第1次月考滚动检测卷-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

参芳答案 高中同步章末卷 10 第一章物质及其变化 1.B[A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，生成新物质为CO,为} 化学变化，A不合题意；B.使用CO,跨临界直冷制冰，将水直接转 化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化， B符合题意：C.CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了 化学变化，C不合题意：D.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸！ 铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，D不合题意；故答案1】 为B。] 2.B[HCIO为酸，属于化合物，含有O元素，为含氧酸，HCIO具有 强氧化性，易挥发，为强氧化性酸，1个HCIO能电离出1个H, 为一元酸；符合的有①④⑥⑦⑧；答案选B。] 3.B[A.HCI溶于水生成水合氟离子和HO,其溶液能导电，A! 正确；B.SO,水溶液能导电，但SO2是非电解质，B错误；C.NaC112 溶于水能导电，熔融状态也能导电，NC1是电解质，C正确：D.乙！ 醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确：故选B。] 4.A[A.S、S、S等都是硫元素形成的不同种单质，互为同素异形！ 体，故A正确：B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同种单质， 互为同素异形体，故B错误；CO,和O3分子式不同，结构也不 同，互为同素异形体，故C错误；D.金刚石与石墨都是由碳元素形： 成的不同种单质，则金刚石转化为石墨的过程中有新物质生成，属 于化学变化，故D错误；故选A。] 5.D[A.稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子，Fe+2H一Fe2+ 十H2◆，A错误；B.氢氧化铜为难溶性弱碱，不可拆：Cu(OH)2十 2HCu++2H2O,B错误；C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳， 碳酸钙为难溶物，不可拆：CaCO3十2H+—CO2个+H,O十Ca+, C错误；D.硫酸氢钠为强电解质，可完全电离产生Na和HCO,! 碳酸氢根不可拆，HCO十H一CO,个十H,O,D正确；故 选D。] 13 6.C[A.X中分散质为FCl溶液，Z中分散质是氢氧化铁胶粒，分！ 散质不相同，故A正确；B.Z中是胶体，用过滤的方法，不能将Z中 红褐色透明液体分离提纯，故B正确：C,Z中是胶体，能产生丁达： 尔效应，故C错误；D.X中的氣化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变 为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，故D正确；答案选C。] 7.A[A.各种离子不发生反应，故能大量共存，A正确；B.H与！14 CH COO反应生成弱酸CH,COOH,故不能大量共存，B错误； C,Cu+与OH厂之间反应生成氢氧化铜沉淀，故二者不能大量共 存，C错误；D.Ba+、CO发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不！ 能大量共存，D错误；故本题选A。] 8.D[A项，根据化合物呈电中性可知，As2O3中As的化合价为十 3价，错误；B项，上述过程中，As的化合价由+5价降低至十3价， 得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，错15 误；C项，As的化合价由十5价降低至十3价，得到电子被还原，错 误；D项，As的化合价由十5价降低至十3价，得到电子被还原，作！ 氧化剂，生成的AsO1是还原产物，正确。] 9.B[A.向CuSO,溶液中加入等浓度的Ba(OH)2,两者反应生成 硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钡的加入，溶液中离子浓 度减小，导电性逐渐减弱，当两者物质的量相同时，溶液中自由移 动的离子浓度几乎为零，导电性也几乎为零，随着氢氧化钡的继续 加入，溶液中离子浓度增加，导电性增强，则变化与图示相符，A不 符合题意；B.向硫酸溶液中加入等浓度的NOH溶液，两者反应} 生成水和硫酸钠，消耗氢离子的同时补充了等量的钠离子，溶液中 离子总数不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导电性逐渐减弱， 则变化与图示不相符，B符合题意；C.向硫酸钠溶液中加入浓盐！ 酸，两者不反应，但溶液中离子浓度增大，导电性逐渐增强，则变化 与图示相符，C不符合题意；D.向盐酸中加入等浓度的氨水，两者 反应生成氯化铵和水，消耗氢离子的同时补充了等量的铵根离子，： 57 但随着加入氨水的增多，溶液体积增大，导电性逐渐减弱，随着氨 水的不断加入，最后溶液的导电性趋于稳定，则变化与图示相符， D不符合题意；故选B。] B[A.由转化图可知I反应为2NO十O,=2NO,,氧气得电子化 合价降低为氧化剂，NO失电子化合价升高为还原剂，故A正确；· B.反应Ⅱ反应为：NO2十2FeCl2+2HCl=NO+2FeCl+HO,可 知HCI在消耗，H浓度在降低，pH值在升高，故B错误：C.由转 化图可知NO前后保持不变，为该反应催化剂，可加快反应速率， NO,为中间产物，故C正确；D.由转化图可知反应的反应物与 生成物，生成FeCl的总反应可表示为4FeCl2十O2十4HCl 催化剂4FcCl,十2H,O,故D正确：故选B,] B[a为碳单质，b是CO,c是CO2,d是HCO3。A.CO有毒， CO2无毒，A错误；B.C不完全燃烧生成CO,CO燃烧或被氧化 生成CO2,CO2溶于水生成H2CO3,能够实现转化，B正确；C.二 氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，C错 误；D.活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中异味，不是还原性，D 错误：答案选B。] B「A.反应KCIO,+6HC1(浓)-KCI+3C1,◆+3H,O中： 有5个HC】的CI由一1价升高为0价，作还原剂，表现还原 性，有1个HCI的CI化合价不变，表现酸性，A错误；B.氧化 剂的氧化性大于氧化产物，反应Cl2十2FeCl2一2FeCl中 CL,作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl,>FeCl3,反应 KC1O3+6HC1(浓)—KC1+3CL2个+3H2O中KCIO2作氧化 剂，C12作氧化产物，则氧化性KC1O3>C12,综上氧化性强弱： KClO3>Cl2>Fe+,B正确；C.Fe+是Fe元素的最高价态，只 有氧化性，Fe+是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性， C错误：D.氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则， 根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为 得到1×5e KCIO3十6HCI—KC+3CL,◆+3H2O,D错误；答案选B.] 失去5×1e D[无色溶液，溶液中肯定不含Fe+和Cu+,溶液中一定有 C+,根据离子共存，不存在OH;滴加盐酸后产生气泡，说明存 在HCO。,步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液 中一定有氣离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定 有Ca+和HCO,一定不存在Fe+、Cu+、OH,可能有CI厂，答 案选D。] D[A.反应中KMnO,将H,O2氧化生成氧气，氧化性：KMnO >H2O2,A错误；B.还原剂和还原产物分别为HO2和Mn+,B 错误：C.0.1%的高锰酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非 电解质，C错误；D.MnO,中锰元素化合价由十7价降低到十2 价，H2O2中氧元素化合价由一1价升高到0价，根据电子得失守： 恒，可得MnO、H2O2化学计量系数比为2：5，即a:b=2:5, D正确；故选D。] 解析(I)①NaHCO3溶液、Fe(OH)3胶体、熔融Na2O中含有自 由移动的离子，能够导电；铜中含有自由移动的电子，能够导电， 其它物质中都不含有自由移动的微粒，不能导电，因此上述物质 中能导电的物质序号是①⑤⑥⑦，故答案为：①⑤⑥⑦；②CaCO, 固体、HCl、熔融Na,O、NaOH固体是化合物，在水溶液或熔融状 态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质： NaHCO3溶液、Fe(OH)胶体都是混合物，不是纯净物，不属于电 解质；⑥铜是单质，不是化合物，不属于电解质；千冰、蔗糖都是化 合物，在水溶液或熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于 非电解质。故上述物质中，属于电解质的物质序号是③④⑦⑧， 故答案为：③④⑦⑧：(2)①NaHCO3是盐，在水溶液中电离产生 Na、HCOs,电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO,故答案 为：NaHCO3=Na+HCO3;(3)③CaCO3固体，④HCl,二者反 应产生CaCl2、H2O、CO2,反应的离子方程式为：CaCO+2H= Ca++C02个+H,0,故答案为：CaCO2十2H+=Ca2++C02↑+ H):(4)①F(OH),胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏 水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FCL3溶液，继续煮沸！ 答案(1)还原剂 至溶液呈红褐色，停止加热，即制得F(OH)胶体，故答案为：饱 失去2×3e 和FCL溶液；②由①可知，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加 (2)3C1O+2Fe3++100H 热，故答案为：红褐色：③可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液， =2FO1+3C+5H2O 故答案为：丁达尔效应；(5)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间 得到3×2e 过长，产生氢氧化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸 e 反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3十3H -Fe +3H2O,故答案为：Fe(OH)3十3H—Fe++3H2O。 (3)①213：64②2 NaClO,+H,S0+S0,—2C1O2+2NaHS0 答案(1)①⑤⑥⑦③④⑦⑧ (4)①氧化还原②过氧化氢作氧化剂时，还原产物为H2O, (2)NaHCO=Na+HCO 对环境无污染，所以是绿色氧化剂 (3)CaCO,+2H-Ca2+CO,+H,O ③2MnO+5H2O2+6H+—2Mn2++5O,4+8HO (4)饱和FcCl,红褐丁达尔效应 ,18.解析(1)稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉发生的反应为铁粉与稀 (5)Fe(OH),+3H-Fe8++3H2O 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为F十2H =Fe++H2◆，故答案为：Fe十2H+=Fe++H2个：(2)由方程 6.解析NaCl、NaSO,和NaNO3的混合物，加入过量氩化钡溶 液，生成硫酸钡沉淀A;溶液1为NaCl、NaNO,、BaCl,的混合液， 式可知，铝热反应中铁元素的化合价降低被还原，氧化铁是反应 加入过量的X即硝酸银溶液，生成氯化银沉淀B,溶液2为！ 的氧化剂，铁是还原产物，铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应 NaNO3、Ba(NO3),、AgNO,的混合液，加入过量的碳酸钠溶液， 的还原剂，故答案为：Al;Fe;(3)由未配平的化学方程式可知，碱 生成碳酸钡、碳酸银沉淀(C),溶液3为NaNO,、Na2CO,的混合 性条件下溶液中次氯酸根离子与铁离子反应生成高铁酸根离子、 液，从中提取硝酸钠晶体，若要得到纯净的硝酸钠，溶液3中需加 氯离子和水，反应中，铁元素从十3价升高到十6价、氯元素从十1 入硝酸，生成硝酸纳。(1)据分析，实验流程中试剂X的化学式 价降低到一1价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应 AgNO3,沉淀B的化学式AgC1。(2)把固液进行分开的操作是过 的离子方程式为3ClO+2Fe2++10OH厂=2FeO+3C1+ 滤：结合以上分析可知，上述实验流程中①②③步均要进行的实 5H,O,故答案为：3ClO+2Fe2++10OH=2FeO+3CI+ 验操作是过滤。(3)据分析，上述实验流程中加入过量Na2CO, 5H2O;(4)“以曾青涂铁，铁赤色如铜”涉及的反应为溶液中的铜 溶液后发生反应的离子方程式：CO十Ba+=BaCO,￥、CO-十 离子与铁发生置换反应生成铜和亚铁离子，反应的离子方程式为 2Ag=Ag2CO3￥。 Fe十Cu2+=Fe2++Cu,故答案为：Fe十Cu2+=Fe2++Cu; (4)据分析，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有N2CO3杂} (5)①由题意可知，甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的氢氧 化钠溶液发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红 质。硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠，故为了解决这个问题，可以 向溶液3中加入适量的HNO,。(5)在①步操作中如何证明加的 褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体；乙同学 BCL,溶液已过量？只需要检验溶液中不存在硫酸根离子即可， 直接加热饱和氯化铁溶液会促进氯化铁水解，且加热促进氯化氢 挥发，导致溶液产生沉淀现象，不能制得氢氧化铁胶体；丙同学向 方法为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续！ 滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过 25L沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈 量，故答案为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管 透明的红褐色，停止加热可以制得氢氧化铁胶体，则操作正确的 继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCL,! 是丙同学，故答案为：丙：溶液中产生红褐色沉淀；②丁达尔效应 已过量。 是区别其它分散系的独特性质，则判断丙中是否成功制备胶体的 答案(1)AgNO AgCl(2)过滤(3)CO+Ba+一Ba 方法是用激光笔照射，从侧面观察到一条光亮的“通路”说明已经 制得胶体，故答案为：用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有 CO3￥COg+2Ag—AgC0,￥ 胶体生成：③胶体分散质粒子直径比较小，比表面积大，具有吸附 (4)Na2CO3HNO,(5)取混合溶液的上层清液少量于试管中， 性，可以做净水剂，Fe(OH),胶体能够净水，这是利用Fe(OH) 用胶头滴管继续滴加少量BaCL2溶液，如无明显现象，则证明所 胶体的吸附性。 加的BaCl2已过量 7.解析(1)“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(S)的化合物！ 答案(1)Fe+2H+=Fe2++H2个 (2)Al Fe 亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3! (3)3C10+2Fe++100H=2FeO2-+3C1-+5H2O 能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na,SeO,在反应中作！ (4)Fe++Cu2+=Fe2++Cu 还原剂。(2)3C1O+2Fe3++10OH—2FeO+3C1+ (5)①丙溶液中产生红褐色沉淀。②用激光笔照射，有一条光 5H,O)反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6、C1元素化合 亮的“通路”，则有胶体生成。③吸附性 价由十1降低为一1，用双线桥标出电子转移方向和数目为 失去2×3e 高中月考滚动卷 3C1O+2Fe3++10OH-2FeO+3C1+5H2O。(3)①氧化剂 第一次月考滚动检测卷 !1.A[食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是 得到3×2e 为NaCO,还原剂为SO,根据方程式，两者质量之比是213：64。 物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。] ②2NaC0,+HS0,十S0=2C0+2NaHS0,中d元素由+5价降低2，B[A.蓝砚是含结晶水的化合物，千冰是因态C0,二者都属于 为十4价，S),中S由十4价升高为十6价，用单线桥法标出上述反应 化合物，铁矿石属于混合物，故A项正确；B.纯碱为碳酸钠，属于 盐类，故B项错误；C.Ca(NO3)2、NaNO都属于盐类，按阴离子进 2e 行分类，都属于硝酸盐，故C项正确；D.氢氧化钡与碳酸钠反应生 电子转移的方向和数目2 NaCIO十H,SO+SO,一2C1O2十2NaHS0。 成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2十Na2CO (4)①从H2O。氧元素的化合价为一1价，可升高又可以降低，可 一BaCO3￥十2NaOH,可一步转化生成NaOH,故D项正确：故 推测，H,O。既具有氧化性，又具有还原性。②H,O2被称为“绿 本题选B。] 色氧化剂”的理由是过氧化氢作氧化剂时，还原产物为HO,对！3.C[在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 环境无污染，所以是绿色氧化剂。③反应后溶液紫红色褪去，并A电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电 有气泡产生，则H2O2、MnO为反应物，O2、HO、Mn+为生成！ 解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B.CO 物，反应在酸性条件下进行，H为反应物。该反应的离子方程式 的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3为电 为2MnO,+5H2O2+6H一2Mn2++5O,个+8H2O。 解质，而CO2是非电解质，故B错误；C.固体氯化钠不导电，没有 58 自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NCI能导电，存在自！ 由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确：D.CaCO3是盐，其难溶 于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CCO熔融状！ 态下导电，属于电解质，故D错误；故选C。门 4.C[两种反应物反应产生两种新的化合物，据此分析解答。A.盐！1 和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成物都是两种，A不符合题} 意；B.酸与碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，B不符合 题意：C.碱性氧化物和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有 一种，C符合题意：D.酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生 成物都是两种，D不符合题意；故合理选项是C。] 5.D[A.反应中C1元素化合价从十5价降至一1价，O元素化合价 从一2价升高至0价，根据得失电子守恒，双线桥表示为：： 得2×6e 2KCI0,△2K心+30，◆，A错误；B,反应中Fe元素化合价降低， 失6×2e 铁离子为氧化剂，Cu作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物铜离} 子，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，即Fe3+>Cu+,B错误；C.反 应中0元素化合价从一2价升高至0价，每生成1个O2,转移4个 电子，C错误；D.反应中二氧化硫作氧化剂，生成还原产物，硫化氢 为还原剂，发生氧化反应生成氧化产物，所以氧化产物与还原产物：12 的个数比为2：1，D正确；答案选D。] 6.B[A.氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：CuO十2H 一H,O+Cu2+,A错误；B.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH),溶 液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：H十！ SO+Ba2++OH一H,O十BaSO4￥，B正确；C.盐酸和足量碳： 酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO十H+一HCO5,C 错误；D.硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO,一Na十H 十SO,D错误；故选B。] 7.A[A.该物质为碳单质，故A错误；B.该分子仅为4nm,粒径处 于1~100nm之间，能形成胶体，“四轮纳米车”分子粒径小于滤纸 孔径，大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，故B正确：C,“四轮纳} 米车”为碳元素形成的一种单质，与石墨是同素异形体，故C正确；！ D.该分子仅为4nm,粒径处于1~100nm之间，分散在蒸馏水中 形成胶体，胶体具有丁达尔效应，所以有明亮的通路，故D正确：故13 选A。] 8.C[A.含MnO,的溶液显紫色，与无色溶液不符，A错误；B. Fe+与OH会生成沉淀不能共存，B错误：C.在强碱溶液中这几 种离子互不反应，能大量共存，C正确；D.滴加紫色石蕊溶液显红 色的溶液显酸性，酸性溶液中H与CO不能大量共存，D错！ 误；故选C。] 9.D[过程I:2FeO,(s)一6FeO(s)十O2(g),元素化合价升高失！ 电子发生氧化反应，得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生！ 还原反应，得到还原产物：过程Ⅱ的化学方程式为3FO十H2O! △Fe,0十H,◆，总反应是2H,0太阳能2H++0,↑，可见在 整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以FeO、FeO,为整个 过程的催化剂，据此答题。A.过程I的反应为：2FeO,（s)一14 6FO(s)十O2(g),反应中氧元素化合价一2价升高到0价，失电子 发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的} Fe()是还原产物，A正确；B.过程I为2FeO1(s)一6Fe(O(s)十 O,(g),方程式显示过程I的反应中转移电子数为4，B正确：C.反 应3FeO(s)+HOI)一H2(g)+FeO,(s)的产物中，氢气为气 体，而FeO,为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且 由于利用太阳能，故成本低，C正确：D.过程Ⅱ的反应为：3FO(s) 十H2O(1)一H(g)十FeO,(s),则过程Ⅱ的反应中FeO和H,O 的化学计量数之比为3：1，D错误；故答案为D。] l0.D[某无色溶液中，说明溶液中不含有MnO方，第二份加的Ba} (八NO,)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶15 解，说明含有SO,不含有Ba+、CO,根据溶液中各离子数目： 均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有八a、K,不含有CI厂。 A.根据前面分析一定存在Na,一定不存在CI、Ba+,故A错！ 59 误；B.根据无色溶液，说明一定不存在MnO,故B错误；C.根据 前面分析一定存在K、SO,一定不存在C1厂，故C错误；D.根 据前面得到一定存在Na、K+、SO,故D正确。综上所述，答 案为D。] C[所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化 反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化 合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产 物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次 为H,SeO4,CL2、Cl2,还原产物依次为H,SeO3、HCl、HCl;还原剂 依次为HCI、H,SO,、H,S,氧化产物依次为Cl,、H,SO,、S,一个 氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化 性大于氧化产物，则氧化性排序为：H2SeO1>Cl2>H2SO1、Cl2≥ S;还原性排序为：H2S>HCI>HSeO3、HSO3>HCl> HSeO3。A.化合物中元素正负化合价代数和为0，H2SeO,中 氢呈十1价、氧呈一2价，则Se的化合价为十6价，A正确：B.据 分析，反应①的还原产物是H,SO3,B正确；C.根据反应②：Cl +H2SO,+HO—2HC1+H,SO,可知氧化性C1>HSO3,结 合分析，氧化性：H2SO>Cl2>H2SO3,C错误；D.强氧化剂和 强还原剂能反应，据分析，H2SO,与H2S能发生反应，D正确： 答案选C。] A[粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+,加入过量BaCl2得到 BaSO,沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg(OH)2沉淀，过滤 后加入过量的NaCO,除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适 量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意 碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。A.碳酸 钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是NaC)3,A不正确；B.加 入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是 除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离 子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳 酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；C.根据溶液加入顺序， 步骤ii滤液中含有的离子主要有：Na、CI、Ca+、Ba+、OH,C 正确：D.滤液中加入HC1,除去多余的碳酸根离子和氢氧根离 子，反应为H++OH =H2O、CO5+2H+=H2O+CO2↑， D正确；故选A。] C[氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则16H十10C十 2XO一2X2++5C2+8H,0中氧化性为X0,>C2,还原性C >X+;2A2+十B,—2A3++2B中氧化性为B2>A3+,还原性 A+>B;2B+C2—B2十2C中氧化性为C2>B2,还原性 B>C,氧化性为XO,>C2>B2>A3+,还原性A2+>B> C>X2+。A.16H++10C+2XO1—2X2++5C2+8H2O中 C被氧化为C2,C,在反应①中是氧化产物，A正确；B.根据分 析，氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3+,B正确；！ C.由上述分析，还原性A2+>B>C>X2+,C错误；D.由上述 分析可知，氧化性C2>A3+,则反应C2十2A2+一2A3+十2C能 发生，D正确；故选C。] B[A.K2C2O中钾、氧化合价分别为十1、一2，由化合价代数 和为零可知Cr元素的化合价为十6，A错误：B.该反应中Fe元素 由十2价上升到十3价，Cr元素由十6价下降到十3价，根据得失 电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为6F+十 Cr,O+14H一2Cr3++6Fe3++7H2O,B正确：C.该反应中 Fe元素由+2价上升到十3价，Cr元素由十6价下降到十3价， Fe+为还原剂，Cr2O为氧化剂，配平该离子方程式为：6Fe+十 Cr,O号十14H+=2Cr3+十6Fe3+十7H2O,该反应中氧化剂和还 原剂的个数之比为1：6，C错误；D.配平该离子方程式为：6Fe2+ +Cr2O+14H+—2Cr3++6Fe3++7H2O,Cr元素由+6价下 降到十3价，每生成2个C3时，转移6个电子，D错误；故选B。] 解析(1)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na 、 Cu+、SO,CI、NO。,氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯 离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是 镁离子。故答案为：B。(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入} NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离{ 反应的离子方程式为Ag十C1—AgC1￥：(3)取(2)题中的滤 子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变 液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁， 化的是Na、H、Cu+。故答案为：HCu+ 说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+,反应的离子方程式为 (3)①废水中含有Na、Cu+、SO、CI、NO5,加入过量氢氧化 Mg2+十2OH一Mg(OH)2￥；(4)根据以上分析，原溶液中可 钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀！ 能存在的离子是Na,Na的焰色为黄色，检验该离子的方法为 硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加！ 焰色试验；(5)A.Ag与CI生成沉淀，一定不含CI,故不选A; 入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因 B.NO与Ag、Mg+、Na不反应，所以可能大量存在，故选B; 此c为NaCO,:硝酸根始终未变，加入碳酸纳、氢氧化钠都会有} C.CO与Ag、Mg2+反应生成沉淀，所以不能大量存在，故不选 钠离子，因此溶液3所含溶质离子有CI、Na、NO5;故答案为： C:D.SO与Ag反应生成微溶物硫酸银，所以不能大量存在，故不 Na,CO3;Na、NO5。②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称 是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：： 选D:选B.(6)2NaC+2H,0通电2NaOH+H++CL个，氯元素化 过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。③白色沉淀2是碳酸钡、硫酸沉淀， 合价由一1升高为0、氢元素化合价由十1降低为0，用单线桥法标出 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化 2e 钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为BaCO。十2H+: 电子转移的方向和数目为2NaC+2H,O一2NaOH+H2个C,个。 =Ba2++H2O+CO2个；故答案为：BaCO3+2H=Ba2++HO1 答案(1)Cu+、Fe3 +CO2↑ (2)Ag Ag+CI-AgCI 答案(1)B(2)H+、Cu+(3)①NaCO3Na、NO,②过！ (3)Mg Mg2+20H =Mg(OH), 滤漏斗、烧杯、玻璃棒③BaCO,+2H一Ba2++HO+ (4)Na+焰色试验(5)B CO2↑ 2e 6.解析(1)在S2、Fe+、Mg2+、S、、H中，只有Fe2+、S的化合 价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性的是F+、S。 (6)2NaC+2H,O—2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)①NO+HNO,→N,O+H,O,反应物NO中N元素化合价升！18，解析粗CO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生 高，HNO,中N元素化合价降低，则反应可能发生。②NH十 成Ce,(S),)3和氧气，Ce2(SO,)3在氢氧化钠条件下与氧气反应 NO>HNO,十HO,反应物NH、NO中N元素化合价都升高，： 生成Cc(OH)4,Cc(OH):受热分解生成CcO2。(1)根据化合物 不含有化合价降低元素，则反应不可能发生；③NO,十H2O→： 中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化 HNO,十HNO2,N2O,中N元素化合价一部分升高，一部分降 合价为十4价；反应③是Ce(OH),受热分解生成CeO2和水，各 低，则反应可能发生。则一定不可能实现的是②。(3)反应6HC1: 元素化合价不发生改变不是氧化还原反应，答案为否；(2)反应② +KC1O—KC1+3CL2◆+3H2O中，HCl表现还原性和酸性， 中的氧化剂为O2,1molO2发生反应转移4mol电子；还原剂为 KC1O3表现氧化性，电子转移数目为5e,则电子转移的方向和！ Ce2(SO4)3,1 molCe2(SO,)3发生反应转移2mol电子，根据得失 失去5×e,化合价升高，被氧化 电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2：消耗1 个O2转移的电子数为4；(3)反应①中Ce元素化合价从十4价降 数目可表示为6HC+KCIO,—KC1+3C,↑+3H,O。(4)AsO、 低到十3价，CO2作氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性；反 得到1×5e,化合价降低，被还原 应①中稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式为：2CeO2+ Zn、AsH(气态)，ZnSO、HSO,、HO组成的一个氧化还原反应体系 H2O2+6H+一2Ce++O↑+4H2O;(4)结合题中信息，CeO, 中，已知As,O3作氧化剂，还原产物为AsH3,则Zn为还原剂， 在酸性条件下将HO,氧化生成氧气C,(SO,)3在碱性条件下 ZnSO,作氧化产物，该反应的化学反应方程式为：6H,SO,十 被氧气氧化生成Ce(OH)4,故判断CeO2、Ce(OH),、H2O2、O2氧 AsO,+6Zn—6ZnSO,+3H0+2AsH↑。(5)a.少量氣气与 化性由强到弱的顺序是CeO2>HO,>O,>Ce(OH),;(5)根据 Fel2溶液反应时，I厂还原能力比Fe2+强，则I厂先被氧化：CL2十 图示可知反应①为CO和Ce(O,反应生成Ce2Og和CO,,化学方 21一2CI十L2。b.氣气与FeBr2溶液以按个数比1：1反应 程式为：C)十2CeO2-Ce2O,十CO2,反应中C元素由+2价升 时，Fe2+先被氧化，Br后被氧化：2Cl2+2Fe2++2Br一4C1 高为十4价，C元素由十4价降为十3价，转移电子数最小公倍数 十2Fe++Br2。(6)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，！ 为2。 由于分散质粒子直径介于1~100nm之间，所形成的分散系属于 答案(1)+4否(2)1：24(3)还原性 2Ce02+H2O2+6H+-2Ce3++O,↑+4H2O(4)CeO2> 胶体，铁酸盐MFeO,经过高温反应得到MFe2O,的反应中，Fe} 元素的价态由十3价降为十2~十3之间，则属于氧化还原反应。 Ze (7)在酸性条件下。Fe,O容易转化为Fe2+,化合价降低，则另 H2 O2>0,>Ce(OH)(5)2Ce0,+CO-Ce,O,+CO, 一含变价元素的反应物，变价元素的化合价升高，即由Cu,O生 第二章海水中的重要元素一钠和氯 成Cu2+,则该反应中的还原剂是CuO。 1.B[A.次氟酸钙具有强的氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧 答案(1)Fe2+、S(2)② 化变性而失去生理活性，故可用来对饮用水进行杀菌消毒，A错 失去5×e,化合价升高，被氧化 误；B.K-Na合金在室温下呈液态，导热性好，因此可用作快中子 (3)6HCI+KCIO,-KCH+-3CI2+3H,O 反应堆热交换剂，B正确；C,尽管碳酸钠能与盐酸反应，但由于其 水溶液碱性太强，会对人体产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗 得到1×5e,化合价降低，被还原 胃酸过多，C错误：.生石灰能与水反应，但由于反应生成的 (4)6HSO,+As2O,+6Zn—6ZnSO,+3HO+2AsH3↑ Ca(OH)2能够与氯气发生反应，因此不可用来千燥氯气，D错误； (5)Cl2+2I—2C1+L22Cl2+2Fe2++2Br—4C1+ 故合理选项是B。] 2Fe+Br, 2.B[A.碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点 (6)胶体氧化还原(7)Cu,O 膨松剂，故A正确；B.利用雏生素C的还原性将Fe3+转化为易吸 7.解析(1)含有Cu+的溶液呈蓝色、含有Fe3+的溶液呈黄色，无 收的F2+,故B错误：C.过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，可用 色透明溶液中一定不含Cu+、F3,所以不用做任何实验就可以： 于呼吸面罩的供氧剂，故C正确；D.漂白粉的有效成分是 肯定溶液中不存在的离子是Cu+、Fe3+;(2)取少量原溶液，加入 C(ClO)2,具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，故D正确；故选B。] 稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成！3.A[A.NOH是一种强碱，俗称火碱，纯碱是碳酸纳的俗称，A不 的沉淀一定是AgC1,说明原溶液中肯定存在的离子是Ag,有关！正确；B.正负化合价代数和为0，过氧化钠中纳呈十1价、氧为一1 60高中月考滚动卷 第一次月考滚动检测卷 (范围：第一章) (时间：75分钟满分：100分) 教研组长推好题第14题。该题以废水中KC2O,的处理为背景，综合考查了有关氧化还原 反应的内容，题目典型，考查范围较广，值得推荐。 n 钟 可能用到的相对分子质量H一1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64 邸 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指() A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 的 2.(2025·广东茂名·期末)下列叙述中，不正确的是 製 A.蓝矾(CuSO·5H,O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.Ca(NO3)2、NaNO3都属于硝酸盐 D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 3.(2025·上海·期中)下列关于电解质的叙述，正确的是 嫩 A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B.CO,的水溶液可以导电，所以CO,为电解质 C.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D.CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质 4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是 A.盐和盐的反应 B.酸与碱的反应 C.碱性氧化物和水的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 的 5.(2025·四川德阳·期中)下列相关说法正确的是 反应方程式 相关说法 ☒ 双线桥： 得6e 2KC10,△2KC1+30,↑ 2KC10,△2Kd+30,+ 失6e 南 2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe+ 4Cu0高温2Cu,0+0,个 每生成1个02，转移2个电子 SO,+2H2S-2H2O+3S 氧化产物与还原产物的个数比为2：1 6.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A.氧化铜与稀硫酸反应：O-+2H+一HO B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH- H,O+BaSO 5 C.盐酸和足量碳酸钠反应：CO十2H+一CO,个十H,O D.硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO.一Na+HSO 7.四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子 制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元附着到一个 中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4nm长，当 施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是 A.“四轮纳米车”是一种新型的化合物 B.“四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜 C.“四轮纳米车”与石墨是同素异形体 D.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 8.(2025·福建厦门·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：Na+、MnO4、Cl、SO B.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、NO3、OH C.在强碱性溶液中：Na、K、NO3、CO D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、CI、CO 9.(2025·江西吉安·阶段练习)以太阳能为热源分解FeO4,经热化 太阳能 学铁氧化合物循环分解水制H2,其过程如下：过程I.FeO,→FeO十 H2O 02 O2(未配平)；过程Ⅱ.FeO+H2O→H2+FeO4(未配平)。下列说 法错误的是 FeaO FeO A.过程I的反应中还原产物是FeO H2 B.过程I的反应中转移电子数为4 C.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D.过程Ⅱ的反应中FeO和H,O的化学计量数之比为2 10.(2025·辽宁沈阳·开学考试)某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、C1、Ba+、 SO、CO、MnO4,已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的B(NO,),溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 ( ) A.一定存在Na+、Ba2+、CI B.一定存在Na、K、MnO C.可能存在K+、SO、CI D.一定存在Na+、K+、SO 11.(2025·陕西安康·期末)硒酸(H,SO,)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添 加剂，其过程涉及如下反应： 反应①：H2SeO,+2HCl=H2SeO3+Cl2↑+H2O 反应②：Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO 反应③：Cl2+H,S=2HC1+SV 下列有关说法错误的是 ( ) A.H2SeO中Se的化合价为+6价 B.反应①的还原产物是H2SeO C.氧化性：H2SeO,>H2SO3>CL2 D.H,SeO4与H,S能发生反应 12.(2025·北京延庆·期中)为除去粗盐水中含有的杂质SO、C+和Mg2+,得到精制食盐，设计 了如下实验流程 引.加入过量 粗食X溶液 →沉淀ⅱ.加入过量 盐水 过滤 →滤液 NaOH溶液→沉淀m,加人过量 过滤 Y溶液 →沉淀 iV.加盐酸 滤液 过滤 调pH →滤液 NaCl固体 蒸发结晶 下列说法不正确的是 A.X可能是NaCO B.步骤ⅰ、iⅱ的顺序可以互换 C.步骤i滤液中含有的离子主要有：Na+、CI厂、Ca+、Ba+、OH D.步骤V中发生的离子反应为：H+OH=H2O、CO+2H一H,O+CO2 13.(2025·安徽六安·期中)常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H十10C+2X0一2X++ 5C,十8H,O;②2A++B,—2A3++2B;③2B+C,一=B,十2C。下列说法错误的是 A.C2在反应①中是氧化产物 B.氧化性由强到弱的顺序是XO,>C,>B,>A3+ C.还原性由强到弱的顺序是C>A+>B>X+ D.反应C2十2A2+—2A3++2C可以进行 14.(2025·云南文山·期中)重铬酸钾(K2Cr2O,)是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末， 溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水 中的KCr,O,,其反应的离子方程式为Fe++CrO号+H+→Cr3++Fe3++H,O(未配平)。下 列叙述正确的是 () A.反应物中Cr元素的化合价为+4 B.该反应离子方程式配平为6Fe2++Cr2O+14H+—2Cr3++6Fe3++7H,O C.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为6：1 D.每生成2个Cr3+时，转移3个电子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na、Cu+、SO、C1、NO3。回 答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A.Ag B.Mg2 C.OH D.HCO (2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量 会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu+和SO,最终得到中性溶液，设计的方案流 程如图： →溶液3 适量盐酸 →溶液2 过量 过量分离操作 广溶液1 ,气体 工业过量试剂a 试剂b 试剂c 白色沉淀2 废水分离操作 蓝色沉淀1 ①试剂c为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有C1厂、 ②“分离操作”的名称是 ,需用到的玻璃仪器主要有 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 16.(14分)按要求填空： (1)在S2、F+、Mg+、S、I厂、H+中，既有氧化性又有还原性的是 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO3→N2O3+H2O;②NH3+NO→HNO2+H2O;③N2O4+H2OHNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 (3)用双线桥标出方程式6HC1+KCIO,=KC+3CL,个+3HO中电子转移的方向和数目 7 (4)As2O3、Zm、AsH(气态)、ZnSO、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3 作氧化剂，ZSO,作氧化产物。该反应的化学反应方程式为： (5)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,写出下列离子方程式： a.少量氯气与Fel2溶液反应： b.氯气与FeBr2溶液以按个数比1：1反应： (6)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O,,3<x<4,M=Mn,Zn,Ni且均为+2价，下同)是由 铁酸盐MF2O,经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分 散系属于 ,铁酸盐MFeO,经过高温反应得到MFeO,的反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (7)在酸性条件下。Fe2O容易转化为Fe+,某反应体系中共存在下列6种粒子，FeO、 Fe2+、H+、H2O、Cu,O、Cu+,则该反应中的还原剂是 17.(15分)(2025·上海·期末)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+Cu2+、Fe3+、Na+中的 一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液 中肯定存在的离子是 ,有关反应的离子方程式： (3)取(2)题中的滤液，加入过量的NOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关反应的离子方程式为： (4)原溶液中可能存在的离子是 ,检验该离子的方法为： (5)根据溶液电中性的原则，原溶液中可能大量存在的负离子是 A.CI B.NO C.C03 D.S02 (6)用单线桥法标出电子转移的方向和数目 2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,+CL,↑ 18.(15分)(2025·四川·期中)二氧化铈(CO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种 工艺流程如图所示： ②NaO 粗CeO,0稀疏酸Ce(SO)0, HCe(OH)⑧△精CeO, 已知：Ce2(SO,)3可溶于水，Ce(OH)4为难溶物。 试回答以下问题： (1)CeO,中Ce的化合价为 ,反应③是否为氧化还原反应 (填“是”或“否”)。 (2)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,消耗1个O2转移的电子数 为 (3)在反应①中H2O。体现 (填“氧化性”或“还原性”)，写出反应①的离子方程式 (4)结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH)4、H,O2、O,氧化性由强到弱的顺序是 (5)CO。是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的 化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 过程② CeO2 Ce2O co C02 过程① CO的消除过程 8