2026届高三化学一轮重点专题6 与“量”有关的离子方程式书写

重点专题6 与”量“有关的离子方程式的书写 类型一连续反应型 1.向NaOH溶液中通入CO2至过量 少量C02 产物继续反应 总反应/过量C02 2.向澄清石灰水中通入C02至过量 少量C02 产物继续反应 总反应/过量C0 3.向氨水中通入S02至过量 少量S02 产物继续反应 总反应/过量S02 4.向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 少量NaOH 产物继续反应 总反应/过量NaOH 5.向NaOH溶液中逐滴加入A1C13溶液至过量 少量A1C13 产物继续反应 6.向NaA102溶液中逐滴加入盐酸至过量 少量盐酸 产物继续反应 总反应/过量盐酸 7.向盐酸中逐滴加入NaA102至过量 少量NaA102 产物继续反应 类型二酸式盐和碱反应型 8.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 9.向NaHC03溶液中加入少量澄清石灰水 10.向CaHC0)2溶液中加入少量Na0H溶液 11.向Ca(HC0)2溶液中加入足量Na0H溶液 ； 12.向MgHC0)2溶液中加入少量的澄清石灰水 13.向MgHC03)2溶液中加入足量的澄清石灰水 类型三限制条件型 14.向Ba(OHD2溶液中逐滴加入NaHS04溶液至刚好沉淀完全 15.向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液至中性 16.氢氧化钡溶液与KA1(S04)2反应 (1)生成沉淀的物质的量最大： (2)生成沉淀的质量最大： 类型四反应顺序竞争型 17.向NH HCO3溶液中加入NaOH溶液直至过量 先 后 总反应（即NaOH溶液过量） 18.向稀NO3中逐渐加入铁粉至过量 先 后 总反应（即铁粉过量） 19.向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量 先 ；后 总反应（即C12过量） 20.向FeI2溶液中通入C12从少量至过量 先 总反应（即C12过量） 与”量“有关的离子方程式的书写答案 1.20H+C02C02-3+H0 C02-3+C02+H20=2HC0-3 总过程：C02+0H-= HC0-3 2.Ca2++20H-+C02=CaC03↓+H0 CaC03+C02+H0=Ca2++2HC0-3 总过程：C02十OH-= HC0-3 3.2NH3H0+S02=2NH+4+S02-3+H0S02-3+H0+S02=2HS0-3总过程：NH3H0+S02= NH+4+HS0-3 4.A13++30H-=A1(0H)3↓ A1(0H)3+0H-=A10-2+2H0 总过程：A13++40H-=A10一2 +2H20 5.A13++40H=A10-2+2H0 3A10-2+A13++6H0=4A1(OHD3↓ 6.A10-2+H++H0=A1(0HD3↓A1(0HD03+3H+=A13++3H0总过程：A10-2+4H+=A13++ 2H20 7.A10-2+4H+=A13++2H20 A13++3A10-2+6H0=4A1(0HD3↓ 8.HC0-3+Ca2++0H-=H0+CaC03↓ 9.Ca2++20H-+2HC0-3=2H0+CaC0s↓+C02-3 10.0H-+Ca2++HC0-3=H0+CaC03↓ 11.Ca2++2Hc0-3+20H-=2H0+CaC03↓+C02-3 12.Mg2++2HC0-3+Ca2++20H-=MgC03↓+CaC03↓+2H20 13.Mg2++2HC0-3+2Ca2++40H=Mg(0H2↓+2CaC03↓+2H20 14.Ba2++0H-+H++S02-4=BaS04↓+H0 15.Ba2++20H+2H++S02-4=BaS04↓+2H0 16.(1)2A13++3S02-4+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1(0H)3↓ (2)A13++2S02-4+2Ba2++40H=2BaS04↓+A10-2+2H0 17.HC0-3+0H-=H20+C02-3NH4+0H-=NH3·H0 总反应：HC0-3+NH++20H-=NH3·H0+H0+C02-3 18.Fe+4H++N0-3=Fe3++N0↑+2H0 Fe++2Fe3+=3Fe2+ 总反应：3Fe+8H++2N0-3=3Fe2++2N0↑+4H0 19.2Fe2++C12=2Fe3++2C1 2Br-+C12=2C1-+Br2 总反应：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6C1-+2Br2 20.2I-+C12=2C1-+I2 2Fe2++C12=2Fe3++2C1 总反应：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++6C1-+2Iz