山西省孝义市第四中学校2024-2025学年高一下学期人教版（2019）必修第二册早读清单

化学早读清单（4.25） 1、 有机化合物中碳原子的成键特点 1．有机化合物 （1）有机化合物的组成元素 ①有机物中一定含有 碳元素 ，常含有 氢 、 氧 元素，有的还含有 氮 、 硫 、磷 、 卤素 等。 ②含碳元素的化合物不一定都是有机物。如CO、CO2、碳酸盐、氰化物等为 无机物 。 （2） 甲烷 是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为 CH4 ， 电子式为 ， 结构式为 。 2．有机化合物中碳原子的结构及成键特点 （1）有机物中，碳原子可以形成 4个 共价键。 （2）碳原子间成键方式多样 ①碳碳之间的结合方式有 单键（ ）、 双键（ ） 、 三键（－C≡C－） 。 ②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环（且可带支链），如图所示。 （3）有机物结构特点 ①有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。 ②含有相同碳原子数的有机物分子，因为同分异构现象存在而具有多种结构。 2、 烷烃的结构 1.甲烷的结构 （1）空间结构是 正四面体 结构， 碳原子 位于正四面体的中心， 4个氢原子 位于4个顶点上。 （2）分子中的4个C－H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等，为 109°28′ 。 2．烷烃 （1）结构特点：碳原子之间都以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和” 烷烃 乙烷 丙烷 十一烷 结构简式 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3（CH2）9CH3 分子式 C2H6 C3H8 C11H24 （2）示例 （3）链状烷烃分子通式： CnH2n＋2（n≥1） . （4）烷烃的一般命名 碳原子数 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 n＞10 相应汉字数字 ①方法 ②示例：C4H10称 丁烷 ，C8H18称 辛烷 ，C12H26称 十二烷 。 3．同系物 （1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，互称为同系物。 （2）示例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。 4．同分异构体 （1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因之一。 （2）同分异构体： 具有同分异构现象的化合物 互称为同分异构体。 （3）C4H10的同分异构体： CH3CH2CH2CH3 和 CH3－ CH3 ，其名称分别为 正丁烷 和异丁烷 。 三、 链状烷烃的存在和物理性质 1．存在（1）天然气、沼气和煤层气的主要成分均为 甲烷 （2）“凡士林”、石蜡、汽油、煤油的主要成分是含碳原子数较多的 烷烃 。 2．物理性质 3、 化学反应与能量 1．放热反应和吸热反应的判断 （1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示： 　 吸 热反应 放 热反应 (2)从化学键的角度分析，如图所示： 放 热反应 吸 热反应 2.常见的吸热反应和放热反应 （1）吸热反应类型： ①2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O； ②NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O+CO2↑； ③大多数分解反应； ④以H2、C、CO为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)； （2）放热反应类型： ①所有的燃烧反应； ②大多数化合反应； ③酸碱中和反应； ④金属与酸或水的反应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥大多数化合反应； 3.原电池的工作原理及应用 （1）原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 （2）构成条件 ①两电极，一般是活泼性不同的两电极，且其中一极能自发的与电解质发生氧化还原反应： ②电解质溶液 ③形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： （3）原电池工作原理(以锌—CuSO4—铜原电池为例) 电极材料 锌 铜 电极名称 负极 正极 电极 反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化 反应 还原 反应 电子流向 电子从 Zn 极流出经外电路流入 Cu 极 离子移向 阳离子移向 Cu 极，阴离子移向 Zn 极 （4）原电池原理的应用 ①比较金属的活动性强弱： 原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或非金属)作正极。 ②加快化学反应速率： 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大，如Zn 与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4 溶液，形成 Cu-Zn 原电池，加快反应的进行。 ③用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。 ④设计制作化学电源 A. 首先将氧化还原反应分成两个半反应。 B. 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 4. 化学反应速率的概念、计算及影响 （1）含义：衡量化学反应进行快慢的物理量 （2）表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 （3）计算公式及单位： （4）影响化学反应速率的因素 ①内因：反应物本身的性质是主要因素。 ②外因(只改变一个条件，其他条件不变) 浓度、压强、温度、催化剂、其他因素（反应物的接触面积等） 5. 化学平衡的特征： 逆：研究对象为可逆反应 等：同一物质 v正 = v逆 ≠ 0 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止 定：各组成成分的浓度/物质的量/质量不变 变：外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 1 学科网（北京）股份有限公司 化学早读默写清单（4.25） 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1．有机化合物 （1）有机化合物的组成元素 ①有机物中一定含有 ，常含有 、 元素，有的还含有 、 、 、 等。 ②含碳元素的化合物不一定都是有机物。如 、 、 、 等为 。 （2） 是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为 ， 电子式为 ，结构式为 。 2．有机化合物中碳原子的结构及成键特点 （1）有机物中，碳原子可以形成 共价键。 （2）碳原子间成键方式多样 ①碳碳之间的结合方式有 、 、 。 ②多个碳原子之间可以结合成 ，也可以结合成 （且可带支链） （3）有机物结构特点 ①有机物分子可能只含有 或 碳原子，也可能含有 碳原子。 ②含有相同碳原子数的有机物分子，因为 而具有多种结构。 二、烷烃的结构 1 .甲烷的结构 （1）空间结构是 结构， 位于正四面体的中心， 位于4个顶点上。 （2）分子中的4个C－H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等，为 。 2．烷烃 （1）结构特点： （2）示例 烷烃 乙烷 丙烷 十一烷 结构简式 分子式 （3）链状烷烃分子通式： . （4）烷烃的一般命名 ①方法 碳原子数 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 n＞10 相应汉字数字 ②示例：C4H10称 ，C8H18称 ，C12H26称 。 3．同系物 （1）概念： ，互称为同系物。 （2）示例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。 4．同分异构体 （1）同分异构现象： 。同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因之一。 （2）同分异构体： 互称为同分异构体。 （3）C4H10的同分异构体： 和 ， 其名称分别为 和 。 （3）C5H12的同分异构体： 、 和 ， 其名称分别为 、 和 。 三、 链状烷烃的存在和物理性质 1．存在 （1）天然气、沼气和煤层气的主要成分均为 。 （2）“凡士林”、石蜡、汽油、煤油的主要成分是含碳原子数较多的 。 4、 化学反应与能量 1．放热反应和吸热反应的判断 （1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示： 　 热反应 热反应 (2)从化学键的角度分析，如图所示： 热反应 热反应 2.常见的吸热反应和放热反应 （1）吸热反应类型： ① ； ② ； ③ ； ④ ； （2）放热反应类型： ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ ； 3.原电池的工作原理及应用 （1）原电池是把 转化为 的装置，其反应本质是 。 （2）构成条件 ① ，一般是活泼性不同的两电极，且其中一极能自发的与电解质发生氧化还原反应： ② ③形成 ，形成闭合回路需三个条件： （3）原电池工作原理(以锌—CuSO4—铜原电池为例) 电极材料 电极名称 电极 反应式 反应类型 反应 反应 电子流向 电子从 极流出经外电路流入 极 离子移向 阳离子移向 极，阴离子移向 极 （4）原电池原理的应用 ① ： 原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或非金属)作正极。 ② ： 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大，如Zn 与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4 溶液，形成 Cu-Zn 原电池，加快反应的进行。 ③ ：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。 ④ 6. 化学反应速率的概念、计算及影响 （1）含义： （2）表示方法： （3）计算公式及单位： （4）影响化学反应速率的因素 ①内因： 是主要因素。 ②外因(只改变一个条件，其他条件不变) （5）化学反应速率计算方法——三段式法 例如：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： 　　　　　 m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 起始/(mol·L－1) 转化/(mol·L－1) t1/(mol·L－1) 7. 化学平衡的特征： 逆： 等： 动： 定： 变： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$