精品解析：黑龙江省黑河市龙西北名校联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

高一化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ag-108 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我国科技取得重大成果。下列有关材料的说法，不正确的是 A. 2025年哈尔滨亚冬会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥 D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．陶瓷、玻璃、水泥是传统硅酸盐材料，C正确； D．芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 B. 铁与稀硫酸制氢气，加醋酸钠固体不改变反应速率 C. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 D. 在恒容密闭容器进行，增加碳的质量，反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．除氧剂降低氧气浓度，减缓食品氧化速率，体现了浓度对反应速率的影响，A正确； B．醋酸钠与H+结合生成弱酸CH3COOH，降低H+浓度，反应速率减慢，B错误； C．粗锌与杂质形成原电池，加快反应速率，C错误； D．C为固体，增加其质量不改变浓度，反应速率不变，D错误； 故选A。 3. 用类比推理的思维方法可预测许多物质的性质。下列推论正确的是 A. 氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 B. 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可用浓硫酸干燥 C. 浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D. 可与NaOH溶液反应，则也可与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐（如氯化铵）与熟石灰加热生成氨气，硫酸铵同为铵盐，也能与熟石灰加热生成氨气，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，会与H₂S发生氧化还原反应，无法干燥H₂S，B错误； C．浓硝酸因挥发导致溶液质量减小，而浓硫酸因吸水导致溶液质量增大，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应，但Mg(OH)2为碱，不能与NaOH反应，D错误； 故选A。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 D. 工业制备硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硫酸中，FeS2在高温下燃烧生成SO2而非直接生成SO3，后续步骤需SO2催化氧化为SO3再制硫酸，A错误； B．侯氏制碱法需先通NH3使溶液碱性增强，再通CO2才能析出NaHCO3，选项B缺少NH3参与，B错误； C．石英砂（SiO2）与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl加热生成SiHCl3（反应条件可行），再与H2高温还原得纯硅，流程正确，C正确； D．工业制备硝酸通过NH3催化氧化生成NO，而非N2与O2直接放电生成NO，D不符合实际工业流程，D错误； 故选C。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在速率单位相同时，利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较，或用速率和对应计量数之比进行比较，据此分析； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选A。 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。说法错误的是 A. 图甲：电流从多孔碳材料经导线流向锂 B. 图乙：锌锰干电池将化学能转化成电能，电池内的阳离子向正极移动 C. 图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原 D. 图丙：正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．通氧气的电极为正极，锂电极为负极，电流由多孔碳材料经导线流向锂，A正确； B．在使用锌锰干电池的过程中，将化学能转化成电能，Zn为负极，为正极，阳离子由负极向正极移动，B正确； C．在使用锌锰干电池的过程中，Zn为负极，为正极，得到电子被还原，C正确； D．铅蓄电池正极电极反应式为，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B. 图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C. 由图可得出石墨比金刚石稳定 D. 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，1mol(g)和1mol(g)完全反应生成，断键吸收能量，成键释放能量，则吸收的能量为，A错误； B．图表示反应放出能量，而固体与固体混合反应吸热，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．图为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故选C。 8. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数目一定为 B. 沸腾炉中被完全氧化，转移电子的数目为 C. 粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，和混合后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果硝酸少量，5.6gFe，即0.1mol与一定量的稀硝酸反应转移0.2mol电子，如果硝酸过量，5.6gFe与一定量的稀硝酸反应转移0.3mol电子，A错误； B．根据方程式可知，沸腾炉中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目为11NA，B错误； C．根据方程式可知，6.4gCu粉，即0.1mol，与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1NA，C正确； D．NO与O2反应生成NO2，NO2会转化为N2O4，22.4LNO（1mol）和11.2L（0.5mol）O2混合后分子总数小于NA，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 ①中有用饱和溶液除杂 ②中有用无水除杂 ③青石棉化学式为，改成氧化物的形式为 ④由A、B稀硫酸组成的原电池，B电极上产生气体，说明还原性B>A ⑤将溶于稀硫酸后，滴KSCN溶液，溶液变红，说明已氧化变质 ⑥标况下两个体积不同的烧瓶中分别充满与，喷泉实验后两者所得溶液的物质的量浓度相同 ⑦固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：>HCl ⑧由Al、Cu、NaOH溶液组成的原电池 负极电极反应 A. ①④⑤⑥ B. ①⑥ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①与饱和NaHCO3溶液反应生成，故中的可用饱和NaHCO3溶液除去，正确； ②与能形成配合物，错误； ③青石棉化学式为，改成氧化物的形式为，错误； ④由A、B稀硫酸组成的原电池，B电极上产生气体，说明A是负极，还原性A＞B，错误； ⑤将溶于稀硫酸后，酸性条件下会氧化，滴KSCN溶液，溶液变红，不能说明已氧化变质，错误； ⑥标况下两个体积不同的烧瓶中分别充满与，喷泉实验后两者所得溶液的物质的量浓度均为mol/L，正确； ⑦浓硫酸与NaCl反应体现难挥发性，而非酸性强弱，错误； ⑧由Al、Cu、NaOH溶液组成的原电池，负极电极反应，错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性， H+与OH-恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为，A正确； B．因为HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化，所以向氯酸钙溶液中通入SO2发生的反应为，B错误； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH与都能与反应，离子方程式应为，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 A h4>h2>h3>h1 B. h4>h3>h2>h1 C. h2>h3>h1>h4 D. h3>h2>h1>h4 【答案】A 【解析】 【详解】设试管的高度都是h，则根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4可知，①中水的高度是h/3、②中是5h/8、④水充满试管，氯化氢极易溶于水，而氮气不溶于水，所以水的高度是h/2，则答案选A。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下铁与浓硫酸不发生化学反应 B 将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的盐酸溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 说明与反应后生成了 C 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁与浓硫酸会钝化，A错误； B． 先加足量的盐酸，排除溶液中亚硫酸根离子的干扰，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即说明与反应后生成了，B正确； C．与水反应可以生成硝酸，硝酸也可以氧化碘离子使试纸变蓝，C错误； D．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，D错误； 故选B。 13. 下列说法正确的是 ①工业排放的尾气可与CaO和反应生成 ②因为高温时与Na2CO3反应放出，所以酸性比强 ③晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，1mol含2mol Si-O键 ④标准状况下，22.4L中含有分子数为 ⑤1mol和1mol，含有的电子数均为10 ⑥足量Cu与含2mol的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4L ⑦1mol与足量的充分反应，转移电子数为6 ⑧足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2 A. ①⑦⑧ B. ②③④⑤ C. ①⑤⑧ D. ④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①：与CaO和反应生成，正确； ②：高温下与反应生成，不能说明酸性强于（酸性强弱需比较水溶液中的电离），错误； ③：1mol含4molSi-O键（每个Si连接4个O），错误； ④：标准状况下为固体，错误； ⑤：1mol和均含10mol电子（：7+3=10；：7+4-1=10），正确； ⑥：浓硫酸与Cu反应时浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，体积小于22.4L，错误； ⑦：与合成为可逆反应，转移电子数小于6，错误； ⑧：无论生成或，0.1mol气体均对应0.2mol电子转移（：+6→+4，转移2e⁻；：H⁺→，转移2e⁻），正确； 故选C。 14. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当时反应达到平衡状态，时反应没有达到平衡状态； ②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态； ③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态； ⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，时，反应不一定达到平衡状态； ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态； 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。 15. 将20.8gCu和的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250mL4NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法不正确的是 A. 混合物中 B. 原硝酸的物质的量浓度为10 C. 产生的气体为NO和且物质的量之比为1∶2 D. 混合物溶解后溶液中溶质为和 【答案】C 【解析】 【分析】设Cu和的物质的量分别为x、y，根据混合物的质量可得等式Ⅰ：64x+144y=20.8；反应后加入足量NaOH所得沉淀全部为，质量为29.4g，根据氢氧化铜的质量得等式Ⅱ：(x+2y)×98=29.4；联立等式Ⅰ和等式Ⅱ，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，即Cu有0.1 mol，有0.1ml，据此分析； 【详解】A．由计算可知，n(Cu)=0.1mol，n(Cu2O)=0.1mol，比值为1:1，A正确； B．溶液中，被还原的，故硝酸的总量，则，B正确； C．混合物与硝酸反应时，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2mol，0.1mol失去电子的物质的量为0.2mol，两者共失去0.4mol电子；气体总物质的量0.2mol，电子转移0.4mol，解得NO和各0.1mol，比为1:1，C错误； D．混合物中，则中存在的，说明混合物溶解后，溶液中还有1mol-0.6mol=剩余，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. 按要求回答下列问题。 （1）工业合成氨每生成2mol放出92KJ的热量，已知断开1molN≡N键、1molH-H键分别吸收946kJ、436kJ；则1molN-H键断裂吸收能量为_______kJ。 （2）现有如下两个反应：A．；B．。这两个反应中能设计成原电池是_______(填“A”或“B”)，正极的电极反应为_______。 （3）液氨—液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池负极反应方程式为_______。若电路中每转移3mol电子，正极共消耗_______L(换算成标准状况下)气体。 （4）粗盐水中常含有、、等杂质离子，除杂的工艺流程如图所示： ①NaOH的主要作用是除去_______(填离子符号)。 ②试剂b的作用_______。 ③如何证明沉淀完全_______。 （5）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液(分子式为，二元弱酸)的反应，记录如表所示的实验数据： 试验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(分钟) 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25℃ 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25℃ 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50℃ 2.0 2.0 3.0 1.0 已知反应的化学方程式为：。 ①写出该反应的离子方程式_______。 ②_______mL，_______mL。 ③根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。 ④探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 【答案】（1）391 （2） ①. B ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O ②. 16.8 （4） ①. Mg2+ ②. 除去Ca2+和过量的Ba2+ ③. 静置后，向上层清液中继续滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全 （5） ①. 2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 2.0 ③. 3.0 ④. 其他条件不变时，反应物浓度越小，反应速率越慢(其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快) ⑤. ②③ 【解析】 【小问1详解】 设断开1molN-H键需要吸收的能量为x，断开1molH-H键， 1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，则生成2mol氨气放出的能量为6x –(3×436kJ/mol＋946kJ/mol)＝92kJ/mol，解得x=391kJ； 【小问2详解】 A是酸碱中和反应，是放热反应；B是置换反应，能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应，B有化合价的升降，是氧化还原反应，可以设计为原电池；Fe3+在正极得电子生成Fe2+，电极反应为Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 据装置图可知，氨气转化成氮气、水，氮元素化合价升高，电极1为负极，电极2为正极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O；正极反应为，转移3mol电子消耗0.75mol氧气，标况下体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L； 【小问4详解】 粗盐中，选择过量的氢氧化钠、氯化钡去除溶液中的Mg2+、，试剂a为BaCl2，再加入过量的碳酸钠溶液既能除去溶液中的Ca2+也能去除过量的Ba2+，试剂b为Na2CO3，操作X为过滤，向滤液中加入盐酸去除过量的、OH-，试剂c为盐酸，得到精盐水。 ①根据分析，NaOH的主要作用是除去Mg2+； ②根据分析，试剂b的作用除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+； ③可以用Ba2+检验，静置后，向上层清液中继续滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全； 【小问5详解】 ①方程式可知，该反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②实验①、②探究浓度对反应速率的影响，其他条件相同时，即总体积不变，则V1=2.0；实验②、③探究温度对反应速率的影响，其他条件相同，则V2=3.0； ③根据表中数据，实验①、②只改变了草酸的浓度，溶液褪到无色的时间改变，可以得出的结论是其他条件不变时，反应物浓度越小，反应速率越慢(其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快)； ④探究温度对化学反应速率的影响，温度为唯一变量，应选择②③。 17. 向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生；2min末该反应达到平衡，剩余1.2mol B，并测得C的浓度为0.16mol/L。 （1）x=_______。 （2）达到平衡时用A的平均反应速率为_______，B的转化率为_______，达到平衡时的压强是反应前压强的_______倍。 （3）下列不能表示该反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．混合气体的总压强不再发生变化 C．单位时间内消耗3mol A同时生成2mol D D． E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 （4）下列措施能提高该反应速率的为_______。 A．其他条件不变，降低温度 B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积 D．恒温恒容条件下，再充入一定量A E．恒温恒容条件下，再充入一定量He F．恒温恒压条件下，再充入一定量He 【答案】（1）1 （2） ①. 0.24mol/(L·min) ②. 40% ③. 0.9 （3）AC （4）BD 【解析】 【分析】反应，2min末该反应达到平衡，测得生成C的物质的量为0.16mol/L×5L=0.8mol，反应的B的物质的量为2mol-1.2mol=0.8mol，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，，解得x=1，根据题意列出三段式： 【小问1详解】 根据分析，x=1； 【小问2详解】 2min内A的反应速率为；B的转化率为×100%=40%；压强之比等于物质的量之比，达到平衡时的压强是反应前压强的=0.9； 【小问3详解】 A．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度ρ=是恒量，混合气体的密度不再发生变化，反应不一定平衡，A符合题意； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强不再发生变化，反应一定达到平衡状态，B不符合题意； C．消耗3mol A同时生成2mol D均为正反应，没有逆反应的速率，故不能判定平衡，C符合题意； D．v(A)逆=3v(B)正既有正反应又有逆反应，且与系数成正比，可以判定平衡，D不符合题意； E．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量是变量，所以平均相对分子质量M=是变量，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，反应一定达到平衡状态，E不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 A．降低温度，单位体积内活化分子百分数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，A不符合题意； B．合适的催化剂能降低反应的活化能，单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B符合题意； C．温度不变，增大容器体积导致浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．恒温恒容条件下，再充入一定量A，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，D符合题意； E．恒温恒容条件下，再充入一定量He，反应物和产物各组分浓度不变，反应速率不变，E不符合题意； F．恒温恒压条件下，再充入一定量He，体积增大，导致浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，F不符合题意； 故选BD。 18. 如图物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。 Ⅰ．若E的相对分子质量比D的大17，则： （1）写出实验室制备A的化学方程式为_______。写出A的一种用途_______。 （2）反应①化学方程式为_______。 （3）反应④还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大18，则： （4）G与E浓溶液的化学方程式为_______。 （5）A与C反应化学方程式为_______。 （6）在Ⅰ、Ⅱ条件下，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D均为酸性氧化物 b．反应③均为氧化还原反应 c．C均可导致酸雨的形成 d．常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ②. 制冷剂；制硝酸；氮肥等 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）3∶2 （4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （5）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （6）cd 【解析】 【分析】I．B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气，G是一种紫红色金属单质，则G是铜，A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为硝酸、D是NO2，则A是氨气，C是NO； Ⅱ．B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为O2，E的相对分子质量比D的大18，则说明F为H2O，G是一种紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，与氧气可反应生成C和水，C与氧气继续反应可生成D。D与水发生化合反应生成E，E与Cu反应可生成C，则A为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4， 【小问1详解】 实验室一般用NH4Cl和Ca(OH)2加热制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气易液化，液氨气化时吸收热量，可做制冷剂，工业上以氨气为原料硝酸、氮肥等； 【小问2详解】 根据分析，A是NH3，B是O2，发生催化氧化生成水和NO，反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问3详解】 反应④为铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，还原剂（Cu）与氧化剂（HNO3）的物质的量之比为3：2； 【小问4详解】 根据分析，G为Cu，E为H2SO4，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问5详解】 根据分析，A为H2S，C为SO2，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O； 【小问6详解】 a．在Ⅰ条件下，D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，a错误； b．在Ⅱ条件下，D是SO3，E为H2SO4，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，b错误； c．在Ⅰ条件下，C是NO，能被氧化为二氧化氮，继续与水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，在Ⅱ条件下，C为SO2，形成硫酸型酸雨，C均可导致酸雨的形成，c正确； d．在Ⅰ条件下E为HNO3，在Ⅱ条件下E为H2SO4，常温下浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，能使铁发生钝化反应，均能用铁制容器盛放，d正确； 故选cd。 19. 某废催化剂含、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 （1）步骤①产生的气体的结构式为_______，实验室常用FeS与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。 （2）滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： ⅰ．取3mL 0.1 KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 溶液，振荡； ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15% KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为_______。 ②步骤ⅲ中现象说明KI和的反应存在限度，请说明理由：_______。 【答案】（1） ①. H-S-H ②. FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4 （2） （3） ①. CuS+H2O2+2H+Cu2++S↓+2H2O ②. 温度过高会导致分解 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 步骤ⅰ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，说明含有 【解析】 【分析】废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，加入稀硫酸与ZnO、ZnS发生反应生成ZnSO4、H2S气体和水，反应后进行过滤，滤液中含有硫酸锌，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锌晶体，滤渣1中含有SiO2和CuS，在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应，滤渣2为S、SiO2，滤液中含有硫酸铜，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到得到胆矾晶体。 【小问1详解】 根据分析，产生的气体为H2S，为共价化合物，结构式为H-S-H；FeS与稀硫酸反应生成H2S气体和FeSO4，化学方程式为FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4； 【小问2详解】 根据分析，滤渣2的主要成分是S和SiO2； 【小问3详解】 步骤③中加入H2O2可以将CuS氧化为S，离子方程式为CuS+H2O2+2H+Cu2++S↓+2H2O；加热可以提高反应速率，但温度过高会导致H2O2分解，因此加热温度不宜过高； 【小问4详解】 根据分析，步骤②和④分别得到含结晶水的晶体，故操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 ①由步骤i、ii可知，FeCl3溶液与KI溶液反应生成FeCl2和I2，故i中反应的离子方程式为； ②根据反应方程式可知，步骤i中加入的FeCl3溶液的量不足，理论上Fe3+应全部转化成Fe2+，而在反应后的溶液中还能检测到Fe3+，说明反应是可逆的，即反应是有限度的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ag-108 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我国科技取得重大成果。下列有关材料的说法，不正确的是 A. 2025年哈尔滨亚冬会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥 D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率影响 B. 铁与稀硫酸制氢气，加醋酸钠固体不改变反应速率 C. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 D. 在恒容密闭容器进行，增加碳的质量，反应速率增大 3. 用类比推理的思维方法可预测许多物质的性质。下列推论正确的是 A. 氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 B. 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可用浓硫酸干燥 C. 浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D. 可与NaOH溶液反应，则也可与NaOH溶液反应 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 D. 工业制备硝酸： 5. 在反应中，表示该反应速率最快是 A. B. C. D. 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。说法错误的是 A. 图甲：电流从多孔碳材料经导线流向锂 B. 图乙：锌锰干电池将化学能转化成电能，电池内的阳离子向正极移动 C. 图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原 D. 图丙：正极的电极反应式为 7. 下列说法正确的是 A. 1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B. 图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C. 由图可得出石墨比金刚石稳定 D. 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 8. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数目一定为 B. 沸腾炉中被完全氧化，转移电子的数目为 C. 粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，和混合后分子总数为 9. 下列说法正确的是 ①中有用饱和溶液除杂 ②中有用无水除杂 ③青石棉化学式为，改成氧化物的形式为 ④由A、B稀硫酸组成的原电池，B电极上产生气体，说明还原性B>A ⑤将溶于稀硫酸后，滴KSCN溶液，溶液变红，说明已氧化变质 ⑥标况下两个体积不同的烧瓶中分别充满与，喷泉实验后两者所得溶液的物质的量浓度相同 ⑦固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：>HCl ⑧由Al、Cu、NaOH溶液组成的原电池 负极电极反应 A. ①④⑤⑥ B. ①⑥ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑧ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 11. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 A. h4>h2>h3>h1 B. h4>h3>h2>h1 C. h2>h3>h1>h4 D. h3>h2>h1>h4 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下铁与浓硫酸不发生化学反应 B 将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的盐酸溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 说明与反应后生成了 C 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 ①工业排放的尾气可与CaO和反应生成 ②因为高温时与Na2CO3反应放出，所以酸性比强 ③晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，1mol含2mol Si-O键 ④标准状况下，22.4L中含有分子数为 ⑤1mol和1mol，含有的电子数均为10 ⑥足量Cu与含2mol的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4L ⑦1mol与足量的充分反应，转移电子数为6 ⑧足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2 A. ①⑦⑧ B. ②③④⑤ C. ①⑤⑧ D. ④⑤⑦⑧ 14. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 15. 将20.8gCu和的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250mL4NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法不正确的是 A. 混合物中 B. 原硝酸的物质的量浓度为10 C. 产生的气体为NO和且物质的量之比为1∶2 D. 混合物溶解后溶液中溶质为和 二、填空题(本题共4小题，共55分)。 16. 按要求回答下列问题。 （1）工业合成氨每生成2mol放出92KJ的热量，已知断开1molN≡N键、1molH-H键分别吸收946kJ、436kJ；则1molN-H键断裂吸收能量为_______kJ。 （2）现有如下两个反应：A．；B．。这两个反应中能设计成原电池的是_______(填“A”或“B”)，正极的电极反应为_______。 （3）液氨—液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池负极反应方程式为_______。若电路中每转移3mol电子，正极共消耗_______L(换算成标准状况下)气体。 （4）粗盐水中常含有、、等杂质离子，除杂的工艺流程如图所示： ①NaOH的主要作用是除去_______(填离子符号)。 ②试剂b的作用_______。 ③如何证明沉淀完全_______。 （5）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液(分子式为，二元弱酸)的反应，记录如表所示的实验数据： 试验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(分钟) 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25℃ 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25℃ 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50℃ 2.0 2.0 3.0 1.0 已知反应的化学方程式为：。 ①写出该反应的离子方程式_______。 ②_______mL，_______mL。 ③根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。 ④探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 17. 向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生；2min末该反应达到平衡，剩余1.2mol B，并测得C的浓度为0.16mol/L。 （1）x=_______。 （2）达到平衡时用A的平均反应速率为_______，B的转化率为_______，达到平衡时的压强是反应前压强的_______倍。 （3）下列不能表示该反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的密度不再发生变化 B．混合气体的总压强不再发生变化 C．单位时间内消耗3mol A同时生成2mol D D． E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 （4）下列措施能提高该反应速率的为_______。 A．其他条件不变，降低温度 B．选用合适的催化剂 C．温度不变，增大容器体积 D．恒温恒容条件下，再充入一定量A E．恒温恒容条件下，再充入一定量He F．恒温恒压条件下，再充入一定量He 18. 如图物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。 Ⅰ．若E的相对分子质量比D的大17，则： （1）写出实验室制备A的化学方程式为_______。写出A的一种用途_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。 （3）反应④还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大18，则： （4）G与E浓溶液化学方程式为_______。 （5）A与C反应的化学方程式为_______。 （6）在Ⅰ、Ⅱ条件下，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．D均为酸性氧化物 b．反应③均为氧化还原反应 c．C均可导致酸雨的形成 d．常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放 19. 某废催化剂含、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 （1）步骤①产生的气体的结构式为_______，实验室常用FeS与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。 （2）滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： ⅰ．取3mL 0.1 KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 溶液，振荡； ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15% KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为_______。 ②步骤ⅲ中现象说明KI和的反应存在限度，请说明理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$