2025年高一化学秋季开学摸底考（苏州专用）

2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca40 Cl 35.5 Co 59 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科研人员发现中药成分黄芩素（化学式为C15H10O5）能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关该物质的说法正确的是 A．由三种原子构成 B．相对分子质量为30 C．碳、氢元素的质量比为3:2 D．在空气中完全燃烧可生成二氧化碳和水 【答案】D 【详解】A、黄芩素是由黄芩素分子构成的，错误； B、相对分子质量为15×12+10+5×16=270，错误； C、碳、氢元素的质量比为（15×12）：10=18:1，错误； D、根据质量守恒定律，黄芩素含有碳、氢元素，在空气中完全燃烧可生成二氧化碳和水，正确； 故选D。 2．国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的 A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性 【答案】D 【详解】国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，意思是说柔韧的可以绕手指头，主要利用了金属的延展性。 故选D。 3．“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是 A．随着丢弃旧电池 B．大量燃放烟花爆竹 C．将实验后的废液直接倒入水池中 D．尽量选择公共交通工具出行 【答案】D 【详解】A、随意丢弃废旧电池，会污染环境，故A不符合； B、大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，故B不符合； C、将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，故C不符合； D、使用绿色公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染，故D符合。故选D。 4．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是 A．生成的总反应为 B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量 C．中氧元素的化合价是 D．大幅度提高温度可以加快制备的速率 【答案】D 【详解】A、生成的总反应为，该选项正确； B、为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水，该选项正确； C、中钙元素的化合价为+2，所以氧元素的化合价为-1，该选项正确； D、提高温度可以加快反应速率，但是会促进过氧化氢的分解，不能提高产率，该选项错误确。 故选D。 5．氢化钙的化学式为CaH2，其中氢元素的化合价是 A．+1 B．0 C．-1 D．+2 【答案】C 【详解】氢化钙中钙元素的化合价为+2，设氢元素的化合价为x，则，故选C。 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A．氮气作保护气 B．铜丝作导线 C．活性炭作冰箱除味剂 D．干冰作制冷剂 【答案】A 【详解】A、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意； B、铜丝作导线，是利用铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，可吸附色素和异味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、干冰作制冷剂，是利用干冰易升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选A。 7．化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成，结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具，也是化学学习启蒙阶段的重难点。下列选项中错误的是 A．8个硫原子：S8 B．甲烷的化学式：CH4 C．氩气：Ar D．氢氧化镁中的阳离子：Mg2+ 【答案】A 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则8个硫原子的符号为8S，该选项错误； B、甲烷的化学式为CH4，该选项正确； C、氩气的化学式为Ar，该选项正确； D、氢氧化镁中的阳离子为镁离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，则符号为Mg2+，该选项正确。 故选A。 8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查我国航天科技领域中新型材料 制作宇航员面罩的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 B 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化硫属于空气污染物 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 木柴燃烧产生的黑烟是因为不完全燃烧 【答案】A 【详解】A、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）是由玻璃纤维（无机非金属材料）和塑料（合成材料）复合而成的，属于复合材料，该选项不正确； B、二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，属于空气污染物，该选项正确； C、氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，该选项正确； D、木柴不完全燃烧时，碳元素未完全转化为CO₂，生成微小碳颗粒（黑烟），该选项正确。 故选A。 9．2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法正确的是 A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C．参加反应的甲和乙质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】C 【分析】从微观示意图可知，发生反应的化学方程式为。 【详解】A、化合物中各元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，反应前均为化合物，反应后有单质氮气生成，所以氮元素化合价一定改变。不符合题意； B、催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，物理性质可能改变。不符合题意； C、参加反应的甲和乙质量比为（2×46）：（4×28）=23:28。符合题意； D、反应前后，原子的数目不变。根据化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变。不符合题意； 故选C。 10．下列实验操作规范的是 A．蒸发结晶 B．铁在氧气中燃烧 C．测定酸碱度 D．称量固体 【答案】A 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作规范，符合题意； B、铁在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，图中集气瓶底部没有水或细沙，操作不规范，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作不规范，不符合题意； D、用托盘天平称量固体时，应遵循 “左物右码” 的原则，图中物品和砝码位置放反了，操作不规范，不符合题意。 故选A。 11．我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D．反应后固体质量增加 【答案】A 【详解】A、金刚石和石墨为不同的碳单质，该选项说法不正确； B、二氧化碳转化为金刚石过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确； C、碳燃烧生成二氧化碳，由题干可知，二氧化碳和钠反应生成碳，该选项说法正确； D、根据反应前后物质的总质量不变，反应物有二氧化碳气体，则反应后固体质量增加，该选项说法正确。 故选A。 12．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种 【答案】C 【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，选项错误； B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、C60等，选项错误； C、根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为CO2，选项正确； D、Y是CO2，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误； 故选C。 13．铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A．X的化学式是NO B．X的化学式是NO2 C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5 D．该反应属于分解反应 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22，故生成物中还应含2个N、2个O，故X的化学式为：NO，符合题意； B、由A的分析可知，X的化学式为：NO，不符合题意； C、硝酸铜中硝酸根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+2价，不符合题意； D、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意。 故选A。 14．下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO(CO2) 通过NaOH溶液 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀硫酸 C NaNO3溶液(NaCl) 加入适量的AgNO3溶液，再过滤 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，再过滤 【答案】B 【详解】A、CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，选项正确； B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生了硫酸钠新杂质，不符合除杂原则，选项错误； C、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质，且加入硝酸银溶液为适量，不会引入除杂试剂，选项正确； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜，能除去硫酸亚铁中的硫酸铜，选项正确； 故选B。 15．已知：Ca（HCO3）2比CaCO3受热易分解，。现将18.1g的Ca（HCO3）2、CaCO3固体混合物加热一段时间后剩余12.8g固体。继续加热至固体质量不再改变，剩余8.4g固体，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是 A．12.8g固体为3种固体的混合物 B．原固体在加热过程中共生成3.1gH2O C．原混合物中Ca（HCO3）2与CaCO3的质量比为81：100 D．另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应可获得22.2 gCaCl2 【答案】C 【详解】A、将碳酸氢钙和碳酸钙的混合物加热，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，将剩余的12.8g固体继续加热至固体质量不再改变，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀，设此时生成二氧化碳的质量为x      x=4.4g     这一过程的固体减少量为：12.8g-8.4g=4.4g，故该阶段生成的气体全部是二氧化碳，即12.8g固体中不含碳酸氢钙，设12.8g固体中碳酸钙的质量为y       y=10g 故12.8g固体中还应含氧化钙，故12.8g固体中含氧化钙和碳酸钙2种固体混合物，不符合题意； B、由A的分析可知，12.8g固体中含12.8g-10g=2.8g氧化钙，则生成2.8g氧化钙需要碳酸钙的质量为z     z=5g 故如果碳酸氢钙完全转化为碳酸钙，且碳酸钙还未分解时，则碳酸钙的质量为：10g+5g=15g，则碳酸氢钙完全分解生成二氧化碳和水的总质量为：18.1g-15g=3.1g，故生成水的质量小于3.1g，不符合题意； C、解：设原混合物中碳酸氢钙的质量为m    m=8.1g 则原混合物中碳酸钙的质量为：18.1g-8.1g=10g，故原混合物中碳酸氢钙与碳酸钙的质量比为：8.1g：10g=81:100，符合题意； D、另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应，碳酸氢钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，原混合物中的钙元素完全转化到了氯化钙中，钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意。 故选C。 16．Cu（NO3）2受热易分解。一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A．固体物质X属于氧化物 B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4:1 C．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4:1 D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变 【答案】C 【详解】已知18.8g Cu（NO3）2 受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2， 9.2gNO2中氮元素的质量：，9.2gNO2中氧元素的质量：9.2g-2.8g=6.4g；18.8g Cu（NO3）2 中氧元素的质量： 由质量守恒定律可知，X=18.8g-9.2g-1.6g=8g；X中含有铜元素和氧元素，含氧元素的质量为：9.6g-6.4g-1.6g=1.6g；含铜元素的质量为：8g-1.6g=6.4g X中含有铜元素和氧元素的原子个数比为：，故X是氧化铜； A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，固体物质X是氧化铜属于氧化物，说法正确； B．由分析可知反应的化学方程式，反应中NO2与O2的分子个数比为4：1；说法正确； C．由化学方程式，可知该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为2：1；说法错误； D．该反应中反应前硝酸铜中铜元素化合价为+2价，反应后氧化铜中铜元素的化合价为+2价，反应前后铜元素化合价没有发生改变，说法正确； 答案：C。 17．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中数据不正确的是 物质 阶段 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 4.8 4.8 4.8 4.8 反应中 m1 m2 7.0 m3 反应后 0 m4 9.2 7.5 A．m1=2.4 B．m2=3.65 C．m3=6.15 D．m4=2.3 【答案】D 【详解】A、由表中数据可知，根据反应甲的质量和丙的质量比为：，解得m1=2.4，该选项数据正确； B、反应前后，物质的总质量不变，则m4=4.8+4.8+4.8+4.8-9.2-7.5=2.5，则根据甲、乙的质量比为：，解得m2=3.65，该选项数据正确； C、反应过程中物质的总质量不变，则m3=4.8+4.8+4.8+4.8-2.4-3.65-7.0=6.15，该选项数据正确； D、结合前面分析可知，m4=2.5，该选项数据不正确。 故选D。 18．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 【答案】C 【详解】A、图甲中显示硫酸铜溶液呈酸性，溶液中应该还有氢离子，阳离子有氢离子和铜离子，错误； B、硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，沉淀颜色不为白色，错误； C、图乙中C点电导率几乎为0，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，正确； D、B→C，硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，错误。 故选：C。 19．18.30g CoC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是 A．A→B过程中失去的是结晶水 B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小 C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑ D．D点的化学式为Co3O4 【答案】D 【详解】A、18.30gCoC2O4•2H2O中结晶水的质量=18.30g××100%=3.6g，18.30g CoC2O4•2H2O中钴的质量=18.30g××100%=5.9g，从图像看出，A→B过程减少的质量=18.30g﹣14.70g=3.6g，所以A→B过程失去的是结晶水，选项正确； B、随着反应的进行，固体的质量先减小后增大，根据质量守恒定律，钴元素的质量不变，因此整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小，选项正确； C、从B→C点CoC2O4受热分解，根据其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物，因此C点时，固体的质量恰好为5.9g，说明CoC2O4受热分解生成了钴单质，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类、质量，原子的种类、个数不变，一个CoC2O4分子中含有2个碳原子和4个氧原子，因此生成气体为二氧化碳，其的质量为：14.70g﹣5.9g=8.8g，所以B→C的过程中CoC2O4受热分解的化学方程式为CoC2O4Co+2CO2↑，选项正确； D、从C→D点，是在空气中加热，钴被氧化，增加的质量为参加反应氧气的质量，即生成物中氧元素的质量=8.30g﹣5.9g=2.4g，设D点物质的化学式为CoxOy，可得：59x：16y=5.9g：2.4g，x：y=2：3，即D点物质的化学式为Co2O3，选项错误； 故选D。 20．现有15.6gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g C．固体混合物中金属元素的质量是6.6g D．反应结束后溶液中的溶质有两种 【答案】A 【详解】将混合物和盐酸混合 ，发生的反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl十H2O+CO2，设混合物中的质量为x,反应生成二氧化碳的质量为y,稀盐酸中溶质的质量为m，依据化学方程式及元素守恒可知： 解得x=9 g，y==6.6g，m=10.95g, 所用稀盐酸的溶质质量分数为，选项错误； 反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g，选项正确； 固体混合物中金属元素的质量为15.6g-9g=6.6g，选项正确； 由于碳酸钙和碳酸钠与加入的稀盐酸恰好反应，反应结束后溶液的溶质由氯化钙和氯化钠两种，选项正确； 故选：A。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）请结合如图回答问题。    (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气可选用的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 ，试管口略向下倾斜的原因是 。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对B的优点是 。 (4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。    ①装置H的作用为 。 ②t2时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。t3时，锥形瓶中的溶质为 。 ③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗 (2) AE 防止冷凝水倒流，炸裂试管 (3) 可以控制反应的发生和停止 (4) 除去氯化氢气体 氯化钙、氯化氢 二氧化碳的溶解已经达到饱和 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为长颈漏斗； （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置H的作用是：除去氯化氢气体； ②t2时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，但是此时锥形瓶内pH＜7，说明盐酸剩余，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故t3时，锥形瓶内溶质为：氯化钙、氯化氢； ③烧杯中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH逐渐减小，当二氧化碳的溶解达到饱和时，pH保持不变，故t1后，显示器B中曲线几乎无变化，原因是：二氧化碳溶解已经达到饱和。 22．（10分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 (5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 【答案】(1)①② (2)、 (3)①③ (4) 稀盐酸/稀硝酸 氯化钡/硝酸钡 (5)生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生 (6)取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有 【详解】（1）二氧化硫气体有刺激性气味，因此在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想①不成立； 氧气能使带火星的木条复燃，把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想②不成立； （2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，硫酸铜溶液的，则硫酸铜溶液中存在的阳离子是铜离子和氢离子，符号为：、； （3）根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，能和酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，则猜想①、③错误； （4）取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，其目的是除去表面的阴离子硫酸根离子；排除硫酸离子对实验的干扰，加入足量盐酸或硝酸，除去氢氧根离子，再加入氯化钡或硝酸钡，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有； （5）该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，其原因是反应生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生； （6）不溶于水，能与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜和水，验证棕褐色固体中有，其实验方案为：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有。 23．（9分）春暖花开之时，成子湖芝樱花海，与青绿草坪相映成趣。同学们对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 (1)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为 。 【任务二】认识土壤的酸碱性 【实验1】 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (2)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (3)由土壤浸出液的可知：该土壤显 性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 实验步骤 现象 结论 ①取适量实验1中土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ______ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)将步骤①的现象补充完整 。 (5)写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 (6)土壤含盐量高时会析出白色固体物质，其中含有 。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 (7)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加______（填字母），以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓盐酸 C．硫酸钙 【反思评价】 (8)反思过程中，小布认为不进行任务二也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 【答案】(1)化学能转化为电能 (2)减小测量误差 (3)碱 (4)产生气泡 (5)Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl (6)NaCl、Na2CO3、Na2SO4 (7)C (8)赞同，土壤中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性 【详解】（1）锂电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能。 （2）进行三次测定是为了减小测量误差。 （3）根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈碱性。 （4）步骤①：根据实验结论是含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； （5）步骤②，根据实验结论是含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （6）根据任务三的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4； （7）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故A不符合题意； B、浓盐酸具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故B不符合题意； C、硫酸钙溶液呈中性，硫酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，故C符合题意。 故选C。 （8）任务二的结论为盆土显碱性；根据任务三的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4；根据土壤中含有碳酸钠，溶液呈碱性，所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。 24．（9分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 (2)反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 (3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. (4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 (5)镁基材料储氢量大的原因是 。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 (6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- (7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)参加 (3)6 (4)H- (5)H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 (6)B (7) 【详解】（1）反应物是Fe和H2O(g)，生成物是Fe3O4和H2，反应条件是高温，方程式是； （2）反应 Ⅰ 中NiFe2O4转化为NiO、FeO ，所以NiFe2O4参加了化学反应； （3）根据制氢的反应原理图，甲烷和水，在NiFe2O4催化、太阳光的条件下反应产生是CO和氢气，则反应的方程式是，设设生成H2质量为x，，，解得x=6g。 （4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成，化合物中镁显+2价，设氢的化合价为y，根据根据化合物中正负化合价代数和为0有：(+2)+2y=0，y=-1。当原子得到电子形成阴离子时，得到的电子数决定化合价数值，带负电对应化合价为负。则H形成的离子是：； （5）题目中明确给出 “1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3” ，说明相同体积下，镁基材料储存氢气多，所以储氢量大，故填：H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍。 （6）从图 2 可知是氢氧燃料电池，涉及氢原子相关反应，质子交换膜允许H+通过来传导电荷，形成电流，e−是电子，在导线中移动，O2−不通过该膜，故选B。 （7）氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为。 25．（8分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。 (4)“沉镁”的化学方程式为 。 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2) 、、 (3) (4) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净 【详解】（1）“粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 （2）蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 （3）使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。 （4）沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：； （5）氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 26．（14分）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 (1)如图工业合成氨及尿素的流程示意图如图： a．“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域 (填“A”或“B”)的气体。 b．合成塔①里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如图。将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒。的海绵状的结构优点是 ；图中的反应②中氢元素的化合价 (选填“升高”或“降低”或“不变”)。 c．合成塔②合成尿素时的“一定条件”是“低温加压”，其目的是 。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气加压储存在氨气罐中。 a．写出上图反应的化学方程式 。 b．实际实验测得的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 Ⅱ．用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： a．写出反应中X的化学式 。 b．我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳排放，应选择掺混的物质是 (填字母)。 A．煤粉    B．氢气    C．甲烷 c．完全燃烧生成，请计算充分燃烧氨气消耗氧气的质量 。(请根据化学方程式计算并写出计算过程) 【答案】(1) A 增大与反应物的接触面积，加快反应速率 升高 促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率 (2) 水通电后，产生了一部分氧气 (3) H2O B 设充分燃烧68g氨气，消耗氧气的质量为x， x=96g， 答：消耗氧气的质量为96g。 【详解】（1）a．分子的直径：N2＞O2，氧气能够进入区域B中，压缩后获取氮气，应选择区域A的气体； b. 海绵状的结构可以增大与反应物的接触面积，加快反应速率； 图中，反应②中反应前氢气为单质，其化合价为0，反应后氢元素存在于氨气中，氢元素的化合价为+1，故氢元素的化合价升高； c. 合成塔②将CO2和NH3溶于水合成尿素，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的升高而增大，所以反应条件控制为“低温加压”的目的是促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率； （2）a．如图所示的化学反应是氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为； b．实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能是因为水通电后，产生了一部分氧气； （3）a．化学反应前后元素的种类不变，据图可以看出，反应中X是水，其化学式为H2O； b．氢气燃烧的产物是水，为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是氢气，故选B； c．见答案。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D D D C A A A C A A C A B C C D C D A 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）（每空1分） （1） 酒精灯 长颈漏斗 (2) AE 防止冷凝水倒流，炸裂试管 (3) 可以控制反应的发生和停止 (4) 除去氯化氢气体 氯化钙、氯化氢 二氧化碳的溶解已经达到饱和 22．（10分）（其余每空1分） (1)①② (2)、 (3)①③ (4) 稀盐酸/稀硝酸 氯化钡/硝酸钡 (5)生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生（2分） (6)取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有（2分） 23．（9分）（其余每空1分） (1)化学能转化为电能 (2)减小测量误差 (3)碱 (4)产生气泡 (5)Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl (6)NaCl、Na2CO3、Na2SO4 (7)C (8)赞同，土壤中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性（2分） 24．（9分）（其余每空1分） (1)（2分） (2)参加 (3)6 (4)H- (5)H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍（2分） (6)B (7) 25．（8分）（其余每空1分） (1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2) 、、 (3) (4)（2分） (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净（2分） 26.（14分）（每空2分） (1) A 增大与反应物的接触面积，加快反应速率（2分） 升高 促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率（2分） (2) （2分） 水通电后，产生了一部分氧气 (3) H2O B 解：设充分燃烧68g氨气，消耗氧气的质量为x，（3分） x=96g， 答：消耗氧气的质量为96g。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分） (1) (2)______________ (3) ________________________________ (4)___________ _________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．（10分） (1)___________ （2） ___________ (3)___________ (4)___________ _________ (5) (6) 23．（9分） (1)______________________ (2)___________ (3)___________ (4)___________ (5) （6） (7) (8) 24．（9分） (1)_____________ _________ (2)___________ (3)___________ (4)___________ (5) （6） (7) 25．（8分） (1) (2) ___________ (3) (4) (5) 26.（14分） (1)______ _______ (2)________________________ (3)___________ ___________ 解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca40 Cl 35.5 Co 59 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科研人员发现中药成分黄芩素（化学式为C15H10O5）能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关该物质的说法正确的是 A．由三种原子构成 B．相对分子质量为30 C．碳、氢元素的质量比为3:2 D．在空气中完全燃烧可生成二氧化碳和水 2．国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的 A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性 3．“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是 A．随着丢弃旧电池 B．大量燃放烟花爆竹 C．将实验后的废液直接倒入水池中 D．尽量选择公共交通工具出行 4．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是 A．生成的总反应为 B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量 C．中氧元素的化合价是 D．大幅度提高温度可以加快制备的速率 5．氢化钙的化学式为CaH2，其中氢元素的化合价是 A．+1 B．0 C．-1 D．+2 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A．氮气作保护气 B．铜丝作导线 C．活性炭作冰箱除味剂 D．干冰作制冷剂 7．化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成，结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具，也是化学学习启蒙阶段的重难点。下列选项中错误的是 A．8个硫原子：S8 B．甲烷的化学式：CH4 C．氩气：Ar D．氢氧化镁中的阳离子：Mg2+ 8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查我国航天科技领域中新型材料 制作宇航员面罩的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 B 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化硫属于空气污染物 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 木柴燃烧产生的黑烟是因为不完全燃烧 9．2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法正确的是 A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C．参加反应的甲和乙质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 10．下列实验操作规范的是 A．蒸发结晶 B．铁在氧气中燃烧 C．测定酸碱度 D．称量固体 11．我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D．反应后固体质量增加 12．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种 13．铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A．X的化学式是NO B．X的化学式是NO2 C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5 D．该反应属于分解反应 14．下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO(CO2) 通过NaOH溶液 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀硫酸 C NaNO3溶液(NaCl) 加入适量的AgNO3溶液，再过滤 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，再过滤 15．已知：Ca（HCO3）2比CaCO3受热易分解，。现将18.1g的Ca（HCO3）2、CaCO3固体混合物加热一段时间后剩余12.8g固体。继续加热至固体质量不再改变，剩余8.4g固体，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是 A．12.8g固体为3种固体的混合物 B．原固体在加热过程中共生成3.1gH2O C．原混合物中Ca（HCO3）2与CaCO3的质量比为81：100 D．另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应可获得22.2 gCaCl2 16．Cu（NO3）2受热易分解。一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A．固体物质X属于氧化物 B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4:1 C．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4:1 D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变 17．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中数据不正确的是 物质 阶段 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 4.8 4.8 4.8 4.8 反应中 m1 m2 7.0 m3 反应后 0 m4 9.2 7.5 A．m1=2.4 B．m2=3.65 C．m3=6.15 D．m4=2.3 18．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 19．18.30g CoC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是 A．A→B过程中失去的是结晶水 B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小 C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑ D．D点的化学式为Co3O4 20．现有15.6gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g C．固体混合物中金属元素的质量是6.6g D．反应结束后溶液中的溶质有两种 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）请结合如图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气可选用的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 ，试管口略向下倾斜的原因是 。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对B的优点是 。 (4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为 。 ②t2时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。t3时，锥形瓶中的溶质为 。 ③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 22．（10分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 (5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 23．（9分）春暖花开之时，成子湖芝樱花海，与青绿草坪相映成趣。同学们对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 (1)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为 。 【任务二】认识土壤的酸碱性 【实验1】 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (2)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (3)由土壤浸出液的可知：该土壤显 性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 实验步骤 现象 结论 ①取适量实验1中土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ______ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)将步骤①的现象补充完整 。 (5)写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 (6)土壤含盐量高时会析出白色固体物质，其中含有 。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 (7)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加______（填字母），以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓盐酸 C．硫酸钙 【反思评价】 (8)反思过程中，小布认为不进行任务二也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 24．（9分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 (2)反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 (3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. (4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 (5)镁基材料储氢量大的原因是 。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 (6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- (7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 25．（8分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。 (4)“沉镁”的化学方程式为 。 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。 26．（14分）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 (1)如图工业合成氨及尿素的流程示意图如图： a．“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域 (填“A”或“B”)的气体。 b．合成塔①里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如图。将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒。的海绵状的结构优点是 ；图中的反应②中氢元素的化合价 (选填“升高”或“降低”或“不变”)。 c．合成塔②合成尿素时的“一定条件”是“低温加压”，其目的是 。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气加压储存在氨气罐中。 a．写出上图反应的化学方程式 。 b．实际实验测得的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 Ⅱ．用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： a．写出反应中X的化学式 。 b．我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳排放，应选择掺混的物质是 (填字母)。 A．煤粉    B．氢气    C．甲烷 c．完全燃烧生成，请计算充分燃烧氨气消耗氧气的质量。(请根据化学方程式计算并写出计算过程) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分） (1) (2)______________ (3) ________________________________ (4)___________ _________________ 2025 年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用） 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 22．（10分） (1)___________ （2） ___________ (3)___________ (4)___________ _________ (5) (6) 23．（9分） (1)______________________ (2)___________ (3)___________ (4)___________ (5) （6） (7) (8) 24．（9分） (1)_____________ _________ (2)___________ (3)___________ (4)___________ (5) （6） (7) 25．（8分） (1) (2) ___________ (3) (4) (5) 26.（14分） (1)______ _______ (2)________________________ (3)___________ ___________ 解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca40 Cl 35.5 Co 59 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科研人员发现中药成分黄芩素（化学式为C15H10O5）能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关该物质的说法正确的是 A．由三种原子构成 B．相对分子质量为30 C．碳、氢元素的质量比为3:2 D．在空气中完全燃烧可生成二氧化碳和水 2．国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的 A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性 3．“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是 A．随着丢弃旧电池 B．大量燃放烟花爆竹 C．将实验后的废液直接倒入水池中 D．尽量选择公共交通工具出行 4．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是 A．生成的总反应为 B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量 C．中氧元素的化合价是 D．大幅度提高温度可以加快制备的速率 5．氢化钙的化学式为CaH2，其中氢元素的化合价是 A．+1 B．0 C．-1 D．+2 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A．氮气作保护气 B．铜丝作导线 C．活性炭作冰箱除味剂 D．干冰作制冷剂 7．化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成，结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具，也是化学学习启蒙阶段的重难点。下列选项中错误的是 A．8个硫原子：S8 B．甲烷的化学式：CH4 C．氩气：Ar D．氢氧化镁中的阳离子：Mg2+ 8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查我国航天科技领域中新型材料 制作宇航员面罩的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 B 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化硫属于空气污染物 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 木柴燃烧产生的黑烟是因为不完全燃烧 9．2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法正确的是 A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C．参加反应的甲和乙质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 10．下列实验操作规范的是 A．蒸发结晶 B．铁在氧气中燃烧 C．测定酸碱度 D．称量固体 11．我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D．反应后固体质量增加 12．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种 13．铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A．X的化学式是NO B．X的化学式是NO2 C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5 D．该反应属于分解反应 14．下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO(CO2) 通过NaOH溶液 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀硫酸 C NaNO3溶液(NaCl) 加入适量的AgNO3溶液，再过滤 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，再过滤 15．已知：Ca（HCO3）2比CaCO3受热易分解，。现将18.1g的Ca（HCO3）2、CaCO3固体混合物加热一段时间后剩余12.8g固体。继续加热至固体质量不再改变，剩余8.4g固体，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是 A．12.8g固体为3种固体的混合物 B．原固体在加热过程中共生成3.1gH2O C．原混合物中Ca（HCO3）2与CaCO3的质量比为81：100 D．另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应可获得22.2 gCaCl2 16．Cu（NO3）2受热易分解。一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A．固体物质X属于氧化物 B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4:1 C．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4:1 D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变 17．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中数据不正确的是 物质 阶段 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 4.8 4.8 4.8 4.8 反应中 m1 m2 7.0 m3 反应后 0 m4 9.2 7.5 A．m1=2.4 B．m2=3.65 C．m3=6.15 D．m4=2.3 18．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 19．18.30g CoC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是 A．A→B过程中失去的是结晶水 B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小 C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑ D．D点的化学式为Co3O4 20．现有15.6gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g C．固体混合物中金属元素的质量是6.6g D．反应结束后溶液中的溶质有两种 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）请结合如图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气可选用的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 ，试管口略向下倾斜的原因是 。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对B的优点是 。 (4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为 。 ②t2时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。t3时，锥形瓶中的溶质为 。 ③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 22．（10分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 (5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 23．（9分）春暖花开之时，成子湖芝樱花海，与青绿草坪相映成趣。同学们对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 (1)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为 。 【任务二】认识土壤的酸碱性 【实验1】 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (2)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (3)由土壤浸出液的可知：该土壤显 性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 实验步骤 现象 结论 ①取适量实验1中土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ______ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)将步骤①的现象补充完整 。 (5)写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 (6)土壤含盐量高时会析出白色固体物质，其中含有 。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 (7)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加______（填字母），以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓盐酸 C．硫酸钙 【反思评价】 (8)反思过程中，小布认为不进行任务二也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 24．（9分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 (2)反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 (3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. (4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 (5)镁基材料储氢量大的原因是 。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 (6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- (7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 25．（8分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。 (4)“沉镁”的化学方程式为 。 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。 26．（14分）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 (1)如图工业合成氨及尿素的流程示意图如图： a．“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域 (填“A”或“B”)的气体。 b．合成塔①里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如图。将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒。的海绵状的结构优点是 ；图中的反应②中氢元素的化合价 (选填“升高”或“降低”或“不变”)。 c．合成塔②合成尿素时的“一定条件”是“低温加压”，其目的是 。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气加压储存在氨气罐中。 a．写出上图反应的化学方程式 。 b．实际实验测得的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 Ⅱ．用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： a．写出反应中X的化学式 。 b．我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳排放，应选择掺混的物质是 (填字母)。 A．煤粉    B．氢气    C．甲烷 c．完全燃烧生成，请计算充分燃烧氨气消耗氧气的质量。(请根据化学方程式计算并写出计算过程) (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。 (5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 28．（7分）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。（1分） (2)实验产生氧气的质量是 g。（1分） (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。（5分） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca40 Cl 35.5 Co 59 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．我国科研人员发现中药成分黄芩素（化学式为 C15H10O5）能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关该物质 的说法正确的是 A．由三种原子构成 B．相对分子质量为 30 C．碳、氢元素的质量比为 3:2 D．在空气中完全燃烧可生成二氧化碳和水 2．国产“手撕钢”的厚度仅 0.015 毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的 A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性 3．“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是 A．随着丢弃旧电池 B．大量燃放烟花爆竹 C．将实验后的废液直接倒入水池中 D．尽量选择公共交通工具出行 4．用石灰浆与双氧水反应可制备 2CaO ，反应过程包括：步骤一： 2 2 2H O H O O  ，其中 O 代表氧原子； 步骤二：主要发生 Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量发生 2O O O  。下列说法不正确的是 A．生成 2CaO 的总反应为 2 2 2 2 2Ca(OH) H O 2H O CaO   B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中 2Ca(OH) 的含量 C． 2CaO 中氧元素的化合价是 1 D．大幅度提高温度可以加快制备 2CaO 的速率 5．氢化钙的化学式为 CaH2，其中氢元素的化合价是 A．+1 B．0 C．-1 D．+2 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A．氮气作保护气 B．铜丝作导线 C．活性炭作冰箱除味剂 D．干冰作制冷剂 7．化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成，结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具，也是化 学学习启蒙阶段的重难点。下列选项中错误的是 A．8 个硫原子：S8 B．甲烷的化学式：CH4 C．氩气：Ar D．氢氧化镁中的阳离子：Mg2+ 8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确．．．的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查我国航天科技领域中新型材料 制作宇航员面罩的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 B 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化硫属于空气污染物 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 木柴燃烧产生的黑烟是因为不完全燃烧 9．2025 年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾 气，其中某个反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法正确的是 A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C．参加反应的甲和乙质量比为 23 : 28 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 10．下列实验操作规范的是 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．蒸发结晶 B．铁在氧气中燃烧 C．测定酸碱度 D．称量固体 11．我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为： 24Na+3CO 催化剂 高温高压 2 32Na CO +C 。下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D．反应后固体质量增加 12．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正 确的是 A．M 为“混合物” B．X 点对应的物质只有一种 C．Y 点对应的物质为 2CO D． 3CaCO 生成 Y 的方式只有一种 13．铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为： 3 3 2 23Cu+8HNO =3Cu NO +2X+4H O（ ） 。下 列有关说法正确的是 A．X 的化学式是 NO B．X 的化学式是 NO2 C．Cu（NO3）2中 Cu 的化合价为+5 D．该反应属于分解反应 14．下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO(CO2) 通过 NaOH 溶液 B NaCl 溶液(Na2CO3) 加入适量的稀硫酸 C NaNO3溶液(NaCl) 加入适量的 AgNO3溶液，再过滤 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，再过滤 15．已知：Ca（HCO3）2比 CaCO3受热易分解， 3 2 3 2 2 Δ Ca HCO CaCO +H O+CO （ ） 。现将 18.1g 的 Ca（HCO3） 2、CaCO3固体混合物加热一段时间后剩余 12.8g 固体。继续加热至固体质量不再改变，剩余 8.4g 固体，将 此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生 10.0g 沉淀。下列说法正确的是 A．12.8g 固体为 3 种固体的混合物 B．原固体在加热过程中共生成 3.1gH2O C．原混合物中 Ca（HCO3）2与 CaCO3的质量比为 81：100 D．另取 18.1g 原混合物与足量盐酸充分反应可获得 22.2 gCaCl2 16．Cu（NO3）2受热易分解。一种焰火火药中含 Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知 18.8 g Cu （NO3）2受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO2和 1.6gO2，则下列说法错误的是 A．固体物质 X 属于氧化物 B．该反应中 NO2与 O2的分子个数比为 4:1 C．该反应的方程式中 X 与 O2的化学计量数之比为 4:1 D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变 17．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中数据不正确的是 物质 阶段 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 4.8 4.8 4.8 4.8 反应中 m1 m2 7.0 m3 反应后 0 m4 9.2 7.5 A．m1=2.4 B．m2=3.65 C．m3=6.15 D．m4=2.3 18．向 50g 一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率 与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为 Cu 2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中 D 点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D 过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 19．18.30g CoC2O4•2H2O 热分解的质量变化过程如图所示，其中 600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是 在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是 A．A→B 过程中失去的是结晶水 B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小 C．B→C 过程中发生的反应为：CoC2O4 △ Co+2CO2↑ D．D点的化学式为 Co3O4 20．现有 15.6gCaCO3和 Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为 7.2g。将该混合物与 200g 稀盐 酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是 A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为 7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为 6.6g C．固体混合物中金属元素的质量是 6.6g D．反应结束后溶液中的溶质有两种 第 II卷（非选择题 共 60分） 二、非选择题：本题共 6 个小题，共 60分。 21．（10 分）请结合如图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气可选用的装置为 (填字母)，反应的化学方程式 为 ，试管口略向下倾斜的原因是 。 (3)实验室制取 CO2的化学方程式为 ，选用装置 C 相对 B 的优点是 。 (4)已知 CaCl2的水溶液呈中性。用图 1 装置探究制取 CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的 盐酸图 2 表示实验过程中装置 G 和 I 中的溶液 pH 变化曲线。 ①装置 H 的作用为 。 ②t2时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。t3时，锥形瓶中的溶质为 。 ③t1后，显示器 B 中曲线几乎无变化，其原因是 。 22．（10 分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕 褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究： 【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①； 2SO ；猜想②： 2O ；猜想③： 2H 。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的 pH，发现硫酸铜溶液的 pH 4 。 【结论】 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[  2 42Cu OH SO ]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：  2 32Cu OH CO ；猜想②：  2 42Cu OH SO ；猜想③：  2 32Cu OH CO 和  2 42Cu OH SO 。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有  2 42Cu OH SO 。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤 2 到 3 次，除去表面的阴离子 （写离子符号）， 加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想 2 成立。 (5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为Cu和 2Cu O的一种或二种，请设计实验，证明有 2Cu O。 【查阅资料】 2Cu O不溶于水，能与稀硫酸发生反应： 2 2 4 4 2Cu O+H SO =Cu+CuSO +H O 。 【设计实验】 (6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有 2Cu O。简述实验操作及现象。 23．（9 分）春暖花开之时，成子湖芝樱花海，与青绿草坪相映成趣。同学们对探究樱花生长的土壤成分产 生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 (1)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为 。 【任务二】认识土壤的酸碱性 【实验 1】 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用 pH试纸测定土壤浸出 液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (2)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (3)由土壤浸出液的 pH可知：该土壤显 性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中一定含有NaCl，可能含有 2 3Na CO 和 2 4Na SO 中的一种或两种。 【实验 2】 实验步骤 现象 结论 ①取适量实验 1 中土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸， 充分反应 ______ 含有 2 3Na CO ②向试管中继续滴加适量 2BaCl 溶液 产生白色沉淀 含有 2 4Na SO (4)将步骤①的现象补充完整 。 (5)写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 (6)土壤含盐量高时会析出白色固体物质，其中含有 。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 (7)上述土壤样品中含有的 2 3Na CO 对农作物危害较大。可向该块地中施加______（填字母），以减轻 2 3Na CO 对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓盐酸 C．硫酸钙 【反思评价】 (8)反思过程中，小布认为不进行任务二也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理 由 。 24．（9 分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16 世纪科学家就发现稀 H2SO4与 Fe 反应能生成“易燃空气”。1787 年拉瓦锡将 H2O(g)[表示水蒸 气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。 制取氢气：一种以 NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图 1 所示。 试题 第 9页（共 8页） 试题 第 10页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (2)反应Ⅰ中 NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 (3)将 16gCH4和足量的 H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg 与 H2在一定条件下反应生成 MgH2 固体。1m3镁基材料储存的 H2在常温常压下体积可达 1345m3. (4)MgH2由两种离子按个数比 1：2 构成。构成 MgH2的是 Mg2+和 (填离子符号)。 (5)镁基材料储氢量大的原因是 。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图 2 所示。 (6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- (7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 25．（8 分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为 MgO 和 2SiO ，含少量 2 3Fe O 、 2 3Al O 等。 2. 2SiO 难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表。 金属离子 3Fe  3Al  2Mg  开始沉淀的 pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有 2Mg 和 （填符号），滤渣 1 的主要成分是 。 (3)“碱洗”时，适宜的 pH 范围为 。 (4)“沉镁”的化学方程式为 。 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。 26．（14 分）在“双碳”目标愿景下，氨气( 3NH )作为“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 (1)如图工业合成氨及尿素的流程示意图如图： a．“空气分离”获取 2N 的一种原理示意图如图。分子的直径： 2 2N >O ，压缩后获取氮气，应选择区域 (填 “A”或“B”)的气体。 b．合成塔①里 2N 和 2H 利用铁触媒制取 3NH 的微观反应示意图如图。将海绵状的Fe附着在多孔 2 3Al O 上 即可制得铁触媒。Fe的海绵状的结构优点是 ；图中的反应②中氢元素的化合 价 (选填“升高”或“降低”或“不变”)。 c．合成塔②合成尿素时的“一定条件”是“低温加压”，其目的是 。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧 气，负极产生氨气，氨气加压储存在氨气罐中。 a．写出上图反应的化学方程式 。 b．实际实验测得的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 。 Ⅱ．用氨 试题 第 11页（共 8页） 试题 第 12页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： a．写出反应中 X 的化学式 。 b．我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零 碳排放，应选择掺混的物质是 (填字母)。 A．煤粉 B．氢气 C．甲烷 c． 3NH 完全燃烧生成 2N ，请计算充分燃烧 68g氨气消耗氧气的质量。(请根据化学方程式计算并写出计算 过程) (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿 2N ，其原因是 。 (3)装置 C 中反应的化学方程式是 。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 (5)如果缺少装置 B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物 质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 28．（7 分）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图 所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。（1 分） (2)实验产生氧气的质量是 g。（1 分） (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%是否一致。（5 分）