第4节 常见的碱 第1课时 碱的共性（高效培优讲义）科学浙教版九年级上册

第4节 常见的碱 第1课时 碱的共性 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型 碱的化学性质 1 【能力培优练】 4 【链接中考】 8 【重难题型讲解】 题型 碱的化学性质 1．碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体：NH3·H2O（氨水） 2．不同的碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH-，所以碱具有相似的化学性质(碱的通性) 物质 性质 ①与酸碱指示剂反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件： A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、 二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（通畅用氢氧化钠溶液吸收CO2） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液来吸收SO2等有害酸性气体） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 反应发生的条件： A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水； C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 【温馨提示】①通常可溶性碱的水溶液中存在浓度较大的OH-，不溶性的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]放入水中几乎不存在氢氧根离子，滴入紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)颜色不变。 ②有些非金属氧化物不能与碱溶液发生化学反应，如一氧化碳(CO)等。 ③碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀，或挥发性碱（如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O），如Ca(OH)2与NaCl不反应。 【典例1-1】（2024 浙江金华质检）下列物质与水混合后，不能使紫色石蕊试液变蓝的是（C） A. KOH B. NH₃ C. Cu (OH)₂ D. Ba (OH)₂ 技巧点拨：酸碱指示剂变色情况的记忆口诀为紫色石蕊试液 --“酸红碱蓝中性紫”；无色酚酞试液 --“酸无碱红中性无”。 【典例1-2】（2024 浙江金华期中）二氧化硫是大气的主要污染物之一，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。 （1）写出 NaOH 溶液吸收 SO₂的化学方程式：_______________________________________。 （2）图中小球分别表示 NaOH 溶液和吸收 SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中 “ ” 表示的微粒是_____________。 【典例1-3】（2025 浙江台州质检）一定温度下，向 CuCl₂溶液中加入 NaOH 固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. MP 段发生反应的化学方程式为 CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu (OH)₂↓ B. m-n=c-b C. P 点对应的溶液中溶质的种类有三种 D. 生成 Cu (OH)₂的质量为 (n-c+a) g 跟踪训练1 课上，老师在滤纸上用酚酞试液画画，然后再喷洒某种液体 X，滤纸上立即显示出红色图像，则 X 可能是（C） A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 石灰水 D. 食盐水 跟踪训练2 下列四个实验不能体现碱的通性的是（ ） A. 将 CO₂通入 Ca (OH)₂溶液中，产生白色沉淀 B. 将 Na₂CO₃溶液滴入 Ca (OH)₂溶液中，产生白色沉淀 C. 将无色酚酞滴入 NaOH 溶液中，溶液变红 D. 将 CuSO₄溶液滴入 NaOH 溶液中，产生蓝色絮状沉淀 跟踪训练3 （2025 浙江台州期末）探究 CO₂和 NaOH 是否会发生化学反应的实验。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到__________，得出 CO₂和 NaOH 发生了化学反应的结论。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A（如图乙所示）。胶头滴管 A 中盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为______________________________。 【能力培优练】 1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（A） A. NaOH B. Cu (OH)₂ C. HCl D. NaCl 易错警示：碱之所以呈碱性，是因为碱在水中电离出来的阴离子全部都是 OH⁻，因此不能使指示剂变色。不溶于水的碱在水中不能电离出 OH⁻。 2.(2025 温州实验中学段考) NaOH 溶液和 Ca (OH)₂溶液具有许多相似化学性质的原因是（ ） A. 都是溶液 B. 都含有金属离子 C. 都含有氢元素 D. 阴离子全是氢氧根离子 3.(2024 浙江台州质检)氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，下列叙述中错误的是（ ） A. CsOH 在水中能电离出 Cs⁺、OH⁻ B. CsOH 溶液能与 CO₂反应 C. CsOH 溶液能使无色酚酞试液变红 D. CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO₄ 4.(2025 浙江宁波期中)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量 Y 与反应时间的关系如图所示，则 Y 可以表示（ ） A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 5.（2024绍兴越城区一模）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分4反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 归纳总结：可溶性碱的通性：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；某些碱能和某些非金属氧化物反应；碱能和酸反应等。 6.(2025 宁波慈溪联考) 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 (LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A. 能与二氧化碳反应 B. 能与盐酸反应 C. 能与氧化铁反应 D. 能与氯化铜溶液反应 7.实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计如图实验方案，验证氢氧化钙的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ） A. 验证 Ca (OH)₂溶液呈碱性 B. 验证 Ca (OH)₂能与酸反应 C. 验证 Ca (OH)₂能与某些盐反应 D. 验证 Ca (OH)₂能与某些非金属氧化物反应 8.在三颈烧瓶中用排空气法收集 CO₂气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH 溶液的注射器和压强传感器密封连接 (如图 1)。检验气密性后，在 t₀时快速注入一种溶液，t₂时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法中正确的是（ ） A. t₀时注入的溶液是盐酸 B. t₁前压强减小对应的反应示意图如图 3 所示 C. t₁~t₂期间压强不变且大于 0 可证明收集的 CO₂气体不纯 D. t₂后压强增大的原因是 NaOH 溶液与盐酸发生了反应 9.(2025 温州实验中学月考) 氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。 (1) 氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们的溶液在电离时都产生了 __________（填写微粒符号）。 (2) 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案 (每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)。其中可行的是方案__________。 10.探究 CO₂和 NaOH 溶液是否会发生化学反应。 (1) 小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到__________，得出 CO₂和 NaOH 溶液发生了化学反应。 (2) 小妍认为图甲实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A (如图乙所示)。胶头滴管 A 中应盛放的液体是____________________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为______________________________。 11.科学兴趣小组的同学按图示装置及步骤探究酸和碱的一些化学性质。K₁、K₂开始处于关闭状态，A 锥形瓶内充满二氧化碳气体。 【实验步骤】 Ⅰ：用分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，关闭分液漏斗活塞。 Ⅱ：打开 K₁，观察到________________________________________。 Ⅲ：打开 K₂，观察到 C 中溶液分别被吸入 A、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。 【思考与交流】 (1) 将步骤 Ⅱ 中观察到的现象补充完整。 (2) 根据步骤 Ⅱ 的现象，不能__________（填 “能” 或 “不能”）证明 CO₂和 NaOH 溶液发生了反应。 (3) 步骤 Ⅲ 中，C 中溶液被吸入 A 锥形瓶内，充分反应后溶液澄清无色。经分析，瓶中溶液中溶质除了氯化钠和酚酞外，还可能含有其他物质。兴趣小组同学对此提出以下猜想 (已知氯化钙溶液呈中性)： 猜想一：CaCl₂ 猜想二： __________ (4) 小明对于步骤 Ⅰ 中是否发生化学反应提出了不同的设计方案，请利用本装置条件将方案补充完整：______________________________________________________________________________________ ____________。 【链接中考】 1.（温州中考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钡溶液，可能会观察到的现象是（ ） A. B. C. D. 2.（台州模拟）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是( ) A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na+与SO42−个数比为2:1 D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 3.（内蒙古通辽中考）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4节 常见的碱 第1课时 碱的共性 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型 碱的化学性质 1 【能力培优练】 5 【链接中考】 11 【重难题型讲解】 题型 碱的化学性质 1．碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体：NH3·H2O（氨水） 2．不同的碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH-，所以碱具有相似的化学性质(碱的通性) 物质 性质 ①与酸碱指示剂反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件： A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、 二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（通畅用氢氧化钠溶液吸收CO2） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液来吸收SO2等有害酸性气体） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 反应发生的条件： A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水； C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 【温馨提示】①通常可溶性碱的水溶液中存在浓度较大的OH-，不溶性的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]放入水中几乎不存在氢氧根离子，滴入紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)颜色不变。 ②有些非金属氧化物不能与碱溶液发生化学反应，如一氧化碳(CO)等。 ③碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀，或挥发性碱（如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O），如Ca(OH)2与NaCl不反应。 【典例1-1】（2024 浙江金华质检）下列物质与水混合后，不能使紫色石蕊试液变蓝的是（C） A. KOH B. NH₃ C. Cu (OH)₂ D. Ba (OH)₂ 【答案】C 【解析】氢氧化钾溶液显碱性；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性；Ba (OH)₂显碱性，这三种物质与水混合后均能使紫色石蕊试液变蓝。Cu (OH)₂难溶于水，与水混合后不能使紫色石蕊试液变蓝。故选 C 。 技巧点拨：酸碱指示剂变色情况的记忆口诀为紫色石蕊试液 --“酸红碱蓝中性紫”；无色酚酞试液 --“酸无碱红中性无”。 【典例1-2】（2024 浙江金华期中）二氧化硫是大气的主要污染物之一，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。 （1）写出 NaOH 溶液吸收 SO₂的化学方程式：_______________________________________。 （2）图中小球分别表示 NaOH 溶液和吸收 SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中 “ ” 表示的微粒是_____________。 【答案】（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O （2）Na⁺ 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。 （2）反应前溶液中溶质的微粒有 Na⁺和 OH⁻，反应后溶液中溶质的微粒有 Na⁺和 SO₃²⁻，故反应前后均存在的 “” 表示的微粒是 Na⁺。 【典例1-3】（2025 浙江台州质检）一定温度下，向 CuCl₂溶液中加入 NaOH 固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. MP 段发生反应的化学方程式为 CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu (OH)₂↓ B. m-n=c-b C. P 点对应的溶液中溶质的种类有三种 D. 生成 Cu (OH)₂的质量为 (n-c+a) g 【答案】B 【解析】向 ag CuCl₂溶液中加入 NaOH 固体，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由题图可知，CuCl₂完全反应时消耗 NaOH 的质量为 ng；当氯化铜完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，当加入 mg 氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明溶液中氢氧化钠已达到饱和状态。由以上分析可知，MP 段是氯化铜反应完后，氢氧化钠固体继续溶解，溶液增加的质量（c-b）g 等于氢氧化钠固体溶解的质量（m-n）g，A 不正确，B 正确。P 点对应的溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠两种，C 不正确。由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铜恰好完全反应时，氯化铜的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铜沉淀的质量与氯化钠的质量总和，即 ag + ng = 生成 Cu (OH)₂沉淀质量 + bg，则生成 Cu (OH)₂的质量为（n + a - b）g，D 不正确。 跟踪训练1 课上，老师在滤纸上用酚酞试液画画，然后再喷洒某种液体 X，滤纸上立即显示出红色图像，则 X 可能是（C） A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 石灰水 D. 食盐水 【答案】C 【解析】石灰水呈碱性，可以使酚酞试液变红；稀盐酸呈酸性，蒸馏水、食盐水呈中性，均不能使酚酞试液变红。故选 C。 跟踪训练2 下列四个实验不能体现碱的通性的是（ ） A. 将 CO₂通入 Ca (OH)₂溶液中，产生白色沉淀 B. 将 Na₂CO₃溶液滴入 Ca (OH)₂溶液中，产生白色沉淀 C. 将无色酚酞滴入 NaOH 溶液中，溶液变红 D. 将 CuSO₄溶液滴入 NaOH 溶液中，产生蓝色絮状沉淀 【答案】B 【解析】碱的通性与碱溶液中的氢氧根离子有关。Na₂CO₃溶液与 Ca (OH)₂溶液反应产生白色沉淀，反应的微观实质是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，与氢氧根离子无关，故选 B。 跟踪训练3 （2025 浙江台州期末）探究 CO₂和 NaOH 是否会发生化学反应的实验。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到__________，得出 CO₂和 NaOH 发生了化学反应的结论。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A（如图乙所示）。胶头滴管 A 中盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为______________________________。 【答案】（1）气球膨胀 （2）先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液 【解析】（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出 CO₂和 NaOH 发生了化学反应的结论。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，要排除水的影响，对题图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A，胶头滴管 A 中盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 【能力培优练】 1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（A） A. NaOH B. Cu (OH)₂ C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；氢氧化铜不溶于水，在水中不能电离出氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红；HCl 溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红。 易错警示：碱之所以呈碱性，是因为碱在水中电离出来的阴离子全部都是 OH⁻，因此不能使指示剂变色。不溶于水的碱在水中不能电离出 OH⁻。 2.(2025 温州实验中学段考) NaOH 溶液和 Ca (OH)₂溶液具有许多相似化学性质的原因是（ ） A. 都是溶液 B. 都含有金属离子 C. 都含有氢元素 D. 阴离子全是氢氧根离子 【答案】D 【解析】NaOH 溶液和 Ca (OH)₂溶液具有许多相似化学性质，是因为它们溶液中的阴离子全是氢氧根离子。 3.(2024 浙江台州质检)氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，下列叙述中错误的是（ ） A. CsOH 在水中能电离出 Cs⁺、OH⁻ B. CsOH 溶液能与 CO₂反应 C. CsOH 溶液能使无色酚酞试液变红 D. CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO₄ 【答案】D 【解析】氢氧化铯是一种可溶性碱，酸和碱能发生反应生成相应的盐和水，CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 Cs₂SO₄，D 错误。 4.(2025 浙江宁波期中)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量 Y 与反应时间的关系如图所示，则 Y 可以表示（ ） A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，水的质量逐渐增加，烧杯中溶液的质量逐渐减少，烧杯中氢元素的总质量不变。故选 D。 5.（2024绍兴越城区一模）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分4反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】A. 饱和石灰水使酚酞试液变红，有明显现象且能证明饱和石灰水呈碱性，A 不符合题意。 B. 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，B 不符合题意。 C. 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有明显现象，但不能证明饱和石灰水中 OH⁻的存在，即无法证明饱和石灰水显碱性，C 符合题意。 D. 氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，有明显现象且能证明饱和石灰水中含有 OH⁻，即饱和石灰水显碱性，D 不符合题意。 归纳总结：可溶性碱的通性：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；某些碱能和某些非金属氧化物反应；碱能和酸反应等。 6.(2025 宁波慈溪联考) 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 (LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A. 能与二氧化碳反应 B. 能与盐酸反应 C. 能与氧化铁反应 D. 能与氯化铜溶液反应 【答案】C 【解析】氢氧化锂属于碱，碱溶液不能和金属氧化物反应。 7.实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计如图实验方案，验证氢氧化钙的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（ ） A. 验证 Ca (OH)₂溶液呈碱性 B. 验证 Ca (OH)₂能与酸反应 C. 验证 Ca (OH)₂能与某些盐反应 D. 验证 Ca (OH)₂能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 【解析】A 中红色石蕊试纸变成蓝色，可验证氢氧化钙溶液显碱性，能达到实验目的；B 中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法验证反应是否发生，不能达到实验目的；C 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象明显，可验证氢氧化钙能与某些盐反应，能达到实验目的；D 中会观察到产生白色沉淀，因此可验证氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，能达到实验目的。 8.在三颈烧瓶中用排空气法收集 CO₂气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH 溶液的注射器和压强传感器密封连接 (如图 1)。检验气密性后，在 t₀时快速注入一种溶液，t₂时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法中正确的是（ ） A. t₀时注入的溶液是盐酸 B. t₁前压强减小对应的反应示意图如图 3 所示 C. t₁~t₂期间压强不变且大于 0 可证明收集的 CO₂气体不纯 D. t₂后压强增大的原因是 NaOH 溶液与盐酸发生了反应 【答案】C 【解析】t₀时快速注入一种溶液后，压强短暂增大后逐渐减小，说明注入的溶液能与二氧化碳反应，所以注入的是氢氧化钠溶液，A 错误；t₁前对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，题图 3 中生成物中缺少水分子，B 错误；t₁~t₂期间压强不变且大于 0，说明三颈烧瓶中还存在其他不与氢氧化钠溶液反应的气体，说明收集的 CO₂气体不纯，C 正确；由题图 2 及上述分析可知，t₂后压强增大的主要原因是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，D 错误。 9.(2025 温州实验中学月考) 氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。 (1) 氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们的溶液在电离时都产生了 __________（填写微粒符号）。 (2) 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案 (每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)。其中可行的是方案__________。 【答案】(1) OH⁻ (2) 一、二 【解析】(2) 方案一中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，方案可行。方案二中碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，方案可行。方案三中两种溶液均能使酚酞试液变红，无法鉴别，方案不可行。 10.探究 CO₂和 NaOH 溶液是否会发生化学反应。 (1) 小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到__________，得出 CO₂和 NaOH 溶液发生了化学反应。 (2) 小妍认为图甲实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管 A (如图乙所示)。胶头滴管 A 中应盛放的液体是____________________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为______________________________。 【答案】(1) 气球膨胀 (2) 等体积的蒸馏水 先滴加蒸馏水，再滴加氢氧化钠溶液 【解析】(1) 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，观察到气球膨胀。(2) 甲实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，要排除水的影响，故胶头滴管 A 中应盛放的液体是等体积的蒸馏水。操作过程中，先滴加蒸馏水，会观察到气球变化不明显；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球明显变大，两次现象对比，可证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。 11.科学兴趣小组的同学按图示装置及步骤探究酸和碱的一些化学性质。K₁、K₂开始处于关闭状态，A 锥形瓶内充满二氧化碳气体。 【实验步骤】 Ⅰ：用分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，关闭分液漏斗活塞。 Ⅱ：打开 K₁，观察到________________________________________。 Ⅲ：打开 K₂，观察到 C 中溶液分别被吸入 A、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。 【思考与交流】 (1) 将步骤 Ⅱ 中观察到的现象补充完整。 (2) 根据步骤 Ⅱ 的现象，不能__________（填 “能” 或 “不能”）证明 CO₂和 NaOH 溶液发生了反应。 (3) 步骤 Ⅲ 中，C 中溶液被吸入 A 锥形瓶内，充分反应后溶液澄清无色。经分析，瓶中溶液中溶质除了氯化钠和酚酞外，还可能含有其他物质。兴趣小组同学对此提出以下猜想 (已知氯化钙溶液呈中性)： 猜想一：CaCl₂ 猜想二： __________ (4) 小明对于步骤 Ⅰ 中是否发生化学反应提出了不同的设计方案，请利用本装置条件将方案补充完整：______________________________________________________________________________________ ____________。 【答案】（1）B 中部分红色溶液被吸入 A 中，A 中溶液变浑浊 （2）不能 （3）HCl、CaCl₂ （4）关闭 K₁，打开 K₂，若装置 A 中溶液产生大量气泡，说明步骤 Ⅰ 中 CO₂和 NaOH 溶液发生了反应 (合理即可) 【解析】(1) 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，A 中气压减小，打开 K₁后，B 中部分红色液体被吸入 A 中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此观察到 A 中溶液变浑浊。(2) 二氧化碳可以溶于水，也可以使锥形瓶中压强减小，与澄清石灰水接触也会产生碳酸钙沉淀，因此不能说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。(3) 溶液为无色，说明溶液呈中性或酸性，因此盐酸可能有剩余，所以猜想二是氯化钙、氯化氢。(4) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，关闭 K₁，打开 K₂，稀盐酸被吸入 A 中，与碳酸钠反应会生成二氧化碳，看到气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 【链接中考】 1.（温州中考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钡溶液，可能会观察到的现象是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钡溶液，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钡，若氯化铁有剩余，会观察到产生红褐色沉淀，上层溶液呈黄色。故选 A。 2.（台州模拟）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是( ) A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na+与SO42−个数比为2:1 D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【答案】 C 【解析】A. 氯化铁和氢氧化钠反应，会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能说明其中的氢氧化钠完全反应，不能说明稀硫酸完全反应，故A错误； B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，即有剩余的稀硫酸，故B错误； C. 氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，而硫酸钠中中Na+与SO42−个数比为2:1，因此说明此时氢氧化钠和稀硫酸都没有剩余，即二者恰好完全反应，故C正确； D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，沉淀是硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，因此无法判断是否完全反应，故D错误。 故选C。 3.（内蒙古通辽中考）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 【答案】A 【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确；故选：A。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$