河北省沧州市泊头市第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

绝密★启用前 2024一2025学年下学期期未考试 高一化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A二氧化碳分解为吸热反应，因此可利用干冰进行人工降雨 B.油脂在碱性条件下水解，因此可使用热的碱液去油污 C,铵盐受热易分解，铵态氮肥应注意低温保存、深施盖土 D.铁粉具有还原性，因此可在月饼袋中加入铁粉延长保鲜时间 2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.5G手机搭载了智能芯片，此芯片的主要成分为二氧化硅 C.储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 3.下列有关氮循环的说法错误的是 A汽车尾气中含有的NO,中的氮元素主要来自氮气 B.镁条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中氨的化合价降低 C.“雷雨发庄稼”包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 省级联测考试|高一化学(1)·期末⑤第1页（共6页） 黑0 4,下列叙述正确的是 A.乙醇的球棍模型为 B.乙炔的电子式为H:C:::C:H C.聚丙烯的结构简式为七CH2一CH2一CH2 CI 是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构 希 本 5.下列说法正确的是 A煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B.纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子 C.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 D.向淀粉水解液中依次加人过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 守 6.某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 CH-CH, CH2 COOH HOH2C CH2 OH A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol该有机物最多消耗3 mol Na C.1mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5molH2 D.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A.Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 B.F2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料中的颜料 C.Fe2O,不可与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3 D.向硫酸亚铁溶液中滴加NOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 8.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.向氯化亚铁溶液中加人稀硝酸：3Fe2+十4H++NO5一3Fe3++2H2O+NO个 B.在高温时，铁与水蒸气反应：2Fe十3H,0(g)商温Fe,0,十3H2 C.向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2—2Fe3++ Br2+4CI D.用氯化铁溶液印刷铜制电路板：Cu+Fe3+一Cu+十Fe2+ 省级联测考试|高一化学(1)·期末⑨第2页（共6页） 繁国 9.Cl2(g)与H2(g)反应的能量转化关系如下图所示，下列说法错误的是 @@ 健断裂① @① 436kJ·mo能量 (cI 键断裂 键 431kJ·mo1键 431 kJ.mol-1 243kJ·mo能量 形 才能量 形 能量 成 A断裂1molH2(g)中的化学键需要吸收436kJ的能量 B.该反应的热化学方程式为H2(g)十Cl2(g)=2HCl(g)△H=-91.5kJ·mol C,同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的△H相同 D.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 10.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应C1O?+3HS05一3S0+C1+3H+。 已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用CO在单位时间内物质的量浓度变 化表示该反应的0-t图。下列说法错误的是 个Cl0) A反应体系中SO的物质的量先增加后减小 B.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间段内CIO5的物质的量浓度的减少量 C,反应开始时速率增大，可能是c(H)增大所致 D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 11.一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S。下列说法正确的是 81K 电源」K2 00.0 Odoo 00 Na o Na 0 Os 0000 体 o°NazS 石墨a 固体电解质 石墨b A.放电时石墨b上发生的反应为2Na+十xS十2xe-Na2S B.外电路中每通过1mol电子，有0.5 mol Na通过含Na+的导体 C.放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b D.闭合K2,可将化学能转化为电能 省级联测考试|高一化学(1)·期末⑤第3页（共6页） 聚0 12.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： D2NO2+2NaOH-NaNO,+NaNO2+H2O ②NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+H2O 已知：NO不能直接与NaOH溶液发生反应。 下列说法错误的是 A.反应①中每消耗1 mol NO2,转移0.5mol电子 B.反应②中氧化剂是NO2,还原剂是NO C.若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中n(NaNOa):n(NaNO2)=1:2,则废气中 n(NO2):n(NO)=3:1 D.为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n(NO2)≥n(NO) 13.通过对实验现象的观察、分析和推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操 作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 加热盛有NH,Cl固体的试管，试管底部固体消 A NH,C固体可以升华 失，试管中上部有晶体凝结 铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加人硝酸钠固 硝酸钠是加快铜片与稀硫酸反 心 体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 应速率的催化剂 常温下，铁片、铝片加人浓硫酸或浓硝酸中，无明 铁片、铝片与浓硫酸或浓硝酸不 C 显现象 反应 向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加 D 蛋白质分别发生了变性、盐析 人乙酸铅、饱和(NH4)2SO,溶液，均产生沉淀 14.NO能被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FO,利用下列装置模拟该反应。 貪稀硝酸 铁粉 P2Os 铜粉 浓硝酸NaOH溶液水 B C 已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2;②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。 下列说法错误的是 A.按气流方向，上述装置的连接顺序为a→fe→jigh→bc→d B.反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生NO2 C,装置B的作用是将NO氧化为NO2,便于尾气处理 D,装置E中发生反应的化学方程式为2NO+2Fe△2FeO+N。 省级联测考试|高一化学(1)·期末⑤第4页（共6页） 圆" 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装 置已省略)可以实现该反应。试管A中盛有NH,Cl和Ca(OH)2的混合物。 加热 加热 冰水 回答下列问题： (1)试管A中反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 ,可选用的试剂为 (填标号)。 a碱石灰 b.P2Os c.浓硫酸 d.生石灰 (3)实验时装置C中（盛有CuO)观察到的现象是 ,发生反应 的化学方程式是 (4)反应结束后取下试管D,向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 (5)已知反应后装置C中得到的Cu中可能含有CuO,向10g该混合物中，加入一定量的稀硝 酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下2.24LNO。 ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ②计算原混合物中铜单质的质量分数： 16.(14分)利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质）制取绿 矾(FeSO,·7H2O),实验室模拟该流程如图所示： 固体1 足量酸 过量 渣 ① NaOH溶液 固体2 足量酸试剂X ③ ⊙ 溶液3 溶液1 ⑤Fes0.·7i0 ② 溶液2 已知：A山2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。 回答下列问题： (1)为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为 (答出两点即可)。 (2)若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为 (填化学式)， 溶液2中主要含有的离子为 (填离子符号)，步骤③中选用酸的名 称为 (3)步骤①中FezO3与酸反应的离子方程式为 步骤④涉及反应的离子方程式为 (4)步骤⑤可采取的操作方法为 、过滤、洗涤、干燥。 省级联测考试1高一化学(1)·期末⑨第5页（共6页） 骚 17.(14分)甲醇(CHOH)是一种液态燃料，属于可再生能源，具有广泛的应用前景。请回答下 列问题。 (1)已知甲醇的热值为22.6kJ·g1,请写出甲醇燃烧生成H2O(1)和C02(g)的热化学方程 式： (2)工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：CO(g)十2H2(g)一CH3OH(g)。在 2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通人C0和H2,400℃时该反应体系中n(C0) 随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①图中表示CO变化的曲线是 ,图中表示CH3OH +c/(mol·L 变化的曲线是 ,用H2表示0~2min内该反应的 平均速率v(H2)= 0.010 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A混合气体的平均相对分子质量保持不变 0.0053 B.CO和H2的转化率相等 C.CO和H2的体积分数保持不变 0 12 f/min D.混合气体的密度保持不变 E.生成1molC0的同时有1molO一H键断裂 (3)甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图 所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 (填“A”或“B”)口通入。 ②使用时，电池内部OH向 (填“a”或“b”)极迁移。 ③a极的电极反应式为 KOH溶液 18.(15分)H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成： OOCCH 催化剂 催化剂 ⑥ OH 浓硫酸/公 O0CCH 煤焦油 H OH 回答下列问题： (1)A的电子式为 ;C中的官能团名称为 (2)过程①是 (填工艺名称)，过程⑤是 (填操作名称)。 (3)反应②的反应类型为 :反应⑥的化学方程式为 (4)比B多两个“CH2”的属于同种类型物质的同分异构体有 种，写出含有3个甲基 的同分异构体的结构简式： (5)鉴别E与F的方法是 省级联测考试|高一化学(1)·期末⑨第6页（共6页） 题