第4次月考滚动检测卷-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 46 — 第四次月考滚动检测卷 (范围:第一至四章) (时间:75分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 教研组长推好题 第14题。该题以二氯化二硫(S2Cl2)的制备反应为背景,考查了化学键、分 子结构等内容,综合性较强,值得推荐。 可能用到的相对分子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目 要求。 1.(2025·新疆和田·期中)下列叙述中正确的是 ( ) A.物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B.纯净的液态酸不导电,故酸都不是电解质 C.NaHSO4 溶于水后,溶液中只含有 HSO-4 和Na+ D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 2.(2025·四川·期中)SO2 是一种无色有毒的气体,是大气主要污染物之一。SO2 的一种脱除原理 为NaClO2+2SO2+2H2O􀪅􀪅NaCl+2H2SO4,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误 的是 ( ) A.H2SO4 在水中的电离方程式为 H2SO4􀪅􀪅2H++SO2-4 B.每生成58.5gNaCl,转移的电子数为4NA C.氧化剂为NaClO2 D.22.4LSO2 所含分子数为NA 3.(2025·广东惠州·期中)现代工业常以氯化钠、二氧化 碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下,有关说 法错误的是 ( ) A.进一步制取Na2CO3 的操作是:将反应Ⅰ生成的沉淀,经 过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B.反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl C.向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2 D.析出NaHCO3 固体的上层清液中仍存在 HCO-3 4.(2025·北京东城·期末)某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”,如图所示。 【资料】 a.茶水中含有鞣酸,与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁,进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A.①→②,铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B.由③→④→⑤,可推知③中含二价铁 C.由①、③、④几乎颜色相同,可推知其所含粒子种类相同 D.④→⑤,至少有两种粒子被氧化 5.北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究,下列说法正 确的是 ( ) A.10B和11B互为同位素 B.10B和11B的质子数相差1 C.10B的原子结构示意图为 D.BN的电子式为B3+[··N ·· ·· · ·]3- 6.下列说法正确的是 ( ) A.某物质的水溶液能导电,则该物质中一定含有离子键 B.MgCl2 晶体中存在共价键和离子键 C.NH3 和Cl2 两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2S和CO2 化学键类型完全相同 7.碱金属Rb与C60形成的球碳盐Rb3C60,具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 ( ) A.Rb和 H都属于碱金属元素 B.周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C.C60可用于制造碳纳米材料,纳米碳属于胶体 D.Rb3C60含有共价键 8.“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A.Cl2 能与 HI发生置换反应,推测Br2 也能与 HI发生置换反应 B.Fe和Cl2 反应生成FeCl3,推测Fe与I2 反应生成FeI3 C.Cl2 与水反应生成 HCl和 HClO,推测F2 与水反应生成 HF和 HFO D.Na保存在煤油中,推测Li也可保存在煤油中 9.通过反应进行元素性质比较,下列方案可行的是 ( ) A.Cu和FeCl3 反应,可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B.Cl2 和S分别与铁反应,可以比较Cl和S的非金属性强弱 C.浓 H2SO4 与NaNO3 反应制备 HNO3,可以比较S和N的非金属性强弱 D.向 MgCl2 溶液和AlCl3 溶液中分别通入NH3,可以比较 Mg和Al的金属性强弱 10.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元素,Y元素原 子的最外层电子数是次外层的2倍,W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是 ( ) A.X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C.X与 W可形成原子个数比分别为2∶1或1∶1的二元共价化合物 D.Y氢化物的沸点一定比 W氢化物的沸点低 11.根据下表给出的有关周期表部分短周期元素原子半径和化合价的信息,以下叙述不正确的是 ( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.单质与稀盐酸反应的剧烈程度:L>M B.T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C.M与T形成的化合物既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 D.离子半径:T2->L2+>M3+ 12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与 M层电子数相等。下列说法中不正确∙∙∙ 的是 ( ) X Y Z W A.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z B.与同浓度的盐酸反应,Z比 W更剧烈 C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D.Y的氢化物受热分解过程中,极性共价键断裂,非极性共价键生成 — 45 — — 48 — 13.一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如下图所示,下列有关说法正确的是 ( ) X+ Z Y Z 􀪅􀪅 Z W 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁 􀪁 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁 􀪁 - A.元素的非金属性:Z<Y B.微粒半径:X+>Z2- C.该物质既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠反应 D.该物质不属于电解质 14.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,易与水发生氧化还原反应,它可利用反应 CS2+3Cl2 50~60℃ →CCl4+S2Cl2 进行制备,下列说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B.CS2、CCl4、S2Cl2 等化合物中的各原子均满足最外层“8e-”稳定结构 C.CH4 与CCl4 结构相似,空间结构呈正四面体形, 可代表两分子的结构模型 D.S2Cl2 与 H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O􀪅􀪅SO2↑+3S↓+4HCl 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其 原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 (1)Z离子的结构示意图是 ,Y、Z、Q、R的简单离 子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号 表示)。 (2)Q元素在元素周期表中的位置是 , 关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是 (填字母)。 A.从上到下,单质颜色越来越深,熔、沸点越来越高 B.单质均可与水发生反应生成两种酸 C.单质均具有强氧化性,能将Fe氧化至Fe3+ D.氢化物均易溶于水,但不全为强酸 (3)X和Z能形成一种分子式为XZ2 的化合物,该化合物的电子式为 。 (4)用电子式表示与Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程: 。 (5)下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是 (填字母)。 A.将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中,有淡黄色沉淀产生 B.化合物ZQ2 中,Q的化合价为-1价 C.Z与Fe化合时产物中Fe为+2价,Q与Fe化合时产物中Fe为+3价 D.二者的单质分别与钠反应,Q只降到-1价,Z降到-2价 16.(14分)如图为元素周期表的一部分,回答问题: (1)H2O2 是一种绿色氧化剂,该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 , 原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 ⅰ.各取1.0g形状相同的金属X和金属Z,分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ⅱ.各取1.0g形状相同的金属 Z和金属 Y,分别加入5mL 1.0mol·L-1盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素,则X的化学符号为 。可以推出元素 的金属性同一周期由左到右逐渐 ,同一主族从上到下逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I: 。 17.(15分)同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持 仪器已省略) (1)仪器a的名称是 。 (2)欲验证氮元素的非金属性强于碳元素,应选择的装置是 (填字母)和C,发生装置中 的药品是 ,饱和NaHCO3 溶液的作用是 , 另一支试管中的试剂是 。 (3)元素Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序是 ,验证该结论时,装置B中反 应的化学方程式是 。装有KBr溶液的试管中的现象 是 ,有关反应的化学方程式是 。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序? 如果能,请说明理由;如果不能,请 设计补充实验 。 18.(15分)短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,X的某种原子不含中子,Z原子质子 数等于X、Y原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍,M 的最高价氧化物对应的水 化物为最强酸。回答下列问题: (1)M在元素周期表中位于 。 (2)X、Y、Z三种元素组成的化合物中: ①水溶液呈碱性的是 (填化学式)。 ②离子化合物是 (填名称)。 (3)热稳定性:X2Z (填“>”“<”或“=”)YX3。 (4)Z、M两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是 (填化学式)。 (5)工业上可以用FeM3 溶液来腐蚀印刷电路板上的铜,向足量FeM3 溶液与Cu反应后所得的 溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后,得到溶液Ⅱ,从理论上分析,下列说法合理的是 (填 字母)。 A.若无固体剩余,则溶液Ⅱ中可能不含Fe3+ B.若溶液Ⅱ中有Cu2+,则体系中一定没有固体剩余 C.若有固体剩余,则固体中一定含有Cu D.当溶液Ⅱ中有Fe2+存在时,则一定没有Cu析出 (6)Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化,现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,该反 应的化学方程式为 。 — 47 — —72 — 2.A [A.次氯酸的结构式为 H—O—Cl,A错误;B.水分子球棍模 型为 ,B正确;C.二氧化碳电子式各原子满足最外层八 电子结构,C正确;D.氢原子外层最多只有两个电子,氧原子最外 层最多有八个电子,用电子式表示水分子的形成过程为:H ×+ · O ·· ·· ·+× H →H·× O ·· ·· · ×H,D正确;故选A。] 3.B [①Na2O2 中 存 在 离 子 键 共 价 键;②SiO2 中 只 存 在 共 价 键; ③石墨中存在共价键和分子间作用力;④金刚石中只存在共价键; ⑤CaH2 中只存在离子键;⑥白磷中存在共价键和分子间作用力; 含有两种结合力的是①③⑥;答案选B。] 4.B [A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,但质子数不一定相 同,这两种粒子不一定是同种元素,则其化学性质不一定相同,A 错误;B.根据核外电子排布规律可知,最外层电子数比次外层电子 数多的元素一定位于第二周期,B正确;C.20Ne是零族元素,原子 序数为10,位于周期表的第2行、第18列,C错误;D.离原子核越 近的电子能量越低,离原子核越远的电子能量越高,则能量高的电 子在离核远的区域内运动,D错误;故选B。] 5.C [A.S与Se同主族,从上往下非金属性减弱,气态氢化物的稳 定性减弱,故 H2Se无色,有毒,不如 H2S稳定,A错误;B.At与Cl 同主族,AgCl、AgBr、AgI的溶解度越来越小,故 AgAt难溶于水, B错误;C.Be与 Al处于对角线的位置,Al的氧化物具有两性,根 据对角线规则,Be的氧化物可能具有两性,C正确;D.Li在氧气中 剧烈燃烧,产物是Li2O,D错误;故选C。] 6.D [A.只含非金属元素的化合物可能是离子化合物,如铵盐,全 部由非金属元素组成,但属于离子化合物,A正确;B.反应物分子 内的化学键断裂,产物分子内的化学键形成,是化学反应过程的本 质,B正确;C.共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最 外层电子数密切相关,满足原子的最外层电子达到稳定结构的原 则,C正确;D.液态水加热变成水蒸气,只是物质状态的变化,属于 物理变化,没有化学键的断裂,D错误;故选D。] 7.D [A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族,其金属性逐渐增强。根 据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应,可以推测Ba与冷水 反应更快,A合理;B.Si、P、S、Cl位于同一周期,其非金属性逐渐 增加,则非金属单质和氢气反应由难到易,根据Si与 H2 高温时反 应,S与 H2 加热能反应可以推测:P与 H2 在高温时能反应,B合 理;C.Cl、Br、I位于同一主族,其非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定 性由强到弱,根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解,可 以推测 HBr的分解温度介于二者之间,C合理;D.硅和锗位于金 属与非金属的分界线附近,这样的元素既有一定的非金属性又有 一定的金属性,可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料,同 族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远,其单质 不是半导体材料,如金刚石不导电,锡和铅是金属导体,D不合理; 答案选D。] 8.【分析】 同主族元素,从上至下,原子半径增大,非金属性减弱,非 金属性:S>Se。 C [A.非金属性越强,其气 态 氢 化 物 越 稳 定,热 稳 定 性:H2S> H2Se,A错误;B.Se的 电 子 层 数 多 于 O,则 原 子 半 径:r(Se)> r(O),B错误;C.SeO2 中Se为+4价,处于中间价态,既具有氧化 性又具有还原性,C正确;D.非金属性:S>Se,Se的得电子能力比 S弱,D错误;故选C。] 9.C [A.Fe是26号元素,位于周期表中的第Ⅷ族,A错误;B.把适 量Ca放入饱和氯化钠溶液中,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气, 氢氧化钙微溶于水,溶液中溶剂水减少,氯化钠溶液析出,故能看 到气泡生成和白色沉淀生成,B错误;C.同周期元素从左到右原子 半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故半径大 小:O<P<Ca,C正确;D.核素8939Y中质子数为39,质量数为89,中 子数=质量数-质子数=89-39=50,中子数与质子数之 差 为 11,D错误;故选C。] 10.C [A.同周期自左向右,最外层电子数逐渐增多,原子半径减 小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故金属的最高价氧化物 对应的水化 物 碱 性 逐 渐 减 弱,因 此 碱 性:NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3,A错误;B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物 的稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性 H2O>H2S,氢化物 的沸点与元素的非金属性无关,与分子间的作用力有关,H2O分 子间存在氢键,因此沸点高,B错误;C.同周期非金属性F>O,即 单质的氧化性F2>O2,因此F2 可以从水中置换出 O2,C正确; D.同周期自左向右非金属性增强,即非金属性Cl>S,则元素对 应的最高价氧化物的水化物的酸性 HClO4>H2SO4,可以用强酸 制相对较弱的酸,反应中生成的 H2SO3 不是硫元素的最高价含 氧酸,HCl也不是氯的最高价含氧酸,所以 Na2SO3+2HCl􀪅􀪅 2NaCl+SO2↑+H2O不能用这样的规律解释,D错误;故选C。] 11.【分析】 同一周期从左到右,元素原子的得电子能力逐渐增强, 原子的得电子能力越强,则:原子的最高价氧化物对应的水化物 的酸性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,原子半径逐渐减小。 最高价含氧酸的酸性:HZO4>H2YO4>H3XO4,说明原子的得 电子能力为Z>Y>X,同一周期从左到右,元素原子的得电子能 力逐渐增强,所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大。 B [A.O和F元素没有最高正价,不存在最高价氧化物的水化 物,则Y、Z不可能分别是O、F元素,故A错误;B.已知电子层数 相同的X、Y、Z三种主族元素,说明X、Y、Z是同一周期元素,原 子序数按X、Y、Z的顺序增大,元素非金属性依次增强,所以单质 的氧化性按X、Y、Z的顺序增强,故B正确;C.同一周期从左到 右,元素原子的半径逐渐减小,而原子序数按X、Y、Z的顺序是增 大的,所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小,故C错误;D.同一周 期从左到右,非金属性越来越强,简单气态氢化物的稳定性越稳 定,所以简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强,故D错 误;故选B。] 12.【分析】 已知X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的前20号元 素,X的原子序数最小,根据主要成分的化学式为 WZ(RY4)2· 12X2Y,可知X为 H元素,Y为O元素;Y和R位于同主族,则R 为S元素;W原子的N层比K层少1个电子,说明 W 有四个电 子层,因为第四周期元素,K层有2个电子,说明 W 元素的最外 层为1个电子,核外电子为2、8、8、1排布,则 W 为 K元素;X为 H元素,为第一周期元素,X、Z的周期序数等于主族序数,可知Z 为Al元素,在第三周期;综合可知,X、Y、Z、R、W 分别为 H、O、 Al、S、K元素。 C [A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越 大,半径越小,因此简单离子半径:r(S2-)>r(K+)>r(O2-)> r(Al3+),故A错误;B.常温下,K单质能与水反应生成 H2,不是 O2,不能使带火星的木条复燃,故B错误;C.Al2O3 是两性氧化 物,既可以与强酸反应生成铝盐和水,也可以与强碱反应铝盐和 水,故C正确;D.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成, 因排列方式不同,而具有不同性质的单质,H2 和O2 不互为同素 异形体,故D错误;故答案选C。] 13.【分析】 W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素,原子序数依次 增大且小于20,结合元素形成的化合物中化学键数目可知:W 为 H元素;X、Y、Z分别位于第二、第三、第四周期,Z化合价为+1 价,则Z为K元素;X可形成2个共价键,则X为O元素,Y为第 三周期元素,可形成5个共价键,则 Y为P元素,化合物 M 为 KH2PO4,据此分析解答。 B [根据上述分析可知:W、X、Y、Z分别为 H、O、P、K元素;A. 钾离子与磷离子电子层相同,核电荷数小的其简单离子半径大, 所以离子半径:P3->K+,A错误;B.X、Y分别与 W 形成的简单 化合物分别为 H2O、PH3,它们都属于分子晶体,分子之间存在分 子间作用力,水分子之间存在氢键,增加了分子之间的吸引作用, 导致物质的熔沸点升高,故物质的沸点:H2O>PH3,B正确;C. 钾元素较活泼,与氧元素可形成氧化钾、过氧化钾或超氧化钾等, 超过两种氧化物,C错误;D.钾元素与氧元素形成的化合物可以 为氧化钾,也可以是过氧化钾,氧化钾溶于水显碱性,使紫色石蕊 溶液变蓝,过氧化钾溶于水形成的氢氧化钾也显碱性,但本身具 有漂白性,所以可使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色,两者均不会使 石蕊溶液变红,D错误;故选B。] 14.【分析】 X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素, X元素的一种同位素核内无中子,为 H元素;Y的族序数是周期 序数的3倍,最外层电子数不超过8个,则Y的族序数是Ⅵ,周期 数是2,为O元素;Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y,Z为 Na元素;W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍,W为Al; 同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,N为Cl元素, 即X、Y、Z、W、N分别是 H、O、Na、Al、Cl元素。 A [A.N的单质为Cl2、Z的碳酸盐为 Na2CO3,Cl2 与 Na2CO3 溶液反应时生成 NaCl、H2O、CO2、HClO,该反应中只有Cl元素 的化合 价 变 化,所 以 氧 化 剂 和 还 原 剂 是 同 一 物 质,故 A 正 确; B.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中 存在 O—O非 极 性 键,Cl2O中 只 含 O—Cl极 性 键,故B错 误; C.W和N两 者 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 分 别 是 Al(OH)3、 HClO4,二者 混 合 反 应 的 离 子 方 程 式 是:3H+ +Al(OH)3 􀪅􀪅 Al3++3H2O,故C错误;D.原子核外电子层数越多,原子半径越 大,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原 子半径:Na>Al>Cl>O,故D错误;答案选A。] 15.解析 (1)①N2 含有非极性键;②CO2 含有极性键;③NH3 含有 极性键;④Na2O含有离子键;⑤Na2O2 含有离子键、非极性键; ⑥NaOH含有离子键、极性键;⑦CaBr2 含有离子键;⑧H2O2 含 有极性键、非极性键;⑨NH4Cl含有离子键、极性键;⑩HBr含有 极性键,综上分析含有极性键和非极性键的是⑧,含有非极性键 的离子化合物是⑤,故答案为:⑧,⑤;(2)①干冰气化仅破坏分子 间作用力;②硝酸钾熔化破坏离子键;③KHSO4 熔融破坏离子 键;④硫酸溶于水破坏共价键;⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力; ⑥HI分解破坏共价键;⑦碘升华破坏分子间作用力;⑧溴蒸气被 木炭吸附未破坏化学键,综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧, 仅离子键被破坏的是②③,仅共价键被破坏的是④⑥,故答案为: ①⑤⑦⑧,②③,④⑥;(3)同位素指质子数相同、中子数不同的原 子,所以互为同位素的是①,同素异形体是同种元素组成的不同 单质,所以互为同素异形体的是③;自然界氧的同位素16O、17O、 18O,氢的同位素有 H、D、T,在1个水分子中含有2个氢原子和1 个氧原子,2个氢原子可有6种组合:H2、D2、T2、HD、HT、DT,氧 原子有16O、17O、18O,则组合成18种水,故答案为:①,③,18。 答案 (1)⑧ ⑤ (2)①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ (3)① ③ 18 16.解 (1)据汞的原子结构示意图可知,核外有6个电子层,则 Hg 位于第六周期;(2)非金属性:O>N>S,元素的非金属性越强,则 对应氢化物的稳定性越强,氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化 物,其中最稳定的是H2O;(3)A.虽然酸性:HCl>H2SO3,但不是 最高价氧化物的水化物的酸性,不能用元素周期律解释,A错误; B.O、S为同一主族的非金属元素,从上至下非金属的非金属性逐 渐减弱,所以非金属性:O>S,B正确;C.Na、Mg为同周期的主族 元素,从左至右金属的金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化 物的碱性逐渐减弱,则碱性:NaOH>Mg(OH)2,C正确;D.热稳 定性:Na2CO3>NaHCO3,但与元素周期律无关,不能用元素周 期律解释,D错误;答案选BC;(4)“元素”NH4 的质子数为7+1× 4=11,与Na的质子 数 相 同,则 应 在 第 三 周 期 第IA族,钠 为 固 体,熔点低,能导电,碳酸钠易溶于水,由性质的相似性可知,则 “元素”NH4 的单质常温常压下为固体,熔点低,NH4 的碳酸盐易 溶于水;(5)第三周期元素X有3个电子层,其最外层电子数与电 子层数相同即为3,X是Al元素,Al与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为:2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑; (6)短周期元素Y,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6,Y为Cl元素,Cl2 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Cl2+ 2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O。 答案 (1)六 (2)H2O (3)BC (4)固 低 易 (5)2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (6)Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 17.【分析】 由图可知,X是O元素,Y是 Na元素,Z是 Al元素,M 是Si元素,N是Cl元素。 解析 (1)X是O元素,质子数为8,中子数为10的核素为188O,故 答案为:188O;(2)O、Na、Al、Si、Cl这五种元素中常用作半导体材 料的是Si,故答案为:Si;(3)Na、Al、Cl三种元素形成的简单离子 Na+、Al3+、Cl- 中Cl- 电子层数最多,半径最大,Na+、Al3+ 电子 层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,故答案为:Cl->Na+> Al3+;(4)Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,离 子方程式为2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2Al[OH]-4 +3H2↑,故答 案为:2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2Al[OH]-4 +3H2↑;(5)与Si同 主族的上一周期元素是C,与 O形成组成比分别为1∶1、1∶2 的两种化合物为CO和CO2,这两种化合物的化学键类型 均 为 共价键,CO2 的 电 子 式 为 · · O ·· · · · ·C·· ·· O ·· · ·,故 答 案 为:共 价 键; · · O ·· · · · ·C·· ·· O ·· · ·;(6)Y的氢化物为 NaH,与水反应生成氢气和 氢氧化钠,故答案为:NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑;(7)碘元素 与氯元素位于同一主族,碘是53号元素,故其在周期表中的位置 是第五周期ⅦA族;碘元素的非金属性弱于氯元素,故碘单质的 氧化性弱于氯气,往KI溶液中通入氯气,能置换出碘单质,碘单 质与氢气的化合比较困难,需要持续加热且为可逆反应,碘单质 与活泼金属钠反应得到的NaI为离子化合物,a、d选项错误,b、c 选项正确,故答案为:第五周期ⅦA族;b、c。 答案 (1)188O (2)Si (3)Cl->Na+>Al3+ (4)2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2Al[OH]-4 +3H2↑ (5)共价键 ·· O ·· · · · ·C·· ·· O ·· · · (6)NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑ (7)第五周期ⅦA族 b、c 18.【分析】 X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,X的一种核素无 中子,则X为 H元素;Y的氧化物具有两性,则 Y为 Al元素;R 有+7、-1价,处于ⅦA族,R为Cl元素;M 有-2价,处于ⅥA 族,原子半径小于Cl原子,则 M为O元素;Q次外层电子数是最 外层电子数的4倍,Q有3个电子层,最外层电子数为2,则Q为 Mg元素;Z是短周期主族元素中原子半径最大,则Z为Na元素, 据此分析解答。 解析 (1)H处于周期表中第一周期第ⅠA族;(2)Al的单质与 NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为:2Al+6H2O+2OH- 􀪅􀪅 2[Al(OH)4]-+3H2↑;(3)Z、M、Q 的 简 单 离 子 分 别 为 Na+、 O2-、Mg2+,三种离子具有相同的电子层结构,质子数大,半径小, 所以 Mg2+<Na+<O2-;(4)M 为 O,R为Cl,根据非金属性越 强,简 单 氢 化 物 稳 定 性 越 强,所 以 H2O>HCl;(5)①Z2M2 为 Na2O2,是离 子 化 合 物;②Na2O2 电 子 式:Na+ [ · · O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2- Na+;(6)金属性可以通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性, 或者与水或者酸置换氢气的难易程度,所以要证明 Na的金属性 大于 Mg,可以证明NaOH 的碱性强于 Mg(OH)2,Na常温下与 水反应更剧烈。 答案 (1)第一周期、IA族 (2)2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3)Mg2+<Na+<O2- (4)> (5)离子 Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2-Na+ (6)NaOH的碱性强于 Mg(OH)2 或Na常温下与水反应更剧烈 第四次月考滚动检测卷 1.D [A.非电解质溶解时不存在电离过程,以分子的形式溶于水, 如乙醇等,A错误;B.纯净的液态酸不导电,但水溶液导电,故酸是 电解质,B错 误;C.NaHSO4 溶 于 水 后,完 全 电 离,电 离 出 H+、 SO2-4 和Na+,C错误;D.葡萄糖注射液属于溶液,不能产生胶体 特有的丁达尔效应,D正确;故选D。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 71 — —74 — 2.D [A.H2SO4 为强电解质,其在水中的电离方程式为 H2SO4 􀪅􀪅 2H++SO2-4 ,故A正确;B.58.5gNaCl物质的量为1mol,根据元 素化合价变化,Cl元素由+3价降低到-1价,S元素由+4价升 高到+6价,则转移电子数为4mol,即4NA,故B正确;C.该反应 中Cl元素化合价降低,则NaClO2 为氧化剂,故C正确;D.未指明 标准状况下,不 能 计 算22.4LSO2 的 物 质 的 量,故 D错 误;故 选D。] 3.【分析】 侯氏制碱原理:饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化 碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二 氧化碳和水。 A [A.反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+ NH4Cl,则反应Ⅰ生成的沉淀,经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱, 但不能在蒸发皿中煅烧,故A错误;B.由发生的反应可知,反应Ⅰ 原理为CO2+NH3+NaCl+H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl,故B 正确;C.侯氏制碱原理是向饱和氯化钠中先通入氨气,(因为氨气 易溶于水生成氨水,此时再通入二氧化碳,二氧化碳可被氨水吸 收,若先通二氧化碳,二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度不大,二氧 化碳会以气体形式又逸出)再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和 氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,故C正确; D.过滤出NaHCO3 固体,但仍有部分 NaHCO3 是溶解于溶液的, 故上层清液中仍存在 HCO-3 ,故D正确;答案选A。] 4.【分析】 已知a.茶水中含有鞣酸,与亚铁离子结合成无色的鞣酸 亚铁,进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化 为鞣酸铁,已知维生素C具有还原性,证明了维生素C能将鞣酸 铁还原成鞣酸亚铁,加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在, H2O2 氧化Fe2+生成Fe3+。 C [A.①→②过程中,鞣酸转化为鞣酸亚铁,鞣酸亚铁发生氧化 反应生成蓝黑 色 的 鞣 酸 铁,故 A正 确;B.③→④的 过 程 中 加 入 KSCN,无现象,说明不含有Fe3+,④→⑤的过程中加入 H2O2 时 生成了红色的Fe(SCN)3,说明③中含二价铁,故B正确;C.①中 含有鞣酸,①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C,③→④的过 程中又加入了KSCN,所以①、③、④中所含粒子种类不相同,故C 错误;D.④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+ 等粒子,均具 有还原性,则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化,故D正确; 故选C。] 5.A [A.10B和11B是B元素中子数不同的不同核素,互为同位素, 故A正确;B.10B和11B的质子数相等互为同位素,其中子数相差 1,故B错误;C.10B的核电荷数为5,核外有5个电子,原子结构示 意图为 ,故C错误;D.BN是共价化合物,不含离子键,故 D错误;故选A。] 6.D [A.溶于水能导电的物质,可能是因为其溶于水电离出自由移 动的离子,如 HCl等,不含离子键,属于共价化合物;也可能是与 水反应,生成电解质,发生电离,如CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3,碳酸能 电离,所以CO2 的水溶液能导电,但是CO2 属于共价化合物,且也 不是电解质,故A错误;B.MgCl2 属于离子化合物,不含共价键, 只含离子键,故B错误;C.NH3 中 H元素位于第一周期,最外层 最多2个电子,故C错误;D.H2S和CO2 均为共价化合物,均含极 性共价键,故D正确;故选D。] 7.D [A.H属于非金属元素,故A错误;B.周期表中碱金属单质的 熔点从上到下逐渐降低,故B错误;C.C60可用于制造碳纳米材料, 所形成的分散系属于胶体,本身不属于胶体,故C错误;D.Rb3C60 中C原子间为共价键,故D正确;故选D。] 8.A [A.Cl2 能与 HI发生置换反应,单质溴的氧化性强于单质碘, Br2 也能与 HI发生置换反应,A正确;B.I2 氧化性较弱,与铁反应 生成FeI2,B错误;C.F元素没有正化合价,与水反应不能生成 HF 和 HFO,而是生成 HF和O2,C错误;D.Li密度比煤油小,应保存 在石蜡油中,D错误;故选A。] 9.B [A.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,不能比较铜和铁 的金属性,故A错误;B.氯气和铁反应生成氯化铁,硫和铁反应生 成硫化亚铁,说明氯气的氧化性比硫强,故B正确;C.浓H2SO4 与 NaNO3 反应制备 HNO3 不是利用强酸制取弱酸的原理,而是高沸 点酸制取低沸点酸的原理,不能比较S和N的非金属性强弱,故C 错误;D.氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀,不能比较金属性 强弱,故D错误;故选B。] 10.【分析】 X、Y、Z和 W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 X为周期表中原子半径最小的元素,为氢;Y元素原子的最外层 电子数是次外层的2倍,为碳;W的单质是植物光合作用的产物, W为氧,则Z为氮;综上所述:X为 H,Y为C,Z为N,W为O。 C [A.氧元素比较特殊,没有最高正化合价,故A错误;B.由X、 Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定是离子化合物,也可是尿 素[CO(NH2)2]等其他有机化合物,其为共价化合物,故B错误; C.X与 W 按原子个数比分别为2∶1或1∶1的化合物分别为 H2O、H2O2,其属于二元共价化合物,故C正确;D.Y的氢化物若 为有机化合物,其种类繁杂,沸点不一定比水的沸点低,故D错 误;故选C。] 11.【分析】 短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T 为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q, 则L为 Mg元素,Q为Be元素,原子半径 M的介于L、Q之间,则 M为Al元素,结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的 递变规律解答。 B [A.金属性 Mg比Al强,则 Mg与酸反应更剧烈,则单质与稀 盐酸反应的剧烈程度:L>M,A正确;B.O与氢元素形成的化合 物可能是 H2O或 H2O2,两者均有极性共价键,其中 H2O2 含有 非极性共价键,B错误;C.Al与O形成的化合物为 Al2O3,属于 两性氧化物,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,C正 确;D.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则 离子半径:O2->Mg2+>Al3+,D正确;故选B。] 12.【分析】 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的 位置如图所示。Z元素原子核外 K层与 M 层电子数相等,则Z 为 Mg,W为Al,X为C,Y为N。 C [A.根据层多径大,同电子层结构核多径小,则原子半径由小 到大的顺序为:Y<X<W<Z,故 A正确;B.同周期从左到右金 属性逐渐减弱,因此与同浓度的盐酸反应,Z比 W 更剧烈,故B 正确;C.X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO,前者含共价 键,后者含离子键,因此两者所含化学键类型不相同,故C错误; D.氨气分解生成氮气和氢气,Y的氢化物受热分解过程中,极性 共价键断 裂,非 极 性 共 价 键 生 成,故 D正 确。综 上 所 述,答 案 为C。] 13.【分析】 该药物能治疗胃酸过多,该药物应该具有弱碱性,该药 物是由金属阳离子和酸根离子构成的,应该是强碱弱酸盐,根据 阳离子电荷知,X可能是Na元素,Y为碳元素,Z为氧元素,W 为 氢元素,故该化合物为NaHCO3,据此分析解题。 C [A.同周期元素,从左到右,非金属性依次增强,则元素的非 金属性:O>C,A错误;B.核外电子排布相同,核电荷数越小,离 子半径越大,则微粒半径:Na+<O2-,B错误;C.该物质为碳酸氢 钠,既能与酸反应,又能与碱反应,C正确;D.该物质为碳酸氢钠, 属于电解质,D错误;故答案为:C。] 14.C [A.反应CS2+3Cl2 50~60℃ →CCl4+S2Cl2 的二硫化碳中存 在极性键断裂、氯气中存在非极性键的断裂,CCl4 中存在极性键 的形成、S2Cl2 中存在非极性键和极性键的形成,A正确;B.CS2、 CCl4、S2Cl2 等化合物中的碳原子和硫原子均满足最外层“8e-” 稳定结构,氯原子也满足“8e-”稳定结构,B正确;C.CH4 与CCl4 的结构相似,都是正四面体形,但甲烷中氢原子的半径比碳原子 的半径小、四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大,所以球棍 模型不同,C错误;D.S2Cl2 遇水易水解,发生氧化还原反应,在反 应过程中硫元素的化合价一部分升高到+4价(生成SO2),一部 分降低到0价(生成S),S2Cl2 与 H2O反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O􀪅􀪅SO2↑+3S↓+4HCl,D正确;故选C。] 15.【分析】 R、Y最外层只有1个电子,说明位于ⅠA族,五种元素 的原子序数依次增大,且原子序数小于20,根据原子半径大小比 较规律,推出Y为Na,R为K,X的最外层电子数为4,位于ⅣA, 推出X为C,Z的最外层电子数为6,位于ⅥA族,即Z为S,Q最 外层电子数为7,位于ⅦA族,即Q为Cl,据此分析。 解析 (1)根据上述分析,Z为S,其离子形式为S2-,硫离子结构 示意图为 ;根据分析,简单离子半径由大到小的顺序 为S2->Cl->K+>Na+;(2)A.根据上述分析,Q为Cl,位于第 三周期ⅦA族,卤族元素从上到下,单质颜色从浅黄绿色→黄绿 色→红棕色→紫黑色,状态从气体→液体→固体,熔、沸点越来越 高,故A说法正确;B.F2 与水反应生成 HF和氧气,只生成一种 酸,故B说法错误;C.单质均具有强氧化性,但I2 不能将Fe氧化 成Fe3+,只能氧化成Fe2+,故C说法错误;D.氢氟酸属于弱酸, 故D说法正确;答案选BC;(3)X与Z形成的XZ2 为CS2,它的电 子式为S ·· ·· · · · ·C·· ·· S ·· ·· ;(4)与Y同主族原子半径最小的元素是 H, 和Q形成的化合物为 HCl,HCl属于共价化合物,用电子式表示 HCl形成过程 H×+·Cl ·· ·· · · →H·×Cl ·· ·· · ·;(5)A.氯气与 H2S反 应Cl2+H2S􀪅􀪅2HCl+S↓,氯气的氧化性强于S,则Cl的非金 属性强于S,故A不符合题意;B.ZQ2 为SCl2,Cl显-1价,说明 Cl的非金属性强于S,故B不符合题意;C.S与变价金属反应, 将金属氧化成较高价态,Cl与 变 价 金 属 反 应,将 金 属 氧 化 成 最 高价态,从而能够说明Cl的非金属性强于S,故C不符合题意; D.得电子的多少,不能说明非金属性强弱,故D符合题意;答案 选D。 答案 (1) S2->Cl->K+>Na+ (2)第三周期第ⅦA族 BC (3)S ·· ·· · · · ·C·· ·· S ·· ·· (4)H×+·Cl ·· ·· · · →H·×Cl ·· ·· · · (5)D 16.解析 (1)H2O2 的结构为 H—O—O—H,含有O—O的非极性 键,O—H极性键,故答案选BC。(2)同周期元素的原子,从左往 右原子半径逐渐减小,因此C、N、O、F四种元素的原子半径由大 到小的顺序是:C>N>O>F。(3)同一周期元素,元素的非金属 性随着原子序数增大而增强,非金属性越强,最简单氢化物越稳 定,元素的非金属性:Cl>S>P,PH3、H2S、HCl三种化合物的稳 定性由强到弱的顺序是:HCl>H2S>PH3。(4)Se与O元素同 主族,但在第四周期,因此元素周期表中的位置是第四周期ⅥA 族,原子序数为上一周期的S元素原子序数加上18,因此原子序 数为:16+18=34。(5)各取1.0g金属 X和金属Z,分别加入 5mL水中,金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈,说明X的金 属性大于Z;各取1.0g金属Z和金属Y,分别加入5mL1.0mol· L-1盐酸中,金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈,说明Z 的金属性大于Y,金属性为:X>Z>Y,图中金属元素为 Na、Mg、 K,元素的金属性同一周期由左到右逐渐减弱,同一主族从上到 下逐渐增强,因此金属性:K>Na>Mg,由此可知X、Y、Z分别为 K、Mg、Na,则 X的 化 学 符 号 为 K,故 答 案 为:K;减 弱;增 强。 (6)同主族元素,从上往下元素的非金属性随着原子序数增大而减 小,非金属性越强,则单质的氧化性越强,通过反应:Cl2+2I-􀪅􀪅 I2+2Cl-可知,氧化性:Cl2>I2,因此非金属性:Cl>I。 答案 (1)BC (2)C>N>O>F (3)HCl>H2S>PH3 (4)第四周期ⅥA族 34 (5)K 减弱 增强 (6)Cl2+2I-􀪅􀪅I2+2Cl- 17.解析 (1)由仪器a的构造可知,a为圆底烧瓶,故答案为:圆底烧 瓶;(2)验证氮元素的非金属性强于碳元素,可通过验证硝酸的酸 性强于碳酸实现,将硝酸滴入盛有碳酸钙的圆底烧瓶中,将产生 的气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除去挥发出来的硝酸蒸气后,再 将气体通入澄清石灰水中,若出现浑浊说明生成了二氧化碳气 体,从而证明硝酸的酸性强于碳酸,可得出非金属性氮强于碳,故 答案为:A;稀硝酸和石灰石;除去CO2 中的 HNO3 气体;澄清石 灰水;(3)元素Cl、Br、I为同主族元素,同主族从上到下,非金属 性依次递减,因此非金属性:Cl>Br>I,验证该结论时,可将氯气 通入KBr溶液中,通过氯气能置换出溴 单 质 可 证 明 非 金 属 性: Cl>Br,实验室制取氯气用二氧化锰与浓盐酸加热制取,反应为 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O,应选用装置B,产 生的氯气通入D中 KBr溶液,发生反应Cl2+2KBr􀪅􀪅2KCl+ Br2,反应生成溴单质,使溶液呈橙黄色,若选用图中装置,生成的 氯气也会进入KI溶液中,因此无法说明溴和碘的非金属性强弱, 应单独将 溴 水 滴 入 KI溶 液 中 观 察 溶 液 颜 色 变 化,故 答 案 为: MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O;溶液由无色变为 橙黄色;Cl2+2KBr􀪅􀪅2KCl+Br;不能,还应补充实验:将溴水 滴入KI溶液中,观察现象。 答案 (1)圆底烧瓶 (2)A 稀硝酸和石灰石 除去CO2 中的 HNO3 气体 澄清石 灰水 (3)Cl>Br>I MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O 溶液由无色变为橙黄色 Cl2+2KBr􀪅􀪅2KCl+Br2 不能,还 应补充实验:将溴水滴入KI溶液中,观察现象 18.【分析】 X的某种原子不含中子,X为 H;Z原子最外层电子数 为电子层数的3倍,最外层电子数小于等于8,则Z为O;Z原子 的质子数等于X、Y原子的质子数之和,Y为N;M的最高价氧化 物对 应 的 水 化 物 为 最 强 酸,第 三 周 期 中 非 金 属 性 最 强,则 M 为Cl。 解析 (1)M为Cl,17号元素,在元素周期表中位于第三周期第 Ⅶ族。(2)X、Y、Z三种元素组成的化合物的物质类别有酸、碱、 盐,水溶液可能呈酸性,如HNO3;也可能呈碱性,如NH3·H2O; 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是 HNO3、NH3·H2O、 NH4NO3 等,其 中 NH4NO3 为 离 子 化 合 物。故 答 案 是 NH3· H2O;硝酸铵。(3)元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定 性越强。非金属性:O>N,热稳定性:H2O>NH3。故答案是>。 (4)ClO2 具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消 毒。故 答 案 是 ClO2。(5)工业上可以用FeCl3 溶液来腐蚀印刷电路板上的铜, 发生 反 应 为2FeCl3+Cu􀪅􀪅CuCl2+2FeCl2,溶 液Ⅰ一 定 含 FeCl2、CuCl2,可能含过量的FeCl3,往此溶液中加入一定量的锌 粉,锌 粉 与 FeCl2、CuCl2、FeCl3 均 能 发 生 反 应,氧 化 性 Fe3+ > Cu2+>Fe2+,充分反应后,得到溶液Ⅱ,选项分析如下:A.若无固 体剩余,则说明加入的锌粉完全反应,锌粉先与Fe3+ 反应,Cu2+ 不反应,否 则 会 析 出 铜 单 质,有 固 体 剩 余,所 以 当 锌 粉 恰 好 与 Fe3+完全反应时溶液Ⅱ中不含Fe3+,A项正确;B.若溶液Ⅱ中有 Cu2+,则加入的锌可能只与Fe3+ 反应,也可能与Fe3+ 反应之后, 剩余部分Zn与部分Cu2+反应生成铜,所以可能有固体Cu析出, B项错误;C.若锌粉只与Fe3+反应生成了Fe2+,一定没有固体剩 余,则若有固体存在,锌先与Fe3+反应生成Fe2+,然后锌与Cu2+ 发生反应,所以一定有反应:Zn+Cu2+􀪅􀪅Cu+Zn2+ 发生,固体 中一定含有Cu,C项正确;D.当加入的锌粉较少时,只发生反应: Zn+2Fe3+􀪅􀪅Zn2++2Fe2+,不会有铜析出,但若加入的锌粉较 多,则会析出金属铜,D项错误。故答案选 AC。(6)氢氧化亚铁 可与氧气、水反应生成红褐色的氢氧化铁,反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3。 答案 (1)第三周期第ⅦA族 (2)①NH3·H2O ②硝酸铵 (3)> (4)ClO2 (5)AC (6)4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 73 —