2025年6月广东省佛山市南海区桂城街道文翰中学中考模拟考试化学试题

2024-2025学度六月模考九年级化学科试卷 本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是( ) A.雕刻木版年画 B.酿制糯米酒 C.剪裁丝绸布料 D.石油分馏得到汽油 2.2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是() A.推广使用氢能源公交车 B.焚烧秸秆以增加土壤肥力 C.生活污水集中处理后排放 D.使用可降解塑料制品 3.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是( ) A. 测溶液pH B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 D.点燃酒精灯 4.为了实时、准确检测室外空气污染物，珠海市设置了空气质量监测站，下列通常不作为主要监测指标的是 A.氮气 B.二氧化硫 C.可吸入固体颗粒物(PM₂和PM10) D.二氧化氮 5.垃圾是放错了位置的资源。下列物品中，属于可回收物的是( ) ①易拉罐 ②塑料瓶 ③果皮 ④旧报纸 ⑤过期药物 ➅玻璃瓶 A、①③④ B.①②④⑥ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑥ 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。根据所学知识，完成下面6-7小题。 6.在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是( ) A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子的种类发生改变 D.分子受热体积变大 7.茶水中含有咖啡碱(C8H10NO2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 ( ) A.由三种元素组成 B.碳、氢元素的质量比为4:5 C.含有24个原子 D.氢元素质量分数最小 8.下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是( ) A.张青莲:主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B.闵恩泽:研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C.侯德榜:发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D.范旭东:制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 9.下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是() A.Na2CO3、K2SO4、NaCl B.AgNO3、NaNO3、CaCl₂ C.CuSO4、Na2SO4 、BaCl₂ D.FeCl₃、KNO3、NaOH 10.“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素错和钕的分离，打破当时世界纪录。错元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是() A.错和钕均为非金属元素 B.镨原子核内有59个中子 C、锴的相对原子质量为140.9g D.错在元素周期表中位于第六周期 11.新制氯水中含有一种酸-一次氯酸(HCIO)，次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解;光照 2HCIO = 2HCI+O2↑.如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。 下列说法错误的是( ) A.0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，变红色 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越强 12、海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCI外还含有Na2SO4等物 NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( ) A.Na2SO4的溶解度大于NaCI的溶解度 B.60°℃时Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出 C.20℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数:NaCl>Na2SO4 D.40℃时NaCI和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质质量:Na2SO4>NaCl 13.某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(CH4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是( ) A.反应前后原子总数增加 B.参加反应的两种物质的分子个数比为1:2 C.反应生成的两种物质的质量比为7:8 D.参加反应的两种物质均为氧化物 14.劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是( ) 选项 劳动项目 相关解释 A 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应 B 烧烤时将木炭架空 增大木炭与空气的接触面积 C 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质 D 为叶片发黄的农作物施加磷肥 磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 15. 下列实验设计能达到实验目的的是( ) 实验设计 实验目的 A验证质量守恒定律 B探究溶剂种类对溶解性的影响 C检验氢氧化钠溶液是否变质 D探究燃烧需要与氧气接触 2、 非选择题(本题共6小题，16题7分，17题8分，18，19，20，21题各10分，共55分。) 16.食盐在生产、生活中用途广泛， (1)食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是______(用符号表示)， (2)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景:“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪， 共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”(锅)，主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的______性。 ②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的亦铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为_ 《本草纲目》记载:“其法用浓酒和植入瓶，蒸令气上，用器取滴露。” 粮食发酵酿酒发生缓慢氧化。该酿酒工艺中还利用了化学实验操作中_____(填“蒸馏”或“干馏”) (4)工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为: 通电通电 2NaCl + 2H20 = 2NaOH+H₂↑+X↑，x的化学式为________ (5)农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大 的是______________ a.氯化钠固体不纯 b.用生锈的砝码称量 c.用量筒量取水时俯视读数 d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出 17.阅读下面短文，回答问题。 “天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。 首先，环控生保系统的再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。 其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧 (1)水和过氧化氢化学性质不同的原因:______________。 (2)航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是(填化学式)。为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的______性。 (3)再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为____________________。 (4)环控生保系统的水处理系统的优点是___________________________。(写出一点即可) (5)火箭、空间站的制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使用镁和TiCI4反应制取金属钛和氯化镁，请你写出该反应的化学反应方程式_____________________________。 18.实验技能是学习化学的基础和保证。 I制取O2和CO2 (1)仪器甲的名称是____。 (2)用A装置制取O2，反应的化学方程式为________________________:若用E装置收集氧气，验满的方法是______________________________ (3)实验室制取CO2，欲要随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用_______________(填序号) 二氧化碳的部分性质实验 (4) 填写下表 操作 现象 性质 1. 澄清的石灰水变浑浊 2._________(填“干燥”或“湿润”)的石蕊纸条变红 1.CO,能与石灰水反应，化学方程式为_____________________ 2.CO₂能与水反应生成酸性物质 IIL碳氧循环和碳中和 (5)观察图2，产生二氧化碳的途径有呼吸作用、化石燃料燃烧、工业排放等，自然界消耗CO2的途径 有_______________________(写一种)，因此很长时间以来大气中的二氧化碳含量相对稳定。 (5) 基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可从两方面进行:a.减少碳排放;b.______________ 19.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动， 【查阅资料】K2SO4 溶液呈中性。 【演示实验]将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两组同学进行了以下实验。 (一)借助于传感器 甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 (1)甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示,则溶液X中溶质的化学式是________: 30s时溶液中的阳离子是__________(填离子符号)。 (2) 由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于_________反应(填“放热”或“吸热”)。 (二)借助于酸碱指示剂 (3)乙组同学通过图4所示实验，观察到______________________________，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 [继续探究]乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢? [提出猜想]猜想一:只有K2SO4 猜想二:有K2SO4和H2SO4 猜想三:有K2SO4和KOH (4)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是______________________ [实验验证] (5)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究: 实验方案 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，向其中加入 ______________ 观察到__________________。 猜想二成立，相关化学方程式 为: __________________ [反思交流] (6)分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑____________。 20.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2 和其他杂质既不溶于水也不溶于酸)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下: (1)请标出碳酸锂中碳元素的化合价_____. (2)为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是________________(写一种)。 (3)“酸漫”时，发生反应的化学方程式为___________________，滤渣1的主要成分为_____。 (4)若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为_______kg. (5)“沉锂”过程发生的基本反应类型是__________，“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的____________ (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 (6)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断; 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较______(填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。 21.Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。 (1)FeO中铁元素、氧元素的质量比是___________。(1分)通电 (2)Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为Fe3O4 + H₂= 3FeO+H2O. 实验室将23.2gFe3O4失效，理论上可得到FeO的质量是_______。(1分) (3)通入O2加热，将43.2gFeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2.己知，t℃~t₂℃时， FeO 转化为 Fe3O4; t3℃~4℃时，Fe3O4转化为 Fe2O3。 i. 合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为_________。(1分) ii.T2℃~t3℃时,固体质量为______(2分) 若将t℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁,理论上可得到生铁的质量是多少_____(写出计算过程，5分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$