精品解析：浙江省衢州市2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

衢州市2025年6月高一年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共8页，有两大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（有25小题，共50分。每小题有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物 2. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. C和互为同位素 C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 和互为同系物 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. S2-的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 5. 下列有关物质制备或用途说法不正确的是 A. 工业上用与反应制备NaOH B. 铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C. 将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D. 俗称铁红，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 6. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是 A. 生成转移电子的物质的量为4mol B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 该条件下物质的氧化性： 7. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 少量通入NaOH溶液： B 钠投入水中： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 9. 下列物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 10. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏 B. 未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D. 乙醇在储存时应存放在阴凉、通风处，并注意远离火种和热源 11. “方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是 方法导引 内容或例子 A 实验室制取气体装置设计 将实验室制备的，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的除杂装置，可以得到纯净的 B 认识元素及其化合物性质的视角 对于，从物质类别来看，属于金属氧化物，预测它可能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是价，预测它具有氧化性 C 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应主要生成过氧化锂 D 认识有机化合物的一般思路 根据油脂的结构，分析出某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 A. A B. B C. C D. D 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径（r）大小比较： B. X和W可形成共价化合物 C. X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 13. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 B. 部分金属的冶炼是用焦炭、一氧化碳等作还原剂，通过氧化还原反应制得 C 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 14. 在恒压绝热密闭容器中，发生可逆反应，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C. 容器内气体的浓度 D. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 15. 下列有关说法正确的是 A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 16. 关于（-为苯基）的说法不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 能与溶液反应放出 C. 含有两种官能团 D. 能发生加聚反应 17. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 B. 用乙装置配制溶液 C. 用丙装置测定氯水的pH D. 用丁装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 18. 根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 和反应形成吸收183kJ的能量 B. 物质所具有的能量大小：和 C. 该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D. 过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 19. 某同学利用反应“”设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确是 A. a电极上发生还原反应 B. c溶液可为溶液，电池工作时向a极移动 C. 电路中的电流流向由b→导线→a→c→b D. 电极b的电极材料可以是Ag，也可以是石墨或铁 20. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为 B. 晶体中含有的共价键数目为 C. 的NaOH水溶液中含有氧原子数为 D. 标准状况下，与混合气体2.24L完全燃烧，消耗分子数目为 21. 将与液体混合并加热，制得无水，反应方程式为：，装置如图所示（夹持和加热装置略）。已知沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，下列说法不正确的是 A. 可以采用水浴加热的方式来加热装置B B. A的作用之一是冷凝回流 C. NaOH溶液的作用是吸收尾气 D. 无水的作用是催化反应，加速的脱水过程 22. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。已知：，下列说法不正确的是 A. 该反应在0~4min的化学反应速率 B. 5min时，反应中 C. 在反应过程中，随着反应物浓度的减小，该反应的反应速率在逐渐减小 D. 该反应可能是放热反应 23. 三硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是 A. 可发生反应： B. 在溶液中滴加少量酸性溶液，溶液呈浅红色 C. 可通过反应，制备 D. 处理含废水，过滤后可得到沉淀 24. 金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的反应： B. 步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化 C. 该流程中可以循环利用的物质有Mg和 D 产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液总是先出现浑浊 升高温度，该反应速率加快 B 为验证某固体是还是，室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水 温度降低 该固体是 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色 证明淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共5小题，共50分） 26. 请回答： （1）①葡萄糖的分子式为________。②二氧化碳的电子式为________。 （2）向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是________。 （3）写出工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：________。 （4）NaCl固体能否导电________（填“能”或“否”），原因是________。 27. 摩尔质量为46g/mol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F带有轻微芳香气味。有关物质的转化关系如下图： 请回答： （1）D中存在的官能团名称为氨基和________。 （2）C+D→E的反应类型________。 （3）的化学方程式是________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 可以用新制的氢氧化铜鉴别A、B、C（必要时可以加热） B. 有机物F在碱性条件下水解生成D和A C. 等物质的量的A、B、C完全燃烧消耗氧气的量依次增加 D. 有机物A能被酸性溶液氧化 （5）物质X是C的同系物，其分子式为，写出X所有可能的结构简式________。 28. 化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。 Ⅰ．某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 回答下列问题： （1）过程①：加NaOH是将转化为，同时鼓入大量热空气的目的________。 （2）过程②：有微生物存在时，在碱性条件下，与反应生成的离子方程式为________。 （3）过程③：一定条件下向废水中加入甲醇，可实现转化，该过程中，的作用是________（选填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”之一）。 （4）下列说法正确的是________。 A. 过程①、②、③均伴随氮元素化合价的变化 B. 过程②采用高温会降低微生物活性 C. 过程②生成的对水体无害，可直接排放 D. 过程③属于固氮的一种形式 （5）检验氨氮废水中的实验操作是________。 Ⅱ．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下。 （6）电池正极的电极反应式是________。 29. 硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和其结晶水含量的测定进行如下实验。 Ⅰ．硫酸铜晶体的制备 （1）操作a的名称是________，该操作使用主要仪器有铁架台（附铁圈）、酒精灯、________、玻璃棒。 （2）写出“溶解”时生成硫酸铜的化学反应方程式________。 Ⅱ．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 （3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作如下，请完善操作顺序：①称取一定质量研磨后的样品→②________→③________→④________→⑤重复②~④的步骤，至恒重。 a．称量所得固体的质量 b．在干燥器中冷却至室温 c．加热 （4）若样品的质量为，恒重后所得固体的质量为，请计算________（用含和的计算式表示）。 （5）实验结果发现测得结晶水n偏高，可能的原因有________。 A. 加热时间过长，固体略有发黑现象 B. 加热过程中有少量晶体溅出 C. 加热后固体在空气中自然冷却 D. 硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 30. 已知硫粉和溶液发生以下离子反应：，现有溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液中的阴离子为（不考虑水的电离，假设溶液体积不变），且物质的量之比为，在反应后的溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。请计算： （1）反应后：_______。 （2）加入硫粉的物质的量：_______。 （3）NaClO溶液的物质的量浓度为________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衢州市2025年6月高一年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共8页，有两大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（有25小题，共50分。每小题有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确； B．氧化物：由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物，故B错； C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错； D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物，故D错； 答案选A。 2. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是容量瓶，故不选A； B．是蒸馏烧瓶，故选B； C． 是漏斗，故不选C； D．是球形干燥管，故不选D； 选B。 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. C和互为同位素 C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．35Cl2和37Cl2是Cl2的同位素形成的分子，结构相同，不属于同素异形体，是同种物质，A错误； B．C（质子数6）与N（质子数7）是不同元素，不互为同位素，B错误； C．蔗糖（C12H22O11）与葡萄糖（C6H12O6）分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．和均为烷烃，结构相似且相差一个CH2基团，互为同系物，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. S2-的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构，碳原子在正四面体体心与四个氢原子形成四条共价键，且碳原子半径大于氢原子，其球棍模型：，A错误； B．硫原子得到2个电子形成硫离子，S2-的结构示意图：，B正确； C．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式：，C正确； D．钾失去电子、氯得到电子形成离子化合物氯化钾，表示正确，D正确； 故选A。 5. 下列有关物质制备或用途说法不正确的是 A. 工业上用与反应制备NaOH B. 铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C. 将氯气通入冷石灰乳中可制得漂白粉 D. 俗称铁红，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上生产NaOH主要采用电解饱和食盐水或碳酸钠与石灰乳反应的方法，而非使用与水反应（虽反应可行但不经济），A错误； B．铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的特性，广泛用于飞机制造，B正确； C．漂白粉通过与冷的石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应制得，描述正确，C正确； D．俗称铁红，是常见的红色颜料，用途描述正确，D正确； 故选A。 6. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是 A. 生成转移电子的物质的量为4mol B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 该条件下物质的氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成1mol N2时，每个N原子从+2→0，得到2e⁻，1mol N2含2mol N，共转移4mol电子，A正确； B．氧化产物是CO2（2mol），还原产物是N2（1mol），比值应为2:1，而非1:2，B错误； C．NO中N被还原（+2→0），是氧化剂；CO中C被氧化（+2→+4），是还原剂，C正确； D．氧化性：氧化剂（NO）＞氧化产物（CO2），D正确； 故选B。 7. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．H+与HCO反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B错误； C．Na+、SO、Fe2+、I-之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无强氧化性离子引发氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH，无法大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 少量通入NaOH溶液： B. 钠投入水中： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量NO2与NaOH反应生成及H2O，符合歧化反应规律，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式，所给离子方程式无误，A正确； B．钠与水反应生成Na+、OH⁻和H2，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，B正确； C．过量CO2通入饱和溶液中，消耗了溶剂水且生成了溶解度更小的，溶液中有固体析出，所给离子方程式无误，C正确； D．具有还原性而 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2过量时，溶液中有S单质和生成，正确的离子方程式应为，D错误； 故选D。 9. 下列物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】非极性共价键主要存在于同种元素原子之间的共价键，极性共价键主要存在于不同元素原子之间的共价键，据此信息解答。 【详解】A．由和构成，仅含离子键，属于离子晶体，A错误； B．中的属于不同元素原子之间的极性共价键，B错误； C．是由和构成，含离子键，属于离子晶体，但内部存在同种元素原子之间形成的非极性共价键，C正确； D．由和构成，含离子键，属于离子晶体，但的内部存在不同元素原子之间形成的极性共价键，D错误； 故答案为：C。 10. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏 B. 未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D. 乙醇在储存时应存放在阴凉、通风处，并注意远离火种和热源 【答案】D 【解析】 【详解】A．轻微烫伤或烧伤时，应先冷却处理（如冷水冲洗），而非立即涂药膏，避免加重损伤或感染，故A错误； B．钠、钾、白磷等未用完的试剂必须放回原瓶，防止因暴露引发危险（如自燃或反应），故B错误； C．水银挥发后有毒，洒落时应及时处理（如撒硫粉或收集），不可放任不管，故C错误； D．乙醇易燃易挥发，储存需远离火种和热源，并置于阴凉通风处，符合安全规范，故D正确； 故答案为D。 11. “方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是 方法导引 内容或例子 A 实验室制取气体装置设计 将实验室制备的，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的除杂装置，可以得到纯净的 B 认识元素及其化合物性质的视角 对于，从物质类别来看，属于金属氧化物，预测它可能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是价，预测它具有氧化性 C 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应主要生成过氧化锂 D 认识有机化合物的一般思路 根据油脂的结构，分析出某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，故A正确； B．从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，故B正确； C．锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，故C错误； D．油脂含酯基和不饱和双键，兼有酯和烯烃的一些化学性质，故D正确； 故答案为C。 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径（r）大小比较： B. X和W可形成共价化合物 C. X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，据此解答。 【详解】A．同周期越靠右，原子半径越小，则原子半径（r）大小比较：，A正确； B．X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，B正确； C．由分析可知，Y为O，X为N，X的非金属性比Y的弱。其中Y形成的氢化物是水，其在常温下为液体，则其沸点较高，C错误； D．由分析可知，Z为S，W为Cl，其中氯的非金属性强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性更强，D正确； 故选C。 13. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 B. 部分金属的冶炼是用焦炭、一氧化碳等作还原剂，通过氧化还原反应制得 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏产物包括焦炭、煤焦油、煤气等，而煤油是石油分馏的产物，并非煤干馏的产物，故A错误； B．金属冶炼中，焦炭和一氧化碳常作为还原剂参与氧化还原反应(如炼铁)，故B正确； C．维生素C具有还原性，可延缓水果氧化变质，延长保质期，故C正确； D．聚合氯化铝水解生成胶体，吸附悬浮物形成沉淀，故D正确； 选A。 14. 在恒压绝热的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C. 容器内气体的浓度 D. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．在恒压条件下，容器体积会随反应变化以维持压强恒定，因此压强不变不能作为平衡标志，A错误； B．绝热条件下，反应放热或吸热会导致温度变化，温度不变说明正逆反应速率相等，系统达平衡，B正确； C．浓度比等于化学计量数比仅表示某一时刻的浓度关系，不能确定是否达平衡（如初始投料可能满足该比例但未反应），C错误； D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，D错误； 故选B。 15. 下列有关说法正确的是 A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．橡胶硫化通过化学反应使线型结构变为网状结构，生成新物质，故A正确； B．乙醇的−OH几乎不解离，溶液呈中性而非碱性，故B错误； C．CH4与Cl2光照下发生多步取代反应，生成多种氯代物和HCl，故C错误； D．浓硫酸使蛋白质脱水碳化，显黄色是浓硝酸的特征，故D错误； 故答案为A。 16. 关于（-为苯基）说法不正确的是 A. 能使溴水褪色 B. 能与溶液反应放出 C. 含有两种官能团 D. 能发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．双键（-CH=CH-）可与溴水发生加成反应，导致溴水褪色，故A正确； B．酯基（-COOCH2CH3）无法直接与NaHCO3反应，只有羧酸（-COOH）才具有此性质，故B错误； C．双键和酯基为两种不同官能团，故C正确； D．双键可发生加聚反应（如类似聚乙烯的聚合方式），故D正确； 综上，选B。 17. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 B. 用乙装置配制溶液 C. 用丙装置测定氯水的pH D. 用丁装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量热，非常危险，应该将反应后溶液沿器壁慢慢注入水中，A错误； B．容量瓶不能直接用于溶解氢氧化钠固体，B错误； C．氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用丙操作测量氯水的pH，应该用pH计，C错误； D．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，D正确； 故选D。 18. 根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 和反应形成吸收183kJ的能量 B. 物质所具有的能量大小：和 C. 该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D. 过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热等于断键所吸收能量和减去成键所放出能量和，则和反应形成吸收的能量为1443kJ-1260kJ=183kJ，故A正确； B．氮气和氧气断键成氮原子和氧原子需要吸热，则1molN2(g)和1molO2(g)的能量<2molN(g)和2molO(g)的能量，故B错误； C．该反应吸热，则反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，故C正确； D．液化过程放热，则2molN(g)和2molO(g)反应生成NO(l)释放的能量将大于1260kJ，故D正确； 故答案为B。 19. 某同学利用反应“”设计了一个原电池装置，示意图如图所示。一段时间后观察到b极表面有固体生成，下列说法正确的是 A. a电极上发生还原反应 B. c溶液可为溶液，电池工作时向a极移动 C. 电路中的电流流向由b→导线→a→c→b D. 电极b的电极材料可以是Ag，也可以是石墨或铁 【答案】C 【解析】 【分析】利用反应“”设计化学电池，铜失去电子被氧化为铜离子为负极，正极银离子得到电子被还原为银单质，则c溶液为AgNO3溶液；一段时间后观察到b极表面有固体生成，则a为负极、b为正极； 【详解】A．a为负极，负极发生氧化反应，A错误； B．c溶液可为溶液，电池工作时阳离子向正极b极移动，B错误； C．a为负极、b为正极，则电路中的电流流向由b→导线→a→c→b，C正确； D．电极b为正极，正极银离子得到电子被还原为银单质，该电极材料可以是Ag，也可以是石墨，但不能是铁，铁比铜活泼会成为负极，D错误； 故选C。 20. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为 B. 晶体中含有的共价键数目为 C. 的NaOH水溶液中含有氧原子数为 D. 标准状况下，与混合气体2.24L完全燃烧，消耗分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，28g由N2与CO组成的混合气体，两者的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，每个分子含2个原子，故原子总数为2mol×NA=2NA，A正确； B．NH4F晶体中，NH含有4个N-H共价键，F⁻无共价键，1mol NH4F含4mol共价键，即4NA，而非3NA，B错误； C．NaOH溶液中氧原子来自NaOH和水，但水的氧原子数目无法确定，题干未说明忽略水的影响，故无法计算总氧原子数，C错误； D．CH4和C2H4燃烧时，每摩尔分别消耗2mol和3mol O2，混合气体总物质的量为0.1mol，O2消耗量在0.2NA到0.3NA之间，无法确定具体为0.25NA，D错误； 故选A。 21. 将与液体混合并加热，制得无水，反应方程式为：，装置如图所示（夹持和加热装置略）。已知沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，下列说法不正确的是 A. 可以采用水浴加热的方式来加热装置B B. A的作用之一是冷凝回流 C. NaOH溶液的作用是吸收尾气 D. 无水的作用是催化反应，加速的脱水过程 【答案】D 【解析】 【分析】极易与水反应，所以无水氯化钙可以防止水进入B装置中，加热装置B，在作用下脱水得到无水，A装置起到冷凝回流的作用，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染； 【详解】A．已知沸点为77℃，则加热温度低于水的沸点，可以采用水浴加热的方式来加热装置，A正确； B．A装置起到冷凝回流的作用，提高原料利用率，B正确； C．尾气含有二氧化硫、氯化氢气体，使用氢氧化钠溶液吸收防止污染，C正确； D．极易与水反应，所以无水氯化钙可以防止水进入B装置中，D错误； 故选D。 22. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。已知：，下列说法不正确的是 A. 该反应在0~4min的化学反应速率 B. 5min时，反应中 C. 在反应过程中，随着反应物浓度的减小，该反应的反应速率在逐渐减小 D. 该反应可能是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像，0~4min内氯离子浓度增加0.01mol/L，则的浓度减小0.01mol/L，该反应在0~4min的化学反应速率，故A正确； B．用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数之比，5min时反应中，故B正确； C．根据图像，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小(看斜率)，故C错误； D．一段时间后反应速率明显增大，可能生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，也可能是反应放热温度升高的结果，故D正确； 选C。 23. 三硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是 A. 可发生反应： B. 在溶液中滴加少量酸性溶液，溶液呈浅红色 C. 可通过反应，制备 D. 处理含废水，过滤后可得到沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O，三硫代碳酸钠性质与碳酸钠相近，则三硫代碳酸钠与稀硫酸反应生成CS2和H2S、硫酸钠，A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而中的硫元素为-2价，具有较强还原性，在溶液中滴加少量酸性溶液，二者发生氧化还原反应，被消耗完，溶液呈无色，B错误； C．NaHS与CO2生成Na2CO3和H2S，则NaHS与CS2反应生成Na2CS3和H2S，C正确； D．与Zn2+结合生成难溶的ZnCO3沉淀，则中的与Zn2+结合生成难溶的ZnCS3沉淀，D正确； 答案选B。 24. 金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的反应： B. 步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化 C. 该流程中可以循环利用的物质有Mg和 D. 产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】B 【解析】 【分析】金红石与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，Mg和四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和氯气； 【详解】A．金红石与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，步骤①发生的反应：，A正确； B．Mg和氮气加热反应生成氮化镁，故不能在氛围中加热，B错误； C．电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，氯气进入步骤①中、金属Mg可在步骤②中循环利用，C正确； D．金属钛常温下不与稀盐酸反应，而镁能和稀盐酸反应，故产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除M，D正确； 故选B。 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液总是先出现浑浊 升高温度，该反应速率加快 B 为验证某固体是还是，室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水 温度降低 该固体是 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色 证明淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高会加快反应速率，导致Na2S2O3与H2SO4反应更快生成硫沉淀（浑浊），现象与结论一致，A正确； B．Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热。若温度降低，应为NaHCO3，但结论错误地认为是Na2CO3，B错误； C．Fe与盐酸反应生成Fe2+（浅绿色），但若Fe3+存在，可能被过量Fe还原为Fe2+，导致KSCN不显红色，无法排除Fe3+的存在，结论不可靠，C错误； D．调节pH至碱性后，碘（I2）会与OH-反应生成I-和IO，无法检测淀粉，现象与结论无必然联系，实验设计错误，D错误； 故选A。 二、非选择题（共5小题，共50分） 26. 请回答： （1）①葡萄糖的分子式为________。②二氧化碳的电子式为________。 （2）向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是________。 （3）写出工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：________。 （4）NaCl固体能否导电________（填“能”或“否”），原因是________。 【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. （2）有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失 （3） （4） ①. 否 ②. NaCl固体中没有自由移动的离子 【解析】 【小问1详解】 ①葡萄糖的分子式为C6H12O6，②二氧化碳为共价化合物，存在碳氧双键，故其电子式为：，故答案为：C6H12O6；； 【小问2详解】 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱中，故该实验的实验现象是有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失，故答案为：有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失； 【小问3详解】 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅即C和SiO2反应生成Si和CO，该反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 NaCl固体中虽然含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动，故不能导电，故答案为：否；NaCl固体中没有自由移动的离子。 27. 摩尔质量为46g/mol的烃的衍生物A能与金属钠反应，F带有轻微芳香气味。有关物质的转化关系如下图： 请回答： （1）D中存在的官能团名称为氨基和________。 （2）C+D→E的反应类型________。 （3）的化学方程式是________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 可以用新制的氢氧化铜鉴别A、B、C（必要时可以加热） B. 有机物F在碱性条件下水解生成D和A C. 等物质的量的A、B、C完全燃烧消耗氧气的量依次增加 D. 有机物A能被酸性溶液氧化 （5）物质X是C的同系物，其分子式为，写出X所有可能的结构简式________。 【答案】（1）羧基 （2）取代反应 （3） （4）BC （5）、 【解析】 【分析】A→B发生醇的催化氧化，B→C发生醛基氧化为羧基，C和D反应得到E新构建了酰胺基，则C为CH3COOH，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，F带有轻微芳香气味，则A和F发生酯化反应得到F，F为NH2CH2COOCH2CH3。 【小问1详解】 由D的结构简式可知D中存在的官能团名称为氨基和羧基； 【小问2详解】 C和D发生取代反应得到E和水，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 A和D发生酯化反应得到F和和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．C为CH3COOH，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH和新制氢氧化铜不反应，CH3CHO与新制氢氧化铜、加热产生砖红色沉淀，CH3COOH和新制氢氧化铜反应生成乙酸铜和水，浑浊物溶解，溶液变为蓝色，可以用新制的氢氧化铜鉴别A、B、C，A正确； B．F为NH2CH2COOCH2CH3，在碱性条件下水解生成NH2CH2COONa和A(CH3CH2OH)，B错误； C．1molCxHyOz完全燃烧消耗(x+)molO2，等物质的量的A(C2H6O)、B(C2H4O)、C(C2H4O2)完全燃烧消耗氧气的量的比=3:2.5:2，依次减小，C错误； D．A为CH3CH2OH，CH3CH2OH能被酸性溶液氧化为CH3COOH，D正确； 答案选BC； 【小问5详解】 C为CH3COOH，X是C的同系物，其分子式为，则X比C多2个“CH2”且含-COOH，X所有可能的结构简式有、。 28. 化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。 Ⅰ．某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 回答下列问题： （1）过程①：加NaOH是将转化为，同时鼓入大量热空气的目的________。 （2）过程②：有微生物存在时，在碱性条件下，与反应生成的离子方程式为________。 （3）过程③：一定条件下向废水中加入甲醇，可实现转化，该过程中，的作用是________（选填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”之一）。 （4）下列说法正确的是________。 A. 过程①、②、③均伴随氮元素化合价的变化 B 过程②采用高温会降低微生物活性 C. 过程②生成的对水体无害，可直接排放 D. 过程③属于固氮的一种形式 （5）检验氨氮废水中的实验操作是________。 Ⅱ．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下。 （6）电池正极的电极反应式是________。 【答案】（1）加速的分解，促进的挥发，并将其吹脱 （2） （3）还原剂 （4）B （5）取废水样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．氨氮废水（主要含）加NaOH调pH=9生成NH3·H2O，同时通入热空气使NH3·H2O挥发和分解得到氨气和低浓度氨氮废水，低浓度氨氮废水在微生物和氧气作用下最终转化为含硝酸的废水，含硝酸的废水加甲醇还原，将硝酸根最终转化为氮气除去，最终得到达标废水； Ⅱ．b电极上铵根失电子，发生氧化反应，转化为氮气，b电极为负极，则a电极是正极，氧气在a电极得电子发生还原反应。 【小问1详解】 过程①：加NaOH是将转化为，受热易分解，鼓入大量热空气的目的加速的分解，促进的挥发，并将其吹脱； 【小问2详解】 结合得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知与反应生成的离子方程式为； 【小问3详解】 加入甲醇可实现转化，该过程中，N化合价降低，被还原，的作用是还原剂； 【小问4详解】 A．过程①中氮元素从铵根转化为一水合氨再到氨气，N价态不变，过程②中N的价态升高，过程③中N的价态降低，A错误； B．高温会使蛋白质变性杀死微生物，过程②采用高温会降低微生物活性，B正确； C．过程②得到含硝酸的废水，不可直接排放，C错误； D．固氮指氮气转化为氮的化合物的过程，过程③是氮的化合物转化为氮的化合物最终转化为氮气，不属于固氮，D错误； 答案选B； 【小问5详解】 检验氨氮废水中的实验操作是取废水样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含； 【小问6详解】 a电极是正极，氧气在a电极得电子发生还原反应，电极反应式为。 29. 硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和其结晶水含量的测定进行如下实验。 Ⅰ．硫酸铜晶体的制备 （1）操作a的名称是________，该操作使用主要仪器有铁架台（附铁圈）、酒精灯、________、玻璃棒。 （2）写出“溶解”时生成硫酸铜的化学反应方程式________。 Ⅱ．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 （3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作如下，请完善操作顺序：①称取一定质量研磨后的样品→②________→③________→④________→⑤重复②~④的步骤，至恒重。 a．称量所得固体质量 b．在干燥器中冷却至室温 c．加热 （4）若样品的质量为，恒重后所得固体的质量为，请计算________（用含和的计算式表示）。 （5）实验结果发现测得结晶水n偏高，可能的原因有________。 A. 加热时间过长，固体略有发黑现象 B. 加热过程中有少量晶体溅出 C. 加热后固体在空气中自然冷却 D. 硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 【答案】（1） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 蒸发皿 （2） （3） ①. c ②. b ③. a （4） （5）AB 【解析】 【分析】用双氧水、硫酸溶解铜得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品，洗涤、干燥得样品，灼烧样品，失去结晶水生成硫酸铜固体，根据灼烧前后固体质量差计算结晶水的含量。 【小问1详解】 硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得 ，操作a的名称是蒸发浓缩，蒸发装置为，该操作使用主要仪器有铁架台（附铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 【小问2详解】 “溶解”时铜和双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜、水，反应的化学反应方程式为； 【小问3详解】 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤：①称取一定质量研磨后的样品→②加热→③在干燥器中冷却至室温→④称量所得固体的质量→⑤重复②~④的步骤，至恒重。 【小问4详解】 若样品的质量为，恒重后所得硫酸铜固体的质量为，，则。 【小问5详解】 A．加热时间过长，固体略有发黑现象，说明有氧化铜生成，剩余固体m2偏少，则n偏高，故选A； B．加热过程中有少量晶体溅出，剩余固体质量m2偏少，则n偏高，故选B； C．加热后固体在空气中自然冷却，硫酸铜吸收空气中的水蒸气，剩固体质量m2偏大，则n偏低，故不选C； D．硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质，剩固体质量m2偏大，则n偏低，故不选D； 选AB。 30. 已知硫粉和溶液发生以下离子反应：，现有溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液中的阴离子为（不考虑水的电离，假设溶液体积不变），且物质的量之比为，在反应后的溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。请计算： （1）反应后：_______。 （2）加入硫粉的物质的量：_______。 （3）NaClO溶液的物质的量浓度为________mol/L。 【答案】（1）0.111 （2）0.21 （3）3.58 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据反应：可知，生成的、的物质的量与反应的的物质的量相等，则根据守恒可得：。 【小问2详解】 由反应后物质的量之比为，设剩余的，则有、，根据，解得，带入反应：、，可以计算加入硫粉的物质的量：。 【小问3详解】 在反应后的溶液中加入300mLNaClO碱性溶液，恰好能将硫元素全部转化为，则反应的离子方程式以及转化量关系为：、、；得到消耗的，NaClO溶液的物质的量浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$