第3次月考滚动检测卷-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 34 — 第三次月考滚动检测卷 (范围:第一至三章) (时间:75分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 教研组长推好题 第11题。该题将工艺流程与实验操作相结合,综合性较强,题目新颖,考查 范围较广,值得推荐。 可能用到的相对分子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目 要求。 1.(2025·江苏·期中)我国传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列说法不正确的是 ( ) A.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3———属于盐 B.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”,造纸利用了石灰的碱性 C.“一日一钱,千日千钱,绳锯木断,水滴石穿”,均不涉及化学变化 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝 石也”,该方法应用了焰色试验 2.(2025·天津静海·期中)物质性质决定用途,下列说法不正确的是 ( ) A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B.碳酸钠用于治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁钉表面的铁锈 D.将CO2 通入饱和氯化钠的氨溶液中,可用来制备碳酸氢钠 3.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原 性由弱到强的变化,1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应 的产物,下列说法不正确的是 ( ) A.反应1中SO2-4 为氧化产物 B.反应2的离子方程式为:2Fe3++2I-􀪅􀪅2Fe2++I2 C.由图可知:2SO2+2Fe3+􀪅􀪅2Fe2++SO2-4 D.从图可推得Cl2 能氧化I-、SO2 4.(2025·陕西西安·阶段练习)向盛有Ba(OH)2 溶液的两支试 管中,滴入相同浓度的 H2SO4 或 NaHSO4 溶液,试管内溶液导 电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.曲线①实验滴入的是硫酸 B.d、e两点对应的溶液均为中性 C.b点之前,溶液中大量存在的离子是SO2-4 和Na+ D.ae段的反应:Ba2++OH-+H++SO2-4 􀪅􀪅H2O+BaSO4↓ 5.(2025·广东中山·期末)化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不正∙∙ 确 ∙ 的是 ( ) A.耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞 B.氧化铁可用作颜料,如应用于瓷器制作中使釉呈绿色 C.碱金属单质导热性好,钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 D.储氢合金是一类储氢材料,可用于解决氢能储存和运输的难题 6.下列关于金属铁及其化合物的说法错误的是 ( ) A.Fe能与Cl2 反应生成FeCl3,故钢瓶不能用于保存液氯 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板,可用于印刷电路板 C.Fe(OH)2 在空气中较难保存 D.用KSCN溶液检验FeSO4 是否变质 7.(2025·河北沧州·阶段练习)下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是 ( ) A.制备并观察Fe(OH)2 沉淀 B.检验FeCl3 溶液 C.检验未知溶液中是否存在Fe3+ D.验证Fe与H2O(g)的反应并收集气体 — 33 — — 36 — 8.铁元素存在多种价态,按化合价上升有:Fe→Fe2+→Fe3+→FeO2-4 ,下列说法正确的是 ( ) A.Fe2+和Fe3+在水溶液中不能同时大量共存 B.实验室用Fe与稀盐酸反应制取 H2 的同时生成了FeCl3 C.在水溶液中,Fe与FeCl3 反应生成FeCl2 属于化合反应 D.FeO2-4 在一定条件下能被氧化为Fe3+ 9.下图是铁元素的“价类”二维图,下列说法正确的是 ( ) A.常温下Fe与水反应生成Fe3O4 B.FeO在热空气中不稳定,能迅速转化为Fe3O4 C.工业上用CO还原Fe2O3 炼铁,该反应属于置换反应 D.将含0.01molFeCl3 的FeCl3 饱和溶液滴入沸水中完全反应,所得Fe(OH)3 胶粒的物质的 量为0.01mol 10.下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确∙∙∙ 的是 ( ) 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片,熔化的铝不滴落 Al2O3 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色 制备Fe(OH)3 胶体 C 向Fe2O3 和Al2O3 的混合物中加入过量的NaOH溶液,固体部分 溶解,过滤并洗涤难溶物 除去Fe2O3 中混有的Al2O3 D 向某溶液中通入Cl2,然后加入KSCN溶液,溶液变红 原溶液中含有Fe2+ 11.用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈(Fe2O3),还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe2O3 的一 种实验流程如下: 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是 ( ) A.可在装置甲中进行“酸浸”操作 B.按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol·L-1H2SO4 溶液 C.用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D.用装置丁灼烧Fe(OH)3 固体制Fe2O3 12.(2025· 湖 南 长 沙 · 开 学 考 试)利用废铝箔(主要成分为 Al,含 少 量 Mg、Fe等)制 明 矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下: 铝箱 ①过量NaOH溶液 操作a →甲溶液 ②适量稀硫酸 过滤、洗涤→Al(OH)3 ③过量稀硫酸 →乙溶液 ④K2SO4 饱和溶液 结晶 →明矾 下列说法中,不正确的是 ( ) A.①体现了铝能与碱溶液反应的性质 B.乙溶液中含有的离子主要为Al3+、SO2-4 、H+ C.由④可推测,室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3 和K2SO4 的溶解度 D.Al2(SO4)3 溶液既能与强酸反应又能与强碱反应 13.向200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反 应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示,忽略溶液 体积的变化。下列说法错误的是 ( ) A.a点时溶液中发生的反应为:Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ B.b点时溶液中的阳离子有:Cu2+、Fe2+ C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L-1 D.原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4 的物质的量浓度之比为1∶1 — 35 — — 38 — 14.(2025·河南·阶段练习)GaN是一种重要的半导体材料,利用铝土矿(成分为 Al2O3、Ga2O3、 Fe2O3)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似,Ga的熔点为29.8℃, 沸点为:2403℃。下列说法错误的是 ( ) A.过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B.滤液1中主要含有的阴离子为[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4]-、OH- C.滤液2中得到Ga(OH)3 时发生反应的离子方程式为2[Ga(OH)4]-+CO2􀪅􀪅2Ga(OH)3↓+ CO2-3 +H2O D.Ga与NH3 反应生成GaN时,参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)2024年8月中旬渝昆高铁渝宜段进入运行试验阶段,江津北高铁站也即将投入使用,请 根据问题做出回答。 (1)下列火车车身组件中,由有机合成材料制成的是 (填序号)。 A.合金车身 B.玻璃车窗 C.涤纶椅套 D.塑料餐椅 (2)为了防止铁生锈,在其表面涂油漆的原理是 。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸 钠的反应原理:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH􀪅􀪅2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式 。 (4)铁轨建设需要钢铁,工业上用赤铁矿来冶炼铁,该反应的化学方程式是 。 (5)桥梁专用钢含有锰(Mn)元素,已知锰的活动性位于镁和锌之间,为了探究 Mn、Fe、Cu三种 金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到实验目的的有 (填序号)。 A.CuCl2 溶液中加入足量锰粉后,再加入铁粉 B.FeCl2 溶液中加入足量铜粉后,再加入锰粉 C.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加入锰粉,最后加入铜粉 D.向装有形状相同的 Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中加入等量同浓度稀盐酸 16.(14分)实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示 如下: 试回答下列问题: (1)“酸溶”过程中发生主要反应有3个(用离子方程式表示): ① ② ③ (2)“氧化”过程可在如下图所示装置中进行。 ①装置C的作用是 。 ②装置A中KMnO4 与浓盐酸反应生成 MnCl2 和Cl2,其离子方程式为 。 ③为使Cl2 能充分发生反应,除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中可采取的措施是 。 — 37 — — 40 — (3)某实验小组欲检测FeCl3·6H2O晶体中是否含FeCl2,设计如下方案:取样溶解,加NaOH 溶液,若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色,则含FeCl2 请判断该方案是否 可行 ,并说明理由 。 17.(15分)(2025·山东临沂·期末)KMnO4 是一种常见的氧化剂,实验室利用KMnO4 进行如下 实验。 回答下列问题: (1)Ⅰ中的还原产物为 (填化学式),Ⅱ中生成Cl2 的物质的量为 mol。 (2)Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。 (3)探究氯水对KSCN检验Fe2+的影响,实验如下: 已知:Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存;SCN-易被氧化为SO2-4 ;溶液中Fe3+、SCN-浓度越 大,溶液红色越深。 ①根据溶液变为浅红色可知Fe2+被氧化为Fe3+,甲同学认为氧化剂可能是氯水中的含氯微粒 或溶液中的氧气。可向Ⅰ中通入 (填化学式),溶液无明显变化,证明是氯水中的含氯 微粒氧化了Fe2+。 ②对Ⅱ中溶液变为浅红色的原因,乙同学提出以下假设: 假设1:加入氯水的量少,生成的Fe3+浓度低。 假设2:氯水氧化性强,氧化了部分SCN-。 ⅰ.取Ⅱ中浅红色溶液, (填写实验操作),溶液浅红色消失,从而排除了假设1。 ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol·L-1KSCN溶液,再滴加1滴饱和氯水,加入 (填试 剂名称),产生白色沉淀,证明假设2成立。 18.(15分)(2025·河南开封·期末)某化学兴趣小组对FeSO4·xH2O的性质进行探究,进行以下 实验: (1)FeSO4 溶液的性质:取少量样品,在试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,无明显现象。用力振 荡后静置,溶液逐渐变红。所以实验室在保存溶液时,需要加入铁粉。用离子方程式解释加入 铁粉的原因 。若向FeSO4 溶液中加入 NaOH溶液并放置较长时 间,此过程中观察到的现象为: 。 (2)测定FeSO4·xH2O中结晶水的含量:称量两端带开关K1 和K2 的石英玻璃管(装置A)的质 量,记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品,再次称量装置A的质量,记为m2g。按如图 连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①仪器B的名称是 ; ②实验时下列操作步骤次序正确的是:d→a→ → → →e,(填标号)。重复上述操作 步骤,直至A恒重,记为m3g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1 和K2 d.打开K1 和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ③根据实验记录数据,FeSO4·xH2O化学式中x= 。(已知:加热过程中FeSO4 未发 生分解)实验时,如果按a→d…的次序操作,则x的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 — 39 — —68 — 程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案为: KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②该反应 KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中 HCl中Cl的化合价升高,被 氧化,该反应的还原剂是 HCl,故答案为:HCl;(3)由分析可知, 由流程可知在70℃以上时,氢氧化钙、氯气反应生成氯酸钙,氯化 钙和水,溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙,“转化”发生反应的离子方 程式为:Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓,故答案为:Ca2++CO2-3 􀪅􀪅 CaCO3↓;(4)①t1 时刻之前生成次氯酸盐,故氯气与氢氧化钙反应 生成氯化钙、次氯酸钙和水,发生的化学方程式为:2Ca(OH)2+ 2Cl2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2􀪅􀪅 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;②Ca(ClO)2 具有强氧化性能够用作 漂白剂和杀菌消毒,故答案为:作漂白剂和杀菌消毒;③若在原石 灰乳中通入氯气的速度加快,反应速率快,反应放出的热量无法很 快散失,体系温度升高,生成n(ClO-3 )增多,则反应后 n(ClO-) n(ClO-3 ) < 2,故 答 案 为:<;④t2 时,氢 氧 化 钙 与 氯 气 恰 好 完 全 反 应, n(ClO-)=2mol,n[Ca(ClO)2]=1mol,Ca(OH)2与Cl2 发生反 应 的 总 化 学 方 程 式 为:10Ca(OH)2+10Cl2 􀪅􀪅2Ca(ClO)2+ Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O,n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]= 5mol,则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol,故答案 为:C。 答案 (1)+5 (2)①KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅KCl+3Cl2↑+3H2O ②HCl (3)Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ (4)2Ca(OH)2+2Cl2 􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 作漂白剂 和杀菌消毒 < C 第三章 铁、金属材料 1.B [A.铝是地壳中含量最高的金属元素,而铁合金是用量最大, 用途最广的合金,A错误;B.稀土金属元素周期表中的镧系元素和 钪、钇共十七种金属元素的总称,主要用于冶金、石油化工、玻璃陶 瓷、荧光和电子材料等工业,被誉为新材料的宝库,B正确;C.铁合 金中,生铁的含碳量高于钢,C错误;D.飞机的发动机叶片是由镍、 铁、碳和钴组成的镍钴合金,耐高温、硬度大,D错误;故选B。] 2.C [A.三氧化二铁为红棕色,俗称铁红;故 A错误;B.菠菜中富 含二价铁离子;故B错误;C.氯化铁溶液和印刷电路板中的铜发 生反应2FeCl3+Cu􀪅􀪅CuCl2+2FeCl2,可以作为印刷电路板的“腐 蚀液”,故C正确;D.红热的铁与水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅 Fe3O4+4H2,故D错误;答案选C。] 3.【分析】 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,Fe2+ 失电 子作还原剂,在反应中被氧化;若在榨汁的时候加入适量的维生素 C,可有效防止这种现象的发生,说明维生素C能防止亚铁离子被 氧化,则维生素C和亚铁离子的性质相同,都具有还原性。 C [A.维生素C能防止亚铁离子被氧化,起到了抗氧化作用,作 还原剂,故A正确;B.由于饮料中含Fe2+,现榨的苹果汁在空气中 会由淡绿色变为棕黄色,说明Fe2+ 具有还原性能被空气中氧气氧 化,故B正确;C.在维生素C还原Fe3+ 的过程中Fe2+ 是还原产 物,故C错误;D.Fe3+具有氧化性,作氧化剂,维生素C具有还原 性,Fe3+能将维生素C氧化,故D正确;故选C。] 4.A [A.Fe和H2O(g)反应生成Fe3O4,不能生成Fe2O3,A符合题 意;B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁与氢氧化 钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,氢氧化亚铁在空气中灼烧 生成氧化铁和水,物质的转化在给定条件下可以实现,B不符题 意;C.钠与氧气燃烧反应生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气,可实现,C不符题意;D.铝与氧气反应生气氧化 铝,氧化铝与氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]可实现,D不符题意;故 选A。] 5.D [A.碳酸钠溶液显碱性,能使油污水解,因此能用装置甲去除 铁屑表面的油污,故A不符合题意;B.铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁,因此能用装置乙溶解铁屑制备硫酸亚铁,故B不符合题意; C.可以用过滤的方法分离FeSO4 和铁的混合物,故C不符合题 意;D.用装置丁蒸干硫酸亚铁溶液,得到的固体为FeSO4,若要得 到FeSO4·7H2O,需要采取蒸发浓缩、冷却结晶的方式获取,故D 符合题意;故选D。] 6.D [A.铝可用于制作铝金属制品,是利用了铝具有良好的延展 性,故A正确;B.制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高,耐高 温,耐腐蚀,密度小等特点,镁铝合金性质符合,故B正确;C.氧化 铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水,铝和氢氧化钠溶 液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性或碱性的食物,故C正确;D.一般合金的硬度较大、熔 点较低,钛合金硬度大,但熔点低,故D错误;故选D。] 7.B [由题中信息可知,在地壳中的含量仅次于铝,居第四位的元素 是Fe元素,则a为Fe,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为 Fe(OH)2,h为高铁酸盐,f为亚铁盐,g为铁盐,据此解答。A.Fe 在常温下与水不反应,但在高温下可与水发生置换反应生成四氧 化三铁和氢气,故 A正确;B.b为FeO,c为Fe2O3,FeO和Fe2O3 均不溶于水,均 不 能 直 接 与 水 反 应 生 成 相 应 的 碱 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3,故B错误;C.e为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,Fe(OH)2 在 潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3,故C正确;D.h为高铁酸盐即含FeO2-4 ,FeO2-4 具有强 氧化性,能够杀菌消毒,+6价的铁被还原成+3价,又Fe3+ 形成 氢氧化铁胶体具有较大表面积,吸附悬浮杂质可以做净水剂,故D 正确;答案选B。] 8.B [A.由金属钴的金属活动性与铁相近可知,钴的金属活动性弱 于镁,不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁,故A错误;B.碱性 氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水,故B 正确;C.碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水,故C 错误;D.由金属钴的金属活动性与铁相近可知,钴不能与氢氧化 钠溶液反应,故D错误;故选B。] 9.B [A.Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液,反应生成四羟基合铝酸钠和 水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-,A 正确;B.铁和盐酸反应生成二价铁和氢气,正确的离子方程式为: Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,B错误;C.Cl2 溶于水的反应生成 HCl 和次氯酸,次氯酸是弱酸不拆,离子方程式为:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++ Cl-+HClO,C正确;D.AlCl3 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生 成氢氧化铝沉淀,离子方程式为:Al3++3OH-􀪅􀪅Al(OH)3↓, D正确;故选B。] 10.A [A.根据图中信息,在图示转化关系中化合价不变的元素只 有氢、氯、铜,故A正确;B.过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++ H2S􀪅􀪅CuS↓+2H+,故B错误;C.根据反应Ⅲ得到氧化性强 弱的顺序为Fe3+>S,根据反应Ⅰ得到氧化性强弱的顺序为O2> Fe3+,故C错误;D.转化过程中参加循环反应的离 子 有 Cu2+、 Fe2+、Fe3+,故D错误;综上所述,答案为A。] 11.C [A.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,A正确;B.氧化铝可以与 氢氧化钠溶液发生反应,而氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应,满 足除杂原则,B正确;C.氢氧化钠与氯气和 HCl均反应,C错误; D.氧化铜与稀硫酸溶液反应而铜不能,则反应后过滤可分离,D 正确;故选C。] 12.【分析】 工业废水中含有FeSO4 和CuSO4,向废水中加入足量 的铁粉,发生反应:Fe+CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4,过滤,得到溶液Z 为FeSO4 溶液,固体X为Fe和Cu,向滤渣中加入过量试剂B即 稀硫酸,发生反应:Fe+H2SO4 􀪅􀪅H2↑+FeSO4,过滤,得到固 体Y为铜,溶液Z为FeSO4 溶液,两溶液Z合并,进行蒸发浓缩、 冷却结晶,得到FeSO4·7H2O,据此分析作答。 B [A.由分析可知,操作Ⅰ为分离固体与液体,该操作是过滤,A 正确;B.由分析可知,试剂B的化学式是 H2SO4,B错误;C.由分 析可知,固体X的成分是Fe、Cu,C正确;D.由分析可知,操作Ⅱ 包括 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶、过 滤、洗 涤、干 燥,D 正 确;故 答 案 为:B。] 13.【分析】 一铁粉和氧化铜的混合物(质量为10.8g)中加入过量 的稀硫酸,产生无色气体和1.92g红色固体,生成的红色固体一 定是 Cu,n(Cu)= 1.92g 64g·mol-1 =0.03 mol,则 n(CuO)= 0.03mol,m(CuO)=0.03mol×80g·mol-1=2.4g,则固体混 合物中铁粉的质量为8.4g,n(Fe)=0.15mol,得到的溶液中只 有一种金属离子,所以溶液中的阳离子为Fe2+。 B [A.铁粉发生反应为Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑、Fe+Cu2+􀪅􀪅 Fe2++Cu,n(Cu)=0.03mol,则参加Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu反 应的铁粉0.03mol,参加Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑反应的铁粉 的物质的量为0.12mol,所以生成氢气的物质的量为0.12mol, 没有明确是否为标准状况,体积不一定为2.688L,故 A错误; B.根据以上分析,原混合物中铁粉 的 质 量 为8.4g,故B正 确; C.得到的溶液中金属离子只有Fe2+,根据铁元素守恒,物质的量 为0.15mol,故C错误;D.反应生成0.15molFeSO4,根据元素 守恒,反应消耗的硫酸的物质的量为0.15mol,故D错误;选B。] 14.C [A.由图可知,0~2.5min,Fe3+ 和Fe2+ 同时产生,Fe3+ 主要 来源于被氧化的铁粉即Fe2O3 和稀盐酸反应得到的,A错误;B. 0~2.5min,Fe3+和Fe2+不断产生,是由于Fe2O3 和Fe都与稀盐 酸反应,盐酸不断被消耗,酸性减弱,pH值不断升高,B错误;C. 题干给的条件是一段时间后,铁粉吸附Fe2+ 形成胶体,5min之 前未反应完的铁粉吸附部分Fe2+形成胶体,C正确;D.5min后, c(Fe2+)减小的原因是铁粉吸附Fe2+形成胶体,D错误;故选C。] 15.解析 (1)①KClO4 中钾氧化合价分别为+1、-2,根据化合价代 数和为0可知,氯元素的化合价是+7。②反应中钠化合价升高, 发生氧化反应得到氧化产物Na2O;(2)①用于冶炼金属铁需含有 铁元素,故选b;②硝酸具有强氧化性,将铁转化为三价铁;氢氧 化钠和铁不反应;盐酸和铁生成氯化亚铁,故选a;③在点燃的条 件 下,Fe与 足 量 Cl2 剧 烈 反 应 生 成 氯 化 铁:2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅 2FeCl3。④在FeSO4 中滴加 NaOH 溶液生成氢氧化亚铁沉淀, 氢氧化亚铁和空气中氧气、水反应生成红褐色Fe(OH)3 浊液,该 过程的现象为产生白色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐 色,此过程中发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3。 答案 (1)①+7 ②氧化产物 (2)①b ②a ③2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2FeCl3 ④产生沉淀,白色沉淀 迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3 16.解析 (1)A反应中铁元素化合价升高,Fe2+ 作还原剂,B反应中 铁元素化合价降低,Fe3+作氧化剂。(2)Fe2+易被氧化,新配制的 FeCl2 溶液应 加 入 铁 粉 以 防 止 FeCl2 转 化 为 FeCl3;氯 气 能 把 Fe2+氧化为Fe3+,要除去FeCl3 溶液中少量的FeCl2 杂质,可向 其中通入适量的Cl2。(3)铜与氯化铁溶液的反应生成氯化亚铁 和氯化铜,反 应 的 离 子 方 程 式 为Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2+ +2Fe2+。 (4)为消除废气中的Cl2 对环境的污染,将废气通过含有铁粉的 FeCl2 溶液,即可有效地除去Cl2,这一处理过程可用两个离子方 程式表 示 为2Fe2+ +Cl2 􀪅􀪅2Fe3+ +2Cl- 和 Fe+2Fe3+ 􀪅􀪅 3Fe2+;总反应为2Fe+3Cl2 􀪅􀪅2FeCl3,所以处理过程中需定期 添加的原料是铁粉。(5)此方案不能判断Fe3+ 是否是由Fe2+ 氧 化而 成,所 以 该 方 案 不 合 理,改 进 方 法 为:取 少 量 溶 液,先 加 KSCN溶液,溶液不变红色,再加入氯水,溶液变成红色,则证明 原溶液有Fe2+。 答案 (1)还原 氧化 (2)铁粉 Cl2 (3)Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+ (4)Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ 铁粉 (5)不合理 取少量溶液,先加 KSCN溶液,溶液不变红色,再加 入氯水,溶液变成红色,则证明原溶液有Fe2+ 17.解析 (1)实验ⅰ中加入氢氧化钠溶液,现象a是先产生白色絮 状沉淀,白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;(2)实 验ⅱ中,加入KSCN后无明显现象,加入双氧水后溶液变成红色, 说明亚铁离 子 被 氧 化 为 铁 离 子,发 生 的 离 子 方 程 式 是 H2O2+ 2Fe2++2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O;(3)要想证明FeSO4 溶液部分变 质,需要证明溶液中含有Fe3+ 和Fe2+,实验ⅲ中,向待测液中加 入KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中含有Fe3+,实验ⅳ中, 取少量久置的FeSO4 溶液于试管中,向其中滴加5滴酸性 KM- nO4 溶液,酸性 KMnO4 溶 液 紫 色 褪 去,说 明 溶 液 中 含 有Fe2+; (4)由于维生素C可能过量,也可使酸性KMnO4 溶液褪色,则无 法说明一定有Fe2+ 生成,则由实验ⅴ不能得出“维生素C可将 Fe3+转化为Fe2+”的结论。 答案 (1)先产生白色絮状沉淀,白色絮状沉淀迅速变为灰绿色, 最终变为红褐色 (2)H2O2+2Fe2++2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O (3)取少量久置的FeSO4 溶液于试管中,向其中滴加5滴酸性 KMnO4 溶液 (4)否 维生素C可能过量,也可使酸性KMnO4 溶液褪色,则无 法说明一定有Fe2+生成 18.【分析】 矿石第一步进行碱溶,其中氧化铝和二氧化硅均可以和 氢氧化钠溶液反应,生成可溶于水的四羟基合铝酸钠和硅酸钠, 构成滤液1,而铁的氧化物不和氢氧化钠反应,组成滤渣1。滤液 1加入稀盐酸反应以后,形成硅酸沉淀(滤渣2),四羟基合铝酸钠 与过量盐酸反应生成 Al3+ 进入溶液,得到滤液2,再加入过量试 剂A,得到沉淀,沉淀是Al(OH)3,为确保此沉淀不溶解于碱,所 加的试剂 A应该是氨水。加热氢氧化铝得到氧化铝。滤渣1 (Fe2O3 和FeO)加入稀硫酸以后,反应得到Fe3+ 和Fe2+(溶液 A),再加入过量铁粉,将Fe3+还原为Fe2+,最终得到绿矾。 解析 (1)根据分析,氧化铝和二氧化硅均可以和氢氧化钠溶液 反 应:Al2O3 +2NaOH+3H2O 􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]、SiO2 + 2NaOH􀪅􀪅Na2SiO3+H2O,生成可溶于水的四羟基合铝酸钠和 硅酸钠,而铁的氧化物Fe2O3、FeO不和氢氧化钠反应,称为滤渣 1,故答案为:Fe2O3、FeO;(2)为确保Al3+沉淀完全,并且考虑到氢 氧化铝会溶解于过量强碱,所以应该加入氨水,故答案为:a;(3)因 为“过程1”分别产生了可溶于水的金属离子和不与氢氧化钠反应 的Fe2O3 和FeO两种固体,所以应该采取过滤操作,答案为:过 滤;(4)溶液A含有Fe3+ 和Fe2+,硫氰化钾可以和Fe3+ 反应,方 程式为Fe3++3SCN-􀪅􀪅Fe(SCN)3;(5)根据电子转移守恒,亚 铁离子 失 去5e-,被 氧 化 为 Fe3+,MnO-4 得 到5e-,被 还 原 为 Mn2+,配 平 后 并 用 单 线 桥 表 示 电 子 转 移 的 方 向 与 数 目 为 5Fe2++Mn 5e- ↓ O-4+8H+􀪅􀪅5Fe3++Mn2++4H2O, 故 答 案 为: 5Fe2++Mn 5e- ↓ O-4+8H+􀪅􀪅5Fe3++Mn2++4H2O;(6)溶 液 B是 Fe- SO4 溶液,要得到绿矾晶体,应该采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥等操作,故答案为:蒸发浓缩。 答案 (1)Fe2O3、FeO (2)a (3)过滤 (4)Fe3++3SCN-􀪅􀪅Fe(SCN)3 (5)5Fe2++Mn 5e- ↓ O-4+8H+􀪅􀪅5Fe3++Mn2++4H2O (6)蒸发浓缩 第三次月考滚动检测卷 1.C [A.铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3,是碱式盐,故 A正确; B.石灰水为氢氧化钙水溶液,可用于除去原料中的杂质以及破坏 纤维结构,与石灰的碱性有关,故B正确;C.水滴石穿过程中,水 中的碳酸与碳酸钙发生反应生成碳酸氢钙,所以涉及化学变化,故 C错误;D.钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应隔着钴玻璃为 紫色,所以可根据焰色反应鉴别 KNO3 和 Na2SO4,故D正确;答 案选C。] 2.B [A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业 用碱,A正确;B.碳酸钠碱性较强,不用于治疗胃酸过多,应该使用 碳酸氢钠,B错误;C.盐酸和铁锈中氧化铁反应,能除去铁钉表面 的锈,C正确;D.CO2 通入饱和氯化钠的氨溶液中,反应生成溶解 度较小的碳酸氢钠晶体,可用来制备碳酸氢钠,D正确;故选B。] 3.C [A.反应1中SO2 的S元素化合价由+4价升高到+6价,失 去2个电子,发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子,故 A正确; B.反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 67 — —70 — 离子,根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为:2Fe3++ 2I-􀪅􀪅2Fe2+ +I2,故B正 确;C.由 图 可 知,还 原 性SO2>I- > Fe2+,则反应为SO2+2Fe3++2H2O􀪅􀪅2Fe2++SO2-4 +4H+,故 C错误;D.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性,强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有较弱氧化性和较弱还 原性的物质,从图可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2 能氧化 I-、SO2,故D正确;故选C。] 4.【分析】 向 Ba(OH)2 溶 液 中 滴 入 H2SO4,反 应 方 程 式 为 Ba(OH)2+H2SO4􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4,先发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 􀪅􀪅BaSO4↓+H2O+ NaOH,而后发生反应:NaOH+NaHSO4􀪅􀪅Na2SO4+H2O,当滴 入少量溶液时,滴入 NaHSO4 生成的水少且有 NaOH 生成,则滴 入NaHSO4 溶液的导电能力降低幅度小,则①表示向Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4,②表示向Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4, c点加入的 NaHSO4 与Ba(OH)2 恰好完全,此时溶液中溶质为 NaOH,d点加入的 NaHSO4 与Ba(OH)2 恰好完全,此时溶液中 溶质为Na2SO4,e点加入的H2SO4 与Ba(OH)2 恰好完全反应,此 时相当于是纯水,导电能力几乎为0,继续加入 H2SO4 溶液,溶液 导电能力增强。 B [A.根据分析,曲线①实验滴入的是 NaHSO4,A错误;B.d点 Ba(OH)2 和NaHSO4 完全反应转化为硫酸钡、硫酸钠和水,溶液 呈中性,e点Ba(OH)2 和 H2SO4 完全反应转化为硫酸钡和水,溶 液呈中性,B正确;C.b点之前,发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+H2O+NaOH,溶液中大量存在的离子是OH-和Na+, C错误;D.根据分析,ae段的反应:Ba(OH)2+H2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅2H2O+ BaSO4↓,D错误;故选B。] 5.B [A.铱合金耐高温、耐腐蚀,可用于制造发动机的火花塞,A正 确;B.氧化铁为红色固体,瓷器制作中加入氧化铁不可能使釉呈绿 色,B错误;C.碱金属单质导热性能好,故钠钾合金可用作核反应 堆的热传导介质,C正确;D.储氢合金在一定条件下与氢气反应吸 收氢气,并在条件合适时反应释放氢气,可用于解决氢能储存和运 输难的问题,D正确;故答案选B。] 6.A [A.常温下Fe与干燥氯气不反应,则可用钢瓶储运液氯,A错 误;B.三价铁离子能够与铜生成铜离子和二价铁离子,所以可以用 于印刷电路板的制作,B正确;C.Fe(OH)2 具有还原性,在空气中 易被氧气氧化为Fe(OH)3,较难保存,C正确;D.FeSO4 易被氧化 为硫 酸 铁 从 而 发 生 变 质,铁 离 子 和 KSCN 反 应 生 成 红 色 的 Fe(SCN)3,故可用KSCN溶液检验FeSO4 是否变质,D正确;故选 A。] 7.B [A.Fe(OH)2 极易被氧化,制备时用苯形成液封层并将胶头滴 管深入液面之下以隔绝空气,可以达到制备并观察Fe(OH)2 的目 的,A正确;B.酸性高锰酸钾不和Fe3+ 发生反应,不能达到检验 FeCl3 溶液的目的,B错误;C.Fe3+ 与 KSCN发生颜色反应,可达 到实验目的,C正确;D.湿棉花提供水蒸气与铁粉发生反应3Fe+ 4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2,氢气难溶于水,可用排水法收集,D正 确;故选B。] 8.C [A.Fe2+和Fe3+ 在水溶液中因没有中间价态不能发生反应, 所以可同时大量共存,故A错误;B.实验室用Fe与稀盐酸反应制 取 H2 的同时生成了FeCl2,而不是生成FeCl3,故B错误;C.在水 溶液 中,Fe+2FeCl3 􀪅􀪅3FeCl2 属 于 化 合 反 应,故 C 正 确; D.FeO2-4 在一定条件下能被还原为Fe3+,故D错误;故选C。] 9.B [A.常温下Fe与水不发生反应,A错误;B.FeO中的Fe元素 显+2价,具 有 较 强 的 还 原 性,在 空 气 中 受 热,能 迅 速 被 氧 化 成 Fe3O4,B正确;C.工业上用CO还原Fe2O3 炼铁,该反应不属于置 换反应,C错误;D.Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3 的集合 体,因此将含0.01molFeCl3 的FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制得 Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA,D错误;故选B。] 10.D [A.铝表面生成的Al2O3 熔点较高,故熔化的铝不滴落,A正 确;B.制取Fe(OH)3 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱 和氯化铁溶液至溶液变红褐色,B正确;C.Al2O3 能与 NaOH溶 液反应产生Na[Al(OH)4],而Fe2O3 不能与NaOH溶液反应,仍 为固体,两者过滤后可分离,C正确;D.先通入Cl2,会将可能存在 的Fe2+氧化为Fe3+,而后加入 KSCN溶液变红色,可能是Fe2+ 被氧化后产生的Fe3+,也有可能是溶液中本身存在有Fe3+ 使溶 液变红色,D错误;故答案选D。] 11.【分析】 由题给流程可知,向废铁屑中加入稀硫酸酸浸、过滤得 到含有Fe2+、Fe3+的滤液和含有碳的滤渣;向滤液中加入氢氧化 钠溶液,在空气中静置、过滤得到氢氧化铁;灼烧氢氧化铁得到氧 化铁。 A [A.由图可知,甲装置为固液不加热装置,可进行“酸浸”操 作,故A正确;B.配制“酸浸”所需的稀硫酸溶液时,胶头滴管应 在容量瓶的正上方,不能插入容量瓶中,故B错误;C.过滤时,应 用玻璃棒引流,防止溶液溅出,故C错误;D.灼烧氢氧化铁固体 时,应在坩埚中进行,不能在烧杯中直接灼烧固体,故D错误;故 选A。] 12.【分析】 铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸 钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀,加入过量的稀硫酸得到硫酸 铝溶液,加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾。 D [A.①铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠,体现了铝能 与碱溶液反应的性质,A正确;B.乙溶液中含有生成的硫酸铝、过 量的硫酸,故离子有Al3+、SO2-4 、H+,B正确;C.由④生成明矾晶 体可推测,室温下明矾的溶解度小于 Al2(SO4)3 和 K2SO4 的溶 解度而首先结晶析出,C正确;D.Al2(SO4)3 不和强酸反应,没有 两性,D错误;故选D。] 13.【分析】 由氧化性的强弱Fe3+>Cu2+及图象可知,0~0.56gFe 发生 Fe+2Fe3+ 􀪅􀪅3Fe2+,0.56g~1.68gFe时,剩 余 物 为 1.28g,而1.28gCu的物质的量为0.02mol,此时发生 Fe+ Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu;加入铁粉从0.56g~2.24g时,若发生反应 Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu,则生成1.92gCu,而由图示可得剩余物 为1.84g,所以此时溶液中不含Cu2+,以此来解答。 D [A.0~0.56gFe发生Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+a点位于这之间, A正确;B.0.56g~1.68gFe时,剩余物为1.28g,而1.28gCu 的物质的量为0.02mol,此时发生Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu,b点 位于加入铁0.56g~1.68g之间,b点溶液中的阳离子有:Cu2+、 Fe2+,B正确;C.加入铁粉为1.68g~2.24g时,加入铁粉的质量 为0.56g,固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g,说明此过程 中铁粉未参加反应生成铜单质,即c点的溶质为FeSO4,加入铁 粉0~0.56g,Fe发生Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+,生成FeSO4 的物质 的量为0.03mol,加入铁粉0.56g~1.68g发生Fe+Cu2+􀪅􀪅 Fe2++Cu,生成FeSO4 的物质的量为0.02mol,所以c点时溶液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.03mol+0.02mol 0.2L = 0.25mol·L-1,C正确;D.由 上 述 分 析 可 知 原 溶 液 中 Fe3+ 为 0.02mol,则Fe2(SO4)3 为0.01mol,Cu2+为0.02mol,则CuSO4 为0.02mol,所以原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4 的物质的量浓 度之比=物质的量之比为1∶2,D错误;故选D。] 14.【分析】 铝土矿(成分为 Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)制备 GaN,流程 主线以Ga为主元素,Al2O3、Fe2O3 作为杂质被除去,加入NaOH 溶液“碱浸”铝土矿,Fe2O3 不反应,过滤滤渣1被除去,Al2O3、 Ga2O3 与碱反应进入滤液1中,以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4]- 形 式存在,通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,过滤作为滤渣2 除去,通入过量二氧化碳生成Ga(OH)3 沉淀,最终转化为GaN。 C [A.过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,A 正确;B.由 分 析 可 知,B 正 确;C.通 入 过 量 二 氧 化 碳 生 成 Ga(OH)3沉淀,则碳元素最后存在形式为碳酸氢根,离子方程式 为[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+HCO-3 ,C错误;D.Ga与 NH3 反 应 生 成 GaN 的 化 学 方 程 式 为2Ga+2NH3 1000℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2GaN+3H2,该反应中,还原剂为 Ga,氧化剂为 NH3,参与反应 的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,D正确;故选C。] 15.解析 (1)A.合金车身由金属材料组成,不选;B.玻璃车窗由无 机非金属材料组成,不选;C.涤纶椅套由有机合成材料组成,选; D.塑料餐椅由有机合成材料组成,选;选CD。(2)铁生锈的条件 是铁与氧气和水接触,故为了防止铁生锈,在其表面涂油漆的原 理是:隔 绝 水 和 氧 气。(3)根 据 质 量 守 恒 定 律,反 应 Fe2O3+ 3NaNO3+4NaOH􀪅􀪅2Na2FeO4+3NaNO2+2X中,等 号 左 右 两边 分 别 有2Fe、7Na、3N、16O、4H,则 X 的 化 学 式 为 H2O。 (4)工业上用CO在高温下还原赤铁矿来冶炼铁,反应生成铁和 二氧化碳,该反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2。 (5)已知锰的活动性位于镁和锌之间,为了探究 Mn、Fe、Cu三种 金属活动性强弱:A.CuCl2 溶液中加入足量锰粉后,若有红色固 体析出,说明生成铜和氯化锰,锰比铜活泼,再加入铁粉,铁无法 置换出锰,说明锰比铁活泼,无法验证铁、铜的金属活动性顺序, 不选;B.FeCl2 溶 液 中 加 入 足 量 铜 粉 后,无 变 化,说 明 铁 比 铜 活 泼,再加入锰粉,锰置换出了铁,有黑色固体析出,说明锰比铁活 泼,选;C.稀盐酸中加入足量铁粉后,有气泡生成,生成氯化亚铁 溶液,再加入锰粉,在锰的表面有黑色物质析出,说明锰比铁活 泼,若加的锰足量,则所得为氯化锰溶液,最后加入铜粉无反应, 说明锰比铜活泼,无法验证铁与铜的活泼性顺序,不选;D.向装 有形状相同的 Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中加入等量同浓度 稀盐酸,锰丝表面产生气泡的速率最快,铁丝表面产生气泡的速 率较慢,说明在金属活动性顺序里,铁、锰排在氢前,且锰比铁活 泼,铜丝表面没有产生气泡,说明在金属活动性顺序里,铜排在氢 后,说明锰的活动性大于铁,铁的活动性大于铜,选。故选BD。 答案 (1)CD (2)隔绝水和氧气 (3)H2O (4)3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (5)BD 16.【分析】 根据流程图,以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备 FeCl3·6H2O晶体的流程为:废铁屑中加入30%的盐酸,铁和氧 化铁均溶解分别生成氯化亚铁和氯化铁,同时铁与氯化铁反应生 成氯化亚铁,过滤除去不溶性杂质,在滤液中通入氯气,将亚铁离 子氧化生成铁离子,经过一系列操作得到FeCl3·6H2O晶体 浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气氧化亚铁离子为铁离子, 尾气使用氢氧化钠溶液吸收。 解析 (1)酸溶”过程中盐酸能够溶解铁和氧化铁分别生成氯化 亚铁、氯化铁,生成的铁离子能够氧化铁单质生成氯化亚铁,发生 主要反应有:①Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑;②Fe2O3+6H+􀪅􀪅 2Fe3++3H2O;③2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+;(2)①氯气有毒,尾气中 的氯气不能直接排放,需要用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:吸收 氯气,防止污 染 空 气;②装 置 A中 KMnO4 与 浓 盐 酸 反 应 生 成 MnCl2 和Cl2,反应中锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1升 高为0,结合电子守恒,离子方程式为2MnO-4 +16H++10Cl-􀪅􀪅 2Mn2++5Cl2↑+8H2O。③为使Cl2 能在B装置中与FeCl2 溶 液充分发生反应,可以减慢氯气的通入速度,或者增大B中FeCl2 溶液的浓度,故除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中可采取 的措施还有减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度、增大B中溶质的 浓度、或适当升高B中溶液温度等;(3)溶液中铁离子和氢氧化钠 反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,掩盖了生成的白色氢氧化亚铁沉 淀,故不可行。 答案 (1)①Fe+2H+􀪅􀪅Fe2+ +H2↑ ②Fe2O3+6H+􀪅􀪅 2Fe3++3H2O ③2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+ (2)①吸收多余Cl2,防止污染环境 ②2MnO-4 +16H++10Cl-􀪅􀪅 2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③控制(或减缓)Cl2 的流速(或适当升 高B中溶液温度) (3)不可行。因晶体中FeCl3·6H2O遇碱生成红褐色沉淀,干扰 了检验FeCl2 现象的判断 17.【分析】 第 一 步 为 KMnO4 制 氧 气,化 学 反 应 方 程 式 为 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑,第二步为 MnO2 制氯气, 化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑, 由生成物可知还存在 K2MnO4 与浓盐酸 反 应,反 应 方 程 式 为 K2MnO4+8HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2KCl+4H2O+2Cl2↑;第三步 为氯气溶于水,离子方程式为Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO; 由已知可知向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,通入 O2,也无明显变化,说明O2 没有将Fe2+ 氧化成Fe3+,排除了氧 气氧化Fe2+的可能性;假设1为氯水加入量少,生成的铁离子浓 度低,则该操作为继续滴加饱和氯水,Cl2 将更多 Fe2+ 氧化为 Fe3+,若假设1成立则溶液红色应该加深,现观察到溶液红色褪 去,则说明假设1错误;实验2中加入BaCl2 试剂,产生白色沉淀 说明溶液中含有硫酸根离子,产生白色沉淀,证明假设2成立。 解析 (1)KMnO4 中 Mn的 化 合 价 降 低,对 应 还 原 产 物 是 K2MnO4、MnO2;由反 应 方 程 式 可 知,生 成 Cl2 的 物 质 的 量 为 1mol+2mol=3mol;(2)氯 气 溶 于 水 生 成 强 酸 HCl与 弱 酸 HClO,离子方程为Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO;(3)向硫酸 亚铁溶液中滴加 KSCN溶液无明显现象,通入 O2,也无明显变 化,说明O2 没有将Fe2+氧化成Fe3+,排除了氧气氧化Fe2+ 的可 能性,则操作为通入O2;假设1为氯水加入量少,生成的铁离子 浓度低,则该操作为继续滴加饱和氯水,Cl2 将更多Fe2+ 氧化为 Fe3+,若假设1成立则溶液红色应该加深,现观察到溶液红色褪 去,则说明假设1错误;实验2中加入BaCl2 试剂,产生白色沉淀 说明溶液中含有硫酸根离子证明假设2成立。 答案 (1)K2MnO4、MnO2 3 (2)Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO (3)①O2 ②继续滴加饱和氯水 BaCl2 溶液 18.【分析】 (2)加热FeSO4·xH2O分解失去结晶水,通过装置 A 前、后质量变化确定结晶水的质量,计算可得FeSO4·xH2O中结 晶水含量。实验时,为避免亚铁被氧化,应先通入氮气,冷却时注 意关闭开关,防止氧气进入,冷却至室温再称量固体质量的变化, B装置防止空气中水蒸气进入A装置,以免干扰实验。 解析 (1)滴加KSCN溶液,无明显现象说明不存在铁离子。在 空气中用力振荡后静置,溶液逐渐变红说明亚铁离子被氧气氧化 为铁离子,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++ 2H2O,说明亚铁离子已被氧化,所以实验室在保存溶液时,需要 加入铁粉以防止亚铁离子被氧化。用离子方程式解释加入铁粉 的原因为:Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+。FeSO4 溶液中加入氢氧化钠溶 液生成Fe(OH)2,Fe(OH)2 具 有 还 原 性,易 被 氧 气 氧 化 生 成 Fe(OH)3,反应 的 化 学 方 程 式 为:4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3,则:若向FeSO4 溶液中加入 NaOH溶液并放置较长 时间,此过程中观察到的现象为:先产生白色絮状沉淀,沉淀迅速 变为灰绿色,最终变为红褐色。(2)①仪器B的名称是球形干燥 管;②实验时,打开K1 和K2,缓缓通入N2,目的是排尽装置中空 气,避免亚铁被氧化。点燃酒精灯,加热,当 A中的质量不再变 化时,熄灭酒精灯,待装置冷却至室温,关闭K1 和K2,称量 A的 质量。重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g,则正确的顺序 为dabfce,故答案为:bfc;③实验中 m3g应为FeSO4 和装置的质 量,则 m(FeSO4)=(m3-m1)g,m(H2O)=(m2-m3)g,则 n(H2O)= m2-m3 18 mol 、n(FeSO4)= m3-m1 152 mol ,x 1= n(H2O) n(FeSO4) = 76(m2-m3) 9(m3-m1) ,则FeSO4·xH2O化学式中x= 76(m2-m2) 9(m3-m1) ;若实 验时按a、d次序操作,会导致硫酸亚铁被氧化,则导致固体质量 m3 偏大,测定结果偏小。 答案 (1)Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ 先产生白色絮状沉淀,沉淀迅 速变为灰绿色,最终变为红褐色 (2)①球形干燥管 ②bf c ③ 76(m2-m3) 9(m3-m1) ④偏小 第四章 物质结构元素周期律 1.【分析】 核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为 质量数。 C [A.8939Y与8936Kr质子数不同,不是同一种元素,不互为同位素, A错误;B.8436Kr、8936Kr是同种元素的不同原子,互为同位素,而不是 互为同素异形体,B错误;C.23592U的中子数为235-92=143,C正 确;D.Ba的质子数为56,是第六周期第ⅡA族元素,D错 误;故 选C。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 69 —