电子数在化学变化中改变，这里物理变化一般也不变（实际复杂过程可能有电子转移但本题按基础情况 ），不过严格说本题中不变的是质子数、中子数、核电荷数，选ABD（因为物理变化中这些不变，核外电子数实际若没化学变化也不变，但本题从原子本身构成核心粒子看，质子数、中子数、核电荷数是原子固有不变的，核外电子数理论上物理变化中不变，不过可能题目侧重前三者，所以选ABD ）。（ 5 ）质子数决定原子种类，碳原子和氢原子质子数不同，是不同种原子 。 ) ( 18. 高铁的快速发展便利出行，车身使用的铝原子在其制造中意义重大。依据原子构成知识回答： （1）原子的构成里，原子核中的质子带____电，中子____电（选填 “ 带正 ”“ 带负 ”“ 不带 ” ）。 （2）铝原子的质子数为13，根据 “ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ” ，可知铝原子核外电子数为____ 。 （3）一种铝原子的原子核内有14个中子，该铝原子的核电荷数是____ ，原子中质量主要由____ 决定。 （4）下列关于铝原子的说法，正确的是____（ ） A. 铝原子的原子核不带电 B. 铝原子的质子数一定等于中子数 C. 铝原子的核外电子数等于质子数 D. 铝原子的中子数一定为14 （5）在铝制成高铁车身部件时，铝原子的构成中，不变的是____（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子的能量 D. 核电荷数 （6）对比氧原子（质子数8 ），铝原子和氧原子的____数不同，属于不同种原子。 【 答案 】 ：（1）带正；不带（2）13（3）13；原子核（4）C（5）ABD（6）质子 【 解析 】 ：（1）质子带正电，中子不带电，是原子构成粒子的基本性质 。（2）原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，质子数13，故核外电子数13 。（3）核电荷数等于质子数为13；原子核集中质子和中子，质量大，原子质量主要由原子核决定 。（4）A选项，原子核由质子（正电 ）和中子（不带电 ）构成，带正电，A错误；B选项，铝原子质子数13，中子数14（本题 ），但也有其他情况（实际铝原子中子数常见14等 ），质子数和中子数无必然相等，B错误；C选项，原子中核外电子数等于质子数，C正确；D选项，铝原子中子数有多种（如14等 ），不是一定为14，D错误，故选C 。（5）铝制成部件是物理变化，质子数、中子数、核电荷数不变；核外电子能量改变，选ABD 。（6）质子数决定原子种类，铝原子和氧原子质子数不同，是不同种原子 。 19. 探秘原子结构。 （1）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是 　 　 （填字母序号）。 A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ③①② （2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速 α 粒子轰击金箔，发现：多数 α 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反弹。 ① 实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片，约是头发丝直径的 ，厚度里没有太多原子，这是因为金具有良好的 　 　 性。 ② 当 α 粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 　 　 （填序号）。 卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个很小的结构（原子核），原子核具有如下特点： 　 　 。 （3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。 1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。 ) ( ① 235 U原子中，中子数是 　 　 。 ② 上述变化是不是化学变化 　 　 ，理由是 　 　 。 （4）分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是 　 　 。 A.科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B.模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C.科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D.科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程 【 答案 】（ 1 ） B （2） ① 延展 ② C 体积小质量大带正电， （3） ① 143 ② 不是 化学反应中原子种类不变， （4）ABCD 【解析】(1)原子模型建立的先后顺序是从汤姆生的布丁模型到卢瑟福的核式，再到玻尔分层模型，故选: B;(2) ① 金箔被压成薄片说明金属具有展(或延展)性，故填:展(或延展); ② 由于带正电荷a粒子与带正电荷的金原子核相互排斥，C代表的运动轨迹是不可能出现的;原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核很小，质量大，且带正电荷，故填:C;体积小，质量大，带正电;(3)) ① 相对原子质量=质子数十中子数，中子数=235-92=143，故填:143; ② 在化学变化中原子的种类(即质子数)不变，而上述变化质子数发生了变化，所以上述变化不是化学变化，故填:不是，化学变化中原子种类不变，上述变化中原子种类(即质子数)发生了改变;(4)人类认识原子结构是一个不断完善和修正的过程，建构模型更接近原子结构，科学理论和结论是在肯定、否定，否定之否定的基础上形成的，故选:ABCD。 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$