重难点01 物质的转化（重难点讲义）化学苏教版2019必修第一册

第1讲 物质的转化 1．通过物质的组成和种类，能够说出酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系并应用。 2．通过物质的分类预测物质的化学性质，能通过设计实验进行初步的验证、分析、解释相关的实验现象。 3．通过一定条件下各类物质可以相互转化，能设计实验探究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化。 一、酸、碱、盐的性质 1．酸、碱、盐的通性 (1)酸的通性 性质 反应实例(以稀硫酸为例) 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 (2)碱的通性 性质 反应实例(以NaOH为例) 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 (3)盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 2．化学反应类型 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)置换反应 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) (2)复分解反应 规律 反应条件 酸＋碱―→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 提分速记 酸、碱、盐之间的反应条件 (1)酸只能与金属活动性顺序表中氢前的金属发生置换。 (2)酸与盐的反应应符合强酸与弱酸盐的规律。 (3)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件，如碱与盐、盐与盐反应的条件为反应物均可溶，产物之一为沉淀或气体(氨盐与碱反应生成气体) 二、物质的转化 1．转化链 ①金属单质及其化合物的转化 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2．转化网 3．物质转化的应用 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法： (1)碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH (2)碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH (3)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 提分速记 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 注意：物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 题型01 酸、碱、盐及性质 【典例】(2025•江苏南通期中)已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是( ) A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 【答案】C 【解析】A项，CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误；B项，MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误；C项，C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确；D项，SO2与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，D错误；故选C。 【变式】(2025•江苏盐城期中)对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法中正确的是( ) A．生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 B．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】A 【解析】A项，若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确；B项，若生成物C、D有一种为单质，该反应不一定是置换反应，例如氧化铁和一氧化碳反应得到铁和二氧化碳，B错误；C项，酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误；D项，大多数有机物例如甲烷、乙醇的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误；故选A。 题型02 物质的转化 【典例】下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 【答案】C 【解析】A项，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，正确；B项，铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；C项，高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，错误；D项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，正确。 【变式】(2025•江苏苏州期中)下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，但CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意；B项，C和氧气不完全燃烧生成CO，但CO不能一步转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，B不符合题意；C项，NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成NaNO3，但NaNO3不能一步转化为NaCl，C不符合题意；D项，氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2和K2SO4反应生成KCl，转化均能一步实现，D符合题意；故选D。 题型03 物质转化与传统文化 【典例】下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 【答案】C 【解析】“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种化学变化，D项正确。 【变式】古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是(　　) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 【答案】B 【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A项错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B项正确；这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C项错误；“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D项错误。 题型04 物质转化综合应用 【典例】下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 【答案】A 【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气，氧气和碳反应能一步得到二氧化碳，A符合题意；氯化钠不能通过一步反应得到二氧化碳，B不符合题意；氧化镁不能通过一步反应得到过氧化氢，C不符合题意；水不能通过一步反应得到氯化钙，氯化钙也不能通过一步反应得到氧化钙，D不符合题意。 【变式】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是( ) A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定有一种是氧化物 B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 【答案】B 【解析】A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。 【巩固训练】 1．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于( ) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】C 【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，C项符合题意。 2．生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是( ) A．H2SO4 B．SO2 C．H2O D．NaOH 【答案】D 【解析】A项，CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，不符合题意；B项，CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，不符合题意；C项，CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，不符合题意；D项，CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，符合题意。 3．(2025•江苏南京期中)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A． B．Cu→CuO→Cu(NO3)2 C． D．C→CO→CaCO3 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，所以KOH→Ba(OH)2不能一步实现，故A错误；B项，铜与氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，所以Cu→CuO→Cu(NO3)2能一步实现，故B正确；C项，硝酸钾不能一步反应生成氯化钾，所以KNO3→KCl不能一步实现，故C错误；D项，一氧化碳不能直接生成碳酸钙，故CO→CaCO3不能一步实现，故D错误；故选B。 4．(2025•江苏苏州期中)下列物质间转化关系不能一步实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B．Cu→CuO→Cu(OH)2 C．CO2→CaCO3→CaCl2 D．H2SO4→H2→H2O 【答案】B 【解析】A项，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸反应CaCl2，能实现，A不符合题意；B项，Cu在氧气中加热反应生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，不能实现，B符合题意；C项，CO2与CaO反应生成CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，能实现，C不符合题意；D项，H2SO4与活泼金属反应生成H2，氢气与氧气反应生成H2O，能实现，D不符合题意；故选B。 5．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( ) A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合题意；C项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合题意；D项，铜与水或与碱等反应，不能一步生成氢氧化铜，符合题意。 6．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是( ) A．C→CaCO3 B．CuO→Cu(OH)2 C．CuSO4→Cu D．CaCO3→CO 【答案】C 【解析】A项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，不符合题意；B项，CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，不符合题意；C项，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，符合题意；D项，CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，不符合题意。 7．下列变化不能通过一步反应实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH，正确；B项，Cu＋Cl2CuCl2，正确；C项，3Fe＋2O2Fe3O4，正确；D项，氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOH＝FeCl3＋Fe(OH)3↓，实现转化，错误。 8．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→Ca(NO3)2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2 →BaSO4 【答案】B 【解析】A项，Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，错误；B项，CaCO3与HNO3反应生成Ca(NO3)2，只有加入酸一步实现转化，正确；C项，NaOH与盐酸、CuCl2均反应生成NaCl，不加入酸也可实现转化，错误；D项，氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，错误。 9．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表： 色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白 主要成分 朱砂 雌黄 石青 蛤灰 化学式 HgS As2S3 Cu(OH)2•2CuCO3 CaO 下列说法正确的是( ) A．石青颜料耐酸碱腐蚀 B．蛤灰加水后会放出大量的热 C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作 D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质 【答案】B 【解析】A项，Cu(OH)2•2CuCO3和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，错误；B项，反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，正确；C项，HgS―→Hg，Hg是HgS反应后的产物，与蒸发无关，错误；D项，书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，错误。 10．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( ) A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】A项，碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，符合题意。 11．实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — (1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。 (2)按要求写出下列反应的化学化学方程式： ①A和B的反应：__________________________________。 ②B和D的反应：________________________________________。 ③C和D的反应：________________________________________。 【答案】(1)NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3 (2)①NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O ②HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ ③BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2 【解析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl－，则C为BaCl2。 (1)由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；(2)①A和B反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；②B和D反应的化学方程式：HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；③C和D反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2。 【强化训练】 12．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。 13．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是(　　) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。 14．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为(　　) A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 【答案】B 【解析】物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀)。 15．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子． (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4==H＋＋ClO； Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3==2Fe3＋＋3SO； KHSO4==K＋＋H＋＋SO． 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质_________________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_______________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 【答案】(1)负电荷 H＋ OH－ 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3==2Na＋＋CO 【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3==2Na＋＋CO。 16．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________________________________。 【答案】(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 (2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 【解析】从电解质导电的实质上分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。 24．分类法在化学学习中应用广泛。 (1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式___________________。 (2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。 ①________________________________。 ②____________________________________。 【答案】(1)①H2O或Na2O ②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O (2)①2Fe＋3Cl22FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O] ②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓] 【解析】(1)SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，可与NaOH、H2O、Na2O等反应。SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；(2)①根据题意，以铁单质和铁的化合物中盐、碱、氧化物分别书写，2Fe＋3Cl22FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O]；故答案为：2Fe＋3Cl22FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O]；②根据前面分析得到Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]。 17．(2025•高一湖北黄冈期中)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 ②写出d的电离方程式 。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是 。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。 A ． B C． (3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 【答案】(1) be abdf FeCl3= Fe3++3Cl- 丁达尔效应 (2)AC (3)H+、Cu2+ Ba2++SO42-= BaSO4↓ 除去OH-和CO32- 【解析】(1)a项，铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；b项，熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；c项，二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；d项，饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；e项，氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；f项，石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf；②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3= Fe3++3Cl-；③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应； (2)向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大(溶质增加，溶剂水也增加)，硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故选AC； (3)①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故选H+、Cu2+；②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42-= BaSO4↓；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去OH-和CO32-，最终得到氯化钠溶液。 9 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1讲 物质的转化 1．通过物质的组成和种类，能够说出酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系并应用。 2．通过物质的分类预测物质的化学性质，能通过设计实验进行初步的验证、分析、解释相关的实验现象。 3．通过一定条件下各类物质可以相互转化，能设计实验探究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化。 一、酸、碱、盐的性质 1．酸、碱、盐的通性 (1)酸的通性 性质 反应实例(以稀硫酸为例) 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变________，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝_______________ ________反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝_______________ ________反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝_______________ ________反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝_______________ ________反应 (2)碱的通性 性质 反应实例(以NaOH为例) 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝_______________ ________反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝_______________ ________反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝_______________ ________反应 (3)盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝_______________ ________反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝_______________ ________反应 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝_______________ ________反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝_______________ ________反应 2．化学反应类型 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)置换反应 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→_______________ 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→_______________ 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→_______________ 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→_______________ 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) (2)复分解反应 规律 反应条件 酸＋碱―→_______________ 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→_______________ 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→_______________ 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→_______________ 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 提分速记 酸、碱、盐之间的反应条件 (1)酸只能与金属活动性顺序表中氢前的金属发生置换。 (2)酸与盐的反应应符合强酸与弱酸盐的规律。 (3)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件，如碱与盐、盐与盐反应的条件为反应物均可溶，产物之一为沉淀或气体(氨盐与碱反应生成气体) 二、物质的转化 1．转化链 ①金属单质及其化合物的转化 如：Na _______ _______ Na2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化 如：S _______ _______ Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2．转化网 3．物质转化的应用 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法： (1)碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH (2)碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝_______________ (3)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 提分速记 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 注意：物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 题型01 酸、碱、盐及性质 【典例】(2025•江苏南通期中)已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是( ) A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 【变式】(2025•江苏盐城期中)对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法中正确的是( ) A．生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 B．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 题型02 物质的转化 【典例】下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 【变式】(2025•江苏苏州期中)下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D． 题型03 物质转化与传统文化 【典例】下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 【变式】古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是(　　) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 题型04 物质转化综合应用 【典例】下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 【变式】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是( ) A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定有一种是氧化物 B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 【巩固训练】 1．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于( ) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 2．生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是( ) A．H2SO4 B．SO2 C．H2O D．NaOH 3．(2025•江苏南京期中)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A． B．Cu→CuO→Cu(NO3)2 C． D．C→CO→CaCO3 4．(2025•江苏苏州期中)下列物质间转化关系不能一步实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B．Cu→CuO→Cu(OH)2 C．CO2→CaCO3→CaCl2 D．H2SO4→H2→H2O 5．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( ) A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 6．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是( ) A．C→CaCO3 B．CuO→Cu(OH)2 C．CuSO4→Cu D．CaCO3→CO 7．下列变化不能通过一步反应实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 8．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→Ca(NO3)2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2 →BaSO4 9．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表： 色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白 主要成分 朱砂 雌黄 石青 蛤灰 化学式 HgS As2S3 Cu(OH)2•2CuCO3 CaO 下列说法正确的是( ) A．石青颜料耐酸碱腐蚀 B．蛤灰加水后会放出大量的热 C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作 D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质 10．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( ) A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 11．实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — (1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。 (2)按要求写出下列反应的化学化学方程式： ①A和B的反应：__________________________________。 ②B和D的反应：________________________________________。 ③C和D的反应：________________________________________。 【强化训练】 12．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 13．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是(　　) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 14．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为(　　) A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 15．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子． (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4==H＋＋ClO； Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3==2Fe3＋＋3SO； KHSO4==K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质_________________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_______________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 16．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________________________________。 24．分类法在化学学习中应用广泛。 (1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式___________________。 (2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。 ①________________________________。 ②____________________________________。 17．(2025•高一湖北黄冈期中)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 ②写出d的电离方程式 。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是 。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。 A ． B C． (3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$