1.3 常见的酸2-硫酸 举一反三讲义—2022-2023学年浙教版科学九年级上册

第3节 常见的酸-硫酸 思维导图 考点一、硫酸的物理性质 硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 典例分析 典例1：（2022·浙江杭州·九年级期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 举一反三 变式1：（2022·浙江杭州·九年级期末）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．取用稀硫酸 D．闻稀硫酸的气味 变式2：（2022九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（　　） A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低 变式3：（2022·浙江台州·九年级期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。 （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”) （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。 考点二、硫酸的化学性质 ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有硫酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有硫酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O； ④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑； ⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 典例分析 典例1：（2022·浙江丽水·中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。 举一反三 变式1：（2022九上·衢州期中）小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（　　） A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐 B．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体 C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应 D．检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸 变式2：（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示________(填写离子符号) 变式3：（2022·浙江·舟山市定海区第七中学九年级阶段练习）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。 （2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是_________。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为_________。 考点三、硝酸的性质 纯硝酸是无色。易挥发，有刺激性气味的液体； 浓硝酸具有挥发性;硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性; 浓硝酸见光易分解(棕色的瓶保存)4HNO3见光 4NO2↑+ 2H2O+ O2↑ 稀硝酸的反应： ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡