重难点02 阿伏加德罗常数定律（重难点训练）化学苏教版2019必修第一册

第2讲 阿伏加德罗常数定律 建议时间：10分钟 突破一 影响物质体积的因素和不同状态物质的体积 1．当温度和压强恒定不变时，决定气体体积大小的因素是( ) A．气体分子间的平均距离 B．气体分子的自身大小 C．气体分子的数目 D．气体分子的数目和气体分子的自身大小 【答案】C 【解析】气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确，故选C。 2．绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是( ) A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 【答案】C 【解析】A项，温度和压强对气体的体积有影响，温度越高，气体体积越大，压强越大，气体体积越小，A不符合题意；B项，微粒的数目对气体的体积有影响，微粒的数目越多，气体体积越大，B不符合题意；C项，微粒本身大小很小，气体微粒间的距离很大，可忽略气体分子本身的体积，故微粒本身大小对氖气的体积无影响，C符合题意；D项，微粒间的距离对气体的体积有影响，微粒间的距离越大，气体体积越大，D不符合题意；故选C。 3．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距离决定；B项，粒子数相同的气体，其物质的量相同，则相同条件下体积也相同；C项，此结论只适用于气态物质；D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。 突破二 阿伏加德罗定律及推论 4．(2025•江苏南京期中)常温常压，含有相同分子数的H2和O2，体积相同的原因是( ) A．该条件下H2和O2的质量相同 B．该条件下H2和O2的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下H2和O2分子的大小相同 【答案】C 【详解】有阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故常温常压下，含有相同分子数的H2和O2的分子数相同，体积相同这是因为在常温常压下，气体分子间的距离远远大于分子本身的大小，所以气体的体积主要取决于分子间的距离，而与分子的大小、密度和质量无关；故选C。 5．(2025•江苏扬州期中)同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列叙述正确的是( ) A．体积比为1：1 B．分子个数之比为2：3 C．物质的量之比为3：2 D．原子个数之比为2：3 【答案】C 【解析】根据，等质量的O2和O3物质的量之比为3∶2。A项，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的O2和O3的体积之比=3∶2，故A错误；B项，分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的O2和O3的分子个数之比=3∶2，故B错误；C项，等质量的O2和O3物质的量之比为3∶2，故C正确；D项，等质量的O2和O3的含有原子数目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故D错误；故选C。 6．在相同温度和压强下，容器A中的乙炔气(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( ) A．4∶3 B．3∶4 C．1∶1 D．2∶3 【答案】B 【解析】设O3的物质的量为n1，C2H2的物质的量为n2，则O3中所含原子的物质的量为3n1，C2H2中所含原子的物质的量为4n2，又3n1=4n2，则=。又因同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以A、B两容器中气体的体积之比为3∶4。 7．关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1 C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量 D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等 【答案】D 【解析】A项，同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于物质的量之比，同温、同压下，氧气与氦气的体积比为＝a∶8b，故A错误；B项，若a=b，则二者的物质的量之比是＝1∶8，故B错误；C项，温度、压强未知，所以气体摩尔体积不一定相等，导致体积相同时，无法比较二者的质量相对大小，故C错误；D项，同温同压下，气体的摩尔体积相同，若两者的物质的量相等，则其体积也相等，故D正确。故选D。 8．1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是 A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 【答案】D 【解析】A项，氮气、CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，根据n＝可知，等质量的氮气、CO的物质的量相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者占有的体积相等，正确；B项，同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，但构成分子的原子数不一定相同，故原子数不一定相等，正确；C项，同温同压下，气体体积与气体物质的量，即气体分子的分子数成正比，正确；D项，两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强可以不相同，不正确。 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 【解析】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28 g·mol－1、42 g·mol－1，等质量的C2H4和C3H6的物质的量之比为∶＝3∶2。A项，同温同压下，压强之比等于物质的量之比，P(C2H4)∶P(C3H6)＝3∶2，故P(C2H4)＞P(C3H6)，错误；B项，由上分析，两气体的质量相等，错误；C项，两气体的分子数为3∶2，分子数不相等，错误；D项，两气体的分子数目之比为3∶2；所含氢原子数之比为(3×4)∶(2×6)＝1∶1，即所含氢原子数目相等，正确。 突破三 活塞实验模型设计 10．(2025•江苏徐州期中)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是( ) A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为7g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 【答案】C 【解析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。A项，每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A项正确；B项，右侧CO的质量m=n×M=28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B项正确；C项，同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，C项错误； D项，同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D项正确；故选C。 11．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8 g SO2，II中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 【答案】A 【解析】8 g SO2的物质的量为 mol，II中充入8 g O2为 mol。 A项，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为∶＝1∶2，正确；B项，ρ＝，质量相同，则密度之比等于体积的反比，为2∶1，错误；C项，当活塞固定在气缸中间，同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故I、II两部分压强比为：＝＝＝1∶2，错误；D项，当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：＝＝1∶2，错误。 建议时间：15分钟 12．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等，下列说法正确的是( ) A．高能微粒N5+摩尔质量为 B．常温常压下，O2与O3的密度之比为 C．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 D．3.01×1023个O4的质量为 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32：48=2：3，B错误；C项，H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确；D项，3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误；故选C。 13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】A项，根据n=知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据V=Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。故选D。 14．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 C．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 D．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 【答案】B 【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，故A错误；B项，N2 O和CO2 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故B正确；C项，NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，故C错误；D项，同温同压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，故D错误；故选B。 15．同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是( ) A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1 C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1 【答案】A 【解析】假设SO2和O2的质量均为1g，则1g SO2的物质的量为mol，1g O2气体的物质的量为mol。A项，分子数之比等于二者物质的量之比为，A正确；B项，物质的量之比为，B错误；C项，氧原子数之比等于二者所含O原子物质的量之比为，C错误；D项，质子数之比等于二者所含质子的物质的量之比为，D错误；故选A。 16．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　) A．所含分子数目之比为1∶1 B．密度之比为16∶17 C．所含原子的物质的量之比为4∶5 D．分子间平均距离之比为1∶1 【答案】B 【解析】同温、同压下，等体积的氨气和甲烷，具有相同的物质的量，其分子间距离也相同。而两者的摩尔质量之比为17∶16，故密度比为17∶16，B项错误。 17．在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下说法正确的是( ) A．三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(SO2) B．三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(SO2) C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数：N(SO2)＞N(N2)＞N(H2) 【答案】D 【解析】A项，当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误；B项，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据M =ρVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误；C项，氢气和氮气为双原子分子，二氧化硫分子内有3个原子，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则原子数：N(SO2)＞N(N2)=N(H2)，故C错误；D．N2、H2、SO2分子内的质子数依次为14、2、32，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则三种气体的质子数：N(SO2)＞N(N2)＞N(H2)，故D正确；故选D。 18．容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是( ) A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D．容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】根据阿伏伽德罗定律和n=可知：在同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的，M(A)=M(B)=28 g/mol。A项，A、B两个密闭容器容积不同，则两个容器中含有的气体分子数目不相同。同温同压下测得两容器中气体密度相同，则两个容器中容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确；B项，根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，M(B) =28　g/mo1，M(H2)=2 g/mo1，则容器B中混合气体的密度是同温同压下氢与气密度的14倍，B正确；C项，同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据n=可知A、B两容器的物质的量不同，两个容器中所含气体分子数一定不同，C正确；D项，假设混合气体中CH4的物质的量为a，CO2的物质的量为b，则=28 g/mol，解得，即容器B中CH4和CO2的物质的量之比为4：3，D错误；故选D。 19．南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是( ) A．同温同压下，O2和O3两种气体的密度之比为2∶3 B．同温同压下，等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 C．当温度、压强、质量均相同时，O2和O3两种气体的体积关系：V(O2)＞V(O3) D．若两种气体所占体积相同，O2和O3的质量之比为2∶3 【答案】D 【解析】A项，在同温同压下，Vm相同，由，可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以O2、O3的相对分子质量之比是2：3, 所以两种气体的密度之比等于2：3， A正确；B项，两种气体的质量相同，都是由氧原子构成，若两种气体的质量相同，两种气体的氧原子个数相同，B正确；C项，温度、压强相同，说明气体摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，又因为，质量相同，物质的量与摩尔质量成反比，有，C正确；D项，温度、压强未知，摩尔体积不一定相等，体积相同，不能得出质量之间关系，D错误；故选D。 20．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入16gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，则下列说法正确的是( ) A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入16gSO2 【答案】D 【解析】，。A项，由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故A错误；B项，由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分气体物质的量之比为1：2，二氧化硫和二氧化碳均为三原子分子，则原子个数比为1：2，故B错误；C项，由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故C错误；D项，由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为，故D正确；故选D。 21．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来H2和O2的体积之比可能为3：1或1：1 【答案】A 【解析】A项，反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则CO2和混合气体的体积比为1：4，物质的量之比为1：4，原子数之比为3：8，故A错误；B项，将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，故B正确；C项，反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确；D项，通过图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1：4，假设CO2为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式2H2+O22H2O分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3：1，或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能2：2=1：1，故D正确；故选A。 22．(2025·江苏南京月考)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 ( ) A．反应前甲室中Ar的体积分数为60% B．X=5 C．反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31 D．若将甲室的Ar和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，其他条件相同，反应前后的压强比为8：5 【答案】C 【解析】A项，设反应前甲室Ar有xmol，H2有ymol，由pv=nRT，反应前甲室占刻度5格，乙室占3格，乙室O20.3mol，则甲室气体物质的量0.5mol，由相对密度的条件可知，，x+y=0.5，解得：x=0.3，y=0.2，Ar为0.3mol占，A正确；B项，去掉隔板A后，氢气会与氧气反应，有0.2mol氢气，0.3mol氧气，2H2+O2=2H2O，水为液体，0.2mol的氢气和0.1mol的氧气反应，剩余0.2mol氧气，另外还剩余0.3molAr，0.5mol混合气体占刻度5格，则x=5，B正确；C项，反应前甲室占5格，反应后总气室也为5格，气体体积相同，故密度之比为质量之比，反应前甲室， 反应后混合，，C错误；D项，对换后，乙室中有0.3molAr，甲室0.2mol氢气，0.3mol氧气，设体积为5格，反应后，乙室0.3molAr，甲室0.2mol氧气，由于b板固定，0.2mol氧气会占据格，由pv=nRT可知，压强之比，等于浓度之比，即，D正确；故选C。 4 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2讲 阿伏加德罗常数定律 建议时间：10分钟 突破一 影响物质体积的因素和不同状态物质的体积 1．当温度和压强恒定不变时，决定气体体积大小的因素是( ) A．气体分子间的平均距离 B．气体分子的自身大小 C．气体分子的数目 D．气体分子的数目和气体分子的自身大小 2．绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是( ) A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 3．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 突破二 阿伏加德罗定律及推论 4．(2025•江苏南京期中)常温常压，含有相同分子数的H2和O2，体积相同的原因是( ) A．该条件下H2和O2的质量相同 B．该条件下H2和O2的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下H2和O2分子的大小相同 5．(2025•江苏扬州期中)同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列叙述正确的是( ) A．体积比为1：1 B．分子个数之比为2：3 C．物质的量之比为3：2 D．原子个数之比为2：3 6．在相同温度和压强下，容器A中的乙炔气(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( ) A．4∶3 B．3∶4 C．1∶1 D．2∶3 7．关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1 C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量 D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等 8．1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是 A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 突破三 活塞实验模型设计 10．(2025•江苏徐州期中)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是( ) A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为7g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 11．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8 g SO2，II中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 建议时间：15分钟 12．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5+等，下列说法正确的是( ) A．高能微粒N5+摩尔质量为 B．常温常压下，O2与O3的密度之比为 C．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 D．3.01×1023个O4的质量为 13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 14．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 B．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 C．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数 D．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 15．同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是( ) A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1 C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1 16．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　) A．所含分子数目之比为1∶1 B．密度之比为16∶17 C．所含原子的物质的量之比为4∶5 D．分子间平均距离之比为1∶1 17．在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下说法正确的是( ) A．三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(SO2) B．三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(SO2) C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数：N(SO2)＞N(N2)＞N(H2) 18．容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是( ) A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D．容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 19．南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是( ) A．同温同压下，O2和O3两种气体的密度之比为2∶3 B．同温同压下，等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 C．当温度、压强、质量均相同时，O2和O3两种气体的体积关系：V(O2)＞V(O3) D．若两种气体所占体积相同，O2和O3的质量之比为2∶3 20．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入16gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，则下列说法正确的是( ) A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入16gSO2 21．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来H2和O2的体积之比可能为3：1或1：1 22．(2025·江苏南京月考)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 ( ) A．反应前甲室中Ar的体积分数为60% B．X=5 C．反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31 D．若将甲室的Ar和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，其他条件相同，反应前后的压强比为8：5 4 / 5 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$