2025年高一化学秋季开学摸底考（安徽专用）

1 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．（5 分）（每空 1 分） (1)___________ _________________________________ ________________________________ (2)___________ (3)_____________________ 2025 年秋季高一开学摸底考试模拟卷（安徽专用） 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 14．（6 分）（每空 1 分，化学方程式 2 分） (1)__________________________ __________________ (2)___________ ______________________ (3)_________ _______________________ (4)__________ ____________________ 15．（6 分）（每空 1 分，化学方程式 2 分） (1)___________ (2)______________________、________________________________ (3)___________ (4)_________________________________ 16．（6+3分）（每空 1分，化学方程式 2分） (1)______________________ (2)___________ (3)_________ ____________________、________________________________________ (4)___________ (5)___________ (6)___________ (7)___________ 17．（5 分） (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是 A．制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化 B．制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化 C．造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质 D．创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质 2．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是 A．用煤生产煤气再做燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2转化为甲醇 3．中国生态硒都——石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A．x的值为18 B．相对原子质量为78.96 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 4．如图实验基本操作中，正确的是 A．称量氢氧化钠   B．加热液体   C．点燃酒精灯   D．滴瓶使用   5．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)XCe(NO3)Y]（式中的X、Y为待定数值）是稀土元素铈（Ce）的化合物，已知硝酸铈铵中Ce的化合价为+4价，则由此可推知硝酸铈铵的正确化学式为 A．(NH4)2Ce(NO3)2 B． (NH4)2Ce(NO3)3 C．(NH4)2Ce(NO3)6 D．(NH4)6Ce(NO3)2 6．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．该过程不遵循质量守恒定律 B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D．该反应的化学方程式为 7．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是 A．金属镓的熔点很低，沸点很高 B．金属镓的体积在30℃至500℃之间随温度变化比较均匀 C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 D．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 8．归纳是重要的学习技能。下列某同学记录的归纳笔记中正确的是 A．同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，该溶液一定为酸的溶液 C．铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应也生成和氢气 D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 9．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 10．下列各组对比实验，不能达到实验目的的是 A．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 B．探究温度对反应剧烈程度的影响 C．探究是否能形成酸雨 D．探究是否与发生反应 11．25℃时，取100mL氯化钾饱和溶液进行如下图所示的实验，下列分析错误的是 A．实验1后，甲、乙两溶液完全相同 B．实验2后，甲、乙两溶液的质量相等 C．实验2后，乙中溶液为氯化钾的饱和溶液 D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等 12．向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 第II卷（非选择题 共28分） 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．（5分）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验 操作 实验 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为 。经检验，已经明显变质的油样是 。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由： 。 Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是 。 (3)由实验2-2得到的结论是 。 14．（6分）实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。 (1)请写出A中反应的化学方程式 。 (2)装置E的作用是什么？ ；设计实验证明E装置反应后溶液中的成分 。 (3)要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 。 (4)从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 15．（6分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： (1)步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是 。 (2)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液X中的溶质有 (填化学式)。 (3)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质有 。 16．酸雨是全球关注的重大环境污染问题之一、某化学小组对“硫酸型酸雨”开展项目式学习。 Ⅰ．分析酸雨的成因 实验1  测定雪水的pH (1)酸雨是指pH<5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。同学们检测采集到的雪水是否为酸雨：用玻璃棒将样品滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与 对照。测得雪水的pH约为4，为酸雨。 实验2  探究雪水pH异常的原因 查阅资料： 酸雨的成因之一是冬季取暖燃烧大量含硫的煤，产生的SO2溶于水中，经过系列变化生成H2SO4随雨水降落，其转化过程如图所示： (2)请写出的化学方程式： 。 提出问题：通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，为什么将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一？ 进行实验： (3)若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的实验操作是 ，说明这样操作的理由 。 交流讨论： 同学们认为形成酸雨还有其它途径有汽车尾气排放等。 Ⅱ．研究酸雨的危害 提出问题：酸雨有哪些危害？ 查阅资料：酸雨能腐蚀铁质桥梁、农作物，使土壤、河水酸化等。 进行实验：①在一个花盆里播10粒大豆种子，等它们长成幼苗后做实验； ②向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。 实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡。 (4)改进方案：有同学提出实验应该设置对照组，你认为对照组实验内容是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)实验结论： 。 Ⅲ．讨论酸雨的防治 提出问题：怎样处理煤燃烧产生的SO2？ 查阅资料：碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。 进行实验：用SO2浓度传感器测定燃煤烟气及分别用碳酸钙、碱石灰处理后烟气中SO2的含量，得到如图所示的曲线。 交流研讨： (6)脱硫效率较高的吸收剂是 。 (7)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能提高脱硫效率的是___________(填序号)。 A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 B．适当增加碱石灰的用量 C．加快燃煤烟气的流速 D．加高烟囱，把燃煤烟气排到高空 17．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 (1)现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少(写出计算过程)？ (2)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8 页） 试题 第 2页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … 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C．点燃酒精灯 D．滴瓶使用 5．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)XCe(NO3)Y]（式中 的 X、Y 为待定数值）是稀土元素铈（Ce）的化合物，已知硝酸铈铵中 Ce的化合价为+4 价，则由此可推 知硝酸铈铵的正确化学式为 A．(NH4)2Ce(NO3)2 B． (NH4)2Ce(NO3)3 C．(NH4)2Ce(NO3)6 D．(NH4)6Ce(NO3)2 6．氢气和氧气在 Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该过程不遵循质量守恒定律 B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D．该反应的化学方程式为 2 2 2 2 Pb H +O H O 基催化剂 7．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度被认定为世界上最小的温 度计。研究人员在长约 10-6m，直径为 10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就 会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从 18℃到 490℃，精确度较高，所 以它可用于检查电子线路是否异常，测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不 正确的是 A．金属镓的熔点很低，沸点很高 B．金属镓的体积在 30℃至 500℃之间随温度变化比较均匀 C．金属镓的体积在 10℃至 500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 D．碳纳米管的体积在 10℃至 500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 8．归纳是重要的学习技能。下列某同学记录的归纳笔记中正确的是 试题 第 3页（共 8 页） 试题 第 4页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，该溶液一定为酸的溶液 C．铝和盐酸反应生成 3AlCl 和氢气，铁和盐酸反应也生成 3FeCl 和氢气 D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 9．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有 2+ 3+Cu Al、 ，可能有 +Ag C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 3+ + Al Ag、 ，可能有 2+Cu D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 10．下列各组对比实验，不能达到实验目的的是 A．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 B．探究温度对反应剧烈程度的影响 C．探究 2SO 是否能形成酸雨 D．探究 2CO 是否与 NaOH 发生反应 11．25℃时，取 100mL氯化钾饱和溶液进行如下图所示的实验，下列分析错误的是 A．实验 1后，甲、乙两溶液完全相同 B．实验 2后，甲、乙两溶液的质量相等 C．实验 2后，乙中溶液为氯化钾的饱和溶液 D．实验 2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等 12．向一定质量的 4CuSO 溶液中滴加 NaOH 溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂 总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点时溶液中一定没有 2+Cu B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 第 II卷（非选择题 共 28分） 二、非选择题：本题共 5个小题，共 28分。 13．（5分）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验 操作 实验 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 试题 第 5页（共 8 页） 试题 第 6页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … 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(3)要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 。 (4)从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 15．（6分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全 的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质 MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂 ClO2，部分流程如图所示： (1)步骤①中不能用 Ba(NO3)2代替 Ba(OH)2；原因是 。 (2)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液 X中的溶质有 (填化学式)。 (3)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质有 。 16．酸雨是全球关注的重大环境污染问题之一、某化学小组对“硫酸型酸雨”开展项目式学习。 Ⅰ．分析酸雨的成因 实验 1 测定雪水的 pH (1)酸雨是指 pH<5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。同学们检测采集到的雪水是否为酸雨：用玻璃棒将 样品滴在 pH试纸上，将试纸呈现的颜色与 对照。测得雪水的 pH约为 4，为酸雨。 实验 2 探究雪水 pH异常的原因 查阅资料： 酸雨的成因之一是冬季取暖燃烧大量含硫的煤，产生的 SO2溶于水中，经过系列变化生成 H2SO4随雨水 降落，其转化过程如图所示： 试题 第 7页（共 8 页） 试题 第 8页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … (2)请写出 2+O2 3 2 4H SO H SO 的化学方程式： 。 提出问题：通常空气中 CO2的含量大于 SO2的含量，为什么将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因 之一？ 进行实验： (3)若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的实验操作是 ，说明这样操作的理 由 。 交流讨论： 同学们认为形成酸雨还有其它途径有汽车尾气排放等。 Ⅱ．研究酸雨的危害 提出问题：酸雨有哪些危害？ 查阅资料：酸雨能腐蚀铁质桥梁、农作物，使土壤、河水酸化等。 进行实验：①在一个花盆里播 10粒大豆种子，等它们长成幼苗后做实验； ②向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。 实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡。 (4)改进方案：有同学提出实验应该设置对照组，你认为对照组实验内容是 。 【若正确回答下列问题加 3分，总分不超过 40分】 (5)实验结论： 。 Ⅲ．讨论酸雨的防治 提出问题：怎样处理煤燃烧产生的 SO2？ 查阅资料：碳酸钙、碱石灰(NaOH和 CaO 的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。 进行实验：用 SO2浓度传感器测定燃煤烟气及分别用碳酸钙、碱石灰处理后烟气中 SO2的含量，得到如 图所示的曲线。 交流研讨： (6)脱硫效率较高的吸收剂是 。 (7)利用碱石灰吸收 SO2时，下列措施能提高脱硫效率的是___________(填序号)。 A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 B．适当增加碱石灰的用量 C．加快燃煤烟气的流速 D．加高烟囱，把燃煤烟气排到高空 17．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为 FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 (1)现有 11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少(写出计算过程)？ (2)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号 。 11 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（安徽专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．（5分）（每空1分） (1)___________ _________________________________ ________________________________ (2)___________ (3)_____________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14．（6分）（每空1分，化学方程式2分） (1)__________________________ __________________ (2)___________ ______________________ (3)_________ _______________________ (4)__________ ____________________ 15．（6分）（每空1分，化学方程式2分） (1)___________ (2)______________________、________________________________ (3)___________ (4)_________________________________ 16．（6+3分）（每空1分，化学方程式2分） (1)______________________ (2)___________ (3)_________ ____________________、________________________________________ (4)___________ (5)___________ (6)___________ (7)___________ 17．（5分） (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是 A．制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化 B．制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化 C．造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质 D．创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质 2．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是 A．用煤生产煤气再做燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2转化为甲醇 3．中国生态硒都——石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A．x的值为18 B．相对原子质量为78.96 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 4．如图实验基本操作中，正确的是 A．称量氢氧化钠   B．加热液体   C．点燃酒精灯   D．滴瓶使用   5．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)XCe(NO3)Y]（式中的X、Y为待定数值）是稀土元素铈（Ce）的化合物，已知硝酸铈铵中Ce的化合价为+4价，则由此可推知硝酸铈铵的正确化学式为 A．(NH4)2Ce(NO3)2 B． (NH4)2Ce(NO3)3 C．(NH4)2Ce(NO3)6 D．(NH4)6Ce(NO3)2 6．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．该过程不遵循质量守恒定律 B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D．该反应的化学方程式为 7．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是 A．金属镓的熔点很低，沸点很高 B．金属镓的体积在30℃至500℃之间随温度变化比较均匀 C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 D．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 8．归纳是重要的学习技能。下列某同学记录的归纳笔记中正确的是 A．同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，该溶液一定为酸的溶液 C．铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应也生成和氢气 D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 9．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 10．下列各组对比实验，不能达到实验目的的是 A．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 B．探究温度对反应剧烈程度的影响 C．探究是否能形成酸雨 D．探究是否与发生反应 11．25℃时，取100mL氯化钾饱和溶液进行如下图所示的实验，下列分析错误的是 A．实验1后，甲、乙两溶液完全相同 B．实验2后，甲、乙两溶液的质量相等 C．实验2后，乙中溶液为氯化钾的饱和溶液 D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等 12．向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 第II卷（非选择题 共28分） 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．（5分）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验 操作 实验 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为 。经检验，已经明显变质的油样是 。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由： 。 Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是 。 (3)由实验2-2得到的结论是 。 14．（6分）实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。 (1)请写出A中反应的化学方程式 。 (2)装置E的作用是什么？ ；设计实验证明E装置反应后溶液中的成分 。 (3)要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 。 (4)从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 15．（6分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： (1)步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是 。 (2)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液X中的溶质有 (填化学式)。 (3)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质有 。 16．酸雨是全球关注的重大环境污染问题之一、某化学小组对“硫酸型酸雨”开展项目式学习。 Ⅰ．分析酸雨的成因 实验1  测定雪水的pH (1)酸雨是指pH<5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。同学们检测采集到的雪水是否为酸雨：用玻璃棒将样品滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与 对照。测得雪水的pH约为4，为酸雨。 实验2  探究雪水pH异常的原因 查阅资料： 酸雨的成因之一是冬季取暖燃烧大量含硫的煤，产生的SO2溶于水中，经过系列变化生成H2SO4随雨水降落，其转化过程如图所示： (2)请写出的化学方程式： 。 提出问题：通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，为什么将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一？ 进行实验： (3)若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的实验操作是 ，说明这样操作的理由 。 交流讨论： 同学们认为形成酸雨还有其它途径有汽车尾气排放等。 Ⅱ．研究酸雨的危害 提出问题：酸雨有哪些危害？ 查阅资料：酸雨能腐蚀铁质桥梁、农作物，使土壤、河水酸化等。 进行实验：①在一个花盆里播10粒大豆种子，等它们长成幼苗后做实验； ②向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。 实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡。 (4)改进方案：有同学提出实验应该设置对照组，你认为对照组实验内容是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)实验结论： 。 Ⅲ．讨论酸雨的防治 提出问题：怎样处理煤燃烧产生的SO2？ 查阅资料：碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。 进行实验：用SO2浓度传感器测定燃煤烟气及分别用碳酸钙、碱石灰处理后烟气中SO2的含量，得到如图所示的曲线。 交流研讨： (6)脱硫效率较高的吸收剂是 。 (7)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能提高脱硫效率的是___________(填序号)。 A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 B．适当增加碱石灰的用量 C．加快燃煤烟气的流速 D．加高烟囱，把燃煤烟气排到高空 17．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 (1)现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少(写出计算过程)？ (2)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第9页（共8页） 试题 第10页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是 A．制墨时，松木在窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化 B．制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化 C．造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质 D．创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质 【答案】D 【详解】A、松木在窑内焖烧产生炭黑，有新物质生成，属于化学变化，该选项描述正确； B、用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项描述正确； C、草木灰水的主要成分是碳酸钾，呈碱性，浸泡树皮时通过碱性环境分解杂质（如木质素），利用了草木灰的化学性质，该选项描述正确； D、创作时墨的固着虽主要依赖胶质物理吸附，但墨的持久性（如抗氧化性、耐水性）与其化学性质相关。若墨的化学性质不稳定，作品可能褪色或损坏，因此创作时需考虑其化学性质，该选项描述不正确。 故选D。 2．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效降低CO2总量的是 A．用煤生产煤气再做燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2转化为甲醇 【答案】D 【详解】A、煤气燃烧也生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，故A错误； B、可燃冰燃烧也生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，故B错误； C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了污染物的排放，但没有减少二氧化碳的排放量，故C错误； D、将CO2转化为甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，故D正确； 故选：D。 3．中国生态硒都——石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A．x的值为18 B．相对原子质量为78.96 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+x+6，x=18，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，不符合题意； C、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，符合题意； D、硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素，缺硒会导致表皮角质化和癌症，不符合题意。 故选C。 4．如图实验基本操作中，正确的是 A．称量氢氧化钠   B．加热液体   C．点燃酒精灯   D．滴瓶使用   【答案】A 【详解】A、氢氧化钠易潮解，使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故正确； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，拇指不能放在试管夹的短柄上，故错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故错误； D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故错误。 故选A。 5．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)XCe(NO3)Y]（式中的X、Y为待定数值）是稀土元素铈（Ce）的化合物，已知硝酸铈铵中Ce的化合价为+4价，则由此可推知硝酸铈铵的正确化学式为 A．(NH4)2Ce(NO3)2 B． (NH4)2Ce(NO3)3 C．(NH4)2Ce(NO3)6 D．(NH4)6Ce(NO3)2 【答案】C 【详解】铵根离子（）带一个单位正电荷，硝酸根（）带一个单位负电荷，已知硝酸铈铵中Ce的化合价为+4价，化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×X+（+4）+（-1）×Y=0，X=2，Y=6满足等式。 故选：C。 6．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．该过程不遵循质量守恒定律 B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D．该反应的化学方程式为 【答案】D 【详解】A、根据图示，该反应是化学反应，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故A项说法错误； B、化学反应的实质是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此氢分子分成氢原子，然后与氧分子结合成过氧化氢分子，故生成过氧化氢的微观过程是④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为氢原子，①氢原子与氧分子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序是④③①②，故B 项说法错误； C、由微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以结构被破坏的分子是氢分子，故C项说法错误； D、根据图示，该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为。故D项说法正确。 故选D。 7．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是 A．金属镓的熔点很低，沸点很高 B．金属镓的体积在30℃至500℃之间随温度变化比较均匀 C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 D．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 【答案】C 【详解】A、因为金属镓这种温度计测量的范围为18℃～490℃，所以金属镓的熔点很低，沸点很高，不符合题意； B、“碳纳米管温度计”精确度较高，故金属镓的体积在30℃～500℃之间随温度变化应该比较均匀，不符合题意； C、如果金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度变化很小，可忽略不计，那么就不能用作温度计中的液体了，符合题意； D、因为碳纳米管可以作体温计的外壳，所以碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度变化很小，可忽略不计，不符合题意。 故选C。 8．归纳是重要的学习技能。下列某同学记录的归纳笔记中正确的是 A．同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，该溶液一定为酸的溶液 C．铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应也生成和氢气 D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【详解】A、同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价、氧元素显-2价，说法错误，不符合题意； B、向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，说明该溶液显酸性，但该溶液不一定为酸的溶液，也可能是硫酸铵等盐溶液，说法错误，不符合题意； C、铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应生成和氢气，说法错误，不符合题意； D、碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 【答案】B 【详解】金属活动性：Al＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜。 A、若滤液中只有一种溶质，则该溶质为硝酸铝，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，铝可能恰好与硝酸铜完全反应，也可能过量，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝，铜、银与稀盐酸不反应，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，不符合题意； B、若滤液为蓝色，则滤液中一定含硝酸铜，铝一定与硝酸银反应生成了硝酸铝，则滤液中一定含硝酸铝，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含硝酸银，故滤液中一定有铜离子、铝离子，可能含银离子，符合题意； C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含铝，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含硝酸铝，则滤液中一定有铝离子，一定不含铜离子和银离子，不符合题意； D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则滤液中一定含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，铝已经完全反应。铝一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，一定不含铜和铝，不符合题意。 故选B。 10．下列各组对比实验，不能达到实验目的的是 A．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 B．探究温度对反应剧烈程度的影响 C．探究是否能形成酸雨 D．探究是否与发生反应 【答案】B 【详解】A、该实验中变量为溶剂的种类，其他条件均相同，则可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性，故A不符合题意； B、该实验中变量为温度和盐酸的浓度，不满足单一变量原则，不能探究温度对反应剧烈程度的影响，故B符合题意； C、右侧试管中无明显现象，左侧试管中有气泡产生，碳酸钙属于沉淀，必须是酸才能与碳酸钙反应，说明二氧化硫与水反应生成了一种酸，所以说明二氧化硫能形成酸雨，故C不符合题意； D、通过等体积的水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后塑料瓶变瘪程度的对比可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，故D不符合题意。 故选B。 11．25℃时，取100mL氯化钾饱和溶液进行如下图所示的实验，下列分析错误的是 A．实验1后，甲、乙两溶液完全相同 B．实验2后，甲、乙两溶液的质量相等 C．实验2后，乙中溶液为氯化钾的饱和溶液 D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【详解】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，甲、乙两溶液完全相同，正确，故A不符合题意； B、实验2后，甲中溶液为氯化钾的不饱和溶液，乙实验中氯化钾的饱和溶液中加入的氯化钠不能溶解，所以甲、乙两溶液的质量不相等，故B符合题意； C、实验2后，乙中氯化钾的饱和溶液中再加入氯化钾也不会溶解，所以实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液，故C不符合题意； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D不符合题意。 故选B。 12．向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 【答案】A 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质量为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而a点后曲线只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫酸铜可能剩余。ac段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c点后盐酸过量。 A、由分析可知，a点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，选项错误； B、ac段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，选项正确； C、b点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若a点硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，选项正确； D、c点时氢氧化铜恰好完全反应，d点时盐酸有剩余，溶液显酸性，选项正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共28分） 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．（5分）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验 操作 实验 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为 。经检验，已经明显变质的油样是 。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由： 。 Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是 。 (3)由实验2-2得到的结论是 。 【答案】(1) 白醋 过期油 不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色 (2)探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系 (3)30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低氯先增大后减小 【详解】 （1）由实验1-2、1-5对比或实验1-3、1-6对比可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能检测出过氧化物； 食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸从白色变为蓝色，则由表格数据可知，已经明显变质的油样是过期油，煎炸过的老油能使碘化钾淀粉试纸轻微变蓝，变质程度不明显； 实验1-1、1-4中，碘化钾淀粉试纸不变色，可以说明新油与52°白酒，新油与白醋都不能使碘化钾淀粉试纸变色。过期油、煎炸过的老油使碘化钾淀粉试纸变为蓝色一定是有除油、白醋与52°白酒外的物质使碘化钾淀粉试纸变为蓝色。所以为该同学的质疑不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色。 （2）设计实验2-1的目的是探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系； （3）由实验2-2得到的结论是：30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低率先增大后减小. 14．（6分）实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。 (1)请写出A中反应的化学方程式 。 (2)装置E的作用是什么？ ；设计实验证明E装置反应后溶液中的成分 。 (3)要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 。 (4)从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 【答案】(1) (2) 吸收CO2 取E中少量溶液于试管中，加入足量的氯化钡（或氯化钙）溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，则说明含有碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，说明只含有碳酸钠（合理即可） (3) h i b c d e g (4)在f处放一个燃着的酒精灯（合理即可） 【详解】（1）A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：； （2）装置D中盛有氢氧化钙溶液，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；E中盛有氢氧化钠溶液，吸收混合气体中的二氧化碳； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液中一定含有碳酸钠，不确定是否还含有氢氧化钠，则实验设计为：取E中少量溶液于试管中，加入足量的氯化钡（或氯化钙）溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，则说明含有碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，说明只含有碳酸钠 （3）要达到实验目的，应先将原混合气体中的二氧化碳除去，再通过灼热的氧化铜，验证生成的气体中含有二氧化碳，装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a-h-i-b-c-d-e-g； （4）一氧化碳有毒，会污染环境，从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，可在f处添加尾气处理装置。 15．（6分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： (1)步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是 。 (2)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液X中的溶质有 (填化学式)。 (3)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质有 。 【答案】(1) 引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (2) 碳酸钙、碳酸钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3 (4)氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2) 【详解】氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 （1）步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2，原因是引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去； （2）步骤②中加入过量碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故得到的固体除了碳酸钙之外，还有碳酸钡；溶液X中的溶质有氯化钠（NaCl）、生成的氢氧化钠（NaOH）、过量的碳酸钠（Na2CO3）； （3）由流程可知，步骤④发生反应为氯化钠溶液通电生成氢气和NaClO3，根据质量守恒定律定律反应前后元素的种类不变可知，有水作为反应物参与反应，方程式为NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3； （4）上述流程中NaCl、Cl2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 16．酸雨是全球关注的重大环境污染问题之一、某化学小组对“硫酸型酸雨”开展项目式学习。 Ⅰ．分析酸雨的成因 实验1  测定雪水的pH (1)酸雨是指pH<5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。同学们检测采集到的雪水是否为酸雨：用玻璃棒将样品滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与 对照。测得雪水的pH约为4，为酸雨。 实验2  探究雪水pH异常的原因 查阅资料： 酸雨的成因之一是冬季取暖燃烧大量含硫的煤，产生的SO2溶于水中，经过系列变化生成H2SO4随雨水降落，其转化过程如图所示： (2)请写出的化学方程式： 。 提出问题：通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，为什么将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一？ 进行实验： (3)若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的实验操作是 ，说明这样操作的理由 。 交流讨论： 同学们认为形成酸雨还有其它途径有汽车尾气排放等。 Ⅱ．研究酸雨的危害 提出问题：酸雨有哪些危害？ 查阅资料：酸雨能腐蚀铁质桥梁、农作物，使土壤、河水酸化等。 进行实验：①在一个花盆里播10粒大豆种子，等它们长成幼苗后做实验； ②向大豆幼苗喷洒收集到的雪水，每天一次，观察并记录实验现象。 实验现象：几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡。 (4)改进方案：有同学提出实验应该设置对照组，你认为对照组实验内容是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)实验结论： 。 Ⅲ．讨论酸雨的防治 提出问题：怎样处理煤燃烧产生的SO2？ 查阅资料：碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。 进行实验：用SO2浓度传感器测定燃煤烟气及分别用碳酸钙、碱石灰处理后烟气中SO2的含量，得到如图所示的曲线。 交流研讨： (6)脱硫效率较高的吸收剂是 。 (7)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能提高脱硫效率的是___________(填序号)。 A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 B．适当增加碱石灰的用量 C．加快燃煤烟气的流速 D．加高烟囱，把燃煤烟气排到高空 【答案】(1)标准比色卡 (2) (3) 测量反应后溶液的pH值 若反应后溶液的pH值与雪水的pH值相符，则证明SO2是造成酸雨的原因 (4)向大豆幼苗喷洒正常雨水，每天一次，观察并记录实验现象 (5)酸雨能腐蚀农作物 (6)碱石灰 (7)AB 【详解】（1）pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取少量液体滴到pH试纸上，再对比标准比色卡； （2）H2SO3与O2反应生成H2SO4，该反应的化学方程式为：2 H2SO3+ O2=2 H2SO4； （3）二氧化硫通入蒸馏水中发生反应，若溶液的pH值与雪水相符，则说明酸雨是二氧化硫造成的，故接下来的操作是测量反应后溶液的pH值，若反应后溶液的pH值与雪水的pH相符，则证明SO2造成酸雨的原因； （4）变量为雨水的种类，与正常雨水形成对照组，向大豆幼苗喷洒正常雨水，每天一次，观察并记录实验现象； （5）由于实验现象为几天后，花盆中大豆幼苗全部死亡，说明酸雨会腐蚀农作物； （6）如图所示，使用碱石灰做吸收剂产生的二氧化硫量最少； （7）A、将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可增大反应物的接触面积，使反应更充分，能提高脱硫效率，该选项符合题意； B、增加反应物的用量，可以提高反应速率，提高脱硫效率，该选项符合题意； C、加快燃煤烟气的流速，使反应物不能充分接触，不能提高脱硫效率，该选项不符合题意； D、加高烟囱，把燃煤烟气排到高空，不能起到脱硫的作用，该选项不符合题意；故选AB。 17．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 (1)现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少(写出计算过程)？ (2)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号 。 【答案】(1)解:理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是x。 x=24.6g 答：理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是24.6g。 (2) 【详解】（1）见答案； （2）在柠檬酸亚铁中，根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe为+2价，可推出阴离子电荷-2，柠檬酸亚铁中阴离子是柠檬酸根离子，符号为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（安徽专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D C A C D C D B B B A 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．（5分）(1) 白醋（1分） 过期油（1分） 不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色（1分） (2)探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系（1分） (3)30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低氯先增大后减小（1分） 14．（6分）(1) （2分） (2) 吸收CO2 （1分） 取E中少量溶液于试管中，加入足量的氯化钡（或氯化钙）溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，则说明含有碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，说明只含有碳酸钠（合理即可）（1分） (3) h i b c d e g（1分） (4)在f处放一个燃着的酒精灯（合理即可）（1分） 15．（6分）(1) 引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去（1分） (2) 碳酸钙、碳酸钡（1分） NaCl、NaOH、Na2CO3（1分） (3)NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3（2分） (4)氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2) （1分） 16．（6+3分）(1)标准比色卡（1分） (2) （2分） (3) 测量反应后溶液的pH值（1分） 若反应后溶液的pH值与雪水的pH值相符，则证明SO2是造成酸雨的原因（1分） (4)向大豆幼苗喷洒正常雨水，每天一次，观察并记录实验现象（1分） (5)酸雨能腐蚀农作物（1分） (6)碱石灰（1分） (7)AB（1分） 17．（5分）(1)解:理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是x。 （2分） （1分） x=24.6g（1分） 答：理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是24.6g。 (2) （1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$