第01讲 物质的组成与分类、分散系（讲义）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义（新教材新高考）

备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第01讲 物质的组成与分类、分散系 （讲义） 夯基·知识精讲 【知识点1】物质的组成+5道例题 【知识点2】物质的分类+5道例题 【知识点3】纯净物和混合物+5道例题 【知识点4】物质的性质与变化+5道例题 【知识点5】分散系与胶体+5道例题 【知识点6】常见物质的转化+5道例题 【知识点1】物质的组成 1．构成粒子 ①原子是化学变化中的最小微粒。 ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 ③离子是带电荷的原子或原子团。 2．元素、物质及微粒间的关系 （1）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。 （3）同素异形体 概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。 形成方式：①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。 相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 常见元素的同素异形体： 氧元素 碳元素 磷元素 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 【例1】敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【例2】我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙䢞正确的是 A．修复文物所用的熟石膏是 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 【例3】化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A．食品添加剂 B．乙烯 C．纯碱 D．硫酸 【例4】1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是 A．“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B．“金银同辉”属于合金材料 C．“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D．“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 【例5】河南省作为文物大省，出土了大量珍贵文物。下列文物中，主要材质属于合金的是 A．贾湖骨笛 B．后母戊鼎 C．武则天金简 D．四神云气图 A．A B．B C．C D．D 【知识点2】物质的分类 1．简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法，分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 （1）交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类。 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。 交叉分类法的应用示例 （2）树状分类法：每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。 如：物质的分类——依据组成和性质 2．根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类 （1）氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。 ①酸性氧化物：大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等；某些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ②碱性氧化物：大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 ③两性氧化物：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。 与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] ④不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。 实例：NO、CO等 （2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 【补充说明】 ①酸的“元”数是依据电离出的H+的数目确定的，而不是看分子中含有几个氢原子。 如CH3COOH分子中含有4个H原子，但每个CH3COOH分子最多电离出1个H+，属于一元酸。 ②命名 ①无氧酸的命名：一般是在氢字后面加上另一元素的名称，称作“氢某酸”。 ②含氧酸的命名：根据中心元素（除氢氧外的元素）的价态进行命名，命名为“高×酸”、“×酸”、“亚×酸”、“次×酸”、“偏×酸”。 HF：氢氟酸 HCl：氢氯酸（俗称“盐酸”） HBr：氢溴酸 HI：氢碘酸 H2S：氢硫酸 HClO：次氯酸 HClO2：亚氯酸 HClO3：氯酸 HClO4：高氯酸 H3PO2：次磷酸 H3PO3：亚磷酸 H3PO4：磷酸 HPO3：偏磷酸 （3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 （4）盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。 ①正盐：金属离子(或铵根) + 酸根离子，例如：NaCl、BaSO4、Na2SO3、Na2CO3 ②酸式盐：金属离子(或铵根) + H+ + 酸根离子，例如：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3 ③碱式盐：金属离子(或铵根) + OH- + 酸根离子，例如：Cu2(OH)2CO3 ④复盐：两种或两种以上阳离子 + 酸根离子，例如：KAl(SO4)2 【例1】按物质的性质进行分类，属于 A．不成盐氧化物 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物 【例2】科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A．工业合成氨 B．制取单晶硅 C．人工合成结晶胰岛素 D．侯氏联合制碱 【例3】合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是 选项 A B C D 食品添加剂或干燥剂 干燥剂 防腐剂 调味剂 膨松剂 主要成分 氧化钙 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 A．A B．B C．C D．D 【例4】下列物质分类正确的是 A．冰醋酸——弱电解质 B．水玻璃——纯净物 C．磁性氧化铁——碱性氧化物 D．氨水——共价化合物 【例5】分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是 A．混合物：汽油、空气 B．非电解质：甲烷、乙醇 C．酸性氧化物：、 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【知识点3】纯净物和混合物 1、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 2、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 常见的混合物有： 气体混合物： 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气 液体混合物： 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等) 固体混合物： 碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉)、玻璃、水泥、合金、铝热剂 【归纳总结】 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 (2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 (3)由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 (4)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 (5)有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。 3、纯净物和混合物的区别： 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【例1】科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行太空实验。下列说法错误的是 A．“月壤”属于混合物 B．“月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高 C．“月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 D．“月壤砖”的“榫卯结构”利用了材料的物理性质 【例2】自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A．黑龙江省--石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B．吉林省--木材：其主要成分纤维素属于多糖 C．辽宁省--菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D．内蒙古自治区--稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 【例3】中国古代四大发明是中国人的骄傲。古代四大发明涉及的主要物质成分为盐和单质的混合物的是 A．宣纸 B．炸药 C．陶制活字 D．指南针 【例4】下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 强电解质 混合物 胶体 A 盐酸 纯碱 雾 B 漂白粉 有色玻璃 C 豆浆 食盐水 D 肥皂水 A．A B．B C．C D．D 【例5】下列依据不同角度的分类正确的是 A．既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据物质能否电离，将其分为强电解质和弱电解质 【知识点4】物质的性质与变化 1、物质的性质 ①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。 ②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 2、从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。只有化学键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出。 3、常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 两色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、液化 氧化、钝化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、氢化、风化、炭化、煤的气化和液化 其他 金属导电、溶解、萃取、分液、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、物质三态变化等。 同素异形体间的相互转化、脱水、变性等。 有关物质变化的几点误区： (1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。 (2)同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O)是化学变化； (3)原子核的裂变、聚变不是化学变化。 【例1】下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 【例2】中华文化博大精深，源远流长。下列成语不涉及化学反应的是 A．沙里淘金 B．水滴石穿 C．火上浇油 D．刀耕火种 【例3】科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A．中国石油千万吨级炼化项目投产：石油分馏属于化学变化 B．攻克高温纯化技术开发超高纯石墨产品：石墨是共价晶体 C．嫦娥六号采回的月壤中含有：和互为同位素 D．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为 【例4】化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 C．黏土制陶瓷 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【例5】我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是 工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏 图示 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【知识点5】分散系与胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，分散系都是混合物而不是纯净物。 (2)分类：根据分散质粒子的大小（本质区别）将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。 (3)三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1nm 1～100nm >100nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定（介稳体系） 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 常见的半透膜：鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 2．胶体 (1)常见的胶体：Al(OH)3胶体、氢氧化铁胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉胶体、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟、有色玻璃等。 (2)胶体的分类 按分散剂状态 气溶胶 烟、云、雾 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 (3)Fe(OH)3胶体的制备 往沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字） 【注意事项】 ①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉； ②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； ③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 ④Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 ⑤胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 3．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体，丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有： (4)电泳：在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。此性质可用于工业上的静电除尘。 【注意】胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 (5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。 ①原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。 ②操作：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。 ③用途：医学上用于血液的透析。 ④半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 【例1】下列说法正确的是 A．“钡餐”中使用的难溶于水，但是属于电解质 B．向煮沸的溶液中滴加NaOH可制得胶体 C．浓硫酸具有吸水性，所以用蘸了浓硫酸的玻璃棒在纸上书写的字迹发黑 D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁制容器贮运浓硝酸 【例2】用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 【例3】化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是 A．制作豆腐时用石膏作凝固剂 B．做胃镜时用作“钡餐” C．酚醛树脂常用于制作电器插座 D．用汽油洗涤衣服上油漆污迹 【例4】化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A．可用作食品膨松剂 B．可用作油墨的红色填料 C．明矾［］可以消毒和净水 D．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 【例5】“舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学知识正确的是 中国美食 化学知识 A 河南烩面 主要成分为淀粉，淀粉为纯净物 B 长沙臭豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 北京豆汁儿 若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则其含有直径在1~100nm之间的分散质粒子 D 上海白斩鸡 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子 A．A B．B C．C D．D 【知识点6】常见物质的转化 1、常见物质的转化规律 （1）“易溶制难溶”规律 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq) （2）“难挥发制易挥发”规律 如浓磷酸与NaBr固体反应：H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ （3）“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ 2、同一元素、不同价态的代表物间的转化关系 ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③2SO2＋O22SO3 ④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3、不同类别的无机物之间转化的一般规律 ①金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。 4、物质间转化的几个常见误区： (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。 (4)Fe分别与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3；Fe分别与S、I2反应生成FeS、FeI2；Cu与S反应生成Cu2S。 (5)Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。 【例1】下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【例2】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【例3】钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Na在空气中长期放置最后会生成 B．反应④说明的热稳定性强于 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【例4】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【例5】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第01讲 物质的组成与分类、分散系 （讲义） 夯基·知识精讲 【知识点1】物质的组成+5道例题 【知识点2】物质的分类+5道例题 【知识点3】纯净物和混合物+5道例题 【知识点4】物质的性质与变化+5道例题 【知识点5】分散系与胶体+5道例题 【知识点6】常见物质的转化+5道例题 【知识点1】物质的组成 1．构成粒子 ①原子是化学变化中的最小微粒。 ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 ③离子是带电荷的原子或原子团。 2．元素、物质及微粒间的关系 （1）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。 （3）同素异形体 概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。 形成方式：①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。 相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 常见元素的同素异形体： 氧元素 碳元素 磷元素 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 【例1】敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】B 【详解】A．属于碱式盐，A正确； B．铅白[]变为时，铅元素的化合价由价变为价，化合价升高，B错误； C．铅白与 反应的化学方程式为：，C正确； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选B。 【例2】我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙䢞正确的是 A．修复文物所用的熟石膏是 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 【答案】B 【详解】A．修复文物所用的熟石膏是，A错误； B．硅酸盐珐琅是一种以石英、瓷土、长石、硼砂等矿物质为原料，经过粉碎、熔炼后制成的硅酸盐类装饰材料，具有良好的耐火性和化学稳定性，B正确； C．呈砖红色，蓝色玻璃一般是添加钴的氧化物，C错误； D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，溶解过程发生物理变化，D错误； 故选B。 【例3】化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A．食品添加剂 B．乙烯 C．纯碱 D．硫酸 【答案】A 【详解】大宗化学品的特点是产量大、应用广泛，通常作为工业基础原料，如乙烯（石化工业核心产品）、纯碱（用于玻璃、洗涤剂等）、硫酸（化肥、冶金等）。 精细化学品则产量较小但附加值高，具有特定功能，如食品添加剂（防腐、着色等）、医药、染料等，故A正确； 故选：A。 【例4】1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是 A．“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B．“金银同辉”属于合金材料 C．“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D．“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 【答案】C 【详解】A．瓷器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，A正确； B．金银属于金属单质，熔融后变成合金，B正确； C．羟基磷灰石的化学式为Ca5(PO4)3(OH)，属于无机盐，C错误； D．玉器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确； 故选C。 【例5】河南省作为文物大省，出土了大量珍贵文物。下列文物中，主要材质属于合金的是 A．贾湖骨笛 B．后母戊鼎 C．武则天金简 D．四神云气图 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．贾湖骨笛主要消费为钙质盐类，不是合金，A不合题意； B．后母戊鼎是商代青铜器，是铜和锡的合金，B符合题意； C．武则天金简主体为金，是金属单质，不属于合金，C不合题意； D．四神云气图为壁画或织物，属于有机高分子材料，不是合金， D不合题意； 故答案为：B。 【知识点2】物质的分类 1．简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法，分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 （1）交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类。 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。 交叉分类法的应用示例 （2）树状分类法：每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。 如：物质的分类——依据组成和性质 2．根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类 （1）氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。 ①酸性氧化物：大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等；某些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ②碱性氧化物：大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 ③两性氧化物：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。 与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] ④不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。 实例：NO、CO等 （2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 【答案】H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI； HCl、HNO3、CH3COOH 【补充说明】 ①酸的“元”数是依据电离出的H+的数目确定的，而不是看分子中含有几个氢原子。 如CH3COOH分子中含有4个H原子，但每个CH3COOH分子最多电离出1个H+，属于一元酸。 ②命名 ①无氧酸的命名：一般是在氢字后面加上另一元素的名称，称作“氢某酸”。 ②含氧酸的命名：根据中心元素（除氢氧外的元素）的价态进行命名，命名为“高×酸”、“×酸”、“亚×酸”、“次×酸”、“偏×酸”。 HF：氢氟酸 HCl：氢氯酸（俗称“盐酸”） HBr：氢溴酸 HI：氢碘酸 H2S：氢硫酸 HClO：次氯酸 HClO2：亚氯酸 HClO3：氯酸 HClO4：高氯酸 H3PO2：次磷酸 H3PO3：亚磷酸 H3PO4：磷酸 HPO3：偏磷酸 （3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【答案】KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； （4）盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。 ①正盐：金属离子(或铵根) + 酸根离子，例如：NaCl、BaSO4、Na2SO3、Na2CO3 ②酸式盐：金属离子(或铵根) + H+ + 酸根离子，例如：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3 ③碱式盐：金属离子(或铵根) + OH- + 酸根离子，例如：Cu2(OH)2CO3 ④复盐：两种或两种以上阳离子 + 酸根离子，例如：KAl(SO4)2 【例1】按物质的性质进行分类，属于 A．不成盐氧化物 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物 【答案】D 【详解】氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，则氧化铝属于两性氧化物； 故选D。 【例2】科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A．工业合成氨 B．制取单晶硅 C．人工合成结晶胰岛素 D．侯氏联合制碱 【答案】C 【详解】A．氨气是氮元素的气态氢化物，属于无机物，故A不符合题意； B．单晶硅是非金属单质，属于无机物，故B不符合题意； C．结晶牛胰岛素是牛胰脏中胰岛β-细胞所分泌的一种调节糖代谢的蛋白质激素，属于有机物，故C符合题意； D．侯氏联合制碱得到的碳酸钠是无机盐，属于无机物，故D不符合题意； 故选C。 【例3】合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是 选项 A B C D 食品添加剂或干燥剂 干燥剂 防腐剂 调味剂 膨松剂 主要成分 氧化钙 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A项，氧化钙为含有氧、钙两种元素的化合物，属于氧化物，正确；B项，只由碳、氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；对羟基苯甲酸丙酯中还含有氧元素，不是烃，错误；C项，醋酸为有机酸，正确；D项，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠为盐，正确。 【例4】下列物质分类正确的是 A．冰醋酸——弱电解质 B．水玻璃——纯净物 C．磁性氧化铁——碱性氧化物 D．氨水——共价化合物 【答案】A 【详解】A．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁，与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，C错误； D．氨水是混合物，D错误； 答案选A。 【例5】分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是 A．混合物：汽油、空气 B．非电解质：甲烷、乙醇 C．酸性氧化物：、 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】C 【详解】A．汽油是多种烃的混合物，空气是氮气、氧气等气体的混合物，A正确； B．化合物甲烷、乙醇在熔融或溶液中都不导电，符合非电解质定义，B正确； C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，与酸、强碱反应均生成盐和水，C错误； D．硝酸钾含K和N元素，磷酸二氢铵含N和P元素，均含两种营养元素，属于复合肥料，D正确； 故选C。 【知识点3】纯净物和混合物 1、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 2、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 常见的混合物有： 气体混合物： 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气 液体混合物： 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等) 固体混合物： 碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉)、玻璃、水泥、合金、铝热剂 【归纳总结】 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 (2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 (3)由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 (4)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 (5)有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。 3、纯净物和混合物的区别： 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 【例1】科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行太空实验。下列说法错误的是 A．“月壤”属于混合物 B．“月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高 C．“月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 D．“月壤砖”的“榫卯结构”利用了材料的物理性质 【答案】C 【详解】A．“月壤”中含有多种物质，属于混合物，故A正确； B．硅酸盐材料是无机非金属材料，熔点较高，故B正确； C．硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，故C错误； D．“月壤砖”通过物理变化制成“榫卯结构”，“榫卯结构”利用了材料的物理性质，故D正确； 选C。 【例2】自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A．黑龙江省--石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B．吉林省--木材：其主要成分纤维素属于多糖 C．辽宁省--菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D．内蒙古自治区--稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 【答案】D 【详解】A．黑龙江省有丰富的石油资源。石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成的复杂混合物。所以“黑龙江省---石油：由多种碳氢化合物组成的混合物”的描述是正确的，A正确； B．吉林省是我国重要的林业基地之一，木材资源丰富。木材的主要成分是纤维素，纤维素的水解产物为多羟基醛，属于多糖类物质。所以“吉林省---木材：其主要成分纤维素属于多糖”的描述是正确的，B正确； C．辽宁省有丰富的菱镁矿资源，菱镁矿的主要成分是碳酸镁。无机盐即无机化合物中的盐类，在水溶液中电离出的离子为金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，碳酸镁符合无机盐的定义。所以“辽宁省---菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐”的描述是正确的，C正确； D．稀土元素是指钪、钇等17种金属化学元素的总称，它们位于元素周期表的ⅢB族，包括镧系元素以及钪和钇，并不包括周期表f区的所有元素。所以“内蒙古自治区---稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素”的描述是错误的，D错误； 故答案选D。 【例3】中国古代四大发明是中国人的骄傲。古代四大发明涉及的主要物质成分为盐和单质的混合物的是 A．宣纸 B．炸药 C．陶制活字 D．指南针 【答案】B 【详解】A．宣纸的主要成分是纤维素，属于有机物，A不符合题意； B．古代炸药是指黑火药，其主要成分是KNO3、S和C，B符合题意； C．陶制品的主要成分是硅酸盐，C不符合题意； D．古代指南针的主要成分是Fe3O4，D不符合题意； 答案选B。 【例4】下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 强电解质 混合物 胶体 A 盐酸 纯碱 雾 B 漂白粉 有色玻璃 C 豆浆 食盐水 D 肥皂水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．不是酸性氧化物，盐酸是混合物，纯碱为碳酸钠不是混合物，A错误； B．二氧化碳为酸性氧化物，硫酸钡为盐属于强电解质，漂泊粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙属于混合物，有色玻璃属于胶体，B正确； C．食盐水是溶液，不是胶体，C错误； D．不是混合物，为纯净物，D错误； 故选B。 【例5】下列依据不同角度的分类正确的是 A．既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据物质能否电离，将其分为强电解质和弱电解质 【答案】B 【详解】A．能与氢氟酸反应，但并非产生盐和水，A错误； B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是石油分分馏产品，是混合物，B正确； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误； D．根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质，D错误； 故选B。 【知识点4】物质的性质与变化 1、物质的性质 ①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。 ②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 2、从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。只有化学键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出。 3、常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 两色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、液化 氧化、钝化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、氢化、风化、炭化、煤的气化和液化 其他 金属导电、溶解、萃取、分液、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、物质三态变化等。 同素异形体间的相互转化、脱水、变性等。 有关物质变化的几点误区： (1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。 (2)同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O)是化学变化； (3)原子核的裂变、聚变不是化学变化。 【例1】下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 【答案】A 【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意； B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 故选A。 【例2】中华文化博大精深，源远流长。下列成语不涉及化学反应的是 A．沙里淘金 B．水滴石穿 C．火上浇油 D．刀耕火种 【答案】A 【详解】A．沙里淘金利用金的密度大而从沙子中分离出来，没有新物质的生成，不是化学反应，A符合题意； B．水滴石穿是碳酸钙和空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质的生成，是化学反应，B不符合题意； C．火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学反应，C不符合题意； D．刀耕火种，包含着物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学反应，D不符合题意； 故选A。 【例3】科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A．中国石油千万吨级炼化项目投产：石油分馏属于化学变化 B．攻克高温纯化技术开发超高纯石墨产品：石墨是共价晶体 C．嫦娥六号采回的月壤中含有：和互为同位素 D．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为 【答案】C 【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．石墨中存在共价键、金属键和范德华力，是混合晶体，不是共价晶体，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．中碳原子与氧原子之间形成两对共用电子对，其电子式为，D错误； 故选C。 【例4】化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 C．黏土制陶瓷 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【详解】A．“石胆能化铁为铜”，石胆主要成分是硫酸铜(CuSO4)，铁(Fe)与硫酸铜发生置换反应生成铜(Cu)和硫酸亚铁(FeSO4)，化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，有新物质生成，涉及化学变化，A不合题意； B．明矾溶液水解显酸性，铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)能与酸发生反应而被除去，有新物质生成，涉及化学变化，B不合题意； C．黏土制陶瓷的过程中，黏土在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，涉及化学变化，C不合题意； D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰，只是CO2的状态发生改变，由气态变为液态再变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故答案为：D。 【例5】我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是 工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏 图示 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．“制曲”是将谷物转化为糖化酶过程，属于化学变化，A不符合题意； B．“发酵”是指葡萄糖在酵母的作用下转化为酒精和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意； C．蒸酒是利用混合物中沸点不同，提取出高纯度的酒精，属于物理变化，C符合题意； D．“窖藏”的目的是改善烧酒的口感和品质，因此烧酒在储存过程中发生了化学变化，D不符合题意； 故选C。 【知识点5】分散系与胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，分散系都是混合物而不是纯净物。 (2)分类：根据分散质粒子的大小（本质区别）将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。 (3)三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1nm 1～100nm >100nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定（介稳体系） 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 常见的半透膜：鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 2．胶体 (1)常见的胶体：Al(OH)3胶体、氢氧化铁胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉胶体、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟、有色玻璃等。 (2)胶体的分类 按分散剂状态 气溶胶 烟、云、雾 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 (3)Fe(OH)3胶体的制备 往沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字） 【注意事项】 ①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉； ②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； ③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 ④Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 ⑤胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 3．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体，丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有： (4)电泳：在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。此性质可用于工业上的静电除尘。 【注意】胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 (5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。 ①原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。 ②操作：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。 ③用途：医学上用于血液的透析。 ④半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 【例1】下列说法正确的是 A．“钡餐”中使用的难溶于水，但是属于电解质 B．向煮沸的溶液中滴加NaOH可制得胶体 C．浓硫酸具有吸水性，所以用蘸了浓硫酸的玻璃棒在纸上书写的字迹发黑 D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁制容器贮运浓硝酸 【答案】A 【详解】A．“钡餐”中使用的难溶于水，但是属于盐，由钡离子和硫酸根离子构成，属于电解质，选项A正确； B．向煮沸的溶液中滴加NaOH生成沉淀，选项B错误； C．浓硫酸具有脱水性，所以用用蘸了浓硫酸的玻璃棒在纸上书写的字迹发黑，选项C错误； D．浓硝酸有强氧化性，常温下铁遇浓硝酸发生钝化而不是不反应，可用铁制容器贮运浓硝酸，选项D错误； 答案选A。 【例2】用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 【答案】B 【详解】A．配制溶液定容时，容量瓶中液体距离液面1-2cm时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作错误，A错误； B．向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL95%乙醇，降低了水的极性，有[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体析出，B正确； C．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，C错误； D．苯酚在水中的溶解度降低，析出的苯酚呈液态油滴状而非固体颗粒，这种液态苯酚与水的混合物是乳浊液，均能透过滤纸，无法分离，正确的操作是静置后分液，D错误； 故选B。 【例3】化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是 A．制作豆腐时用石膏作凝固剂 B．做胃镜时用作“钡餐” C．酚醛树脂常用于制作电器插座 D．用汽油洗涤衣服上油漆污迹 【答案】B 【详解】A．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，可选用石膏，故A正确； B．做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，碳酸钡能溶于胃酸，故B错误； C．酚醛塑料具有良好的绝缘性，可以制作电器插座，故C正确； D．油污与汽油都是有机物，油污易溶于汽油，所以用汽油洗涤衣服上的油污，故D正确； 答案选B。 【例4】化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A．可用作食品膨松剂 B．可用作油墨的红色填料 C．明矾［］可以消毒和净水 D．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠受热能分解出无毒气体，也能与酸性物质反应生成无毒气体，故常用作食品膨松剂，故A正确； B．氧化铁是红棕色的，俗称铁红，可用作油墨的红色填料，故B正确； C．明矾净水是水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但明矾没有强氧化性，不能消毒，故C错误； D．豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，故D正确； 答案选C。 【例5】“舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学知识正确的是 中国美食 化学知识 A 河南烩面 主要成分为淀粉，淀粉为纯净物 B 长沙臭豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 北京豆汁儿 若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则其含有直径在1~100nm之间的分散质粒子 D 上海白斩鸡 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，但天然淀粉的聚合度不同，结构存在分支差异，属于混合物而非纯净物，A错误； B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中作为凝固剂，促使蛋白质凝聚，而非防腐剂。防腐剂的作用是抑制微生物生长（如苯甲酸），因此描述错误，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征现象，胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间。若豆汁儿能发生丁达尔效应，说明其为胶体，描述正确，C正确； D．蛋白质是高分子，但脂肪（甘油三酯）和维生素（如维生素C、B族等）均为小分子，非高分子，D错误； 故选C。 【知识点6】常见物质的转化 1、常见物质的转化规律 （1）“易溶制难溶”规律 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq) （2）“难挥发制易挥发”规律 如浓磷酸与NaBr固体反应：H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ （3）“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ 2、同一元素、不同价态的代表物间的转化关系 ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③2SO2＋O22SO3 ④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3、不同类别的无机物之间转化的一般规律 ①金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。 4、物质间转化的几个常见误区： (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。 (4)Fe分别与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3；Fe分别与S、I2反应生成FeS、FeI2；Cu与S反应生成Cu2S。 (5)Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。 【例1】下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【详解】A．原反应方程式电荷不守恒，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碱转化为盐：，故A错误； B．氯气和冷的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱转化为两种盐：，故B正确； C．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化物转化为碱：，故C错误； D．苯酚钠为强电解质，盐转化为另一种盐：，故D错误； 故选B。 【例2】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【答案】A 【详解】A．浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均正确，A正确； B．铝热反应生成Fe正确，但Fe与Cl₂加热生成FeCl2错误（应生成FeCl3），B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O₂参与），C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误； 故选A。 【例3】钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Na在空气中长期放置最后会生成 B．反应④说明的热稳定性强于 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，A项正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的热稳定性强于，B项错误； C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为、，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，C项正确； D．反应④是，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是，是置换反应，D项正确； 故答案选B。 【例4】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在空气中受热生成，不能一步转化为，故A错误； B．在溶液中先与反应生成，再与反应生成，无法置换出Cu，故B错误； C．溶液与反应生成和，化学方程式为，故C正确； D．与NaOH溶液不反应，故D错误； 故选C。 【例5】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 【答案】A 【详解】A．电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意； B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不合题意； C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合题意； D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常温下不反应，D不合题意； 故答案为：A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$