第8周 物质的量、气体摩尔体积-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 30 — 第八周 物质的量、气体摩尔体积 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第9题。该题考查阿伏加德罗定律及应用,题目灵活,对学生的理解能力要求较高, 值得推荐。 【考点·一应俱全】(共50分) 考点一 物质的量 1.(2025·河南安阳·期中)下列关于物质的量的说法正确的是 ( ) A.物质的量可以理解为物质的数量 B.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 C.物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2.物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是 ( ) A.常温下1molN2 的质量为28g B.1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023 C.化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比 D.该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体 考点二 阿伏加德罗常数 3.已知0.25mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A.a5mol -1 B.4amol-1 C.amol-1 D.0.8amol-1 4.若50滴水正好是mmL,则1滴水所含的分子数是 ( ) A.m×50×18×6.02×1023 B. m50×18×6.02×10 23 C.18m50×6.02×10 23 D.18×50×m 6.02×1023 考点三 摩尔质量及相关计算 5.下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是 ( ) A.1molNH3 的质量为17 B.二氧化碳的摩尔质量为44g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 23 6.02×1023g 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 ( ) A.16g B.32g C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 考点四 气体摩尔体积 7.(2025·四川德阳·阶段练习)下列说法中正确的有 ( ) ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2 所占体积为11.2L ③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下,28gCO与N2 的混合气体所含的原子数为2NA ⑤一定条件下,各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标况下,将22.4L氨气溶于水配成1L溶液,所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下,22.4LCO和CO2 的混合气体所含碳原子数约为NA B.常温常压下,32gSO2 与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 C.氨气的摩尔质量等于NA 个氨分子的质量之和 D.标准状况下,2NA 个 H2O的体积约为44.8L 考点五 阿伏加德罗定律 9.(2025·四川广元·期中)某市持续开展奥氧污染治理活动,下列有关说法错误的是 ( ) A.同温同压下,O2 和O3 两种气体的密度之比为2∶3 B.同温同压下,等质量的O2 和O3 中所含氧原子个数之比为2∶3 — 29 — — 32 — C.同温同压下,等质量的O2 和O3 两种气体的体积关系:V(O2)>V(O3) D.同温同压下,若两种气体所占体积相同,O2 和O3 的质量之比为2∶3 10.(2025·福建·期中)在两个密闭容器中,分别充有64gSO2 和48gO3,若两容器的温度和压强 均相同。下列说法正确的是 ( ) A.两种气体的体积之和为44.8L B.SO2 和O3 的气体密度比为4∶3 C.SO2 和O3 分子数之比为4∶3 D.SO2 和O3 的氧原子数目比为1∶1 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 物质的量、阿伏加德罗常数的应用 Ⅰ.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反 应的产物有 HF、NO和 HNO3,请根据要求回答下列问题: 探究问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。 (2)写出该反应的化学方程式: ,若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数为 。 Ⅱ.已知Fe(OH)3 能与次氯酸盐发生如下反应(未配平): Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeOn-4 +Cl-+H2O (3)已知有10.7gFe(OH)3 参加反应,共转移了0.3NA 个电子,则n= ,FeOn-4 中铁元 素的化合价为 。 (4)根据所学的知识,推测FeOn-4 能和 (填字母)反应。 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 【综合·一练到底】(共25分) 回答下列问题。 (1)物质的量相同的CO和CO2,所含的分子数之比是 ,所含的氧原子数之比是 , 质量之比是 。 (2)质量相同的O2 和O3,分子数之比是 ,氧原子数之比是 。 (3)4.6gXO2 气体中含有1.204×1023个O原子,则X的摩尔质量是 。 (4)2molNH3 中含有的 H原子数与 gCH4 含有的 H原子数目相同。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) 用NA 表示阿伏伽德罗常数的值,按要求填空。 (1)9g水中含有 个水分子。 (2)在标准状况下,4.4gCO2 所占的体积为 ,与 gSO2 含有的氧原子数相等。 (3)12.4gNa2R含0.4molNa+,则R的相对原子质量为 。 (4)在标准状况下,①6.72LCH4,②3.01×1023HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列 关系表达正确的是 。 a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>② (5)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,向A 中充入一定量H2、O2 的混合气体,向B中充入1molN2,此时活塞的位置 如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34g,则A室中 H2 的物质的量为 mol。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 31 — —74 — 盐酸反应生成CO2 的离子除了CO2-3 ,还有 HCO-3 ,所以不能确定 该溶液中一定含有CO2-3 ,D项错误;答案选D。] 9.【分析】 从氯及其化合物的“价 类”二维图可知,甲为 HCl、乙为 Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、辛为含ClO-3 的正盐、庚为含ClO-2 的正盐。 D [A.甲为 HCl,水溶液为盐酸,戊为次氯酸,两者混合发生归中 反应生成Cl2,A正确;B.乙为Cl2,与水发生歧化反应,不需要加 入其他还原剂,B正确;C.丙为+4价氯的氧化物,为ClO2,可用作 自来水的消毒剂,C正确;D.甲为 HCl,其中+1价的 H元素具有 氧化性,-1价Cl元素具有还原性,D错误;故选D。] 10.【分析】 将SO2、空气通入 NaClO3 和 H2SO4 的混合溶液中,发 生反应Ⅰ,生成NaHSO4 和ClO2;将ClO2 通入NaOH溶液中,再 加入 H2O2,发生反应Ⅱ,生成NaClO2 等。 B [A.反应Ⅰ条件下,将SO2、空气通入NaClO3 和 H2SO4 的混 合溶液中,发生反应Ⅰ,生成 NaHSO4 和ClO2,则发生反应SO2+ 2NaClO3+H2SO4 􀪅􀪅2NaHSO4+2ClO2,SO2 是 还 原 剂,ClO2 是还原产物,则还原性:SO2>ClO2,A不正确;B.已知纯ClO2 易 分解爆炸,一般稀释到10%以下,则鼓入空气的主要目的是稀释 ClO2 以防爆炸,B正确;C.反应Ⅱ为2ClO2+2NaOH+H2O2 􀪅􀪅 2NaClO2+O2+2H2O,氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之 比为2∶1,C不正确;D.NaClO4 中Cl元素显+7价,没有还原性, 则反应Ⅱ中的H2O2 不可用NaClO4 代替,D不正确;故选B。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)NaClO+HCl􀪅􀪅NaCl+HClO,该反应属于复分 解反应;NaClO+2HCl􀪅􀪅NaCl+Cl2↑+H2O,该反应从化合价 角度体现了盐酸化合价升高,具有还原性;(2)①在 A 装置中, Na2SO3 与70%~80%的 H2SO4 发 生 复 分 解 反 应,Na2SO3+ H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+H2O+SO2↑,生成的SO2 气体首先进入安 全瓶E,再进入B装置,与 NaClO3、H2SO4 发生反应,生成ClO2、 NaHSO4;生成的ClO2 进入D中液化,尾气进入C中,被 NaOH 溶液吸收,依据上面的分析,从制SO2—防 倒 吸—制 ClO2—冷 凝—尾气处理考虑,其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d(或 h→g→b→c→e→f→d);②已知装置B中生成一种酸式盐,则SO2 与NaClO3、H2SO4 发生反应,生成ClO2、NaHSO4,发生反应的化 学方程式为SO2+2NaClO3+H2SO4 􀪅􀪅2ClO2↑+2NaHSO4; (3)①中Cl元素化合价为+4价,既可升高也可降低,既有还原性 又有氧化性,故选C;②从化合价角度看,ClO2 具有氧化性,ClO2 与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失 电子数目相同,对应的化合价为+5和+3,反应离子方程式为: 2ClO2+2OH-􀪅􀪅ClO-3 +ClO-2 +H2O;③取少量溶液于另一支 试管中,加硝酸酸化后再加入AgNO3 溶液,振荡,出现白色沉淀为 AgCl,证明的Cl-生成;④ClO2 能与NaOH反应而被吸收,球形干 燥管的作用是防止倒吸;烧杯内液体用于吸收尾气,若氧化产物是 O2,还原剂为 H2O2,且氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1, 氧化剂为ClO2,设还原产物中的Cl化合价为x,则根据得失电子 守恒,2×(4-x)=1×2×1,解得x=3,则还原产物的化学式为 NaClO2或ClO-2 ;(4)NaClO2 中氯元素由+3价降为-1价,则 1molNaClO2转移电子4mol,消毒效率为 4 90.5 ,1molClO2 转移 电子5mol,消毒效率可表示为 567.5 ,1molCl2 转移电子2mol,消 毒效率可表示为:2 71 ,三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺 序是ClO2>NaClO2>Cl2。 参考答案 (1)复分解反应 还原性 (2)①a→g→h→b→c→e→f→d(或h→g→b→c→e→f→d) ②SO2+2NaClO3+H2SO4􀪅􀪅2ClO2↑+2NaHSO4 (3)①C ②2ClO2+2OH-􀪅􀪅ClO-3 +ClO-2 +H2O ③取少量溶液于 另一支试管中,加硝酸酸化后再加入AgNO3 溶液,振荡,出现白色沉 淀为AgCl,证明的Cl-生成 ④防止倒吸 NaClO2 或ClO-2 (4)ClO2>NaClO2>Cl2 【综合·一练到底】 【分析】 根据图示和题中信息,①为Na,②为Na2O2; 解析 (1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑;钠非常活泼,通常将其保存在煤油 中;(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式 为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)NaH中 H元素的化合价 为-1价;从 H元素的价态分析,-1价为其最低价,NaH常用作 还原剂;(4)①该反应中氧元素的化合价降低,氧化剂是Na2O2;铁 元素、氧元素的化合价升高,发生氧化反应的元素名称是:铁、氧; ②铁元素化合价由+2价升高到+6价,氧元素化合价由-1价升 高到0价,可得关系式2FeSO4~O2~10e-,每生成1moLO2,转 移电子的数目为:10NA;(5)①氰(CN)2 的化学性质和卤素(X2) 很相似,与NaOH溶液反应的化学方程式为:(CN)2+2NaOH= NaCN+NaCNO+H2O;②阴 离 子 的 还 原 性 强 弱 顺 序 为:I- > SCN->CN->Br->Cl-,可知滴加少量(CN)2,SCN- 发生反应, 离子方程式为:(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2。 答案 (1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)-1 还原剂 (4)①Na2O2 铁、氧 ②10NA (5)①(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O ②(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2 【选做·一飞冲天】 解析 (1)根据仪器 m的结构可知,仪器 m为分液漏斗;制得的 Cl2 中含有水蒸气,在进入装置D之前需净化干燥,则试剂a为浓 硫酸,故答案为:分液漏斗;浓硫酸;(2)装置B中有乳白色浑浊(单 质S)生成,说明Cl2 氧化 H2S生成单质S,反应的离子方程式为 Cl2+H2S􀪅􀪅2Cl-+S↓+2H+;根据氧化剂的氧化性大于氧化 产物可知,氧化性:Cl2>S,故答案为:Cl2+H2S􀪅􀪅2Cl-+S↓+ 2H+;>;(3)将Cl2 通入装置D中,Cl2 氧化NaClO2 生成ClO2,则 反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 􀪅􀪅2NaCl+2ClO2;ClO2 的 沸点较低,将收集装置E置于冰水浴中,可以冷凝收集ClO2,防止 挥发,故 答 案 为:Cl2+2NaClO2 􀪅􀪅2NaCl+2ClO2;冷 凝 收 集 ClO2,防止挥发;(4)1molClO2 作氧化剂,其还原产物为Cl-,可 得到5mol电子;1molCl2 作氧化剂,其还原产物为Cl-,可得到 2mol电子;则等质量的ClO2 和Cl2 在消毒过程中转移电子的数 目之比为 mg 67.5g·mol-1 ×5mol mg 71g·mol-1 ×2mol =7127 ,故 答案为:71∶27;(5)根据 反应2ClO2+10I-+8H+􀪅􀪅2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O2-3 =2I-+ S4O2-6 可 得 比 例 关 系:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,则 n(ClO2)= 1 5n (Na2S2O3)= 1 5×1.0×10 -4mol·L-1×5mL=1.0×10-7mol,浓 度 为1.0×10 -7mol×67.5g·mol-1×1000mg/g 100mL 1000mL·L-1 =0.0675 mg· L-1,故答案为:1.0×10-7;0.0675。 答案 (1)分液漏斗 浓硫酸; (2)Cl2+H2S􀪅􀪅2Cl-+S↓+2H+ > (3)Cl2+2NaClO2􀪅􀪅2NaCl+2ClO2 冷凝收集ClO2,防止挥发 (4)71∶27 (5)1.0×10-7 0.0675。 第八周 物质的量、气体摩尔体积 【考点·一应俱全】 1.C [A.物质的量表示一定数目的粒子集合体,不能理解为物质的 数量,也不能理解为物质的质量,A错误;B.物质的构成微粒可能 是原子,也可能是离子或分子,1mol任何物质都约含有6.02× 1023个组成该物质的基本微粒,但不一定都是原子,B错误;C.物 质的量表示一定数目的粒子集合体,微观粒子可以是分子、原子、 离子,也可能是质子、中子等,故描述的对象是分子、原子等微观粒 子,C正确;D.摩尔是物质的量的单位,物质的量是国际单位制中 七个基本物理量之一,D错误;故合理选项是C。] 2.C [A项,N2 的摩尔质量为28g·mol-1,所以1molN2 的质量等于 28g,正确;B项,国际计量大会规定:1mol粒子集合体所含的粒子数 与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023,正确;C项, 根据公式m=n×M 可知:质量之比不一定等于物质的量之比,错误;D 项,物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特 定组合,不可用于描述宏观物质,正确,答案选C。] 3.D [0.25molCH4 所含原子物质的量为0.25mol×5=1.25mol,原子 数为a,则阿伏加德罗常数为 a1.25mol=0.8amol -1,D满足题意。 答案选D。] 4.B [50滴水正好是mmL,则1滴水的体积为m50mL ,质量为m 50g , 则1滴水所含 H2O的物质的量= m 50g 18g·mol-1 = m50×18mol ,所 含分子数为 m 50×18mol×6.02×10 23·mol-1= m50×18×6.02× 1023,B项符合题意,答案选B。] 【特别提醒】 ①阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012kg12C中所含的碳原子数 近似量 6.02×1023mol-1 ②NA 指1mol任何微粒的微粒数,一定要明确指出是何种微粒, 如1molCH4 含有的分子数为 NA,原子总数为5NA。 ③涉及稀有气体时要注意 He、Ne、Ar为单原子分子,O2、N2、H2 等为双原子分子,臭氧(O3)为三原子分子等。 ④求 N 时,概念性问题用 NA,数字性问题用6.02×1023mol-1。 5.D [A.1molNH3 的质量是17g,A错误;B.二氧化碳的摩尔质 量为44g·mol-1,B错误;C.铁原子的摩尔质量如果用g·mol-1 作单位,在数值上等于它的相对原子质量,C错误;D.1mol钠的质 量是23,因此一个钠原子的质量约等于 23 6.02×1023 g ,D正确;答 案选D。] 6.D [气体X的物质的量n= NNA = 1.505×10 23 6.02×1023mol-1 =0.25mol,气 体的摩尔质量M=mn= 8g 0.25mol=32g ·mol-1;故答案为D。] 7.B [①分子在标准状况下不一定为气态,标准状况下,6.02×1023 个气体分子所占的体积约是22.4L,故①错误;②没有明确是否为 标准状况,0.5molH2 所占体积不一定为11.2L,故②错误;③标 准状况下水不呈气态,1molH2O的体积不是22.4L,故③错误; ④CO与N2 的摩尔质量都是28g·mol-1,都是双原子分子,常温 常压下,28gCO与N2 的混合气体的物质的量为1mol,所含的原 子数为2NA,故④正确;⑤非标准状况下,气体的气体摩尔体积不 一定为22.4L·mol-1,故⑤错误;⑥标况下,22.4L氨气的物质 的量为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液溶质的物质的量浓 度是1mol·L-1,故⑥正确;正确的是④⑥,故选B。] 【易错提醒】 使用22.4L·mol-1时应该注意的问题: ①条件必须是标准状况(0℃,101kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体,可以是单一气体也可以是混合气 体。如水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体,不能用 22.4L·mol-1进行计算。 8.A [A.在标准状况下,22.4LCO和CO2 的混合气体分子的物质 的量为 22.4L 22.4L·mol-1 =1mol,所 含 碳 原 子 数 约 为 NA,故 A正 确;B.常 温 常 压 下,32gSO2 的 物 质 的 量 为 32g 64g·mol-1 = 0.5mol,则所含原子数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA,标准状 况下11.2L氮气的物质的量为 11.2L 22.4L·mol-1 =0.5mol,则氮气 分子中含有的原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA,故B错误; C.氨气的摩尔质量单位为g·mol-1时,在数值上等于 NA 个氨分 子的质量之和,故C错 误;D.标 准 状 况 下,H2O为 非 气 态 物 质, 2NA 个 H2O为2mol,在标准状况下的体积不是44.8L,故D错 误;故答案为A。] 9.B [A.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,故O2 和O3 两 种气体的密度之比为2∶3,A正确;B.同温同压下,等质量的 O2 和O3 中所含氧原子个数之比为 m 32×2∶ m 48=1∶1 ,B错误;C.同 温同压下,体积之比等于物质的量之比,故等质量的 O2 和 O3 两 种气体体积之比为m 32∶ m 48=3∶2 ,C正确;D.同温同压下,若两种 气体所占体积相同,则物质的量相同,故O2 和 O3 的质量之比为 2∶3,D正确;故选B。] 10.B [A.题干未告知气体所处的状态,故无法计算两种气体的体 积,A错误;B.在同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之 比也等于 相 对 分 子 质 量 之 比,故 SO2 和 O3 的 气 体 密 度 比 为 64∶48=4∶3,B正确;C.SO2 和O3 分子数之比为 64g 64g·mol-1 ∶ 48g 48g·mol-1 =1∶1,C错 误;D.SO2 和 O3 的 氧 原 子 数 目 比 为 64g 64g·mol-1 ×2∶ 48g 48g·mol-1 ×3=2∶3,D错误;故答案为B。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)分析题给信息知NF3 转化为NO,氮元素的化合价 降低1价,被还原,NF3 转化为 HNO3,氮元素的化合价升高2价, 被氧化,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则被 氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1∶2。(2)由题目给 出的反应物和生成物,利用电子守恒、原子守恒配平,该反应的化 学方程式为3NF3+5H2O􀪅􀪅2NO+HNO3+9HF,若反应中生 成0.2molHNO3,氮元素的化合价升高2价,则转移的电子数为 0.4NA(或2.408×1023)。(3)10.7gFe(OH)3 的物质的量为 0.1mol,反应中转移了0.3NA 个电子,则铁化合价升高3价,则 FeOn-4 中铁元素的化合价为+6价,则n=2。(4)根据所学的知 识,推测FeOn-4 具有强氧化性,能和具有还原性的SO2、H2S反应, 不能和氧化性的高锰酸钾和氧气反应,选BC。 参考答案 (1)1∶2 (2)3NF3+5H2O􀪅􀪅2NO+HNO3+9HF 0.4NA(或2.408× 1023) (3)2 +6价 (4)BC 【综合·一练到底】 解析 (1)根据公式 N=n×NA 可知物质的量相同的CO和CO2, 所含的分子数相等,因此所含的分子数之比是1∶1;所含氧原子 的物质的量 之 比 为1∶2,可 知 所 含 的 氧 原 子 数 之 比 是1∶2; m(CO) m(CO2) = n (CO)×M(CO) n(CO2)×M(CO2) = M (CO) M(CO2) =2844= 7 11 ,故 答 案 为: 1∶1;1∶2;7∶11。(2)质 量 相 同 的 O2 和 O3,分 子 数 之 比 是 N(O2) N(O3) = n(O2)×NA n(O3)×NA = m(O2) M(O2) m(O3) M(O3) = M(O3) M(O2) =4832= 3 2 ;1个O2 中含 有2个O原子,1个O3 中含有3个O原子,因此质量相同的O2 和 O3,所含O原子数之比是1∶1,故答案为:3∶2;1∶1。(3)4.6g XO2 气体中 含 有1.204×1023个 O原 子,可 知n(O)= N(O) NA = 1.204×1032 6.02×1032 =0.2mol,根 据2n(XO2)=n(O)可 得n(XO2)= 0.1mol,M(XO2)=46g·mol-1,则M(X)=(46-2×16)g·mol-1= 14g·mol-1,故答 案 为:14g·mol-1。(4)2molNH3 中 含 有 6molH,含有6molH 的CH4 为1.5mol,则质量为1.5mol× 16g·mol-1=24g,故答案为:24。 答案 (1)1∶1 1∶2 7∶11 (2)3∶2 1∶1 (3)14g·mol-1 (4)24 【选做·一飞冲天】 解析 (1)9g水 中 含 有 9g18g·mol-1 ×NA=0.5NA 个 水 分 子。 (2)在标准状况下,4.4gCO2 所占的体积为 4.4g 44g·mol-1 ×22.4L· mol-1=2.24 L,设 与 x gSO2 含 有 的 氧 原 子 数 相 等,则 4.4g 44g·mol-1 ×2= xg 64g·mol-1 ×2,x=6.4g。(3)12.4gNa2R含 0.4molNa+,Na2R的物质的量为0.2mol,则 12.4g M =0.2mol ,M= 62g·mol-1,则R的相对原子质量为62-23×2=16;(4)在标准状况 下,①6.72LCH4 的物质的量为 6.72L 22.4L·mol-1 =0.3mol,②3.01× 1023HCl分子的物质的量为 3.01×10 23 6.02×1023mol-1 =0.5mol,③13.6g H2S的物质的量为 13.6g 34g·mol-1 =0.4mol,④0.2molNH3。a.相 同条件下,气体体积与气体物质的量成正比,所以体积②>③>① >④,故a错误;b.相同条件下,气体密度与摩尔质量成正比,密度 ②>③>④>①,故b正确;c.0.3mol甲烷的质量为0.3mol× 16g·mol-1=4.8g,0.5molHCl的 质 量 为0.5mol×36.5g· mol-1=18.25g,13.6gH2S,0.2molNH3 的 质 量 为0.2mol× 17g·mol-1=2.4g,质量②>③>①>④,故c错误;d.①0.3mol 甲烷中氢原子的物质的量为1.2mol,②0.5molHCl中氢原子的 物质的 量 为0.5mol,③0.4molH2S中 氢 原 子 的 物 质 的 量 为 0.8mol,④0.2molNH3 中氢原子的物质的量为0.6mol,氢原子 个数①>③>④>②,故d正确;选bd。(5)①同温、同压,体积比 等于物质的 量 之 比,所 以 A室 混 合 气 体 的 物 质 的 量 为2mol。 ②实验测得 A室混合气体的质量为34g,设氧气的物质的量为 xmol、氢气的物质的量为ymol,x+y=232x+2y=34 ,x=1、y=1,则A 室中 H2 的物质的量为1mol。 答案 (1)0.5NA (2)2.24L 6.4 (3)16 (4)bd (5)①2 ②1 第九周 物质的量浓度 【考点·一应俱全】 1.D [A.由于没有给出溶液的体积,无法计算出其中 Na2SO4 的物 质的量,A错误;B.14.2gNa2SO4 的物质的量为 14.2g 142g·mol-1 = 0.1mol,溶于1L蒸馏水所得的溶液并不是1L,故溶液浓度不是 0.1mol·L-1,B错误;C.溶液有均一性,取出一半溶液,浓度仍为 0.1mol·L-1,C错误;D.将1mL溶液加水稀释至10mL,溶质 Na2SO4 的物质的量不变而溶液体积为原来的10倍,由c= n V 知, 浓度变为原来的1 10 即0.01mol·L-1,D正确;故选D。] 2.C [A.溶液的体积不是1L,不能计算浓度,故 A错误;B.配制 1L0.2mol·L-1的CuSO4 溶液,需用胆矾1L×0.2mol·L-1× 250g·mol-1=50g,故B错误;C.标准状况下,2.24LHCl气体 的物质的量为0.1mol,溶液体积为0.1L,浓度为1mol·L-1,故C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 73 —