重难点03 溶液配制及误差分析（重难点讲义）化学苏教版2019必修第一册

重难点03 溶液配制及误差分析 1．认识容量瓶的结构和使用方法。 2．学会一定物质的理浓度的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。 3．正确分析产生误差的原因。 一、配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器 1．配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、_________、_________、_________、_________。 (1)天平：使用分析天平或_________天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：_________、_________和_________ ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于_______________的溶液 2．容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是__________________ 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略_________容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择_________ mL容量瓶来配制溶液。 提分速记 容量瓶检漏关键词 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 二、配制一定物质的量浓度的溶液配制过程 1．配制过程示意图： 2．配制步骤 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_________ mol，则m(NaCl)＝_________ g。 ②称量：用托盘天平称取_________g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入_________中，用适量蒸馏水溶解，用_________搅拌，并放置至_________。 ④移液：将烧杯中的溶液用_________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_________时，改用_________滴加蒸馏水至___________________________。 提分速记 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 (4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 (5)摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。 三、误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c_________。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c_________。 3．俯视、仰视的分析 仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_________。 俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_________。 4．误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — _________ 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — _________ 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — _________ 提分速记 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)误差分析的理论依据 (3)容量瓶读数误差的图示分析 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 题型01 容量瓶的正确使用 【典例】下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用 【变式】在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是( ) A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 题型02 溶液配制的仪器选择 【典例】(2025·江苏盐城期末)实验室配制1.00mol·L-1 Na2CO3溶液，下列仪器不需要的是( ) A． B． C． D． 【变式】实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是( ) A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 题型03 溶液配制的步骤 【典例】(2025·江苏盐城期中)配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是( ) A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 【变式】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是( ) A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 题型04 溶液配制的误差分析 【典例】(2025·江苏扬州期中)用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【变式】(2025·高三江苏盐城期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 题型05 溶液配制的综合考查 【典例】(2025·高三江苏常州期中)回答下列问题： (1)如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题： 氢氧化钠 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g/mL NaOH质量分数：16.67% ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L(保留3位有效数字)。 ②某学生欲用上述NaOH溶液配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取 mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。 ③配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号) 。 A．药匙 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．量筒 G．胶头滴管 H．1000mL容量瓶 ④配制时，其正确的操作顺序是 (填字母，每个字母只能用一次)。 A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处， 最后将容量瓶盖紧， (填具体操作)。 (2)在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是 。 A．用量筒量取浓NaOH时俯视刻线 B．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 C．定容时俯视刻度线 D．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中 E．定容时水多用胶头滴管吸出 F．将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出 【变式】(2025•高一福建福州期中)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】14.9% 【密度】1.19g/cm3 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度为 (保留小数点后2位)。 (2)NaClO在溶液中的电离方程式 。 (3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 (5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6mol∙L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。 (6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 【巩固训练】 1．(2025•高一广东学业考试)配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 2．配制溶液需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 3．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 4．配制400 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是( ) A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低 5．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 6．(2025•高一河南南阳期中)实验室用CuSO4·5H2O固体配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是( ) A．需称量16.0gCuSO4·5H2O固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 7．(2025•高一浙江杭州期末)某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 8．关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是( ) A．如图所示的实验操作存在不只一项错误 B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏 C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低 D．配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需要称量25.0g胆矾 9．(2025·江苏苏州期中)实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 10．(2025·江苏苏州期中)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( ) A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 11．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( ) A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取胆矾(CuSO4·5H2O) D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 12．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 13．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 14．(2025•高一江苏苏州期中)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( ) A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 15．(2025•高一浙江期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 16．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是( ) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 17．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 18．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 19．现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 20．下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 21．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【强化训练】 22．某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？( ) A．1 B．2 C．3 D．4 23．(2025•高一江苏扬州期中)某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 24．(2025·江苏苏州期中)某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。 I．实验室中为测定湖水所含物质，需要950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： (1)图a中仪器的名称为胶头滴管和 。 (2)用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是 。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 (4)上述操作的先后顺序是： 。 c→b→d→___________→___________→e (5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d ； ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平 。 Ⅱ．适宜三文鱼生长的海水中主要离子含量如图-1，而盐碱湖水中主要离子含量如图-2： (6)为了改良湖水，可以向1m3湖水中加 kgMgSO4，再加水稀释到 m3。 15 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 溶液配制及误差分析 1．认识容量瓶的结构和使用方法。 2．学会一定物质的理浓度的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。 3．正确分析产生误差的原因。 一、配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器 1．配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 (1)天平：使用分析天平或托盘天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2．容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 提分速记 容量瓶检漏关键词 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 二、配制一定物质的量浓度的溶液配制过程 1．配制过程示意图： 2．配制步骤 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 提分速记 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 (4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 (5)摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。 三、误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c偏大。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c偏小。 3．俯视、仰视的分析 仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 4．误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 提分速记 误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)误差分析的理论依据 (3)容量瓶读数误差的图示分析 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 题型01 容量瓶的正确使用 【典例】下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用 【答案】C 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线，故B正确；C．容量瓶不能用来长期保存溶液，故C错误；D．容量瓶中有少量水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干，故D正确；故选C。 【变式】在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是( ) A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】A项，容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确；B项，容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确；C项，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D项，容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误；答案选D。 题型02 溶液配制的仪器选择 【典例】(2025·江苏盐城期末)实验室配制1.00mol·L-1 Na2CO3溶液，下列仪器不需要的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，配制1.00mol·L-1 Na2CO3溶液，需要在烧杯中溶解碳酸钠固体，A不符合题意；B项，配置溶液不需要圆底烧瓶，B符合题意；C项，配置溶液需要容量瓶定容，C不符合题意；D项，向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，需要用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，D不符合题意；故选B。 【变式】实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是( ) A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 【答案】C 【解析】配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸约5.4mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧，故选C。 题型03 溶液配制的步骤 【典例】(2025·江苏盐城期中)配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是( ) A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，用不到的操作是蒸发；故选B。 【变式】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是( ) A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】A项，洗涤液中含有溶质，为使配制溶液浓度准确，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A正确；B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，B正确；C项，碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)==0.1 mol， 容量瓶规格为100 mL，配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度c(Na2CO3)==1 mol· L-1，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2 mol· L-1，C正确；D项，摇匀后静置，发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在上方的内壁上，若再加水，导致体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏小，D错误；故选D。 题型04 溶液配制的误差分析 【典例】(2025·江苏扬州期中)用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【答案】A 【解析】A项，移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意；B项，容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意；C项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意；D项，浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意；故选A。 【变式】(2025·高三江苏盐城期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】B 【解析】A项，溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C项，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意；故选B。 题型05 溶液配制的综合考查 【典例】(2025·高三江苏常州期中)回答下列问题： (1)如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题： 氢氧化钠 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g/mL NaOH质量分数：16.67% ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L(保留3位有效数字)。 ②某学生欲用上述NaOH溶液配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取 mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。 ③配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号) 。 A．药匙 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．量筒 G．胶头滴管 H．1000mL容量瓶 ④配制时，其正确的操作顺序是 (填字母，每个字母只能用一次)。 A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处， 最后将容量瓶盖紧， (填具体操作)。 (2)在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是 。 A．用量筒量取浓NaOH时俯视刻线 B．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 C．定容时俯视刻度线 D．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中 E．定容时水多用胶头滴管吸出 F．将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出 【答案】(1)5.00 25 BDEFG BCAED 用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀 (2)CD 【解析】(1)①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为；②配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，需选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得：，则；③配制该溶液需用到500mL容量瓶，用量筒量取浓的NaOH溶液，在烧杯中溶解稀释，冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容，直接加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加，因此选：BDEFG；④根据以上分析可知操作顺序为：BCAED，最后将容量瓶盖紧，摇匀，具体操作：用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀； (2)A项，用量筒量取浓NaOH时俯视刻线，所量取的浓溶液体积偏小，则所配稀溶液的浓度偏低，故A不符合题意；B项，摇匀后静置，因有溶液残留在瓶口缝隙或在瓶颈内壁上，对浓度无影响，不需要做任何处理，B不符合题意；C项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意；D项，量筒使用后不要洗涤，若用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中，则导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D符合题意；E项，定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，E不符合题意；F项，将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出，损失部分溶液，但对配好溶液的浓度无影响，F不符合题意；故选CD。 【变式】(2025•高一福建福州期中)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】14.9% 【密度】1.19g/cm3 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度为 (保留小数点后2位)。 (2)NaClO在溶液中的电离方程式 。 (3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 (填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 (5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6mol∙L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。 (6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 【答案】(1)2.38mol∙L-1 (2)NaClO=Na++ClO- (3)ACE (4)②①③⑧⑤⑥⑦④ (5)125 (6)②⑤ 【解析】欲用NaClO固体配制480mL84消毒液，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，采用“大而近”的原则，宜选用500mL的容量瓶。配制溶液时，采用计算、称量、溶解、转移、定容等操作步骤。 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度为mol∙L-1=2.38mol∙L-1。 (2)NaClO为强电解质，易溶于水，在溶液中发生完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-。 (3)A项，配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，需要使用天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则圆底烧瓶、分液漏斗等二种仪器不需要使用，还另需要玻璃棒、胶头滴管等两种玻璃仪器，A不正确；B项，容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，使用前要检查容量瓶是否漏液，B正确；C项，容量瓶上标有容积、温度，但不标有浓度，C不正确；D项，NaClO固体配制500mL2.38mol∙L-1的NaClO溶液，需要称量的NaClO固体的质量为2.38mol∙L-1×0.5L×74.5g/mol≈88.7g，D正确；E项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不须烘干，因为在后续操作中，容量瓶内加入的都是溶液或溶剂，E不正确；故选ACE。 (4)配制时，操作步骤为：计算、称量、溶解(冷却)、转移、定容(摇匀)，则一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 (5)用18.4 mol∙L-1的浓硫酸配制500mL4.6mol∙L-1的稀硫酸，依据稀释定律可得，18.4 mol∙L-1×V(浓硫酸)=500mL×4.6mol∙L-1，V(浓硫酸)=125mL，则需取用浓硫酸的体积为125mL。 (6)①定容摇匀后，溶液的浓度已经确定，如果发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，则必然造成所配溶液的浓度偏低，①不符合题意；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，②符合题意；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响所配溶液的体积，也就不影响所配溶液的浓度，③不符合题意；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，吸出的液体中必然含有一定量的溶质，则所配溶液的浓度偏低，④不符合题意；⑤定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，⑤符合题意；故选②⑤。 【巩固训练】 1．(2025•高一广东学业考试)配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确；B项，玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确；C项，250 mL容量瓶，题目要求配制250 mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确；D项，试管，在配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误；故选D。 2．配制溶液需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平等仪器，不需要蒸馏烧瓶、蒸发皿和分液漏斗，A正确；故选A。 3．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 【答案】D 【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。 4．配制400 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是( ) A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，配制400 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，错误；C项，配制400 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，正确。 5．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。 6．(2025•高一河南南阳期中)实验室用CuSO4·5H2O固体配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是( ) A．需称量16.0gCuSO4·5H2O固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A项，配制100mL1mol·L-1 CuSO4溶液，其需要CuSO4·5H2O固体物质的量为：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要CuSO4·5H2O固体的质量为：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，则需称量CuSO4·5H2O固体25.0g，故A错误；B项，图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流，两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误；C项，将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中，转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，图中的操作：玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误；D项，定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视，而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确；故选D。 7．(2025•高一浙江杭州期末)某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A项，需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C项，操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D项，用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 8．关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是( ) A．如图所示的实验操作存在不只一项错误 B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏 C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低 D．配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需要称量25.0g胆矾 【答案】C 【解析】A项，容量瓶是精量器，不能用于溶解固体，转移溶液或定容时应用玻璃棒引流防止溶液溅出，则题给图示的实验操作存在不只一项错误，故A正确；B项，容量瓶是带有瓶塞的精量器，所以配制溶液时容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏，故B正确；C项，容量瓶使用前未经干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；D项，配制500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液需要称量胆矾的质量为0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，故D正确；故选C。 9．(2025·江苏苏州期中)实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 【答案】C 【解析】A项，实验室模拟捕捉回收CO2，需要480mL1.000mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.5×1.000mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B项，在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，否则导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C项，容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C正确；D项，如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，会导致溶质变少，所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。 10．(2025·江苏苏州期中)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( ) A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【解析】A项，容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，A正确；B项，配制250mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液只能用250mL容量瓶，B错误；C项，要用电子天平才能准确称取0.4000gNaOH固体，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解或稀释的容器，浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，D错误；故选A。 11．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( ) A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取胆矾(CuSO4·5H2O) D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误；B项，定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误；C项，需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故C正确；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；故选C。 12．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 13．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】A项，配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.1L×1.0mol·L-1×106g/mol = 10.6 g，A正确；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误；C项，定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确；D项，由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确；故选B。 14．(2025•高一江苏苏州期中)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是( ) A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B．配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液可以选用500mL的容量瓶 C．用托盘天平准确称取0.4000gNaOH固体 D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【解析】A项，容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，A正确；B．配制250mL0.1mol⋅L-1H2SO4溶液只能用250mL容量瓶，B错误；C项，要用电子天平才能准确称取0.4000gNaOH固体，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解或稀释的容器，浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，D错误；故选A。 15．(2025•高一浙江期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【解析】A项，称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B项，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C项，由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。 16．某学习小组需 0.100 0 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是( ) A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.020 0 mol/L D．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中 【答案】A 【解析】选500 mL容量瓶，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体为0.5 L×0.100 0 mol/L×286 g/mol=14.3 g，A正确；用托盘天平称取无水碳酸钠为0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol=5.3 g，B错误；溶液具有均一性，取上述溶液100 mL，其浓度为0.100 0 mol/L，C错误；容量瓶不能长时间存放溶液，D错误。 17．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 18．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 19．现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】B 【解析】A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项导致所配溶液浓度偏低。 20．下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 【答案】A 【解析】A．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A符合题意；B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C．称量NaOH时，称量时间较长，因为氢氧化钠具有吸湿性，易潮解而导致所称量溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不符合题意。故选A。 21．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 【强化训练】 22．某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。 23．(2025•高一江苏扬州期中)某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥ B．①②⑤⑦③⑥④ C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水 B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出 E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15 10.0 (2)100mL容量瓶 玻璃棒 (3)B (4)BC (5)重新配制 【解析】(1)物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； (2)浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； (3)由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故选B； (4)所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响。A项，配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误；B项，用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确；C项，定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确；D项，转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误；E项，定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误；故选BC； (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 24．(2025·江苏苏州期中)某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。 I．实验室中为测定湖水所含物质，需要950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： (1)图a中仪器的名称为胶头滴管和 。 (2)用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是 。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 (4)上述操作的先后顺序是： 。 c→b→d→___________→___________→e (5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d ； ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平 。 Ⅱ．适宜三文鱼生长的海水中主要离子含量如图-1，而盐碱湖水中主要离子含量如图-2： (6)为了改良湖水，可以向1m3湖水中加 kgMgSO4，再加水稀释到 m3。 【答案】(1)1000mL容量瓶 (2)28.6g (3)AC (4)c→b→d→f→a→e (5)偏小 偏大 (6) 9 1.5 【解析】(1)配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，选用1000mL容量瓶，图a中仪器的名称为胶头滴管和1000mL容量瓶； (2)配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，选用1000mL容量瓶，用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量m=cVM=0.1mol/L×1L×286g/mol=28.6g； (3)A项，容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；B项，容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不须干燥后再配制溶液，故B错误；C项，用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，故C正确；D项，定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至与刻度线齐平，故D错误；选AC。 (4)配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，上述操作的先后顺序是：c→b→d→f→a→e。 (5)①缺少操作d，不洗涤，溶质偏少，所配溶液的浓度偏小；②定容时，俯视凹液面与刻度线相平，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大； (6)湖水中离子浓度均为海水的1.5倍，所以需要向湖水中加硫酸镁使Mg2+的浓度为0.075mol/L，向1m3湖水中加MgSO4的质量为0.075mol/L×1000L×120g/mol=9000g=9kg；湖水中离子浓度均为海水的1.5倍，需要把体积变扩大1.5倍，所以再加水稀释到1.5m3。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$