第02讲 离子反应（举一反三讲义，10大题型）2026年高考化学一轮复习

第02讲 离子反应 目录 一、题型精讲 知识积累+典例剖析+举一反三 题型01 电解质的分类与判断 1 题型02 强电解质和弱电解质 3 题型03 电解质溶液的导电性 5 题型04 电离方程式 8 题型05 离子方程式正误判断 11 题型06 与量有关的离子方程式书写 14 题型07 离子共存 18 题型08 离子检验与鉴别 22 题型09 离子推断 27 题型10 离子反应的综合考查 31 二、靶向突破 题型01 电解质的分类与判断 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。 【易混易错】 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 【例1】（2025·浙江卷）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 【变式1-1】（2025·湖南长沙·一模）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Na2CO3电解质，A错误；NH3为非电解质，溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性使酚酞变红，B正确；Ca(OH)2为电解质，C错误；CO2虽为非电解质，但水溶液显酸性，酚酞不变红，D错误；故选B。 【变式1-2】（2025·河南南阳·一模）有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误；相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误；强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误；本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确；故选D。 【变式1-3】（2025·江苏南京·一模）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 【答案】C 【解析】冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A错误；胆矾是的俗称，是纯净物，是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误；干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，为非电解质，C正确；空气是混合物，小苏打是，是纯净物，是电解质，D错误；故选D。 题型02 强电解质和弱电解质 1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【解题通法】 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【例2】（24-25高三上·江西赣州·期中）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（    ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 【答案】B 【解析】盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误； B．冰醋酸是纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。 【变式2-1】（24-25高三下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【答案】B 【解析】易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误；晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确；导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误；溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误；故选B。 【变式2-2】（24-25高三上·天津·期末）下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．、HClO B．、 C．、HCl D．、 【答案】A 【解析】是强电解质，HClO是弱电解质，A符合题意； 是强电解质，是非电解质，B不符合题意；、HCl都是强电解质，C不符合题意； 、都是弱电解质，D不符合题意；故选A。 【变式2-3】（24-25高三上·天津宁河·期末）下列事实能说明某一元酸是强电解质的是 A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B．溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D．常温下溶液的 【答案】D 【解析】等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA为一元酸，不能判断酸的强弱，A错误；HA溶液能使紫色石蕊试液变红说明HA为酸，不能判断酸的强弱，B错误；没有明确是否为同浓度的HA溶液和NaCl溶液，用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同不能判断电解质强弱，C错误；常温下NaA溶液的pH=7说明NaA为强酸强碱盐，HA为 强酸，D正确；故选D。 题型03 电解质溶液的导电性 1.电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 4.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 5.电解质电离与导电的关系 【解题通法】 （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【例3】（2025·广东韶关·二模）常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有： 【答案】B 【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。 【解析】据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确；曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误；Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确；d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：，故D正确；故答案为：B。 【变式3-1】（2025·浙江·一模）下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是 A．NaOH B．CO2 C．BaSO4 D．蔗糖 【答案】B 【解析】NaOH是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；CO2是非电解质，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意；BaSO4是电解质，不溶于水，C不符合题意；蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意；故选B。 【变式3-2】（2025·河北邯郸·一模）下列说法正确的是(　　) A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 【变式3-3】（2025·黑龙江·一模）将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质 为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 题型04 电离方程式 1.电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 ⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 【解题通法】 【例4】（2025·湖南常德·一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KOHK++OH- B．Al(OH)3=Al3++3OH- C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．NaHSO4=Na++H++ 【答案】D 【解析】KOH是强碱，应完全电离，用“=”而非可逆符号，A错误；Al(OH)3是弱碱，部分电离，应用“⇌”而非“=”，B错误；MgCl2电离应生成Mg2+和2Cl-，Cl2-的写法错误，C错误；NaHSO4是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+和，D正确；故选D。 【变式4-1】（2025·河南洛阳·一模）电离方程式书写正确的是 A．CH3COOH = CH3COO- +H+ B．KClO3=K++Cl-+O C．Ca(OH)2 = Ca2++OH2- D．HClO4=H+ + 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸，电离应使用可逆符号：，A错误；KClO3电离应生成K+和：，B错误；Ca(OH)2电离应生成Ca2+和2个OH-，而非OH2-：Ca(OH)2 = Ca2++2OH-，C错误；HClO4是强酸，完全电离为H+和，D正确；故选D。 【变式4-2】（2025·广东深圳·一模）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【解析】在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和，，A错误；H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主，B错误；碳酸是二元弱酸水解应分步进行，且以第一步为主，C错误；Cu2+水解也是分步进行但我们一步写出其水解方程式，D正确；故选D。 【变式4-3】（2025·河北衡水·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为，A错误；是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确；甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为，C错误；在水溶液中完全电离出Na+、H+、，电离方程式为，D错误；故选B。 题型05 离子方程式正误判断 1．离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 ①生成难溶性的物质； ②生成难电离的物质； ③生成挥发性的物质。 (2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。 (3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。 2．离子方程式书写 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【解题通法】 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【例5】（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；故选B。 【变式5-1】（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【解析】硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误；AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确； 二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误；NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误；故选B。 【变式5-2】 （2025·贵州铜仁·一模）下列所涉及有关方程式错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]– B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【答案】A 【解析】一水合氨为弱碱，不能拆开，氢氧化铝不与氨水反应，故硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，正确的离子方程式为，A错误；Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式正确，B正确；海带灰浸出液中含有碘离子，被过氧化氢氧化为碘单质，离子方程式正确，C正确；草酸具有还原性，被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳，MnO被还原为Mn2+，离子方程式正确，D正确；故选A。 【变式5-3】（2025·北京·一模）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 【答案】B 【解析】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，A错误；中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：，B正确；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：，C错误；氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌，D错误；故选B。 题型06 与量有关的离子方程式书写 一、反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 二、反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 三、组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【解题通法】 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【例6】（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；故选A。 【变式6-1】（2025·吉林·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧： C．甲苯与Cl2发生取代反应： D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【答案】D 【解析】石灰乳为浊液，其中氢氧化钙不能拆，反应为，A错误；黄铁矿在足量的氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫：，B错误；甲苯中甲基与Cl2在光照条件下反应，使得甲基上氢被取代，，C错误；苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，D正确；故选D。 【变式6-2】（2025·海南省·一模）下列指定反应离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】D 【解析】氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，因Al(OH)3沉淀不溶于氨水，离子方程式为，A错误；浓硫酸具有强氧化性，FeS与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B错误；小苏打溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误；侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，D正确；故选D。 【变式6-3】（2025·山东烟台·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．用溶液脱氯： C．溶液在空气中氧化变质： D．溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】具有氧化性，用稀溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为：，A错误；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，离子方程式为：，B错误；溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为：，C正确；氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反应，HCl可以与反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为：，D错误；故选C。 题型07 离子共存 一、离子不能大量共存的类型 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 二、离子共存中的常见隐含条件 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 3.三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 【解题通法】 【例7】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 【答案】C 【解析】稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。 【变式7-1】（2025·甘肃庆阳·一模）某澄清透明溶液中可能大量共存的离子组是 A．Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]- B．Fe3+、Na+、I-、Ca2+ C．Ag+、、CH3COO-、 D．K+、Fe2+、、H+ 【答案】C 【解析】Al3+、[Al(OH)4]-双水解生成Al(OH)3沉淀，不能共存，故不选A；Fe3+与I-发生氧化还原反应2Fe3++ 2I- = 2Fe2+ + I2，不能共存，故不选B；稀溶液中Ag+、、CH3COO-、相互之间不反应，可共存，故选C；H+与反应生成H2SiO3沉淀，不能共存，故不选D；故选C。 【变式7-2】（2025·天津和平·二模）下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】A 【解析】滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意；在硝酸银溶液中，与会反应生成沉淀，与也会反应生成微溶物，不能大量共存，不符合题意；在氨水中，会电离出，与会反应生成沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意；在溶液中，在酸性（存在）条件下具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，不能大量共存，不符合题意；综上，答案是A。 【变式7-3】（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误；室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会沉淀，即不能大量存在，B选项错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确；故选D。 题型08 离子检验与鉴别 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 3.排除离子检验的“干扰” (1)SO的检验 ①检验方法 ②排除干扰 Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰； CO、SO的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。 (2)CO的检验 ①检验方法 ②排除干扰 HCO、HSO 的干扰 若被检液中不含CO而含有HCO(或HSO )，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰 (3)Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。 【易错提醒】  ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 【例8】（2025·重庆·一模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓ C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO D 、、 少量 【答案】D 【解析】亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+，A错误；Mg(OH)2更难溶，氢氧化钠过量时，会生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ca2+++OH−=H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B错误；和会发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，C错误；Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先将Fe2+氧化为Fe3+，所给离子方程式正确，D正确；本题选D。 【变式8-1】（2025·江苏南通·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 【答案】A 【解析】向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含，滴入溶液变红，说明二价铁离子已经被高锰酸钾氧化成为三价铁离子，A正确；二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B错误；白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，钾元素焰色实验显紫色，所以溶液中一定含，D错误；故选A。 【变式8-2】（2025·河北廊坊·一模）下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，则取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝不能说明溶液中含有铵根离子，故A错误；向盛有4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；溶液中含有铁离子也能使硫氰化钾溶液变为红色，则向某溶液中滴加氯水后，再加硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C错误；向10mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再向溶液中滴入5滴0.1mol/L碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化银，故D正确；故选D。 【变式8-3】（2025·黑龙江·一模）下列有关离子检验的方法正确的是(　　) A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－ B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋ C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO 【答案】D 【解析】某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl－，可能含有SO、CO，A错误；某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2沉淀，所以原溶液中不一定有Al3＋，B错误；某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，该溶液中可能存在CO、HCO、SO、HSO等，因此不一定含有CO，C错误；某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了Ag＋、CO、SO等干扰，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定有SO，D正确。 题型09 离子推断 一、离子推断中的四项原则 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 二、离子推断中常见的特殊现象 1.焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+ 2.与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4+ 3.通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+ 4.加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO32－ 5.加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O32－或S2－和SO32－ 6.通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO32－和[Al（OH）4]－ 7.通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO32－或Ba2+与MnO4－（H+）、ClO－、NO3－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子。 【解题通法】 →→ 【例9】（2025·江西·一模）某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 【变式9-1】（2025·湖南怀化·二模）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【解析】根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误；根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误；根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确；实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误；故选C。 【变式9-2】（2025·河南·三模）某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在 C．点溶液能与酸性溶液反应 D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀 【答案】B 【分析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明显碱性，则不能大量存在，根据溶液呈电中性，一定含有；②取10mL溶液，滴加的盐酸，根据沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入盐酸，离子反应为，则含，离子反应为，则含30mL，离子反应为，则含，离子反应为，则含，离子反应为，根据电荷守恒，由此解答； 【解析】若溶液中有，则pH试纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含，A正确；根据分析可知，，B错误；E点溶液中含有，能与酸性溶液发生氧化还原反应，C正确；G点溶液中加入的盐酸，根据守恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀，D正确；故选B。 【变式9-3】（2025·广东·一模）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【答案】C 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 【解析】由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误；由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误；由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确；由分析可知，原溶液一定不含，D错误；故选C。 题型10 离子反应的综合考查 1.离子方程式的书写 （1）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 （3）符号正确：“===” “↑”“↓”等使用正确。 （4）三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 【解题通法】 ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 2.离子间的常见反应 类型 具体阐释 发生复 分解 反应　 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存 (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、 [Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存 (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存 (4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 发生相互促进的水解反应　 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 发生氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存 (2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO、S2O和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配 合物　 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 【例10】（2025·江苏·一模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe3＋、Cl－、SO、K＋ 铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B K＋、HCO、[Al(OH)4]－、Cl－ 少量盐酸 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O C Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋ 少量氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ D NH、Na＋、SO、HCO 少量NaOH NH＋OH－===NH3·H2O 【答案】A 【解析】据HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O＋CO知，HCO、[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存；Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2＋的还原性强于Br－，通入少量Cl2时，发生的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；NH、Na＋、SO、HCO各离子互不反应可以大量共存，但由于HCO先与OH－反应，故加入少量NaOH后，发生的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。 【变式10-1】（2025·湖南·一模）下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是(　　) 实验操作或现象 离子方程式 A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH C 向双氧水中滴入酸性高锰酸钾溶液产生大量气泡 2H2O22H2O＋O2↑ D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O 【答案】D 【解析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性条件下可以氧化双氧水生成O2、Mn2＋和H2O：5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C错误。 【变式10-2】（2025·山东·二模）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为______________________________________________________________________________________。 (4)气体F的成分为________(填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象：_________________________________________________________________________。 【答案】(1)CO　 (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO 【解析】(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在CO，一定含有Fe2＋、Cl－、NO，且NO过量。(2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。 【变式10-3】（2025·河南·一模）请按要求书写下列离子方程式。 (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。 ②0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________________________________。 (2)①MgSO4溶液调节pH＝6.5，加入(NH4)2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁[Mg(OH)2·MgCO3↓]沉淀，离子方程式为_____________________________________。 ②FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液生成FeCO3的离子方程式为______________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写。 ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程反应的离子方程式为___________________________________________________________。 ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为__________________________________________________________________。 【答案】(1)①Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)①2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO　 ②Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　 ②ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 【解析】(1)①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；②NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(3)①二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应的离子方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。 1.（2025·天津南开·一模）下列物质中，属于电解质的是 A． B．Cu C． D． 【答案】A 【解析】CaCO3在熔融状态下能自身电离为Ca2+和，CaCO3属于电解质，故选A；Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；CO2自身在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，故不选C；C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质，故不选D；故选A。 2.（2025·山东东营·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误；NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确；H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确；Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确；故选A。 3.（2025·北京东城·一模）下列化学用语及解释合理的是 A．氯化铵溶液显酸性的原因： B．排饱和食盐水可收集氯气的原因： C．浊液中存在平衡：，为弱电解质 D．溶液中存在的原因： 【答案】A 【解析】中水解使溶液显酸性，水解方程式为，A正确；Cl2与水反应是，HClO是弱酸，不能拆，B错误；是强电解质，虽难溶但溶解部分完全电离，C错误；电离方程式为，部分电离出，D错误；故选A。 4.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 5.（2025·河南·三模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．明矾用于净水：（胶体） C．向溶液中滴加过量氨水： D．草酸使酸性溶液褪色： 【答案】B 【解析】NaOH溶液可与反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：，A错误；明矾的化学式为，它溶于水后能电离出，水解产生的胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式：（胶体），B正确；向溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为，C错误；草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，D错误；故选B。 6.（2025·海南·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．溶液在空气中氧化变质： C．草酸()的： D．溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】稀HNO3具有强氧化性，FeS中的S会被氧化为，而非生成H2S，且Fe2+会被氧化为Fe3+，其离子方程式为+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O，A错误；Na2S溶液在空气中被O2缓慢氧化生成S单质和OH-，离子方程式正确，B正确；草酸为二元弱酸，应分步电离：H2C2O4 H+ + 、 H+ + ，不能直接写成两步合并，C错误；酸性强于，与反应时，不会解离为（因溶液呈弱酸性，保留分子形式），正确反应应为，D错误；故选B。 7.（2025·江西·二模）下列过程中，对应反应的离子反应方程式书写错误的是 A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液： B．用稀硫酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．酒驾的检测方法： D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的： 【答案】D 【解析】氯气与烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；与发生归中反应，生成单质碘，B正确；重铬酸钾具有强氧化性，可以把乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，橙红色变成灰绿色，C正确；用过量稀硝酸回收磁性材料中的，硝酸要体现其强氧化性，方程式为：，D错误；故选D。 8.（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 【答案】D 【解析】氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：，A错误；NaCl溶液滴入酸性溶液生成氯气：2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误；铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，C错误；固体中加入、氨水，沉淀转化成：，D正确；故选D。 9.（2025·浙江绍兴·二模）下列离子方程式不正确的是 A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 【答案】B 【解析】酸性：溶液与少量反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，A正确；碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，，B错误；硼酸电离过程是结合产生，故其电离方程式为，C正确；氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为，D正确；故选B。 10.（2025·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选：A。 11.（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A错误；酸性条件下，Fe2+、Al3+、、Br-相互不反应，能共存，B正确；Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误；酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2等，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；故选B。 12.（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确；常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误；饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误；故选A。 13.（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．葡萄糖溶液中：、、、 B．在氨水中：、、 C．在硝酸银溶液中：、、、。 D．水电离出来的的溶液中：、、 【答案】D 【解析】葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与反应，不能共存，A不符合题意；Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B不符合题意；Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意；水电离出来的的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下、、可以共存，D符合题意；故选D。 14.（2025·辽宁大连·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 【答案】C 【解析】A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项HSO也有同样的现象；C项观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 15.（2025·河北秦皇岛·一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是(　　) A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 【答案】B 【解析】Cl-、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I-存在，B正确；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错误。 16.（2025·北京丰台·一模）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【解析】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 17.（2025·江苏徐州·一模）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【解析】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有，原溶液中没有钙离子； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且硫酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，。 阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有，Cl-不能确定，肯定没有 ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少0.06mol；故选D。 18.（2025·江西抚州·一模）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 19.（2025·河北邯郸·一模）某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A．废液中一定含有 B．气体是 C．废液中一定含有 D．废液中可能存在 【答案】C 【分析】溶液中加入、产生白色沉淀，则原溶液中一定含有，溶液中加入溶液出现红褐色沉淀，可知原溶液中含有，则根据离子共存原则，可推断出原溶液中一定不含有。溶液中加入溶液产生气体E，E为氨气，则原溶液中一定含有，再根据各离子浓度相等，结合电荷守恒原则，可推出原溶液中一定含有，一定不含与不能共存，则一定不含有。 【解析】由上述分析可知，废液中一定不含有，A错误；废液中不含有，气体为氧化时生成的，B错误；气体为氨气，则废液中一定含有，C正确；废液中含有，则一定不存在，D错误；故选C。 20.（2025·江西·二模）某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．气体A遇空气变为红棕色 B．原试液中一定不含有 C．沉淀C为 D．原试液中存在的阳离子有、和 【答案】D 【分析】试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，加入过量稀 H2SO4 无明显现象，说明该试液中没有；再加入过量 Ba(NO3)2 溶液有气体产生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量 H2SO4，结合离子在酸性条件下具有强氧化性，生成的气体为NO，说明原试液中有 Fe2+ 离子存在且被氧化为 Fe3+，和会发生反应，不能共存，则溶液中一定不存在，沉淀 A 为 BaSO4；向滤液 X 中加入过量的 NaOH 有气体产生，说明原试液中存在离子，此时产生的气体为 NH3，沉淀 B 为红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；继续向滤液中通入少量 CO2 产生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，则所通入少量的 CO2 先与 OH− 反应生成，再与 Ba2+ 反应生成 BaCO3，则沉淀 C 中含有 BaCO3，综上分析可知，原试液中一定存在、Fe2+，一定不存在、，由于存在的离子浓度均为 0.1 mol⋅L-1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子 、Cl-，且浓度均为 0.1 mol⋅L-1 的 、Fe2+、Cl-、恰好满足电荷守恒，则原试液中 Al3+、K+ 必然不能存在。 【解析】根据分析可知，气体A为NO，遇空气变为红棕色NO2，A正确；根据分析可知，原试液中一定不含有，B正确；由分析可知，沉淀C为，C正确；原试液中存在的阳离子有、，不存在，D错误；故选D。 21.（2025·黑龙江·一模）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【解析】对比已知反应的K1、K2可知，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应①，反应②平衡常数太小，可认为不发生反应②，则实验1生成的沉淀为CaCO3，A错误；对比已知反应的K3、K4可知，反应平衡常数都较大，结合探究实验4，CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合生成的沉淀为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，B错误；反应生成的H+能继续与反应生成CO2和H2O，离子方程式为M2++2＝MCO3↓+CO2↑+H2O，C错误；实验3发生反应生成红褐色沉淀和大量气泡，发生的是双水解反应，离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D正确；故选D。 12.（2025·湖北黄石·一模）下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入过量制取次氯酸： C．溶液中通入 D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 【答案】D 【解析】CuSO4溶液中加入过量氨水，最终生成[Cu(NH3)4]2+络离子而非Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误；过量CO2与Ca(ClO)2反应生成产物应为HClO和Ca(HCO3)2（可溶），无CaCO3沉淀，离子方程式为，B错误；[Ag(NH3)2]+为络离子，不能拆分为Ag+，离子方程式为，C错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应时，-完全沉淀，Al3+和分别生成Al(OH)3和NH3·H2O，方程式为，D正确；故选D。 13.（2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 【答案】A 【解析】由实验1可知，转化成，由图1可知，加入导电能力增强，当沉淀转化后后生成导电能力下降，故相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强，A正确；由图2可知，加入溶液后，转化成，生成，为强碱弱酸盐，水溶液中水解，水电离产生的，B错误；实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，导电能力没变化，故没有转化为，C错误；实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在电荷守恒：，D错误；故选A。 14.（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】D 【分析】由题给流程可知，向含有少量锰离子的硫酸锌溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌和滤液。 【解析】次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，c(OH-)大于c(HClO)，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，故A错误；由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中=＜==5.0×10-7，故C错误；碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，碳酸氢铵和氨水的混合溶液中存在：，且溶液中的锌离子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为，故D正确；故选D。 15.（2025·四川攀枝花·一模）锶位于IIA族，其化合物应用广泛，常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．“转化”时，反应温度不宜过高 B．“转化”时，总反应的离子方程式是 C．“煅烧”时主要发生的是分解反应，“浸取”时主要发生的是化合反应 D．“沉淀”时，发生反应 【答案】B 【分析】相同温度时溶解度SrCO3<SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4。粗SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水的氢氧化锶，难溶的SiO2和BaSO4进入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此时加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4，据此分析解题。 【解析】“转化”中反应温度不宜过高，防止一水合氨分解使NH3逸出，A正确；“转化”时，总反应的离子方程式是，B错误；“煅烧”时主要发生SrCO3的分解反应，“浸取”时主要发生的是化合反应：SrO+H2O=Sr(OH)2，C正确；“沉淀”时加入硫酸铵，发生反应，D正确；故选B。 16.（24-25高三上·湖南长沙·期末）以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是 选项 实验现象或实验目的 离子方程式 A 将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产生红棕色气体 B 使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵 D 证明对的配位能力强于 【答案】C 【解析】浓硫酸和溴化钠固体反应产生红棕色气体为溴蒸气，该过程没有离子参加反应，其化学方程式为：2NaBr+2H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2Na+++2H2O，A错误；草酸亚铁不溶于水，中Fe2+、均具有还原性，则使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：，B错误；硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶，则悬浊液、氨气和二氧化碳的离子方程式为：，C正确；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明氨分子与铜离子的配位能力强于水分子的配位能力，相应的离子方程式为：，，D错误；故选C。 17.（2025·山东日照·三模）从锌浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下： 已知： ①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH为2～7时主要为。 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A．被双氧水氧化的离子方程式 B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为ZnO或 C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中 D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 【答案】D 【分析】由题给的流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合液，将转化为硫酸锌和硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌，硫酸锗和硫，过滤得到含有硫酸钙和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新杂质可知A为氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁，氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥得到七水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗。 【解析】被双氧水氧化的离子方程，Ａ项正确；根据不引入新杂质，“中和沉淀”中，可知A为ZnO或，B项正确；常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，由溶度积可知，滤液中锗离子和铁离子的浓度比为： ，C项正确；从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，D项错误；故选D。 18.（2025·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确；加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误；草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误；常温下mol·L-1的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol·L-1，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误；故选A。 19.（2025·重庆·一模）下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A．用KI检验食盐中是否加碘： B．利用废旧铅蓄电池氧化： C．溶液吸收CO生成： D．碱性条件下，Zn空气电池放电： 【答案】A 【解析】用KI检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：，故A错误；铅蓄电池中的PbO2在酸性条件下氧化，自身被还原Pb2+，离子方程式：，故B正确；溶液吸收CO生成，对比化学式，可知缺少NH3，方程式：，故C正确；碱性条件下，Zn空气电池放电，氧气作负极，方程式：，故D正确；故选A。 30.（2025·湖北·二模）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种： (1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。 (2)生物法。生物脱氮是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氮有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氮；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氮还原成氮气逸出。 已知：，。 下列离子方程式错误的是 A．在含的废水中依次加入和，可能发生反应： B．生物法—耗氧池中：， C．生物法—缺氧池中： D．化学法中，可能发生反应： 【答案】D 【解析】根据溶度积数据知，溶解度小于，故可以转化成，A正确；耗氧池中，铵根离子被氧化成，最终生成，参与反应，B正确；缺氧池中，反硝化：硝态氮自身发生氧化还原反应，氮的化合价降低，氧的化合价升高，C正确；在碱性介质中不能生成酸，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应 目录 一、题型精讲 知识积累+典例剖析+举一反三 题型01 电解质的分类与判断 1 题型02 强电解质和弱电解质 2 题型03 电解质溶液的导电性 4 题型04 电离方程式 6 题型05 离子方程式正误判断 8 题型06 与量有关的离子方程式书写 10 题型07 离子共存 13 题型08 离子检验与鉴别 16 题型09 离子推断 20 题型10 离子反应的综合考查 23 二、靶向突破 题型01 电解质的分类与判断 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。 【易混易错】 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 【例1】（2025·浙江卷）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（2025·湖南长沙·一模）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 【变式1-2】（2025·河南南阳·一模）有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【变式1-3】（2025·江苏南京·一模）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 题型02 强电解质和弱电解质 1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【解题通法】 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【例2】（24-25高三上·江西赣州·期中）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（    ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 【变式2-1】（24-25高三下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 【变式2-2】（24-25高三上·天津·期末）下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．、HClO B．、 C．、HCl D．、 【变式2-3】（24-25高三上·天津宁河·期末）下列事实能说明某一元酸是强电解质的是 A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B．溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D．常温下溶液的 题型03 电解质溶液的导电性 1.电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 4.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 5.电解质电离与导电的关系 【解题通法】 （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【例3】（2025·广东韶关·二模）常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有： 【变式3-1】（2025·浙江·一模）下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是 A．NaOH B．CO2 C．BaSO4 D．蔗糖 【变式3-2】（2025·河北邯郸·一模）下列说法正确的是(　　) A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【变式3-3】（2025·黑龙江·一模）将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 题型04 电离方程式 1.电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 ⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 【解题通法】 【例4】（2025·湖南常德·一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KOHK++OH- B．Al(OH)3=Al3++3OH- C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．NaHSO4=Na++H++ 【变式4-1】（2025·河南洛阳·一模）电离方程式书写正确的是 A．CH3COOH = CH3COO- +H+ B．KClO3=K++Cl-+O C．Ca(OH)2 = Ca2++OH2- D．HClO4=H+ + 【变式4-2】（2025·广东深圳·一模）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【变式4-3】（2025·河北衡水·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 题型05 离子方程式正误判断 1．离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 ①生成难溶性的物质； ②生成难电离的物质； ③生成挥发性的物质。 (2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。 (3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。 2．离子方程式书写 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【解题通法】 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【例5】（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【变式5-1】（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 【变式5-2】 （2025·贵州铜仁·一模）下列所涉及有关方程式错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]– B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【变式5-3】（2025·北京·一模）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 题型06 与量有关的离子方程式书写 一、反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 二、反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 三、组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【解题通法】 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【例6】（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【变式6-1】（2025·吉林·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧： C．甲苯与Cl2发生取代反应： D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【变式6-2】（2025·海南省·一模）下列指定反应离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【变式6-3】（2025·山东烟台·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．用溶液脱氯： C．溶液在空气中氧化变质： D．溶液中通入少量： 题型07 离子共存 一、离子不能大量共存的类型 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 二、离子共存中的常见隐含条件 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 3.三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 【解题通法】 【例7】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 【变式7-1】（2025·甘肃庆阳·一模）某澄清透明溶液中可能大量共存的离子组是 A．Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]- B．Fe3+、Na+、I-、Ca2+ C．Ag+、、CH3COO-、 D．K+、Fe2+、、H+ 【变式7-2】（2025·天津和平·二模）下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 【变式7-3】（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．室温下pH=7的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液：、、、 题型08 离子检验与鉴别 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 3.排除离子检验的“干扰” (1)SO的检验 ①检验方法 ②排除干扰 Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰； CO、SO的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。 (2)CO的检验 ①检验方法 ②排除干扰 HCO、HSO 的干扰 若被检液中不含CO而含有HCO(或HSO )，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰 (3)Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。 【易错提醒】  ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 【例8】（2025·重庆·一模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓ C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO D 、、 少量 【变式8-1】（2025·江苏南通·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 【变式8-2】（2025·河北廊坊·一模）下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 【变式8-3】（2025·黑龙江·一模）下列有关离子检验的方法正确的是(　　) A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－ B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋ C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO 题型09 离子推断 一、离子推断中的四项原则 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 二、离子推断中常见的特殊现象 1.焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+ 2.与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4+ 3.通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+ 4.加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO32－ 5.加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O32－或S2－和SO32－ 6.通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO32－和[Al（OH）4]－ 7.通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO32－或Ba2+与MnO4－（H+）、ClO－、NO3－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子。 【解题通法】 →→ 【例9】（2025·江西·一模）某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【变式9-1】（2025·湖南怀化·二模）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【变式9-2】（2025·河南·三模）某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在 C．点溶液能与酸性溶液反应 D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀 【变式9-3】（2025·广东·一模）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 题型10 离子反应的综合考查 1.离子方程式的书写 （1）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 （3）符号正确：“===” “↑”“↓”等使用正确。 （4）三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 【解题通法】 ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 2.离子间的常见反应 类型 具体阐释 发生复 分解 反应　 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存 (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、 [Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存 (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存 (4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 发生相互促进的水解反应　 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 发生氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存 (2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO、S2O和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配 合物　 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 【例10】（2025·江苏·一模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe3＋、Cl－、SO、K＋ 铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B K＋、HCO、[Al(OH)4]－、Cl－ 少量盐酸 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O C Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋ 少量氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ D NH、Na＋、SO、HCO 少量NaOH NH＋OH－===NH3·H2O 【变式10-1】（2025·湖南·一模）下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是(　　) 实验操作或现象 离子方程式 A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH C 向双氧水中滴入酸性高锰酸钾溶液产生大量气泡 2H2O22H2O＋O2↑ D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O 【变式10-2】（2025·山东·二模）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为______________________________________________________________________________________。 (4)气体F的成分为________(填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象：_________________________________________________________________________。 【变式10-3】（2025·河南·一模）请按要求书写下列离子方程式。 (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。 ②0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_______________________________________________________________________________。 (2)①MgSO4溶液调节pH＝6.5，加入(NH4)2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁[Mg(OH)2·MgCO3↓]沉淀，离子方程式为_____________________________________。 ②FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液生成FeCO3的离子方程式为______________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写。 ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程反应的离子方程式为___________________________________________________________。 ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为__________________________________________________________________。 1.（2025·天津南开·一模）下列物质中，属于电解质的是 A． B．Cu C． D． 2.（2025·山东东营·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 3.（2025·北京东城·一模）下列化学用语及解释合理的是 A．氯化铵溶液显酸性的原因： B．排饱和食盐水可收集氯气的原因： C．浊液中存在平衡：，为弱电解质 D．溶液中存在的原因： 4.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 5.（2025·河南·三模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收 B．明矾用于净水：（胶体） C．向溶液中滴加过量氨水： D．草酸使酸性溶液褪色： 6.（2025·海南·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．溶液在空气中氧化变质： C．草酸()的： D．溶液中通入少量： 7.（2025·江西·二模）下列过程中，对应反应的离子反应方程式书写错误的是 A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液： B．用稀硫酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．酒驾的检测方法： D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的： 8.（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 9.（2025·浙江绍兴·二模）下列离子方程式不正确的是 A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 10.（2025·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 11.（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12.（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．饱和氯水中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 13.（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．葡萄糖溶液中：、、、 B．在氨水中：、、 C．在硝酸银溶液中：、、、。 D．水电离出来的的溶液中：、、 14.（2025·辽宁大连·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 15.（2025·河北秦皇岛·一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是(　　) A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 16.（2025·北京丰台·一模）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 17.（2025·江苏徐州·一模）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 18.（2025·江西抚州·一模）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   19.（2025·河北邯郸·一模）某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A．废液中一定含有 B．气体是 C．废液中一定含有 D．废液中可能存在 20.（2025·江西·二模）某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．气体A遇空气变为红棕色 B．原试液中一定不含有 C．沉淀C为 D．原试液中存在的阳离子有、和 21.（2025·黑龙江·一模）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 12.（2025·湖北黄石·一模）下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入过量制取次氯酸： C．溶液中通入 D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 13.（2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 14.（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 15.（2025·四川攀枝花·一模）锶位于IIA族，其化合物应用广泛，常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．“转化”时，反应温度不宜过高 B．“转化”时，总反应的离子方程式是 C．“煅烧”时主要发生的是分解反应，“浸取”时主要发生的是化合反应 D．“沉淀”时，发生反应 16.（24-25高三上·湖南长沙·期末）以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是 选项 实验现象或实验目的 离子方程式 A 将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产生红棕色气体 B 使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵 D 证明对的配位能力强于 17.（2025·山东日照·三模）从锌浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下： 已知： ①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH为2～7时主要为。 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A．被双氧水氧化的离子方程式 B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为ZnO或 C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中 D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 18.（2025·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 19.（2025·重庆·一模）下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A．用KI检验食盐中是否加碘： B．利用废旧铅蓄电池氧化： C．溶液吸收CO生成： D．碱性条件下，Zn空气电池放电： 30.（2025·湖北·二模）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种： (1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。 (2)生物法。生物脱氮是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氮有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氮；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氮还原成氮气逸出。 已知：，。 下列离子方程式错误的是 A．在含的废水中依次加入和，可能发生反应： B．生物法—耗氧池中：， C．生物法—缺氧池中： D．化学法中，可能发生反应： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$