精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024~2025学年度下学期联谊校期中考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章到第六章结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 航天器天线使用镍钛记忆合金，记忆合金属于金属材料 C. 我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅 D. 陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 通过炽热的炭层 B. 浓硫酸溶于水 C. 镁与稀盐酸的反应 D. 石灰石分解制备氧化钙 3. 下列化学反应中，加快反应速率对人类有益的是 A. 工业合成氨 B. 金属桥梁生锈 C. 牛奶变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀 4. 常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A. B. C. D. 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g H2S中含有的共价键的数目为 NA B. 1 L 1mol·L⁻¹氨水中，含有的 NH3分子数为 NA C. 足量的 Cu与 浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 D. 溶液中，含有的 N原子数为 6. 下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A. 木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 不溶于水和酸，且不易被X射线透过，故可用作“钡餐” C. 难溶于水，故可用作保护气 D. 硫与铜反应可生成CuS，体现了硫的氧化性 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：常温下，验证硝酸浓度对化学反应速率的影响 B. 装置乙：收集气体 C. 装置丙：验证非金属性：C>Si D. 装置丁：验证易溶于水且水溶液呈碱性 8. 下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是 A. KMnO4和 MnO2 B. NH4Cl和NaOH C. NH4Cl和 NaCl D. NH4Cl和 I2 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 过量氨水滴入溶液中： C. 溶于稀盐酸： D. 用足量NaOH溶液吸收尾气： 10. 已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（ ） A. v(M)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(N)=1.2mol·L-1·min-1 C. v(Q)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(P)=0.1mol·L-1·s-1 11. 以石英砂(主要成分为)为原料制备高纯硅的流程如下： 下列说法错误的是 A. 气体X为CO B. 自然界中硅主要以游离态形式存在 C. 流程中、HCl均可循环利用 D. 反应②的化学方程式为 12. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1和反应2均属于吸热反应 B. 反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C. 若足量，S可与经一步反应直接生成 D. 反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取某固体试样加入适量水溶解，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在 B 向具支试管中加入2mL浓硝酸，用插有铜丝的橡皮塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 剧烈反应，液面上方出现红棕色的气体，铜不断溶解，溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为原电池的简易装置，下列给出的电极材料为、，电解质溶液为。下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向： B 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向： C 铝 铜 浓硝酸 负极反应： D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，移向极附近 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下往烧杯中加入10mL溶液和10mLKI溶液，随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. B. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 C. 烧杯中发生反应的离子方程式为 D. 3~8min内，的平均反应速率为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。 a． b． c． ④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：___________。 17. 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图。回答下列问题： （1）黄铁矿燃烧时铁元素转化为，发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）一定条件下，在的恒容密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如表所示。 时间 0 10 20 30 40 50 60 70 1.0 0.6 0.3 0.2 0.16 0.1 0.1 0.1 0.5 0.3 0.15 0.1 0.08 0.05 0.05 0.05 ①内，_______。 ②达到平衡时，反应中转移的电子数为_______。 ③时，的转化率为_______。 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a． b． c．容器中气体密度不随时间的变化而变化 d．容器中浓度不随时间的变化而变化 18. 人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）超级镜子发电站可通过镜子反光的原理，将太阳光聚焦在塔顶的吸热屏上存储起来用以发电，目前已成为我国新型能源发电方式中实力最强的发电站，超级镜子发电站能将___________最终转变为电能。 （2）中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。 一定温度下，利用催化剂将分解为和，若生成标准状况下33.6L，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 （3）将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼(，N呈-2价)—过氧化氢()碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。 ①惰性电极A是电池的___________(填“正”或“负”)极，物质X是___________(填“”或“”)。 ②电池工作时，流向___________(填“电极A”或“电极B”)。 ③电池工作过程中，若A极区产生14g，则转移的电子数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。 19. 某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置D中仪器n的名称为___________，其作用为___________。 （3）湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。 （4）装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度下学期联谊校期中考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章到第六章结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 航天器天线使用镍钛记忆合金，记忆合金属于金属材料 C. 我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅 D. 陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．镍钛记忆合金属于金属材料中的合金，故B正确； C．“芯片”的主要成分为硅单质，不是二氧化硅，故C错误； D．陶瓷由黏土烧制而成，属于传统无机非金属材料，故D正确； 故选C。 2. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 通过炽热的炭层 B. 浓硫酸溶于水 C. 镁与稀盐酸的反应 D. 石灰石分解制备氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．C与的反应属于吸热反应，故不符合题意； B．浓硫酸溶于水放出热量，但该过程属于物理变化，不属于化学反应，故不符合题意； C．镁与稀盐酸的反应属于放热反应，故符合题意； D．石灰石分解属于吸热反应，故不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列化学反应中，加快反应速率对人类有益的是 A. 工业合成氨 B. 金属桥梁生锈 C. 牛奶变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．加快工业合成氨速率，提高氨的产量，有利于化肥的生产，对人类有益，A正确； B．加快金属桥梁生锈的速率，造成金属的浪费，对人类无益，B错误； C．加快牛奶变质的速率，牛奶无法食用，对人类无益，C错误； D．加快大理石雕像被酸雨腐蚀的速率，雕像模糊，对人类无益，D错误； 故答案为：A。 4. 常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碱性环境中含有氢氧根； A．与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．与OH-都会反应，不能大量共存，故B不选； C．均是无色离子，相互间不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．显紫色，不符合无色要求，故D不选； 答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g H2S中含有的共价键的数目为 NA B. 1 L 1mol·L⁻¹氨水中，含有的 NH3分子数为 NA C. 足量的 Cu与 浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 D. 溶液中，含有的 N原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17 g H2S物质的量为0.5mol，1个H2S含有两个共价键，0.5molH2S含有NA个共价键，故A正确； B．在1L 1mol•L-1的氨水中，氨水溶液中含有氨气、一水合氨、铵根离子，依据氮元素守恒，含有的NH3与NH3•H2O分子和铵根离子共0.1mol,所以含有的NH3分子的数小于NA，故B错误； C．浓硫酸与铜的反应中，1个H2SO4参与反应转移1个电子，100mL18mol/L的浓硫酸完全反应电子转移1.8mol,铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移电子个数小于1.8 NA，故C错误； D．中硝酸铵的物质的量为0.25mol，根据N元素守恒，含有的 N原子数为0.5，故D错误； 答案选A。 6. 下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A. 木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 不溶于水和酸，且不易被X射线透过，故可用作“钡餐” C. 难溶于水，故可用作保护气 D. 硫与铜反应可生成CuS，体现了硫的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，浓硫酸主要表现强氧化性，A错误； B．不溶于水和酸，稳定性高，且能有效阻挡X射线，因此用作钡餐，B正确； C．用作保护气是因为其化学性质稳定，与难溶于水无关，C错误； D．硫与铜反应生成Cu2S而非CuS，硫的氧化性较弱，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：常温下，验证硝酸浓度对化学反应速率的影响 B. 装置乙：收集气体 C. 装置丙：验证非金属性：C>Si D. 装置丁：验证易溶于水且水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁片在浓硝酸中会钝化，无法验证硝酸浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．的密度比空气大，导气管应该长进短出，B错误； C．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体也能与硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀，无法验证非金属性：C>Si，C错误； D．打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，可以看到烧瓶中出现红色喷泉，可以证明易溶于水且水溶液呈碱性，D正确； 故选D。 8. 下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是 A. KMnO4和 MnO2 B. NH4Cl和NaOH C. NH4Cl和 NaCl D. NH4Cl和 I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4受热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，利用该装置无法实现 KMnO4和 MnO2的分离，A错误； B．NH4Cl和NaOH加热反应生成氯化钠、氨气、水，无法实现NH4Cl和NaOH的分离，B错误； C．NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冷水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部， NaCl在烧杯中，达到了分离两者且成分不变的目的，C正确； D． NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冷水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部； I2易升华，加热升华的碘蒸气遇到装有冷水的烧瓶，也附在烧瓶的底部，无法实现两者的分离，D错误； 故答案为：C。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 过量氨水滴入溶液中： C. 溶于稀盐酸： D. 用足量NaOH溶液吸收尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生Cu(OH)2和BaSO4沉淀，正确的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．过量氨水与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀，而不会生成[Al(OH)4]-，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．Ag2CO3与稀盐酸反应时，生成的Ag⁺会与Cl⁻结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2↑，C错误； D．足量NaOH与SO2反应生成和水，离子方程式为SO2+2OH－=+H2O，D正确； 故选D。 10. 已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（ ） A. v(M)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(N)=1.2mol·L-1·min-1 C. v(Q)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(P)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，据此将各选项转化为同一物质同一单位的速率，再进行比较； A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1； B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4 mol·L-1·min-1； C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2 mol·L-1·min-1； D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3 mol·L-1·min-1； 综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。 11. 以石英砂(主要成分为)为原料制备高纯硅的流程如下： 下列说法错误的是 A. 气体X为CO B. 自然界中硅主要以游离态形式存在 C. 流程中、HCl均可循环利用 D. 反应②的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硅高温下和焦炭反应生成CO，同时得到粗硅，粗硅和氯化氢在加热条件下反应生成氢气和三氯硅烷，三氯硅烷和氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，据此解答。 【详解】A．反应①为粗硅的制取：，则气体X为CO，A正确； B．自然界中没有游离态的硅，硅主要以化合态的形式存在，B错误； C．由流程图可知，、HCl既是反应物，又是生成物，则、HCl均可循环利用，C正确； D．反应②是粗硅与HCl反应生成和，化学方程式为，D正确； 故选B。 12. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1和反应2均属于吸热反应 B. 反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C. 若足量，S可与经一步反应直接生成 D. 反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误； B．反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确； C．硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成，C错误； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。，D正确； 故选B。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取某固体试样加入适量水溶解，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在 B 向具支试管中加入2mL浓硝酸，用插有铜丝的橡皮塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 剧烈反应，液面上方出现红棕色的气体，铜不断溶解，溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时应滴加浓NaOH溶液并加热，才能让生成的一水合氨分解得到NH3，进而使湿润红色石蕊试纸变色，因此由该实验现象不能说明该固体试样中一定不存在，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，能将铜单质氧化为Cu2+而自身被还原为NO2，此实验的方案设计、现象和结论都正确，B正确； C．白色沉淀可能为AgCl，C错误； D．由于原溶液中含有NO，加入稀盐酸后，H＋和NO的组合具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，D错误； 故选B。 14. 如图为原电池的简易装置，下列给出的电极材料为、，电解质溶液为。下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向： B 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向： C 铝 铜 浓硝酸 负极反应： D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，移向极附近 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌、铜、稀硫酸组成的原电池中锌是负极，铜是正极，则电流方向：，故A错误； B．镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝电极的反应：，即铝是负极，镁是正极，则电子方向：，故B正确； C．铝、铜、浓硝酸组成的原电池中，由于铝在常温下遇到浓硝酸钝化，所以铝是正极，铜是负极，负极反应为，故C错误； D．铜、铁、硫酸铁溶液组成的原电池中，铁是负极，铜是正极，正极上放电，所以在溶液中，移向极附近，故错误； 故答案为：B。 15. 常温下往烧杯中加入10mL溶液和10mLKI溶液，随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. B. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 C. 烧杯中发生反应的离子方程式为 D. 3~8min内，的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【分析】反应未开始时，c(I-)=，根据图像可知I-最终共消耗了0.2×20×10-3mol=4×10-3mol，I-有剩余，且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol=6×10-3 mol>0，说明该反应为可逆反应：。 【详解】A．根据分析，反应未开始时，c(I-)=，A错误； B．根据分析，该反应为可逆反应，Fe3+没有反应完，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，B错误； C．根据分析，该反应为可逆反应，离子方程式为，C正确； D．3~8 min内，v(Fe3+)=v(I-) =，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。 a． b． c． ④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 不属于 （2） ①. 氧化性 ②. ③. a ④. ⑤. 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理剩余的氮氧化物。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，方程式为：；该反应没有元素价态发生变化，因此不属于氧化还原反应。 【小问2详解】 ①合成塔中生成NH3，反应中氮元素化合价降低，说明N2具有氧化性； ②氧化炉中NH3转化为NO，氮元素化合价由-3变为+2，空气氧气为氧化剂，氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，发生反应的化学方程式是； ③吸收塔中NO最终可转化为HNO3，NO发生氧化反应，通入空气是为了提供氧化剂氧气，故选a； ④稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为；浓硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其见光分解的化学方程式为。 17. 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图。回答下列问题： （1）黄铁矿燃烧时铁元素转化为，发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）一定条件下，在的恒容密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如表所示。 时间 0 10 20 30 40 50 60 70 1.0 0.6 0.3 0.2 0.16 0.1 0.1 0.1 0.5 0.3 0.15 0.1 0.08 0.05 0.05 0.05 ①内，_______。 ②达到平衡时，反应中转移的电子数为_______。 ③时，的转化率为_______。 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a． b． c．容器中气体密度不随时间的变化而变化 d．容器中浓度不随时间的变化而变化 【答案】（1） （2）的浓硫酸 （3） ①. ②. 3.6 ③. ④. 【解析】 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与空气在400~500℃、五氧化二钒做催化剂的条件下生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制得硫酸。 【小问1详解】 黄铁矿燃烧时铁元素转化为，硫元素转化为二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 三氧化硫溶于水时反应放出大量热，容易形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止酸雾的形成对设备的腐蚀，同时提高SO3的吸收效率，所以试剂X为的浓硫酸； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，内，二氧化硫浓度的变化量为(1.0-0.3)mol/L=0.7mol/L，据反应可知，三氧化硫浓度的变化量也为0.7mol/L，； ②达到平衡时，消耗的氧气的物质的量为(0.5-0.05)mol/L×2L=0.9mol，每生成1mol氧气转移4mol电子，即反应转移的电子数为0.9×4=3.6； ③时，的转化率为； ④a．二氧化硫与氧气按物质的量之比2:1充入、按物质的量之比2:1消耗，，所以任意时刻，因此不能说明反应达到了平衡状态，故a不符合题意； b．任意时刻用二氧化硫表示的化学反应速率与用氧气表示的化学反应速率都等于其化学计量数的比值，，即任意时刻均成立，因此不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意； c．容器中气体密度，各物质状态均为气态，据质量守恒，容器内气体总质量恒定，又容器容积恒定为2L，所以容器中气体密度始终为一个定值，因此气体密度不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故c不符合题意； d．容器中浓度，浓度不随时间，说明三氧化硫的物质的量不变，即三氧化硫的生成速率等于消耗速率，能说明反应达到了平衡状态，故d符合题意； 故答案为：d。 18. 人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）超级镜子发电站可通过镜子反光的原理，将太阳光聚焦在塔顶的吸热屏上存储起来用以发电，目前已成为我国新型能源发电方式中实力最强的发电站，超级镜子发电站能将___________最终转变为电能。 （2）中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。 一定温度下，利用催化剂将分解为和，若生成标准状况下33.6L，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 （3）将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼(，N呈-2价)—过氧化氢()碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。 ①惰性电极A是电池的___________(填“正”或“负”)极，物质X是___________(填“”或“”)。 ②电池工作时，流向___________(填“电极A”或“电极B”)。 ③电池工作过程中，若A极区产生14g，则转移的电子数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。 【答案】（1）太阳能 （2） ①. 吸收 ②. 46.5 （3） ①. 负 ②. ③. 电极A ④. 【解析】 【小问1详解】 超级镜子发电站可通过镜子反光的原理，将太阳光聚焦在塔顶的吸热屏上存储起来用以发电，因此超级镜子发电站能将太阳能最终转变为电能。 【小问2详解】 由图可知，2molNH3完全分解为1molN2和3molH2需要吸收热量93kJ，若生成标准状况下33.6 L H2，即H2的物质的量为1.5mol，则需要吸收热量为46.5kJ。 【小问3详解】 ①电子从A极流出，故A为负极，发生氧化反应，加入的X应是N2H4； ②电池工作时，阴离子向负极迁移，故OH-移向电极A； ③电池总反应式为 ，N元素从-2价变为0价，即生成1molN2转移4mol电子，14g氮气为0.5mol，转移电子数为2NA。 19. 某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置D中仪器n的名称为___________，其作用为___________。 （3）湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。 （4）装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （3） ①. 酸性 ②. 酸性溶液褪色 （4）1:2 （5） ①. ②. 与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与固体发生复分解反应制得气体；气体与装置B中酸性溶液反应，使得酸性溶液反应褪色，体现还原性，使品红溶液褪色，体现漂白性，使湿润的pH试纸变红，体现酸性氧化物的通性；气体与装置C中Na2S溶液反应，生成黄色沉淀S，体现的氧化性；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 【小问1详解】 装置A中浓硫酸与固体反应制得与，化学方程式为。 【小问2详解】 装置D中仪器n的名称为球形干燥管；进入装置D中与NaOH溶液发生反应，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 【小问3详解】 与水反应生成对应的酸，能使湿润的pH试纸变红，因此湿润的pH试纸可以证明水溶液具有酸性；装置B中，与酸性溶液反应生成Mn2+，紫红色褪去，因此要证明具有还原性的实验现象为酸性溶液褪色。 【小问4详解】 装置C中气体与Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S，在这个过程中，转化为S，价态由+4价到0价，化合价降低发生还原反应做氧化剂，S2-转化为S，价态由-2价到0价，化合价升高发生氧化反应做还原剂，根据价态守恒规律，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2。 【小问5详解】 品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，品红未褪色，则起漂白作用的含硫微粒一定不是；品红在水溶液中褪色是因为与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $