2024-2025学年浙教版八年级下册科学第二章微粒的模型与符号考前特训

八下第二章考前特训 一、选择题 1．某元素形成的含氧酸盐的化学式为，其中的n值可能是（　　） A．1或2 B．2或3 C．0或3 D．0或1 2．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　） A．碳元素质量分数最大 B．C、H、O元素质量比是3∶7∶2 C．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物 D．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成 3．现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（　　） 金属质量（g） 金属氧化物质量（g） 32.0 40.0 A．24 B．56 C．64 D．65 4．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是(　　) ①2H ②2NH3③SO2④CGO ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子个数的是①② D．表示分子中某原子个数的是③⑦ 5． 现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6) ②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6) ③丁烷(C6H20)和乙醚(C6H10O)④甲苯(C7H6)和甘油(C3H6O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有(　　) A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 6．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为(　　)。 A． B． C． D． 7．下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是(　　) A．空气、水、氧气 B．二氧化碳、海水、氮气 C．冰水、碳酸钠、氯化钠 D．铁、氧化铁、食醋 8．下图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的”？”代表的是（　　） A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核 9．由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为7：2，乙中X ：Y的质量比为7：3，则乙的化学式为 (　　) A．X3Y2 B．XY C．X2Y3 D．X3Y 10．某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　） A． B． C． D． 11．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是（　　） A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a 12．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（　　） A．NO和O2 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2 13． 2022年冬奥会在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(分子式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是(　　) ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 14． 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是(　　) A．Cl2、Na Cl B．NH4CI、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3(PO4)2 15．经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 （　　） A．一定有 CO B．一定有 CO2 C．一定有O2 D．一定有 CO2、CO 二、填空题 16．用化学用语完成下列填空。 （1）氦气 　 　。 （2）干冰 　 　。 （3）5个硝酸根离子 　 　。 （4）C15H22O5（青蒿素分子）中15表示的意义 　 　。 17．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是第16题元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。 （1）锂原子的核电荷数是　 　。 （2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示　 　。 （3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为　 　。 18．根据所学知识进行计算。 （1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为　 　。 （2）化合物SO3中S元素的化合价为　 　价。 19．生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T值，T 恤上有趣的图案是邻二溴苯 分子的结构简式。 （1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为　 　。 （2） 236g邻二溴苯中含溴元素　 　g。 20．下表为元素周期表中核电荷数1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题。 ① He 　 　 C 　 ② F 　 ③ Al Si 　 ④ Cl Ar （1）①③④中属于金属元素的是　 　(填编号)。 （2）②代表的元素和A1元素形成化合物，则这种化合物的化学式为　 　 （3） X2+与Ar的核外电子数相同， 则X的元素符号是　 　。 21． 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为　 　，M的氧化物中M元素的化合价为　 　。 三、实验探究题 22．探究原子结构的奥秘。 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转。于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是　 　。 （2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙）。结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是　 　。 （3）基于α粒子散射实验的研究，你认为丁图中最符合实际的原子结构为　 　（填字母）。 【拓展与应用】在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表： “甲烷分子结构模型制作”评价量表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调 指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 形态规整、但不能体现分子的立体结构 形态扭曲与实际不符 （4）小科、小红两位同学均用超轻粘土制作甲烷分子模型（如图戊所示）。参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，而“指标二”评定为“合格”。为使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议：　 　。 23．化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】元素正负化合价有何规律[ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　。（从电子得失角度回答） （2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二　 　（填“成立”或“不成立”）。 （3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。 （4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显　 　价。 四、综合题 24．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答： 布洛芬混悬液说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱 （1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为　 　。 （2）计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。 （3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。 25．人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。 材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。 材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____ A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108 （2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。 （3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35C1和37C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为　 　。 参考答案 1．D 2．A 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A 8．B 9．C 10．B 11．B 12．B 13．B 14．D 15．A 16．He；CO2；3；1个青蒿素分子中含有15个碳原子 17．（1）3 （2）锂单质 （3）Li+ 18．（1）56 （2）+6 19．（1）3：2：1 （2）160 20．（1）③ （2）Al2O3 （3）Ca 21．M2O5；+5 22．（1）原子核 （2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进， （3）C （4）将中间的碳原子进行适当处理，将周围的四个氢原子安装在对应位置构成一个正四面体结构 23．（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子 （2）不成立 （3）【得出结论】与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。 （4）负 24．（1）18 （2）75.7% （3）5mL 25．（1）B （2）中子 （3）3：1 学科网（北京）股份有限公司 $$