精品解析：2025年宁夏回族自治区银川市兴庆区初中学业水平模拟考试化学试卷

兴庆区化2025年初中学业模拟考试 化学 (本试卷满分120分，考试时间150分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 一、选择题(共11题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共22分)。 1. 下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 使用火药 C. 酒曲酿酒 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚕丝织布过程中，有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、使用火药过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、烧制陶瓷过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 实验的规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是 A．测定溶液的pH B．浓硫酸的稀释 C．读取液体的体积 D．过滤操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液的pH时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH ，操作正确； B、浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，否则易导致酸液飞溅，操作错误； C、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而不是与液面最高处持平，操作错误； D、过滤时要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口末端没有靠在烧杯内壁，操作错误。 故选A。 3. 生活中处处有化学。下列开展的劳动实践活动，利用物质的化学性质的是 A. 用漏勺从锅中捞取汤圆 B. 用稀有气体填充霓虹灯 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用活性炭制作简易净水器 【答案】C 【解析】 【详解】A、用漏勺从锅中捞取汤圆，利用的是漏勺的形状特点，能让液体通过而汤圆留在漏勺中，这一过程没有发生化学变化，利用的是物质的物理性质，该选项错误； B、用稀有气体填充霓虹灯，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这一过程没有新物质生成，利用的是稀有气体的物理性质，该选项错误； C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰（氢氧化钙）能与土壤中的酸性物质发生化学反应，从而中和酸性，利用了熟石灰的化学性质，该选项正确； D、用活性炭制作简易净水器，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味，这一过程没有发生化学变化，利用的是活性炭的物理性质，该选项错误。 故选C。 4. 下列有关水的说法不正确的是 A. 为实施农业节水领跑，可大力推广喷灌、滴灌等高效节水技术 B. 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 C. 地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的 D. 应加快工业污水、生活污水再处理利用，推广再生水“冬储夏用”，推动污水资源化利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、喷灌、滴灌等高效节水技术，能精准供水，减少水在灌溉过程中的浪费，有利于农业节水，该说法正确； B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸能使水中的钙、镁离子转化为沉淀除去。而蒸馏虽然能降低水的硬度，但操作复杂，成本高，不适合在生活中广泛使用，该说法错误； C、地球上水的总量丰富，但大部分是海水，淡水资源仅占约 2.53%，且可利用的淡水资源存在分布不均等问题，实际可利用的淡水资源有限，该说法正确； D、加快工业污水、生活污水再处理利用，推广再生水 “冬储夏用” ，能提高水资源的利用率，推动污水资源化，缓解水资源短缺问题，该说法正确。 故选B。 5. 分类法是学习化学的重要方法。下列分类正确的是 A. 生石灰、干冰、酒精属于氧化物 B. 烧碱、熟石灰、纯碱属于碱 C. 煤、石油、氢气属于化石燃料 D. 黄铜、钢、钛合金属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。生石灰（CaO）、干冰（CO2）属于氧化物；酒精化学式为C2H5OH，由三种元素组成，不属于氧化物，该分类错误； B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。烧碱（氢氧化钠，NaOH）、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3） ，属于盐，不属于碱，该分类错误； C、化石燃料是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，煤、石油、天然气属于化石燃料，氢气可通过多种方法制取，不属于化石燃料，该分类错误； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金。黄铜是铜锌合金，钢是铁碳合金，钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金，都属于金属材料，该分类正确。 故选D。 6. 乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸()的说法不正确的是 A. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数是最大的 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的 C. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48∶3∶32 【答案】A 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，不是氧元素，该说法错误； B、由对苯二甲酸的化学式C8H6O4可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，该说法正确； C、根据对苯二甲酸的化学式C8H6O4，其由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，该说法正确。 故选A。 7. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类和数目都不变 B. 反应前后各元素的化合价均未改变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为4∶5 【答案】D 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该反应是氨气（NH3）和氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）和水（H2O），化学方程式为。 A、由化学方程式可知，反应前后分子的种类和数目都发生了变化，该选项错误； B、反应前NH3中氮元素化合价为−3价，O2中氧元素化合价为0价；反应后NO中氮元素化合价为+2价，氧元素化合价为−2价，元素化合价发生了改变，该选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，该选项错误； D、根据化学方程式，参加反应的甲（NH3）、乙（O2）分子个数比为，该选项正确。 故选D。 8. 下列有关实验设计能达到实验目的的是 A．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B．探究铁生锈的条件 C．探究分子运动现象 D．证明二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据控制变量法的实验原则，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，溶质种类不同，质量、颗粒大小应相同，溶剂种类、质量、温度应相同，故A错误； B.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，图中对比说明铁生锈需要氧气，还需要与铁钉与空气接触的对比实验，该实验缺少将铁钉放到干燥的试管内，故B错误； C.探究分子运动现象，浓氨水具有挥发性，且显碱性，浓氨水挥发出的氨分子不断运动到罩在大烧杯内盛有酚酞溶液的烧杯内，酚酞溶液变红，而大烧杯外的小烧杯内的酚酞溶液不变色，说明分子在不断运动，故C正确； D.催化剂改变化学反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，该实验只能证明二氧化锰加快反应速率，无法证明质量和化学性质反应前后不变，故D错误。。 故选：C。 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。因为氧气中含有氧元素，所以不能确定该物质一定有氧元素，该推理错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，按照元素的定义，质子数相同的一类原子属于同种元素，该推理正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（）、非金属氧化物与碱反应（）都能生成盐和水，但不是中和反应，该推理错误； D、化学变化通常伴随发光、放热现象，但伴随发光、放热现象的不一定是化学变化，如灯泡发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化，该推理错误。 故选B。 10. 下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．微观现象及解释 B．资源的利用和保护 ①酒精燃烧，水不燃烧：不同种分子，化学性质不同。 ②金刚石、石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．元素与人体健康 D．“低碳经济”的措施 ①人体中碘过量会引起甲状腺肿大 ②熟石灰可用作补钙剂 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②为方便生活，提倡使用一次性塑料制品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①酒精燃烧，水不燃烧，是因为酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，不同种分子化学性质不同，该说法正确； ②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，该说法正确；选项知识归纳完全正确； B、①保护空气确实要减少有害气体和烟尘的排放，该说法正确； ②保护金属资源除了防止金属腐蚀，还可以通过金属的回收利用、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品等方式实现，并非只能通过防止金属腐蚀，该说法错误； 选项知识归纳不完全正确； C、①人体中碘过量或不足都会引起甲状腺肿大，该说法正确； ②熟石灰是氢氧化钙，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，该说法错误； 选项知识归纳不完全正确； D、①改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少能源消耗和污染物排放，符合 “低碳经济” 措施，该说法正确； ②提倡使用一次性塑料制品，会增加资源消耗和白色污染，不符合 “低碳经济” 理念，该说法错误；选项知识归纳不完全正确。 故选A。 11. 下列方案不能达到实验目的的是 A. 检验氯化钠溶液中否含有硫酸钠——加入氯化钡溶液 B. 将一氧化碳转化为二氧化碳——点燃 C. 鉴别羊毛和合成纤维——灼烧，闻气味 D. 除去粗盐中混有的泥沙——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钡与氯化钠不反应，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故能检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠。不符合题意； B、一氧化碳点燃后与氧气反应生成二氧化碳，方法可行，能达到实验目的。不符合题意； C、羊毛（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味或熔缩现象，可通过气味鉴别。不符合题意； D、粗盐提纯的正确步骤是溶解、过滤、蒸发结晶。“洗涤、干燥”是回收固体（泥沙）的操作。步骤错误，无法达到实验目的。符合题意； 故选D。 二、填空题。(本大题共3小题，共13分)。 12. 2025年第十四届全国人大会议上提出：持续推进“人工智能”行动。 （1）农作物监测机器人可以收集水稻地中的各项数据，为今后提供更好的种植建议。水稻能为人体提供的主要营养物质是_______，若要增强水稻的抗寒抗旱能力，则需施加_______(填“氮”或“磷”或“钾”)肥。 （2）大力发展智能网联新能源汽车。新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车，AlN中N元素的化合价为_______。 （3）数字技术与3D打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。钴盐可使陶瓷釉染上蓝色，如图是钴元素在元素周期表中的信息。从图中可知，钴元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 磷 （2）-3 （3）金属 【解析】 【小问1详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故水稻能为人体提供的主要营养物质是糖类； 磷肥可促进植物生长，增强作物的抗寒抗旱能力； 【小问2详解】 AlN中铝元素显+3价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； 【小问3详解】 由“金”字旁可知，钴元素属于金属元素。 13. 眺望茶卡盐湖，水天相映。阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）从上图中可以获得的信息有_______(任写一条)。 （2）结合上图分析，如图中③所示溶液为碳酸钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）生活在盐碱湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。夏天晒盐是利用了_______的方法获取氯化钠晶体。 （4）30℃时，将碳酸钠的饱和溶液恒温蒸发10g水，此时碳酸钠溶液中溶质质量分数_______(填“不变”或“变大”或“变小”)。 【答案】（1）30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等（合理即可） （2）不饱和 （3）蒸发结晶 （4）不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，碳酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 40℃时，碳酸钠溶解度约为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解约50g碳酸钠，溶剂的质量为100g，加入47g碳酸钠，则40℃时，47g碳酸钠完全溶解，所得溶液为碳酸钠的不饱和溶液； 【小问3详解】 夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶的方法获取氯化钠晶体； 【小问4详解】 30℃时，将碳酸钠的饱和溶液恒温蒸发10g水，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故此时碳酸钠溶液中溶质质量分数不变。 14. 根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是_______。 （4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件之一是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）BCD （4）与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BCD； 【小问4详解】 若将B和G连接，则应是探究可燃物燃烧需要与氧气接触，则B中产生的气体是氧气，通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 三、应用题(本大题共2小题，共12分)。 15. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。 （1）分拣垃圾。 垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用，塑料瓶应投入的垃圾箱是_______(填字母)。 A. 可回收物： B. 其他垃圾： C. 有害垃圾： D. 厨余垃圾： （2）废弃金属的回收利用。 ①某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：(已知：镍显＋2价，硫酸镍()溶液呈绿色) 实验中观察到a、b中均无明显现象，c中有气泡产生，溶液变为绿色。由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为_______。 ②为回收废旧电器中的铜和镍，设计了如图所示流程。 步骤1中得到的溶液A中的溶质有_______(填化学式)；步骤2中发生反应的化学方程式为_______(任写一个)。 ③我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将和电解水产生的经催化转化为和CO等物质，实现的捕集和应用。反应的化学方程式为，X的化学式为_______。 （3）餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 A. 餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B. 部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料 C. 外出就餐提倡“光盘行动” 【答案】（1）A （2） ①. Zn＞Ni＞Cu ②. ZnSO4、NiSO4、H2SO4 ③. 或 ④. H2O （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，塑料瓶属于废塑料，属于可回收物，符合题意； B、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾。即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意； C、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质。必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； D、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 ①a中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；b中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，说明锌比镍活泼，c中有气泡产生，溶液变为绿色。说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，故锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Ni＞Cu； ②粗产品中含有锌、铜、镍，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和稀硫酸不反应，硫酸过量，过滤，故溶液A中含硫酸锌、硫酸镍、硫酸，故填：ZnSO4、NiSO4、H2SO4； 步骤2中加入适量锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、H的个数分别是3、6、12，生成物中含C、O、H的个数分别是3、2、4，故生成物中还应含4个O、8个H，故X的化学式为：H2O； 【小问3详解】 A、餐厨垃圾可沥干水分后放入家用垃圾袋，说法正确，符合题意； B、部分餐厨垃圾，如食物残渣、果皮等可作为沼气池中发酵的原料，说法正确，符合题意； C、外出就餐提倡“光盘行动”，可以节约资源，符合题意。 故选ABC。 16. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）合金的熔点降低 （2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 【解析】 【小问1详解】 由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。 【小问2详解】 详见答案。 四、实验探究题(本大题共2小题，共18分)。 17. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】 地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应加剧。减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳循环等是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。 （1）地质封存，二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释其原因是____。 探究二：碳捕集。 小组同学探究酸、碱和盐的性质及二氧化碳的捕集。 【设计与实验】 甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)。检查装置气密性，装入药品如图所示。关闭、、。 步骤1：打开，向装满的烧瓶C中注入50mL NaOH溶液，再关闭；打开，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭。 【实验结论】 能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是_______。 （3）在甲同学实验后，乙同学取装置C中静置后的上层清液于试管中，加入足量的稀盐酸进行了补充实验，观察到_______，证明了能与NaOH反应。 【实验拓展】 打开，观察到E中稀盐酸进入D中，D中溶液由红色变成无色。 （4）D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有_______(填字母序号)。 a．紫色石蕊溶液 b．溶液c．溶液 d．固体 （6）聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速下，吸附量变化如图所示，分析聚合离子液体吸附的有利条件是_______。 探究三：碳循环。 利用与反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 【答案】（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致D中部分液体进入C中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也会产生白色沉淀 （3）产生大量气泡 （4） （5）ad （6）温度为25℃，二氧化碳流速为10mL/min 【解析】 【小问1详解】 地质封存，二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释其原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问2详解】 乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是：二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会导致装置内气体减少，压强减小，导致D中部分液体进入C中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也会产生白色沉淀； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生大量气泡，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应； 【小问4详解】 D中发生反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，E中稀盐酸进入D中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故D中溶液由红色变成无色，说明反应后溶液显中性或酸性，氯化钙是生成物，溶液中一定含氯化钙，则只需验证是否含盐酸，即可确定溶质的成分。 a、紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色，故加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，溶质为氯化钙、氯化氢，如果溶液不变色，溶质为氯化钙，符合题意； b、硫酸铜与盐酸不反应，无法确定溶质的成分，不符合题意； c、硝酸银与盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法确定溶质的成分，不符合题意； d、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，符合题意。 故选ad； 【小问6详解】 由图可知，温度为25℃，二氧化碳流速为10mL/min时，二氧化碳的吸附量最大，此时是最佳条件。 18. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等。食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行探究。 【阅读标签】如图所示： 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水：碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀：浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 （1）该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有：猜想1：；猜想2：；猜想3：_______。 【实验验证】 （2）填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液。 _______ 溶液显碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。 石灰水变浑浊 含有_______ 实验3：为使实验现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的溶液。 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是_______。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液。 产生白色沉淀 含有，化学方程式_______ 【实验结论】猜想3正确。 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】 查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】 确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 （5）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式_______。 【迁移应用】 （6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_______。 【拓展延伸】 （7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：_______。(写出步骤、现象及结论) 【答案】（1）、； （2） ①. 溶液变红 ②. 碳酸氢钠 （3）浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀 （4） （5） （6）低温贮存 （7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 【解析】 【小问1详解】 结合标签和猜想1、2可知，猜想3为、； 【小问2详解】 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液，根据实验结论溶液呈碱性，则实验现象为溶液变红； 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，说明含有碳酸氢钠； 【小问3详解】 小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，则不能说明含有碳酸钠； 【小问4详解】 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液，浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象，实验现象为产生白色沉淀，故含有碳酸钠，发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：； 【小问5详解】 由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质，已知碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解，故该样品变质所涉及的化学方程式为：； 小问6详解】 已知碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，可推测此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存； 【小问7详解】 区分食盐和果蔬洗盐，果蔬洗盐中含有碳酸氢钠、食盐、碳酸钠，食盐是氯化钠的俗称，碳酸氢钠、碳酸钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与酸不反应，则设计实验方案为：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兴庆区化2025年初中学业模拟考试 化学 (本试卷满分120分，考试时间150分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 一、选择题(共11题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共22分)。 1. 下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 蚕丝织布 B. 使用火药 C. 酒曲酿酒 D. 烧制陶瓷 2. 实验的规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是 A．测定溶液的pH B．浓硫酸的稀释 C．读取液体的体积 D．过滤操作 A. A B. B C. C D. D 3. 生活中处处有化学。下列开展的劳动实践活动，利用物质的化学性质的是 A. 用漏勺从锅中捞取汤圆 B. 用稀有气体填充霓虹灯 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用活性炭制作简易净水器 4. 下列有关水的说法不正确的是 A. 为实施农业节水领跑，可大力推广喷灌、滴灌等高效节水技术 B. 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 C. 地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的 D. 应加快工业污水、生活污水再处理利用，推广再生水“冬储夏用”，推动污水资源化利用 5. 分类法是学习化学的重要方法。下列分类正确的是 A. 生石灰、干冰、酒精属于氧化物 B. 烧碱、熟石灰、纯碱属于碱 C. 煤、石油、氢气属于化石燃料 D. 黄铜、钢、钛合金属于金属材料 6. 乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸()的说法不正确的是 A. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数是最大的 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的 C. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48∶3∶32 7. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类和数目都不变 B. 反应前后各元素的化合价均未改变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为4∶5 8. 下列有关实验设计能达到实验目的的是 A．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B．探究铁生锈的条件 C．探究分子运动现象 D．证明二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 某物质氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 10. 下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．微观现象及解释 B．资源的利用和保护 ①酒精燃烧，水不燃烧：不同种分子，化学性质不同。 ②金刚石、石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 ①保护空气要减少有害气体和烟尘排放 ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．元素与人体健康 D．“低碳经济”的措施 ①人体中碘过量会引起甲状腺肿大 ②熟石灰可用作补钙剂 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②为方便生活，提倡使用一次性塑料制品 A. A B. B C. C D. D 11. 下列方案不能达到实验目的的是 A. 检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠——加入氯化钡溶液 B. 将一氧化碳转化为二氧化碳——点燃 C. 鉴别羊毛和合成纤维——灼烧，闻气味 D. 除去粗盐中混有的泥沙——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 二、填空题。(本大题共3小题，共13分)。 12. 2025年第十四届全国人大会议上提出：持续推进“人工智能”行动。 （1）农作物监测机器人可以收集水稻地中的各项数据，为今后提供更好的种植建议。水稻能为人体提供的主要营养物质是_______，若要增强水稻的抗寒抗旱能力，则需施加_______(填“氮”或“磷”或“钾”)肥。 （2）大力发展智能网联新能源汽车。新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车，AlN中N元素的化合价为_______。 （3）数字技术与3D打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。钴盐可使陶瓷釉染上蓝色，如图是钴元素在元素周期表中的信息。从图中可知，钴元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 13. 眺望茶卡盐湖，水天相映。阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）从上图中可以获得的信息有_______(任写一条)。 （2）结合上图分析，如图中③所示溶液为碳酸钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）生活在盐碱湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。夏天晒盐是利用了_______的方法获取氯化钠晶体。 （4）30℃时，将碳酸钠的饱和溶液恒温蒸发10g水，此时碳酸钠溶液中溶质质量分数_______(填“不变”或“变大”或“变小”)。 14. 根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是_______。 （4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件之一是_______。 三、应用题(本大题共2小题，共12分)。 15. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。 （1）分拣垃圾。 垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用，塑料瓶应投入的垃圾箱是_______(填字母)。 A. 可回收物： B. 其他垃圾： C. 有害垃圾： D. 厨余垃圾： （2）废弃金属的回收利用。 ①某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，为验证锌、铜、镍三种金属活动性顺序，进行了如图实验：(已知：镍显＋2价，硫酸镍()溶液呈绿色) 实验中观察到a、b中均无明显现象，c中有气泡产生，溶液变为绿色。由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为_______。 ②为回收废旧电器中的铜和镍，设计了如图所示流程。 步骤1中得到的溶液A中的溶质有_______(填化学式)；步骤2中发生反应的化学方程式为_______(任写一个)。 ③我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将和电解水产生的经催化转化为和CO等物质，实现的捕集和应用。反应的化学方程式为，X的化学式为_______。 （3）餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 A. 餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B. 部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料 C. 外出就餐提倡“光盘行动” 16. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 四、实验探究题(本大题共2小题，共18分)。 17. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】 地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应加剧。减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳循环等是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。 （1）地质封存，二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释其原因是____。 探究二：碳捕集。 小组同学探究酸、碱和盐的性质及二氧化碳的捕集。 【设计与实验】 甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)。检查装置气密性，装入药品如图所示。关闭、、。 步骤1：打开，向装满的烧瓶C中注入50mL NaOH溶液，再关闭；打开，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭。 【实验结论】 能与NaOH反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是_______。 （3）在甲同学实验后，乙同学取装置C中静置后的上层清液于试管中，加入足量的稀盐酸进行了补充实验，观察到_______，证明了能与NaOH反应。 【实验拓展】 打开，观察到E中稀盐酸进入D中，D中溶液由红色变成无色。 （4）D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有_______(填字母序号)。 a．紫色石蕊溶液 b．溶液c．溶液 d．固体 （6）聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速下，吸附量变化如图所示，分析聚合离子液体吸附的有利条件是_______。 探究三：碳循环。 利用与反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 18. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等。食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行探究。 【阅读标签】如图所示： 查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水：碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀：浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 （1）该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有：猜想1：；猜想2：；猜想3：_______。 【实验验证】 （2）填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液。 _______ 溶液显碱性 实验2：取样加热，将产生气体通入澄清石灰水中。 石灰水变浑浊 含有_______ 实验3：为使实验现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的溶液。 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是_______。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液。 产生白色沉淀 含有，化学方程式_______ 【实验结论】猜想3正确。 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】 查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】 确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 （5）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式_______。 【迁移应用】 （6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_______。 【拓展延伸】 （7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：_______。(写出步骤、现象及结论) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$