第3节 常见的酸 第2课时 硫酸及酸的通性（高效培优讲义）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸 第2课时 硫酸及酸的通性 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 稀硫酸的化学性质 1 题型2 酸的通性 3 题型3 硫酸的特性及用途 4 【能力培优练】 6 【链接中考】 10 【重难题型讲解】 题型1 稀硫酸的化学性质 1．跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色。 2．跟金属的反应：硫酸+金属（某些）→盐+氢气 探究活动：稀硫酸与锌反应. 实验现象：将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌粒表面产生气泡。 反应的化学方程式：H2SO4＋Zn=== ZnSO4＋H2↑。 实验室常用锌跟稀硫酸反应制取氢气。 3．跟金属氧化物的反应：硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水 探究活动：稀硫酸与Fe2O3、CuO反应 实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐渐消失，溶液分别变成黄色和蓝色。 反应的化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O； CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O。 4. 跟碱的反应：硫酸+碱→盐+水 探究活动：稀硫酸与Cu(OH)2反应 实验现象：将稀硫酸滴入盛有Cu(OH)2的试管中，Cu(OH)2固体逐渐消失，溶液变蓝色。 反应的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=== CuSO4+H2O 5. 硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）→新酸+新盐 探究活动：稀硫酸与BaCl2反应 实验现象：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀。 反应的化学方程式：H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HC1 【典例1-1】(2025 温州鹿城联考) 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（ ） A. a 可以是酚酞 B. b 可以是铁 C. c 可以是氧化铁 D. d 可以是氢氧化铜 跟踪训练1 下列物质中，溶于稀硫酸后可以得到无色澄清溶液的是（ ） A.氧化铁（Fe2O3） B.氯化钡（BaCl2） C.氢氧化钠（NaOH） D.氢氧化铜[Cu(OH)2] 跟踪训练2 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了 “多彩酸世界” 思维导图。请据图回答问题。 （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到______色溶液。 （2）若要实现②，可选用__________________（填化学式）和稀硫酸反应。 （3）写出一个符合⑤的化学方程式：______________________________。 跟踪训练3 如图所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。 请回答下列问题。 （1）溶液X是__________（填“酸”“碱”或“盐”）， 试剂 A 的名称是__________。 （2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的 化学式为__________。 （3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是__________。 （4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为____________________________。 题型2 酸的通性 1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。因为他们在电离时生成的阳离子全部都是氢离子。 2. 酸一般具有以下性质（即酸的通性） 酸的通性 反应情况 示例 与酸碱指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和 氢气 Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2O CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O 与碱反应 生成盐和水 HCl+NaOH===NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 与某些盐反应 生成新酸和新盐 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HC1 【温馨提示】酸具有共性，是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——氢离子，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。 【典例2-1】(2025 温州二中期中) 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质，这是利用其化学性质中的（ ） A. 能与某些碱反应 B. 能与某些金属反应 C. 能与某些盐反应 D. 能与某些金属氧化物反应 【典例2-2】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ） ①它们都能使紫色石蕊试液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓酸敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 跟踪训练1 (2025 杭州余杭月考) 某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否显酸性，下列试剂不能完成任务的是（ ） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A. ②③ B. ①③ C. Ｄ. ①②④ 跟踪训练2 (2024 浙江衢州质检)物质的结构决定性质。某同学用下图表示稀硫酸和稀盐酸的结构关系。图中位置②表示稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分：______；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异来鉴别这两种溶液：________________________（合理即可）。 题型3 硫酸的特性及用途 探究活动：了解浓硫酸的特性 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的颜色，轻轻振荡，观察黏度 浓硫酸的颜色为无色，振荡会发现内壁上附者的液体慢慢地向下流，手感觉试剂瓶很重 无色、黏稠、油状的液体、密度较较大，不易挥发 2 取一只盛有50 mL水的烧杯，把约10 mL浓硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 浓硫酸易溶于水，放出大量的热 3 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察现象 纸片上接触硫酸的部分变黑且出现破洞 浓硫酸具有脱水性 1．浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无挥发性，无气味。 2．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体（酸性气体），但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。 3．浓硫酸具有脱水性。能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 4．因浓硫酸具有强烈的腐蚀性(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应迅速用干抹布擦拭，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。 5．浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒进浓硫酸里。 6．H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3。 稀硫酸能与硝酸钡液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸检验溶液中SO的存在。 ①浓硫酸的吸水性，吸收的是游离态的水；脱水性是将物质中的氢、氧两种元素以原子个数比2:1脱离（氢和氧结合成水）出来生成水。 ②浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。 ③浓硫酸常作为某些气体的干燥剂是浓硫酸的物理性质。因此，浓硫酸放在空气中，溶液质量会增加，溶质的质量分数减小。 【特别警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此时溶液中不一定含有SO。因为BaCl2溶液中有Ba2+和Cl-，Cl-遇到Ag+也会生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，该溶浓中可能合有Ag+或SO。 【典例3-1】(2025 杭州文澜中学期中) 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象原因的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 盐酸具有挥发性 D. 气态物质的溶解度随温度的升高而降低 【典例3-2】稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ） 跟踪训练1 下列实验现象的描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 B．铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色 跟踪训练2 硫酸是重要的化工原料，也是化学实验常用的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的__________（填 “吸水性” 或 “脱水性”）。 （2）如图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体 A 是__________（填 “浓硫酸” 或 “水”）。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，要__________________________________________________ __________________________________________________。 技巧点拨：稀释浓硫酸的方法口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把酸入水，同时需搅拌。 【能力培优练】 1.（2025 温州实验中学月考）酸具有相似的化学性质的原因是（ ） A. 组成中都含有氢元素 B. 组成中都含有酸根离子 C. 水溶液中都含有氢离子 D. 水溶液都有酸味 2.（2025 诸暨浣纱中学月考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（ ） 3.（2025 湖州长兴月考）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出 H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A. CO2 B. CuO C. KOH D. Fe 4.(2025 杭州采荷中学月考) 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（ ） A. 滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 测得反应后溶液中 Na⁺与 Cl⁻的个数比小于 1∶1 C. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D. 滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 5.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的 5 支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ） A. 所有的反应均体现了酸的通性 B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D. 将反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 6.以下关于盐酸、硫酸和硝酸的描述中，正确的是（ ） A. 盐酸是人体胃液的主要成分之一，用于帮助消化 B. 硫酸主要用于金属表面除锈 C. 硝酸的化学式是 HNO₂，在工业上有广泛的用途 D. 硫酸和盐酸都具有吸水性，均可以作实验室中的干燥剂 7.(2025 浙江杭州质检)苯甲酸（C₆H₅COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是（ ） A. 它能电离出大量 OH⁻ B. C₆H₅COOH 溶液的 pH 小于 7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 8.（2025 浙江宁波质检）将表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A. ab 段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. bc 段发生化学反应的化学方程式：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O C. 影响 cd 段压强变化的主要因素是温度 D. d 点时恰好完全反应，且 d 点温度高于 a 点 9.(2025 杭州萧山八校期中) 将表面布满铁锈（铁锈的主要成分是 Fe₂O₃）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A. d 点时 H₂SO₄反应完，且温度高于 a 点 B. 整个反应过程，溶液中 SO₄²⁻逐渐减少 C. 当压强为 115 kPa 时，溶液中的溶质只有 FeSO₄ D. cd 段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 10.（2024 浙江宁波期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计如图甲所示实验来测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙所示的曲线。下列说法错误的是（ ） 【提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 CaCO₃ + 2HAc = CaAc₂ + H₂O + CO₂↑。②鱼骨中的其他成分与食醋不反应。】 A. 该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气 B. 由图乙中的曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是逐渐变小 C. 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 1.25% D. 生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是比较科学的 11. (2025 浙江舟山质检)批判性思维能够推动科学研究的进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。科学教材中有如图所示探究稀硫酸酸性的实验，有学生提出图片展示的某个实验与标题 “稀硫酸酸性的实验” 不符，该实验是______（填序号）。请描述 C 实验的现象：______________________________。 12.（2025 浙江宁波质检）当含有水蒸气的二氧化碳通入如图装置的 ________ 管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳，这是利用浓硫酸的________性。 13.在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。 【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ 【进行实验】分别取 20mL 稀硫酸、2g 金属，实验结果如表所示。 实验编号 稀硫酸的浓度/% 金属的种类 金属的形状 收集50 mL 氢气所需要的时间/s  ① 10 镁 粉末状 60 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 镁 片状 102 ④ 20 铁 片状 110 【解释与结论】 （1）镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热，____________。 （2）对比实验①和③，得到的结论是________________________________________________。 （3）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是____________（填序号）。 （4）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是____________________________________。 【反思与评价】 （5）该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用______________________ __________________________来衡量。 【链接中考】 1.（扬州中考）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　） A．浓硫酸可用于干燥O2 B．浓硫酸可使纸张炭化 C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈 2.（北京中考）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（　　） A．Fe2O3 B．Fe C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 3．（重庆中考）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 4. （潍坊中考）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HClO==== (光照)2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s,光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 9 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 常见的酸 第2课时 硫酸及酸的通性 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 稀硫酸的化学性质 1 题型2 酸的通性 4 题型3 硫酸的特性及用途 5 【能力培优练】 8 【链接中考】 14 【重难题型讲解】 题型1 稀硫酸的化学性质 1．跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色。 2．跟金属的反应：硫酸+金属（某些）→盐+氢气 探究活动：稀硫酸与锌反应. 实验现象：将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌粒表面产生气泡。 反应的化学方程式：H2SO4＋Zn=== ZnSO4＋H2↑。 实验室常用锌跟稀硫酸反应制取氢气。 3．跟金属氧化物的反应：硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水 探究活动：稀硫酸与Fe2O3、CuO反应 实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐渐消失，溶液分别变成黄色和蓝色。 反应的化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O； CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O。 4. 跟碱的反应：硫酸+碱→盐+水 探究活动：稀硫酸与Cu(OH)2反应 实验现象：将稀硫酸滴入盛有Cu(OH)2的试管中，Cu(OH)2固体逐渐消失，溶液变蓝色。 反应的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=== CuSO4+H2O 5. 硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）→新酸+新盐 探究活动：稀硫酸与BaCl2反应 实验现象：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀。 反应的化学方程式：H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HC1 【典例1-1】(2025 温州鹿城联考) 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（ ） A. a 可以是酚酞 B. b 可以是铁 C. c 可以是氧化铁 D. d 可以是氢氧化铜 【答案】D 【解析】无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，a不可能是无色酚酞试液，A错误；铁与稀硫酸反应得到浅绿色的硫酸亚铁溶液，B错误；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，C错误；氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液呈蓝色，D正确。 跟踪训练1 下列物质中，溶于稀硫酸后可以得到无色澄清溶液的是（ ） A.氧化铁（Fe2O3） B.氯化钡（BaCl2） C.氢氧化钠（NaOH） D.氢氧化铜[Cu(OH)2] 【答案】C 【解析】Fe2O3和Cu(OH)2与稀硫酸反应后的溶液颜色分别为浅黄色和蓝色；稀硫酸与BaCl 2反应产生BaSO4沉淀； 而稀硫酸与NaOH反应后得到无色的Na2SO4溶液。 跟踪训练2 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了 “多彩酸世界” 思维导图。请据图回答问题。 （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到______色溶液。 （2）若要实现②，可选用__________________（填化学式）和稀硫酸反应。 （3）写出一个符合⑤的化学方程式：______________________________。 【答案】（1）红 （2）CuO [或 Cu (OH)₂] （3）H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl（合理即可） 【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，则若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 （2）氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，则若要实现②，可选用 CuO、Cu (OH)₂。 （3）⑤是稀硫酸和某物质反应生成了白色沉淀，可以是 Ba (NO₃)₂溶液或 BaCl₂溶液等，如稀硫酸与 BaCl₂反应的化学方程式为 H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl。 跟踪训练3 如图所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。 请回答下列问题。 （1）溶液X是__________（填“酸”“碱”或“盐”）， 试剂 A 的名称是__________。 （2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的 化学式为__________。 （3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是__________。 （4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）酸 紫色石蕊试液 （2）Fe2O3 （3）铁 （4）H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O 【解析】黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，那么无色溶液是酸的溶液，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁。 （1）由上述分析可知，X是酸；A应是一种指示剂，则试剂A是紫色石蕊试液。（2）由上述分析可知，若X是稀硫酸，B是红色氧化物氧化铁，化学式为Fe2O3。（3）由上述分析可知，C是铁，若X是稀盐酸，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（4）若X是稀硫酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，则X与D反应的化学方程式为H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O。 题型2 酸的通性 1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。因为他们在电离时生成的阳离子全部都是氢离子。 2. 酸一般具有以下性质（即酸的通性） 酸的通性 反应情况 示例 与酸碱指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和 氢气 Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2O CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O 与碱反应 生成盐和水 HCl+NaOH===NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 与某些盐反应 生成新酸和新盐 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HC1 【温馨提示】酸具有共性，是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——氢离子，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。 【典例2-1】(2025 温州二中期中) 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质，这是利用其化学性质中的（ ） A. 能与某些碱反应 B. 能与某些金属反应 C. 能与某些盐反应 D. 能与某些金属氧化物反应 【答案】D 【解析】氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜属于金属氧化物。 【典例2-2】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ） ①它们都能使紫色石蕊试液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓酸敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 【答案】B 【解析】③将两瓶浓酸敞口放在空气中，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误。 跟踪训练1 (2025 杭州余杭月考) 某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否显酸性，下列试剂不能完成任务的是（ ） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A. ②③ B. ①③ C. Ｄ. ①②④ 【答案】B 【解析】①红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，可检验冷饮是否显碱性；②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，可检验冷饮是否显酸性；③酚酞试液遇酸性和中性溶液均不变色，不能检验冷饮是否显酸性；④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。 跟踪训练2 (2024 浙江衢州质检)物质的结构决定性质。某同学用下图表示稀硫酸和稀盐酸的结构关系。图中位置②表示稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分：______；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异来鉴别这两种溶液：________________________（合理即可）。 【答案】H⁺ BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 【解析】题图中位置②表示稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分：H⁺。稀硫酸能与氯化钡或硝酸钡等反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸或硝酸等，稀盐酸则不能，因此鉴别这两种溶液可以用氯化钡溶液或硝酸钡溶液等，反应的化学方程式是 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl、Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃等。 题型3 硫酸的特性及用途 探究活动：了解浓硫酸的特性 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的颜色，轻轻振荡，观察黏度 浓硫酸的颜色为无色，振荡会发现内壁上附者的液体慢慢地向下流，手感觉试剂瓶很重 无色、黏稠、油状的液体、密度较较大，不易挥发 2 取一只盛有50 mL水的烧杯，把约10 mL浓硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 浓硫酸易溶于水，放出大量的热 3 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察现象 纸片上接触硫酸的部分变黑且出现破洞 浓硫酸具有脱水性 1．浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无挥发性，无气味。 2．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体（酸性气体），但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。 3．浓硫酸具有脱水性。能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 4．因浓硫酸具有强烈的腐蚀性(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应迅速用干抹布擦拭，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。 5．浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒进浓硫酸里。 6．H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3。 稀硫酸能与硝酸钡液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸检验溶液中SO的存在。 ★特别提醒 ①浓硫酸的吸水性，吸收的是游离态的水；脱水性是将物质中的氢、氧两种元素以原子个数比2:1脱离（氢和氧结合成水）出来生成水。 ②浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。 ③浓硫酸常作为某些气体的干燥剂是浓硫酸的物理性质。因此，浓硫酸放在空气中，溶液质量会增加，溶质的质量分数减小。 【特别警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此时溶液中不一定含有SO。因为BaCl2溶液中有Ba2+和Cl-，Cl-遇到Ag+也会生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，该溶浓中可能合有Ag+或SO。 【典例3-1】(2025 杭州文澜中学期中) 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象原因的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 盐酸具有挥发性 D. 气态物质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】A 【解析】向盐酸中加入浓硫酸后，浓硫酸稀释并放出大量的热，降低了 HCl 的溶解度，促使盐酸挥发，氯化氢再与空气中的水蒸气结合产生白雾。浓硫酸的脱水性是将有机物中的氢、氧元素 “脱出” 结合成水，与题述现象无关。 【典例3-2】稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ） 【答案】A 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，A正确；测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；为防止试剂腐蚀胶头滴管的胶帽，使用过程中不可平放或倒置滴管，C错误；闻稀硫酸的气味时，应用手在烧杯口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到烧杯口去闻气味，D错误。 跟踪训练1 下列实验现象的描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 B．铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，B正确；C、镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状物质，C错误；D、铁粉为黑色，铁片是银白色，加入稀盐酸中，黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色，D错误。 跟踪训练2 硫酸是重要的化工原料，也是化学实验常用的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的__________（填 “吸水性” 或 “脱水性”）。 （2）如图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体 A 是__________（填 “浓硫酸” 或 “水”）。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，要__________________________________________________ __________________________________________________。 【答案】（1）脱水性 （2） 浓硫酸先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院 【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能将木棒或棉花中的氢元素和氧元素 “脱出” 结合成水，使木棒或棉花变黑。 （2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故液体 A 为浓硫酸。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 技巧点拨：稀释浓硫酸的方法口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把酸入水，同时需搅拌。 【能力培优练】 1.（2025 温州实验中学月考）酸具有相似的化学性质的原因是（ ） A. 组成中都含有氢元素 B. 组成中都含有酸根离子 C. 水溶液中都含有氢离子 D. 水溶液都有酸味 【答案】C 【解析】酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出氢离子。 2.（2025 诸暨浣纱中学月考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（ ） 【答案】C 【解析】硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，其他酸，如硝酸和硝酸银溶液不反应，不能体现酸的通性。 3.（2025 湖州长兴月考）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出 H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A. CO2 B. CuO C. KOH D. Fe 【答案】A 【解析】二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应；氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸发生反应；KOH 属于碱，能与酒石酸发生反应；Fe 属于活泼金属，能与酒石酸发生反应。 4.(2025 杭州采荷中学月考) 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（ ） A. 滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 测得反应后溶液中 Na⁺与 Cl⁻的个数比小于 1∶1 C. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D. 滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，不能证明酸过量，也可能是两者恰好完全反应，A错误；氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1∶1，若测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1，则证明酸过量，B正确；无色酚酞试液遇酸性和中性溶液均不变色，滴加酚酞试液，溶液为无色，不能证明酸过量，C错误；氯化钠、氯化氢均能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，不能证明酸过量，D错误。 5.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的 5 支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ） A. 所有的反应均体现了酸的通性 B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D. 将反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 【答案】B 【解析】硫酸与氯化钡溶液反应，其微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能体现酸的通性，A错误；稀盐酸与氯化钡溶液不反应，B错误；氧化铁中的铁元素为+3价，因此与硫酸反应后，生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，C错误；将反应后的溶液全部倒进废液缸中，混合溶液中含有硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、盐酸和硫酸，它们混合不会发生反应，D正确。 6.以下关于盐酸、硫酸和硝酸的描述中，正确的是（ ） A. 盐酸是人体胃液的主要成分之一，用于帮助消化 B. 硫酸主要用于金属表面除锈 C. 硝酸的化学式是 HNO₂，在工业上有广泛的用途 D. 硫酸和盐酸都具有吸水性，均可以作实验室中的干燥剂 【答案】A 【解析】A.盐酸是人体胃液的主要成分之一，它可以帮助消化，A 正确；B.硫酸可以用于金属除锈，但它的主要用途是作化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料等，B 错误；C.硝酸的化学式是 HNO₃，在工业上有着广泛的用途，C 错误；D.浓硫酸具有吸水性，可以作实验室中的干燥剂，而盐酸不具有吸水性，D 错误 。 7.(2025 浙江杭州质检)苯甲酸（C₆H₅COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是（ ） A. 它能电离出大量 OH⁻ B. C₆H₅COOH 溶液的 pH 小于 7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【答案】A 【解析】苯甲酸属于酸，不会电离出 OH⁻；苯甲酸溶液的 pH 小于 7，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。故选 A。 8.（2025 浙江宁波质检）将表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A. ab 段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. bc 段发生化学反应的化学方程式：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O C. 影响 cd 段压强变化的主要因素是温度 D. d 点时恰好完全反应，且 d 点温度高于 a 点 【答案】C 【解析】将表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab 段发生反应的化学方程式是 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O，没有气体生成，所以压强变化不明显，A 错误。bc 段压强增大说明有气体生成，此时发生反应的化学方程式是 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，B 错误。影响 cd 段压强变化的主要因素是温度，c 点反应结束，温度逐渐恢复至常温，C 正确，D 错误。 9.(2025 杭州萧山八校期中) 将表面布满铁锈（铁锈的主要成分是 Fe₂O₃）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A. d 点时 H₂SO₄反应完，且温度高于 a 点 B. 整个反应过程，溶液中 SO₄²⁻逐渐减少 C. 当压强为 115 kPa 时，溶液中的溶质只有 FeSO₄ D. cd 段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 【答案】D 【解析】将表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，稀硫酸先与氧化铁反应生成硫酸铁和水，此过程中没有气体产生，气压基本不变；当氧化铁反应完后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且反应放热，故气压增大；c点时，反应停止，压强达到最大值，之后热量散失，温度降低至室温，压强减小到d点，则d点温度与a点相等，A错误。整个反应过程中发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，溶液中硫酸根离子的数目没有发生变化，B错误。当压强为115 kPa时，此时氧化铁与稀硫酸已反应完，铁与稀硫酸的反应在进行中，故溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸三种，C错误。影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，D正确。 10.（2024 浙江宁波期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计如图甲所示实验来测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙所示的曲线。下列说法错误的是（ ） 【提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 CaCO₃ + 2HAc = CaAc₂ + H₂O + CO₂↑。②鱼骨中的其他成分与食醋不反应。】 A. 该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气 B. 由图乙中的曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是逐渐变小 C. 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 1.25% D. 生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是比较科学的 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验结果，A 正确。由题图乙可知，随着反应的进行，电子秤读数减少变慢，说明题图甲锥形瓶中反应速率逐渐变小，B 正确。由题图乙可知，生成二氧化碳的质量为820 g−819.89 g=0.11 g，设生成0.11 g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ， CaCO₃ + 2HAc = CaAc₂ + H₂O + CO₂↑ 100 44 x 0.11g 100/44 = x/0.11g，x = 0.25g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 0.25g/20g × 100% = 1.25%，C 正确。由题图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，D 错误。 11. (2025 浙江舟山质检)批判性思维能够推动科学研究的进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。科学教材中有如图所示探究稀硫酸酸性的实验，有学生提出图片展示的某个实验与标题 “稀硫酸酸性的实验” 不符，该实验是______（填序号）。请描述 C 实验的现象：______________________________。 【答案】E 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能体现稀硫酸的酸性，与标题 “稀硫酸酸性的实验” 不符的实验是 E。C 实验中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 12.（2025 浙江宁波质检）当含有水蒸气的二氧化碳通入如图装置的 ________ 管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳，这是利用浓硫酸的________性。 【答案】a 吸水 【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，题图装置有干燥气体的功能，当含有水蒸气的二氧化碳通入装置的 a 管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳。 13.在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。 【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ 【进行实验】分别取 20mL 稀硫酸、2g 金属，实验结果如表所示。 实验编号 稀硫酸的浓度/% 金属的种类 金属的形状 收集50 mL 氢气所需要的时间/s  ① 10 镁 粉末状 60 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 镁 片状 102 ④ 20 铁 片状 110 【解释与结论】 （1）镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热，____________。 （2）对比实验①和③，得到的结论是________________________________________________。 （3）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是____________（填序号）。 （4）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是____________________________________。 【反思与评价】 （5）该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用______________________ __________________________来衡量。 【答案】（1）产生气泡 （2）金属的形状会影响金属与酸反应的快慢 （3）②③ （4）酸的浓度、金属的种类、金属的形状 （5）单位时间内收集的气体体积（合理即可） 【解析】（1）镁与稀硫酸反应生成氢气，其实验现象为固体逐渐消失，放出大量热，产生气泡。 （2）实验①和③的反应条件中，只有金属的形状不同，观察题表中数据可知，粉末状的镁与酸反应速率更快，因此可以得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。 （3）实验②③除金属的种类不同外，其他实验条件均相同，所以要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是②③。 （4）由（2）和（3）可知，金属的形状和种类均会影响金属与酸反应的快慢，对比实验②④可知，酸的浓度也会影响金属与酸反应的快慢，故影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属的种类、金属的形状。 （5）除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可以用单位时间内收集的气体体积或消耗等质量金属所需的时间等来衡量。 【链接中考】 1.（扬州中考）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　） A．浓硫酸可用于干燥O2 B．浓硫酸可使纸张炭化 C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥O2，故选项说法正确。B、浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化，故选项说法正确。C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能用于制备CO2，故选项说法错误。D、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀硫酸反应，稀硫酸可用于金属表面除锈，故选项说法正确。 2.（北京中考）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（　　） A．Fe2O3 B．Fe C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，该选项不符合题意。 B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项不符合题意。 C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该选项符合题意。 D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，该选项不符合题意。 3．（重庆中考）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故A选项说法正确，不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故B选项说法正确，不符合题意；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故C选项说法错误，符合题意；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故D选项说法正确，不符合题意。 4. （潍坊中考）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HClO==== (光照)2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s,光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】A、由变化曲线图可知，0～150s,光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。 B、由变化曲线图可知，0～150s,氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。 C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。 D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$