第2周 电解质的电离-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 6 — 第二周 电解质的电离 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第3题。该题以图像的形式考查电解质溶液的导电性与离子浓度的关系,题目直 观,对学生的理解和应用能力要求较高,值得推荐。 【考点·一应俱全】(共50分) 考点一 电解质溶液的导电性 1.(2025·福建·期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X 与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。(已知:通电条件下,阳离子移向与电源负极 相连的电极;阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 ( ) A.图示中 代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 2.(2025·广西南宁·阶段练习)常温下,将含有酚酞的Ba(OH)2 溶液平 均分成两份,分别逐滴滴加稀 H2SO4 和Na2SO4 溶液,测得混合溶液的 电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.甲曲线对应Ba(OH)2 与Na2SO4 的反应 B.甲曲线上的 M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C.乙曲线导电能力先减后增,则溶液由红色变为无色后又变红 D.甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO2-4 浓度的减小 3.在电解质溶液的导电性装置中,若如下图中滴加溶液,则灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图 像是 ( ) A B C D 考点二 电解质与非电解质 4.(2025·河北·期中)用下列并联装置探究物质导电性,接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。 下列有关判断正确的是 ( ) A.甲中灯泡不亮,说明固体硫酸钾中没有离子存在 B.乙中灯泡变亮,说明铁粉是电解质 C.丙中灯泡不亮,说明纯醋酸是非电解质 D.丁中灯泡变亮,说明氢氧化钙是电解质 5.(2025·湖南湘潭·期中)电解质在生产、生活中有广泛应用,下列有关电解质的说法不正确的是 ( ) A.氯化钠固体溶于水,形成能够自由移动的水合离子而导电 B.NaHSO4 只有在水溶液中才能发生电离 C.氨气不是电解质,但其水溶液能导电,说明氨气能与水发生化学反应 D.铜丝、石墨能导电,但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 6.(2025·河北·阶段练习)对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正 确的一组是 ( ) 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 CO2 Na2O2 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 Na2O C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 MgO D BaSO4 CO2 NaOH SO2 生石灰 考点三 电离方程式的书写 7.(2025·重庆·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 ( ) A.CaCl2􀪅􀪅Ca2++Cl- B.CH3COOH􀪅􀪅H++CH3COO- C.Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH- D.NaHCO3􀪅􀪅Na++H++CO2-3 8.(2025·内蒙古呼和浩特·期中)下列电离方程式不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.AlCl3 在溶液中的电离方程式为AlCl3􀪅􀪅Al3++3Cl- B.NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)􀪅􀪅Na++H++SO2-4 C.Ba(OH)2 在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH- D.NH4NO3 在溶液中的电离方程式为NH4NO3􀪅􀪅NH+4 +NO-3 — 5 — — 8 — 考点四 从电离角度分析认识酸碱盐 9.下列有关描述正确的是 ( ) A.能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 B.溶于水能导电的化合物一定是电解质 C.溶于水能电离出 H+的物质一定是酸 D.做熔融的氯化钠导电实验时,半径较大的离子移向与电源正极相连的电极 10.下列说法正确的是 ( ) A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离 B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中没有离子存在 C.NH4NO3 电离时产生了NH+4 、NO-3 ,无金属离子,所以NH4NO3 不是盐 D.NaHSO4 在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2-4 三种离子 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 溶液的导电性 在图1所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2 溶液,当从滴定管中逐滴加入某种溶液A时,溶 液的导电性的变化趋势如图2所示。 探究问题: (1)滴加液体至图2中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是 。 (2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是 (填序号)。 ①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3 (3)①写出NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式 。 ②NaHSO4 属于 。(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)有以下物质:①石墨;②氯化氢气体;③酒精;④铝;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶 液;⑧液态醋酸;⑨氯化银固体;⑩氨气。其中能导电的是: ;属于非电解质的是: 。 (填序号) 【综合·一练到底】(共25分) (2025·四川南充·期中)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化,分类法的作用几 乎是无可替代的。已知有下列物质:①Ca;②熔融CaO;③Ca(OH)2 固体;④干冰(CO2);⑤酒精 (C2H5OH);⑥稀硫酸;⑦稀氨水;⑧盐酸;⑨稀醋酸;⑩小苏打粉末(NaHCO3); 请回答: (1)能导电的物质有 ,不能导电的电解质有 ,非电解质有 。 (2)请写出制备Fe(OH)3 胶体的化学方程式 。 (3)将⑥的水溶液逐滴加入Fe(OH)3 胶体中的现象是 。 (4)写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液: 。 (5)通常情况下,在弱酸及弱碱的稀溶液中,弱酸、弱碱的电离程度均较小,据此可判断,向⑨中逐 滴加入⑦直至过量,溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 (填标号)。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) (2025·吉林长春·期中)Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用 几乎是无可代替的:现有十种物质:①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3 胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸 ⑧Al2O3 固体 ⑨融化的氯化镁 ⑩NaHSO4 固体 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号,下同)。 (2)属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。 (3)关于NaHSO4 固体:通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。 NaHSO4 受热融化时只能电离出两种不同的离子。 ①NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 。 ②NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为 。 Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的 关系。 (4)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是 (填字母) (5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H++OH-􀪅􀪅H2O。请举个例子反驳上述观点 (用离子方程式表示) 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 7 — —66 — 参考答案 高中同步周测卷 第一周 物质的分类及转化 【考点·一应俱全】 1.D [A.O4、O3、O2 都是氧元素的单质,三者互为同素异形体,A项 正确;B.O4 和 O2 均 是 由 一 种 元 素 组 成 的 纯 净 物,B项 正 确; C.2O2􀪅O4过程中元素化合价不变,不属于氧化还原反应,C项正 确;D.1个O4 分子由4个O原子构成,D项错误;故选D。] 2.B [A.纯碱是碳酸钠,属于盐类,不属于碱类,故 A错误;B.二氧 化硫属于酸性氧化物,氧化镁属于碱性氧化物,次氯酸属于酸类, 熟石灰为氢氧化钙属于碱类,小苏打为碳酸氢钠属于盐类,各种物 质的分类都正确,故B正确;C.过氧化钠不是碱性氧化物,故C错 误;D.一氧化碳不能与碱反应生成相应的盐和水,不属于酸性氧 化物,食盐为混合物,故D错误;故选B。] 3.C [P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7 均属于非金属氧化物,且属于酸 性氧化物,CO是不成盐非金属氧化物,CaO属于金属氧化物、碱 性氧化物,N2O5 属于非金属氧化物,且属于酸性氧化物,Fe2O3 属 于金属氧化物、碱性氧化物,C满足;故选C。] 【方法技巧】 酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Mn2O7 是酸性氧化物。 4.A [H3PO2 与足量的 KOH反应只生成 KH2PO2 一种盐,则说明 KH2PO2 为正盐,且 H3PO2 为一元酸,以此解题。A.由分析可知, KH2PO2 属于正盐,A正确;B.KH2PO2 中K、H为+1价,O为-2价, 根据正、负化合价为0的原则可知,P为+1价,B错误;C.由分析可 知,H3PO2 属于一元酸,C错误;D.由分析可知,KH2PO2 属于正盐,则 KH2PO2 不可以和KOH反应,D错误;故选A。] 5.D [A.分散质粒子直径不同是两种分散系的本质区别,故 A错 误;B.分散系1中 NaCl都以 Na+ 和Cl- 形式存在,分 散 系2中 NaCl以粒子集合体的形式存在,故B错误;C.分散系2是胶体,胶 体粒子能透过滤纸,分散系2不能用滤纸进行分离出NaCl,故C错 误;D.分散系1是溶液,分散质粒子直径<1nm;分散系2是胶体, 分散质粒子直径在1~100nm之间,故D正确;故选D。] 6.C [A.胶体和溶液都能透过滤纸,通过过滤无法分离氢氧化铁胶 体和氯化铁溶液,A错误;B.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区 别是两者的分散质粒子直径不同,B错误;C.雾是气溶胶属于胶 体,在阳光下可观察到丁达尔效应,C正确;D.氢氧化铁胶体的制 备是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中,持续煮沸至液体呈红 褐色,D错误;故答案选C。] 【易错提醒】 (1)Fe(OH)3 胶体不是沉淀,制备Fe(OH)3 胶体时,不能搅拌,不 能加热过度,否则会产生Fe(OH)3 红褐色沉淀。 (2)不能使用NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3 胶体。 (3)每个Fe(OH)3 胶体粒子都是许多Fe(OH)3 分子组成的集合体。 (4)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径的大小而不是丁 达尔效应。 7.A [A.蛋白质溶液属于液溶胶,有色玻璃是固溶胶,云雾是气溶 胶,都是常见的胶体,A正确;B.纳米四氧化三铁是纯净物,胶体是 混合物,B错误;C.溶液和胶体的本质区别是分散质的粒子直径大 小,C错误;D.胶体吸附水中的悬浮颗粒使之沉降,从而达到净水 目的,属于物理变化,D错误;故答案为A。] 8.A [A.制备Fe(OH)3 胶体时,边滴加FeCl3 溶液,边振荡烧杯, 但不能用玻璃棒搅拌,因为玻璃棒搅拌时会减弱胶粒对电荷的吸 附能力,使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而沉降,A错误;B.实 验室制备Fe(OH)3 胶体过程中,待水沸腾后滴加5~6滴饱和 FeCl3 溶液,发 生 反 应:FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶 体)+ 3HCl,B正确;C.实验室制备Fe(OH)3 胶体过程中,待水沸腾后 滴加5~6滴饱和FeCl3 溶液,继续加热,当溶液呈红褐色时停止 加热,避免Fe(OH)3 胶体发生聚沉,C正确;D.氢氧化铁胶体和盐 酸溶液都能透过滤纸,用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生 成的盐酸,D正确;故选A。] 9.B [A.酸、碱中一定含有氢元素,盐中不一定含氢元素,如 NaCl, A错误;B.酸、碱、盐可能都不含金属元素,如 HCl、NH3·H2O、 NH4Cl分别属于酸、碱、盐,三者均不含金属元素,B正确;C.碱中 一定含 氧 元 素,盐 和 酸 不 一 定 含 氧 元 素,如 NaCl、HCl,C错 误; D.碱、盐不一定含有金属元素,如 NH3·H2O、NH4Cl,酸可能含 金属元素,如 HMnO4,D错误;故选B。] 10.D [依据转化关系可知,X可与碳酸钙相互转化,且与氢氧化钙 反应,可知X为二氧化碳,结合相关物质的转化关系判断解答。 A.由题图中物质之间的反应可知,所有反应均不属于置换反应, A错误;B.由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,二氧化 碳不属 于 盐,即 反 应②不 一 定 有 盐 参 加 反 应,B错 误;C.向 Ca(OH)2溶液中加入CaO,若是饱和溶液,溶液的质量分数不会 增大,C错误;D.由于二氧化碳、碳酸钙之间能相互转化,二氧化 碳能与氢氧化钙反应,X为二氧化碳,二氧化碳属于酸性氧化物, D正确;故答案为D。] 【探究·一举突破】 探究路径 制取Fe(OH)3 胶体的方法并非只有一种,向40mL蒸馏水中先滴 入5滴10%FeCl3 溶液,再滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 可以制取Fe(OH)3 胶体,直接加热40mL饱和FeCl3 溶液,也可 制得Fe(OH)3 胶体。 (1)向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3 溶液,FeCl3 与 H2O反应生成氢氧化铁胶体和 HCl,反应的化学方程式为FeCl3+ 3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl;(2)由实验操作可知,与实验1 对比,实验2的优点是不需加热,便于操作,或实验1中为饱和 FeCl3 溶液,浓度约为30%,而实验2中为10%FeCl3 溶液,浓度 小,故答案为:不需加热或FeCl3 溶液浓度小;(3)通过实验1和实 验2可知,制备Fe(OH)3 胶体提供 OH- 的物质可以是 H2O或 NaOH,故答案为:NaOH;(4)该同学想证明Fe(OH)3 胶体已经 制备成功,可以利用丁达尔效应进行鉴别;(5)A.Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 悬浊液都呈红褐色,两者颜色相同,A正确;B.Fe(OH)3 胶体 比较稳定,而Fe(OH)3 悬浊液不稳定,容易沉降,B错误;C.Fe(OH)3 胶体中胶粒直径小于100nm,Fe(OH)3 悬浊液中分散质粒子直径大 于100nm,C错误;D.两者的本质区别是分散质粒子直径不同,D错 误;故选A。(6)提纯Fe(OH)3 胶体可以采用渗析装置,装置A为蒸 发结晶装置,B为过滤装置,C为渗析装置,故选C。 参考答案 (1)FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)不需要加热或FeCl3 溶液浓度小 (3)NaOH (4)丁达尔效 应 (5)A (6)C 【综合·一练到底】 解析 (1)Ca(OH)2 属于碱,碱能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧 化物、盐发生反应,则图中 M所属的物质类别是酸。(2)Ca(OH)2 可由生石灰 与 水 反 应 制 得,该 反 应 属 于 化 合 反 应,能 放 出 热 量。 (3)利用图中:Ca(OH)2 能与某些非金属氧化物反应的性质,可以 解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬”的现象。(4)利用图 中④:Ca(OH)2 与盐反应的性质中,可以除去 NaOH溶液中少量 的Ca(OH)2 杂 质,则 此 盐 为 Na2CO3,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(5)Fe(CrO2)2 中铬元 素是+3价,氧元素是-2价,则铁元素是+2价,CrO-2 是一种酸 根离子,则Fe(CrO2)2 属于盐,故选C。(6)A.胶体和溶液都比较 稳定,密封放置不会产生沉淀,A不正确;B.溶液和胶体中的分散 质粒子直径都 小 于 滤 纸 的 孔 隙 直 径,都 可 以 通 过 滤 纸,B正 确; C.明胶的水溶液属于胶体,K2SO4 溶液属于溶液,则只有明胶的 水溶液能产生丁达尔现象,C不正确;故选B。 答案 (1)酸 (2)放出 (3)某些非金属氧化物 (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (5)+2 C (6)B 【选做·一飞冲天】 解析 (1)将同类事物按照某种属性进行分类,按照层次,一层一 层来分,就 像 一 棵 大 树,该 分 类 方 法 为 树 状 分 类 法。(2)A组 中 HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 均属于酸,其中除 HCl外,其余均为 含氧酸;B组 中 Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 均 属 于 盐,除 AgNO3 外,其余盐中阳离子均为 Na+;C组FeCl3 溶液、蒸馏水、 CaCO3 悬浊液、Fe(OH)3 胶体中,除纯净物蒸馏水外,其余均属于 分散系;D组NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 中,除氧化物Fe2O3 外,其余均属于碱。(3)七种物质:①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤硝酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁悬浊液中,属于混合物的有: ⑦氢氧化铁悬浊液;属于氧化物的有:③Na2O、④CO2;属于单质的 有:①H2 ②铝。(4)上述7种物质中易溶于水的酸为硝酸,易溶 于水 的 碱 为 Ba(OH)2,二 者 发 生 酸 碱 中 和 的 化 学 方 程 式 为 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。(5)铜 绿 化 学 式 为 [Cu2(OH)2CO3],化学式可改写为Cu(OH)2·CuCO3,属于盐类化合 物,故答案为C。(6)Cu(OH)2 属于弱碱,具有不稳定性,受热易分 解为CuO,CuO与H2 在加热条件下发生置换反应生成Cu,因此B 的化学式为CuO。(7)铜绿化学式为[Cu2(OH)2CO3],能跟酸反 应生成铜盐、CO2 和 H2O,因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。(8)铜绿属于难 溶性盐,无法直接与碱反应生成Cu(OH)2,因此需要先将铜绿转 化为可溶铜盐,再利用可溶铜盐与碱反应生成Cu(OH)2,因此② 为酸,③为碱,即转化流程为铜 空气 →铜绿 酸 →铜盐 碱 →Cu(OH)2 Δ → CuO Δ H2 →Cu,其中属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、CO2、O2 反应生成铜绿,故答案为①。 答案 (1)树状分类法 (2)HCl 阳离子种类 蒸馏水 碱 (3)⑦ ③④ ①② (4)2HNO3+Ba(OH)2􀪅􀪅Ba(NO3)2+2H2O (5)C (6)CuO (7)Cu2(OH)2CO3+4HCl􀪅􀪅2CuCl2+3H2O+ CO2↑ (8)① 第二周 电解质的电离 【考点·一应俱全】 1.C [A.X与电源正极相连,带负电荷的阴离子向X极移动,则 代表的离子是氯离子,则 代表的是水合氯离子,故 A错误; B.氯化钠电离不需要通电条件,在水溶液或熔融液中,氯化钠都能 发生电离,故B错误;C.图b中,只存在Cl-和Na+,且Cl-向X电 极(阳极)移动,Na+向Y电极(阴极)移动,则表示熔融状态下氯化 钠的导电过程,故C正确;D.氯化钠在熔融状态和水溶液中均能 导电,但固态时(图a)不能导电,故D错误;故选C。] 2.【分析】 Ba(OH)2 和稀硫酸恰好完全反应时,溶液中存在的物质 是BaSO4 和H2O,BaSO4 是难溶性的电解质、H2O为弱电解质,此 时溶液 中 离 子 浓 度 几 乎 为0,溶 液 几 乎 不 导 电;Ba(OH)2 和 Na2SO4 恰好完全反应时,溶液中物质为 NaOH、BaSO4 和 H2O, NaOH是可溶性的强电解质,溶液导电能力较强,所以甲曲线对应 Ba(OH)2 与 H2SO4 的反应、乙曲线对应Ba(OH)2 与 Na2SO4 的 反应,据此分析解题。 B [A.通过以上分析知,甲曲线对应Ba(OH)2 与 H2SO4 的 反 应、乙曲线对应Ba(OH)2 与Na2SO4 的反应,A错误;B.甲曲线上 的 M 点时溶液几乎不导电,所以甲曲线上的 M 点时溶液中几乎 没有自由移动的离子,B正确;C.乙曲线导电能力先减后增,溶液 中的溶质:开始时是Ba(OH)2,随着Na2SO4 的滴加,n[Ba(OH)2] 逐渐 减 小、n(NaOH)逐 渐 增 加,二 者 恰 好 完 全 反 应 时, n[Ba(OH)2]=0,继 续 滴 加 Na2SO4 溶 液,溶 液 中 的 溶 质 为 NaOH、Na2SO4,溶液体积逐渐增加,c(OH-)逐渐减小,则溶液红 色变浅,当加入大量 Na2SO4 溶液后,溶液几乎为中性时,溶液变 为无色,C错误;D.甲曲线的离子反应 方 程 式 为Ba2+ +SO2-4 + 2H+ +2OH- 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,乙 曲 线 的 离 子 方 程 式 为 Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓,甲中Ba2+、SO2-4 、H+、OH- 的浓度均 减小,D错误;故答案为:B。] 3.【分析】 溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关,离子浓 度越大、离子所带电荷越多,溶液导电性越强,灯泡越亮。 A [向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸,二者发生反应:H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,因此溶液中自由移动的离子浓度逐 渐减小,当氢氧化钡恰好完全反应时,溶液中离子浓度接近为零, 继续滴加稀硫酸,稀硫酸又电离出自由移动的离子,所以灯泡亮度 先变暗后又变亮。即导电性先减小至零后增大。故选A。] 【解题必备】 金属导电及电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所 带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力 越强。 (2)判断电解质是否导电,关键要看电解质是否发生电离产生了自 由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小,如CaCO3 在 水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水 溶液不导电。 (3)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动,温度高、 金属阳离子振动幅度大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性 变弱。 4.D [A.固体硫酸钾中存在离子,但离子并不能自由移动,A项错 误;B.铁粉是单质,既不是电解质也不是非电解质,B项错误;C.纯 醋酸溶于水能导电,属于电解质,C项错误;D.澄清石灰水的溶质 是氢氧化钙,则氢氧化钙是电解质,D项正确;答案选D。] 5.B [A.氯化钠固体溶于水,形成能够自由移动的水合钠离子和水 合氯离子而导电,故 A正确;B.NaHSO4 在水溶液中电离出钠离 子、氢离子和硫酸根离子,硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和 硫酸氢根离子,故B错误;C.氨气本身不能电离产生自由移动的 离子,但其水溶液能导电,说明氨气能与水发生化学反应,即氨气 与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离 子,故C正确;D.铜、石墨导电是因为含有自由电子,电解质溶液 导电是因为含有自由移动的离子,故D正确;故选B。] 【易错警示】 ①电解质和非电解质均是化合物,单质和混合物既 不是电解质,也不是非电解质。 ②电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定 是电解质,如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水 溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解 质,如CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产 物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离,是电解质。 6.D [A.纯碱是碳酸钠,属于盐;Na2O2 与酸反应时,除了生成盐和 水,还生成O2,则 Na2O2 属于过氧化物,不属于碱性氧化物,A错 误;B.稀盐酸是 HCl的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是 非电解质,B错误;C.液氯为非金属单质,不是化合物,既不是电解 质也不是非电解质,C错误;D.各物质分类正确,D正确;故选D。] 7.C [A.氯化钙为强电解质,在水溶液中完全电离得到钙离子和氯 离子:CaCl2􀪅􀪅Ca2++2Cl-,A错误;B.醋酸为弱酸,水溶液中部 分电离:CH3COOH􀜩􀜨􀜑 H++CH3COO-,B错误;C.氢氧化钡为 二元强碱,在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子,C正 确;D.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,在水溶液中完全电离得到钠离 子和 碳 酸 氢 根 离 子,NaHCO3 􀪅􀪅Na+ +HCO-3 ,D 错 误;故 选C。] 8.B [A.AlCl3 在溶液中电离为Al3+、Cl-,电离方程式为AlCl3 􀪅􀪅 Al3++3Cl-,故 A正确;B.NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式 为NaHSO4(熔融)􀪅􀪅Na++HSO-4 ,故B错误;C.Ba(OH)2在溶 液中完全电离为Ba2+、OH-,电离方程式为Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++ 2OH-,故C正确;D.NH4NO3 在溶液中电离为NH+4 、NO-3 ,电离 方程式为NH4NO3􀪅􀪅NH+4 +NO-3 ,故D正确;故选B。] 9.D [A.NO2 和水反应生成硝酸和一氧化氮,但不是酸性氧化物, 能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,选项A错误;B. 二氧化碳溶于水能够使溶液导电,但二氧化碳是非电解质,选项B 错误;C.NaHSO4溶于水能电离出 H+,但NaHSO4 属于盐,选项C 错误;D.熔融的氯化钠中存在Cl- 和 Na+,离子半径Cl->Na+, 做熔融的氯化钠导电实验时,Cl- 移向与电源正极相连的电极,选 项D正确;答案选D。] 10.D [A.熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-,电离与电流 无关,不是因为通电NaCl才发生电离的,A错误;B.氯化钠固体 不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动,B错 误;C.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐, 硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物,属于盐,C错误; D.硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,其电离方程式为 NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4 ,D正确;故选D。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带的 电荷有关,向盛有Ba(OH)2 的溶液中滴加某种液体至图(Ⅱ)中曲 线最低点时,溶液导电能力最弱,溶液中离子浓度很小,几乎不导 电,灯泡可能熄灭; (2)①HCl与Ba(OH)2 反应生成氯化钡和水,氯化钡溶液可导电, ①不符合题意;②H2SO4 与Ba(OH)2 反应生成BaSO4 沉淀和水, BaSO4 沉淀难溶,H2O是极弱的电解质,其中含有的自由移动的 离子浓 度 很 小,几 乎 不 导 电,②符 合 题 意;③少 量 NaHSO4 与 Ba(OH)2反应生成BaSO4 沉淀、水、NaOH,NaOH 是可溶性强电 解质,溶液导电,③不符合题意;④少量NaHCO3 与Ba(OH)2 反应 生成BaCO3 沉淀、水、NaOH,NaOH是可溶性强电解质,氢氧化钠 溶液能导电,④不符合题意;故合理选项是②;(3)①NaHSO4是可 溶性强电解质,在熔融状态下电离产生 Na+、HSO-4 ,故 NaHSO4 的电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO-4 ;②酸是在水溶 液中电离的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是在水溶液中电离 的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是由金属阳离子(或铵根 离子)与酸根离子构成的化合物,则 NaHSO4 是 NaOH与 H2SO4 发生不完全中和反应产生的酸式盐,属于盐;(4)①石墨、④铝中存 在能自由移动的带负电的电子,能够导电;⑦氢氧化钡溶液有能自 由移动的阴离子OH-、阳离子Ba2+,因此也能够导电,故能导电 物质序号是①、④、⑦;非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能 导电的化合物,③酒精、⑤二氧化碳、⑩氨气都是由分子构成,在水 溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电,均属于非电 解质,则属于非电解质的是物质序号是③、⑤、⑩。 参考答案 (1)溶液中离子浓度很小,几乎不导电 (2)② (3)NaHSO4(熔融)􀪅􀪅Na++HSO-4 盐 (4)①、④、⑦ ③、⑤、⑩ 【综合·一练到底】 【分析】 ①Ca是金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解 质;②熔融CaO是电解质,能导电;③Ca(OH)2 固体是电解质,没 有自由移动的离子,不导电;④干冰是非电解质,不导电;⑤酒精 (C2H5OH)是非电解质,不导电;⑥稀硫酸是混合物,能导电,既不 是电解质也不是非电解质;⑦稀氨水是混合物,能导电,既不是电解 质也不是非电解质;⑧盐酸是混合物,能导电,既不是电解质也不是 非电解质;⑨稀醋酸是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解 质;⑩小苏打粉末属于盐,是电解质,固体不导电。 解析 (1)由分析可得,能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨,不能导电 的电解质有③⑩,非电解质有④⑤;(2)制备Fe(OH)3 胶体的化学 方程式为FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl;(3)稀硫酸 逐滴加入氢氧化铁胶体中,先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀,随 着硫酸不断加入,氢氧化铁沉淀溶解生成硫酸铁,溶液变为黄色; (4)氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末,反应的离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO-3 􀪅􀪅CO2-3 +CaCO3↓+2H2O;(5)向稀醋 酸中逐滴加入稀氨水直至过量,两者反应生成醋酸铵,醋酸铵为强 电解质,随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大,溶液导电性增 强,当醋酸与一水合氨完全反应,再加入氨水,溶液中离子的数量 没有明显增加,但是溶液体积增大,离子浓度减小,导电能力减小, 故答案选A。 答案 (1)①②⑥⑦⑧⑨ ③⑩ ④⑤ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 65 — —68 — (2)FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)先生成红褐色沉淀,随着硫酸的不断加入,沉淀溶解,溶液变 黄色 (4)Ca2++2OH-+2HCO-3 􀪅􀪅CO2-3 +CaCO3↓+2H2O (5)A 【选做·一飞冲天】 解析 (1)由多种物质组成的是混合物,故④Fe(OH)3 胶体、⑦稀 硫酸是混合物,故答案为:④⑦;(2)在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物为电解质,故①CH3COOH、③固体BaSO4、⑧Al2O3 固 体、⑨融化的氯化镁、⑩NaHSO4 固体为电解质,在水溶液和熔融 状态下都不导电的化合物为非电解质,故⑤CH3CH2OH(酒精)、 ⑥氨气为非电解质,故答案为:①③⑧⑨⑩;⑤⑥;(3)①NaHSO4 在水溶液 中 的 电 离 方 程 式 为 NaHSO4 􀪅􀪅Na+ +H+ +SO2-4 ; ②NaHSO4 在熔融状态下解离出 Na+ 和硫酸氢根离子,NaHSO4 在熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 是:NaHSO4(熔 融)􀪅􀪅Na+ + HSO-4 ;(4)所有的置换反应都是氧化还原反应,是被包含和包含 的关系;一部分离子反应是氧化还原反应,如锌和稀硫酸的反应, 既是离子反应,又是氧化还原反应,一部分离子反应不是氧化还原 反应,如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应,是离子反应,但不是 氧化还原反应;一部分离子反应是置换反应,例如锌和硫酸铜溶液 的反应,既是离子反应,又是置换反应,一部分离子反应不是置换 反应,例如盐酸和氢氧化钠溶液的反应,属于离子反应但不属于置 换反应,故A是氧化还原反应,B是置换反应,C是离子反应,故答 案为:C;(5)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它 沉淀 的 反 应,如 果 酸 为 硫 酸,碱 为 氢 氧 化 钡,不 能 用 H+ + OH-􀪅􀪅H2O表示,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++ SO2-􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O。 答案 (1)④⑦ (2)①③⑧⑨⑩ ⑤⑥ (3)NaHSO4 􀪅􀪅Na+ +H+ +SO2-4 NaHSO4(熔融)􀪅􀪅Na+ +HSO-4 (4)C (5)Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O 第三周 离子反应 【考点·一应俱全】 1.D [A.向氯化钙溶液中通入CO2,二者不反应,A错误;B.氯气溶 于水生成盐酸和 HClO,HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆: Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO,B错误;C.Ag2CO3 溶于稀盐酸 有AgCl沉淀生成:Ag2CO3+2H+ +2Cl-􀪅􀪅2AgCl↓+H2O+ CO2↑,C错误;D.向澄清石灰水中滴入过量 NaHCO3 溶液,Ca2+ 和OH-全部参与反应,离子方程式正确,D正确;故选D。] 2.A [A.向AgNO3 溶液中加入适量铜粉,发生反应:Cu+2Ag+􀪅􀪅 Cu2++2Ag,评 价 合 理,A 项 符 合 题 意;B.Ba(OH)2 过 量, Fe2(SO4)3完全反应,Fe3+与SO2-4 比例应为2∶3,离子方程式应 为2Fe3++3SO2-4 +3Ba2++6OH-􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓, 评价不合理,B项不符合题意;C.方程式书写错误,Fe(OH)3 胶体 不能写沉淀符号且不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为: Fe3++3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3H+,评价不合理,C项不符 合题意;D.工业上制备漂白粉是将Cl2 通入石灰乳中,离子方程式 为Cl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅Cl- +ClO- +H2O+Ca2+,评 价 不 合 理, D项不符合题意;答案选A。] 【总结归纳】 1.熟记可“拆”的物质 (1)强酸:HCl、H2SO4、HNO3 等; (2)强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 等; (3)可溶性盐:NaCl、KCl、K2SO4 等。 2.“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银、亚汞(熟 记AgCl不拆);硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4 不拆);碳酸盐 只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。 3.【分析】 Fe3+水溶液显黄色,应该存在于甲烧杯中,然后根据离子 互相反应不能大量共存,逐渐推理出其他离子的存在,最后结合电 荷守恒,确定甲、乙烧杯中分别含有的离子种类。 A [已知甲溶液呈黄色,说明甲烧杯中含有Fe3+,由于 OH- 与 Fe3+反应,会产生Fe(OH)3 沉淀而不能大量共存,故OH-不能存 在于甲烧 杯,而 应 该 存 在 于 乙 烧 杯 中;H+ 与 OH- 会 反 应 产 生 H2O,不能大量共存,因此 H+ 存在于甲烧杯中;H+ 与SO2-3 会反 应产生SO2、H2O,不能大量共存,因此SO2-3 应该存在于乙烧杯 中,再根据电荷守恒,可知:SO2-4 应存在于甲烧杯中,Na+ 应存在 于乙烧杯中,故甲烧杯含有的离子为:Fe3+、H+、SO2-4 ;乙烧杯中 含有离子OH-、SO2-3 、Na+,故合理选项是A。] 4.A [A.Fe3+与其他离子不反应能大量存在,且K+、NH+4 、SO2-4 、 NO-3 相互之间不反应,可以大量共存,故 A符合题意;B.使酚酞 变红的溶液显碱性,含有大量OH-,OH- 与选项中 Mg2+、HCO-3 可发生反应,不可以大量共存,故B不符合题意:C.Ba2+ 与SO2-4 会反应产生BaSO4 沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;D.使紫 色石 蕊 溶 液 呈 红 色 的 溶 液 显 酸 性,含 有 大 量 H+,H+ 与 CH3COO-会生成难电离的弱酸CH3COOH,不能大量共存,故D 不符合题意;故选A。] 5.A [A.H2SO4、Ba(OH)2 均为强电解质,在水中完全电离,稀硫酸 和Ba(OH)2 溶液反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡 离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,所以不能用 H++OH-􀪅􀪅 H2O表示,反应的离子方程式为:Ba2++SO2-4 +2H++2OH-􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O,故 A符合题意;B.HCl、NaOH 均为强电解质, 在水中完全电离,稀盐酸+NaOH溶液反应实质是氢离子与氢氧 根离子反应生成水,能用离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O表示, 故B不符合题意;C.HNO3、Ca(OH)2 均为强电解质,在水中完全 电离,澄清石灰水+稀 HNO3 反应实质是氢离子与氢氧根离子反 应生成水,能用离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O表示,故C不符 合题意;D.H2SO4、KOH均为强电解质,在水中完全电离,稀硫酸 +KOH溶液反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,能用离 子方程 式:H+ +OH-􀪅􀪅H2O表 示,故 D不 符 合 题 意;故 答 案 选A。] 6.C [①金属钠在 MgSO4 溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢 气,氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,①选; ②金属钠在稀NH4Cl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气,反 应会放出热量,促进氢氧化钠溶液与 NH4Cl溶液反应释放出氨 气,不会产生沉淀,②不选;③金属钠在Ca(HCO3)2 溶液中先与水 反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳 酸钙白色沉淀,故③选;④金属钠在饱和 NaCl溶液中先与水反应 生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到过饱和NaCl溶液, 会析出氯化钠,故④选;⑤金属钠在饱和澄清石灰水中与先水反应 生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到氢氧化钙悬浊液, 会析出氢氧化钙,故⑤选;⑥金属钠在CaSO4 溶液中先与水反应生 成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液与CaSO4 溶液不反应,反应中水 的量减少,但不确定CaSO4 溶液初始状态,因此无法确定是否有固 体析出,故⑥不选;综上所述,①③④⑤符合题意,答案选C。] 7.D [A.CO2 和碳酸氢钠不反应,HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化 碳,用 饱 和 NaHCO3 溶 液 除 CO2 气 体 中 的 HCl,故 A 正 确; B.NaHCO3加 热 分 解 为 碳 酸 钠、二 氧 化 碳、水,加 热 法 可 以 除 Na2CO3 固体中的NaHCO3,故B正确;C.碳酸钠溶液和二氧化碳 反应 生 成 碳 酸 氢 钠,通 过 量 CO2 可 以 除 去 NaHCO3 溶 液 选 的 Na2CO3,故C正确;D.Na2SO4 和Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉淀 和氢氧化钠,用Ba(OH)2 除Na2CO3 溶液中的Na2SO4,会引入新 杂质氢氧化钠,故D错误;故选D。] 8.D [溶液中电荷守恒:c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO-3 ),即 0.1mol·L-1+0.25mol·L-1×2=0.2mol·L-1+c(NO-3 ),解 得c(NO-3 )=0.40mol·L-1;故选D。] 9.【分析】 未知无色溶液可能含Cl-、H+、CO2-3 、Na+、SO2-4 、Cu2+, 说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液,滴加石蕊试剂,溶液变红, 说明溶液中含有 H+,则溶液中不含有CO2-3 ,另取少量试液,滴加 氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO2-4 ;在上层清液 中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀,由于开始加入了氯化钡,不能 说明原溶液是否含有Cl-,无法确认是否含有Na+。 A [A.由于开始加入了氯化钡,加入硝酸银产生白色沉淀,不能 确认原溶液 中 是 否 含 有 Cl-,故 A符 合 题 意;B.滴 加 氯 化 钡 溶 液,有白色沉淀 生 成,说 明 溶 液 中 含 有SO2-4 ,故B不 符 合 题 意; C.未知无色溶液,说明一定没有Cu2+,故C不符合题意;D.溶液 中含有 H+,则 溶 液 中 不 含 有CO2-3 ,故 D不 符 合 题 意。综 上 所 述,答案为A。] 10.【分析】 取该溶液进行如下实验:无色溶液中一定不含Cu2+; ①取少量该溶液加入足量氯水,有气体产生,得到甲溶液,则至少 含 HCO-3 和CO2-3 中的一种,没有Ba2+;②取少量甲溶液,向其 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲即氯化银,因为 甲溶液在第①次取少量该溶液加入过量氯水时引入了氯离子,则 不能确定原溶液是否一定含Cl-;③取少量原溶液,向其中加入 Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙,加足量稀盐酸,沉淀部分溶解,又由 ①一定含HCO-3 或者CO2-3 ,或者两者都有,则沉淀乙一定含碳酸钡 和硫酸钡,则原溶液一定含SO2-4 ;溶液为电中性,则一定含Na+;综 上所述,一定没有Ba2+、Cu2+,一定有Na+、SO2-4 ,至少含 HCO-3 和 CO2-3 中的一种,不能确定是否含有Cl-,以此来解答。 D [A.由上述分析可知,一定含有SO2-4 ,故 A错误;B.溶液中 肯定不存在Ba2+、Cu2+,故B错误;C.溶液中肯定存在 HCO-3 和 CO2-3 中的一种或者都有,故C错误;D.根据电荷守恒,溶液中一 定存Na+,故D正确;答案选D。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)Ba(OH)2 属于强碱,能完全电离,属于强电解质, Ba(OH)2 电离出钡离子和氢氧根离子,电离方程式Ba(OH)2= Ba2++2OH-;(2)图 中ab段 电 导 率 变 小 是 因 为 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水,导致溶液中离子浓度减小,离 子方程式:Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O; (3)含有酚酞的溶液遇碱变红,中性或酸性溶液呈无色,a点有过 量含有酚酞的Ba(OH)2 溶液,溶液呈碱性,因此溶液呈红色,b点 Ba(OH)2 恰好被硫酸消耗完,溶液呈中性,溶液显无色,c点是过 量稀硫酸,溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的;(4)由c点电导 率比a点高,说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强,则硫酸浓度较 大,c[Ba(OH)2]<c(H2SO4);(5)若 用 等 浓 度 的 BaCl2 替 换 Ba(OH)2溶液,BaCl2 与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和 HCl,恰好反 应时仍有大量的 H+、Cl-自由移动,导电能力较大,则电导率最低 的点在b上方,故选A。 参考答案 (1)强电解质 Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH- (2)Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O (3)红色 无色 中性 浑浊 (4)< (5)A 【综合·一练到底】 【分析】 Ⅰ.溶液的pH=3,说明溶液呈酸性,而CO2-3 不可能在 酸性条件下大量存在;而 H+一定在酸性条件下存在;三种物质一 起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有 MnO-4 ;Ⅱ.取少许原 溶液滴入硫酸溶液,产生白色沉淀,说明含有Ba2+;Ⅲ.另取少许 原溶液,滴加少量AgNO3 溶液,产生白色沉淀,原溶液中还存在的 离子是Cl-;Ⅳ.取Ⅲ中过滤后的滤液少许,滴加过量NaOH溶液, 未产生白色沉淀说明不含 Mg2+,由于原溶液中含有氢离子,生成 水;据此分析解题。 解析 (1)①溶液的pH=3,说明溶液呈酸性,而CO2-3 不可能在 酸性条件下大量存在;而 H+一定在酸性条件下存在;三种物质一 起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有 MnO-4 ;②Ⅱ.取少许 原溶液滴入硫酸溶液,产生白色沉淀,说明含有Ba2+;Ⅲ.另取少 许原溶液,滴加少量AgNO3 溶液,产生白色沉淀,原溶液中还存在 的离子是Cl-;(2)Ⅲ中有白色沉淀产生,证明发生了反应Cl-+ Ag+􀪅􀪅AgCl↓;Ⅳ中取Ⅲ中过滤后的滤液少许,滴加过量NaOH 溶液,未产生白色沉淀说明不含Mg2+,由于原溶液中含有氢离子, 则离子反应方程式为:H++OH-􀪅􀪅H2O;(3)沉淀的物质的量 为m(AgCl) M(AgCl)= 14.35g 143.5g·mol-1 =0.1mol,故固体乙的摩尔质量为 74.5g·mol-1,与KCl的摩尔质量相同,故乙与硝酸银的化学方 程式为KCl+AgNO3 􀪅􀪅KNO3+AgCl↓;(4)根据上述分析,混 合溶液含有的离子有H+、K+、Ba2+、Cl-,故甲HCl溶液,由(3)可 知乙是KCl,故丙是BaCl2。 答案 (1)①MnO-4 、CO2-3 H+ ②Ba2+、Cl (2)Cl-+Ag+􀪅􀪅AgCl↓ H++OH-􀪅􀪅H2O (3)KCl+AgNO3􀪅􀪅KNO3+AgCl↓ (4)盐酸(或 HCl) 氯化钡(或BaCl2) 【选做·一飞冲天】 【分析】 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液,所 以没有铜离子;①滴入石蕊溶液呈蓝色,说明溶液呈碱性,则有 OH-,Mg2+和OH-不共存,Mg2+不存在;②原溶液滴入BaCl2 溶 液,无白色沉淀产生,说明没有SO2-4 、CO2-3 ;③原溶液先滴加硝酸 再加AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-;④原溶液 滴入少量 H2SO4 溶液,有白色沉淀产生,说明有Ba2+。综上所 述,原溶液中肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 ,肯定 存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-。 解析 (1)根据化合价代数和为0的原则,H 为+1价,O是-2 价,P为+1价,该反应中化合价没有变化,不属于氧化还原反应; 次磷酸中加入过量的NaOH,生成NaH2PO2,说明NaH2PO2 是正 盐,次磷酸 是 一 元 酸;(2)由 分 析,原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 Ba2+、OH-、Cl-;肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 ; (3)③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子 生成氯化银沉淀,离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O、Ag++Cl-􀪅􀪅 AgCl↓;(4)如溶液中各离子的个数相等,根据溶液电荷守恒,溶 液中一定有Ba2+、OH-、Cl-,这三种离子个数相等,电荷刚好守 恒,所以无K+。 答案 (1)不属于 一 (2)Ba2+、OH-、Cl- Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 (3)H++OH-􀪅􀪅H2O Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ (4)无 溶液中一定有Ba2+、OH-、Cl-,这三种离子个数相等,电 荷刚好守恒,所以无K+ 第四周 氧化还原反应的基本概念 【考点·一应俱全】 1.A [A.AgNO3 溶液与 NH4Cl溶液混合,发 生 复 分 解 反 应 产 生 AgCl沉淀和NH4NO3,反应前后元素化合价不变,A符合题意; B.灼热的C与CO2 反应产生CO,反应前后C元素化合价发生了 改变,B不符合题意;C.铝与稀盐酸发生置换反应产生AlCl3、H2, 反应前后Al、H元素的化合价发生了改变,C不符合题意;D.在 H2 与O2 的燃烧产生 H2O的反应中,H、O两种元素的化合价发 生了改变,D不符合题意;故合理选项是A。] 2.B [A.食 醋 的 主 要 成 分 为 CH3COOH,醋 酸 除 水 垢,是 CH3COOH和CaCO3、Mg(OH)2 发生复分解反应,没有元素化合 价变化,不属于氧化还原反应,A错误;B.铁粉有较强的还原性, 可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气,防止食品袋内食 品变质,属于氧化还原反应,B正确;C.“冰丝带”场馆采用二氧化 碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化,C错误;D.用活性炭吸 附新装修居室里的有害气体,利用了活性炭疏松多孔的性质,吸 附气体没有发生化学变化,D错误;故选B。] 3.C [A.某元素由化合态变成游离态,在反应中可能被氧化也可能被 还原,如反应2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O中,S元素既被氧化又被还 原,A错误;B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,有单质参与 的反应,如果元素化合价没有发生变化,则不是氧化还原反应。例如, 同素异形体之间的转化属于化学变化,但反应前后化合价都为0,不是 氧化还原反应,B错误;C.置换反应中,单质与化合物反应生成新的单 质和化合物,这一过程中元素的化合价必然发生变化,因此置换反应 一定是氧化还原反应,C正确;D.氧化性是指得电子能力的强弱,与得 电子的多少没有必然联系,D错误;故选C。] 4.D [A.氧化能力强弱与得失电子数无关,与得失电子的难易程度 有关,A错误;B.不容易得电子的物质,不一定容易失去电子,例如 稀有气体既难得电子也难失电子,B错误;C.氧化还原反应中可能 是同种元素既被氧化也被还原,C错误;D.燃烧是指可燃物与氧化 剂作用发生放热反应,即可燃物的燃烧一定是氧化还原反应,D正 确;答案选D。] 【特别提醒】 (1)氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中,它 们同时发生、同时存在,是相互对立统一的。 (2)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素,也可以是同 种元素 ①4HCl(浓)+MnO2 △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的元素是 Cl,被还原的元素是 Mn ②2H2S+SO2􀪅􀪅2H2O+3S↓,被氧化的元素是S,被还原的元 素是S 5.【分析】 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于 四种基本反应类型。 D [A.该反应为分解反应且不是氧化还原反应,A不符合;B.该 反应为化合反应,B不符合;C.该反应为置换反应,C不符合;D.该 反应不属于四种基本反应类型中的任意一种,但有元素化合价的 变化,因此属于氧化还原反应,D符合;故选D。] 6.C [A.属于置换反应,属于氧化还原反应,A错误;B.属于复分解 反应,不属于氧化还原反应,B错误;C.不属于四种基本反应类型, 但Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C正确;D.属 于有单质生成的分解反应,属于氧化还原反应,D错误;故选C。] 7.A [A.N元素化合价由-3价升高为0,失去2×3=6个电子,Cl 元素化合价从0降低为-1,得到6×1=6个电子,A正确;B.部分 Cl元素化合价从0降低为-1,得到2×1=6个电子,部分Cl元素 化 合 价 从 0 升 高 为 + 1,失 去 2 × 1 = 2 个 电 子, 2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaC 得2×e- ↓ l2+Ca(C 失2×e- ↑ lO)2+ 2H2O,B错误;C.氨分子中氮失去4×3=12个电子、NO中氮得到 6×2=12个 电 子,表 示 为4NH3+6N 12e- ↓ O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅6H2O+5N2,C错 误;D.硫化氢分子中硫失去2个电子被氧化为硫单质、硫酸中硫得 到 2 个 电 子 被 还 原 为 二 氧 化 硫, 表 示 为 H2S+H2SO4(浓)􀪅􀪅S 失2e- ↑ ↓+S 得2e- ↓ O2↑+2H2O,D错误;故选A。] 8.C [A.电子转移数目不对。在该反应中,Cl元素化合价由反应前 KClO3 中的+5价变为反应后KCl中的-1价,化合价降低6价,得到 电子总数为2×6e-;O元素化合价由反应前KClO3 中的-2价变为反 应后O2 中的0价,化合价升高2价,失去电子总数2×3×2e-,用双线 桥发表示电子转移为:2KClO3 △ MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2KC 得2×6e- ↓ l+3O 失去2×3×2e- ↑ 2↑,A错误;B.电子转 移数目不对。在Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O中,Cl元 素化合价由反应前Cl2 中的0价变为反应后NaCl中的-1价,化合价 降低1价,得到电子e-;Cl元素化合价由反应前Cl2 中的0价变为反 应后NaClO中的+1价,化合价升高1价,失去电子e-,用双线桥发表 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 67 —