第7讲　钠及其化合物（知识点梳理+真题挑战）-【精准备考】2026年高考化学一轮复习·知识清单（新高考通用）

大单元二　金属元素及其化合物 第7讲　钠及其化合物 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1 合金★★☆☆☆ 考点2 金属冶炼方法★★★☆☆ 考点3氧化钠　过氧化钠 ★★★☆☆ 考点4碳酸钠　碳酸氢钠 ★★★☆☆ 考点5碱金属　焰色试验 ★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　合金★★☆☆☆ 知识点一 概念 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 知识点二 性能 1. 熔点：一般比它的各成分金属低。 2. 硬度和强度：一般比它的各成分金属大。 知识点三 生铁与钢的含碳量大小 生铁和钢都属于合金，但是含碳量不同，含碳量：生铁>钢。 考点2　金属冶炼方法★★★☆☆ 知识点一 金属活动性顺序与金属冶炼的方法 知识点二 金属冶炼的方法 电解法 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 热还原法 焦炭还原法 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ CO还原法 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2还原法 3H2＋WO3W＋3H2O 活泼金属还原法 2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 热分解法 2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑ 考点3　钠　氧化钠　过氧化钠★★★☆☆ 知识点一 钠 1. 钠的物理性质 钠是银白色固体，硬度小，密度比煤油大、比水小，通常保存在煤油中。钠的熔点低于水的沸点，具有良好的导电、导热性。 2. 钠的化学性质(强还原性)(写化学方程式) (1) 与非金属单质反应 ①与O2 常温下：4Na＋O2===2Na2O； 加热条件下：2Na＋O2Na2O2； ②与Cl2：2Na＋Cl22NaCl； ③与S：2Na＋SNa2S。 (2) 与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； (3) 与乙醇反应： 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ [Na沉在乙醇底部，反应速率比Na与水反应的慢(填“慢”或“快”)]。 (4) 与盐反应 ①与熔融盐： 4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti ②与盐溶液：Na先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。 3. 钠的用途 (1) 制高压钠灯。 (2) 钠、钾合金(常温为液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3) 从钛、锆、铌、钽等熔融氯化物中置换出金属单质。 知识点二 氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 氧元素化合价 －2 －1 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 化学键类型 离子键 离子键和非极性共价键 阴、阳离子个数之比 1∶2 1∶2 与水反应 (写化学方程式) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 (写化学方程式) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 是否为碱性氧化物 是 否 转化关系 Na2O转化为Na2O2的化学方程式：2Na2O＋O22Na2O2 重要用途 — 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 [注意事项] 在防毒面具和潜水艇中经常用Na2O2作为CO2吸收剂，并供给氧气；宇航密封舱中则往往使用较轻的Li2O2。 【考法归纳】 过氧化钠的性质 1. Na2O2的强氧化性： 试剂 主要现象 原理或解释 SO2 — Na2O2＋SO2===Na2SO4 Na2SO3溶液 — Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH FeCl2溶液 产生红褐色沉淀 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 氢硫酸 产生淡黄色沉淀 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 品红溶液 红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 酚酞溶液 先变红后褪色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(Na2O2的强氧化性使之褪色) 2. 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2，如：2MnO＋5Na2O2＋16H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋10Na＋＋8H2O。 3. Na2O2与CO2、水发生歧化反应。 考点4　碳酸钠　碳酸氢钠★★★☆☆ 知识点一 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 物理性质 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水，加入少量水时，放出(填“放出”或“吸收”)热量，溶液呈碱性 可溶于水，溶解时，吸收(填“放出”或“吸收”)热量，比Na2CO3的溶解度小，溶液呈碱性 化学性质 稳定性 稳定，但Na2CO3·10H2O易风化 不稳定，受热易分解 与酸液(如盐酸) 反应 CO＋H＋===HCO(酸少量) CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(酸过量) HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 与碱液(如澄清石灰水)反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋2OH－＋2HCO=== CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足) Ca2＋＋1OH－＋1HCO=== 1CaCO3↓＋H2O(碱过量) 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵粉、医药(胃酸中和剂)、灭火器 相互转化 Na2CO3NaHCO3 特别提醒 碳酸氢钠能作胃酸中和剂，碳酸钠不能作胃酸中和剂 知识点二 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 性质 操作 结论(填化学式) 溶解性 取等质量的两种固体，加入少量(等量)水 溶解量大的是Na2CO3 稳定性 取等质量的两种固体，分别加热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 碱性 取等物质的量的两种固体，加入等体积(足量)水，测定pH 碱性强的是Na2CO3 与酸反应速率 取等体积、等物质的量浓度的两种盐溶液，分别逐滴加入等浓度的盐酸 产生气泡较快的是NaHCO3 注意 ①不用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为都有白色沉淀生成，现象相同，无法鉴别； ②不用CaCl2(或BaCl2)溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为CaCl2(或BaCl2)溶液与NaHCO3溶液也可能产生白色沉淀 【考法归纳】 侯氏制碱法 侯氏制碱法生产流程可简要表示如下： 1. 先在低温的条件下将NH3(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入CO2。 2. 主要反应原理： (1) 产生NaHCO3的反应(写化学方程式，下同)： NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2) 产生Na2CO3的反应： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3. 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl纯度。 4. 绿色化学思想： 可循环使用的物质为NaCl、CO2。 考点5　碱金属　焰色试验★★★☆☆ 知识点一 碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质 性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点低 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性，还原性逐渐增强 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 知识点二 碱金属的特性 1. 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。 2. 碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡中。 3. 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 4. 试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等试剂必须放回原瓶。 5. 锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成Li2O。 知识点三 焰色试验 1. 焰色试验是物理变化，属于元素的性质。 2. 钠、钾元素的检验 (1) 焰色试验显黄色―→含钠元素。 (2) 焰色试验显紫色―→含钾元素。 3. 进行焰色试验前铂丝先用稀盐酸洗涤。 【考法归纳】 金属氢化物 1. 制备： 碱金属均可与H2直接作用，生成金属氢化物。金属氢化物属于离子化合物，如NaH的电子式为Na＋[H]－。 2. 性质：强还原性(金属氢化物中H元素为－1价)。 ①NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH为还原剂，水为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物) ②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 例　NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下，金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答： (1) NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。 (2) NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，写出该反应的化学方程式：3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。 (3) NaH能将CO2还原成碳并放出H2，该反应的化学方程式为4NaH＋3CO2===2Na2CO3＋C＋2H2。 【真题挑战】 一、单选题 1．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 4．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 5．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 6．（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 7．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 二、解答题 8．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为 (填标号)。 a．      b．       c．和     d．和 ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是 。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大单元二　金属元素及其化合物 第7讲　钠及其化合物 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1 合金★★☆☆☆ 考点2 金属冶炼方法★★★☆☆ 考点3氧化钠　过氧化钠 ★★★☆☆ 考点4碳酸钠　碳酸氢钠 ★★★☆☆ 考点5碱金属　焰色试验 ★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　合金★★☆☆☆ 知识点一 概念 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 知识点二 性能 1. 熔点：一般比它的各成分金属低。 2. 硬度和强度：一般比它的各成分金属大。 知识点三 生铁与钢的含碳量大小 生铁和钢都属于合金，但是含碳量不同，含碳量：生铁>钢。 考点2　金属冶炼方法★★★☆☆ 知识点一 金属活动性顺序与金属冶炼的方法 知识点二 金属冶炼的方法 电解法 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 热还原法 焦炭还原法 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ CO还原法 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2还原法 3H2＋WO3W＋3H2O 活泼金属还原法 2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 热分解法 2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑ 考点3　钠　氧化钠　过氧化钠★★★☆☆ 知识点一 钠 1. 钠的物理性质 钠是银白色固体，硬度小，密度比煤油大、比水小，通常保存在煤油中。钠的熔点低于水的沸点，具有良好的导电、导热性。 2. 钠的化学性质(强还原性)(写化学方程式) (1) 与非金属单质反应 ①与O2 常温下：4Na＋O2===2Na2O； 加热条件下：2Na＋O2Na2O2； ②与Cl2：2Na＋Cl22NaCl； ③与S：2Na＋SNa2S。 (2) 与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； (3) 与乙醇反应： 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ [Na沉在乙醇底部，反应速率比Na与水反应的慢(填“慢”或“快”)]。 (4) 与盐反应 ①与熔融盐： 4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti ②与盐溶液：Na先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。 3. 钠的用途 (1) 制高压钠灯。 (2) 钠、钾合金(常温为液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3) 从钛、锆、铌、钽等熔融氯化物中置换出金属单质。 知识点二 氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 氧元素化合价 －2 －1 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 化学键类型 离子键 离子键和非极性共价键 阴、阳离子个数之比 1∶2 1∶2 与水反应 (写化学方程式) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 (写化学方程式) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 是否为碱性氧化物 是 否 转化关系 Na2O转化为Na2O2的化学方程式：2Na2O＋O22Na2O2 重要用途 — 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 [注意事项] 在防毒面具和潜水艇中经常用Na2O2作为CO2吸收剂，并供给氧气；宇航密封舱中则往往使用较轻的Li2O2。 【考法归纳】 过氧化钠的性质 1. Na2O2的强氧化性： 试剂 主要现象 原理或解释 SO2 — Na2O2＋SO2===Na2SO4 Na2SO3溶液 — Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH FeCl2溶液 产生红褐色沉淀 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 氢硫酸 产生淡黄色沉淀 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 品红溶液 红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 酚酞溶液 先变红后褪色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(Na2O2的强氧化性使之褪色) 2. 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2，如：2MnO＋5Na2O2＋16H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋10Na＋＋8H2O。 3. Na2O2与CO2、水发生歧化反应。 考点4　碳酸钠　碳酸氢钠★★★☆☆ 知识点一 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 物理性质 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水，加入少量水时，放出(填“放出”或“吸收”)热量，溶液呈碱性 可溶于水，溶解时，吸收(填“放出”或“吸收”)热量，比Na2CO3的溶解度小，溶液呈碱性 化学性质 稳定性 稳定，但Na2CO3·10H2O易风化 不稳定，受热易分解 与酸液(如盐酸) 反应 CO＋H＋===HCO(酸少量) CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(酸过量) HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 与碱液(如澄清石灰水)反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋2OH－＋2HCO=== CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足) Ca2＋＋1OH－＋1HCO=== 1CaCO3↓＋H2O(碱过量) 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵粉、医药(胃酸中和剂)、灭火器 相互转化 Na2CO3NaHCO3 特别提醒 碳酸氢钠能作胃酸中和剂，碳酸钠不能作胃酸中和剂 知识点二 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 性质 操作 结论(填化学式) 溶解性 取等质量的两种固体，加入少量(等量)水 溶解量大的是Na2CO3 稳定性 取等质量的两种固体，分别加热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 碱性 取等物质的量的两种固体，加入等体积(足量)水，测定pH 碱性强的是Na2CO3 与酸反应速率 取等体积、等物质的量浓度的两种盐溶液，分别逐滴加入等浓度的盐酸 产生气泡较快的是NaHCO3 注意 ①不用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为都有白色沉淀生成，现象相同，无法鉴别； ②不用CaCl2(或BaCl2)溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为CaCl2(或BaCl2)溶液与NaHCO3溶液也可能产生白色沉淀 【考法归纳】 侯氏制碱法 侯氏制碱法生产流程可简要表示如下： 1. 先在低温的条件下将NH3(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入CO2。 2. 主要反应原理： (1) 产生NaHCO3的反应(写化学方程式，下同)： NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2) 产生Na2CO3的反应： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3. 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl纯度。 4. 绿色化学思想： 可循环使用的物质为NaCl、CO2。 考点5　碱金属　焰色试验★★★☆☆ 知识点一 碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质 性质 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均有1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点低 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性，还原性逐渐增强 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 知识点二 碱金属的特性 1. 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。 2. 碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡中。 3. 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 4. 试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等试剂必须放回原瓶。 5. 锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成Li2O。 知识点三 焰色试验 1. 焰色试验是物理变化，属于元素的性质。 2. 钠、钾元素的检验 (1) 焰色试验显黄色―→含钠元素。 (2) 焰色试验显紫色―→含钾元素。 3. 进行焰色试验前铂丝先用稀盐酸洗涤。 【考法归纳】 金属氢化物 1. 制备： 碱金属均可与H2直接作用，生成金属氢化物。金属氢化物属于离子化合物，如NaH的电子式为Na＋[H]－。 2. 性质：强还原性(金属氢化物中H元素为－1价)。 ①NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH为还原剂，水为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物) ②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 例　NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下，金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答： (1) NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。 (2) NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，写出该反应的化学方程式：3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。 (3) NaH能将CO2还原成碳并放出H2，该反应的化学方程式为4NaH＋3CO2===2Na2CO3＋C＋2H2。 【真题挑战】 一、单选题 1．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 4．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 5．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 【答案】C 【详解】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合； B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合； C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合； D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合； 故选C。 6．（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 7．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 二、解答题 8．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中需研细后加入，目的是 。 (3)在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为 (填标号)。 a．      b．       c．和     d．和 ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>”“<”或“=”)。 (5)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是 。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为 。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快溶解、加快与反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4) a > (5) 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 【分析】本题以和为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用代替和，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现的充分溶解对的生成有利。 【详解】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 （2）固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中需研细后加入，目的是加快溶解、加快与反应。 （3）和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 （4）i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸;到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为，又消耗盐酸,因为，说明产品中不含和，因此，所得产品的成分为，故选a。 ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然会使一部分与盐酸反应生成，从而使得偏大、偏小，因此，该同学所记录的>。 （5）i．实验a无明显现象的原因是：在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液。受热分解生成的气体中有和，而分解产生的气体中只有，无水可以吸收分解产生的，溶液可以吸收分解产生的；溶液增重，则分解产生的的质量为，其物质的量为，由分解反应可知，的物质的量为，则白色晶体中的质量为，故其质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $$