第16周 化学键-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

—84 — 【综合·一练到底】 【分析】 由元素周期表的结构可知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为前 四周期元素,根据其位置可知分别为Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、 Ca、Se。 解析 (1)元素a为锂元素,原子结构示意图为 。(2)元素b 为碳,碳元素 能 形 成 多 种 同 素 异 形 体,如 金 刚 石、石 墨、石 墨 烯、 C60、碳纳米管等(答案合理即可)等。(3)同一周期主族元素从左 往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,同一主族元素从上往下 金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,因此非金属性最强的是F。 (4)金属钠着火,可用干沙子盖灭,不能用水和湿抹布,因为钠燃烧 生成的过氧化钠与水反应生成氧气,也不能用二氧化碳,因为钠燃 烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气,故选C。(5)h单 质为氯气,与 NaOH 溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-􀪅􀪅 H2O+Cl-+ClO-。(6)元素b、e的最高价氧化物分别为二氧化 碳和氧化钠,发生反应的化学方程式为CO2+Na2O􀪅􀪅Na2CO3。 (7)A.同一主族元素从上往下金属性逐渐增强,锂的金属性比钠 弱,A正确;B.海水中含有大量的钠元素,自然界中钠的储量比锂 高,B正确;C.同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大,钠的原 子半径比锂大,C错 误;D.锂 电 池 质 量 轻、易 携 带,D正 确;故 选 ABD。(8)NA 为阿伏加德罗常数的值,已知ag某气体中含有的分 子数为b,则该气体的摩尔质量为 ag b NA/mol = aNA b g ·mol-1。标准 状况下,密度为0.75g·L-1的 NH3 与CH4 组成的混合气体中, 平均摩尔质量为0.75g·L-1×22.4L·mol-1=16.8g·mol-1, 且设两者物质的量为1mol,甲烷为xmol,则氨气为(1-x)mol,可 得16x+17(1-x)=16.8,可得x=0.2mol,故CH4 的体积分数 为20%。n(HCl)=0.1L×5mol·L-1=0.5mol,Na能与 HCl、 水均能反应生成氢气,根据电子转移守恒可知,Na完全反应生成氢 气物质的量为0.2 2 =0.1mol ,由Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑,可知 0.2molFe与0.4molHCl完全反应时消耗HCl为0.2mol×2= 0.4mol<0.5mol,反 应 生 成 H2 为0.2mol,2Al+6HCl􀪅􀪅 2AlCl3+3H2↑可知0.2molAl与0.5molHCl完全反应时 HCl 不足,反应生成 H2 为 0.5 2 mol=0.25mol ,取均为0.2mol的金属 钠、铁、铝,分别投入100mL5mol·L-1盐酸中,产生 H2 的体积 (相同状况下)比为0.1∶0.2∶0.25=2∶4∶5。 答案 (1) (2)金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等(答案合理即可) (3)F (4)C (5)Cl2+2OH-􀪅􀪅H2O+Cl-+ClO- (6)CO2+Na2O􀪅􀪅Na2CO3 (7)ABD (8) aNA b 20% 2∶4∶5 【选做·一飞冲天】 【分析】 A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,E为 地壳中含量最高的金属元素,则E为Al;A、W 能形成两种液态化 合物A2W和A2W2,则A为 H元素、W 为O元素;A、D同主族, 则D为Na;元素质子数之和为39,则B质子数为39-1-8-11- 13=6,B为C元素,据此解答。 解析 (1)Al元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族;E的单 质和氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+ Al2O3,该反应属于放热反应。(2)同周期自左向右原子半径逐渐 减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,五种元素原子半径由大 到小的顺序是Na>Al>C>O>H;核外电子排布相同时离子半 径随原子序数的增大而减小,W、D、E的简单离子半径由大到小的 顺序是O2->Na+>Al3+。(3)由 H 和 O组成的10电子的分子 以及阴离子的化学式分别为H2O、OH-;由H、C、O三种元素组成 的18电子微粒的结构简式为CH3OH。(4)将过量过氧化钠投入 到含有Fe2+的溶液中,有红褐色沉淀生成,该反应的离子方程式 为4Na2O2+4Fe2+ +6H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。 (5)碘离子的还原性强于亚铁离子,首先氧化碘离子,当消耗2mol I-时,共转移的电子数为3mol,说明有1mol亚铁离子被氧化,反 应的离子方程式为3H2O2+4I-+2Fe2+􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+2I2。 (6)NaH能与水反应放氢气,发生反应:NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+ H2↑,生成1mol氢气和1mol氢氧化钠,金属铝和氢氧化钠反应: 2NaOH+2Al+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑,1mol铝 和 1mol氢氧化钠反应生成1.5mol氢气,共计生成氢气2.5mol,在 标况下的体积为2.5mol×22.4L·mol-1=56L。 答案 (1)第三周期ⅢA族 2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3 放热 (2)Na>Al>C>O>H O2->Na+>Al3+ (3)H2O、OH- CH3OH (4)4Na2O2+4Fe2++6H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ (5)3H2O2+4I-+2Fe2+􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+2I2 (6)56 第十六周 化学键 【考点·一应俱全】 1.【分析】 由阳离子和阴离子构成的化合物为离子化合物。 B [A.酸由分子构成,没有阴阳离子,是共价化合物,不是离子化 合物,A正确;B.氧化物有非金属氧化物和金属氧化物,而只有活 泼金属氧化物才是离子化合物,B错误;C.弱碱(如 NH3·H2O) 和盐(如AlCl3)就不是离子化合物,C正确;D.ⅠA、ⅡA族的金属 都是活泼金属,和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物,都含有阴阳 离子,都是离子化合物,D正确。答案选B。] 2.D [A.离子键是指阴、阳离子之间的静电作用,包括引力和斥力, A错误;B.不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才 能形成离子键,如铵离子与氯离子也能形成离子键,B错误;C.离 子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间,还存在于原子 核和电子之间,C错误;D.CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离 子与阴离子构成的,均存在离子键,都是离子化合物,D正确;故答 案为:D。] 3.D [A.共价键不只存在于非金属原子间,例:AlCl3 中存在共价 键,是共价化合物,A错误;B.两个原子形成共价键时,原子之间可 能存在多对共用电子对,例:O2、N2,B错误;C.两个原子形成共价 键时,不是每个原子周围都有8个电子,例:HF,H原子周围只有 2个电子,C错误;D.通常情况下,吸引电子能力相同(或相近)的 原子之间通过共用电子形成共价键,D正确;故答案选D。] 4.D [①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物,如 HCl 等,也可以为单质,如N2、H2 等,错误;②共价化合物中原子间只能以 共价键相结合,所以一定只含有共价键,正确;③共价化合物中原子间 只能以共价键相结合,一定不含有离子键,正确;④含有共价键的化合 物可以是共价化合物,如H2O等,也可以是离子化合物,如NaOH等, 错误;⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成,一定含有离子键,有些 离子化合物除含有离子键外,还含有共价键,比如Na2O2 等,正确;符 合题意的选项有②③⑤;正确选项D。] 【特别提醒】 ①共价化合物中一定只含有共价键,不含离子键。 ②含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是单质,如O2、N2、 H2、Cl2 等,也可能是离子化合物,如 NaOH中OH- 含有共价键、 Na2O2 中O2-2 含有共价键、NH4Cl中NH+4 含有共价键。 ③共价键的成键原子一般为非金属元素原子,但某些金属元素原 子与非金属元素原子之间也可以形成共价键,如 AlCl3 中所含的 化学键就是共价键;非金属元素原子间形成的化学键也可能是离 子键,如NH4Cl中NH+4 与Cl- 间是离子键,但 NH+4 中 N与 H 之间是共价键。 5.D [A.中子数为18的氯原子,质量数是35,可表示为:3517Cl,A正 确;B.分子的电 子 式 为··N︙︙N··,B正 确;C.NH+4 的 电 子 式 为 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁􀪁 H·· N ·· ·· H H · ·H 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 + ,C正确;D.氯化氢是共价化合物,用电子式表示 HCl的形成过程为 H×+·Cl ·· ·· · · →H×·Cl ·· ·· · ·,D错误;答案选D。] 6.A [A.O能形成两对共用电子对,H、Cl均只能形成一对共用电 子对,次氯酸的结构式为H—O—Cl,A正确;B.氮气中存在氮氮三键, 氮气的电子式为··N︙︙N··,B错误;C.二氧化碳属于共价化合物, 分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为··O ‥ · · × ×C×× · ·O ‥ · ·, C错误;D.溴化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与溴原子 之间形成1对共用电子对,溴原子最外层有7个电子,溴化氢分子 的形成过程:H·+·Br ·· ·· · · →H··Br ·· ·· · ·,D错误;故选A。] 7.B [A.MgCl2 中只含离子键,镁离子与氯离子中存在离子键,属 于离子化合物,故错误;B.CO2 中只含共价键,碳原子和氧原子之 间存在共价键,属于共价化合物,故正确;C.H2O2 中只含共价键, 属于共价化合物,故错误;D.氯气为单质,不是化合物,故错误;故 选B。] 8.B [离子化合物中不一定含有金属元素,如 NH4Cl、NH4NO3 等 均为离子化合物;共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝为共 价化合物,故①错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,但可 能含共价键,如NaOH中含离子键、共价键,②正确;共价化合物 中一定含极性共价键,可能含非极性共价键,如 H—O—O—H中 含极性键、非极性键,③错误;只由共价键形成的物质可能为单质, 如氢气,故④错误;单质中不一定含有化学键,如稀有气体中不含 化学键,故⑤错误。答案选B。] 9.A [A.CO2 溶于水,一部分CO2 与水反应生成 H2CO3,有共价键 的断裂和生成,A项错误;B.Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物, 熔化时破坏的都是离子键,B项正确;C.蒸发氯化钾水溶液的过程 中,水从液态变成气态,破坏了分子间作用力,C项正确;D.在石墨 晶体结构中,层与层之间存在分子间作用力,层内存在共价键,故 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力 的破坏,D项正确;故选A。] 10.B [A.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘分子 间的范德华力,故 A错 误;B.NaHCO3 受 热 分 解 生 成 Na2CO3、 CO2 和 H2O,既破坏了离子键,也破坏了 HCO-3 中的共价键,故 B正确;C.将某种化合物溶于水,若能导电不能说明这种化合物 是离子化合物,如 HCl溶于水能导电,但 HCl是共价化合物,故 C错误;D.只含有共价键的物质可能是单质,如 H2 中只含共价 键,故D错误;故选B。] 【特别提醒】 (1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程 不是化学变化,如 HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。 (2)只形成化学键的过程也不是化学变化,如将 NaCl溶液蒸发结 晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键,但不属于化学变化。 (3)由分子构成的物质发生三态变化时,克服的是分子间作用力, 无化学键被破坏。 (4)发生化学变化时,既有化学键的断裂又有化学键的形成。 (5)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子 键被破坏。 (6)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破 坏,如CO2、SO2 等。 ②有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破 坏,如 HCl、H2SO4 等。 【探究·一举突破】 探究路径 (1)化合物XY2 是一种常见的干燥剂,其阳离子和阴 离子的电子层结构相同,则推测两种元素为相邻周期元素,应为 CaCl2,且1molCaCl2 中含有电子的物质的量为(20+17×2)mol= 54mol,故答案为:CaCl2;(2)D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前 20号主族元素,元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍,若电子层数为2,则最外层电子数为4,即为C元素,若电子层 数为3,则最外层电子数为6,该元素为S元素,又D与 Y(Cl)相 邻,则推出 D为S元素,其离子为S2-,结构示意图为: ; E为C元素;D与E能形成一种CS2 的三原子分子,各原子达到稳 定结构,类似于CO2 的结构,其结构式为S􀪅C􀪅S;分子中C元 素与S元素之间存在共价键,故答案为: ;S􀪅C􀪅S;共价 键;(3)W是与D(S)同主族的短周期元素,则 W 为O元素,Z是第 三周期金属性最强的元素,则Z为Na元素,钠与氧气在常温下反 应会生成氧化钠,加热时会生成过氧化钠,过氧化钠由钠离子和过 氧根离子构成,属于离子化合物,存在离子键和共价键,其电子式 为:Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+;元素R是地壳中含量最多的金属元 素,则R为Al元素,Al与Z的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠 在水中发生反应生成偏铝酸钠和氢气,其离子方程式为:2Al+ 2OH-+2H2O􀪅􀪅2AlO-2 +3H2↑。 参考答案 (1)CaCl2 (2) S􀪅C􀪅S 共价键 (3)过 氧 化 钠 (或 Na2O2 ) 离 子 键 和 共 价 键 Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+ 2Al+2OH- +2H2O 􀪅􀪅2AlO-2 + 3H2↑ 【综合·一练到底】 【分析】 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,根 据最外层电子数知,A、D位于第ⅠA族,B位于第ⅣA族,C、E位 于第ⅥA族,根据原子半径及原子序数知,B为C、C为 O、E为S 元素,D为Na元素,A为H元素,即A、B、C、D、E分别是H、C、O、 Na、S元素。 解析 (1)A元素的某种原子的中子数比质子数多1,该原子的质 子数是1、质 量 数 是3,该 原 子 为31H;B元 素 的 最 简 单 氢 化 物 为 CH4,碳 原 子 和 4 个 氢 原 子 形 成 4 个 C—H 键,结 构 式 为: CH H H H。(2)化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个 数比为1∶1,则X为Na2O2,电子式为Na+[ · · O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+;X 与水反 应 生 成 NaOH、O2,离 子 方 程 式 为2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4Na++4OH-+O2↑;X和水反应生成NaOH和O2 时,O元素的 化合价由-1价变为-2和0价,每消耗1molX,转移电子的物质 的量为1mol×1×[0-(-1)]=1mol。(3)化合物Y仅含有A、D 两种元素,Y为NaH,Y与水反应生成 NaOH 和 H2,Y和水反应 方程式为NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑。(4)D2E为 Na2S,钠原 子失去电子、硫原子得到电子生成 Na2S,用电子式表示其形成过 程为 。(5)O、S位于同一主族,r(S)> r(O),则O原子得电子能力大于S原子,所以硫元素非金属性小 于氧元素。 答案 (1)31H CH H H H (2)Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+ 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4Na++4OH-+ O2↑ 1 (3)NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑ (4) (5)< O、S位于同一主族,r(S)>r(O),则O原子得电子能力大 于S原子 【选做·一飞冲天】 【分析】 根据题给信息与结构图,M 为18电子离子且为阴离子, Y、Z均能与多个X形成多原子粒子,且为单键结构,则X为氢元 素,氢元素与 Y、Z形成的粒子为10电子离子,分别为 H3O+、 NH+4 ,故Y是氧元素,Z是氮元素。根据图中 M 离子与的成键特 点知 M离子为Cl-。据此答题。 解析 (1)根据分析知,M是氯元素,位于元素周期表中第三周期 第ⅦA族。(2)根据分析及结构图知,该化合物中存在的化学键类 型有:离子键、极性共价键、非极性共价键。(3)该化合物中的两种 10电子离子是 H3O+、NH+4 ,18电子离子是Cl-。(4)X、Y、M 分 别是氢、氧、氯 元 素,它 们 形 成 的 具 有 很 强 的 漂 白 性 的 物 质 是 HClO,电子式为:H·· O ·· ·· · ·Cl ·· ·· · ·。(5)X2Y是 H2O,ZX3 是 NH3,根 据非金属性O>N,H2O的稳定性大于NH3 的。(6)Z、M分别是氮、 氯元素,最高价氧化物对应水化物分别为 HNO3、HClO4,HNO3 有2 个非羟基氧,HClO4 有3个非羟基氧,因此 HClO4 中O—H极性更 强,更易电离出 H+,则酸性强弱顺序是:HClO4>HNO3。(7)ZX3 和 ZY2 分别是NH3、NO2,反应后生成N2、H2O,在反应的化学方程式中 用 单 线 桥 法 表 示 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目:8NH3+6N 24e- ↓ O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅7N2+12H2O。 答案 (1)第三周期第ⅦA族 (2)共价键(极性键、非极性键)、离子键 (3)NH+4 、H3O+ Cl- (4)H·· O ·· ·· · ·Cl ·· ·· · · (5)H2O (6)HClO4>HNO3 (7)8NH3+6N 24e- ↓ O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅7N2+12H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 83 — — 62 — 第十六周 化学键 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第10题。该题考查物质变化与微粒间作用力的关系,题目综合,涉及面广,值得推 荐。 【考点·一应俱全】(共50分) 考点一 离子键和离子化合物 1.关于离子化合物的判断不正确的是 ( ) A.无氧酸和含氧酸都不是离子化合物 B.氧化物都是离子化合物 C.碱和盐不一定都是离子化合物 D.ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物 2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( ) A.离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B.离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C.离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D.CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键,都是离子化合物 考点二 共价键与共价化合物 3.下列关于共价键的说法正确的是 ( ) A.共价键只存在于非金属原子间 B.两个原子形成共价键时,原子之间只能存在一对共用电子对 C.两个原子形成共价键时,每个原子周围都有8个电子 D.共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 4.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是 ( ) ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价 化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能 含有共价键 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.②③⑤ 考点三 电子式与结构式 5.(2025·河南郑州期中)反应NH4Cl+NaNO2􀪅􀪅NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于 冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 ( ) A.中子数为18的氯原子:3517Cl B.N2 分子的电子式: · ·N︙︙N·· C.NH+4 的电子式: 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁􀪁 H··N ·· ·· H H · ·H 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 + D.用电子式表示 HCl的形成过程:H·+·Cl ·· ·· · · →H+[··Cl ·· ·· · ·]- 6.下列化学用语中,正确的是 ( ) A.次氯酸的结构式:H—O—Cl B.氮气的电子式:··N······N·· C.CO2 分子的电子式:O􀪅C􀪅O D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+·Br ·· ·· · · →H+[··Br ·· ·· · ·]- 考点四 化学键及化合物类型 7.下表的物质中所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( ) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 8.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 ( ) ①离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素 ②离子化合物中一定 含有离子键,可能含有共价键 ③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键 ④只由共价键形成的物质一定是共价化合物 ⑤单质中一定含有化学键 A.①⑤ B.② C.②③ D.②④ 考点五 物质变化与微粒间作用力 9.下列说法不正确的是 ( ) A.CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 — 61 — — 64 — 10.下列说法正确的是 ( ) A.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B.NaHCO3 受热分解生成Na2CO3、CO2 和 H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物 D.只含有共价键的物质是共价化合物 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 物质的结构与化学键 D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素。根据所学知识,回答下列问题: 探究问题: (1)化合物XY2 是一种常见的干燥剂,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2 含有 54mol电子。则XY2 的化学式是 。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 ;D与E能形成一种ED2 的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的 结构式为 ,化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在 W 的常见单质 中反应时有两种产物:加热时生成 ,其化学键类型为 ,电子式为 。元素R是地壳中含量最多的金属元素,写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化 物反应的离子方程式: 。 【综合·一练到底】(共25分) (2025·安徽合肥·期末)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其原子半径和最 外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题: (1)A元素的某种原子的中子数比质子数多1,则该原子符号为 ;B元素的最简单氢化物 的结构式为 。 (2)化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1,则X的电子式为 。X与水反应的离子方程式为 ,每消耗1molX,转移 mol电子。 (3)化合物Y仅含有A、D两种元素,Y与水反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示化合物D2E的形成过程: 。 (5)非金属性:E C(填“>”或“<”),从原子结构角度简述其原因: 。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) (2025·山西晋中·期末)南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示,该物质由 两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子,X、Y、Z、M 均为短 周期元素,且均不在同一族.回答下列问题: (1)M元素在元素周期表中的位置为 。 (2)该化合物中存在的化学键类型有 。 (3)该化合物中的两种10电子离子是 (填离子符号,下同),18电子离子是 。 (4)X、Y、M形成的一种化合物具有很强的漂白性,写出它的电子式: 。 (5)X2Y和ZX3 的稳定性相对较强的是 (填化学式)。 (6)Z、M两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式 表示)。 (7)ZX3 和ZY2 在催化剂作用下可以反应生成Z2 和X2Y,写出该反应的化学方程式,并用单线桥 法表示电子转移的方向和数目: 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 63 —