第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目 录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质及其分类 知识点2 电解质的电离 知识点3 电解质溶液的导电性 考向1 电解质及其电离 考向2 电解质溶液的导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1 离子反应 知识点2 离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断 知识点4 与量有关的离子方程式的书写 考向1 离子方程式的书写 考向2 离子方程式的正误判断 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 电解质及其分类 选择题 非选择题 天津卷T4，3分 电解质的电离 选择题 非选择题 天津卷T16(3)，2分 离子方程式的书写 选择题 非选择题 天津卷T15(2)，2分 天津卷T15(2)，2分 天津卷T15(4)，2分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，在选择题中出现的情况较少，主要考查电解质的判断和电解质的电离，题目难度较低；非选择题主要在工艺流程题中出现，主要考查电离方程式的书写、离子方程式的书写和有关的实现现象，题目难度不大。 2．从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。 预测新一年的高考中，选择题电解质的电离及溶液的导电性、离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查电离方程式的书写、新情境中的离子方程式的书写等，题目难度中等。 复习目标： 1．了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质及其分类 1．电解质和非电解质 易错提醒 (1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2．强电解质和弱电解质 (1)定义和类别 (2)强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 ________电离 ________电离 电离过程 ________过程，______电离平衡 ________过程，________电离平衡 溶液中存在的溶质微粒 只存在________，不存在_________ 既存在________，又存在________ 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 得分速记 (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　弱酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 知识点2 电解质的电离 1．电离及其条件 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子_________的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子_________的化合物。 (3)盐：电离时生成_________ (或_________)和_________的化合物。 3．电离方程式 强电解质 在水中完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4： _______________________________、___________________________ 弱电解质 在水中部分电离，用“_______”表示 ①多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离：___________________________、___________________________ ②多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离： ____________________________________ 酸式盐 ①在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：_______________________，固体由_________和_________构成 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3： ___________________________、___________________________ 易错提醒 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 知识点3 电解质溶液的导电性 1．电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在_________的作用下，发生_________移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度_________，所带的电荷数_________，电解质溶液的导电能力越强。 2．电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断 3．金属导电和电解质溶液导电的对比 (1)金属导电是由于_________在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性_________。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有_________的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的_________和离子的_________，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度_________、离子浓度_________、导电性会_________。 考向1 电解质及其电离 例1 现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。 (1)属于非电解质的有_________(填序号，下同)。 (2)属于电解质，但熔融状态下不能导电的是_________。 (3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是_________。 (4)属于强电解质的是_________。 (5)分别写出③⑥⑨的电离方程式：_________________________、_____________________________、 ___________________________。 思维建模 电解质及相关概念的判断 (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； (2)电解质和非电解质的本质区别是看化合物本身能否电离出离子，在水溶液中能导电的物质不一定是电解质。如NH3、CO2、SO2、P2O5等水溶液能导电，是因为它们与水反应生成了电解质，而它们本身并不能电离出离子。 (3)强电解质和弱电解质是看电解质在水中的电离程度，完全电离的电解质是强电解质，不完全电离的电解质是弱电解质。电解质的强弱与它们在溶液中的导电性强弱无关。 【变式训练1·变题型】下列说法中正确的是( ) A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【变式训练2·变载体】目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 考向2 电解质溶液的导电性分析 例1 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 思维建模 电解质溶液的导电性分析 【变式训练1·变考法】向0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．0～80 s溶液中仅c(Ba2＋)降低 B．该反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质 D．由80 s时溶液的电导率数值可推出H2O不是强电解质 【变式训练2·变题型】向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出以下曲线表示的离子符号： A________；C________；D________。 (2)反应的化学方程式为____________________________________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1 离子反应 1．离子反应 (1)定义：有_________参加或有_________生成的反应统称为离子反应。 (2)反应实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着_________某些离子浓度的方向进行。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应： ①生成_________的物质，如Cu(OH)2、BaSO4等； ②生成_________的物质，如弱酸、弱碱和水等； ③生成_________的物质，如CO2、NH3等。 (2)氧化还原反应：强_________性与强_________性物质发生反应，如Fe3+与I-反应。 (3)生成配合物，如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3。 知识点2 离子方程式 1．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的_________来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的_________，还可以表示_________的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示_________和_________在溶液中生成_________盐的一类反应。 2．离子方程式的书写 (1)书写步骤 ①写——写出正确的化学方程式 ②拆——将_________于水且_________的物质写成离子形式，_________于水、_________的物质用化学式表示。 ③删——删去方程式两边_________反应的离子。 ④查——检查方程式是否符合_________守恒和_________守恒。 (2)离子方程式中物质的“拆分” ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数_________。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 ②氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 ③微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 ④产物NH3·H2O的处理：不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 知识点3 离子方程式的正误判断 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解程度很微弱，应用“”表示，而不能用“===”。 (3)“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 知识点4 与量有关的离子方程式的书写 1．连续型离子反应 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： ①少量CO2：____________________________________ ②过量CO2：____________________________________ （2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na［Al(OH)4］溶液中： ①少量CO2：____________________________________ ②过量CO2：____________________________________ （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ①少量盐酸：____________________________________ ②过量盐酸：____________________________________ （4）Fe与稀HNO3溶液反应 ①少量铁：____________________________________ ②过量铁：____________________________________ 2．先后型离子反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①少量NaOH：____________________________________ ②过量NaOH：____________________________________ （2）将Fe(NO3)3溶液与HI混合 ①少量HI：____________________________________ ②过量HI：____________________________________ （3）向FeBr2溶液通入Cl2 ①少量Cl2：____________________________________ ②过量Cl2：____________________________________ （4）向FeI2溶液通入Cl2 ①少量Cl2：____________________________________ ②过量Cl2：____________________________________ 3．配比型离子反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。 （1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①少量NaOH：____________________________________ ②过量NaOH：____________________________________ （2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①少量NaHCO3：____________________________________ ②过量NaHCO3：____________________________________ （3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n［Ba(OH)2］∶n（NaHSO4）＝1∶1，________________________________，此时溶液呈_____； ②n［Ba(OH)2］∶n（NaHSO4）＝1∶2，_________________________________，此时溶液呈______，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为______________________。 （4）KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n［KAl(SO4)2］∶n［Ba(OH)2］＝1∶1，_______________________________________ ②n［KAl(SO4)2］∶n［Ba(OH)2］＝1∶2，_______________________________________ 考向1 离子方程式的正误判断 例1 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 思维建模 判断离子方程式正误的四个角度 (1)审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 (2)化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 (3)反应错误“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 (3)方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 【变式训练1·变载体】 下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 【变式训练2·变考法】下列离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 考向2 与量有关的离子方程式的书写 例1 按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：________________________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：______________________________________________。 (3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：_____________________________________________。 (4)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中：___________________________________。 思维建模 “三法”突破与量有关的离子方程式的书写 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 【变式训练1】按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：_______________________________________。 (2)向FeCl3溶液中加足量Na2S溶液：_______________________________________。 (3)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：_______________________________________。 (4)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：_______________________________________。 (5)向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：_______________________________________。 (6)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：_______________________________________ 【变式训练2·变题型】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 【变式训练3·变考法】下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 1．(2022·天津卷，T4) 利用反应2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 2．(2022·天津卷，T15) (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 3．(2022·天津卷，T16)(3)①H2S的电离方程式为___________。 4．(2023·天津卷，T15) 已知：Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑ Na2[Zn(OH)4]===2Na++[Zn(OH)4]2- [Zn(OH)4]2-Zn2++4OH- （3）写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：______________________。 5．(2024·天津卷，T15)(2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式______________________，此反应的实验现象是_______________________。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目 录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质及其分类 知识点2 电解质的电离 知识点3 电解质溶液的导电性 考向1 电解质及其电离 考向2 电解质溶液的导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1 离子反应 知识点2 离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断 知识点4 与量有关的离子方程式的书写 考向1 离子方程式的书写 考向2 离子方程式的正误判断 04 真题溯源·考向感知 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 电解质及其分类 选择题 非选择题 — — 天津卷T4，3分 电解质的电离 选择题 非选择题 — — 天津卷T16(3)，2分 离子方程式的书写 选择题 非选择题 天津卷T15(2)，2分 天津卷T15(2)，2分 天津卷T15(4)，2分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，在选择题中出现的情况较少，主要考查电解质的判断和电解质的电离，题目难度较低；非选择题主要在工艺流程题中出现，主要考查电离方程式的书写、离子方程式的书写和有关的实现现象，题目难度不大。 2．从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。 预测新一年的高考中，选择题电解质的电离及溶液的导电性、离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查电离方程式的书写、新情境中的离子方程式的书写等，题目难度中等。 复习目标： 1．了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质及其分类 1．电解质和非电解质 易错提醒 (1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2．强电解质和弱电解质 (1)定义和类别 (2)强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的溶质微粒 只存在阴、阳离子，不存在电解质分子 既存在阴、阳离子，又存在电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 得分速记 (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　弱酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 知识点2 电解质的电离 1．电离及其条件 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全都是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全都是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 3．电离方程式 强电解质 在水中完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO 弱电解质 在水中部分电离，用“”表示 ①多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离：H2CO3 H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ②多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 酸式盐 ①在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO，固体由Na＋和HSO构成 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 易错提醒 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 知识点3 电解质溶液的导电性 1．电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2．电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断 3．金属导电和电解质溶液导电的对比 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 考向1 电解质及其电离 例1 现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。 (1)属于非电解质的有_________(填序号，下同)。 (2)属于电解质，但熔融状态下不能导电的是_________。 (3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是_________。 (4)属于强电解质的是_________。 (5)分别写出③⑥⑨的电离方程式：_________________________、_____________________________、 ___________________________。 答案 (1)④⑧ (2)③⑥ (3)①② (4)③⑤⑦ (5)HCl===H＋＋Cl－ H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 解析　①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；③HCl属于强电解质，熔融状态下不导电；④乙醇属于非电解质，不能导电；⑤NaCl易溶于水，属于强电解质；⑥H2S属于弱电解质，熔融状态下不导电；⑦CaCO3难溶于水，属于强电解质；⑧蔗糖属于非电解质；⑨Fe(OH)3属于弱电解质。 思维建模 电解质及相关概念的判断 (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； (2)电解质和非电解质的本质区别是看化合物本身能否电离出离子，在水溶液中能导电的物质不一定是电解质。如NH3、CO2、SO2、P2O5等水溶液能导电，是因为它们与水反应生成了电解质，而它们本身并不能电离出离子。 (3)强电解质和弱电解质是看电解质在水中的电离程度，完全电离的电解质是强电解质，不完全电离的电解质是弱电解质。电解质的强弱与它们在溶液中的导电性强弱无关。 【变式训练1·变题型】下列说法中正确的是( ) A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 答案 B 解析　硫酸是电解质，但纯净的硫酸是不导电的，A错误；电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，这是两者的本质区别，B正确；除了酸、碱、盐之外，水等物质也是电解质，C错误；HCl在熔融状态下不电离，故熔融状态下不导电，D错误。 【变式训练2·变载体】目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 答案　C 解析　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错误；硫酸镁是电解质，C项正确；CO2是非电解质，D项错误。 考向2 电解质溶液的导电性分析 例1 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案　D 解析　CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 思维建模 电解质溶液的导电性分析 【变式训练1·变考法】向0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．0～80 s溶液中仅c(Ba2＋)降低 B．该反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质 D．由80 s时溶液的电导率数值可推出H2O不是强电解质 答案 D 解析　向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；0～80 s溶液中c(Ba2＋)、c(OH－)都降低，故A错误；溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，故C错误；由于生成硫酸钡和水，80 s之前溶液的导电能力不断减弱，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以由80 s时溶液的电导率数值可推出H2O不是强电解质，故D正确。 【变式训练2·变题型】向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出以下曲线表示的离子符号： A________；C________；D________。 (2)反应的化学方程式为____________________________________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 答案　(1)Cl－　Na＋　Ca2＋　(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　(3)5 解析　(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓，反应过程中，钠离子数目不变，为曲线C；氯离子数目增大，为曲线A；碳酸根离子数目减小，为曲线B；溶液中碳酸根离子数目最小时，钙离子数目增大，为曲线D。(3)A、C曲线的交点Na＋与Cl－的物质的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝ mol＝0.05 mol，n(CaCO3)＝0.05 mol，m(CaCO3)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1 离子反应 1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)反应实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着减小某些离子浓度的方向进行。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应： ①生成难溶的物质，如Cu(OH)2、BaSO4等； ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水等； ③生成易挥发的物质，如CO2、NH3等。 (2)氧化还原反应：强氧化性与强还原性物质发生反应，如Fe3+与I-反应。 (3)生成配合物，如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3。 知识点2 离子方程式 1．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱在溶液中生成可溶性盐的一类反应。 2．离子方程式的书写 (1)书写步骤 ①写——写出正确的化学方程式 ②拆——将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶于水、难电离的物质用化学式表示。 ③删——删去方程式两边不参加反应的离子。 ④查——检查方程式是否符合原子守恒和电荷守恒。 (2)离子方程式中物质的“拆分” ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 ②氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 ③微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 ④产物NH3·H2O的处理：不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 知识点3 离子方程式的正误判断 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解程度很微弱，应用“”表示，而不能用“===”。 (3)“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 知识点4 与量有关的离子方程式的书写 1．连续型离子反应 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： ①少量CO2：CO2+2OH－===CO32－+H2O ②过量CO2：CO2+OH－===HCO3－ （2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na［Al(OH)4］溶液中： ①少量CO2：2［Al(OH)4］－+CO2===2Al(OH)3↓+CO32－+H2O ②过量CO2：［Al(OH)4］－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3－ （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ①少量盐酸：CO32－+H+===HCO3－ ②过量盐酸：CO32－+2H+===CO2↑+H2O （4）Fe与稀HNO3溶液反应 ①少量铁：Fe+NO3－+4H+===Fe3++NO↑+2H2O ②过量铁：3Fe+2NO3－+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O 2．先后型离子反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①少量NaOH：H++OH－===H2O ②过量NaOH：NH4++H++2OH－===NH3·H2O+H2O （2）将Fe(NO3)3溶液与HI混合 ①少量HI：8H++2NO3－+6I－===4H2O+3I2+2NO↑ ②过量HI：Fe3++12H++3NO3－+10I－===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ （3）向FeBr2溶液通入Cl2 ①少量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ ②过量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－ （4）向FeI2溶液通入Cl2 ①少量Cl2：2I－+Cl2===I2+2Cl－ ②过量Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl－ 3．配比型离子反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。 （1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①少量NaOH：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O ②过量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO32－ （2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①少量NaHCO3：HCO3－+OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2O ②过量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3－===CaCO3↓+CO32－+2H2O （3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n［Ba(OH)2］∶n（NaHSO4）＝1∶1，Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O，此时溶液呈碱性； ②n［Ba(OH)2］∶n（NaHSO4）＝1∶2，Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42－+Ba2+===BaSO4↓。 （4）KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n［KAl(SO4)2］∶n［Ba(OH)2］＝1∶1，3Ba2++3SO42－+2Al3++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ②n［KAl(SO4)2］∶n［Ba(OH)2］＝1∶2，Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－===［Al(OH)4］－+2BaSO4↓ 考向1 离子方程式的正误判断 例1 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案 D 解析　硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NH同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。 思维建模 判断离子方程式正误的四个角度 (1)审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 (2)化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 (3)反应错误“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 (3)方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 【变式训练1·变载体】 下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案B 解析　A项中的离子方程式质量不守恒，A错误；Cl2通入NaOH溶液中可以生成NaCl和NaClO两种盐，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；Na2O2和水反应生成NaOH和O2，书写离子方程式时，Na2O2不能拆成离子，C错误；Na2SiO3能溶于水，书写离子方程式时，Na2SiO3要写成离子，正确的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。 【变式训练2·变考法】下列离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 答案 B 解析　用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO，其原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误。 考向2 与量有关的离子方程式的书写 例1 按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：________________________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：______________________________________________。 (3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：_____________________________________________。 (4)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中：___________________________________。 答案 (1)ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O (4)Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 思维建模 “三法”突破与量有关的离子方程式的书写 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 【变式训练1】按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：_______________________________________。 (2)向FeCl3溶液中加足量Na2S溶液：_______________________________________。 (3)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：_______________________________________。 (4)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：_______________________________________。 (5)向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：_______________________________________。 (6)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：_______________________________________ 答案 (1)3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ (3)3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO (4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (5)Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ (6)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 【变式训练2·变题型】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。 【变式训练3·变考法】下列离子方程式与实验对应不正确的是(　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 答案　D 解析　Cr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正确；氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。 1．(2022·天津卷，T4) 利用反应2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】A 【解析】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确； B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误；C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误；D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误；故选A。 2．(2022·天津卷，T15) (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 答案：2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 解析：为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 3．(2022·天津卷，T16)(3)①H2S的电离方程式为___________。 答案：H2S+H2OH3O++HS-或H2SH++ HS- 解析：H2S是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为H2S+H2OH3O++HS-或H2SH++ HS-。 4．(2023·天津卷，T15) 已知：Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑ Na2[Zn(OH)4]===2Na++[Zn(OH)4]2- [Zn(OH)4]2-Zn2++4OH- （3）写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：______________________。 答案：Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4] 2-+H2↑ 解析：已知Zn和NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑，离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4] 2-+H2↑。 5．(2024·天津卷，T15)(2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式______________________，此反应的实验现象是_________________。 答案：（2）CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 蛋壳粉溶解，有气泡产生 解析：蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开要用化学式，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；因为产生二氧化碳气体，实验现象是：蛋壳粉溶解，有气泡产生； 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $