贵州省盘州市第七中学2024-2025学年高一下学期期末检测（三）化学试题

■ 2027届高一年级期末检测卷（三） 化学答题卡 准考证号 学 校 01100101000)101010 1月11月1月4月1月1】1月11月月11 姓 名 211212122212112112)12 133313「313)1313】3]13 贴条形码区 14444「44】4144 班 级 555]5J5J[5]5】[5[5][5 6116116]6166)6616 71711771[7711717717 考 场 181818888188818 191991991{9】911919)19 注 1.答题前.考生务必清楚地将自已的姓名准考证号填写在规定的位置，核准条形码！上的准考证号姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2选桥物必筑使川2们笔填徐：非选择题必须使用0.5笔米黑色置水签学笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必频在答圈卡各题日的规定答题区域内答题.超出答题区域范国书写的答案无效：在章高纸，试题卷上答题无效 项 4.保特卡面请情.不准折叠，不得券破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的X口口 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[日][c][D] 6[A][B][c1[D] 11[A1[a]Lc][D] 2 CA][E][C][D] 7[A1[B][C][D] 12[A1[B][C]【DJ 3[A][6][c][o1 8 tA][6][C][o] 13 [AJ [8]EC][O] 4 CA]C8]tCJ [D] 9 [AJ [E][C][D] 14 LAJ EB]EC]ED] 5[A][R][c][o] 10[A][B]CC1[D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一年级期末检测卷（三）·化学第1项（共2页）25-T-860A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4)】 (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(16分) (1) (2① ② (3① ⊙ ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一年级期末检测卷（三）·化学第2页（共2页）25-T-860A2027届高一年级期末检测卷（三）·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A竹管主要成分是糖类，动物尾毫的主要成分是蛋白质，A项符合题意；：珍珠粉主要成分是CCO,朱砂主 要成分是HgS,松烟主要成分是碳单质，端石主要成分是硅酸盐，B、C、D三项均不符合题意。 2.D金在自然界中主要以单质的形式存在，不需要电解法冶炼，A项错误：钠、铝活泼性太强，应该用电解法 冶炼，B、C两项均错误；加热使氧化汞分解生成汞，D项正确。 3.B“浓硫酸与蔗糖反应”实验中蔗糖变黑主要体现浓硫酸的脱水性，B项正确。 4.B铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成NO或NO2,不符合“绿色化学”要求，A项错误；工业上可以通过 乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，B项正确：HgS与O,反应生成Hg和S)2,不符合“绿色化学”的要 求，C项错误：S与O,化合只能制得SO2,D项错误。 5.CMg(OH)2可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确；阿司匹林具有解热镇 痛作用，B项正确：碳酸钡会溶于胃酸，生成有害的B阳+，C项错误；低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡 萄糖注射液可以缓解低血糖症状，D项正确。 6.C同位素是质子数相同而中子数不同的原子，金刚石和石墨不是同位素，应互为同素异形体，A项错误：同素 异形体是同种元素形成的不同单质，故O和O不是同素异形体，应互为同位素，B项错误；同系物是结构相 似，在分子组成上相差若干个CH原子团的物质，C项正确：淀粉和纤维素的分子式均为(CH)),但是n值 不同，故分子式不同，D项错误。 7.C温度升高，化学反应速率加快，A项不符合题意：有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反 应速率加快，B项不符合题意：分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C项符合题意：增大反应 物浓度，化学反应速率加快，D项不符合题意。 8.A右图表示的反应是放热反应，A项正确：反应物是氢气和氧气两种物质，无法比较1olH2(g)的能量与 1©lHO)的能量的相对大小，B项错误：燃料电池的能量转化形式主要是化学能转化为电能，C项错误； 氢氧燃料电池可以用碱性电解质溶液，D项错误。 9.D该物质结构中含有羧基和酯基两种官能团，不能使高锰酸钾溶液褪色，A、B两项均错误；该有机物中含 甲基，所有原子不可能共平面，C项错误：1mol该有机物可以与钠反应生成0.5olH,D项正确。 10.B少量Fe溶于足量稀硝酸：Fe+4H十NOb一Fe3++N)↑十2H2O,A项错误；向AICl中加入过量 氨水：AP+十3NH·H2O一A1(OH)g￥+3NH,B项正确：用足量NaOH溶液吸收SO,尾气：2OH+ S)2一SO十H2O,C项错误：Na(OH溶液与NaHCO溶液反应：OH+HCO方一CO)片十HO,D项 错误。 11.C18gNH所含电子数为10NA,A项错误；未知溶液体积，B项错误：65gZn失去2mole,C项正确： NH与HO的反应不能完全进行，D项错误。 【高一年级期末检测卷（三）·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-860A 12.C电子通过外电路流向铜片，A项错误：电解质溶液本身呈蓝色，B项错误：Z为负极，不断溶解，正极上 有C析出，C项正确：原电池不能将化学能完全转化为电能，还会部分转化为热能等，D项错误。 13.B甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成CHC1,CHCL、CHCl、CCL、HC,甲烷的一氯取代反 应可表示为CH,+C2光票CHC1+HC1,A项正确：反应后生成的CHC1为气体，不溶于水，故试管内不能 充满液体，B项错误：CH与C2无光照时不反应，故无变化，C项正确：甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似化学 性质相似，若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应，D项正确。 14.C银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加人银氨溶 液检验，A项错误，向锌粒和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO溶液，反应速率加快是因为Z与CuSO 反应生成了Cu,形成Cu一Z原电池，加快反应速率，B项错误：铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的 红色石蕊试纸检验，变蓝说明有NH,C项正确：加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离 子，形成硫酸钡沉淀，无法确定有无S),D项错误。 15.(1)02:沸点 (2N十3H商温商压2NH。:提高气体浓度 催化剂 (3)4NH+5O,催化剂4NO+6H,O △ (4)化合：增大接触面积和接触时间，提高吸收效率（每空2分》 16.(1)防止蒸馏水暴沸：浓硫酸 (2)蒸馏水沸腾；排出装置内空气 (3)2Cu0+H2+C0△2Cu+H0+C0, (4)C+H,O(g)商温H,+C0 (5)受（每空2分） 17.(1)3X(g)+Y(g)=2Zg) (2)0.05mol·1.1·min1:31:>:30% (3)BCD (4)能（每空2分） 1&CH一-CH+H0黑CH,CH,OH:加成 (2)①AB②5.6 (3)D干燥0，②2CH,CH,OH+O,2CH,CH0+2H,0 △ ③热水浴 ④CHC(OOH(每空2分) 【高一年级期末检测卷（三）·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-860A2027届高一年级期末检测卷（三） 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Fe56Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)》 1.中国书画是世界艺术瑰宝。下列与中国书画相关特产的制作材料中，主要成分均属于有机高 分子化合物的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.藕丝、麝香、珍珠粉、朱砂等→龙泉印泥 C.松烟（松木燃烧后所凝成的极细小的碳素微尘）等→徽墨 D.端石→端砚 2.下列金属的冶炼方法正确的是 A.金—电解法 B.钠— 热还原法 C.铝 热分解法 D.汞 热分解法 3.“浓硫酸与蔗糖反应”实验中蔗糖变黑主要体现浓硫酸具有的性质为 A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.难挥发性 4.“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质 制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A.Cu- NOCu(NO3)2 B.CH。-CH,HCH,CH,OH C.HgS-O-Hg D.S-0SO 【高一年级期末检测卷（三）·化学第1页（共6页）】 25-T-860A 5.下列关于药品使用说法错误的是 A.Mg(OH)2用于治疗胃酸过多症 B.阿司匹林用于解热镇痛 C.碳酸钡制剂用作“钡餐” D.葡萄糖用于缓解低血糖症状 6.下列有关说法正确的是 A.同位素：金刚石和石墨 B.同素异形体：O和O C.同系物：CHCH3和CH3CH2CHCH D.同分异构体：淀粉和纤维素 7.杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备：CO(g)十2H2(g)一 CHOH(g)。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A.升高温度 B.压缩体积加压 C.分离出CH3OH(g) D.增大c(H2) 8.对于反应2H2(g)十O2(g)一一2H2O(1),下列说法正确的是 A.反应过程中的能量关系可用右图表示 能 反应物 B.1molH2(g)的能量大于1molH2O(1)的能量 生成物 C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 反应过程 D.若将其设计为原电池，电解质溶液只能是酸溶液 9.2一乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列有关 说法正确的是 A.该有机物能使高锰酸钾溶液褪色 B.该有机物中含有三种官能团 C.该有机物中所有原子可能共平面 D.1mol该有机物与足量钠反应生成0.5molH2 10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.少量Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3一3Fe2++2NO个+4H2O B.向A1Cl3中加入过量氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3￥+3NH C.用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH-+SO2—一HSOa D.NaOH溶液与NaHCO3溶液反应：2Na+OH+HCOs一Na2CO3+HzO 【高一年级期末检测卷（三）·化学第2页（共6页）】 25-T-860A 11.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gNH所含电子数为11NA B.0.5mol·L的MgC2溶液中，含有C数目为NA C.在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为2N D.17gNH完全溶于1LHO所得的溶液中含NH·H2O微粒数日为NA 12.锌一铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是 A.电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片 铜 B.溶液颜色由无色变为蓝色 C.负极质量减少，正极质量增加 I mol.L- 硫酸铜溶液 D.该装置能将化学能完全转化为电能 13.实验室用如图1所示装置（夹持装置已省略）进行甲烷与氯气在光照条件下的实验。下列说 法错误的是 CH,和Cl 在暗处 CH和CL 无光照 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 图1 图2 图3 A.可发生反应：CH,+C,光CH,C1+HC B.光照一段时间后，产生如图2所示实验现象 C.若无光照，实验现象如图3所示，CH与C2不反应 D.若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应 14.下列依据实验操作和现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银 A 淀粉未发生水解 氨溶液，水浴加热，无银镜产生 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO:溶液，气体生成速 B CuSO,为该反应的催化剂 率加快 某盐溶液中加入OH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 C 该盐溶液中含有NH 纸变蓝 D 某溶液中加人BaC2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO 【高一年级期末检测卷（三）·化学第3页（共6页）】 25-T-860A 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示。 H HO 空气 液化分离 心，合成氨4催化氧化O吸收→HNO,溶液 气体X 其他气体 回答下列问题： (1)气体X为 (填化学式)，“液化分离”是利用空气中各组分 不同分 离出N2与气体X. (2)“合成氨”是在高温高压和催化剂条件下进行的，该反应的化学方程式为 ,为加快反应速率，还可以采取的措施有 (3)“催化氧化”反应的化学方程式为 (4)“吸收”过程的总反应可以表示为4NO十3O2十2HO一4HNO,该反应属于 (填基本反应类型)反应，吸收过程采用“喷淋法”使气液逆流的目的是 16.(14分)煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要是碳与水蒸气反应生成水煤气等 物质。某兴趣小组为探究碳与水蒸气反应的生成物，设计如下实验装置（部分夹持装置已 省略)： C蒸馏水 CuO固体 固体X 废气囊 无水硫酸铜 血 fh 澄清石灰水 B E 回答下列问题： (1)固体X的作用是 ;试剂Y为 【高一年级期末检测卷（三）·化学第4页（共6页）】 25-T-860A (2)打开分液漏斗开关使蒸馏水顺利流下，先点燃装置A中酒精灯，装置A中 时（填 实验现象)，再点燃B处酒精喷灯。先点燃装置A中酒精灯的目的是 (3)装置E中U形管左侧无水硫酸铜变蓝且装置F中澄清石灰水变浑浊，装置D中发生反 应的化学方程式为 (写出总反应方程式)。 (4)根据(3)中实验现象，写出木炭和水蒸气反应的化学方程式： (⑤)实验结束后，装置F的质量增加了mg,则装置B中生成H2的质量至少为 g (用含m的算式表达)。 17.(14分)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g),发生可逆反应生成Z(g), 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为 n/mol 1.0 0.9 (2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 0.8 10.7 0.6 0.4 u(X):u(Y)= ;lmin时，正反应速率 (填 10.2 0.2 0 “>”“<”"或“=”)逆反应速率；X(g)的平衡转化率为 3 4 51/min (3)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是 (填字母)。 A.气体密度 B.压强 C.化学反应速率 D.气体平均相对分子质量 (4)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改变一 个化学反应的限度。 18.(16分)乙醇既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。回答下列问题： I.制备乙醇 (1)工业上可用乙烯与水制备乙醇，其反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填“加成”或“取代”)反应。 【高一年级期末检测卷（三）·化学第5页（共6页）】 25-T-860A Ⅱ.验证乙醇的部分性质 (2)乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的试管中，观察现象。 乙醇 ①下列有关金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是 (填字母)。 A.试管中钠沉入液面下，表面有气泡产生 B.将生成的气体点燃，罩在火焰上的干燥烧杯内壁出现小水珠 C.迅速倒转B项中烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ②若有23g乙醇参与反应，理论上可生成气体 L(标准状况下)。 (3)乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安 装好实验装置，关闭活塞a、b、c,先点燃装置D中酒精灯，一段时间后打开活塞a、b、c,通 过控制活塞a、b、c,有节奏、间歇性地通入气体。 H.C 光亮铜丝 浓 MnO, 无水 酸 乙醇 A B D 已知：乙醛的沸点为20.8℃。 ①装置B的作用是 ②乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应的化学方程式为 ③装置C和装置E中均有水浴且一个为冰水浴一个为热水浴，装置C中为 (填“热水浴”或“冰水浴”)。 ④用玻璃棒蘸取试管E中收集到的液体于湿润的紫色石蕊试纸上，试纸显红色，说明液 体中可能还含有 (填结构简式)。 【高一年级期末检测卷（三）·化学第6页（共6页）】 25-T-860A