期中考试测控卷-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 22 — 高中期考测控卷 期中考试测控卷 (范围:第一、二章) (时间:75分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 教研员推好题 第11题。该题以物质转化过程图与气体物质的量变化图像的形式,考查了氧 化还原反应的有关概念、简单计算及方程式的书写,题目灵活,对能力要求较高,值得推荐。 可能用到的相对分子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目 要求。 1.(2025·上海·期中)我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水 银,积变又还成丹砂”,即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞,而汞和硫黄又能重新变为红色硫化 汞。下列说法错误的是 ( ) A.上述反应涉及两种基本反应类型 B.应隔绝空气实现上述物质的转化 C.丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D.汞蒸气有毒,中国古代“炼丹术”并不科学 2.(2025·安徽·期中)从单质到盐存在物质转化关系:单质 O2 Δ→氧化物 H2O →酸或碱 物质X →盐,如在 氧气中加热钠生成过氧化钠,过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气,且物质X为二氧化碳。 下列有关说法正确的是 ( ) A.Na2O2 中阴阳离子数目相等 B.NaOH和NH3·H2O都是强碱 C.若单质为Na,且CO2 过量,则盐为NaHCO3 D.若单质是Cu,上述转化关系也能成立 3.(2025·河北唐山·期中)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( ) A.1L0.5mol·L-1Na2CO3 溶液中含有的Na+的数目为NA B.18g的D2O中含有的电子是10NA C.标准状况下,11.2L甲烷气体含有的原子数为2.5NA D.常温常压下,16gO2 与O3 混合气体中含有的电子数目为8NA 4.(2025·广东·期中)下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 ( ) 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸,有无味气泡产生 该溶液中一定有CO2-3 B 将含CO2 和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和 Na2CO3 溶液 除去CO2 中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰上灼 烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水,脱脂棉 燃烧 Na2O2 与水反应放热 5.(2025·广东·期中)氢化锂(LiH)是一种优良的贮氢试剂,可用作有机合成的还原剂、核防护材 料以及在军事上可用作氢气发生剂。LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。 下列说法不正确的是 ( ) A.LiH中两种离子的核外电子数相同 B.上述反应中LiH作还原剂 C.被氧化、被还原的元素均是氢元素 D.氧化产物与还原产物的质量之比为12∶1 6.(2025·安徽马鞍山·期末)下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.钠与水反应:Na+2H2O􀪅􀪅Na++2OH-+H2↑ B.向CaCl2 溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3↓+2H+ C.将铁片加入到稀盐酸中:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ D.Fe2(SO4)3 溶液与Ba(OH)2 溶液反应:2Fe3++3SO2-4 +3Ba2++6OH-􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 7.(2025·河南濮阳·开学考试)某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO2-3 、HCO-3 、SO2-4 、Cl-中的 一种或几种。为了确定该溶液的成分,进行如下实验: ①取少量该溶液加入足量氯水,有气体产生,得到甲溶液; ②取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀甲; ③取少量原溶液,向其中加入Ba(OH)2 溶液,产生白色沉淀乙,加足量稀盐酸,沉淀部分溶解。 — 21 — — 24 — 下列关于原溶液说法正确的是 ( ) A.肯定不存在SO2-4 B.肯定不存在Ba2+,可能存在Cu2+ C.CO2-3 、HCO-3 都存在 D.是否存在Na+不需要通过焰色试验就可以确定 8.(2025·福建三明·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 ( ) A.钠与熔融TiCl4 反应冶炼钛,其中钠被还原,具有还原性 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3 与足量盐酸反应,前者比后者剧烈,且产生的气体也更多 C.将一小块钠投入FeCl3 溶液中,既有气体产生又有白色沉淀生成 D.将Na2CO3 和NaHCO3 混合物充分加热,质量由ag减为bg,由a、b可求Na2CO3 的质量 9.(2025·河北邢台·阶段练习)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下 列说法正确的是 ( ) A.原子数相等的三种气体,质量最大是Z B.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol C.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是Z D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则压强之比为4∶1 10.(2025·重庆·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”,下列说法正确的是 ( ) A.将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中,恰好完全反应,生成f、h、i的共存体系,则产生f、h、 i的个数比不可能为1∶1∶6 B.工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C.d的酸性和氧化性都强于e D.b和NaOH溶液反应生成相同个数的f和h,则氧化剂和还原剂个数之比为3∶1 11.(2025·湖北·期中)在Pt-BaO催化下,NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过 程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 ( ) A.NO2、O2 与BaO的反应中,NO2 是还原剂,O2 是氧化剂 B.反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2􀪅􀪅BaO+2NH3+5H2O C.反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2 的物质的量之比是5∶3 D.反应Ⅱ中,最终生成N2 的物质的量为0.25amol 12.(2025·山东·期中)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备 二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。 已知:Ⅰ.3Cl2+6NaOH Δ 􀪅􀪅5NaCl+NaClO3+3H2O Ⅱ.消毒效率=1mol消毒剂转移的电子数÷1mol消毒剂的质量 下列说法错误的是 ( ) A.ClO2 和Cl2 的消毒效率之比为71∶27 B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 — 23 — — 26 — C.物质X为盐酸和硫酸的混合物 D.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为1∶2 13.(2025·吉林白城·阶段练习)CO2+NH3+H2O+NaCl􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl为侯氏制碱 法的反应原理,制备过程如下所示: 气体A的饱和溶液 加入食盐 Ⅰ →A和食盐的饱和溶液 通入足量气体B Ⅱ →悬浊液 过滤 Ⅲ→晶体 Ⅳ→纯碱 则下列叙述错误的是 ( ) A.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 B.第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O C.A气体是CO2,B气体是NH3 D.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 14.(2025·山东济南·阶段练习)某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的Na2O2 样品中 Na2CO3 的含量(假设无其它杂质,Q为弹性良好的气囊,忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说 法错误的是 ( ) A.测量气体总体积时需关闭K1、K2,打开K3 B.可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中Na2CO3 的含量 C.若量筒Ⅱ收集到0.02mol气体,则变质的样品中Na2CO3 的质量分数为22% D.读完气体总体积后,关闭K3,打开K1 后再缓缓打开K2,可观察到Q气球慢慢缩小 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)(2025·黑龙江·期中)某溶液X中可能含有Na+、H+、Ca2+、Mg2+、OH-、CO2-3 、Cl-中 的几种离子(不考虑水的电离),现通过以下实验确定其组成: 实验1:取50mL溶液X于图1锥形瓶中,逐滴加入稀硝酸,并用压强传感器测定锥形瓶内的压 强变化,压强传感器所示数据如图2所示。 (1)对图1装置检查气密性的操作为 。 (2)分析图2可知,溶液X中一定含有 (填离子符号,下同),一定不含 。 (3)图2中G→M段发生两个反应,分别写出对应的离子方程式: 、 。M→N段产生CO2 的总质量为 。 实验2:另取50mL溶液X于试管中,加入足量稀硝酸和 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,经过 滤、洗涤、干燥后,称得沉淀质量为2.87g。 (4)结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用n(X)∶n(Y)…= a∶b…的格式表示]。 16.(14分)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水 处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知 H2O2 参与的部分反应如下: A.Na2O2+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2􀪅􀪅2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH􀪅􀪅2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 回答下列问题: (1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)反应D中还原剂是 (填化学式)。 (3)反应B中当有1molO2 生成时,转移电子的物质的量为 mol。 (4)上述反应说明,一定条件下 H2O2、Ag2O、K2CrO4 的氧化性由强到弱的顺序为 。 (5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究 H2O2 的性质。 实验一:向含5%H2O2 的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝。写出该反应的离子方程式 。 — 25 — — 28 — 实验二:向含5% H2O2 的溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液。已知反应物和生成物共六种粒子: O2、MnO-4 、H2O、Mn2+、H2O2、H+,且该反应中 H2O2 只发生了如下过程:H2O2 →O2,则: ①实验二的实验现象为a. ;b.有气泡产生。 ②该反应应选择下列哪一种酸 (填字母)。 a.醋酸 b.稀硫酸 c.盐酸 17.(15分)(2025·甘肃酒泉·期中)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等 物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2 样品是否已经变质为碳酸钠:取少量样品,加水将其溶解,加入 (填化学式)溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2 已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数,称取mg样品,并设计下图装置来测定过氧化 钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ,有同学提出该实验装置A、C之间没必要增 加盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶,该同学想法是否有道理,并说明理由: 。 ②将仪器连接好以后,必须进行的操作是 。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式: 。 ④实验结束后,读取量筒中液体体积时,你认为合理的是 (填字母)。 a.读取体积时,需冷却至室温 b.视线与凹液面最低处相平 c.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V mL,已知氧气的密度为ρg·mL -1,样品中Na2O2 的质量 分数为 (用含ρ、m、V 的代数式表示)。 (3)有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质,还可能含有 ,理由是 。 18.(15分)(2025·广东江门·期末)废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主 要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业的废料,某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3 的流程如 图所示: 已知:Ca(ClO3)2 易溶于水。温度较高时Ca(OH)2 可与Cl2 反应制备Ca(ClO3)2,化学方程式 为:6Ca(OH)2+6Cl2􀪅􀪅Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。 回答下列问题: (1)KClO3 中氯元素的化合价为 价。 (2)KClO3 可用于制备Cl2:KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅 +3Cl2↑+3H2O ①请补充完整反应方程式: 。 ②该反应的还原剂是 。 (3)上述流程中,“转化”时发生反应的离子方程式为 。 (4)一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应,生成物中含氯元素仅有Cl-、ClO-、ClO-3 三种形 式,且反应过程中不断释放热量。其中ClO-、ClO-3 物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示: ①t1 前发生的反应常用于制备Ca(ClO)2,化学方程式为 。 ②写出Ca(ClO)2 的一种用途 。 ③若提高石灰乳中通入氯气的速度,则反应后n (ClO-) n(ClO-3 ) 2(填“>”“<”或“=”)。 ④该石灰乳中Ca(OH)2 的物质的量是 。 A.1.5mol B.3mol C.5mol D.10mol — 27 — —64 — 子、部分氯化合价升高生 成ClO2,结 合 电 子 守 恒 可 知,反 应 为: 5ClO-2 +4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O,电子转移情况为:5Cl 4e- ↓ O-2 +4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O。 答案 (1)2NaClO3+4HCl􀪅􀪅2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl (2)ClO2 NA (3)BC (4)MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑ (5)饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 (6)常温下二氧化氯为气态,用冰水将其冷凝为液态,以防爆炸 稀释降低二氧化氯的浓度,防止爆炸 (7)干燥管 (8)HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O (9)5Cl 4e- ↓ O-2+4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O 第二次月考滚动检测卷 1.C [A.NaHCO3 溶液显碱性,是因为碳酸氢根以水解为主,不能 得出NaHCO3 不是正盐的结论,故 A错误;B.CH3COOH是有机 物,是酸,是电解质,故B错误;C.NH3·H2O在水溶液中电离产 生铵根和氢氧根,NH3·H2O是电解质,故C正确;D.碱性氧化物 不一定与水反应,Fe2O3 能与酸反应仅生成盐和水,是碱性氧化 物,故D错误;答案选C。] 2.B [A.产生黄色沉淀说明硫化氢被氧化为硫单质,H2O2 体现氧 化性,A不符合题意;B.溶液褪色说明高锰酸钾被还原,过氧化氢 中氧化合价只升高,H2O2 只体现还原性,B符合题意;C.溶液变 成蓝色,说明 碘 离 子 被 过 氧 化 氢 氧 化 为 碘 单 质,H2O2 体 现 氧 化 性,C不符合 题 意;D.H2O2 溶 液 中 加 入 MnO2 反 应 生 成 氧 气 和 水,过氧化氢中部分氧化合价降低生成水、部分氧化合价升高生成 氧气,过氧化氢体现氧化性和还原性,D不符合题意;故选B。] 3.A [A.铜的金属活泼性大于银,铜可以置换出银,离子方程式电 荷不守恒,没有配平,正确离子方程式为:Cu+2Ag+􀪅􀪅Cu2+ + 2Ag,A评价正确;B.Fe2(SO4)3 溶液与过量Ba(OH)2 溶液混合, 同时生成 硫 酸 钡 和 氢 氧 化 铁 的 沉 淀,离 子 方 程 式 为:2Fe3+ + 3SO2-4 +3Ba2+ +6OH-􀪅􀪅3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,B评 价 错 误;C.得到 的 胶 体 不 加 沉 淀 符 号,正 确 的 为:Fe3+ +3H2O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3(胶体)+3H+,C评价错误;D.工业上制漂白粉是将氯气 通入石灰乳中,离子方程式中石灰乳不能拆,Cl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅 Ca2++Cl-+ClO-+H2O,D评价错误;答案选A。] 4.【分析】 该反应中CaH2 中-1价的 H和 H2O中+1价的 H发 生归中反应,生成0价的 H2,据此可分析解答。 C [A.CaH2 中-1价的 H和 H2O中+1价的 H发生归中反应, 生成0价H2,CaH2 是还原剂,A错误;B.H2 既是氧化产物又是还 原产物,B错误;C.1molCaH2 被氧化生成1molH2,2molH2O 被部分还原生成1molH2,则氧化产物和 还 原 产 物 的 个 数 比 是 1∶1,C正 确;D.H2O中+1价 的 H 得 电 子 被 还 原,D错 误;故 选C。] 5.D [A.氯水的pH数值为4.5,说明氯气与水反应后溶液显酸性, A正确;B.向品红溶液中滴加氯水,溶液的红色褪去,说明氯水具 有漂白性,B正确;C.向氯水中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,只 能是氯化银,则说明氯水中存在Cl-,C正确;D.紫外灯照射一段 时间后,次氯酸分解为氯化氢和氧气,即氧气逸出,不是氯气逸出, D错误;故选D。] 6.B [①Na与O2 在空气中反应生成氧化钠,点燃生成过氧化钠, 反应条件不同,产物不同,符合题意;②Na2O2 与 H2O反应只生成 氢氧化钠和 氧 气,与 用 量 和 条 件 无 关,不 符 合 题 意;③Na2O2 与 CO2 反应只生成碳酸钠和氧气,与用量和条件无关,不符合题意; ④NaOH溶液与少量CO2 反应生成碳酸钠和水,与过量二氧化碳 反应生成碳酸氢钠,用量不同,产物不同,符合题意;⑤Na2CO3 溶 液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠,与过量盐酸反应生成氯 化钠、二氧化碳和水,用量不同,产物不同,符合题意;⑥NaHCO3 溶液 与 盐 酸 反 应 只 生 成 氯 化 钠、二 氧 化 碳 和 水,不 符 合 题 意; ⑦NaHCO3溶液 与 少 量 Ca(OH)2 溶 液 反 应:2HCO-3 +Ca2+ + 2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+CO2-3 +2H2O,与过量Ca(OH)2 溶液反应: HCO-3 +Ca2++OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O,用量不同,产物不同, 符合题意;故选B。] 7.C [Na2O2 具有氧化性,I- 能被氧化为I2,加入一定量的 Na2O2, I-减少,Na2O2 和水反应生成氢氧化钠和氧气,Na+ 增多,HCO-3 和OH-反应生成CO2-3 ,HCO-3 减少,离子数目不变的是NO-3 ,故 选C。] 8.【分析】 由实验装置可知,圆底烧瓶中发生 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O,饱和食盐水除去氯气中的 HCl,氯气 能与NaOH反应,NaOH可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-􀪅􀪅 ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 D [A.Ⅰ中盛装 MnO2 的仪器为圆底烧瓶,A错误;B.据分析,Ⅰ 中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性,还体现了盐酸的还原性,B错 误;C.装置Ⅱ中的试剂为饱和 NaCl溶液,为除去Cl2 中的 HCl,C 错误;D.Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应,因此都 可能有NaClO生成,D正确;故选D。] 9.【分析】 将Na2O2 投入水中发生反应方程式为:2Na2O2+2H2O 􀪅􀪅4NaOH+O2↑。 A [A.1molNa2O2 固体中含有1mol过氧根离子,2mol钠离 子,则1molNa2O2 固体中所含阴离子数目为NA,A正确;B.没有 说明在标况状态下,不确定O2 的体积,B错误;C.未说明氢氧化钠 溶液的体积,不确定1mol·L-1NaOH溶液中所含 Na+ 的数目,C 错误;D.由方 程 式 可 知,每 消 耗1molNa2O2,转 移 的 电 子 数 为 NA,D错误;故选A。] 10.A [忽略水的电离,依据电荷守恒规律可知:0.1mol·L-1×3+ c(Na+)×1=0.3mol·L-1×2,解得c(Na+)=0.3mol·L-1,则 混合溶液中Na2SO4 的浓度为0.15mol·L-1,答案选A。] 11.D [A.碳 酸 钠 碱 性 过 强,不 能 用 于 治 疗 胃 酸 过 多,Na2CO3、 NaHCO3 均可与盐酸反应,Ⅰ错,Ⅱ对,A错误;B.用洁净的铂丝 蘸取某溶液进行焰色试验,火焰为黄色,可以为钠盐,也可以为氢 氧化钠,Ⅰ对,Ⅱ错,B错误;C.干燥的氯气能使有色鲜花褪色,但 氯气没有漂白性,是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,Ⅰ对, Ⅱ错,C错误;D.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,所以 可为航天员供氧,Ⅰ、Ⅱ对,且有因果关系,D正确;故选D。] 12.C [A.一定温度压强下,气体的Vm 是相等的,用 mg的CH4、 O2 分别吹出两 个 体 积 大 小 不 同 的 气 球,则 根 据,V=nVm= m M Vm,得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是: CH4>O2,甲中装的是O2,乙中装的是CH4,A正确;B.根据n= m M ,质量相等的两种气体,物质的量与摩尔质量成反比,则气球 甲和气球乙中气体物质的量之比为1∶2,B正确;C.由上述分析 已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1∶2,甲为氧气含2 个原子,乙为甲烷含5个原子,则气球甲和气球乙中原子数之比 为(1×2)∶(2×5)=1∶5,C错误;D.一定温度和压强下,气体体 积之比等于气体物质的量之比,气球甲和气球乙中气体体积之比 为1∶2,D正确;故选C。] 13.B [A.钠与氯气加热反应生成氯化钠固体颗粒,会有白烟现象, 故A正确;B.钠与氯气反应时,Na原子失去电子化合价升高,Cl 原子得到电子,化合价降低,生成了氯化钠,故B错误;C.钠预热 即可熔化,可知其熔点较低,故C正确;D.钠最外层只有一个电 子,易失去电子,表现出强还原性,因此钠很活泼,故D正确;故选 B。] 14.【分析】 0~50mL段发生反应为 Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+ NaHCO3,50mL~150mL发生反应为:NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl +H2O+CO2↑,50mL溶液中Na2CO3 完全转化成NaHCO3,消耗 50mL盐酸,根据上述反应可知,n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3 mol,该盐酸的浓度为c=nV = 2.5×10-3mol 0.05L =0.05mol ·L-1, 盐酸与Na2CO3 反应生成NaHCO3,故NaHCO3 的物质的量先增 加后减少,反应体系中一直有NaCl生成,a曲线代表 NaHCO3,b 曲线代表NaCl,c曲线代表Na2CO3,据此分析解题。 B [A.据分析可知图中b线代表NaCl的物质的量变化,A错误;B. 据分析可知,盐酸的浓度是0.05mol·L-1,B正确;C.根据上述分 析可知,Na2CO3 的物质的量为2.5mmol,0~50mL段发生反应 为Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+NaHCO3,生成的 NaHCO3 的物质 的量为2.5mmol,故 原 有 NaHCO3 的 物 质 的 量 为5mmol- 2.5mmol=2.5mmol,原混合物中Na2CO3 与NaHCO3的物质的 量之比为1∶1,C错误;D.盐酸加到150mL时,根据反应 NaH- CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑,可知放出CO2 气体的物质 的量:n(CO2)=n(NaHCO3)=5×10-3mol,即为v=n×Vm=5× 10-3mol×22.4L·mol-1=0.112L标 准 状 况 下,D 错 误;故 选B。] 15.解析 (1)2.24LN2、N2O混 合 气 体 的 物 质 的 量 为:n= V Vm = 2.24L 22.4L·mol-1 =0.1mol,由于每个N2、N2O中均含有2个N原 子,故N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为2 ×0.1mol=0.2mol,其质量为:0.2mol×14g·mol-1=2.8g; (2)44gCO的物质的量为4428mol ,44gCO2 的物质的量为1mol, 根据阿伏加德罗推论可知 n1 n2 = V1 V2 ,故体积比为:44 28mol∶1mol =11∶7;(3)将16gCO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化 铁后,假设原物质中CO和CO2 的质量各为xg与yg,则有x+ y=16,CO将氧化铁还原,化学方程式为:3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe +3CO2↑,反应生成的CO2 的质量为: xg 28g·mol-1 ×44g·mol-1= 11 7xg ,得 到 气 体 的 总 质 量 为22g,则 有y+17x=22 ,解 得x= 10.5,y=5.5,原混合气体中CO的质量分数为10.5g16g ×100%= 65.625%;(4)标准状况下22.4LHCl(物质的量为1mol)溶于 100mL水中,所得溶液的密度为1.365g·ml-1,溶液的质量为 100g+36.5g=136.5g,由ρ= m V = 136.5g V 可知,溶液的体积V =m ρ =100mL=0.1L,则其物质的量浓度为c=nV = 1mol 0.1L= 10mol·L-1;(5)根据质量守恒:2molA的质量=1molB的质 量+2molC的质量+3molD的质量,设A的摩尔质量为 M,即 生成气体的总质量为2M,气体总物质的量为6mol,由于气体的 平均摩尔质量=2g·mol-1×15=30g·mol-1,所以2M=6× 30g·mol-1,解得 M=90g·mol-1;(6)设该溶液为100g,则 KOH为28g,KOH的物质的量为0.5mol,OH- 的物质的量为 0.5mol,OH-的数目为0.5NA;水的质量为72g,水的物质的量 为4mol,故水分子数为4NA;OH- 与水分子数之比是0.5NA∶ 4NA=1∶8。 答案 (1)2.8g (2)11∶7 (3)65.625 (4)10 (5)90 (6)1∶8 16.解析 (1)二维图中对应横、纵坐标可知,缺失的化学式:①钠为 +1价的氧化物:Na2O、Na2O2;②氯为+1价的盐:NaClO;(2)物 质③常 用 于 实 验 室 制 取 O2,则③是 氯 酸 钾,化 学 式 是 KClO3; (3)从物质类别角度看,HClO属于酸;酸一般能与金属、碱性氧 化物、碱、盐发生反应;故答案为:adfg;从化合价角度看,HClO中 氯元素为+1价,即有氧化性又有还原性;少量 HClO与 Na2SO3 溶液 反 应 有 Na2SO4 生 成,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 HClO+ SO23􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+H+;(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢 剂,NaH用作 生 氢 剂 时 的 化 学 反 应 原 理 为:NaH+H2O􀪅􀪅 NaOH+H2↑,反应中发生价态归中,标准状况下生成4480mL H2,即0.2mol,则转移电子物质的量是0.2mol;(5)二氧化氯 (ClO2)是一种新型自来水消毒剂,用ClO2 代替Cl2 对饮用水进 行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物,氯水消毒原理是 次氯酸的强氧化性,故ClO2 能杀死水中的病菌,起到消毒的作 用,是因为ClO2 具有强氧化性。 答案 (1)①Na2O、Na2O2 ②NaClO (2)KClO3 (3)酸 adfg 既有氧化性又有还原性 HClO+SO2-3 􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+H+ (4)0.2mol (5)强氧化性 17.【分析】 配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称 量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 解析 (1)胆矾为五水硫酸铜晶体,配制上述CuSO4 溶液,需用托盘 天平 称 量 的 质 量 为0.100L×0.5mol·L-1×250g·mol-1= 12.5g;(2)A.摇 匀 时 应 盖 好 瓶 塞,反 复 上 下 颠 倒 摇 匀,而 不 是上下振荡,A错误;B.定容应平视刻度线,B错 误;C.溶 液 转 入时要用玻璃棒引流,C正 确;故 选C;(3)a.溶 液 配 制 过 程 中 需加水定容,配 制 前 容 量 瓶 底 部 有 少 量 水,对 所 配 浓 度 无 影 响;b.胆矾长期放置失去部分结晶水,导 致 所 称 胆 矾 中CuSO4 质量偏大,浓度偏 高;c.定 容 时 仰 视 刻 度 线,导 致 所 配 溶 液 体 积偏大,使溶液浓度 偏 低;d.溶 液 具 有 均 一 性,装 瓶 时 有 少 量 溶液溅出,对所配浓度无影响;故选c;(4)用 上 述CuSO4 溶 液 配制450mL0.01mol·L-1的 CuSO4 溶 液,需 使 用500mL 的容量瓶,则需用量筒量取500mL×0.01mol·L -1 0.5mol·L-1 =10mL 0.5mol·L-1的CuSO4 溶 液。完 成 该 实 验,除 用 量 筒,烧 杯, 玻 璃 棒 之 外,还 需 使 用 的 玻 璃 仪 器 有500mL容 量 瓶、胶 头 滴 管;(5)因 CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2,则 判 断SO2-4 沉淀完全的方法为:向上 层 清 液 中 继 续 滴 加BaCl2 溶 液,无 白 色沉 淀 生 成,则 沉 淀 完 全;(6)CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅CuCl2+ BaSO4↓,固 体 质 量 为 w g 硫 酸 钡,则 c(CuSO4)= wg 233g·mol-1 0.025L = 40w 233 mol ·L-1;(7)若 步 骤①从 烧 杯 中 转 移 沉淀 时 未 洗 涤 烧 杯,会 损 失 部 分 硫 酸 钡,导 致 计 算 出 的 n(BaSO4)偏小,即n(CuSO4)偏小,则测得c(CuSO4)偏低。 答案 (1)12.5g (2)C (3)c (4)10 500mL容量瓶、胶头滴管 (5)向上层清液中继续滴加BaCl2 溶液,无白色沉淀生成,则沉淀 完全 (6)40w233 (7)偏低 18.【分析】 该实验目的是通过 MnO2 与浓盐酸共热制取氯气,经浓 硫酸干燥后,依次通过干燥红纸花和潮湿红纸花分别验证干燥的 氯气以及潮湿环境下的氯气是否具有漂白性,最后使用湿润的淀 粉碘化钾试纸检验氯气,据此分析可解答。 解析 (1)a是分液漏斗;故答案为:分液漏斗;(2)浓硫酸的作用 是除去氯气中的水蒸气(或干燥);故答案为:干燥或除去水蒸气; (3)①干燥的氯气没有漂白性,湿润的红纸花中的水和氯气反应 生成盐酸和次氯酸,生成的 HClO具有漂白性,使湿润的红纸花 褪色,故甲、乙两处红纸花颜色的变化是甲不褪色,乙褪色;故答 案为:A;②湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸, 生成的 HClO具有漂白性,故答案为:HClO;③氯气具有氧化性, 能将碘离子氧化成碘单质,所以氯气与碘化钾溶液发生Cl2+2KI 􀪅􀪅2KCl+I2 反应生成I2,I2 遇淀粉变蓝,故答案为:蓝色;(4)氯 气有毒不能直接排放在空气中,故该实验存在的一个明显缺陷是 未做尾气处理;故答案为:缺少尾气处理装置;(5)起杀菌作用的 是 HClO,由图象可知,pH=3~5.5时 HClO浓度较大,HClO浓 度越大,杀菌效果好,故B正确:故答案为:B。 答案 (1)分液漏斗 (2)干燥或除去水蒸气 (3)①A ②HClO ③蓝色 (4)缺少尾气处理装置 (5)B 高中期考测控卷 期中考试测控卷 1.C [丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”对应的化学 方 程 式 为: HgS Δ 􀪅􀪅S+Hg、Hg+S􀪅􀪅HgS,据此回答。A.上述反应涉及两 种基本反应类型:分解反应与化合反应,A正确;B.应隔绝空气实 现上述物质的转化,因为在空气中灼烧会生成 HgO、二氧化硫,B 正确;C.丹砂与硫酸反应生成硫化氢,金属活动顺序 Hg在 H 之 后,不可以与硫酸反应生成 H2,C错误;D.汞蒸气有毒,中国古代 “炼丹术”并不科学,正确。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 63 — —66 — 2.C [A.Na2O2 是由Na+和O2-2 构成的,阴、阳离子数目比为1∶2,A 不正确;B.NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,B不正确;C.若单 质为Na,则氧化物为Na2O2,与水反应生成的碱为NaOH,通入过 量CO2,生成的盐为NaHCO3,C正确;D.若单质是Cu,氧化物为 CuO,CuO与水不反应,不能生成Cu(OH)2,则上述转化关系不成 立,D不正确;故选C。] 3.B [A.1L0.5mol·L-1Na2CO3 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 为 0.5mol,1个Na2CO3 中含有2个 Na+,则0.5molNa2CO3含有的 Na+的数目为 NA,A正确;B.一个D2O含有的电子数为10个,摩 尔质量为20g·mol-1,故18gD2O的物质的量为0.9mol,含有 9mol电子,即9NA 电子,B错误;C.标准状况下,11.2L甲烷气体 的物质的量为0.5mol,1个甲烷含有5个原子,故0.5mol甲烷中 含有的原子数为2.5NA,C正确;D.O2 与O3 均由O原子构成,常 温常 压 下,16gO2 与 O3 混 合 气 体 中 氧 原 子 的 物 质 的 量 为 16g 16g·mol-1 =1mol,1个O原子中含有8个电子,则含有的电子 数目为1×8NA=8NA,D正确;故选B。] 4.D [A.HCO-3 遇到盐酸也能产生气泡,A项错误;B.CO2、HCl均 可与Na2CO3 反应,B项错误;C.钠盐与 NaOH的焰色相同,不能 确定Z是否为钠盐,C项错误;D.Na2O2 与水反应放热,致使脱脂 棉燃烧,D项正确;故选D。] 5.D [A.Li+、H+核外均有2个电子,A项正确;B.LiH中氢显-1 价,反应后转化为0价的 H2,故LiH作还原剂,B项正确;C.反应 过程中价态发生变化的元素只有氢元素,C项正确;D.氧化产物与 还原产物均是 H2,质量比为1∶1,D项错误;故选D。] 6.D [A.钠与水反应:2Na+2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑,A错 误;B.向CaCl2 溶液中通入CO2,弱酸制不出强酸,不会反应 ,B 错误;C.将铁片加入到稀盐酸中:Fe+2H+􀪅􀪅2Fe2++H2↑,C 错误;D.Fe2(SO4)3 溶液与Ba(OH)2 溶液反应:2Fe3++3SO2-4 + 3Ba2++6OH-􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,D正确;故选D。] 7.D [取该溶液进行如下实验:无色溶液中一定不含Cu2+;①取取 少量该溶液 加 入 足 量 氯 水,有 气 体 产 生,得 到 甲 溶 液,则 至 少 含 HCO-3 和CO2-3 中的一种;②取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲即氯化银,因为甲溶液在第①取少 量该溶液加入过量氯水引入了氯离子,则不能确定原溶液是否一 定含Cl-;③取少量原溶液,向其中加入Ba(OH)2 溶液,出现白色 沉淀乙,加足量稀盐酸,沉淀部分溶解,又由①一定含 HCO-3 或者 CO2-3 ,或者两者都有,则沉淀乙一定含碳酸钡和硫酸钡,则原溶液 一定含SO2-4 没有Ba2+;溶液为电中性,则一定含Na+;综上所述, 一定没有Ba2+、Cu2+,一定有 Na+、SO2-4 ,至少含 HCO-3 和CO2-3 中的一种,不能确定是否含有Cl-,以此来解答。A.由上述分析可知, 一定含有SO2-4 ,故A错误;B.溶液中肯定不存在不存在Ba2+、Cu2+, 故B错误;C.溶液中肯定存在HCO-3 和CO2-3 中一种或者都有,故C 错误;D.根据电荷守恒,溶液中一定存Na+,故D正确;答案选D。] 8.D [A.钠与熔融TiCl4 反应得到氯化钠和钛,其中钠元素化合价 升高、被氧化,钠具有还原性,故 A错误;B.碳酸钠和碳酸氢钠分 别与足量盐酸作用,碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钠和 盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳,所以碳 酸氢钠比碳酸钠更剧烈,106gNa2CO3 与足量盐酸反应放出44g 二氧化碳,84gNaHCO3 与足量盐酸反应放出44g二氧化碳,等 质量的Na2CO3、NaHCO3 与 足 量 盐 酸 反 应,后 者 产 生 的CO2 更 多,故B错误;C.将一小块钠投入FeCl3 溶液中,钠先和水反应生 成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化 钠,故既有气 体 产 生 又 有 红 褐 色 沉 淀 生 成,故 C错 误;D.取ag Na2CO3 和NaHCO3 的固体混合物充分加热,质量减为bg,减少 的质量为NaHCO3 分解产生的 H2O、CO2 的质量,根据物质反应 方程式中转化关系,可得分解的 NaHCO3 的质量,进而可测定出 Na2CO3 的质量,故D正确;故答案选D。] 9.D [A.三种气体X、Y、Z的微粒构成未知,不能计算原子数目相 同时,其分子物质的量,A项错误;B.未知标准状况下,气体摩尔体 积不能用22.4L·mol-1,B项错误;C.根据阿伏加德罗定律的推 论,同温同压下,气体密度与气体的摩尔质量成正比,三种气体X、 Y、Z的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),故气体 密度最小的是X,C项错误;D.同温下,体积相同的两容器的气体, 压强之比等于物质的量之比,则根据n=mM ,两气体的物质的量之 比是n(Y) n(Z)= 2 Mr(Y) 1 Mr(Z) = 2 0.5Mr(Z) 1 Mr(Z) =41 ,故压强之比为4∶1,D项 正确。] 10.D [由题图分析可知,a为 HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为 HClO4、 e为 HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物, 据此分析;A.Cl2 与 热 的 NaOH 浓 溶 液 反 应 生 成ClO-3 、ClO-、 Cl-的共存体系,生成ClO-、ClO-3 是氯原子被氧化的过程,化合 价分别由0价升高到+1和+5价,生成Cl- 是氯原子被还原的 过程,化合价由0价降低到-1价,根据化合价升降可得5×1+ 1×1=6×1,即化合价升降守恒,ClO-3 、ClO-、Cl- 个数比可能为 1∶1∶6,A正确;B.实验室制备Cl2 主要使用软锰矿与浓盐酸加 热制备,B错误;C.HClO4 的酸性强于 HClO,HClO4 的氧化性弱 于 HClO,C错 误;D.Cl2 和 NaOH 溶 液 反 应 生 成 相 同 个 数 的 ClO-3 和ClO-,生成ClO-、ClO-3 是氯原子被氧化的过程,化合 价分别由0价升高到+1和+5价,生成Cl- 是氯原子被还原的 过程,化合价由0价降低到-1价,根据化合价升降可得5×a+ 1×a=6×a,则有2a个0价氯做还原剂,6a个0价氯做氧化剂, 故氧化剂和还原剂个数之比为3∶1,D正确;故选D。] 11.D [A.由图可知,NO和O2 在Pt表面发生反应生成NO2,NO2、 O2 和BaO反应生成Ba(NO3)2,该反应中N元素的化合价由+4 价变为+5价、O2 中 O元 素 的 化 合 价 由0价 变 为-2价,所 以 NO2 是还原剂,O2 是氧化剂,故 A正确;B.根据图1知,第一步 反应为H2 与Ba(NO3)2 作用生成NH3,反应方程式为Ba(NO3)2+ 8H2􀪅􀪅BaO+2NH3+5H2O,故B正确;C.根据得失电子守恒 可知,第二步反应的关系式为10NH3~3Ba(NO3)2,再结合第一 步反应可知,第一步反应的关系式为5Ba(NO3)2~10NH3,则反 应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2 的物质的量之比是5∶3,故C正 确;D.由图 可 知,反 应 分 两 步 进 行,第 二 步 反 应 为 NH3 还 原 Ba(NO3)2 生 成 BaO 和 N2 等,反 应 方 程 式 为 10NH3 + 3Ba(NO3)2􀪅􀪅3BaO+8N2+15H2O,相应的关系式为5NH3~ 4N2,图中NH3 最大物质的量为0.25amol,则最终生成N2 的物 质的量为0.2a,故D错误;故选D。] 12.D [氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠,向反应后 的溶液中加入 H2SO4 生成ClO2 和Cl2,反应②中Cl2 和SO2 反 应生成H2SO4 和HCl,X为H2SO4 和HCl的混合物。A.已知消 毒效率=1mol消 毒 剂 转 移 的 电 子 数÷1mol消 毒 剂 的 质 量, ClO2 中氯元素化合价由+4价降低到-1价,消毒效率为 5 67.5 , Cl2 中氯元素化合价由0价降低到-1价,消毒效率为 2 71 ,消毒效 率之比为 5 67.5∶ 2 71=71∶27 ,故 A正确;B.“R7法”制备二氧化 氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,可知氯气是反应① 的产 物 之 一,故 反 应①的 化 学 方 程 式 为:2NaCl+2NaClO3+ 2H2SO4􀪅􀪅2Na2SO4+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,则 氧 化 剂 为 NaClO3,还原剂为NaCl,两者物质的量相等,故B正确;C.反应 ②中Cl2 和SO2 反应生成 H2SO4 和 HCl,因此反应②为:Cl2+ SO2+2H2O􀪅􀪅2HCl+H2SO4,物质X为盐酸和硫酸的混合物, 故C正确;D.反应①为2NaCl+2NaClO3+2H2SO4􀪅􀪅2Na2SO4+ Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,反应②为:Cl2+SO2+2H2O􀪅􀪅2HCl+ H2SO4,根据反应①、②可得,当反应①生成1molCl2 时,消耗的 硫酸为2mol,反应②消耗1molCl2 时,生成的硫酸为1mol,反 应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为2∶1,故D 错误;故答案选D。] 13.C [A.纯碱及第Ⅲ步得到的碳酸氢钠晶体,它们与某些固体酸 性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉,A正确;B.第Ⅳ步是将得 到的NaHCO3 受热分解2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O 制备纯碱,B正确;C.依据侯德榜制碱的原理,向氨化的饱和食盐 水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热反应制备,则气体 A 为氨气,B为二氧化碳,C错误;D.碳酸钠是重要的化工原料之 一,用途广泛,是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品 等的重要原料,D正确;故选C。] 14.B [变质的过氧化钠中含有碳酸钠,加入酸后在 Q内发生反应: 2Na2O2+2H2SO4 􀪅􀪅2Na2SO4 +O2 ↑ +2H2O;Na2CO3 + H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2↑,反应产生的CO2、O2 使气球 变大,将广口瓶中气体排出,水进入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的 体积即为产生的CO2、O2 的体积。反应停止,打开K2,再缓缓打 开K1,广口瓶内外相通,气球Q慢慢缩小,混合气体通过碱石灰 吸收CO2,最后量筒Ⅱ中收集的是O2,据此分析;A.测定气体总 体积是利用气球膨胀,把瓶中的空气排入右边排水量气,所以必 须关闭K1、K2,打开 K3,A正确;B.b中碱石灰既吸收了二氧化 碳又吸收了水蒸气,增重为二氧化碳和水蒸气的总质量,无法通 过增重计算样品中 Na2CO3 的含量,B错误;C.若量筒Ⅱ收集到 0.02mol气 体,则 氧 气 的 物 质 的 量 为0.02mol,根 据 方 程 式 2Na2O2+2H2SO4 􀪅􀪅2Na2SO4+O2↑+2H2O可知,过氧化钠 的 物 质 的 量 为 0.04 mol,则 中 Na2CO3 的 质 量 分 数 为 4.0g-0.04mol×78g·mol-1 4.0 ×100%=22% ,C正确;D.读取 气体总体积后关闭K3,打开K1 后再缓缓打开K2,空气进入广口 瓶中,可观察到Q气囊慢慢缩小,D正确;故选B。] 15.解析 由图2可知,开始时压强变化不大,主要发生中和反应,继 续滴加硝酸,产生气体,说明一定含OH-和CO2-3 ,因此一定不含 H+,Ca2+,Mg2+,根据电荷守恒一定含 Na+,暂时无法确定是否 含有Cl-。 (1)对图1装置检查气密性的操作为:用注射器往装置中充入气 体,待压强传感器稳定后,停止充入气体,若压强传感器数据不发 生变化,说明气密性良好,反之气密性不好;(2)由分析可知,图2 中G→M段发生两个反应,对应的离子方程式:H++OH-􀪅􀪅 H2O、CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3 ;M→N段:HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+ H2O,消 耗 硝 酸0.03mol,产 生 CO2 的 物 质 的 量 为0.03mol。 (3)根据分析:图2中 G→M 段发生两个反应,对应的离子方程 式:H+ +OH- 􀪅􀪅H2O、CO2-3 +H+ 􀪅􀪅HCO-3 ;M→N 段: HCO-3 +H+ 􀪅􀪅CO2 ↑ + H2O,产 生 CO2 的 物 质 的 量 为 0.03mol,总质量为:0.03mol×44g·mol-1=1.32g;(4)另取 50mL溶液X于试管中,加入足量稀硝酸和 AgNO3 溶液,有白 色沉淀生成,经过滤、洗涤、干燥后,称得沉淀质量为2.87g,沉淀 为AgCl,故氯离子的物质的量为: 2.87g143.5g·mol-1 =0.02mol,根 据碳元素守恒,CO2-3 的物质的量为0.03mol,G→M 段消耗硝酸 0.05mol,CO2-3 消耗氢离子的物质的量为0.03mol,故氢氧根的 物质的量为0.02mol,根据溶液呈电中性原则,钠离子的物质的 量为0.1mol,故n(Na+)∶n(OH-)∶n(CO2-3 )∶n(Cl-)=10∶ 2∶3∶2。 答案 (1)用注射器往装置中充入气体,待压强传感器稳定后,停 止充入气体,若压强传感器数据不发生变化,说明气密性良好,反 之气密性不好 (2)Na+、OH-、CO2-3 H+、Ca2+、Mg2+ (3)H++OH-􀪅􀪅H2O CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3 1.32g (4)n(Na+)∶n(OH-)∶n(CO2-3 )∶n(Cl-)=10∶2∶3∶2 16.解析 (1)A.Na2O2+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O2 中没有元素化合价变 化,不属于氧化还原反应;B.Ag2O+H2O2􀪅􀪅2Ag+O2↑+H2O中 银和氧元 素 化 合 价 变 化,属 于 氧 化 还 原 反 应;C.2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑中氧元素化合价变化,属于氧化还原反应;D.3H2O2+ Cr2(SO4)3+10KOH􀪅􀪅2K2CrO4+3K2SO4+8H2O氧和铬元 素化合价变化,属于氧化还原反应。故不属于氧化还原反应的为 A。(2)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH􀪅􀪅2K2CrO4+3K2SO4+ 8H2O中铬元素化合价升高,故Cr2(SO4)3 作还原剂。(3)反应 B:Ag2O+H2O2􀪅􀪅2Ag+O2↑+H2O中氧元素化合价从-1 升高到0,当有1molO2 生成时,转移电子的物质的量为2mol。 (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析 H2O2>K2CrO4,反 应B:Ag2O+H2O2􀪅􀪅2Ag+O2↑+H2O中,氧化银氧化过氧 化氢,则说 明 氧 化 银 的 氧 化 性 大 于 过 氧 化 氢,则 H2O2、Ag2O、 K2CrO4 的氧化性由强到弱的 顺 序 为 Ag2O>H2O2>K2CrO4。 (5)过氧化氢氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,反应的离子 方程式为:H2O2+2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O。已知反应物和生成 物共六种粒子:O2、MnO-4 、H2O、Mn2+、H2O2、H+,且该反应中 H2O2 只发生了如下过程:H2O2 →O2,则过氧化氢作还原剂, 高锰酸根离子作氧化剂生成锰离子,故离子方程式为:2MnO-4 + 5H2O2+6H+􀪅􀪅8H2O+2Mn2++5O2↑。反应过程中溶液的 紫红色褪去,因为高锰酸钾氧化性强,能氧化盐酸,所以不能用盐 酸离子方程式中用 H+,所以反应中应使用强酸,故该反应选择 硫酸。 答案 (1)A (2)Cr2(SO4)3 (3)2 (4)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (5)H2O2+2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O ①溶液的紫红色褪去 ②b 17.解析 装置A为制取CO2,装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为 除去CO2 中的 HCl,装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧 气,利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳,最后利用排水法 测量氧气的体积,调整量筒内的液面与装置E中液面相平,读取 氧气的体积较为准确。 (1)过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体,探究一包过氧化 钠样品是否已经变质,可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳 酸钡白色沉淀证明Na2O2 已经变质,故可以加入BaCl2;(2)①盛 放盐酸的仪器为分液漏斗;A、C之间盛有饱和 NaHCO3 溶液的 洗气瓶,作用为除去CO2 中的 HCl,HCl会与杂质碳酸钠反应产 生CO2,产生的CO2 会在D中被 NaOH 吸收,不影响氧气的体 积,故没有必要放置;②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过 氧化钠反应生成的氧气,装置必须气密性良好,将仪器连接好以 后,必须进行的第一步操作是检查装置的气密性;③装置C中发 生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应,反应的化 学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;④a.直接读取气体 体积,不冷却到室温,会使溶液体积增大,读出结果产生误差,a 合理;b.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确 的读取方法,b合理;c.调整量筒内外液面高度使之相同,使装置 内压强和外界压强相同,避免读取体积产生误差,c合理;故答案 为abc;⑤测定出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的质 量为ρVg,其物质的量=ρ V 32mol ,根据化学方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 可知样品中过氧化钠的物质的量为ρ V 32×2mol ,则 其质量分数为=2ρV×7832m ×100%= 39ρV 8m ×100% ;(3)2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑,故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质, 还可能含有NaOH。 答案 (1)BaCl2 (2)①分液漏斗 A、C之间盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶,作 用为除去CO2 中的 HCl,HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2,产 生的CO2 会在D中被NaOH吸收,不影响氧气的体积,故没有必 要放置 ②检查装置的气密性 ③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 ④abc ⑤ 39ρV 8m ×100% (3)NaOH 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ 18.解析 由 流 程 可 知 在 70℃ 以 上 时,电 石 渣 [主 要 成 分 为 Ca(OH)2]、氯气反应生成氯酸钙,氯化钙和水,溶液中加入碳酸 钾生成碳酸 钙,经 过 过 滤 等 操 作 得 到 氯 酸 钾,据 此 分 析 解 题。 (1)KClO3中K为+1价,O为-2价,根据化学式中元素化合价 的代数和为0可知,氯元素的化合 价 为+5价,故 答 案 为:+5; (2)①根据氧化还原反应和质量守恒配平可知,该反应的化学方 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 65 — —68 — 程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案为: KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②该反应 KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中 HCl中Cl的化合价升高,被 氧化,该反应的还原剂是 HCl,故答案为:HCl;(3)由分析可知, 由流程可知在70℃以上时,氢氧化钙、氯气反应生成氯酸钙,氯化 钙和水,溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙,“转化”发生反应的离子方 程式为:Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓,故答案为:Ca2++CO2-3 􀪅􀪅 CaCO3↓;(4)①t1 时刻之前生成次氯酸盐,故氯气与氢氧化钙反应 生成氯化钙、次氯酸钙和水,发生的化学方程式为:2Ca(OH)2+ 2Cl2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2􀪅􀪅 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;②Ca(ClO)2 具有强氧化性能够用作 漂白剂和杀菌消毒,故答案为:作漂白剂和杀菌消毒;③若在原石 灰乳中通入氯气的速度加快,反应速率快,反应放出的热量无法很 快散失,体系温度升高,生成n(ClO-3 )增多,则反应后 n(ClO-) n(ClO-3 ) < 2,故 答 案 为:<;④t2 时,氢 氧 化 钙 与 氯 气 恰 好 完 全 反 应, n(ClO-)=2mol,n[Ca(ClO)2]=1mol,Ca(OH)2与Cl2 发生反 应 的 总 化 学 方 程 式 为:10Ca(OH)2+10Cl2 􀪅􀪅2Ca(ClO)2+ Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O,n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]= 5mol,则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol,故答案 为:C。 答案 (1)+5 (2)①KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅KCl+3Cl2↑+3H2O ②HCl (3)Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ (4)2Ca(OH)2+2Cl2 􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 作漂白剂 和杀菌消毒 < C 第三章 铁、金属材料 1.B [A.铝是地壳中含量最高的金属元素,而铁合金是用量最大, 用途最广的合金,A错误;B.稀土金属元素周期表中的镧系元素和 钪、钇共十七种金属元素的总称,主要用于冶金、石油化工、玻璃陶 瓷、荧光和电子材料等工业,被誉为新材料的宝库,B正确;C.铁合 金中,生铁的含碳量高于钢,C错误;D.飞机的发动机叶片是由镍、 铁、碳和钴组成的镍钴合金,耐高温、硬度大,D错误;故选B。] 2.C [A.三氧化二铁为红棕色,俗称铁红;故 A错误;B.菠菜中富 含二价铁离子;故B错误;C.氯化铁溶液和印刷电路板中的铜发 生反应2FeCl3+Cu􀪅􀪅CuCl2+2FeCl2,可以作为印刷电路板的“腐 蚀液”,故C正确;D.红热的铁与水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅 Fe3O4+4H2,故D错误;答案选C。] 3.【分析】 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,Fe2+ 失电 子作还原剂,在反应中被氧化;若在榨汁的时候加入适量的维生素 C,可有效防止这种现象的发生,说明维生素C能防止亚铁离子被 氧化,则维生素C和亚铁离子的性质相同,都具有还原性。 C [A.维生素C能防止亚铁离子被氧化,起到了抗氧化作用,作 还原剂,故A正确;B.由于饮料中含Fe2+,现榨的苹果汁在空气中 会由淡绿色变为棕黄色,说明Fe2+ 具有还原性能被空气中氧气氧 化,故B正确;C.在维生素C还原Fe3+ 的过程中Fe2+ 是还原产 物,故C错误;D.Fe3+具有氧化性,作氧化剂,维生素C具有还原 性,Fe3+能将维生素C氧化,故D正确;故选C。] 4.A [A.Fe和H2O(g)反应生成Fe3O4,不能生成Fe2O3,A符合题 意;B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁与氢氧化 钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,氢氧化亚铁在空气中灼烧 生成氧化铁和水,物质的转化在给定条件下可以实现,B不符题 意;C.钠与氧气燃烧反应生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气,可实现,C不符题意;D.铝与氧气反应生气氧化 铝,氧化铝与氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]可实现,D不符题意;故 选A。] 5.D [A.碳酸钠溶液显碱性,能使油污水解,因此能用装置甲去除 铁屑表面的油污,故A不符合题意;B.铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁,因此能用装置乙溶解铁屑制备硫酸亚铁,故B不符合题意; C.可以用过滤的方法分离FeSO4 和铁的混合物,故C不符合题 意;D.用装置丁蒸干硫酸亚铁溶液,得到的固体为FeSO4,若要得 到FeSO4·7H2O,需要采取蒸发浓缩、冷却结晶的方式获取,故D 符合题意;故选D。] 6.D [A.铝可用于制作铝金属制品,是利用了铝具有良好的延展 性,故A正确;B.制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高,耐高 温,耐腐蚀,密度小等特点,镁铝合金性质符合,故B正确;C.氧化 铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水,铝和氢氧化钠溶 液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性或碱性的食物,故C正确;D.一般合金的硬度较大、熔 点较低,钛合金硬度大,但熔点低,故D错误;故选D。] 7.B [由题中信息可知,在地壳中的含量仅次于铝,居第四位的元素 是Fe元素,则a为Fe,b为FeO,c为Fe2O3,d为Fe(OH)3,e为 Fe(OH)2,h为高铁酸盐,f为亚铁盐,g为铁盐,据此解答。A.Fe 在常温下与水不反应,但在高温下可与水发生置换反应生成四氧 化三铁和氢气,故 A正确;B.b为FeO,c为Fe2O3,FeO和Fe2O3 均不溶于水,均 不 能 直 接 与 水 反 应 生 成 相 应 的 碱 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3,故B错误;C.e为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,Fe(OH)2 在 潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3,故C正确;D.h为高铁酸盐即含FeO2-4 ,FeO2-4 具有强 氧化性,能够杀菌消毒,+6价的铁被还原成+3价,又Fe3+ 形成 氢氧化铁胶体具有较大表面积,吸附悬浮杂质可以做净水剂,故D 正确;答案选B。] 8.B [A.由金属钴的金属活动性与铁相近可知,钴的金属活动性弱 于镁,不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁,故A错误;B.碱性 氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水,故B 正确;C.碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水,故C 错误;D.由金属钴的金属活动性与铁相近可知,钴不能与氢氧化 钠溶液反应,故D错误;故选B。] 9.B [A.Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液,反应生成四羟基合铝酸钠和 水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-,A 正确;B.铁和盐酸反应生成二价铁和氢气,正确的离子方程式为: Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,B错误;C.Cl2 溶于水的反应生成 HCl 和次氯酸,次氯酸是弱酸不拆,离子方程式为:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++ Cl-+HClO,C正确;D.AlCl3 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生 成氢氧化铝沉淀,离子方程式为:Al3++3OH-􀪅􀪅Al(OH)3↓, D正确;故选B。] 10.A [A.根据图中信息,在图示转化关系中化合价不变的元素只 有氢、氯、铜,故A正确;B.过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++ H2S􀪅􀪅CuS↓+2H+,故B错误;C.根据反应Ⅲ得到氧化性强 弱的顺序为Fe3+>S,根据反应Ⅰ得到氧化性强弱的顺序为O2> Fe3+,故C错误;D.转化过程中参加循环反应的离 子 有 Cu2+、 Fe2+、Fe3+,故D错误;综上所述,答案为A。] 11.C [A.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,A正确;B.氧化铝可以与 氢氧化钠溶液发生反应,而氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应,满 足除杂原则,B正确;C.氢氧化钠与氯气和 HCl均反应,C错误; D.氧化铜与稀硫酸溶液反应而铜不能,则反应后过滤可分离,D 正确;故选C。] 12.【分析】 工业废水中含有FeSO4 和CuSO4,向废水中加入足量 的铁粉,发生反应:Fe+CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4,过滤,得到溶液Z 为FeSO4 溶液,固体X为Fe和Cu,向滤渣中加入过量试剂B即 稀硫酸,发生反应:Fe+H2SO4 􀪅􀪅H2↑+FeSO4,过滤,得到固 体Y为铜,溶液Z为FeSO4 溶液,两溶液Z合并,进行蒸发浓缩、 冷却结晶,得到FeSO4·7H2O,据此分析作答。 B [A.由分析可知,操作Ⅰ为分离固体与液体,该操作是过滤,A 正确;B.由分析可知,试剂B的化学式是 H2SO4,B错误;C.由分 析可知,固体X的成分是Fe、Cu,C正确;D.由分析可知,操作Ⅱ 包括 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶、过 滤、洗 涤、干 燥,D 正 确;故 答 案 为:B。] 13.【分析】 一铁粉和氧化铜的混合物(质量为10.8g)中加入过量 的稀硫酸,产生无色气体和1.92g红色固体,生成的红色固体一 定是 Cu,n(Cu)= 1.92g 64g·mol-1 =0.03 mol,则 n(CuO)= 0.03mol,m(CuO)=0.03mol×80g·mol-1=2.4g,则固体混 合物中铁粉的质量为8.4g,n(Fe)=0.15mol,得到的溶液中只 有一种金属离子,所以溶液中的阳离子为Fe2+。 B [A.铁粉发生反应为Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑、Fe+Cu2+􀪅􀪅 Fe2++Cu,n(Cu)=0.03mol,则参加Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu反 应的铁粉0.03mol,参加Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑反应的铁粉 的物质的量为0.12mol,所以生成氢气的物质的量为0.12mol, 没有明确是否为标准状况,体积不一定为2.688L,故 A错误; B.根据以上分析,原混合物中铁粉 的 质 量 为8.4g,故B正 确; C.得到的溶液中金属离子只有Fe2+,根据铁元素守恒,物质的量 为0.15mol,故C错误;D.反应生成0.15molFeSO4,根据元素 守恒,反应消耗的硫酸的物质的量为0.15mol,故D错误;选B。] 14.C [A.由图可知,0~2.5min,Fe3+ 和Fe2+ 同时产生,Fe3+ 主要 来源于被氧化的铁粉即Fe2O3 和稀盐酸反应得到的,A错误;B. 0~2.5min,Fe3+和Fe2+不断产生,是由于Fe2O3 和Fe都与稀盐 酸反应,盐酸不断被消耗,酸性减弱,pH值不断升高,B错误;C. 题干给的条件是一段时间后,铁粉吸附Fe2+ 形成胶体,5min之 前未反应完的铁粉吸附部分Fe2+形成胶体,C正确;D.5min后, c(Fe2+)减小的原因是铁粉吸附Fe2+形成胶体,D错误;故选C。] 15.解析 (1)①KClO4 中钾氧化合价分别为+1、-2,根据化合价代 数和为0可知,氯元素的化合价是+7。②反应中钠化合价升高, 发生氧化反应得到氧化产物Na2O;(2)①用于冶炼金属铁需含有 铁元素,故选b;②硝酸具有强氧化性,将铁转化为三价铁;氢氧 化钠和铁不反应;盐酸和铁生成氯化亚铁,故选a;③在点燃的条 件 下,Fe与 足 量 Cl2 剧 烈 反 应 生 成 氯 化 铁:2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅 2FeCl3。④在FeSO4 中滴加 NaOH 溶液生成氢氧化亚铁沉淀, 氢氧化亚铁和空气中氧气、水反应生成红褐色Fe(OH)3 浊液,该 过程的现象为产生白色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐 色,此过程中发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3。 答案 (1)①+7 ②氧化产物 (2)①b ②a ③2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2FeCl3 ④产生沉淀,白色沉淀 迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3 16.解析 (1)A反应中铁元素化合价升高,Fe2+ 作还原剂,B反应中 铁元素化合价降低,Fe3+作氧化剂。(2)Fe2+易被氧化,新配制的 FeCl2 溶液应 加 入 铁 粉 以 防 止 FeCl2 转 化 为 FeCl3;氯 气 能 把 Fe2+氧化为Fe3+,要除去FeCl3 溶液中少量的FeCl2 杂质,可向 其中通入适量的Cl2。(3)铜与氯化铁溶液的反应生成氯化亚铁 和氯化铜,反 应 的 离 子 方 程 式 为Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2+ +2Fe2+。 (4)为消除废气中的Cl2 对环境的污染,将废气通过含有铁粉的 FeCl2 溶液,即可有效地除去Cl2,这一处理过程可用两个离子方 程式表 示 为2Fe2+ +Cl2 􀪅􀪅2Fe3+ +2Cl- 和 Fe+2Fe3+ 􀪅􀪅 3Fe2+;总反应为2Fe+3Cl2 􀪅􀪅2FeCl3,所以处理过程中需定期 添加的原料是铁粉。(5)此方案不能判断Fe3+ 是否是由Fe2+ 氧 化而 成,所 以 该 方 案 不 合 理,改 进 方 法 为:取 少 量 溶 液,先 加 KSCN溶液,溶液不变红色,再加入氯水,溶液变成红色,则证明 原溶液有Fe2+。 答案 (1)还原 氧化 (2)铁粉 Cl2 (3)Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+ (4)Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ 铁粉 (5)不合理 取少量溶液,先加 KSCN溶液,溶液不变红色,再加 入氯水,溶液变成红色,则证明原溶液有Fe2+ 17.解析 (1)实验ⅰ中加入氢氧化钠溶液,现象a是先产生白色絮 状沉淀,白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;(2)实 验ⅱ中,加入KSCN后无明显现象,加入双氧水后溶液变成红色, 说明亚铁离 子 被 氧 化 为 铁 离 子,发 生 的 离 子 方 程 式 是 H2O2+ 2Fe2++2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O;(3)要想证明FeSO4 溶液部分变 质,需要证明溶液中含有Fe3+ 和Fe2+,实验ⅲ中,向待测液中加 入KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中含有Fe3+,实验ⅳ中, 取少量久置的FeSO4 溶液于试管中,向其中滴加5滴酸性 KM- nO4 溶液,酸性 KMnO4 溶 液 紫 色 褪 去,说 明 溶 液 中 含 有Fe2+; (4)由于维生素C可能过量,也可使酸性KMnO4 溶液褪色,则无 法说明一定有Fe2+ 生成,则由实验ⅴ不能得出“维生素C可将 Fe3+转化为Fe2+”的结论。 答案 (1)先产生白色絮状沉淀,白色絮状沉淀迅速变为灰绿色, 最终变为红褐色 (2)H2O2+2Fe2++2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O (3)取少量久置的FeSO4 溶液于试管中,向其中滴加5滴酸性 KMnO4 溶液 (4)否 维生素C可能过量,也可使酸性KMnO4 溶液褪色,则无 法说明一定有Fe2+生成 18.【分析】 矿石第一步进行碱溶,其中氧化铝和二氧化硅均可以和 氢氧化钠溶液反应,生成可溶于水的四羟基合铝酸钠和硅酸钠, 构成滤液1,而铁的氧化物不和氢氧化钠反应,组成滤渣1。滤液 1加入稀盐酸反应以后,形成硅酸沉淀(滤渣2),四羟基合铝酸钠 与过量盐酸反应生成 Al3+ 进入溶液,得到滤液2,再加入过量试 剂A,得到沉淀,沉淀是Al(OH)3,为确保此沉淀不溶解于碱,所 加的试剂 A应该是氨水。加热氢氧化铝得到氧化铝。滤渣1 (Fe2O3 和FeO)加入稀硫酸以后,反应得到Fe3+ 和Fe2+(溶液 A),再加入过量铁粉,将Fe3+还原为Fe2+,最终得到绿矾。 解析 (1)根据分析,氧化铝和二氧化硅均可以和氢氧化钠溶液 反 应:Al2O3 +2NaOH+3H2O 􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]、SiO2 + 2NaOH􀪅􀪅Na2SiO3+H2O,生成可溶于水的四羟基合铝酸钠和 硅酸钠,而铁的氧化物Fe2O3、FeO不和氢氧化钠反应,称为滤渣 1,故答案为:Fe2O3、FeO;(2)为确保Al3+沉淀完全,并且考虑到氢 氧化铝会溶解于过量强碱,所以应该加入氨水,故答案为:a;(3)因 为“过程1”分别产生了可溶于水的金属离子和不与氢氧化钠反应 的Fe2O3 和FeO两种固体,所以应该采取过滤操作,答案为:过 滤;(4)溶液A含有Fe3+ 和Fe2+,硫氰化钾可以和Fe3+ 反应,方 程式为Fe3++3SCN-􀪅􀪅Fe(SCN)3;(5)根据电子转移守恒,亚 铁离子 失 去5e-,被 氧 化 为 Fe3+,MnO-4 得 到5e-,被 还 原 为 Mn2+,配 平 后 并 用 单 线 桥 表 示 电 子 转 移 的 方 向 与 数 目 为 5Fe2++Mn 5e- ↓ O-4+8H+􀪅􀪅5Fe3++Mn2++4H2O, 故 答 案 为: 5Fe2++Mn 5e- ↓ O-4+8H+􀪅􀪅5Fe3++Mn2++4H2O;(6)溶 液 B是 Fe- SO4 溶液,要得到绿矾晶体,应该采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥等操作,故答案为:蒸发浓缩。 答案 (1)Fe2O3、FeO (2)a (3)过滤 (4)Fe3++3SCN-􀪅􀪅Fe(SCN)3 (5)5Fe2++Mn 5e- ↓ O-4+8H+􀪅􀪅5Fe3++Mn2++4H2O (6)蒸发浓缩 第三次月考滚动检测卷 1.C [A.铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3,是碱式盐,故 A正确; B.石灰水为氢氧化钙水溶液,可用于除去原料中的杂质以及破坏 纤维结构,与石灰的碱性有关,故B正确;C.水滴石穿过程中,水 中的碳酸与碳酸钙发生反应生成碳酸氢钙,所以涉及化学变化,故 C错误;D.钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应隔着钴玻璃为 紫色,所以可根据焰色反应鉴别 KNO3 和 Na2SO4,故D正确;答 案选C。] 2.B [A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业 用碱,A正确;B.碳酸钠碱性较强,不用于治疗胃酸过多,应该使用 碳酸氢钠,B错误;C.盐酸和铁锈中氧化铁反应,能除去铁钉表面 的锈,C正确;D.CO2 通入饱和氯化钠的氨溶液中,反应生成溶解 度较小的碳酸氢钠晶体,可用来制备碳酸氢钠,D正确;故选B。] 3.C [A.反应1中SO2 的S元素化合价由+4价升高到+6价,失 去2个电子,发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子,故 A正确; B.反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 67 —