第2次月考滚动检测卷-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

—64 — 子、部分氯化合价升高生 成ClO2,结 合 电 子 守 恒 可 知,反 应 为: 5ClO-2 +4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O,电子转移情况为:5Cl 4e- ↓ O-2 +4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O。 答案 (1)2NaClO3+4HCl􀪅􀪅2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl (2)ClO2 NA (3)BC (4)MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑ (5)饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 (6)常温下二氧化氯为气态,用冰水将其冷凝为液态,以防爆炸 稀释降低二氧化氯的浓度,防止爆炸 (7)干燥管 (8)HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O (9)5Cl 4e- ↓ O-2+4H+􀪅􀪅Cl-+4ClO2+2H2O 第二次月考滚动检测卷 1.C [A.NaHCO3 溶液显碱性,是因为碳酸氢根以水解为主,不能 得出NaHCO3 不是正盐的结论,故 A错误;B.CH3COOH是有机 物,是酸,是电解质,故B错误;C.NH3·H2O在水溶液中电离产 生铵根和氢氧根,NH3·H2O是电解质,故C正确;D.碱性氧化物 不一定与水反应,Fe2O3 能与酸反应仅生成盐和水,是碱性氧化 物,故D错误;答案选C。] 2.B [A.产生黄色沉淀说明硫化氢被氧化为硫单质,H2O2 体现氧 化性,A不符合题意;B.溶液褪色说明高锰酸钾被还原,过氧化氢 中氧化合价只升高,H2O2 只体现还原性,B符合题意;C.溶液变 成蓝色,说明 碘 离 子 被 过 氧 化 氢 氧 化 为 碘 单 质,H2O2 体 现 氧 化 性,C不符合 题 意;D.H2O2 溶 液 中 加 入 MnO2 反 应 生 成 氧 气 和 水,过氧化氢中部分氧化合价降低生成水、部分氧化合价升高生成 氧气,过氧化氢体现氧化性和还原性,D不符合题意;故选B。] 3.A [A.铜的金属活泼性大于银,铜可以置换出银,离子方程式电 荷不守恒,没有配平,正确离子方程式为:Cu+2Ag+􀪅􀪅Cu2+ + 2Ag,A评价正确;B.Fe2(SO4)3 溶液与过量Ba(OH)2 溶液混合, 同时生成 硫 酸 钡 和 氢 氧 化 铁 的 沉 淀,离 子 方 程 式 为:2Fe3+ + 3SO2-4 +3Ba2+ +6OH-􀪅􀪅3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,B评 价 错 误;C.得到 的 胶 体 不 加 沉 淀 符 号,正 确 的 为:Fe3+ +3H2O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3(胶体)+3H+,C评价错误;D.工业上制漂白粉是将氯气 通入石灰乳中,离子方程式中石灰乳不能拆,Cl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅 Ca2++Cl-+ClO-+H2O,D评价错误;答案选A。] 4.【分析】 该反应中CaH2 中-1价的 H和 H2O中+1价的 H发 生归中反应,生成0价的 H2,据此可分析解答。 C [A.CaH2 中-1价的 H和 H2O中+1价的 H发生归中反应, 生成0价H2,CaH2 是还原剂,A错误;B.H2 既是氧化产物又是还 原产物,B错误;C.1molCaH2 被氧化生成1molH2,2molH2O 被部分还原生成1molH2,则氧化产物和 还 原 产 物 的 个 数 比 是 1∶1,C正 确;D.H2O中+1价 的 H 得 电 子 被 还 原,D错 误;故 选C。] 5.D [A.氯水的pH数值为4.5,说明氯气与水反应后溶液显酸性, A正确;B.向品红溶液中滴加氯水,溶液的红色褪去,说明氯水具 有漂白性,B正确;C.向氯水中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,只 能是氯化银,则说明氯水中存在Cl-,C正确;D.紫外灯照射一段 时间后,次氯酸分解为氯化氢和氧气,即氧气逸出,不是氯气逸出, D错误;故选D。] 6.B [①Na与O2 在空气中反应生成氧化钠,点燃生成过氧化钠, 反应条件不同,产物不同,符合题意;②Na2O2 与 H2O反应只生成 氢氧化钠和 氧 气,与 用 量 和 条 件 无 关,不 符 合 题 意;③Na2O2 与 CO2 反应只生成碳酸钠和氧气,与用量和条件无关,不符合题意; ④NaOH溶液与少量CO2 反应生成碳酸钠和水,与过量二氧化碳 反应生成碳酸氢钠,用量不同,产物不同,符合题意;⑤Na2CO3 溶 液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠,与过量盐酸反应生成氯 化钠、二氧化碳和水,用量不同,产物不同,符合题意;⑥NaHCO3 溶液 与 盐 酸 反 应 只 生 成 氯 化 钠、二 氧 化 碳 和 水,不 符 合 题 意; ⑦NaHCO3溶液 与 少 量 Ca(OH)2 溶 液 反 应:2HCO-3 +Ca2+ + 2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+CO2-3 +2H2O,与过量Ca(OH)2 溶液反应: HCO-3 +Ca2++OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O,用量不同,产物不同, 符合题意;故选B。] 7.C [Na2O2 具有氧化性,I- 能被氧化为I2,加入一定量的 Na2O2, I-减少,Na2O2 和水反应生成氢氧化钠和氧气,Na+ 增多,HCO-3 和OH-反应生成CO2-3 ,HCO-3 减少,离子数目不变的是NO-3 ,故 选C。] 8.【分析】 由实验装置可知,圆底烧瓶中发生 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O,饱和食盐水除去氯气中的 HCl,氯气 能与NaOH反应,NaOH可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-􀪅􀪅 ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 D [A.Ⅰ中盛装 MnO2 的仪器为圆底烧瓶,A错误;B.据分析,Ⅰ 中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性,还体现了盐酸的还原性,B错 误;C.装置Ⅱ中的试剂为饱和 NaCl溶液,为除去Cl2 中的 HCl,C 错误;D.Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应,因此都 可能有NaClO生成,D正确;故选D。] 9.【分析】 将Na2O2 投入水中发生反应方程式为:2Na2O2+2H2O 􀪅􀪅4NaOH+O2↑。 A [A.1molNa2O2 固体中含有1mol过氧根离子,2mol钠离 子,则1molNa2O2 固体中所含阴离子数目为NA,A正确;B.没有 说明在标况状态下,不确定O2 的体积,B错误;C.未说明氢氧化钠 溶液的体积,不确定1mol·L-1NaOH溶液中所含 Na+ 的数目,C 错误;D.由方 程 式 可 知,每 消 耗1molNa2O2,转 移 的 电 子 数 为 NA,D错误;故选A。] 10.A [忽略水的电离,依据电荷守恒规律可知:0.1mol·L-1×3+ c(Na+)×1=0.3mol·L-1×2,解得c(Na+)=0.3mol·L-1,则 混合溶液中Na2SO4 的浓度为0.15mol·L-1,答案选A。] 11.D [A.碳 酸 钠 碱 性 过 强,不 能 用 于 治 疗 胃 酸 过 多,Na2CO3、 NaHCO3 均可与盐酸反应,Ⅰ错,Ⅱ对,A错误;B.用洁净的铂丝 蘸取某溶液进行焰色试验,火焰为黄色,可以为钠盐,也可以为氢 氧化钠,Ⅰ对,Ⅱ错,B错误;C.干燥的氯气能使有色鲜花褪色,但 氯气没有漂白性,是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,Ⅰ对, Ⅱ错,C错误;D.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,所以 可为航天员供氧,Ⅰ、Ⅱ对,且有因果关系,D正确;故选D。] 12.C [A.一定温度压强下,气体的Vm 是相等的,用 mg的CH4、 O2 分别吹出两 个 体 积 大 小 不 同 的 气 球,则 根 据,V=nVm= m M Vm,得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是: CH4>O2,甲中装的是O2,乙中装的是CH4,A正确;B.根据n= m M ,质量相等的两种气体,物质的量与摩尔质量成反比,则气球 甲和气球乙中气体物质的量之比为1∶2,B正确;C.由上述分析 已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1∶2,甲为氧气含2 个原子,乙为甲烷含5个原子,则气球甲和气球乙中原子数之比 为(1×2)∶(2×5)=1∶5,C错误;D.一定温度和压强下,气体体 积之比等于气体物质的量之比,气球甲和气球乙中气体体积之比 为1∶2,D正确;故选C。] 13.B [A.钠与氯气加热反应生成氯化钠固体颗粒,会有白烟现象, 故A正确;B.钠与氯气反应时,Na原子失去电子化合价升高,Cl 原子得到电子,化合价降低,生成了氯化钠,故B错误;C.钠预热 即可熔化,可知其熔点较低,故C正确;D.钠最外层只有一个电 子,易失去电子,表现出强还原性,因此钠很活泼,故D正确;故选 B。] 14.【分析】 0~50mL段发生反应为 Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+ NaHCO3,50mL~150mL发生反应为:NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl +H2O+CO2↑,50mL溶液中Na2CO3 完全转化成NaHCO3,消耗 50mL盐酸,根据上述反应可知,n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3 mol,该盐酸的浓度为c=nV = 2.5×10-3mol 0.05L =0.05mol ·L-1, 盐酸与Na2CO3 反应生成NaHCO3,故NaHCO3 的物质的量先增 加后减少,反应体系中一直有NaCl生成,a曲线代表 NaHCO3,b 曲线代表NaCl,c曲线代表Na2CO3,据此分析解题。 B [A.据分析可知图中b线代表NaCl的物质的量变化,A错误;B. 据分析可知,盐酸的浓度是0.05mol·L-1,B正确;C.根据上述分 析可知,Na2CO3 的物质的量为2.5mmol,0~50mL段发生反应 为Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+NaHCO3,生成的 NaHCO3 的物质 的量为2.5mmol,故 原 有 NaHCO3 的 物 质 的 量 为5mmol- 2.5mmol=2.5mmol,原混合物中Na2CO3 与NaHCO3的物质的 量之比为1∶1,C错误;D.盐酸加到150mL时,根据反应 NaH- CO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑,可知放出CO2 气体的物质 的量:n(CO2)=n(NaHCO3)=5×10-3mol,即为v=n×Vm=5× 10-3mol×22.4L·mol-1=0.112L标 准 状 况 下,D 错 误;故 选B。] 15.解析 (1)2.24LN2、N2O混 合 气 体 的 物 质 的 量 为:n= V Vm = 2.24L 22.4L·mol-1 =0.1mol,由于每个N2、N2O中均含有2个N原 子,故N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为2 ×0.1mol=0.2mol,其质量为:0.2mol×14g·mol-1=2.8g; (2)44gCO的物质的量为4428mol ,44gCO2 的物质的量为1mol, 根据阿伏加德罗推论可知 n1 n2 = V1 V2 ,故体积比为:44 28mol∶1mol =11∶7;(3)将16gCO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化 铁后,假设原物质中CO和CO2 的质量各为xg与yg,则有x+ y=16,CO将氧化铁还原,化学方程式为:3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe +3CO2↑,反应生成的CO2 的质量为: xg 28g·mol-1 ×44g·mol-1= 11 7xg ,得 到 气 体 的 总 质 量 为22g,则 有y+17x=22 ,解 得x= 10.5,y=5.5,原混合气体中CO的质量分数为10.5g16g ×100%= 65.625%;(4)标准状况下22.4LHCl(物质的量为1mol)溶于 100mL水中,所得溶液的密度为1.365g·ml-1,溶液的质量为 100g+36.5g=136.5g,由ρ= m V = 136.5g V 可知,溶液的体积V =m ρ =100mL=0.1L,则其物质的量浓度为c=nV = 1mol 0.1L= 10mol·L-1;(5)根据质量守恒:2molA的质量=1molB的质 量+2molC的质量+3molD的质量,设A的摩尔质量为 M,即 生成气体的总质量为2M,气体总物质的量为6mol,由于气体的 平均摩尔质量=2g·mol-1×15=30g·mol-1,所以2M=6× 30g·mol-1,解得 M=90g·mol-1;(6)设该溶液为100g,则 KOH为28g,KOH的物质的量为0.5mol,OH- 的物质的量为 0.5mol,OH-的数目为0.5NA;水的质量为72g,水的物质的量 为4mol,故水分子数为4NA;OH- 与水分子数之比是0.5NA∶ 4NA=1∶8。 答案 (1)2.8g (2)11∶7 (3)65.625 (4)10 (5)90 (6)1∶8 16.解析 (1)二维图中对应横、纵坐标可知,缺失的化学式:①钠为 +1价的氧化物:Na2O、Na2O2;②氯为+1价的盐:NaClO;(2)物 质③常 用 于 实 验 室 制 取 O2,则③是 氯 酸 钾,化 学 式 是 KClO3; (3)从物质类别角度看,HClO属于酸;酸一般能与金属、碱性氧 化物、碱、盐发生反应;故答案为:adfg;从化合价角度看,HClO中 氯元素为+1价,即有氧化性又有还原性;少量 HClO与 Na2SO3 溶液 反 应 有 Na2SO4 生 成,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 HClO+ SO23􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+H+;(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢 剂,NaH用作 生 氢 剂 时 的 化 学 反 应 原 理 为:NaH+H2O􀪅􀪅 NaOH+H2↑,反应中发生价态归中,标准状况下生成4480mL H2,即0.2mol,则转移电子物质的量是0.2mol;(5)二氧化氯 (ClO2)是一种新型自来水消毒剂,用ClO2 代替Cl2 对饮用水进 行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物,氯水消毒原理是 次氯酸的强氧化性,故ClO2 能杀死水中的病菌,起到消毒的作 用,是因为ClO2 具有强氧化性。 答案 (1)①Na2O、Na2O2 ②NaClO (2)KClO3 (3)酸 adfg 既有氧化性又有还原性 HClO+SO2-3 􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+H+ (4)0.2mol (5)强氧化性 17.【分析】 配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称 量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 解析 (1)胆矾为五水硫酸铜晶体,配制上述CuSO4 溶液,需用托盘 天平 称 量 的 质 量 为0.100L×0.5mol·L-1×250g·mol-1= 12.5g;(2)A.摇 匀 时 应 盖 好 瓶 塞,反 复 上 下 颠 倒 摇 匀,而 不 是上下振荡,A错误;B.定容应平视刻度线,B错 误;C.溶 液 转 入时要用玻璃棒引流,C正 确;故 选C;(3)a.溶 液 配 制 过 程 中 需加水定容,配 制 前 容 量 瓶 底 部 有 少 量 水,对 所 配 浓 度 无 影 响;b.胆矾长期放置失去部分结晶水,导 致 所 称 胆 矾 中CuSO4 质量偏大,浓度偏 高;c.定 容 时 仰 视 刻 度 线,导 致 所 配 溶 液 体 积偏大,使溶液浓度 偏 低;d.溶 液 具 有 均 一 性,装 瓶 时 有 少 量 溶液溅出,对所配浓度无影响;故选c;(4)用 上 述CuSO4 溶 液 配制450mL0.01mol·L-1的 CuSO4 溶 液,需 使 用500mL 的容量瓶,则需用量筒量取500mL×0.01mol·L -1 0.5mol·L-1 =10mL 0.5mol·L-1的CuSO4 溶 液。完 成 该 实 验,除 用 量 筒,烧 杯, 玻 璃 棒 之 外,还 需 使 用 的 玻 璃 仪 器 有500mL容 量 瓶、胶 头 滴 管;(5)因 CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2,则 判 断SO2-4 沉淀完全的方法为:向上 层 清 液 中 继 续 滴 加BaCl2 溶 液,无 白 色沉 淀 生 成,则 沉 淀 完 全;(6)CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅CuCl2+ BaSO4↓,固 体 质 量 为 w g 硫 酸 钡,则 c(CuSO4)= wg 233g·mol-1 0.025L = 40w 233 mol ·L-1;(7)若 步 骤①从 烧 杯 中 转 移 沉淀 时 未 洗 涤 烧 杯,会 损 失 部 分 硫 酸 钡,导 致 计 算 出 的 n(BaSO4)偏小,即n(CuSO4)偏小,则测得c(CuSO4)偏低。 答案 (1)12.5g (2)C (3)c (4)10 500mL容量瓶、胶头滴管 (5)向上层清液中继续滴加BaCl2 溶液,无白色沉淀生成,则沉淀 完全 (6)40w233 (7)偏低 18.【分析】 该实验目的是通过 MnO2 与浓盐酸共热制取氯气,经浓 硫酸干燥后,依次通过干燥红纸花和潮湿红纸花分别验证干燥的 氯气以及潮湿环境下的氯气是否具有漂白性,最后使用湿润的淀 粉碘化钾试纸检验氯气,据此分析可解答。 解析 (1)a是分液漏斗;故答案为:分液漏斗;(2)浓硫酸的作用 是除去氯气中的水蒸气(或干燥);故答案为:干燥或除去水蒸气; (3)①干燥的氯气没有漂白性,湿润的红纸花中的水和氯气反应 生成盐酸和次氯酸,生成的 HClO具有漂白性,使湿润的红纸花 褪色,故甲、乙两处红纸花颜色的变化是甲不褪色,乙褪色;故答 案为:A;②湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸, 生成的 HClO具有漂白性,故答案为:HClO;③氯气具有氧化性, 能将碘离子氧化成碘单质,所以氯气与碘化钾溶液发生Cl2+2KI 􀪅􀪅2KCl+I2 反应生成I2,I2 遇淀粉变蓝,故答案为:蓝色;(4)氯 气有毒不能直接排放在空气中,故该实验存在的一个明显缺陷是 未做尾气处理;故答案为:缺少尾气处理装置;(5)起杀菌作用的 是 HClO,由图象可知,pH=3~5.5时 HClO浓度较大,HClO浓 度越大,杀菌效果好,故B正确:故答案为:B。 答案 (1)分液漏斗 (2)干燥或除去水蒸气 (3)①A ②HClO ③蓝色 (4)缺少尾气处理装置 (5)B 高中期考测控卷 期中考试测控卷 1.C [丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”对应的化学 方 程 式 为: HgS Δ 􀪅􀪅S+Hg、Hg+S􀪅􀪅HgS,据此回答。A.上述反应涉及两 种基本反应类型:分解反应与化合反应,A正确;B.应隔绝空气实 现上述物质的转化,因为在空气中灼烧会生成 HgO、二氧化硫,B 正确;C.丹砂与硫酸反应生成硫化氢,金属活动顺序 Hg在 H 之 后,不可以与硫酸反应生成 H2,C错误;D.汞蒸气有毒,中国古代 “炼丹术”并不科学,正确。] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 63 — — 18 — 第二次月考滚动检测卷 (范围:第一、二章) (时间:75分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 教研组长推好题 第14题。该题以一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3 混合溶液与盐酸的反应 为背景,考查了Na2CO3、NaHCO3 的有关性质及计算,综合性较强,值得推荐。 可能用到的相对分子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目 要求。 1.下列有关分类的说法正确的是 ( ) A.NaHCO3 溶液显碱性,因此NaHCO3 不是正盐 B.CH3COOH是有机物,因此CH3COOH是非电解质 C.氨水导电的微粒是NH3·H2O电离产生的,因此NH3·H2O是电解质 D.Fe2O3 不能与水反应生成Fe(OH)3 和水,因此Fe2O3 不是碱性氧化物 2.(2025·北京·期中)依据下列实验操作及现象,可以得出H2O2 只体现还原性这一结论的是( ) 序号 操作 现象 A 向H2O2 溶液中通入H2S 有黄色沉淀(黄色沉淀为硫单质) B 向H2O2 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向H2O2 溶液中加入淀粉KI溶液 溶液变成蓝色 D 向H2O2 溶液中加入 MnO2 产生能使带火星的木条复燃的气体 3.(2025·江西抚州·期中)下列离子方程式的书写评价合理的是 ( ) 选项 离子方程式 评价 A 向AgNO3 溶液中加入适量铜粉:Cu+Ag+􀪅􀪅Cu2++Ag 不正确;方程式未配平 B Fe2(SO4)3 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液混合:SO2-4 + Ba2+􀪅􀪅BaSO4↓ 正确,Fe3+和SO2-4 均完全生成沉淀 C 将FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3 胶体:Fe3++ 3H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3H+ 不正确,生成的 Fe(OH)3 要拆写成离子 形式 D 工业上制备漂白粉:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 正确;反应物中强碱和生成的盐均能拆 4.氢化钙被称为“生氢剂”(其中CaH2 中氢元素为-1价),它易与水反应生成 H2:CaH2+2H2O􀪅􀪅 Ca(OH)2+2H2↑,下列说法正确的是 ( ) A.CaH2 是氧化剂 B.H2 只是氧化产物 C.氧化产物和还原产物的个数比是1∶1 D.H2O中 H元素被氧化 5.(2025·河南濮阳·期末)某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1:常温下,用pH计测量氯水的pH,测得数值为4.5。 实验2:向品红溶液中滴加氯水,溶液的红色褪去。 实验3:向氯水中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。 实验4:将氯水用紫外灯照射一段时间,产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是 A.实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B.实验2说明氯水具有漂白性 C.实验3说明氯水中存在Cl- D.实验4说明紫外线使氯气逸出 6.(2025·云南昆明·期中)下列各组物质中,因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学 反应的是 ( ) ①Na与O2;②Na2O2 与 H2O;③Na2O2 与CO2;④NaOH 溶液与CO2;⑤Na2CO3 溶液与盐酸; ⑥NaHCO3溶液与盐酸;⑦NaHCO3 溶液与Ca(OH)2 溶液 A.除①②⑤外 B.除②③⑥外 C.除③④⑧外 D.除②③⑦外 7.(2025·北京·期中)某溶液中含有Na+、CO2-3 、HCO-3 、NO-3 、I-五种离子,向其中加入一定量的 Na2O2 固体后,溶液中离子数目不变的是 ( ) A.Na+ B.HCO-3 C.NO-3 D.I- 8.(2025·广东·学业考试)实验室模拟制备“84”消毒液的装 置如图。实验时 ( ) A.Ⅰ中盛装 MnO2 的仪器为锥形瓶 B.Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C.Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D.Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 9.(2025·广东江门·期末)将Na2O2 投入水中发生反应。设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1molNa2O2 固体中所含阴离子数目为NA B.32gO2 的体积为22.4L C.1mol·L-1NaOH溶液中所含Na+的数目为NA D.每消耗1molNa2O2,转移的电子数为2NA 10.在 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的 混 合 溶 液 中,测 得 Al3+ 浓 度 为0.1mol·L-1,SO2-4 浓度为 0.3mol·L-1,则混合溶液中Na2SO4 的浓度为 ( ) A.0.15mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.6mol·L-1 11.下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可用于治疗胃酸过多 Na2CO3、NaHCO3 均可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火 焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 Ⅰ对,Ⅱ对,有 C 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ错,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2 能与CO2 或H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有 12.(2025·湖南长沙·阶段练习)一定温度和压强下,用质量相等的CH4、O2 气体吹出两个体积大小不同的气球,下列说法错误的是 ( ) A.气球甲中装的是O2 B.气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1∶2 C.气球甲和气球乙中原子数之比为2∶5 D.气球甲和气球乙中气体体积之比为1∶2 13.钠与氯气反应的改进装置如图,将玻璃管与氯气发生器相连,管内放一 块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉 花球。先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火 燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误 ∙∙ 的是 ( ) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.钠与氯气反应时,氯原子失去电子化合价降低,生成了氯化钠 C.从实验现象上判断钠的熔点较低 D.钠性质非常活泼,本质原因是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很容易失去 14.(2025·河南开封·期末)将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3 组成 的混合物溶于水,配成1L溶液。取出50mL溶液,逐滴加入一定物 质的量浓度的盐酸与它反应,变化如图,下列说法正确的是 ( ) A.图中b线代表NaHCO3 的物质的量变化 B.盐酸的浓度是0.05mol·L-1 C.原混合物中Na2CO3 与NaHCO3 的物质的量之比为1∶2 D.盐酸加到150mL时,放出CO2 气体2.24L(标准状况下) — 17 — — 20 — 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位,请回答下列问题。 (1)在标准状况下,2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。 (2)44gCO和44gCO2 在同温同压下体积比为 (写最简整数比)。 (3)将16gCO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铁后,得到气体的总质量为22g,原混合 气体中CO的质量分数为 %(保留至小数点后三位)。 (4)将标准状况下22.4LHCl溶于100mL水中,所得溶液的密度为1.365g·mL-1,则其物质 的量浓度为 mol·L-1。 (5)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D,2A􀪅􀪅B↑+2C↑+3D↑,若测得生成气体的 质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是 g·mol-1。 (6)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与水分子数之比是 。 16.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分 别为钠和氯及其化合物的“价 类”二维图,请回答下列问题: (1)填写二维图中缺失的化学式:① 、② 。 (2)物质③常用于实验室制取O2,则③的化学式是 。 (3)从物质类别角度看,HClO属于 ,一般能与下列 (填字母序号)类别物 质发生反应。 a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 从化合价角度看,HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”), 已知少量 HClO与Na2SO3 溶液反应有Na2SO4 生成,该反应的离子方程式为 。 (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O􀪅􀪅 NaOH+H2↑,标准状况下生成4480mLH2 转移电子物质的量是 。 (5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂,用ClO2 代替Cl2 对饮用水进行消毒可避免产生 对人体有害的有机氯化合物。ClO2 能杀死水中的病菌,起到消毒的作用,是因为ClO2 具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 17.(15分)(2025·陕西西安·阶段练习)CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾,是颜料、电池、杀虫 剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ.实验室需配制100mL0.5mol·L-1的CuSO4 溶液,根据溶液配制情况,回答下面问题: (1)用胆矾配制上述CuSO4 溶液,需用托盘天平称量的质量为 。 (2)下列关于100mL容量瓶的操作,正确的是 。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a.配制前容量瓶底部有少量水 b.胆矾长期放置失去部分结晶水 c.定容时仰视刻度线 d.装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述CuSO4 溶液配制450mL0.01mol·L-1的CuSO4 溶液,需用量筒量取 mL 0.5mol·L-1的CuSO4 溶液。完成该实验,除用量筒,烧杯,玻璃棒之外,还需使用的玻璃仪器 有 。 Ⅱ.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液,为测定其浓度,研究小组设计了如下方案。 实验原理:CuSO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+CuCl2 实验步骤: (5)判断SO2-4 沉淀完全的方法为 。 (6)固体质量为wg,则c(CuSO4) mol·L-1。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 18.(15分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2 的性质,装置 (Ⅰ)中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 。 (2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是 。 (3)实验进行一段时间后,装置(Ⅲ)中的实验现象与分析: ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花),两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A.甲不褪色,乙褪色 B.甲褪色,乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象,可知具有漂白性的物质是 。 ③丙处湿润的淀粉KI试纸变为 。 (4)从实验安全和环境保护的角度考虑,该实验存在的一个明显缺陷是 。 (5)[知识应用] Cl2 常用于饮用水消毒。Cl2 溶于水得到氯水,氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃ 时,氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系图。则用 Cl2 处理饮用水时,溶液的pH最佳控制范围是 (填标号)。 A.0~3.0 B.3~5.5 C.5.5~7.5 D.7.5~10.0 — 19 —