第3周 离子反应-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 10 — 第三周 离子反应 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌周推好题 第2题。该题主要考查离子方程式的正误判断,题目新颖、灵活、值得推荐。 【考点·一应俱全】(共50分) 考点一 离子方程式的书写与正误判断 1.(2025·黑龙江·期中)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.向氯化钙溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+2H+ B.氯气溶于水:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 2H++Cl-+ClO- C.Ag2CO3 溶于稀盐酸:Ag2CO3+2H+􀪅􀪅2Ag++H2O+CO2↑ D.向澄清石灰水中滴入过量NaHCO3 溶液:2HCO-3 +2OH-+Ca2+􀪅􀪅2H2O+CaCO3↓+CO2-3 2.(2025·江西·期中)下列离子方程式的书写评价合理的是 ( ) 选项 离子方程式 评价 A 向AgNO3 溶液中加入适量铜粉:Cu+Ag+􀪅􀪅Cu2++Ag 不正确;方程式未配平 B Fe2(SO4)3 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液混合:SO2-4 + Ba2+􀪅􀪅BaSO4↓ 不正确,Fe3+和SO2-4 均完全生成沉淀 C 将FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3 胶体:Fe3++ 3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3H+ 不正确,生成的Fe(OH)3 要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 正确;反应物中强碱和生成的盐均能拆 考点二 离子共存 3.(2025·山东临沂·期中)在甲、乙两溶液中,分别含有下列离子(大量存在)中的三种:Fe3+、 Na+、H+、SO2-4 、SO2-3 、OH-。已知甲溶液呈黄色,则乙溶液中存在的离子是 ( ) A.Na+、OH-、SO2-3 B.Fe3+、H+、SO2-4 C.SO2-3 、OH-、SO2-4 D.Na+、H+、SO2-4 4.(2025·辽宁大连·阶段练习)在指定条件的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.含有大量Fe3+的溶液中:K+、NH+4 、SO2-4 、NO-3 B.使酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、HCO-3 、NO-3 C.含有大量Ba(NO3)2 的溶液中:Mg2+、NH+4 、SO2-4 、Cl- D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CH3COO-、NO-3 考点三 离子反应发生的条件 5.(2025·贵州·期中)离子方程式 H++OH-􀪅􀪅H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中 和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是 ( ) A.稀硫酸+Ba(OH)2 溶液 B.稀盐酸+NaOH溶液 C.澄清石灰水+稀硝酸 D.稀硫酸+KOH溶液 6.(2025·安徽阜阳·期中)将金属钠放入下列溶液的小烧杯中,既有气体放出,又有白色沉淀产生 的有 ( ) ①MgSO4 溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2 溶液 ④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰 水 ⑥CaSO4 溶液 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 考点四 离子反应的应用 7.(2025·江西宜春·期中)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是 ( ) A.CO2 气体(HCl):饱和NaHCO3 溶液 B.Na2CO3 固体(NaHCO3):加热至不再产生气体 C.NaHCO3 溶液(Na2CO3):通过适量CO2 D.Na2CO3 溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2 溶液,溶液过滤 8.(2025·陕西咸阳·期中)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2 形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol·L-1, c(Mg2+)=0.25mol·L-1,c(Cl-)=0.2mol·L-1,则c(NO-3 )为 ( ) A.0.05mol·L-1 B.0.20mol·L-1 C.0.30mol·L-1 D.0.40mol·L-1 考点五 离子的推断 9.(2025·江苏南京·阶段练习)某未知无色溶液可能含Cl-、H+、CO2-3 、Na+、SO2-4 、Cu2+。取少 量溶液,滴加石蕊试剂,溶液变红,另取少量试液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液 中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀,下列判断不合理的是 ( ) A.一定有Cl- B.一定有SO2-4 C.一定没有Cu2+ D.一定没有CO2-3 10.某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO2-3 、HCO-3 、SO2-4 、Cl-中的一种或几种。为了确定该 溶液的成分,进行如下实验: ①取少量该溶液加入足量氯水,有气体产生,得到甲溶液;②取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸 化的硝酸银溶液,产生白色沉淀甲;③取少量原溶液,向其中加入Ba(OH)2 溶液,产生白色沉淀 乙,加足量稀盐酸,沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 ( ) A.肯定不存在SO2-4 B.肯定不存在Ba2+,可能存在Cu2+ C.CO2-3 、HCO-3 都存在 D.是否存在Na+不需要通过焰色试验就可以确定 — 9 — — 12 — 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 离子反应与溶液的导电性 数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率 的关系,进行了如下实验:向含有酚酞的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入H2SO4 溶液,测得溶液的电导 率与时间变化关系如图所示。(已知溶液导电性越强,电导率越大) 探究问题: (1)Ba(OH)2 属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2 的电离方程式 。 (2)试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。 (3)结合电导率变化曲线,完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 碱性 b点 浑浊 c点 无色 酸性 (4)根据上述信息,判断Ba(OH)2 与 H2SO4 的浓度大小关系为:c[Ba(OH)2] c(H2SO4) (填“>”、“=”或“<”)。 (5)若用等浓度的BaCl2 替换Ba(OH)2 溶液,则电导率最低的点与图中b点的位置关系为 。 (填字母) A.在b上方 B.在b下方 C.与b重合 D.无法确定 【综合·一练到底】(共25分) (2025·湖北恩施·阶段练习)实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏,某同学想了解 这三种物质(甲为液态,乙、丙为固态,且乙、丙均为盐)的成分,他将三种物质一起溶于水得到一 种无色透明溶液且无气泡产生,该溶液中可能含有下列离子:MnO-4 、H+、K+、Mg2+、Ba2+、CO2-3 和Cl-,取该溶液进行如下实验: Ⅰ.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上,与标准比色卡对比,pH约为3。 Ⅱ.取少许原溶液滴入硫酸溶液,产生白色沉淀。 Ⅲ.另取少许原溶液,滴加少量AgNO3 溶液,产生白色沉淀。 Ⅳ.取Ⅲ中过滤后的滤液少许,滴加过量NaOH溶液,未产生白色沉淀。 (1)①由题意和Ⅰ中操作判断,原溶液中肯定不存在的离子是 (填离子符号,下同),肯 定存在的阳离子是 。 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断,原溶液中存在的离子是 。 (2)依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式: 、 。 (3)取7.45g的固体乙溶于水,向其中加入过量硝酸银溶液,产生14.35g沉淀。写出乙与硝酸 银反应的化学方程式: 。 (4)由分析可知甲、丙的标签依次为 、 。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) (2025·广东江门·期中)Ⅰ.磷元素的含氧酸有 H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多 种。其中已知:H3PO2+NaOH(过量)􀪅􀪅NaH2PO2+H2O。回答下列问题: (1)上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。次磷酸或 H3PO2 属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。 Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液,溶液中含有 K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、 SO2-4 、OH-、CO2-3 、Cl-中的某些离子,取该溶液进行如下实验: ①取少许溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。 ②另取少许原溶液于试管中,滴入BaCl2 溶液,无白色沉淀产生。 ③另取少许原溶液于试管中,先滴加硝酸再滴加AgNO3 溶液,产生白色沉淀。 ④另取少许原溶液于试管中,滴入少量 H2SO4 溶液,有白色沉淀产生。 (2)根据以上现象判断,原溶液中肯定存在的离子是 ;肯定不存在的离子是 。 (3)写出③中发生反应的离子方程式: , 。 (4)若溶液中各种离子的个数相等,确定溶液中 K+(选填“有”或“无”),判断依据是 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 11 — —68 — (2)FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)先生成红褐色沉淀,随着硫酸的不断加入,沉淀溶解,溶液变 黄色 (4)Ca2++2OH-+2HCO-3 􀪅􀪅CO2-3 +CaCO3↓+2H2O (5)A 【选做·一飞冲天】 解析 (1)由多种物质组成的是混合物,故④Fe(OH)3 胶体、⑦稀 硫酸是混合物,故答案为:④⑦;(2)在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物为电解质,故①CH3COOH、③固体BaSO4、⑧Al2O3 固 体、⑨融化的氯化镁、⑩NaHSO4 固体为电解质,在水溶液和熔融 状态下都不导电的化合物为非电解质,故⑤CH3CH2OH(酒精)、 ⑥氨气为非电解质,故答案为:①③⑧⑨⑩;⑤⑥;(3)①NaHSO4 在水溶液 中 的 电 离 方 程 式 为 NaHSO4 􀪅􀪅Na+ +H+ +SO2-4 ; ②NaHSO4 在熔融状态下解离出 Na+ 和硫酸氢根离子,NaHSO4 在熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 是:NaHSO4(熔 融)􀪅􀪅Na+ + HSO-4 ;(4)所有的置换反应都是氧化还原反应,是被包含和包含 的关系;一部分离子反应是氧化还原反应,如锌和稀硫酸的反应, 既是离子反应,又是氧化还原反应,一部分离子反应不是氧化还原 反应,如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应,是离子反应,但不是 氧化还原反应;一部分离子反应是置换反应,例如锌和硫酸铜溶液 的反应,既是离子反应,又是置换反应,一部分离子反应不是置换 反应,例如盐酸和氢氧化钠溶液的反应,属于离子反应但不属于置 换反应,故A是氧化还原反应,B是置换反应,C是离子反应,故答 案为:C;(5)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它 沉淀 的 反 应,如 果 酸 为 硫 酸,碱 为 氢 氧 化 钡,不 能 用 H+ + OH-􀪅􀪅H2O表示,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++ SO2-􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O。 答案 (1)④⑦ (2)①③⑧⑨⑩ ⑤⑥ (3)NaHSO4 􀪅􀪅Na+ +H+ +SO2-4 NaHSO4(熔融)􀪅􀪅Na+ +HSO-4 (4)C (5)Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O 第三周 离子反应 【考点·一应俱全】 1.D [A.向氯化钙溶液中通入CO2,二者不反应,A错误;B.氯气溶 于水生成盐酸和 HClO,HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆: Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO,B错误;C.Ag2CO3 溶于稀盐酸 有AgCl沉淀生成:Ag2CO3+2H+ +2Cl-􀪅􀪅2AgCl↓+H2O+ CO2↑,C错误;D.向澄清石灰水中滴入过量 NaHCO3 溶液,Ca2+ 和OH-全部参与反应,离子方程式正确,D正确;故选D。] 2.A [A.向AgNO3 溶液中加入适量铜粉,发生反应:Cu+2Ag+􀪅􀪅 Cu2++2Ag,评 价 合 理,A 项 符 合 题 意;B.Ba(OH)2 过 量, Fe2(SO4)3完全反应,Fe3+与SO2-4 比例应为2∶3,离子方程式应 为2Fe3++3SO2-4 +3Ba2++6OH-􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓, 评价不合理,B项不符合题意;C.方程式书写错误,Fe(OH)3 胶体 不能写沉淀符号且不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为: Fe3++3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3H+,评价不合理,C项不符 合题意;D.工业上制备漂白粉是将Cl2 通入石灰乳中,离子方程式 为Cl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅Cl- +ClO- +H2O+Ca2+,评 价 不 合 理, D项不符合题意;答案选A。] 【总结归纳】 1.熟记可“拆”的物质 (1)强酸:HCl、H2SO4、HNO3 等; (2)强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 等; (3)可溶性盐:NaCl、KCl、K2SO4 等。 2.“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银、亚汞(熟 记AgCl不拆);硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4 不拆);碳酸盐 只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。 3.【分析】 Fe3+水溶液显黄色,应该存在于甲烧杯中,然后根据离子 互相反应不能大量共存,逐渐推理出其他离子的存在,最后结合电 荷守恒,确定甲、乙烧杯中分别含有的离子种类。 A [已知甲溶液呈黄色,说明甲烧杯中含有Fe3+,由于 OH- 与 Fe3+反应,会产生Fe(OH)3 沉淀而不能大量共存,故OH-不能存 在于甲烧 杯,而 应 该 存 在 于 乙 烧 杯 中;H+ 与 OH- 会 反 应 产 生 H2O,不能大量共存,因此 H+ 存在于甲烧杯中;H+ 与SO2-3 会反 应产生SO2、H2O,不能大量共存,因此SO2-3 应该存在于乙烧杯 中,再根据电荷守恒,可知:SO2-4 应存在于甲烧杯中,Na+ 应存在 于乙烧杯中,故甲烧杯含有的离子为:Fe3+、H+、SO2-4 ;乙烧杯中 含有离子OH-、SO2-3 、Na+,故合理选项是A。] 4.A [A.Fe3+与其他离子不反应能大量存在,且K+、NH+4 、SO2-4 、 NO-3 相互之间不反应,可以大量共存,故 A符合题意;B.使酚酞 变红的溶液显碱性,含有大量OH-,OH- 与选项中 Mg2+、HCO-3 可发生反应,不可以大量共存,故B不符合题意:C.Ba2+ 与SO2-4 会反应产生BaSO4 沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;D.使紫 色石 蕊 溶 液 呈 红 色 的 溶 液 显 酸 性,含 有 大 量 H+,H+ 与 CH3COO-会生成难电离的弱酸CH3COOH,不能大量共存,故D 不符合题意;故选A。] 5.A [A.H2SO4、Ba(OH)2 均为强电解质,在水中完全电离,稀硫酸 和Ba(OH)2 溶液反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡 离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,所以不能用 H++OH-􀪅􀪅 H2O表示,反应的离子方程式为:Ba2++SO2-4 +2H++2OH-􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O,故 A符合题意;B.HCl、NaOH 均为强电解质, 在水中完全电离,稀盐酸+NaOH溶液反应实质是氢离子与氢氧 根离子反应生成水,能用离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O表示, 故B不符合题意;C.HNO3、Ca(OH)2 均为强电解质,在水中完全 电离,澄清石灰水+稀 HNO3 反应实质是氢离子与氢氧根离子反 应生成水,能用离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O表示,故C不符 合题意;D.H2SO4、KOH均为强电解质,在水中完全电离,稀硫酸 +KOH溶液反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,能用离 子方程 式:H+ +OH-􀪅􀪅H2O表 示,故 D不 符 合 题 意;故 答 案 选A。] 6.C [①金属钠在 MgSO4 溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢 气,氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,①选; ②金属钠在稀NH4Cl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气,反 应会放出热量,促进氢氧化钠溶液与 NH4Cl溶液反应释放出氨 气,不会产生沉淀,②不选;③金属钠在Ca(HCO3)2 溶液中先与水 反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳 酸钙白色沉淀,故③选;④金属钠在饱和 NaCl溶液中先与水反应 生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到过饱和NaCl溶液, 会析出氯化钠,故④选;⑤金属钠在饱和澄清石灰水中与先水反应 生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到氢氧化钙悬浊液, 会析出氢氧化钙,故⑤选;⑥金属钠在CaSO4 溶液中先与水反应生 成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液与CaSO4 溶液不反应,反应中水 的量减少,但不确定CaSO4 溶液初始状态,因此无法确定是否有固 体析出,故⑥不选;综上所述,①③④⑤符合题意,答案选C。] 7.D [A.CO2 和碳酸氢钠不反应,HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化 碳,用 饱 和 NaHCO3 溶 液 除 CO2 气 体 中 的 HCl,故 A 正 确; B.NaHCO3加 热 分 解 为 碳 酸 钠、二 氧 化 碳、水,加 热 法 可 以 除 Na2CO3 固体中的NaHCO3,故B正确;C.碳酸钠溶液和二氧化碳 反应 生 成 碳 酸 氢 钠,通 过 量 CO2 可 以 除 去 NaHCO3 溶 液 选 的 Na2CO3,故C正确;D.Na2SO4 和Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉淀 和氢氧化钠,用Ba(OH)2 除Na2CO3 溶液中的Na2SO4,会引入新 杂质氢氧化钠,故D错误;故选D。] 8.D [溶液中电荷守恒:c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO-3 ),即 0.1mol·L-1+0.25mol·L-1×2=0.2mol·L-1+c(NO-3 ),解 得c(NO-3 )=0.40mol·L-1;故选D。] 9.【分析】 未知无色溶液可能含Cl-、H+、CO2-3 、Na+、SO2-4 、Cu2+, 说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液,滴加石蕊试剂,溶液变红, 说明溶液中含有 H+,则溶液中不含有CO2-3 ,另取少量试液,滴加 氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO2-4 ;在上层清液 中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀,由于开始加入了氯化钡,不能 说明原溶液是否含有Cl-,无法确认是否含有Na+。 A [A.由于开始加入了氯化钡,加入硝酸银产生白色沉淀,不能 确认原溶液 中 是 否 含 有 Cl-,故 A符 合 题 意;B.滴 加 氯 化 钡 溶 液,有白色沉淀 生 成,说 明 溶 液 中 含 有SO2-4 ,故B不 符 合 题 意; C.未知无色溶液,说明一定没有Cu2+,故C不符合题意;D.溶液 中含有 H+,则 溶 液 中 不 含 有CO2-3 ,故 D不 符 合 题 意。综 上 所 述,答案为A。] 10.【分析】 取该溶液进行如下实验:无色溶液中一定不含Cu2+; ①取少量该溶液加入足量氯水,有气体产生,得到甲溶液,则至少 含 HCO-3 和CO2-3 中的一种,没有Ba2+;②取少量甲溶液,向其 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲即氯化银,因为 甲溶液在第①次取少量该溶液加入过量氯水时引入了氯离子,则 不能确定原溶液是否一定含Cl-;③取少量原溶液,向其中加入 Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙,加足量稀盐酸,沉淀部分溶解,又由 ①一定含HCO-3 或者CO2-3 ,或者两者都有,则沉淀乙一定含碳酸钡 和硫酸钡,则原溶液一定含SO2-4 ;溶液为电中性,则一定含Na+;综 上所述,一定没有Ba2+、Cu2+,一定有Na+、SO2-4 ,至少含 HCO-3 和 CO2-3 中的一种,不能确定是否含有Cl-,以此来解答。 D [A.由上述分析可知,一定含有SO2-4 ,故 A错误;B.溶液中 肯定不存在Ba2+、Cu2+,故B错误;C.溶液中肯定存在 HCO-3 和 CO2-3 中的一种或者都有,故C错误;D.根据电荷守恒,溶液中一 定存Na+,故D正确;答案选D。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)Ba(OH)2 属于强碱,能完全电离,属于强电解质, Ba(OH)2 电离出钡离子和氢氧根离子,电离方程式Ba(OH)2= Ba2++2OH-;(2)图 中ab段 电 导 率 变 小 是 因 为 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水,导致溶液中离子浓度减小,离 子方程式:Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O; (3)含有酚酞的溶液遇碱变红,中性或酸性溶液呈无色,a点有过 量含有酚酞的Ba(OH)2 溶液,溶液呈碱性,因此溶液呈红色,b点 Ba(OH)2 恰好被硫酸消耗完,溶液呈中性,溶液显无色,c点是过 量稀硫酸,溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的;(4)由c点电导 率比a点高,说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强,则硫酸浓度较 大,c[Ba(OH)2]<c(H2SO4);(5)若 用 等 浓 度 的 BaCl2 替 换 Ba(OH)2溶液,BaCl2 与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和 HCl,恰好反 应时仍有大量的 H+、Cl-自由移动,导电能力较大,则电导率最低 的点在b上方,故选A。 参考答案 (1)强电解质 Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH- (2)Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O (3)红色 无色 中性 浑浊 (4)< (5)A 【综合·一练到底】 【分析】 Ⅰ.溶液的pH=3,说明溶液呈酸性,而CO2-3 不可能在 酸性条件下大量存在;而 H+一定在酸性条件下存在;三种物质一 起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有 MnO-4 ;Ⅱ.取少许原 溶液滴入硫酸溶液,产生白色沉淀,说明含有Ba2+;Ⅲ.另取少许 原溶液,滴加少量AgNO3 溶液,产生白色沉淀,原溶液中还存在的 离子是Cl-;Ⅳ.取Ⅲ中过滤后的滤液少许,滴加过量NaOH溶液, 未产生白色沉淀说明不含 Mg2+,由于原溶液中含有氢离子,生成 水;据此分析解题。 解析 (1)①溶液的pH=3,说明溶液呈酸性,而CO2-3 不可能在 酸性条件下大量存在;而 H+一定在酸性条件下存在;三种物质一 起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有 MnO-4 ;②Ⅱ.取少许 原溶液滴入硫酸溶液,产生白色沉淀,说明含有Ba2+;Ⅲ.另取少 许原溶液,滴加少量AgNO3 溶液,产生白色沉淀,原溶液中还存在 的离子是Cl-;(2)Ⅲ中有白色沉淀产生,证明发生了反应Cl-+ Ag+􀪅􀪅AgCl↓;Ⅳ中取Ⅲ中过滤后的滤液少许,滴加过量NaOH 溶液,未产生白色沉淀说明不含Mg2+,由于原溶液中含有氢离子, 则离子反应方程式为:H++OH-􀪅􀪅H2O;(3)沉淀的物质的量 为m(AgCl) M(AgCl)= 14.35g 143.5g·mol-1 =0.1mol,故固体乙的摩尔质量为 74.5g·mol-1,与KCl的摩尔质量相同,故乙与硝酸银的化学方 程式为KCl+AgNO3 􀪅􀪅KNO3+AgCl↓;(4)根据上述分析,混 合溶液含有的离子有H+、K+、Ba2+、Cl-,故甲HCl溶液,由(3)可 知乙是KCl,故丙是BaCl2。 答案 (1)①MnO-4 、CO2-3 H+ ②Ba2+、Cl (2)Cl-+Ag+􀪅􀪅AgCl↓ H++OH-􀪅􀪅H2O (3)KCl+AgNO3􀪅􀪅KNO3+AgCl↓ (4)盐酸(或 HCl) 氯化钡(或BaCl2) 【选做·一飞冲天】 【分析】 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液,所 以没有铜离子;①滴入石蕊溶液呈蓝色,说明溶液呈碱性,则有 OH-,Mg2+和OH-不共存,Mg2+不存在;②原溶液滴入BaCl2 溶 液,无白色沉淀产生,说明没有SO2-4 、CO2-3 ;③原溶液先滴加硝酸 再加AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-;④原溶液 滴入少量 H2SO4 溶液,有白色沉淀产生,说明有Ba2+。综上所 述,原溶液中肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 ,肯定 存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-。 解析 (1)根据化合价代数和为0的原则,H 为+1价,O是-2 价,P为+1价,该反应中化合价没有变化,不属于氧化还原反应; 次磷酸中加入过量的NaOH,生成NaH2PO2,说明NaH2PO2 是正 盐,次磷酸 是 一 元 酸;(2)由 分 析,原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 Ba2+、OH-、Cl-;肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 ; (3)③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子 生成氯化银沉淀,离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O、Ag++Cl-􀪅􀪅 AgCl↓;(4)如溶液中各离子的个数相等,根据溶液电荷守恒,溶 液中一定有Ba2+、OH-、Cl-,这三种离子个数相等,电荷刚好守 恒,所以无K+。 答案 (1)不属于 一 (2)Ba2+、OH-、Cl- Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 (3)H++OH-􀪅􀪅H2O Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ (4)无 溶液中一定有Ba2+、OH-、Cl-,这三种离子个数相等,电 荷刚好守恒,所以无K+ 第四周 氧化还原反应的基本概念 【考点·一应俱全】 1.A [A.AgNO3 溶液与 NH4Cl溶液混合,发 生 复 分 解 反 应 产 生 AgCl沉淀和NH4NO3,反应前后元素化合价不变,A符合题意; B.灼热的C与CO2 反应产生CO,反应前后C元素化合价发生了 改变,B不符合题意;C.铝与稀盐酸发生置换反应产生AlCl3、H2, 反应前后Al、H元素的化合价发生了改变,C不符合题意;D.在 H2 与O2 的燃烧产生 H2O的反应中,H、O两种元素的化合价发 生了改变,D不符合题意;故合理选项是A。] 2.B [A.食 醋 的 主 要 成 分 为 CH3COOH,醋 酸 除 水 垢,是 CH3COOH和CaCO3、Mg(OH)2 发生复分解反应,没有元素化合 价变化,不属于氧化还原反应,A错误;B.铁粉有较强的还原性, 可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气,防止食品袋内食 品变质,属于氧化还原反应,B正确;C.“冰丝带”场馆采用二氧化 碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化,C错误;D.用活性炭吸 附新装修居室里的有害气体,利用了活性炭疏松多孔的性质,吸 附气体没有发生化学变化,D错误;故选B。] 3.C [A.某元素由化合态变成游离态,在反应中可能被氧化也可能被 还原,如反应2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O中,S元素既被氧化又被还 原,A错误;B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,有单质参与 的反应,如果元素化合价没有发生变化,则不是氧化还原反应。例如, 同素异形体之间的转化属于化学变化,但反应前后化合价都为0,不是 氧化还原反应,B错误;C.置换反应中,单质与化合物反应生成新的单 质和化合物,这一过程中元素的化合价必然发生变化,因此置换反应 一定是氧化还原反应,C正确;D.氧化性是指得电子能力的强弱,与得 电子的多少没有必然联系,D错误;故选C。] 4.D [A.氧化能力强弱与得失电子数无关,与得失电子的难易程度 有关,A错误;B.不容易得电子的物质,不一定容易失去电子,例如 稀有气体既难得电子也难失电子,B错误;C.氧化还原反应中可能 是同种元素既被氧化也被还原,C错误;D.燃烧是指可燃物与氧化 剂作用发生放热反应,即可燃物的燃烧一定是氧化还原反应,D正 确;答案选D。] 【特别提醒】 (1)氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中,它 们同时发生、同时存在,是相互对立统一的。 (2)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素,也可以是同 种元素 ①4HCl(浓)+MnO2 △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的元素是 Cl,被还原的元素是 Mn ②2H2S+SO2􀪅􀪅2H2O+3S↓,被氧化的元素是S,被还原的元 素是S 5.【分析】 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于 四种基本反应类型。 D [A.该反应为分解反应且不是氧化还原反应,A不符合;B.该 反应为化合反应,B不符合;C.该反应为置换反应,C不符合;D.该 反应不属于四种基本反应类型中的任意一种,但有元素化合价的 变化,因此属于氧化还原反应,D符合;故选D。] 6.C [A.属于置换反应,属于氧化还原反应,A错误;B.属于复分解 反应,不属于氧化还原反应,B错误;C.不属于四种基本反应类型, 但Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C正确;D.属 于有单质生成的分解反应,属于氧化还原反应,D错误;故选C。] 7.A [A.N元素化合价由-3价升高为0,失去2×3=6个电子,Cl 元素化合价从0降低为-1,得到6×1=6个电子,A正确;B.部分 Cl元素化合价从0降低为-1,得到2×1=6个电子,部分Cl元素 化 合 价 从 0 升 高 为 + 1,失 去 2 × 1 = 2 个 电 子, 2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaC 得2×e- ↓ l2+Ca(C 失2×e- ↑ lO)2+ 2H2O,B错误;C.氨分子中氮失去4×3=12个电子、NO中氮得到 6×2=12个 电 子,表 示 为4NH3+6N 12e- ↓ O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅6H2O+5N2,C错 误;D.硫化氢分子中硫失去2个电子被氧化为硫单质、硫酸中硫得 到 2 个 电 子 被 还 原 为 二 氧 化 硫, 表 示 为 H2S+H2SO4(浓)􀪅􀪅S 失2e- ↑ ↓+S 得2e- ↓ O2↑+2H2O,D错误;故选A。] 8.C [A.电子转移数目不对。在该反应中,Cl元素化合价由反应前 KClO3 中的+5价变为反应后KCl中的-1价,化合价降低6价,得到 电子总数为2×6e-;O元素化合价由反应前KClO3 中的-2价变为反 应后O2 中的0价,化合价升高2价,失去电子总数2×3×2e-,用双线 桥发表示电子转移为:2KClO3 △ MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2KC 得2×6e- ↓ l+3O 失去2×3×2e- ↑ 2↑,A错误;B.电子转 移数目不对。在Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O中,Cl元 素化合价由反应前Cl2 中的0价变为反应后NaCl中的-1价,化合价 降低1价,得到电子e-;Cl元素化合价由反应前Cl2 中的0价变为反 应后NaClO中的+1价,化合价升高1价,失去电子e-,用双线桥发表 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 67 —