第5单元 课题2 化学方程式（吃透教材）-【众相原创】2026-2027学年九年级全一册化学分层练word教师用书（人教版·新教材 广西专版）

该初中化学导学案聚焦化学方程式，涵盖认识、书写及简单计算三大核心内容。通过关联化学式与质量守恒定律搭建学习支架，引导学生从定性（反应物、生成物、反应条件）到定量（粒子个数比、质量比）逐步理解，形成完整知识脉络。 资料以表格清晰呈现化学方程式意义与书写步骤，配平方法结合实例详解，计算步骤规范示范。融入化学观念（质量守恒、物质转化）与科学思维（证据推理、模型建构），帮助学生掌握规范学习方法，提升解决实际问题的能力。

课题2　化学方程式 第1课时　认识化学方程式 1.化学方程式：用　化学式　表示化学反应的式子。参加反应的物质叫作反应物，反应后产生的物质叫作生成物。 2.化学方程式的意义(以C＋O2 CO2为例) 意义 描述 定性 表示反应物、生成物和反应条件：反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃 　碳　和　氧气　在　点燃　条件下生成　二氧化碳　 定量 微观：粒子个数比 C＋O2 CO2 1∶ 1∶1 微观(粒子)：碳、氧气、二氧化碳的微观粒子个数比为　1∶1∶1　 宏观：质量比 C ＋ O2 CO2 12∶32　∶　44 宏观(质量)：在点燃条件下，每　12份质量的碳　和　32份质量　 　的氧气　完全反应，生成　44份质　 　量的二氧化碳　 特别提醒 在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。 第2课时　化学方程式的书写 1.书写原则 (1)以　客观事实　为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 (2)要遵守　质量守恒定律　，即通过配平化学方程式使等号两边各原子的　种类　和　数目　相等，体现化学反应的定量关系。 2.书写步骤(以水氢气＋氧气为例) 步骤 书写过程 写 根据实验事实，分别写出反应物和生成物的　化学式　和反应条件 　H2O H2＋O2　 配 根据质量守恒定律进行配平，在化学式前配上化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为等号 　2H2O 2H2＋O2　 标 标明　生成物状态　 　2H2O 2H2↑＋O2↑　 查 一查化学式是否正确 二查化学方程式是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明 3.化学方程式的配平方法 (1)最小公倍数法(适用于配平难度不大的化学反应) 　2　KClO3　2　KCl＋　3　O2↑ 【方法指导】选择化学方程式两边各出现1次，且原子数相差较大的元素入手。在该反应式中，右边的氧原子个数为2，左边的是3，则最小公倍数为6，因此KClO3 前配2，O2前配3，由于左边钾原子和氯原子个数变为2，因此KCl 前配2。 (2)定一法(适用于化学式比较复杂的化学反应，反应物和生成物中均含有相同的元素) 　1　C2H5OH＋　3　O2　2　CO2＋ 　3　H2O 【方法指导】选择化学方程式中最复杂的化学式或含有反应物或生成物中全部元素的化学式(如C2H5OH)，设它的化学计量数为1，再根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现化学计量数为分数，化为整数即可。 注意事项 ①“↑ ”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标注。 ②若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑ ”标注。 ③在溶液中的反应，若反应物中无固体物质，而生成物中有固体，则用“↓”标注；但如果反应物中有固体物质，则生成物中的固体无需用“↓”标注。 第3课时　根据化学方程式进行简单计算 1.计算的依据 (1)理论依据：化学反应都遵守　质量守恒定律　。 (2)计算依据：化学方程式体现了各物质之间的　质量比　是固定不变的。 2.解题步骤 以3 g镁在氧气中充分燃烧，计算生成氧化镁的质量为例。 注意事项 设未知数时不带单位； 化学方程式书写正确； 标出已知量、未知量，已知量应该为纯净物质量，且带单位； 注意比例式对应关系； 不要漏写。 课堂笔　记 学科网（北京）股份有限公司 $