第6周 中和滴定 盐类水解及其影响因素-【周测必刷】2025-2026学年高二化学选择性必修1+2（人教版2019）

— 72 — 时纯水中c(OH-)=5×10-7mol·L-1;温度不变,则 Kw=c(OH-)·c(H+)=5×10-7×5×10-7=2.5× 10-13,加入稀硫酸使溶液中c(H+)=5×10-3mol·L-1, 根据 Kw =c(OH- )·c(H+ )可 知,c(OH- )= 2.5×10-13 5×10-3 mol·L-1=5×10-11mol·L-1。 (3)①根据图像可以计算,B点 Kw=c(OH-)·c(H+) =1.0×10-7×1.0×10-6=1.0×10-13>1.0×10-14, 则 T ℃大 于25 ℃,a错 误;A 点c(OH-)=1.0× 10-5mol·L-1,根 据 该 温 度 下 Kw=1.0×10-13,则 c(H+)=1.0×10 -13 1.0×10-5 mol·L-1=1.0×10-8mol·L-1, 即溶液pH=-lg(1.0×10-8)=8,b正确;B点溶液 c(OH-)<c(H+),故溶液呈酸性,c错误;从B点到C 点,c(OH-)不变,c(H+)增加,则 Kw 发生变化,说明温 度改变了,d错误。 ②将pH=a的NaOH溶液VamL与10-bmol·L-1的 H2SO4 溶 液 Vb mL 混 合,所 得 溶 液 呈 中 性,则 说 明 c(OH-)·Va=c(H+)·Vb,由于a=12,b=1,根据① 可知,该 温 度 时 Kw=1.0×10-13,则10-1·Va=2× 10-1·Vb,所以Va∶Vb=2∶1; 若Va∶Vb=1∶3,且a=11,b=3,设Va=1L,Vb=3L, 则c(OH-)·Va=10-2mol·L-1×1L>c(H+)·Vb=2× 10-3mol·L-1×3L,说明碱过量,则混合后溶液显碱性,则 酸 碱 混 合 溶 液 中 c(OH- )=1×10 -2-3×2×10-3 4 mol·L-1=0.001 mol·L-1,则c(H+)= Kw c(OH-) = 1×10-13 0.001 mol ·L-1=10-10mol·L-1,则pH=-lgc(H+) =-lg10-10=10。 答案 (1)> < (2)5×10-7 5×10-11 (3)①b ②2∶1 10 第六周 中和滴定 盐类水解及其影响因素 【考点·一应俱全】 1.D 2.D [反应恰好完全时,溶液显碱性,故选择酚酞作指示 剂误差最小;若选用甲基橙,在甲基橙的变色范围内, NaOH的量不足,导致测定出的CH3COOH 浓度偏小; 石蕊变色范围太宽,误差大,且颜色变化不明显,不能作 酸碱中和反应的指示剂。] 3.B 4.B [敞口放置的NaOH溶液吸收CO2 生成Na2CO3,求 待测液的浓度时只能用V1、V2 进行计算,B项正确,A、C 项错误。] 5.D [用滴定管量取20.00mL酸液时,开始时平视读数, 结束时俯视读数,会使量取的酸液体积偏大,导致测定 结果偏大,B项不符合题意;酸式滴定管水洗后未用酸溶 液润洗,使酸溶液的浓度偏低,会影响实验结果,C项不 符合题意。] 6.C [酸式滴定管内盐酸的浓度减小,所用体积偏大,则 导致测定结果偏大,A不合题意;锥形瓶中加入少量的 蒸馏水,不影响盐酸用量,不产生误差,C符合题意;滴至 红色刚变无色时,盐酸用量可能不足,所测浓度值可能 偏小,D不合题意。] 7.D [A.常温下,下由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1 溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性也可能显碱 性,铵根、铁离子和碳酸氢根均不能在碱性条件下大量 存在,碳酸氢根也不能在酸性条件下大量存在,故 A项 错误;B.酸抑制水的电离,氯化铵水解促进水的电离,常 温下,pH为4的 NH4Cl溶液中,由水电离的c(H+)= 10-4mol·L-1,而pH 为4的盐酸中,由水电离出的氢 离子浓度等于氢氧根浓度、为c(H+)=10-10mol·L-1, 所以常温下pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中,由水电 离出的氢离子浓度不相等,故B项错误;C.碳酸根的水 解促进铵离子的水解,而亚铁离子的水解抑制铵离子的 水解,所以等浓度时铵离子浓度后者大,故C项错误; D.将FeCl2 溶液在空气中加热蒸干,由于亚铁离子易被 空气中的氧气氧化,且加热促进水解,水解产物 HCl可 以逸散到空气中,故蒸干得到氢氧化铁,经高温灼烧分 解后可得Fe2O3 固体,故D项正确;答案选D。] 8.C [增大FeCl3 的浓度,水解平衡向右移动,但Fe3+水解程 度减小,加水稀释,水解平衡向右移动,Fe3+水解程度增大, A、B项正确;盐类水解是吸热反应,温度升高,水解程度增 大,C项错误;Fe3+水解后溶液呈酸性,增大H+的浓度可抑 制Fe3+的水解,D项正确。] 9.D [A.由0.1mol·L-1草酸氢钠溶液约为5.5可知, 草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度,则 Ka2>Kh,故A错误;B.由题意可知,实验2中发生的反 应为2NaHC2O4+Ba(OH)2 􀪅􀪅BaC2O4↓+Na2C2O4 +H2O,则反应静置后的上层清液为草酸钠溶液,草酸 根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性,溶液中离子浓 度的大 小 关 系 为c(Na+)>c(C2O2-4 )>c(OH-)> c(HC2O-4 ),故B错误;C.由题意可知,实验3中发生的 反应为NaHC2O4+HCl􀪅􀪅H2C2O4+NaCl,反应时盐 酸过量,则溶液中氯离子的浓度大于钠离子浓度,故C 错误;D.实验4所得的中性溶液中氢离子浓度和氢氧根 离子浓度 相 等,溶 液 中 存 在 物 料 守 恒 关 系c(Na+)= c(HC2O-4 )+c(C2O2-4 )+c(H2C2O4)和电荷守恒关系 c(Na+)+c(NH+4 )=c(HC2O-4 )+2c(C2O2-4 ),整合两式 可得溶液中c(NH+4 )+c(H2C2O4)=c(C2O2-4 ),故D正 确;故选D。] 10.B [A.加入的NaOH会抑制CH3COO- 的水解,水解 平衡逆向移动,使c(CH3COO-)增大,故A错误;B.升 高温度能促进盐类的水解,水解平衡正向移动,溶液中 c(OH-)增大,溶液的pH增大,故B正确;C.稀释醋酸 钠溶液,促进醋酸根离子水解,但醋酸根离子水解增大 程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(OH-)减 小,溶液的pH也减小,故C错误;D.通入的 HCl在溶 液中电离出氢离子,使得c(OH-)减小,水解平衡正向 移动,能促进CH3COO-的水解,但温度不变,水解平衡 常数不变,故D错误;答案选B。] 11.C [A.配制FeCl3 溶液,需用浓盐酸溶解FeCl3 固体, 目的是抑制铁离子的水解,防止溶液浑浊,与盐类水解 有关,A不符题意;B.加热能使纯碱溶液去污能力增强 是因为加热促进盐类的水解,B不符题意;C.NaHSO4 为强酸酸式盐,在水溶液中电离:NaHSO4 􀪅􀪅Na++ H++SO2-4 ,呈酸 性,与 盐 类 水 解 无 关,C符 题 意;D. Na2CO3 是强碱弱酸盐,水解呈碱性,则溶液不能贮存 在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中,而用橡胶塞,与盐类水解 有关,D不符题意;故选C。] 12.C [A.纯碱是碳酸钠俗名,碳酸根离子水解使溶液显 碱性,促进油脂的水解,与盐类水解有关,故A不选;B. 向FeCl3 溶液中加入一定量碳酸钙,碳酸钙溶解的少量 碳酸根与铁离子发生双水解反应生成Fe(OH)3,溶液 呈红褐色,与水解有关,故B不选;C.泡沫灭火器外筒 装的是 NaHCO3 溶液,反应的原理为 Al3++3HCO-3 􀪅􀪅Al(OH)3↓+3CO2↑,故C选;D.亚硫酰氯遇水 剧烈反应生成SO2 和HCl,可以抑制MgCl2 的水解,故 D不选;答案选C。] 13.D [CaCl2 不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、 Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发 生 水 解,其 溶 液 中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、 H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3 ·H2O、NH+4 、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水 解,其 溶 液 中 存 在 7 种 微 粒:K+、S2-、HS-、H2S、 OH-、H+、H2O。] 14.C [①CH3COONa是 强 碱 弱 酸 盐,水 解 显 弱 碱 性; ②NaOH是强碱,溶液显强碱性;③NaNO3 是强酸强碱 的正盐,显中性;④盐酸是强酸溶液;⑤Al2(SO4)3 是强 酸弱碱盐,水解显弱酸性。当物质的量浓度相同时,溶 液的pH:④<⑤<③<①<②。] 【探究·一举突破】 探究路径 (4)由题表中数据可知,第1次数值偏差太 大,舍 去,消 耗 氢 氧 化 钠 溶 液 的 平 均 体 积 为 (12.90+13.10+13.00)mL 3 =13.00mL ,则碳酸钙消耗 HCl的物质的量为0.025L×0.10mol·L-1-0.013L ×0.10mol·L-1=0.0012mol,所以碳酸钙的质量分 数为0.0012mol×100g·mol -1 2×0.10g ×100%=60.0% 。 参考答案 (1)①②④③(或②①④③) (2)CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O、H++OH- 􀪅􀪅H2O (3)250mL 该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL=100.00mL,而实验操作过程中需润洗酸式滴定 管、赶气泡等,故配制溶液的体积应大于100mL,应选 250mL的容量瓶 (4)60.0 【综合·一练到底】 (1)①S2- +H2O􀜩􀜨􀜑 HS- +OH-、HS- +H2O􀜩􀜨􀜑 H2S+OH-;碱性 ②Cu2++2H2O􀜩􀜨􀜑 Cu(OH)2+2H+;酸性 ③CH3COO-+H2O􀜩􀜨􀜑 CH3COOH+OH-;碱性 ④Fe3++3H2O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)3+3H+;酸性 ⑤NH+4 +H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O+H+;酸性 (2)①S2-、SO2-3 、HPO2-4 、[Al(OH)4]-、HCO-3 ②NH+4 、Al3+、Fe3+ ③Na+、SO2-4 、Cl- ④HPO2-4 、 HCO-3 【选做·一飞冲天】 解析 (2)乙同学根据NaHCO3 受热易分解,认为受热 时发生反应:2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O,这 样溶质成为Na2CO3,而pH 增大,也说明 Na2CO3 的水 解程度大于NaHCO3 的水解程度。(3)若甲同学的观点 正确,则当温度再恢复至10℃时,pH应为8.3,若乙同 学的观点正 确,则 当 温 度 降 回 至10℃时,pH 应 大 于 8.3。(4)根据试管A中澄清石灰水变浑浊,说明NaH- CO3 在加热煮沸时发生分解反应生成了 Na2CO3、CO2 和水,证明乙同学观点正确。 答案 (1)HCO-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3+OH- (2)大于 (3)= > (4)乙 (5)乙 溶液冷却至室温后pH为10.1,大于8.4,说明 此实验过程中有新物质生成 第七周 盐类水解和沉淀溶解平衡的应用 【考点·一应俱全】 1.C [水 电 离 出 的 c(H+ )=c(OH- )一 定 成 立, CH3COONa溶液显碱性,是由于水电离出的 H+有一部 分与CH3COO- 结合成CH3COOH,从而使c(H+)< c(OH-)。] 2.B [CH3COONH4 水解,溶液呈中性,故盐类发生水解 的过程中,溶液的pH不一定发生改变,B错误。] 3.B [NH4Cl溶液中存在 NH+4 +H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O +H+,为增大 NH+4 浓度,应加入酸或 NH3·H2O,加 入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了Cl-的浓度, 不符合题目要求。] 4.A [温度不变,水解平衡常数不变, c(HCO-3 )·c(OH-) c(CO2-3 ) 不变,故A错误;CO2 与CO2-3 反应生成 HCO-3 ,HCO-3 比CO2-3 水解程度小,所以溶液碱性减弱,即pH 减小, 故B正确;因水解是吸热的,则升温可以促进水解,平衡 正向移动,平衡常数增大,故C正确;加入NaOH固体, OH-抑 制 CO2-3 水 解,HCO-3 的 物 质 的 量 浓 度 减 小, CO2-3 的物质的量浓度增大,所以 c(HCO-3 ) c(CO2-3 ) 减小,故D 正确。] 5.A [根据盐类水解中越弱越水解的规律,可得酸性的强 弱 顺 序 是 CH3COOH> H2CO3 > HClO> HCN> C6H5OH>HCO-3 ;再利用较强酸制较弱酸原理进行判 断。HClO可与CO2-3 发生反应生成 HCO-3 ,故CO2 与 NaClO 溶 液 发 生 反 应:CO2 + H2O+ NaClO 􀪅􀪅 NaHCO3+HClO,A 错 误、B 正 确;酸 性:H2CO3> C6H5OH>HCO-3 ,CO2 通入C6H5ONa溶液中发生反 应生成NaHCO3 和C6H5OH,C正确;酸性:CH3COOH >HCN,CH3COOH 与 CN- 发 生 反 应 生 成 HCN,D 正确。] 6.D [c (HA)·c(OH-) c(A-) 为A- 的水解常数,加入NaA固体 后,由于温度不变,则水解常数不变,A错误;由于HA为弱 酸,则常温下0.1mol·L-1 HA溶液中氢离子浓度小于 0.1mol·L-1,水电离的c(H+)一定大于1×10 -14 0.1 mol ·L-1 =10-13 mol·L-1,B 错 误;NaA 的 水 解 常 数 Kh = c(HA)·c(OH-) c(A-) = Kw Ka =1×10 -14 1×10-5 =1×10-9,D正确。] 7.B [溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒:c(Na+ )+c(H+ )= c(CH3COO-)+c(OH-),故 A正确;溶液中存在元素 守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B错 误;由选 项 A、B电 荷、元 素 守 恒 式 得 出:c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;醋酸根离子水解显 碱性,则离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+),故D正确。] 8.C [HCO-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 H3O++CO2-3 是溶质电离,溶 质水解反应:HCO-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3+OH-,故A错 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 71 — — 22 — 第六周 中和滴定 盐类水解及其影响因素 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第9题。该题主要以表格的形式考查酸的强弱,通过酸的强弱判断化学方程式的正 误,对学生的理解和应用能力要求较高,值得推荐。 一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求) 【考点·一应俱全】 考点一 酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择 1.酸碱恰好完全中和时 ( ) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液一定呈中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的 H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 2.实验室有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4,石蕊:5.0~8.0,酚酞:8.2~ 10.0。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时溶液 呈碱性,下列叙述中正确的是 ( ) A.可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.只能选用石蕊作指示剂 C.可选用石蕊或酚酞作指示剂 D.只能选用酚酞作指示剂 考点二 滴定操作及数据处理 3.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④ 4.用酚酞溶液作指示剂,对某NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如表所示。则该NaOH溶 液的浓度为 ( ) 待测液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积 ① 20.00mLNaOH溶液 V1mL ② 20.00mLNaOH溶液+10mL水 V2mL ③ 隔夜敞口放置的20.00mLNaOH溶液 V3mL A. 0.01×(V1+V2+V3) 3×20.00 mol ·L-1 B. 0.01×(V1+V2) 2×20.00 mol ·L-1 C. 0.01×(V1+V3) 2×20.00 mol ·L-1 D. 0.01×V1 20.00 mol ·L-1 考点三 滴定误差分析 5.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度,用酚酞作指示剂,下列操作不会影响实验 精度的是 ( ) A.滴定实验中配制标准酸液时,仰视量筒读数 B.用滴定管量取20.00mL酸液时,开始时平视读数,结束时俯视读数 C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定 6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是 ( ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00mLNaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时,立即停止加盐酸并读数 考点四 影响盐类水解平衡的因素 7.下列说法正确的是 ( ) A.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1溶液中可能大量存在Fe3+、NH+4 、HCO-3 B.常温下,pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中,由水电离出的c(H+)相等 C.25℃时,浓度均为1mol·L-1的(NH4)2CO3 和(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中c(NH+4 )前者大 D.将FeCl2 溶液在空气中蒸干后高温灼烧,最后可得Fe2O3 固体 8.下列关于FeCl3 水解的说法错误的是 ( ) A.在FeCl3 稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3 饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动 B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3 溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者 小于后者 C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3 溶液在50℃和20℃时发生水解,50℃时Fe3+的水解程度 比20℃时的小 D.为抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3 溶液,应加少量盐酸 考点五 水解常数及其应用 9.室温下,通过下列实验探究NaHC2O4(Kh 为NaHC2O4 水解平衡常数、Ka1、Ka2分别为H2C2O4 第 一、二步电离平衡常数)溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4 溶液的pH,测得约为5.5 2 向含0.1molNaHC2O4 稀溶液中加入0.05molBa(OH)2,产生沉淀BaC2O4 3 向0.1mol·L-1NaHC2O4 溶液中通入过量HCl,无现象 4 向0.1mol·L-1NaHC2O4 溶液中通入一定量NH3,测得溶液pH=7 下列有关说法正确的是 ( ) A.实验1可知该条件下:Kh>Ka2 B.实验2反应静置后的上层清液中:c(Na+)>c(C2O2-4 )>c(HC2O-4 )>c(OH-) C.实验3得到的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+) D.实验4所得的溶液中:c(NH+4 )+c(H2C2O4)=c(C2O2-4 ) 10.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O􀜩􀜨􀜑 CH3COOH+OH-。下 列说法正确的是 ( ) A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小 B.升高温度溶液的pH增大 C.稀释溶液,溶液的pH增大 D.通入少量 HCl气体,水解平衡常数减小 考点六 盐类水解的实质及规律 11.下列事实与盐类水解无关的是 ( ) A.配制FeCl3 溶液,需用盐酸溶解FeCl3 固体 B.加热能使纯碱溶液去污能力增强 — 21 — — 24 — C.NaHSO4 水溶液呈酸性 D.盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶用橡胶塞 12.下列有关盐类水解的应用及事实错误的是 ( ) A.热纯碱能除去物品表面的油污 B.向FeCl3 溶液中加入一定量碳酸钙,溶液变为红褐色 C.使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3 溶液倒立混合 D.可将SOCl2 与 MgCl2·6H2O混合加热制取无水 MgCl2 考点七 溶液中微粒数目的简单比较 13.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是 ( ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 14.等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由小到大的顺序排列正确的是 ( ) ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.④⑤③①② D.④⑤②①③ 二、非选择题(本题包括3小题,共44分) 【探究·一举突破】 探究主题 (14分)某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分 不与盐酸、氢氧化钠反应): ①配制0.10mol·L-1的稀盐酸和0.10mol·L-1的NaOH溶液; ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水; ③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸。记录所消耗NaOH溶液的体积; ④加入25.00mL0.10mol·L-1稀盐酸溶解碳酸钙。 探究问题: (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 。 (3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶,则 配制盐酸选用的容量瓶的规格为 ,理由是 。 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下: 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 %(保留3位有效数 字)。 【综合·一练到底】 (15分)按要求解答下列问题 (1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性: ①Na2S: 。 ②CuSO4: 。 ③CH3COONa: 。 ④Fe2(SO4)3: 。 ⑤NH4NO3: 。 (2)现有S2-、SO2-3 、NH+4 、Al3+、HPO2-4 、Na+、SO2-4 、[Al(OH)4]-、Fe3+、HCO-3 、Cl-,请按要求 填空: ①在水溶液中,水解使溶液显碱性的离子是 。 ②在水溶液中,水解使溶液显酸性的离子是 。 ③既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 ④既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 【选做·一飞冲天】 (15分)10℃时,在烧杯中加入0.1mol·L-1 的NaHCO3 溶液400mL,加热,测得该溶液的pH 发生如下变化: 温度/℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是 HCO-3 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子 方程式为 。 (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3 受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3 的水 解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的 pH,若pH (填“>”“<”或“=”,下同)8.3,说明甲同学的观点正确;若pH 8.3,说明乙同学的观点正确。 (4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断,实验装置如图,加热煮沸NaHCO3 溶 液,发现试管A中澄清石灰水变浑浊,说明 (填“甲”或“乙”)同学推测正确。 (5)将一定体积0.1mol·L-1NaHCO3 溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变);将烧杯冷 却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH 为10.1。据此可以判断 (填“甲”或 “乙”)同学推测正确,原因是 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 23 —