第1章 物质及其变化-【三清必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

—58 — 参考答案 高中同步章末卷 第一章 物质及其变化 1.B [A.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,生成新物质为CaO,为 化学变化,A不合题意;B.使用CO2 跨临界直冷制冰,将水直接转 化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化学变化, B符合题意;C.CO2 转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,发生了 化学变化,C不合题意;D.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸 铜发生置换 反 应 生 成 铜,发 生 了 化 学 变 化,D不 合 题 意;故 答 案 为B。] 2.B [HClO为酸,属于化合物,含有O元素,为含氧酸,HClO具有 强氧化性,易挥发,为强氧化性酸,1个 HClO能电离出1个 H+, 为一元酸;符合的有①④⑥⑦⑧;答案选B。] 3.B [A.HCl溶于水生成水合氯离子和 H3O+,其溶液能导电,A 正确;B.SO3 水溶液能导电,但SO3 是非电解质,B错误;C.NaCl 溶于水能导电,熔融状态也能导电,NaCl是电解质,C正确;D.乙 醇是非电解质,乙醇水溶液不导电,D正确;故选B。] 4.A [A.S4、S6、S8 等都是硫元素形成的不同种单质,互为同素异形 体,故A正确;B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同种单质, 互为同素异形体,故B错误;C.O2 和 O3 分 子 式 不 同,结 构 也 不 同,互为同素异形体,故C错误;D.金刚石与石墨都是由碳元素形 成的不同种单质,则金刚石转化为石墨的过程中有新物质生成,属 于化学变化,故D错误;故选A。] 5.D [A.稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子,Fe+2H+􀪅􀪅Fe2+ +H2↑,A错误;B.氢氧化铜为难溶性弱碱,不可拆:Cu(OH)2+ 2H+􀪅􀪅Cu2++2H2O,B错误;C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳, 碳酸钙为难溶物,不可拆:CaCO3+2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O+Ca2+, C错误;D.硫酸氢钠为强电解质,可完全电离产生Na+ 和 HCO-3 , 碳酸氢 根 不 可 拆,HCO-3 +H+ 􀪅􀪅CO2↑+H2O,D 正 确;故 选D。] 6.C [A.X中分散质为FeCl3 溶液,Z中分散质是氢氧化铁胶粒,分 散质不相同,故A正确;B.Z中是胶体,用过滤的方法,不能将Z中 红褐色透明液体分离提纯,故B正确;C.Z中是胶体,能产生丁达 尔效应,故C错误;D.X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中,当溶液变 为红褐色时可得到氢氧化铁胶体,故D正确;答案选C。] 7.A [A.各种离子不发生反应,故 能 大 量 共 存,A正 确;B.H+ 与 CH3COO-反应生成弱酸CH3COOH,故不 能 大 量 共 存,B错 误; C.Cu2+与OH-之间反应生成氢氧化铜沉淀,故二者不能大量共 存,C错误;D.Ba2+、CO2-3 发生反应生成碳酸钡沉淀,在溶液中不 能大量共存,D错误;故本题选A。] 8.D [A项,根据化合物呈电中性可知,As2O3 中As的化合价为+ 3价,错误;B项,上述过程中,As的化合价由+5价降低至+3价, 得到电子被还原,作氧化剂,则维生素C作还原剂,体现还原性,错 误;C项,As的化合价由+5价降低至+3价,得到电子被还原,错 误;D项,As的化合价由+5价降低至+3价,得到电子被还原,作 氧化剂,生成的As2O3 是还原产物,正确。] 9.B [A.向CuSO4 溶液中加入等浓度的Ba(OH)2,两者反应生成 硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,随着氢氧化钡的加入,溶液中离子浓 度减小,导电性逐渐减弱,当两者物质的量相同时,溶液中自由移 动的离子浓度几乎为零,导电性也几乎为零,随着氢氧化钡的继续 加入,溶液中离子浓度增加,导电性增强,则变化与图示相符,A不 符合题意;B.向硫酸溶液中加入等浓度的 NaOH溶液,两者反应 生成水和硫酸钠,消耗氢离子的同时补充了等量的钠离子,溶液中 离子总数不变,但溶液体积增大,离子浓度减小,导电性逐渐减弱, 则变化与图示不相符,B符合题意;C.向硫酸钠溶液中加入浓盐 酸,两者不反应,但溶液中离子浓度增大,导电性逐渐增强,则变化 与图示相符,C不符合题意;D.向盐酸中加入等浓度的氨水,两者 反应生成氯化铵和水,消耗氢离子的同时补充了等量的铵根离子, 但随着加入氨水的增多,溶液体积增大,导电性逐渐减弱,随着氨 水的不断加入,最后溶液的导电性趋于稳定,则变化与图示相符, D不符合题意;故选B。] 10.B [A.由转化图可知I反应为2NO+O2=2NO2,氧气得电子化 合价降低为氧化剂,NO失电子化合价升高为还原剂,故A正确; B.反应Ⅱ反应为:NO2+2FeCl2+2HCl=NO+2FeCl3+H2O,可 知 HCl在消耗,H+浓度在降低,pH值在升高,故B错误;C.由转 化图可知NO前后保持不变,为该反应催化剂,可加快反应速率, NO2 为中间产物,故C正确;D.由转化图可知反应的反应物与 生 成 物,生 成 FeCl3 的 总 反 应 可 表 示 为4FeCl2+O2+4HCl 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅4FeCl3+2H2O,故D正确;故选B。] 11.B [a为碳单质,b是CO,c是CO2,d是 H2CO3。A.CO有毒, CO2 无毒,A错误;B.C不完全燃烧生成CO,CO燃烧或被氧化 生成CO2,CO2 溶于水生成 H2CO3,能够实现转化,B正确;C.二 氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠两种盐,C错 误;D.活性炭具有吸附性,可以吸附冰箱中异味,不是还原性,D 错误;答案选B。] 12.B [A.反 应 KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅KCl+3Cl2↑+3H2O中 有5个 HCl的Cl由-1价 升 高 为0价,作 还 原 剂,表 现 还 原 性,有1个 HCl的Cl化 合 价 不 变,表 现 酸 性,A错 误;B.氧 化 剂的氧 化 性 大 于 氧 化 产 物,反 应 Cl2+2FeCl2 􀪅􀪅2FeCl3 中 Cl2 作 氧 化 剂,Fe3+ 作 氧 化 产 物,则 氧 化 性 Cl2> FeCl3,反 应 KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅KCl+3Cl2↑+3H2O中 KClO3 作 氧 化 剂,Cl2 作氧化产物,则氧化 性 KClO3>Cl2,综 上 氧 化 性 强 弱: KClO3>Cl2>Fe3+,B正确;C.Fe3+ 是Fe元 素 的 最 高 价 态,只 有氧化性,Fe2+是Fe元素的中间价态,既有氧化性又有还原性, C错误;D.氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则, 根据得失 电 子 守 恒,该 反 应 用 双 线 桥 法 表 示 电 子 得 失 情 况 为 KClO3+6HCl􀪅􀪅KCl+3Cl 失去5×1e- ↑ 得到1×5e- ↓ 2↑+3H2O,D错误;答案选B。] 13.D [无 色 溶 液,溶 液 中 肯 定 不 含Fe2+ 和 Cu2+,溶 液 中 一 定 有 Ca2+,根据离子共存,不存在OH-;滴加盐酸后产生气泡,说明存 在 HCO-3 ,步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀,不能说明原溶液 中一定有氯离子,因为第①步中,引入氯离子。综上溶液中一定 有Ca2+和 HCO-3 ,一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-,可能有Cl-,答 案选D。] 14.D [A.反应中KMnO4 将 H2O2 氧化生成氧气,氧化性:KMnO4 >H2O2,A错误;B.还原剂和还原产物分别为 H2O2 和 Mn2+,B 错误;C.0.1%的高锰酸钾溶液是混合物,既不是电解质也不是非 电解质,C错误;D.MnO-4 中锰元素化合价由+7价降低到+2 价,H2O2 中氧元素化合价由-1价升高到0价,根据电子得失守 恒,可得 MnO-4 、H2O2 化学计量系数比为2∶5,即a∶b=2∶5, D正确;故选D。] 15.解析 (1)①NaHCO3 溶液、Fe(OH)3胶体、熔融 Na2O中含有自 由移动的离子,能够导电;铜中含有自由移动的电子,能够导电, 其它物质中都不含有自由移动的微粒,不能导电,因此上述物质 中能导电的物质序号是①⑤⑥⑦,故答案为:①⑤⑥⑦;②CaCO3 固体、HCl、熔融Na2O、NaOH固体是化合物,在水溶液或熔融状 态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电,都属于电解质; NaHCO3 溶液、Fe(OH)3胶体都是混合物,不是纯净物,不属于电 解质;⑥铜是单质,不是化合物,不属于电解质;干冰、蔗糖都是化 合物,在水溶液或熔融状态下不能因自身发生电离而导电,属于 非电解质。故上述物质中,属于电解质的物质序号是③④⑦⑧, 故答案为:③④⑦⑧;(2)①NaHCO3 是盐,在水溶液中电离产生 Na+、HCO-3 ,电 离 方 程 式 为:NaHCO3=Na+ +HCO-3 ,故 答 案 为:NaHCO3=Na++HCO-3 ;(3)③CaCO3 固体,④HCl,二者反 应产生CaCl2、H2O、CO2,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O;(4)①Fe(OH)3胶体制取方法是:在烧杯中加入适量蒸馏 水,加热煮沸,向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3 溶液,继续煮沸 至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3 胶体,故答案为:饱 和FeCl3 溶液;②由①可 知,继续煮沸至溶液呈红褐 色,停 止 加 热,故答案为:红褐色;③可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液, 故答案为:丁达尔效应;(5)制备Fe(OH)3 胶体时,加热煮沸时间 过长,产生氢氧化铁红褐色沉淀,滴加稀硫酸,氢氧化铁与稀硫酸 反应生成硫酸铁和水,离子方程式为:Fe(OH)3+3H+􀪅􀪅Fe3+ +3H2O,故答案为:Fe(OH)3+3H+􀪅􀪅Fe3++3H2O。 答案 (1)①⑤⑥⑦ ③④⑦⑧ (2)NaHCO3􀪅􀪅Na++HCO-3 (3)CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O (4)饱和FeCl3 红褐 丁达尔效应 (5)Fe(OH)3+3H+􀪅􀪅Fe3++3H2O 16.解析 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的 混 合 物,加 入 过 量 氯 化 钡 溶 液,生成硫酸钡沉淀A;溶液1为NaCl、NaNO3、BaCl2 的混合液, 加入过 量 的 X即 硝 酸 银 溶 液,生 成 氯 化 银 沉 淀 B,溶 液2为 NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 的混合液,加入过量的碳酸钠溶液, 生成碳酸钡、碳酸银沉淀(C),溶液3为 NaNO3、Na2CO3 的混合 液,从中提取硝酸钠晶体,若要得到纯净的硝酸钠,溶液3中需加 入硝酸,生成硝酸钠。(1)据分析,实验流程中试剂 X的化学式 AgNO3,沉淀B的化学式AgCl。(2)把固液进行分开的操作是过 滤;结合以上分析可知,上述实验流程中①②③步均要进行的实 验操作是过滤。(3)据分析,上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液后发生反应的离子方程式:CO2-3 +Ba2+=BaCO3↓、CO2-3 + 2Ag+=Ag2CO3↓。 (4)据分析,按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 Na2CO3 杂 质。硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠,故为了解决这个问题,可以 向溶液3中加入适量的 HNO3。(5)在①步操作中如何证明加的 BaCl2 溶液已过量? 只需要检验溶液中不存在硫酸根离子即可, 方法为:取混合溶液的上层清液少量于试管中,用胶头滴管继续 滴加少量BaCl2 溶液,如无明显现象,则证明所加的BaCl2 已过 量,故答案为:取混合溶液的上层清液少量于试管中,用胶头滴管 继续滴加少量BaCl2 溶液,如无明显现象,则证明所加的BaCl2 已过量。 答案 (1)AgNO3 AgCl (2)过滤 (3)CO2-3 +Ba2+􀪅􀪅Ba- CO3↓ CO2-3 +2Ag+􀪅􀪅Ag2CO3↓ (4)Na2CO3 HNO3 (5)取混合溶液的上层清液少量于试管中, 用胶头滴管继续滴加少量BaCl2 溶液,如无明显现象,则证明所 加的BaCl2 已过量 17.解析 (1)“活性氧”氧化性极强,服 用 含 硒 元 素(Se)的 化 合 物 亚硒酸钠(Na2SeO3),能 消 除 人 体 内 的 活 性 氧,表 明 Na2SeO3 能将“活性氧”还原,“活性氧”为 氧 化 剂,Na2SeO3 在 反 应 中 作 还原剂。(2)3ClO- +2Fe3+ +10OH- 􀪅􀪅2FeO2-4 +3Cl- + 5H2O反应中,Fe元 素 化 合 价 由+3升 高 为+6、Cl元 素 化 合 价由+1降 低 为-1,用 双 线 桥 标 出 电 子 转 移 方 向 和 数 目 为 3ClO-+2Fe3++10OH-􀪅􀪅2F 失去2×3e- ↓ eO2-4 +3C 得到3×2e- ↑ l-+5H2O。(3)①氧化剂 为NaClO3,还原剂为SO2,根据方程式,两者质量之比是213∶64。 ②2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4 中Cl元素由+5价降低 为+4价,SO2 中S由+4价升高为+6价,用单线桥法标出上述反应 电子转移的方向和数目2NaClO3+H2SO4+S 2e- ↓ O2􀪅􀪅2ClO2+2NaHSO4。 (4)①从 H2O2 氧元素的化合价为-1价,可升高又可以降低,可 推测,H2O2 既具有氧化性,又具有还原性。②H2O2 被称为“绿 色氧化剂”的理由是过氧化氢作氧化剂时,还原产物为 H2O,对 环境无污染,所以是绿色氧化剂。③反应后溶液紫红色褪去,并 有气泡产生,则 H2O2、MnO-4 为反应物,O2、H2O、Mn2+ 为生成 物,反应在酸性条件下进行,H+为反应物。该反应的离子方程式 为2MnO-4 +5H2O2+6H+􀪅􀪅2Mn2++5O2↑+8H2O。 答案 (1)还原剂 (2)3ClO-+2Fe3++10OH-􀪅􀪅2F 失去2×3e- ↓ eO2-4 +3C 得到3×2e- ↑ l-+5H2O (3)①213∶64 ②2NaClO3+H2SO4+S 2e- ↓ O2􀪅􀪅2ClO2+2NaHSO4 (4)①氧化 还原 ②过氧化氢作氧化剂时,还原产物为 H2O, 对环境无污染,所以是绿色氧化剂 ③2MnO-4 +5H2O2+6H+􀪅􀪅2Mn2++5O2↑+8H2O 18.解析 (1)稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉发生的反应为铁粉与稀 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+ =Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)由方程 式可知,铝热反应中铁元素的化合价降低被还原,氧化铁是反应 的氧化剂,铁是还原产物,铝元素的化合价升高被氧化,铝是反应 的还原剂,故答案为:Al;Fe;(3)由未配平的化学方程式可知,碱 性条件下溶液中次氯酸根离子与铁离子反应生成高铁酸根离子、 氯离子和水,反应中,铁元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1 价降低到-1价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,反应 的离子方 程 式 为3ClO- +2Fe2+ +10OH- =2FeO2-4 +3Cl- + 5H2O,故答 案 为:3ClO- +2Fe2+ +10OH- =2FeO2-4 +3Cl- + 5H2O;(4)“以曾青涂铁,铁赤色如铜”涉及的反应为溶液中的铜 离子与铁发生置换反应生成铜和亚铁离子,反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu; (5)①由题意可知,甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的氢氧 化钠溶液发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红 褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠,无法制得氢氧化铁胶体;乙同学 直接加热饱和氯化铁溶液会促进氯化铁水解,且加热促进氯化氢 挥发,导致溶液产生沉淀现象,不能制得氢氧化铁胶体;丙同学向 25mL沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至液体呈 透明的红褐色,停止加热可以制得氢氧化铁胶体,则操作正确的 是丙同学,故答案为:丙;溶液中产生红褐色沉淀;②丁达尔效应 是区别其它分散系的独特性质,则判断丙中是否成功制备胶体的 方法是用激光笔照射,从侧面观察到一条光亮的“通路”说明已经 制得胶体,故答案为:用激光笔照射,有一条光亮的“通路”,则有 胶体生成;③胶体分散质粒子直径比较小,比表面积大,具有吸附 性,可以做净水剂,Fe(OH)3 胶体能够净水,这是利用Fe(OH)3 胶体的吸附性。 答案 (1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)Al Fe (3)3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO2-4 +3Cl-+5H2O (4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (5)①丙 溶液中产生红褐色沉淀。②用激光笔照射,有一条光 亮的“通路”,则有胶体生成。③吸附性 高中月考滚动卷 第一次月考滚动检测卷 1.A [食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念,这里的碘、钙是 物质中含有的元素,也属于宏观概念,故选A。] 2.B [A.蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,二者都属于 化合物,铁矿石属于混合物,故 A项正确;B.纯碱为碳酸钠,属于 盐类,故B项错误;C.Ca(NO3)2、NaNO3 都属于盐类,按阴离子进 行分类,都属于硝酸盐,故C项正确;D.氢氧化钡与碳酸钠反应生 成碳酸钡 沉 淀 和 氢 氧 化 钠,化 学 方 程 式 为:Ba(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH,可一步转化生成 NaOH,故D项正确;故 本题选B。] 3.C [在 水 溶 液 或 者 熔 融 状 态 下 能 导 电 的 化 合 物 称 为 电 解 质。 A.电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关,强电 解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强,故 A错误;B.CO2 的水溶液导电,是因为CO2 与水反应生成的 H2CO3,H2CO3 为电 解质,而CO2 是非电解质,故B错误;C.固体氯化钠不导电,没有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 57 — — 2 — 高中同步章末卷 第一章 物质及其变化 (时间:75分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 备考组长推好题 第10题。该题以反应原理图的形式表示物质的合成过程,考查了氧化还原 反应、反应条件的分析及化学方程式书写等内容,综合性较强,值得推荐。 可能用到的相对分子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目 要求。 1.(2025·甘肃白银·期中)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 ( ) A.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 B.北京冬奥会场馆使用CO2 跨临界直冷制冰 C.科学家成功将CO2 转化为淀粉或葡萄糖 D.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 2.(2025·四川成都·期中)按照物质的树状分类和交叉分类,HClO应属于 ( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 3.(2025·浙江·期末)下列说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.HCl溶于水生成水合氯离子和 H3O+ B.SO3 水溶液能导电,SO3 是电解质 C.NaCl溶于水能导电,NaCl是电解质 D.乙醇水溶液不导电,乙醇是非电解质 4.下列说法正确的是 ( ) A.单质硫有S4、S6、S8 等,它们都是硫的同素异形体 B.石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体 C.O2 和O3 分子式不同,但都因由O元素组成,所以结构相同 D.金刚石转化为石墨,属于物理变化 5.(2025·四川眉山·月考)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.稀硫酸与铁丝制取氢气:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:OH-+H+􀪅􀪅H2O C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳:CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O D.NaHCO3 溶液与NaHSO4 溶液:HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O 6.(2025·河南濮阳·开学考试)某同学在实验室进行如图所示实验[已知:3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+],下列说法不正确的是 ( ) A.X、Z烧杯中分散质不相同 B.用过滤的方法,不能将Z中红褐色透明液体分离提纯 C.Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D.将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 7.在澄清透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、Cl-、CH3COO- C.Cu2+、K+、SO2-4 、OH- D.Na+、Ba2+、CO2-3 、NO-3 8.虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有+5价As(砷)元素,它对人体是无毒的。但同时食用大量 海鲜和富含维生素C的青菜,易产生As2O3 致人中毒。下列说法正确的是 ( ) A.As2O3 中As显+2价 B.上述过程中维生素C体现了氧化性 C.上述过程中+5价的As被氧化 D.上述过程中As2O3 是还原产物 9.(2025·河北沧州·期中)向X中加入Y,溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是( ) A.向CuSO4 溶液中加入等浓度的Ba(OH)2 B.向硫酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液 C.向硫酸钠溶液中加入浓盐酸 D.向盐酸中加入等浓度的氨水 10.(2025·北京昌平·期末)以空气和钢铁酸洗废液(主要含有FeCl2 和HCl)为原料合成Fe2(OH)nCl6-n, 原理如下图所示。 下列说法中,不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A.反应Ⅰ中NO做还原剂 B.反应Ⅱ后体系pH降低 C.NO为反应的催化剂,可加快反应速率 D.生成FeCl3 的总反应可表示为4FeCl2+O2+4HCl 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅4FeCl3+2H2O 11.部分含碳物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.b和c都是有毒气体 B.能实现a→b→c→d的转化 C.NaOH和c反应只生成一种盐 D.可利用a的还原性除去冰箱中的异味 — 1 — — 4 — 12.(2025·重庆九龙坡·阶段练习)已知:①Cl2+2FeCl2􀪅􀪅2FeCl3;②KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅KCl +3Cl2↑+3H2O。则下列判断正确的是 ( ) A.在反应②中 HCl只表现出还原性 B.氧化性强弱:KClO3>Cl2>Fe3+ C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性 D.用双线桥法表示反应②电子得失情况:KClO3+6HCl􀪅􀪅KC 得到1×6e- ↓ l+3C 失去6×e- ↑ l2↑+3H2O 13.(2025·江西抚州·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子:Fe2+、Ca2+、Cu2+、OH-、 Cl-、HCO-3 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液,逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 ( ) A.可能存在OH- B.可能存在Fe2+ C.一定存在Cl- D.一定存在Ca2+、HCO-3 14.过氧化氢(H2O2)水溶液俗称双氧水,常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。0.1%的高锰 酸钾溶液常用于伤口的杀菌和鱼缸的消毒。二者混合使用时效果会大打折扣,因为混合时会发 生反应:aMnO-4 +bH2O2+cH+􀪅􀪅dMn2++eH2O+fO2↑。下列说法正确的是 ( ) A.氧化性:H2O2>KMnO4 B.还原剂和还原产物分别为 H2O2 和O2 C.0.1%的高锰酸钾溶液属于电解质 D.a∶b=2∶5 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)现有以下物质:①NaHCO3 溶液 ②干冰 ③CaCO3 固体 ④HCl ⑤Fe(OH3)胶体 ⑥铜 ⑦熔融Na2O ⑧NaOH固体 ⑨蔗糖。 (1)上述物质中能导电的是 (填序号,下同),属于电解质的是 。 (2)写出①的电离方程式: 。 (3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式: 。 (4)实验室制备物质⑤的方法为:在烧杯中加入适量蒸馏水,加热煮沸,向沸水中逐滴加入几滴 溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3 胶体。鉴别胶体和溶液 的方法是 。 (5)制备Fe(OH)3 胶体时,加热煮沸时间过长,结果出现红褐色沉淀,滴加稀硫酸沉淀又溶解。 沉淀溶解的离子方程式为: 。 16.(14分)(2025·江西上饶·阶段练习)现有NaCl、Na2SO4 和NaNO3 的混合物,选择适当的试剂 除去杂质,从而得到纯净的NaNO3 晶体,相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题: (1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X ,沉淀B 。 (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3 溶液后发生反应的离子方程式: 、 。 (4)(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 杂质。为了解决 这个问题,可以向溶液3中加入适量的 。 (5)在①步操作中如何证明加的BaCl2 溶液已过量? 。 17.(15分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀 手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断 Na2SeO3 的作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多 种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3ClO- +2Fe3+ +10OH-􀪅􀪅 2FeO2-4 +3Cl-+5H2O。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目: 。 (3)ClO2是一种常用的消毒剂,工业上制备ClO2的反应:2NaClO3+H2SO4+SO2􀪅􀪅2ClO2+2NaHSO4 ①氧化剂和还原剂的质量之比是 。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目: 。 (4)H2O2 可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。 ①从 H2O2 氧元素的化合价可推测,H2O2 既具有 性,又具有 性。 ②H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子:O2、MnO-4 、H2O、Mn2+、H2O2、H+。反应后溶液紫红色 褪去,并有气泡产生。则该反应的离子方程式为 。 18.(15分)(2025·河南周口·阶段练习)铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题: (1)实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉,用离子方程式表示其原理: 。 (2)在野外,可用铝热反应来焊接铁轨,其化学方程式为Fe2O3+2Al 高温 􀪅􀪅Al2O3+2Fe。该反应 中还原剂为 (填化学式,下同),还原产物为 。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂,主要用于饮用水处理,其中一种制备方法如 下,配平该离子方程式(仅填配平系数)。 ClO-+ Fe2++ OH-= FeO2-4 + Cl-+ H2O (4)我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁,铁赤色如铜”。写出该反应的离子 方程式: 。 (5)现有甲、乙,丙三名同学分别进行Fe(OH)3 胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3 溶液; Ⅲ.丙同学向25mL沸水中滴加入几滴FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,停止 加热。 ①其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”),甲同学所做实验中发生的实验现象为 。 ②证明有Fe(OH)3 胶体生成的简单实验操作是 。 ③Fe(OH)3 胶体能够净水,这是利用Fe(OH)3 胶体的 (填“氧化性”或“吸附性”)。 — 3 —