2025年高一化学秋季开学摸底考（辽宁专用）

2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（辽宁专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B D C A B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A D B B B D D B 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．(1) 产生白色沉淀 (2)、、、 (3)C中的滤液加入D烧杯中，出现气泡和白色沉淀，说明C试管中含的氢氧根离子先被D烧杯中氢离子耗尽，氢离子再与碳酸根离子反应产生气泡，碳酸根离子再与钡离子反应产生白色沉淀，所以不含氢氧根离子 (4) / / 22．(1)烧碱/NaOH (2)有气泡产生 (3) (4) (5)相同实验条件下①和③最终装置内压强相等，说明等质量的胃药粉末和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，所以胃药成分是碳酸氢钠 (6) 平衡气压 /碳酸氢钠 相同条件下利用铝碳酸镁片与“胃酸”反应酸性减弱比碳酸氢钠片更明显 23．(1)元素 (2)红色 (3)煮沸 (4)分子在不断运动 (5) 过滤 吸附 (6)碳酸钙与柠檬酸反应而溶解 (7)1：2 24．(1) (2)防止消耗过量的铁 (3) 、 (4) (5) 分液漏斗 21 防止过氧化氢和硝酸受热分解 保持26℃以上，缓慢降温结晶 (6)解：设20.00mL该样品中Cu(NO3)2的质量为x。 x=3.76g 答：该样品中Cu(NO3)2的质量分数为94%。 25．(1)增大反应物的接触面积 (2) (3)H2SO4、Fe2（SO4）3 (4)+6 (5)过滤 (6)MnO2、CO2 26．(1)H2O (2)黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)ab/ba ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题2分）下列材料中属于无机非金属材料的是 A．蚕丝 B．涤纶 C．陶瓷 D．铝合金 【答案】C 【详解】A、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于有机高分子材料，故A错误； B、涤纶为合成纤维，属于有机高分子材料，故B错误； C、陶瓷以硅酸盐为主要成分，属于传统无机非金属材料，故C正确； D、铝合金是金属与金属（或非金属）的合金，属于金属材料，故D错误。 2．（本题2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 【答案】B 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。因为氧气中含有氧元素，所以不能确定该物质一定有氧元素，该推理错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，按照元素的定义，质子数相同的一类原子属于同种元素，该推理正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（）、非金属氧化物与碱反应（）都能生成盐和水，但不是中和反应，该推理错误； D、化学变化通常伴随发光、放热现象，但伴随发光、放热现象的不一定是化学变化，如灯泡发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化，该推理错误。 故选B。 3．（本题2分）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石：经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞是液态的银 【答案】C 【详解】A、铜绿的名称来源于铜在潮湿环境中与CO2、O2、H2O反应生成的绿色碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），而非单质铜的颜色（单质铜为紫红色），故A错误； B、干冰是固态二氧化碳（CO2），因升华时直接变为气体（无液态残留）而得名“干”，与是否“干净”无关，故B错误； C、石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），煅烧后分解生成氧化钙（CaO，生石灰）和CO2，故C正确； D、水银是汞（Hg），与银（Ag）是不同元素，汞常温下为液态，但并非“液态的银”，故D错误。 故选C。 4．（本题2分）下列叙述及化学方程式都正确的是 A．酸雨形成的原因： B．粗盐提纯时，加入熟石灰使镁离子沉淀： C．实验室用过氧化氢制取氧气： D．铁桶不能盛放波尔多液： 【答案】B 【详解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫与水、氧气反应生成硫酸，化学方程式为，说法错误，不符合题意； B、粗盐提纯时，加入熟石灰（氢氧化钙）使镁离子沉淀，发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为，说法正确，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．（本题2分）用如图装置制取干燥的气体，能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与氯酸钾 大理石与稀盐酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 Y 浓硫酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 z H2 O2 CO2 O2 【答案】D 【分析】如图所给装置发生装置为固液常温型，Y装置盛装的液体干燥剂可以是浓硫酸等，Z装置收集的气体应密度比空气大。 【详解】A、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，可以用浓硫酸干燥，但氢气密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，属于固固加热型，不能用图中实验装置制取，不符合题意； C、大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不能用稀硫酸干燥，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，符合题意。故选D。 6．（本题2分）2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A．该物质由60个碳原子构成 B．该物质中碳为＋4价 C．常温下该物质的化学性质不活泼 D．该物质转化为金刚石属于物理变化 【答案】C 【详解】A、单层聚合C60是由大量的C60聚合单元构成，一个C60分子由60个碳原子构成，该选项说法错误； B、单层聚合C60是碳单质，单质中元素的化合价为0价，所以碳元素化合价是0价，不是+4价，该选项说法错误； C、碳单质在常温下化学性质不活泼，单层聚合C60属于碳单质，所以常温下其化学性质不活泼，该选项说法正确； D、单层聚合C60和金刚石是两种不同的碳单质，该物质转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该选项说法错误。 故选C。 7．（本题2分）控制变量是科学探究中常用的方法。下列实验不能达到相应目的的是 A．探究可燃物是燃烧的条件之一 B．探究二氧化碳能与水反应 C．探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 D．探究铁生锈的条件 【答案】A 【详解】A、该实验中火柴头和火柴梗都是可燃物，只是探究了燃烧时温度需达到着火点（火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧），没有体现出 “可燃物是燃烧的条件之一” 这一探究目的，应设置有可燃物和无可燃物的对比实验才行，该选项不能达到相应目的； B、通过干燥的紫色石蕊纸花（二氧化碳不能使其变色）和湿润的紫色石蕊纸花（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红）的对比，能探究二氧化碳能与水反应，该选项能达到相应目的； C、A 中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，B 中是水，通过 U 形管中红墨水液面变化（A 中二氧化碳被消耗，压强减小，红墨水液面左高右低），可探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，该选项能达到相应目的； D、a 钢丝棉浸没在水中缺少氧气，b 钢丝棉潮湿接触氧气和水，c 钢丝棉干燥缺少水（干燥剂可吸收水分），通过对比 b 生锈，a、c 不生锈，能探究铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，该选项能达到相应目的。 故选A。 8．（本题2分）下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 C．化学与安全 D．化学与能源 ①缺铁会导致贫血，应适量食用动物肝脏 ②用食醋除水垢体现化学知识在生活中的应用 ③汽油去油污属于乳化现象 ①使用无磷洗衣粉可防止水体富营养化 ②聚乙烯塑料可回收利用，减少“白色污染” ③滴灌技术可节约水资源，符合现代农业要求 ①电器着火时，立即用水浇灭 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③天然气不属于化石燃料 【答案】B 【详解】A、①缺铁导致贫血，动物肝脏能补铁，正确；②食醋与水垢中的碳酸钙等反应，可以除水垢，正确；③汽油去油污是溶解，不是乳化，错误；故A不完全正确。 B、①无磷洗衣粉减少富营养化，正确；②聚乙烯可回收，可减少因塑料产生的白色污染。正确，③滴灌减少水的使用，节约水资源，正确，故B完全正确。 C、①电器着火不能用水灭，以免触电及损坏家电，错误；②通风可以提供充足氧气，减少一氧化碳产生，同时稀释产生的一氧化碳，防CO中毒，正确；③甲醛有毒，不可用于海产品防腐，错误；故C不完全正确。 D、①新能源包括太阳能、核能、风能等，正确；②电池充电时将电能转化为化学能，错误；③天然气是化石燃料，错误；故D不完全正确。 故选：B。 9．（本题2分）2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A．该反应中可循环利用的物质有3种 B．③中反应生成物有2种 C．②中电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用CO2 【答案】A 【详解】A、由图可知，反应 Ⅰ（电解水，对应步骤② ）的反应物是H2O，反应 Ⅱ（H2与CO2合成CH3OH，对应步骤③ ）的生成物有H2O，所以可循环利用的物质是H2O，只有 1 种，A 错误。 B、反应③是H2与CO2反应合成CH3OH，根据质量守恒定律，还会生成H2O，生成物有 2 种 ，B 正确。 C、电解水生成氢气和氧气，由一种物质生成多种物质，属于分解反应，C 正确。 D、该装置中CO2参与反应转化为CH3OH，能捕获并资源化利用CO2，D 正确。 故选A。 10．（本题2分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH：pH B．固体物质的溶解性：20℃溶解度 C．生铁与钢的区分：含碳量 D．元素在地壳中的含量： 【答案】D 【详解】A. 食醋显酸性pH<7、食盐水显中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH>7。故选项表示正确； B. 溶解性分类标准：20℃时，物质的溶解度0.01g以下为难溶，0.01-1g为微溶，1-10g为可溶，10g以上为易溶，划分符合规范，故选项表示正确； C. 钢含碳量0.03%-2%，生铁2%-4.3%，数轴范围划分正确，故选项表示正确； D. 地壳中元素含量顺序为O > Si > Al > Fe，故选项表示错误； 11．（本题2分）从含有浓度相近的和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中至少含有两种溶质 【答案】B 【详解】A、若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意； B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意； C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意； D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种溶质，不符合题意。 故选B。 12．（本题2分）如图所示，某弹簧测力计下挂着小木块A，烧杯中B为氢氧化钙的饱和溶液。下列说法正确的是 A．若烧杯中溶液温度降低，烧杯底部有固体析出 B．若烧杯中溶液温度升高，弹簧测力计示数不变 C．若向烧杯中加入氯化钠固体，弹簧测力计示数变大A D．若向烧杯中加入少量生石灰，恢复至室温时弹簧测力计示数不变 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，若烧杯中溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会有固体析出，该选项错误； B、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，若烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，溶液密度减小。根据阿基米德原理（浮是浮力，液是液体密度，g是重力加速度，排是排开液体体积），木块排开液体体积不变，液体密度减小，浮力减小。弹簧测力计示数（G是木块重力），重力不变，浮力减小，弹簧测力计示数会变大，该选项错误； C、向烧杯中加入氯化钠固体，氯化钠溶解，溶液密度增大，根据，木块排开液体体积不变，液体密度增大，浮力增大。由，重力不变，浮力增大，弹簧测力计示数变小，该选项错误； D、向烧杯中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高氢氧化钙析出，恢复至室温时，氢氧化钙溶解度恢复，析出的氢氧化钙又溶解，溶液的溶质质量分数不变，则密度不变。根据，木块受到的浮力不变，弹簧测力计示数浮，重力和浮力都不变，所以弹簧测力计示数不变，该选项正确。 故选D。 13．（本题2分）下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．微观现象及解释 B．资源的利用和保护 ①酒精燃烧，水不燃烧：不同种分子，化学性质不同。 ②金刚石、石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．元素与人体健康 D．“低碳经济”的措施 ①人体中碘过量会引起甲状腺肿大 ②熟石灰可用作补钙剂 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②为方便生活，提倡使用一次性塑料制品 【答案】A 【详解】A、①酒精燃烧，水不燃烧，是因为酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，不同种分子化学性质不同，该说法正确； ②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，该说法正确；选项知识归纳完全正确； B、①保护空气确实要减少有害气体和烟尘的排放，该说法正确； ②保护金属资源除了防止金属腐蚀，还可以通过金属的回收利用、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品等方式实现，并非只能通过防止金属腐蚀，该说法错误； 选项知识归纳不完全正确； C、①人体中碘过量或不足都会引起甲状腺肿大，该说法正确； ②熟石灰是氢氧化钙，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，该说法错误； 选项知识归纳不完全正确； D、①改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少能源消耗和污染物排放，符合 “低碳经济” 措施，该说法正确； ②提倡使用一次性塑料制品，会增加资源消耗和白色污染，不符合 “低碳经济” 理念，该说法错误；选项知识归纳不完全正确。 14．（本题2分）下列实验方案设计不合理的是 A．比较纯铜和黄铜硬度——相互刻划 B．鉴别羊毛与涤纶——灼烧，闻气味 C．除去NaCl溶液中的——加适量的NaOH溶液，过滤 D．分离KCl和的混合物——加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】D 【详解】A、纯铜和黄铜（铜合金）比较硬度时，合金通常更硬，相互刻划，选项正确； B、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶有刺鼻气味，选项正确； C、加NaOH能沉淀Mg²⁺，过滤彻底除杂，选项正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯化钾，选项错误。 15．（本题2分）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量 B．根据数据计算可得： C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为 D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子 【答案】B 【详解】A、试管A中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管B中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明试管中硫酸不可能过量，是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，在一开始就能产生沉淀，则说明烧杯溶液的氯化铜，可能是盐酸与氢氧化铜反应生成的，也可能是试管B中过量的，是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，使得沉淀质量增加，说法错误， 不符合题意； B、由A选项分析可知，沉淀质量增加是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，当沉淀质量不再变化时，说明氯化铜完全反应，则消耗氢氧化钡溶液的质量为，生成氢氧化铜的质量为， 说法正确，符合题意； C、由图可知，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明烧杯内溶液中没有硫酸和氢氧化钠（与氯化铜不能共存），一定有盐酸、氯化钠（B试管中生成的）和氯化铜，可能有氯化钡（A试管中过量的），盐酸先与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸反应完后，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以烧杯内溶液中溶质一定氯化氢、氯化钠、氯化铜，不可能为两种，不符合题意。 D、当加入溶液的质量为时，氢氧化钡溶液过量，则溶液中一定含有、、、，说法错误，不符合题意。 16．（本题2分）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【详解】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 17．（本题2分）某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性   ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中   ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气   ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红   ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。 ②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。 ③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。 ④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。 ⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如，该说法正确。 综上，①④⑤正确； 18．（本题2分）打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。请打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 【答案】D 【详解】A. 铁水本身温度已足够高，击打后温度未显著升高，故错误。 B. 空气中氧气浓度未改变，故错误。 C. 质量小并非根本原因，关键在表面积增大，故错误。 D.铁屑表面积增大， 铁与氧气接触面积增大，反应速率加快，故正确。 19．（本题2分）下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 【答案】D 【详解】A、25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是25℃时，蔗糖的不饱和溶液，能继续溶解蔗糖，故A错误； B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时析出晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，故B错误； C、铁丝浸入CuSO4溶液，表面出现红色固体（Cu），说明铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，即铁的金属活动性比铜强，故C错误； D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现黑烟（碳颗粒）和水雾（H2O），说明蜡烛燃烧产生碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，即说明蜡烛中含有碳元素、氢元素，故D正确。 20．（本题2分）硫养粉（）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等．查阅资料可知：①硫养粉在空气中易被氧化为．②能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成、和硫酸钠（或氯化钠）．③过氧化氢溶液仅与硫养粉中反应且能将其转化为．化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有、、．现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了下图所示两组实验：下列说法正确的是 A．根据以上实验，无法确定的含量 B．若在称量沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小 C．将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的 D．原样品中的含量为 【答案】B 【详解】A、由分析可知，根据第一组数据可计算出样品中硫酸钠的质量，根据第一组和第二组的数据可计算出样品中的质量，然后样品的质量-硫酸钠的质量-的质量，就可得出样品中碳酸钠的质量，不符合题意； B、若在称量沉淀前未进行洗涤，会导致测得m1沉淀的质量偏大，则导致m2g-m1g的质量偏小，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小，符合题意； C、将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”，引入了硫酸根离子，引入的硫酸根离子也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，会干扰计算，不符合题意； D、第二组中：可得关系式：Na2SO3～Na2SO4～BaSO4 解：设样品中亚硫酸钠的质量为y   y= 则原样品中亚硫酸钠的含量为：，不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（本题12分）中考必胜化学活动小组同学，进行下列实验： 实验一：甲同学取三支试管，向其中加入一定量的酸、盐、碱的溶液，同时向试管内加入碳酸钠溶液，如图一所示： (1)A试管内发生反应的方程式为 ，B、C两试管内出现相同的实验现象是 。实验结束后乙同学将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中（如图二），得到澄清溶液，A、B试管加入D烧杯过程中，减少的离子是 和 。 实验二： (2)将C试管过滤，加入到D烧杯中（如图三），发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，过滤，D烧杯滤液的离子成分？同学们提出如下几种猜想： 甲：、、        乙：、、、 丙：、、、    你： (3)请将你的猜想填入上述空白处。甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出乙同学的猜想不正确，理由是 。 实验三： (4)为得出Ｄ烧杯滤液的离子成分，甲同学取滤液于试管中，向其中加入 溶液，甲同学画出了滴加该溶液过程中溶液中某些离子数目变化趋势的图像（如图四），由此得出你的猜想是正确的，其中图像a表示的离子为 （填离子符号）。成功得出结论，为同学们的探究意识和探究能力点赞。 【答案】(1) 产生白色沉淀 (2)、、、 (3)C中的滤液加入D烧杯中，出现气泡和白色沉淀，说明C试管中含的氢氧根离子先被D烧杯中氢离子耗尽，氢离子再与碳酸根离子反应产生气泡，碳酸根离子再与钡离子反应产生白色沉淀，所以不含氢氧根离子 (4) / / 【详解】（1）A试管中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； B试管中碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，C试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B、C两试管内出现相同的实验现象是产生白色沉淀； A试管中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠和氯化氢；B试管中碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则反应后B试管底部含有碳酸钡沉淀，上层清液中一定含有硝酸钠，可能含有碳酸钠或硝酸钡；实验结束后乙同学将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中，得到澄清溶液，说明A试管中稀盐酸过量，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则减少的离子是和； （2）由第（1）小问分析可知，将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中，所得溶液中一定含有氯化钠、硝酸钠、氯化钡，C试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将C试管过滤，则C试管溶液中一定含有氢氧化钠，将其加入到D烧杯中，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，由于整个过程中，钠离子、氯离子、硝酸根离子都不参与反应，所以D烧杯滤液中一定含有、、；由于会产生气泡，说明会发生碳酸根离子与氢离子的反应，根据酸碱中和优先原则，氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子完全反应后，碳酸根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；由于会产生白色沉淀，说明碳酸根离子将氢离子完全反应后，还会与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，因此会出现以下几种情况：当碳酸根离子与钡离子恰好完全反应，此时滤液中离子为、、，即猜想甲；当碳酸根离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，即猜想丙；当钡离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、； （3）甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出乙同学的猜想不正确，理由是：C中的滤液加入D烧杯中，出现气泡和白色沉淀，说明C试管中含的氢氧根离子先被D烧杯中氢离子耗尽，氢离子再与碳酸根离子反应产生气泡，碳酸根离子再与钡离子反应产生白色沉淀，所以不含氢氧根离子； （4）根据结论D烧杯滤液中离子为、、、，钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子反应生成硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，则取滤液于试管中，向其中加入硫酸钠或碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，说明D烧杯滤液中离子为、、、； 向D烧杯滤液中滴加硫酸钠或碳酸钠溶液，钡离子与或反应生成硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，所以溶液中或逐渐减少，直至与钡离子恰好完全反应减少为零，再继续滴加硫酸钠或碳酸钠溶液，或又逐渐增加，故a表示的离子为或。 22．（本题10分）胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 (1)小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能是生石灰和 。 (2)小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ；取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。根据以上现象，判断胃药的成分是碳酸氢钠或碳酸钠。 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图1），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 ② 碳酸钠 0.10 ③ 胃药粉末 0.10 (3)实验②的化学方程式为 。 (4) （填“”、“”或“”）。 (5)如何从表中获取证据并得出结论 。 【活动三】定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。      (6)①图1中连通管的作用是 。 ②根据图2得出患有胃溃疡的病人不宜过多服用含 的药物，以免造成胃胀引发胃穿孔等症状。 ③某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是 。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 【答案】(1)烧碱/NaOH (2)有气泡产生 (3) (4) (5)相同实验条件下①和③最终装置内压强相等，说明等质量的胃药粉末和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，所以胃药成分是碳酸氢钠 (6) 平衡气压 /碳酸氢钠 相同条件下利用铝碳酸镁片与“胃酸”反应酸性减弱比碳酸氢钠片更明显 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，氧化钙和氢氧化钠具有腐蚀性，故胃药的成分不可能是生石灰和烧碱； （2）取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；反应后上层清液是无色的，说明药物中不含铁，因为氯化亚铁溶液是浅绿色的，取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无沉淀产生，说明不含氯化钙，则药物中不含碳酸钙，故胃药的成分可能是碳酸钠或碳酸氢钠； （3）实验②中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，每84份质量的碳酸氢钠完全反应生成44份质量的二氧化碳；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，气体越多，压强越大，则＞； （5）由表格数据可知，相同实验条件下①和③最终装置内压强相等，说明等质量的胃药粉末和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，所以胃药成分是碳酸氢钠； （6）①图1中连通管的作用是平衡气压； ②根据图2得出患有胃溃疡的病人不宜过多服用含碳酸氢钠的药物，因为碳酸氢钠片与“胃酸”产生气体较快，以免造成胃胀引发胃穿孔等症状； ③由图3可知，相同条件下利用铝碳酸镁片与“胃酸”反应酸性减弱比碳酸氢钠片更明显，说明铝碳酸镁片消耗酸的能力更强。 23．（本题10分）中国茶，世界香。中国茶叶深受世界各国人民喜爱。 (1)茶叶中含氟，可预防龋齿。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)土壤时适宜茶树生长，该土壤浸出液使紫色石蕊试液变 。（填颜色） (3)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为 。 (4)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。 (5)饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的 ，茶渣可通过脱水、炭化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其 性去除异味和色素。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。 (7)若用质量分数为的柠檬酸溶液加水稀释配制的柠檬酸溶液，则的柠檬酸溶液与水的质量比为 。 【答案】(1)元素 (2)红色 (3)煮沸 (4)分子在不断运动 (5) 过滤 吸附 (6)碳酸钙与柠檬酸反应而溶解 (7)1：2 【详解】（1）物质是由元素组成的，茶叶中含氟，可预防龋齿，这里的“氟”指的是元素； （2）土壤pH=5～6时适宜茶树生长，该土壤浸出液的pH＜7，显酸性，可使紫色石蕊试液变红色； （3）水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高，生活中降低水的矿化度的方法为煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的矿化度； （4）泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （5）饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的过滤； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，活性炭在净水过程中利用其吸附性去除异味和色素； （6）长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是碳酸钙与柠檬酸反应而溶解； （7）设质量分数为30%的柠檬酸溶液为a，稀释配制10%的柠檬酸溶液的质量为 ，则加入水的质量是3a-a=2a，30%的柠檬酸溶液与水的质量比为a：2a=1：2。 24．（本题15分）可以用作镀铜电解液的成分，促进金属表面的镀铜过程。用含铜废料（含有）制备的一种方法如图1所示。 已知：①硝酸不稳定，见光或受热易分解。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③硝酸铜从溶液中析出晶体时，其所带结晶水的数量与温度密切相关，主要形成两种常见的水合物： 温度 析出晶体 (1)焙烧时转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)酸化时所用稀不宜过多，原因是 。 (3)置换过程中发生的反应方程式是 。 (4)淘洗后得到的淘洗液，溶质的成分是 （填化学式）。 (5)实验室在如图2所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制质量分数为的稀硝酸，需要密度为质量分数为的浓硝酸 （结果保留整数）。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是 。 ③转化过程生成，该过程中发生的反应化学方程式为 。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。结合上述信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是 。 (6)若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进行如下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀，则该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)防止消耗过量的铁 (3) 、 (4) (5) 分液漏斗 21 防止过氧化氢和硝酸受热分解 保持26℃以上，缓慢降温结晶 (6)解：设20.00mL该样品中Cu(NO3)2的质量为x。 x=3.76g 答：该样品中Cu(NO3)2的质量分数为94%。 【详解】（1）根据化学反应前后元素种类不变，CuS焙烧时与氧气反应，硫元素转化为SO2，铜元素与氧元素结合，生成的黑色固体为氧化铜，化学式是CuO。 （2）酸化后加入过量Fe粉，若稀H2SO4过多，Fe会先与稀硫酸发生反应，防止消耗更多的Fe粉，造成浪费，使后续反应变得复杂。 （3）酸化后的溶液中含有CuSO4和过量的H2SO4，加入Fe粉后，Fe会与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为；同时Fe也会与H2SO4反应生成FeSO4和H2，化学方程式为。 （4）淘洗是为了除去过量的Fe粉，用过量稀H2SO4，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，所以淘洗液中的溶质是过量的H2SO4和反应生成的FeSO4。 （5）①仪器M是分液漏斗； 设需要浓硝酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质质量不变，，解得。 ②已知硝酸不稳定，见光或受热易分解，过氧化氢受热也易分解，控制温度在55℃左右可防止硝酸和过氧化氢受热分解。 ③Cu、HNO3、H2O2反应生成Cu(NO3)2，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知还会生成H2O，则化学方程式为。 ④由已知信息，降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体，且26℃~114℃析出Cu(NO3)2⋅3H2O，所以要保持26℃以上，缓慢降温结晶，这样既能保证得到Cu(NO3)2⋅3H2O，又能得到较大颗粒晶体。 （6）Cu(NO3)2与NaOH发生的反应是，根据Cu(OH)2沉淀的质量计算，见答案。 25．（本题8分）在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分是，含有少量等杂质)为原料制备的工业流程如图所示。 已知：不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应。 (1)“酸浸”前将软锰矿粉碎，其目的是 。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“液体甲”中一定含有的溶质是 (用化学式表示)。 (4)“熔融”过程中发生反应的化学方程式为，产物中锰元素的化合价为 。 (5)“转化”过程中缓缓通入，调节溶液的pH，最终得到、和，操作Ⅰ的名称是 (6)在该制备过程中可循环使用的物质有 (写化学式)。 【答案】(1)增大反应物的接触面积 (2) (3)H2SO4、Fe2（SO4）3 (4)+6 (5)过滤 (6)MnO2、CO2 【详解】（1）将软锰矿和煤炭粉粉碎，有助于反应物充分接触。可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 （2）“酸浸”中，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 （3）“酸浸”中，加入过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，“滤液甲”中一定含有的溶质是Fe2(SO4)3、H2SO4（过量的）。 （4）中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则锰元素的化合价为。 （5）操作Ⅰ将固体与液体分开，则该操作为过滤。 （6）由图知，转化步骤生成的MnO2可返回熔融步骤重新利用， CO2通入后生成KHCO3，后续可能分解回收CO2，也可循环使用，该制备过程中可循环使用的物质有MnO2、CO2。 26．（本题5分）“冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。（图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行物质是溶液的只考虑溶质），结合图示关系请回答下列问题： (1)写出A的化学式为 。 (2)E和足量的F反应过程中，固体E的现象是 。 (3)B→C反应的化学方程式为 。 (4)D物质不可能是 。 a.单质            b.碱            c.盐            d.酸 【答案】(1)H2O (2)黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)ab/ba 【详解】（1）由分析可知，A为水，化学式为：H2O。 （2）根据分析，E为铁，F为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此E和足量的F反应过程中，固体E的现象是：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生。 （3）B→C的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）a、C为碳酸钠，E为铁，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，氧气属于单质，碳酸钠与单质不反应，故D物质不可能是单质，符合题意； b、C为碳酸钠，E为铁，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙属于碱，铁与碱不反应，故D物质不可能是碱，符合题意； c、C为碳酸钠，E为铁，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜能与碳酸钠反应生成碳酸铜和硝酸钠，硝酸铜属于盐，故D物质可能是盐，不符合题意； d、C为碳酸钠，E为铁，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸属于酸，故D物质可能是酸，不符合题意。 故选ab。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（辽宁专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 23．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 24．(1) (2) (3) 、 (4) (5) (6) 25．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26．(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．(1) (2) (3) (4) 2025 年秋季高一开学摸底考试模拟卷（辽宁专用） 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 22．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 23．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 24．(1) (2) (3) 、 (4) (5) (6) 25．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26．(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题2分）下列材料中属于无机非金属材料的是 A．蚕丝 B．涤纶 C．陶瓷 D．铝合金 2．（本题2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 3．（本题2分）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石：经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞是液态的银 4．（本题2分）下列叙述及化学方程式都正确的是 A．酸雨形成的原因： B．粗盐提纯时，加入熟石灰使镁离子沉淀： C．实验室用过氧化氢制取氧气： D．铁桶不能盛放波尔多液： 5．（本题2分）用如图装置制取干燥的气体，能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与氯酸钾 大理石与稀盐酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 Y 浓硫酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 z H2 O2 CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 6．（本题2分）2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A．该物质由60个碳原子构成 B．该物质中碳为＋4价 C．常温下该物质的化学性质不活泼 D．该物质转化为金刚石属于物理变化 7．（本题2分）控制变量是科学探究中常用的方法。下列实验不能达到相应目的的是 A．探究可燃物是燃烧的条件之一 B．探究二氧化碳能与水反应 C．探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 D．探究铁生锈的条件 8．（本题2分）下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 C．化学与安全 D．化学与能源 ①缺铁会导致贫血，应适量食用动物肝脏 ②用食醋除水垢体现化学知识在生活中的应用 ③汽油去油污属于乳化现象 ①使用无磷洗衣粉可防止水体富营养化 ②聚乙烯塑料可回收利用，减少“白色污染” ③滴灌技术可节约水资源，符合现代农业要求 ①电器着火时，立即用水浇灭 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③天然气不属于化石燃料 9．（本题2分）2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A．该反应中可循环利用的物质有3种 B．③中反应生成物有2种 C．②中电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用CO2 10．（本题2分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH：pH B．固体物质的溶解性：20℃溶解度 C．生铁与钢的区分：含碳量 D．元素在地壳中的含量： 11．（本题2分）从含有浓度相近的和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中至少含有两种溶质 12．（本题2分）如图所示，某弹簧测力计下挂着小木块A，烧杯中B为氢氧化钙的饱和溶液。下列说法正确的是 A．若烧杯中溶液温度降低，烧杯底部有固体析出 B．若烧杯中溶液温度升高，弹簧测力计示数不变 C．若向烧杯中加入氯化钠固体，弹簧测力计示数变大A D．若向烧杯中加入少量生石灰，恢复至室温时弹簧测力计示数不变 13．（本题2分）下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．微观现象及解释 B．资源的利用和保护 ①酒精燃烧，水不燃烧：不同种分子，化学性质不同。 ②金刚石、石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．元素与人体健康 D．“低碳经济”的措施 ①人体中碘过量会引起甲状腺肿大 ②熟石灰可用作补钙剂 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②为方便生活，提倡使用一次性塑料制品 14．（本题2分）下列实验方案设计不合理的是 A．比较纯铜和黄铜硬度——相互刻划 B．鉴别羊毛与涤纶——灼烧，闻气味 C．除去NaCl溶液中的——加适量的NaOH溶液，过滤 D．分离KCl和的混合物——加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 15．（本题2分）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量 B．根据数据计算可得： C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为 D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子 16．（本题2分）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 17．（本题2分）某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性   ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中   ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气   ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红   ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 18．（本题2分）打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。请打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 19．（本题2分）下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 20．（本题2分）硫养粉（）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等．查阅资料可知：①硫养粉在空气中易被氧化为．②能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成、和硫酸钠（或氯化钠）．③过氧化氢溶液仅与硫养粉中反应且能将其转化为．化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有、、．现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了下图所示两组实验：下列说法正确的是 A．根据以上实验，无法确定的含量 B．若在称量沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小 C．将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的 D．原样品中的含量为 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（本题12分）中考必胜化学活动小组同学，进行下列实验： 实验一：甲同学取三支试管，向其中加入一定量的酸、盐、碱的溶液，同时向试管内加入碳酸钠溶液，如图一所示： (1)A试管内发生反应的方程式为 ，B、C两试管内出现相同的实验现象是 。实验结束后乙同学将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中（如图二），得到澄清溶液，A、B试管加入D烧杯过程中，减少的离子是 和 。 实验二： (2)将C试管过滤，加入到D烧杯中（如图三），发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，过滤，D烧杯滤液的离子成分？同学们提出如下几种猜想： 甲：、、        乙：、、、 丙：、、、    你： (3)请将你的猜想填入上述空白处。甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出乙同学的猜想不正确，理由是 。 实验三： (4)为得出Ｄ烧杯滤液的离子成分，甲同学取滤液于试管中，向其中加入 溶液，甲同学画出了滴加该溶液过程中溶液中某些离子数目变化趋势的图像（如图四），由此得出你的猜想是正确的，其中图像a表示的离子为 （填离子符号）。成功得出结论，为同学们的探究意识和探究能力点赞。 22．（本题10分）胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 (1)小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能是生石灰和 。 (2)小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ；取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。根据以上现象，判断胃药的成分是碳酸氢钠或碳酸钠。 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图1），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 ② 碳酸钠 0.10 ③ 胃药粉末 0.10 (3)实验②的化学方程式为 。 (4) （填“”、“”或“”）。 (5)如何从表中获取证据并得出结论 。 【活动三】定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。      (6)①图1中连通管的作用是 。 ②根据图2得出患有胃溃疡的病人不宜过多服用含 的药物，以免造成胃胀引发胃穿孔等症状。 ③某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是 。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 23．（本题10分）中国茶，世界香。中国茶叶深受世界各国人民喜爱。 (1)茶叶中含氟，可预防龋齿。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)土壤时适宜茶树生长，该土壤浸出液使紫色石蕊试液变 。（填颜色） (3)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为 。 (4)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。 (5)饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的 ，茶渣可通过脱水、炭化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其 性去除异味和色素。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。 (7)若用质量分数为的柠檬酸溶液加水稀释配制的柠檬酸溶液，则的柠檬酸溶液与水的质量比为 。 24．（本题15分）可以用作镀铜电解液的成分，促进金属表面的镀铜过程。用含铜废料（含有）制备的一种方法如图1所示。 已知：①硝酸不稳定，见光或受热易分解。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③硝酸铜从溶液中析出晶体时，其所带结晶水的数量与温度密切相关，主要形成两种常见的水合物： 温度 析出晶体 (1)焙烧时转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)酸化时所用稀不宜过多，原因是 。 (3)置换过程中发生的反应方程式是 。 (4)淘洗后得到的淘洗液，溶质的成分是 （填化学式）。 (5)实验室在如图2所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制质量分数为的稀硝酸，需要密度为质量分数为的浓硝酸 （结果保留整数）。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是 。 ③转化过程生成，该过程中发生的反应化学方程式为 。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。结合上述信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是 。 (6)若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进行如下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀，则该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） 25．（本题8分）在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分是，含有少量等杂质)为原料制备的工业流程如图所示。 已知：不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应。 (1)“酸浸”前将软锰矿粉碎，其目的是 。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“液体甲”中一定含有的溶质是 (用化学式表示)。 (4)“熔融”过程中发生反应的化学方程式为，产物中锰元素的化合价为 。 (5)“转化”过程中缓缓通入，调节溶液的pH，最终得到、和，操作Ⅰ的名称是 (6)在该制备过程中可循环使用的物质有 (写化学式)。 26．（本题5分）“冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。（图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行物质是溶液的只考虑溶质），结合图示关系请回答下列问题： (1)写出A的化学式为 。 (2)E和足量的F反应过程中，固体E的现象是 。 (3)B→C反应的化学方程式为 。 (4)D物质不可能是 。 a.单质            b.碱            c.盐            d.酸 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题2分）下列材料中属于无机非金属材料的是 A．蚕丝 B．涤纶 C．陶瓷 D．铝合金 2．（本题2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 3．（本题2分）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石：经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞是液态的银 4．（本题2分）下列叙述及化学方程式都正确的是 A．酸雨形成的原因： B．粗盐提纯时，加入熟石灰使镁离子沉淀： C．实验室用过氧化氢制取氧气： D．铁桶不能盛放波尔多液： 5．（本题2分）用如图装置制取干燥的气体，能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与氯酸钾 大理石与稀盐酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 Y 浓硫酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 z H2 O2 CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 6．（本题2分）2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A．该物质由60个碳原子构成 B．该物质中碳为＋4价 C．常温下该物质的化学性质不活泼 D．该物质转化为金刚石属于物理变化 7．（本题2分）控制变量是科学探究中常用的方法。下列实验不能达到相应目的的是 A．探究可燃物是燃烧的条件之一 B．探究二氧化碳能与水反应 C．探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 D．探究铁生锈的条件 8．（本题2分）下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 C．化学与安全 D．化学与能源 ①缺铁会导致贫血，应适量食用动物肝脏 ②用食醋除水垢体现化学知识在生活中的应用 ③汽油去油污属于乳化现象 ①使用无磷洗衣粉可防止水体富营养化 ②聚乙烯塑料可回收利用，减少“白色污染” ③滴灌技术可节约水资源，符合现代农业要求 ①电器着火时，立即用水浇灭 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③天然气不属于化石燃料 9．（本题2分）2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A．该反应中可循环利用的物质有3种 B．③中反应生成物有2种 C．②中电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用CO2 10．（本题2分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH：pH B．固体物质的溶解性：20℃溶解度 C．生铁与钢的区分：含碳量 D．元素在地壳中的含量： 11．（本题2分）从含有浓度相近的和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中至少含有两种溶质 12．（本题2分）如图所示，某弹簧测力计下挂着小木块A，烧杯中B为氢氧化钙的饱和溶液。下列说法正确的是 A．若烧杯中溶液温度降低，烧杯底部有固体析出 B．若烧杯中溶液温度升高，弹簧测力计示数不变 C．若向烧杯中加入氯化钠固体，弹簧测力计示数变大A D．若向烧杯中加入少量生石灰，恢复至室温时弹簧测力计示数不变 13．（本题2分）下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．微观现象及解释 B．资源的利用和保护 ①酒精燃烧，水不燃烧：不同种分子，化学性质不同。 ②金刚石、石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．元素与人体健康 D．“低碳经济”的措施 ①人体中碘过量会引起甲状腺肿大 ②熟石灰可用作补钙剂 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②为方便生活，提倡使用一次性塑料制品 14．（本题2分）下列实验方案设计不合理的是 A．比较纯铜和黄铜硬度——相互刻划 B．鉴别羊毛与涤纶——灼烧，闻气味 C．除去NaCl溶液中的——加适量的NaOH溶液，过滤 D．分离KCl和的混合物——加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 15．（本题2分）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量 B．根据数据计算可得： C．若，则溶液中溶质为两种，其质量比为 D．当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子 16．（本题2分）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 17．（本题2分）某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性   ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中   ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气   ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红   ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 18．（本题2分）打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。请打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 19．（本题2分）下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 20．（本题2分）硫养粉（）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等．查阅资料可知：①硫养粉在空气中易被氧化为．②能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成、和硫酸钠（或氯化钠）．③过氧化氢溶液仅与硫养粉中反应且能将其转化为．化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有、、．现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了下图所示两组实验：下列说法正确的是 A．根据以上实验，无法确定的含量 B．若在称量沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小 C．将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的 D．原样品中的含量为 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（本题12分）中考必胜化学活动小组同学，进行下列实验： 实验一：甲同学取三支试管，向其中加入一定量的酸、盐、碱的溶液，同时向试管内加入碳酸钠溶液，如图一所示： (1)A试管内发生反应的方程式为 ，B、C两试管内出现相同的实验现象是 。实验结束后乙同学将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中（如图二），得到澄清溶液，A、B试管加入D烧杯过程中，减少的离子是 和 。 实验二： (2)将C试管过滤，加入到D烧杯中（如图三），发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，过滤，D烧杯滤液的离子成分？同学们提出如下几种猜想： 甲：、、        乙：、、、 丙：、、、    你： (3)请将你的猜想填入上述空白处。甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出乙同学的猜想不正确，理由是 。 实验三： (4)为得出Ｄ烧杯滤液的离子成分，甲同学取滤液于试管中，向其中加入 溶液，甲同学画出了滴加该溶液过程中溶液中某些离子数目变化趋势的图像（如图四），由此得出你的猜想是正确的，其中图像a表示的离子为 （填离子符号）。成功得出结论，为同学们的探究意识和探究能力点赞。 22．（本题10分）胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 (1)小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能是生石灰和 。 (2)小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ；取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。根据以上现象，判断胃药的成分是碳酸氢钠或碳酸钠。 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图1），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 ② 碳酸钠 0.10 ③ 胃药粉末 0.10 (3)实验②的化学方程式为 。 (4) （填“”、“”或“”）。 (5)如何从表中获取证据并得出结论 。 【活动三】定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。      (6)①图1中连通管的作用是 。 ②根据图2得出患有胃溃疡的病人不宜过多服用含 的药物，以免造成胃胀引发胃穿孔等症状。 ③某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是 。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 23．（本题10分）中国茶，世界香。中国茶叶深受世界各国人民喜爱。 (1)茶叶中含氟，可预防龋齿。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)土壤时适宜茶树生长，该土壤浸出液使紫色石蕊试液变 。（填颜色） (3)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为 。 (4)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。 (5)饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的 ，茶渣可通过脱水、炭化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其 性去除异味和色素。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。 (7)若用质量分数为的柠檬酸溶液加水稀释配制的柠檬酸溶液，则的柠檬酸溶液与水的质量比为 。 24．（本题15分）可以用作镀铜电解液的成分，促进金属表面的镀铜过程。用含铜废料（含有）制备的一种方法如图1所示。 已知：①硝酸不稳定，见光或受热易分解。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③硝酸铜从溶液中析出晶体时，其所带结晶水的数量与温度密切相关，主要形成两种常见的水合物： 温度 析出晶体 (1)焙烧时转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)酸化时所用稀不宜过多，原因是 。 (3)置换过程中发生的反应方程式是 。 (4)淘洗后得到的淘洗液，溶质的成分是 （填化学式）。 (5)实验室在如图2所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制质量分数为的稀硝酸，需要密度为质量分数为的浓硝酸 （结果保留整数）。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是 。 ③转化过程生成，该过程中发生的反应化学方程式为 。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。结合上述信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是 。 (6)若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进行如下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀，则该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） 25．（本题8分）在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分是，含有少量等杂质)为原料制备的工业流程如图所示。 已知：不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应。 (1)“酸浸”前将软锰矿粉碎，其目的是 。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“液体甲”中一定含有的溶质是 (用化学式表示)。 (4)“熔融”过程中发生反应的化学方程式为，产物中锰元素的化合价为 。 (5)“转化”过程中缓缓通入，调节溶液的pH，最终得到、和，操作Ⅰ的名称是 (6)在该制备过程中可循环使用的物质有 (写化学式)。 26．（本题5分）“冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。（图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行物质是溶液的只考虑溶质），结合图示关系请回答下列问题： (1)写出A的化学式为 。 (2)E和足量的F反应过程中，固体E的现象是 。 (3)B→C反应的化学方程式为 。 (4)D物质不可能是 。 a.单质            b.碱            c.盐            d.酸 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8 页） 试题 第 2页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2025 年秋季高一开学摸底考试模拟卷（辽宁专用） 化 学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．（本题 2分）下列材料中属于无机非金属材料的是 A．蚕丝 B．涤纶 C．陶瓷 D．铝合金 2．（本题 2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 3．（本题 2分）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石： 3CaCO 经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞  Hg 是液态的银  Ag 4．（本题 2分）下列叙述及化学方程式都正确的是 A．酸雨形成的原因： 2 2 2 3CO +H O=H CO B．粗盐提纯时，加入熟石灰使镁离子沉淀： 2 2 2 2MgCl +Ca(OH) =Mg(OH) +CaCl C．实验室用过氧化氢制取氧气： 2 2 2 2 2 MnO 2H O 2H +O  D．铁桶不能盛放波尔多液：  4 2 4 33CuSO +2Fe=Fe SO +Cu 5．（本题 2分）用如图装置制取干燥的气体，能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与氯酸钾 大理石与稀盐酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 Y 浓硫酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 z H2 O2 CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 6．（本题 2分）2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合 60C 的连续化生产，作为一种特 殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在 326℃时仍能稳定存在。下列 关于单层聚合 60C 的说法中，正确的是 A．该物质由 60个碳原子构成 B．该物质中碳为＋4 价 C．常温下该物质的化学性质不活泼 D．该物质转化为金刚石属于物理变化 7．（本题 2分）控制变量是科学探究中常用的方法。下列实验不能．．达到相应目的的是 A．探究可燃物是燃烧的条件之一 B．探究二氧化碳能与水反应 C．探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 D．探究铁生锈的条件 8．（本题 2分）下列归纳和总结完全正确的一组是 试题 第 3页（共 8 页） 试题 第 4页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．化学与健康 B．化学与环境 C．化学与安全 D．化学与能源 ①缺铁会导致贫 血，应适量食用动物 肝脏 ②用食醋除水垢体 现化学知识在生活 中的应用 ③汽油去油污属于 乳化现象 ①使用无磷洗衣粉 可防止水体富营养 化 ②聚乙烯塑料可回 收利用，减少“白色 污染” ③滴灌技术可节约 水资源，符合现代农 业要求 ①电器着火时，立 即用水浇灭 ②冬天用煤炉取暖 应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡 海产品可防止变质 ①太阳能、核能和 风能都属于新能源 ②电池充电时，化 学能转化为电能 ③天然气不属于化 石燃料 9．（本题 2分）2024年 10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太 阳能光伏发电，②电解水获得 H2，③H2与 CO2反应合成绿色液态燃料 CH3OH。下列有关说法错误的是 A．该反应中可循环利用的物质有 3种 B．③中反应生成物有 2种 C．②中电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用 CO2 10．（本题 2分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的 pH： 1 7 14  食醋食盐水肥皂水 pH B．固体物质的溶解性： 0.01g 1g 10g  难溶微溶可溶易溶 20℃溶解度 C．生铁与钢的区分： 0.03% 2% 4.3%  钢生铁 含碳量 D．元素在地壳中的含量： Al Fe Si O  由小到大 11．（本题 2分）从含有浓度相近的 4 4CuSO ZnSO、 和 4FeSO 的废水中回收 4ZnSO 和有关金属。取样后，向其 中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 4ZnSO B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中至少含有两种溶质 12．（本题 2分）如图所示，某弹簧测力计下挂着小木块 A，烧杯中 B为氢氧化钙的饱和溶液。下列说法正确 的是 A．若烧杯中溶液温度降低，烧杯底部有固体析出 B．若烧杯中溶液温度升高，弹簧测力计示数不变 C．若向烧杯中加入氯化钠固体，弹簧测力计示数变大 A D．若向烧杯中加入少量生石灰，恢复至室温时弹簧测力计示数不变 13．（本题 2分）下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．微观现象及解释 B．资源的利用和保护 ①酒精燃烧，水不燃烧：不同种分子，化学性质不同。 ②金刚石、石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．元素与人体健康 D．“低碳经济”的措施 ①人体中碘过量会引起甲状腺肿大 ②熟石灰可用作补钙剂 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②为方便生活，提倡使用一次性塑料制品 14．（本题 2分）下列实验方案设计不合理．．．的是 A．比较纯铜和黄铜硬度——相互刻划 B．鉴别羊毛与涤纶——灼烧，闻气味 C．除去 NaCl溶液中的 2MgCl ——加适量的 NaOH溶液，过滤 D．分离 KCl和 2MnO 的混合物——加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 15．（本题 2分）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将 A、B两支 试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质 量分数为 2.0%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．试管A 中硫酸可能过量，试管 B中 2CuCl 可能过量 试题 第 5页（共 8 页） 试题 第 6页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ B．根据数据计算可得：  1 2 1m 1.96 n n /171  C．若 1 2n : n 1: 3 ，则溶液中溶质为两种，其质量比为73:135 D．当加入  2Ba OH 溶液的质量为 3n g时，溶液中可能含有三种离子 16．（本题 2分）在 pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH 4  、K+、OH-、NO 3  B．Na+、K+、SO 24  、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO 3  D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 17．（本题 2分）某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 18．（本题 2分）打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的 铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。请打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃 烧，其根本原因是 A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 19．（本题 2分）下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐 渐消失 原溶液是 25℃时，蔗糖的饱 和溶液 B 80℃的 NH4Cl饱和溶液冷却至 20℃时，有晶体析 出 温度降低，NH4Cl的溶解度增 大 C 将铁丝浸入 CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面 有红色固体出现 Cu的金属活动性比 Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟 和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 20．（本题 2分）硫养粉（ 2 3Na SO ）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等．查阅资料可知： ①硫养粉在空气中易被氧化为 2 4Na SO ．② 2 3Na SO 能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成 2SO 、 2H O 和硫 酸钠（或氯化钠）．③过氧化氢溶液仅与硫养粉中 2 3Na SO 反应且能将其转化为 2 4Na SO ．化学实验室有一瓶 久置的硫养粉，含有 2 3Na SO 、 2 4Na SO 、 2 3Na CO ．现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了 下图所示两组实验：下列说法正确的是 A．根据以上实验，无法确定 2 3Na CO 的含量 B．若在称量 1m g 沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小 C．将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的 D．原样品中 2 3Na SO 的含量为  1 2126 m m / 233m 100%  第 II 卷（非选择题 共 60 分） 二、非选择题：本题共 8 个小题，共 60 分。 21．（本题 12分）中考必胜化学活动小组同学，进行下列实验： 实验一：甲同学取三支试管，向其中加入一定量的酸、盐、碱的溶液，同时向试管内加入碳酸钠溶液，如图 一所示： (1)A试管内发生反应的方程式为 ，B、C两试管内出现相同的实验现象是 。实验结束后 乙同学将 A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯 D中（如图二），得到澄清溶液，A、B试管加入 D烧杯过程 中，减少的离子是 和 。 实验二： (2)将 C试管过滤，加入到 D烧杯中（如图三），发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，过滤，D烧 杯滤液的离子成分？同学们提出如下几种猜想： 甲： Na、Cl、 3NO  乙： Na、Cl、 3NO  、OH 丙： Na、Cl、 3NO  、 2 3CO  你： (3)请将你的猜想填入上述空白处。甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出乙同学的猜想不正确，理由 是 。 实验三： 试题 第 7页（共 8 页） 试题 第 8页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … (4)为得出Ｄ烧杯滤液的离子成分，甲同学取滤液于试管中，向其中加入 溶液，甲同学画出 了滴加该溶液过程中溶液中某些离子数目变化趋势的图像（如图四），由此得出你的猜想是正确的，其中图 像 a表示的离子为 （填离子符号）。成功得出结论，为同学们的探究意识和探究能力点赞。 22．（本题 10分）胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症 状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中 的一种。 (1)小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能是生石灰和 。 (2)小夏同学取 3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ；取反应后的上层 无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。根据以上现象，判断胃药的成分是碳酸氢钠 或碳酸钠。 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 10%盐酸（装置如图 1），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 1P ② 碳酸钠 0.10 2P ③ 胃药粉末 0.10 1P (3)实验②的化学方程式为 。 (4) 1P 2P （填“ ”、“ ”或“ ”）。 (5)如何从表中获取证据并得出结论 。 【活动三】定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图 1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁 片与“胃酸”反应时，产生 2CO 的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图 2）、“pH-时间” 曲线（如图 3）。 (6)①图 1中连通管的作用是 。 ②根据图 2得出患有胃溃疡的病人不宜过多服用含 的药物，以免造成胃胀引发胃穿孔等症状。 ③某同学根据图 3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是 。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服 用。 23．（本题 10分）中国茶，世界香。中国茶叶深受世界各国人民喜爱。 (1)茶叶中含氟，可预防龋齿。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)土壤 pH 5 ~ 6 时适宜茶树生长，该土壤浸出液使紫色石蕊试液变 。（填颜色） (3)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为 。 (4)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明 。 (5)饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的 ，茶渣可通过脱水、炭化形成 活性炭。活性炭在净水过程中利用其 性去除异味和色素。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的 原理是 。 (7)若用质量分数为30%的柠檬酸溶液加水稀释配制10% 的柠檬酸溶液，则30%的柠檬酸溶液与水的质量比 为 。 24．（本题 15分）  3 22Cu NO 3H O 可以用作镀铜电解液的成分，促进金属表面的镀铜过程。用含铜废料（含 有Cu CuS、 ）制备  3 22Cu NO 3H O 的一种方法如图 1所示。 已知：①硝酸不稳定，见光或受热易分解。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③硝酸铜从溶液中析出晶体时，其所带结晶水的数量与温度密切相关，主要形成两种常见的水合物： 温度 0 26℃ ℃ 26 114℃ ℃ 析出晶体  3 22Cu NO 6H O  3 22Cu NO 3H O (1)焙烧时CuS转化为 2SO 和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 试题 第 9页（共 8 页） 试题 第 10页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)酸化时所用稀 2 4H SO 不宜过多，原因是 。 (3)置换过程中发生的反应方程式是 。 (4)淘洗后得到的淘洗液，溶质的成分是 （填化学式）。 (5)实验室在如图 2 所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g质量分数为 20% 的稀硝酸，需要密度为 11.4g mL 质量分数为 68% 的浓硝酸 mL（结果保留整数）。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③转化过程生成 3 2Cu(NO ) ，该过程中发生的反应化学方程式为 。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒  3 22Cu NO 3H O 的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。 结合上述信息和图 3分析，降温结晶时需要控制的条件是 。 (6)若烘干产品后，其主要成分为 3 2Cu(NO ) ，为测定 3 2Cu(NO ) 的质量分数，某小组同学进行如下实验：称取 20.00g烘干后样品配成100mL溶液，量取 20.00mL，加足量标准 NaOH 溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 1.96g ，则该样品中 3 2Cu(NO ) 的质量分数为多少？（写出计算过程） 25．（本题 8分） 4KMnO 在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分是 2MnO ， 含有少量 2 3Fe O 等杂质)为原料制备 4KMnO 的工业流程如图所示。 已知： 2MnO 不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应。 (1)“酸浸”前将软锰矿粉碎，其目的是 。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“液体甲”中一定含有的溶质是 (用化学式表示)。 (4)“熔融”过程中发生反应的化学方程式为 2 2 2 4 22MnO O 4KOH 2K MnO 2H O   高温 ，产物 2 4K MnO 中锰元 素的化合价为 。 (5)“转化”过程中缓缓通入 2CO ，调节溶液的 pH，最终得到 4KMnO 、 3KHCO 和 2MnO ，操作Ⅰ的名称是 (6)在该制备过程中可循环使用的物质有 (写化学式)。 26．（本题 5分）“冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为 初中常见的。其中 A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可 作干燥剂。（图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成 物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行物质是溶液的只考虑溶质），结合图示关系请回答下列问 题： (1)写出 A的化学式为 。 (2)E和足量的 F反应过程中，固体 E的现象是 。 (3)B→C反应的化学方程式为 。 (4)D物质不可能是 。 a.单质 b.碱 c.盐 d.酸