2026届高三化学一轮讲义 ：重点专题7 NA及其应用

重点专题7 NA及其应用 【考点考向】有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，多关注：①微粒数目。②反应中转移电子数。③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量；④化学键数等。 【知识体系】 ★常设陷阱①22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态 ②用“与计算无关的一些干扰条件 ③物质的组成与结构 ④电解质溶液中粒子数目 ⑤转移电子数目 ⑥物质转化中的隐含反应 ⑦计算混合物中微粒数 【易错诊断】 ★ 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) ★ 常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) ★ 标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　) ★ 标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(　　) ★ 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) ★ 室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　) ★ 在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) ★ 17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) ★ 30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA(　　) ★ 1mol H2O分子中，O的价层电子对数为2NA( ) ★ 18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA( ) ★ 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) ★ 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) ★ 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) ★ 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) ★ 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) ★ 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　) ★ 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　) ★ 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　) ★ 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) ★ 常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) ★ 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) ★ 一定条件下合成氨，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应可得到NH3分子数为NA(　　) ★ 1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　) ★ 200 mL 10 mol·L-1的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( ) ★ 标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA( ) ★ 7.8 g Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA( ) ★ 标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含氢原子数为3NA( ) ★ 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( ) 【强化练习】 1. （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是( ) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 2．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 3．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.4g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 4．(2023·河北卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L pH=2的 HCl溶液中含2NA个H+ B．反应NaH + H2O = NaOH + H2↑生成1mol H2，转移NA个电子 C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子 D．1 mol组成为 CnH2n 的烃一定含有NA个双键 5．（2022·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 6．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 7．（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．中含有的中子数为 B．分子中含有的键数目为 C．标准状况下，气体中数目为 D．的溶液中数目为0.01NA 8．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列正确的是( ) A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA 9．（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 10．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA NA及其应用答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A B C D A B A B 4 学科网（北京）股份有限公司 $$