期末考试测控卷-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

—76 — 期末考试测控卷 1.D [A.《神农本草经》中提到:“白青得铁化为铜”白青属于盐,得 铁后置换出铜单质,该过程涉及氧化还原反应,A正确;B.《本草经 集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真 硝石也。”钾元素和钠元素,可通过焰色反应鉴别,该方法鉴别硝石 和朴硝利用了焰色试验,B正确;C.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻 形生”,“远上寒山石径斜,白云深处有人家”,“白云”、“墨滴”均能 产生丁达尔效应,均是胶体,C正确;D.《梦溪笔谈》中对宝剑的记 载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”剂钢为铁的合 金,其硬度比纯铁的大,铁合金的熔点比纯铁的低,D错误;故选D。] 2.C [A.次氯酸是以氧原子为中心,其结构式为:H—O—Cl,A错 误;B.氮原子最外层有5个电子,每个氮原子提供三个电子形成共 用电子对,其结构式为:··N︙︙N··,B错误;C.16O2- 和18O2- 都含 有8个质子,得到2个电子以后,电子总数为10,C正确;D.NaCl 为离子化合物,钠原子失去一个电子,氯原子得到一个电子,形成 过程为 ,D错误;故选C。] 3.B [A.碳酸氢钠俗称“小苏打”,受热分解出二氧化碳气体,常用 作食品膨松剂,A正确;B.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,与盐酸发 生反应生成有毒的氯气,B错误;C.研发催化剂将CO2 转化为甲 醇,减少CO2 的排放,可实现“碳中和”,C正确;D.硬铝硬度大、密 度小、耐腐蚀,超级钢具有优异的强度和延展性,均在航天航空领 域中有广泛的运用,D正确;故选B。] 4.D [A.Fe2O3 是红棕色固体,不是黑色固体,而且没有磁性,A错 误;B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,说明该分散系的 分散质微粒带正电荷,但胶体本身不显电性,B错误,C.该黑色分 散系的分散质粒子是直径约为9.3nm,具有胶体颗粒大小,能够 通过滤纸,因此不能用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+ 分离 开,C错误;D.该黑色分散系的分散质粒子是直径约为9.3nm,具 有胶体颗粒大小,而Fe2+的直径小于1nm,因此该分散系粒子的 直径比Fe2+大,D正确;故合理选项是D。] 5.D [A.标准状况下,H2O为液体,无法计算其物质的量,则无法 计算4.48LH2O中含有的原子数目,A错误;B.没有明确溶液体 积,不能计算0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目,故B错 误;C.过氧化钙(CaO2)含有Ca2+、O2-2 ,7.2g过氧化钙的物质的 量= 7.2g 72g·mol-1 =0.1mol,其 含 有 的 离 子 数 目 为0.2NA,C错 误;D.假设O2 的 质 量 等 于4.8g,则n(O)= 4.8g 32g·mol-1 ×2= 0.3mol,假设O3 的质量等于4.8g,则n(O)= 4.8g 48g·mol-1 ×3= 0.3mol,故4.8g由O2 和O3 组成的混合物中含有的氧原子数目 为0.3NA,D正确;故选D。] 6.D [A.关闭止水夹b,打开活塞a,橡胶管起到平衡压强的作用, 水能持续顺利流下,不能说明图甲装置气密性良好,A错误;B.侯 氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳, 生成碳酸氢钠沉淀,B错误;C.装有固体的试管口应略向下倾斜, 以防水蒸气回流使试管壁破裂,C错误;D.利用丁装置制备氢氧化 亚铁,植物油液封可防止二价铁被氧化,可较长时间观察到白色, D正确;故选D。] 7.B [A.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成白色的氧化钠,钠 和氧气在点燃的条件下反应生成淡黄色的过氧化钠,A项错误; B.Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物,Na2O是由 钠离子和氧离子形成的离子化合物,两者中阴阳离子数之比均为 1∶2,B项正确;C.向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2 粉末,Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气,故有气泡生成,氢氧化钠显碱性, 酚酞溶液会变红,由于 Na2O2 具有强氧化性,会使红色溶液变为 无色,C项错误;D.化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一 种物质的反应,Na2O与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠属于碱,该 反应属于化合反应,Na2O2 能和水反应生成氢氧化钠和氧气,该反 应不属于化合反应,D项错误;答案选B。] 8.D [A.因为没有单质生成,故该反应不属于置换反应,A项错误; B.氧 化 剂 和 还 原 剂 的 质 量 之 比 为 63∶130,B 项 错 误; C.Zn(NO3)2是氧 化 产 物,N2O是 还 原 产 物,C项 错 误;D.10个 HNO3 参加反应,有2个 HNO3 做氧化剂,故理论上有20%的硝 酸被还原,D项正确;故选D。] 9.【分析】 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍,W 应为第二周期元素, 最外层电子数为4,可知 W 为C元素;Y元素的单质是空气的主 要成分之一,根据原子序数关系可知,X为N元素、Y为O元素;Y 和Z位于不同周期,因此Z为第三周期元素,Z元素原子半径在同 周期元素中(除稀有气体外)最小,则Z是Cl元素,综合可知,W、 X、Y、Z分别为C、N、O、Cl元素。 D [A.同周期从左往右原子半径依次减小,同主族从上往下原子 半径依次增大,故原子半径大小关系:C>N>O,即r(W)>r(X)> r(Y),故 A正确;B.C的一种同位素14C可以用于测定文物的年 代,故B正 确;C.N、O与 H 三 种 元 素 可 以 形 成 离 子 化 合 物,如 NH4NO3,也可以形成共价化合物,如 HNO3,故C正确;D.Cl的 含氧酸如:HClO为弱酸,故D错误;故答案选D。] 10.C [A.二氧化碳不能与氯化钙溶液反应,故CaCl2 溶液未产生 白色沉淀,不能说明 Na2O2 没有变质成 Na2CO3,应该用氢氧化 钙,A错误;B.亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化 还原反应,均出现褪色现象,溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物 中含有+2价的铁,B错误;C向 Na2S溶液中通入少量Cl2,产生 少量黄色固体,说明生成了硫单质,氯气为氧化剂,S为氧化产 物,氧化性:氯气>硫,故非金属性:Cl>S,C正确;D.NaClO及水 解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性,试纸变白不能说 明NaClO溶液呈中性,D错误;答案选C。] 11.【分析】 T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作 用,两者反应生成硫酸亚铁和硫单质,硫酸亚铁和氧气在酸性条 件下反应生成水和硫酸铁。 D [A.反应ⅰ中Fe2(SO4)3 和 H2S发生氧化还原反应生成硫 酸亚铁、硫单质,离子方程式为:2Fe3++H2S􀪅􀪅S↓+2H+ + 2Fe2+,参加反应的Fe3+与 H2S的物质的量之比为2∶1,氧化产 物与还原产物的物质的量之比为1∶2,故A项错误;B.T.F菌属 于蛋白质,高温条件下蛋白质变性,所以改变温度可能对上述循 环反应过程有影响,故B项错误;C.反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在 酸性条件下反应生成水和硫酸铁,离子方程式为:4Fe2++O2+ 4H+􀪅􀪅4Fe3++2H2O,故C项错误;D.脱硫过程:Fe2(SO4)3 氧 化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸 铁,脱硫过程O2 间接氧化 H2S,故D项正确;故答案选D。] 12.【分析】 由流程可知,菱镁矿通入空气中煅烧,得到 MgO、CaO、 Fe2O3,加 稀 硫 酸 时 MgO、CaO、Fe2O3 溶 解 得 到 MgSO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液,过滤,滤渣为 CaSO4,再加 X调pH 使 Fe3+完全沉淀,过滤分离掉氢氧化铁,滤液经蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤得到 MgSO4·H2O,以此来解答。 A [A.X选择 NaOH溶液会引入新杂质,最适宜选择 MgO,A 错误;B.由分析可知,滤渣1的主要成分为CaSO4,B正确;C.“焙 烧”过程,与空气反应的化学方程式为4FeCO3+O2 高温 􀪅􀪅2Fe2O3+ 4CO2,C正确;D.步骤①为蒸发浓缩,需要加热至有大量晶体析 出时才能停止加热,D正确;故答案选A。] 13.C [A.Ba(OH)2 溶液中滴加CuSO4 溶液,当两者恰好完全反应 生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀,溶液导电能 力 几 乎 为0,硫 酸 铜 过 量,导电能力增强,A正确;B.新制饱和氯水在受到阳光直射时, 所含的 HClO分解生成 HCl,溶液中c(H+)增大,pH减小,B正 确;C.组成相似的气体,相对分子质量越大,熔点越高。卤族元素 单质由分子 组 成,熔 点 随 核 电 荷 数 递 增 而 逐 渐 增 大,C错 误; D.Na2CO3和NaHCO3 溶液与等浓度盐酸反应时,碳酸氢钠的反 应速率比碳酸钠快,但两者含碳物质的量相同,若两者物质的量 相同则最终生成的二氧化碳体积相同,D正确;故选C。] 14.D [A.该 反 应 中 C元 素 由+3价 上 升 到+4价,还 原 剂 是 C2O2-4 ,A正确;B.由原子守恒可知,该反应右边方框内的产物是 H2O,B正确;C.该反应中C元素由+3价上升到+4价,Mn元素 由+7价下降到+2价,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子 方程 式 为:2MnO-4 +5C2O2-4 +16H+ 􀪅􀪅10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O,H+的化学 计 量 数 是16,C正 确;D.由 方 程 式2MnO-4 + 5C2O2-4 +16H+􀪅􀪅10CO2↑+2Mn2+ +8H2O可知,产生44g CO2 时,有23.8gMnO-4 被还原,D错误;故选D。] 15.解析 (1)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,其中属于碱性氧化 物的为 Na2O;(2)①实 验 室 需 使 用980mL0.10mol·L-1的 NaOH溶液,因为没有980mL的容量瓶,用1000mL的容量瓶 配制,需用托盘天平称量 NaOH固体的质量是1L×0.1mol· L-1×40g·mol-1=4.0g;②某同学配制NaOH溶液的过程,错 误步骤有称量和定容,NaOH应该放在小烧杯中称量,定容时视 线应该与凹液面最低处相切,故选①⑤;③A.容量瓶内原来存有 少量的水,浓度没有影响,A不符合题意;B.定容时液面超过刻度 线,用胶头滴管吸出,溶液体积偏大,浓度偏小,B不符合题意; C.NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中,根据 NaOH 溶于水 放热可知,溶液体积偏小,浓度偏大,C符合题意;D.定容时俯视 刻度 线,溶 液 体 积 偏 小,浓 度 偏 大,D 符 合 题 意;故 选 CD; (3)①NaHCO3 的电 离 方 程 式 为:NaHCO3 􀪅􀪅HCO-3 +Na+; ②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以转化为碳酸氢钠,离子方程 式为:CO2-3 +CO2+H2O􀪅􀪅2HCO-3 ;(4)NaClO与 H2O2 反应 产生O2,NaClO为氧化剂,H2O2 为还原剂,O2 为氧化产物,所以 氧化性NaClO>H2O2,H2O2 中的 O从-1价升高到0价,生成 1molO2转移2mol电子,所以当生成0.1molO2 时,转移电子 数为0.2NA。 答案 (1)Na2O (2)①4.0 ②①⑤ ③CD (3)①NaHCO3 􀪅􀪅Na+ +HCO-3 ②CO2-3 +CO2+H2O􀪅􀪅 2HCO-3 (4)> 0.2NA 或1.204×1023 16.解析 (1)①该反应中,Ag化合价升高,为还原剂,体现了还原 性;氧化合价降低,发生还原反应生成水,还原产物为水。②反应 中银失去1×4个电子、氧得到4个电子,单线桥法表示该反应中 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目:4Ag+2H2S+O 4e- ↓ 2􀪅􀪅2Ag2S+2H2O。 ③氢硫酸(H2S)为弱酸,与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠 和水,离子方程式为 H2S+2OH-􀪅􀪅S2-+2H2O;(2)①氧化剂 氧化性大于氧化产物。由Ⅰ可知,氧化性Fe3+ >SO2-4 ,由Ⅱ可 知,氧化性Cr2O2-7 >Fe3+,故氧化性:Cr2O2-7 >SO2-4 。②根据反 应Ⅰ和反应Ⅱ可知,氧化性:Cr2O2-7 >SO2-4 ,则酸性 K2Cr2O7 溶 液能氧化SO2 生成硫酸根离子,同时生成铬离子,该反应的离子 方程式为Cr2O2-7 +3SO2+2H+=2Cr3++3SO2-4 +H2O。③将 氯化氢气体 通 入 K2Cr2O7 溶 液 中,发 生 反 应 的 生 成 物 为 KCl、 CrCl3、Cl2,反应中铬化合价+6变为+3、部分氯化合价-1变为0, 结合电子守恒。该反应的化学方 程 式 为 K2Cr2O7+14HCl􀪅􀪅 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。 答案 (1)①还原性 水 ②4Ag+2H2S+O 4e- ↓ 2􀪅􀪅2Ag2S+2H2O ③H2S+2OH-􀪅􀪅S2-+ 2H2O (2)①> ②Cr2O2-7 +3SO2+2H+􀪅􀪅2Cr3++3SO2-4 +H2O ③K2Cr2O7+14HCl􀪅􀪅2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 17.【分析】 观察流程图知,加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝 及氧化铝,则试剂X为 NaOH 溶液,固体B为Fe、Fe2O3 和Cu, 加入稀硫酸Cu不反应,Fe、Fe2O3 溶解,则固体C为Cu,溶液D 中含有Fe2+,溶液D中加入H2O2 将Fe2+氧化为Fe3+,向溶液E 加入NaOH溶液生成Fe3O4 胶体,向溶液E加入 Na2O2 经一系 列操作生成Na2FeO4,据此解答。 解析 (1)绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。(2)加入试剂X的目 的为除去废铁屑中的铝及氧化铝,则试剂X为NaOH溶液,操作 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分离固体和溶液的操作,应为过滤操作。(3)铜不 溶于稀硫酸,则固体C为Cu,溶液D加入KSCN溶液,无血红色 产生的原因是废铁屑(主要成分为Fe)中过量的铁单质将Fe2O3 溶解产生的Fe3+全部还原为Fe2+,离子方程式为Fe+2Fe3+􀪅􀪅 3Fe2+。(4)要使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4 胶体,则应满 足n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1,假设加入ymolH2O2,据得失电子 守恒可知生成2ymolFe3+,则有 2ya-2y= 2 1 ,得y=a3 。(5)可以 利用丁达尔效应来证明Fe3O4 胶体已经生成。(6)据元素化合价 代数和为零,可得Na2FeO4 中铁元素的化合价为+6,具有强氧 化性,可推测具有杀菌消毒作用,根据氧化还原反应的原理得生 成Na2FeO4 的离 子 方 程 式 为:2Fe(OH)3+3ClO- +4OH-􀪅􀪅 2FeO2-4 +3Cl-+5H2O,生成Na2FeO4 的反应还生成了NaCl。 答案 (1)FeSO4·7H2O (2)NaOH溶液 过滤 (3)Cu(铜) Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ (4)2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O a 3 (5)丁达尔 (6)+6 杀菌消毒 NaCl 18.【分析】 本实验制备亚氯酸钠(NaClO2),并探究其性质,关闭止 水夹②,打开止水夹①,将 ClO2 通 入 A 中 发 生 反 应2ClO2+ 2OH-+H2O2􀪅􀪅2ClO-2 +H2O+O2↑,装置C用于吸收尾气 并防倒吸;停止通入ClO2 气体,再通入空气一段时间后,关闭止 水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸,发生反应5NaClO2+ 2H2SO4􀪅􀪅NaCl+4ClO2↑+2H2O+2Na2SO4。 解析 (1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应 生成氯化锰、氯气、水,二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化 学式,离子反应方程式为:MnO2+2Cl-+4H+ △ 􀪅􀪅Cl2↑+Mn2++ 2H2O;(2)物 质 的 量 均 为1mol的 Cl2 和 Fe充 分 反 应,产 生 2 3 molFeCl3 ,氯 气 完 全 反 应,转 移 电 子 的 物 质 的 量 为2mol; (3)从化合价角度看,ClO2 具有氧化性,ClO2 与 NaOH反应生成 等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同,对应 的化合价为+5和+3,反应离子方程式为:2ClO2+2OH-􀪅􀪅 ClO-3 +ClO-2 +H2O;(4)Ⅰ仪器a为分液漏斗;仪器b的作用是 吸收尾气并 防 倒 吸;Ⅱ由 分 析 可 知,滴 入 稀 硫 酸 发 生 反 应 生 成 ClO2,其性质与氯气类似,将碘离子氧化为碘单质,装置B中的现 象为溶液变蓝;(5)NaClO2 中氯元素由+3价降低为-1价,则 1molNaClO2转移4mol电子,消毒效率为 4 90.5 ,1molCl2 转移 2mol电子,Cl2 消毒效率为 2 71 ,则 NaClO2 的消毒效率是Cl2 的 4 90.5 2 71 =1.57倍。 答案 (1)MnO2+2Cl-+4H+ △ 􀪅􀪅Cl2↑+Mn2++2H2O (2)2mol (3)2ClO2+2OH-􀪅􀪅ClO-3 +ClO-2 +H2O (4)分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 (5)1.57 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 75 — 期末考试测控卷 (范围：必修第一册) (时间：75分钟满分：100分) 教研员推好题第13题。该题以图像的形式考查溶液导电能力、溶液中pH、卤族元素单质的 熔，点及气压的变化，题目直观明了、新颖，值得推荐。 的 可能用到的相对分子质量H-1C-12N-14O-16Na一23Fe-56Cu-64 野 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 翠 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对 应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 茶 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO,)和朴硝(Na2SO,)的 B 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” “墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白 C “白云”、“墨滴”均是胶体 云深处有人家” ☒ 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，榕 D 干，不尔则多断折” 点比纯铁的高 翻 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H一CI一O B.氮气的电子式：N::N C.16O2-和18O2-的结构示意图 D.电子式表示氯化钠的形成过程：Na·+·C:→Na:Cl: 49 3.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 () A.碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂 B.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C.研发催化剂将CO2转化为甲醇，可实现“碳中和” D.合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 4.向含有c(FeCl)=0.2mol·L1、c(FeCl2)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可 得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说 法中正确的是 A.该分散系的分散质为Fe2O3,具有丁达尔效应 B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na十分离开 D.该分散系粒子的直径比Fe2+大 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.标准状况下，4.48LH,O中含有的原子数目为0.6NA B.0.1mol·L1的NaCl溶液含有的Na数目为0.1NA C.7.2g过氧化钙(CaO,)中含有的离子数目为0.3Na D.4.8g由O2和O3组成的混合物中含有的氧原子数目为0.3NA 6.下列操作符合规范且能达到实验目的的是 () 橡胶管 水 样品 NH NaOH 溶液 植物油 含CO 澄清 的饱和 LFeSO 石灰 水 密食盐水 溶液 匆 乙 丙 丁 A.关闭止水夹b,打开活塞，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B.用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO 50 C.可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D.利用丁装置制备Fe(OH),可保证较长时间观察到白色 7.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 () A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B.NaO与NaO,中的阴、阳离子个数比均为1：2 C.向酚酞溶液中加入足量的N2O2粉末，有气泡生成，溶液最终变红 D.Na2O与Na2O,都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 8.将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：4Zn十10HNO3-一4Zn(NO3),+N,O个+5H,O,下列 有关说法中正确的是 () A.该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B.氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C.Zn(NO3)2是还原产物，N2O是氧化产物 D.该反应理论上有20%的硝酸被还原 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中（除稀有 气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是 ( A.其原子半径大小为：r(W)>r(X)>r(Y) B.W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C.X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D.Z的含氧酸都是强酸 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 向久置在空气中的NaO2固体中滴加足量的稀硫 CaCl2溶液未产生白 Na2O2没有变质 酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 色沉淀 成Na2CO3 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KM 铁的氧化物中含有+2价 B 紫色褪去 nO,溶液 的铁 51 C 向Na,S溶液中通入少量CL2 产生少量黄色固体 非金属性：CI>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 11,天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H,S等气体。在酸性溶液中利CH H:S氵 用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所 Fe,S0南Fs0 iⅱ CH4、H2O 示。下列说法正确的是 A.反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B.改变温度对上述循环反应过程没有影响 C.反应i的离子方程式为Fe++O,+4H+一Fe3++2H2O D.脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程 l2.以铁菱镁矿（主要成分是MgCO3,还含有CaCO3、FeCO3)为原料制备MgSO4·H2O的工艺流程 如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 ( 空气稀HSO X ①蒸发浓缩 辏替一勰一酸园一远铁一滤液 冷却结晶，Mgs0-H0 过滤 CO2 滤渣1Fe(OH3 A.X最适宜选择NaOH溶液 B.滤渣1的主要成分为CaSO4 C.“焙烧”过程，FeC0,与空气反应的化学方程式为4FeC0,十O,商温2Fe,0,十4C0, D.步骤①需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 13.下列选项描述与对应图像不符的是 ( 个导电能力 NaHCO 50 -50 姿-150 Na.CO -25 5 2 45 CuSO溶液 时间/s 核电荷数 时间/s ① ③ ④ 52 A.图①为向Ba(OH),溶液中滴加CuSO,溶液时，溶液导电能力的变化 B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 C.图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D.图④为分别向盛有等物质的量Na,CO3和NaHCO,溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气 压的变化 14.已知某离子方程式为MnO,十C,O十Ht→CO2个十Mn++☐（未配平），关于此反应的 叙述不正确的是 A.该反应的还原剂是C,O B.该反应右边方框内的产物是HO C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16 D.产生44gCO2时，有23.8gMnO4被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)钠元素的氧化物中属于碱性氧化物的是 (写化学式)。 (2)实验室需使用980mL0.10mol·L1的NaOH溶液。 ①需用托盘天平称量NaOH固体的质量是 ②某同学配制NaOH溶液的过程如下图所示： 包含 NaOH 洗涤液 6 该同学的错误步骤有 (填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是 (填标号)。 A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中 D.定容时俯视刻度线 (3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是NaHCO3而不是Na2CO3。 ①写出NaHCO,的电离方程式 53 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量NCO3,使口感发涩。写出一种除去“苏打水” 中少量NaCO3,改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 (4)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变 绿，其主要原因是NaCIO与H2O2反应产生O2,促进藻类生长。该反应说明氧化性：NaCIO HO2(填“>”或“<”)；当生成0.1molO2时，转移电子数为 16.(14分)(2025·辽宁辽阳·期中)根据所学知识回答下列问题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag十2H2S十O。 =-2Ag2S+2H2O。 ①该反应中，Ag体现了 (填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为 (填化学 名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： ③氢硫酸(H,S)与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 (2)SO2气体与足量Fe2(SO)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O,溶液，发生的反应有： 反应I.SO,+2Fe3++2H,O-SO2+2Fe2++4H+ 反应Ⅱ.Cr,O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H,O ①氧化性：Cr,O (填“>”或“<”)SO。 ②根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O,溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方 程式为 ③将氯化氢气体通入K,Cr,O,溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物 为KCl、CCL3、CL,则该反应的化学方程式为 (已知：常温下，CCL溶于水)。 17.(15分)某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、Al、Al,O,和 FeO3)制备磁性FeO,胶体粒子、绿矾和净水剂Na,FeO的实验流程如图： →溶液A 废铁屑 过量试剂X 操作I 适量稀→固体C H2SO 固体 操作 →溶液D 操作V绿矾 溶液F 适量HO2 过量NaO2 操作Ⅲ 溶液E NaOH溶液， △ Fe,O,胶体 含NaFeO NaCIo溶液 的溶液 NaOH溶液 固体G 54 请回答下列问题： (1)绿矾的化学式为 (2)试剂X为 ,操作I、Ⅱ、Ⅲ均为 操作。 (3)固体C为 ,溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是 (用一个合适的离子方程式表示)。 (4)溶液D中加入适量H2O2发生反应的离子方程式为 ,若溶液D 中含a mol Fe2+,则理论上加入 molH2O2可使溶液E中的铁元素恰好转化为Fe3O, 胶体。 (5)证明FeO,胶体已经生成的实验方法是 效应。 (6)Na2FeO,中铁元素的化合价为 ,据此可推断其在水处理过程中具有 的作 用，由固体G生成Na2FeO的反应，生成的另外一种盐为 18.(15分)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据 推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题： 物质类别 含氧酸 HCIO HCIO>HCIO:HCIO4 氧化物 C102 单质 C12 01书4朽7化合价 氢化物HC 盐 CI C10C102 C03C104 55 (1)实验室用二氧化锰制取C2的离子方程式为 (2)物质的量均为1mol的CL2和Fe充分反应，转移电子数为 (3)已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO,及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维 图，写出二者反应的离子方程式： (4)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClIO2, CO2有类似CL的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 仪器a 稀疏酸 ① 进气可 仪器b ② NaOH和30%H2O2 混合溶液 I-淀粉溶液NaOH溶液 A B I.制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量CO2,充分反应生成 NaClO2。仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。停止通入CO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止 水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 (5)城市饮用水处理，新技术用NClO2替代CL2,其中氯元素都被还原为CI,如果以单位质量 的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NCIO。的消毒效率是CL,的 倍（结果保留两位小数）。 一 56