河北省保定市定州中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2024～2025年高一年级第二学期期末质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Al27 S32 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”，“凡铁炉用盐和泥造成……盐则持久不拆”。下列说法错误的是 A. 文中的“炒”指的是将生铁加热并搅拌，使其脱碳的过程 B. “炒”的过程发生的反应方程式有C+2FeO2Fe+CO2↑ C. 生铁、钢、熟铁三者含碳量依次降低，钢的硬度最大 D. 食盐和泥(黏土)形成高熔点硅酸盐，保护炼铁炉膛内壁 2. 下列有关化学用语错误的是 A. CH4的球棍模型： B. 乙醇的结构简式：C2H5OH C. CH2Cl2的电子式： D. 乙醛分子的结构式： 3. 下列说法正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. C3H6和C4H8互为同系物 D. 和是同一种物质 4. 运动员高强度训练后，需进行营养补充。下列说法正确的是 选项 补充各类营养物质 涉及化学知识 A 饮用葡萄糖溶液 水解后直接进入血糖被吸收 B 补充维生素C 主要目的是促进亚铁离子的吸收 C 喝蛋白粉补充剂 迅速补充能量 D 饮用电解质水 可调节离子平衡，维持生理功能 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定用途。下列说法中对应关系错误的是 A. 氮气中氮氮三键的键能很大，性质稳定，可做食品保鲜剂 B. 氨气沸点高，液氨可做制冷剂 C. 甲烷能燃烧，工业上用于制炭黑 D. 甲醛能使蛋白质变性，其水溶液用于浸制动物标本 6. 下列有关方程式或电极反应式正确的是 A. 用焦炭和石英砂制取粗硅的反应： B. 制备乙酸乙酯的反应： C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： D. 甲烷燃料电池(酸性介质)正极反应： 7. “零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 左侧电极a是负极，发生还原反应 B. 工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，再经过KOH溶液回到电极a C. 左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D. 中间室：溶液的pH不变 8. 下列实验方案或实验现象正确的是 A. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，溶液颜色有明显变化 B. 用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否被氧化 C. 用NO2与H2O做喷泉实验，烧瓶中不能充满液体，说明NO2气体不纯净 D. 常温下浓硝酸与Fe无明显现象，而稀硝酸与Fe剧烈反应，说明稀硝酸氧化性强 9. 某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物分子式是C11H14O3 B. 该有机物能发生加聚反应、氧化反应、加成反应 C. 该有机物中所有碳原子一定共面 D. 1mol该有机物能与5molH2反应 10. 下列物质常用的工业制备方法正确的是 A. 制乙醇： B. 制氯气： C. 冶炼Fe： D. 冶炼铝： 11. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和O2，使反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 A. 生成物浓度在c点时最大 B. 容器内压强：b点一定小于a点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 若△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 12. 下列说法正确的是 A. 图1可表示向65gZn和足量稀硫酸的反应体系(曲线II)加入少量(CuSO4溶液(曲线I)后产生H2的变化情况 B. 图2可表示1mol的气态硫和固态硫燃烧时的反应热 C. 图3实验装置可证明锌与稀硫酸反应放热 D. 图4实验装置可用来制备Fe(OH)2 13. 从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是 A. anef B. cnhf C. cmed D. bnhf 14. 尿素[CO(NH2)2]在柴油车中的工作原理主要依托SCR(选择性催化还原)系统，通过化学反应将尾气中的有害氮氧化物(NO2)转化为无害物质，工作控制温度在180℃~300℃。下列说法错误的是 A. 处理1molNO，理论上消耗20g尿素 B. 温度超过300℃脱氮率降低，可能是高温使催化剂失活 C. 尾气中的有害氮氧化物是柴油燃烧不充分所致 D. 在排气管高温环境下尿素溶液分解为NH3和CO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷氧化脱氢反应可制乙烯，反应为 。 回答下列问题： （1）已知：化学反应中的反应热(ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表为化学键的键能： 化学键 C—C C=C O=O O—H C—H 键能/() 347.7 615 500 462.8 a 通过计算可知a=_______。 （2）在恒温恒压条件下，在密闭容器中按物质的量2∶1充入C2H6和O2发生上述反应，下列各项中，能说明反应一定达到平衡状态的是_______(填选项标号)。 A. 气体的密度不再变化 B. 2v正(C2H6)=v逆O2) C. C2H6和O2的物质的量比值不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不再改变 （3）恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molC2H6和0.7molO2，发生上述反应，5min末测得(C2H4的体积分数为20%，则0-5min内H2O的平均反应速率为_______，C2H6的转化率为_______。 （4）将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示： ①A和B物质的化学式分别为_______、_______。 ②负极反应的电极反应式为_______。 ③当消耗3.2gO2时，生成标准状况下物质B的体积大约为_______L(保留两位有效数字)。 16. 氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由Al2O3、碳粉与N2反应合成，反应方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。 回答下列问题： I.制备AlN （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）实验开始先点燃_______(填“A”或“C”)处酒精灯或者酒精喷灯，目的是_______。 （3）石棉绒的作用是_______。 （4）该装置的缺陷是_______，如何改进_______。 II.测定AlN纯度 已知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，利用如下装置测定AlN的纯度。 （5）a导管的作用是_______。 （6）X液体可选择_______(填选项标号)。 A. 蒸馏水 B. 煤油 C. 苯 D. 饱和食盐水 （7）当反应完全后，测得NH3体积为22.4mL(已折合成标准状况)，该AlN产品的纯度为_______%。 17. 聚2-甲基丙烯酸甲酯，俗称“有机玻璃”。下图是以异丁烯为原料合成有机玻璃的路线。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）写出C→D的化学方程式_______；写出F→H的化学方程式_______。 （3）1molE分别与足量Na和NaHCO3反应，生成的气体物质的量之比是_______。 （4）F中官能团的名称为_______、_______。 （5）指出反应类型：C→D_______，H→I_______。 （6）化合物X是A的同分异构体，化合物X有_______种(不考虑立体异构)；写出与A不同类别的X的结构简式_______(任写一种)。 18. (FeSO4⋅7H2O)是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾，设计了如图流程： 回答下列问题： （1）试剂a的化学式是_______，提高酸浸速率的措施为_______(任写两条)。 （2）“还原”时发生反应的离子方程式为_______，设计实验方案检验“还原”反应是否完成_______。 （3）滤渣的主要成分是_______。 （4）写出Al(OH)3的一种用途_______。 （5）系列操作为_______，过滤，洗涤，干燥。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取两等份部分氧化的绿矾晶体，一份溶于稀盐酸中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高锰酸Fe3+，消耗1.0的酸性高锰酸钾溶液2.00mL。则所取晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。 2024～2025年高一年级第二学期期末质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Al27 S32 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）419 （2）AD （3） ①. ②. 30% （4） ①. H2O ②. CO2 ③. ④. 1.5 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. A ②. 利用生成的氮气排净装置中的空气，防止碳粉被氧化 （3）增大接触面积，加快反应速率 （4） ①. 无尾气处理装置 ②. 在D装置后加一个气球 （5）平衡压强，便于漏斗内液体顺利滴下；可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差 （6）BC （7）82 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）1:1 （4） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （5） ①. 氧化反应 ②. 加聚反应 （6） ①. 4 ②. (或) 【18题答案】 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 搅拌、粉碎、加热或者适当增大硫酸的浓度(任写两条即可) （2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 取少量还原后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明还原反应完成，变红则说明未完成 （3）SiO2 （4）胃酸中和剂或净水剂 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）1∶2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $