江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二下学期6月期末调研化学试题

2024-2025学年第二学期六校联合体期末调研 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ti48 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合 题意。 1.人形机器人传动关节的材料含有Si、F©、Cr、Ni等元素，其中不属于第四周期的是 A.Ni B.Fe C.Cr D.Si 2.反应2H2S+S02一3S+2H0可用于制取硫单质。下列说法正确的是 AHS的电子式为H+[:S:]2-Ht B.S02分子的空间构型为直线形 C.S6、Ss、Sz等硫单质互为同素异形体 D.冰是含极性键的共价晶体 3.常温下，Fe(O田与KClO在碱性条件下反应可制得KFeO4。实验室制备KFeO4的装置 (夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是 浓盐酸 斗搅排 饱和食 MnO,- 过量KOH溶液 Fe(OH) 一NaOH溶液 盐水 丙 A.用装置甲制取C2 B.用装置乙除去HCI C.用装置丙制备KFe04 D.用装置丁吸收尾气 4.硫氰铝镁MgA1(SCN)可作为CH聚合反应的催化剂。下列说法正确的是 A.半径：0Mg<rS) B.电负性：XC)>N) C.电离能：N)>h(S) D.碱性：Mg(OH)h<AI(OH 阅读下列材料，完成5~7题。 Cu和CuC1是许多有机反应的催化剂。Cu可催化反应CO2(g)十3H(g)亡CHOH(g +HO(g)△H<0,用于制CHOH。CuCI是一种可溶于浓氦水，难溶于水和乙醇的白色图 体，在潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu(O田3Cl。实验室制备CuC1的过程为：将硫酸铜与 氯化钠加水溶解，用盐酸调节酸度，加入铜粉后加热，得到可溶性的配合物N[CCl2】,再 加水稀释、过滤、洗涤、千燥，即得CuC1产品。 5.下列有关说法正确的是 ACu位于元素周期表的d区 B.NH中所含键角大于H0中所含键角 C.[CuC]厂中Cu提供孤电子对与C形成配位键 D.CuC1晶胞（如右图所示）中距离每个CI厂最近的Cu有2个 6.关于Cu催化C02制CHOH的反应，下列说法正确的是 A.该反应在任意条件下均能自发进行 B.该反应的平衡常数表达式为K=c(CHsOH) c(C02)c3(H2) C.反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和 D.使用Cu作催化剂可以提高CO2的平衡转化率 扫描全能王创建 7.下列化学反应表示正确的是 ACu在Cb中燃烧：20u+C,直然2CuCl bCu与浓硫酸反应：Cu+HS04(浓一CS04十S02↑+H0 C.CuC1在潮湿的空气中被氧化：4CuC1+O2+3H0一2Cu(OH)C1+C2 D.CuSO,混合溶液与Cu反应制Na[CuClJ:Cu2*千Cu+4Cr△2 [CuCb] 8.双极膜是一种能将中间层中产生的H和OH分离的离子交换膜。一种用双极膜电解法制 取NaBrO,和丁二酸的装置如图所示。下列说法正确的是 1a极 双极膜 b极 7 HOOCCH-CHCOOH Br +OH- HOOCCH,CH.COOH BrO, Na' A.b极应与直流电源的负极相连 B.a极上的电极反应为HOOCCH-CHCOOH+2H-2e一HOOCCH2CHC00H C.外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离 D.电解一段时间后，若溶液中Br不足，则b极处可能有H产生 9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 00 COCH,CH AlCh OCOCH.CH COH HSO,.DCM COOH COOH COOH 下列说法正确的是 A.X中所有碳原子一定共平面 B.Y、Z可用FeC溶液鉴别 C.1molZ最多能与7molH发生加成反应 D.Y能与甲醛发生缩聚反应 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 ·A.HCl制备：NaCl溶液电解→H2和Cl2点越→HCI B.金属Mg制备：Mg(OH2酸)MgCL,溶液电解→Mg C.纯碱工业：NaCl溶液co,→NaHC0,a→Na,CO, D.疏酸工业：FeS,→S0,0,H,S0, 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液， A 观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有Fe2+ 向KzCO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察 探究H浓度对CO和C20子相互 溶液颜色变化 转化的影响 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加 0 比较C2、Brn和h的氧化性强弱 入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 分别测定浓度均为1.0molL日 比较HC05与CHCO0的水解常 NaHCO,和CH;COONH溶液的pH 数大小 2 扫描全能王创建 12.水体中的重金属离子如Cu2*可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下K1HS) 9×103,K2(HS)=1×1012。下列说法正确的是 A.0.1 mol-L-Na2S溶液中：c(OH)=cHS)+cHS)+cH B.0.1 mol-LNaHS溶液中：cNa)<cHs)+2c(S2) C.向10mL0.001moL1CuS04溶液中加入10mL0.001 mol-L-Na2S溶液，有沉淀析出。 忽略混合时溶液体积的变化，说明KmCS)>2.5×10? D.当n(CuC):n(NaHS)=1:2时，CuCh溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2*+2HS CUSJ+H2St 13.COz加氢转化为二甲醚(CH;OCH)的主要反应（忽略其他副反应）为： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1kJmo II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HzO(g) △2=+41.2 kJ.mol- III.2CH:OH(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.4k灯mo 00, 0 350,85) 40 (350,00 ot a 280 b 220260300340T1℃ 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH和2molC02发生上述反应，C02的平衡 转化率、CHsOCH和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物R的选择性 _R物质含有的碳原子数×n(R)×100%。下列说法不正确的是 参加反应的n(CO2) A.曲线b表示CH3OCH的选择性 B.高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应I C.350℃，达到平衡时，容器内H0的物质的量小于1.7mol D.为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14.航(S)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废 水（主要含TiO2*、Fe2*、Sc3)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如下图所示。 有机萃取剂稀流酸、H,O,溶液NaOH溶液 10%盐酸 Mg 调pH 钛白酸 性废水 萃取分液有机相洗涤 →反苹取过滤溶解宫集一 ScCl热还原Sc 有机层 NaSO,热水 含T00,护液-转亿元材过选T0,·H,可T0, 水层 己知：钪与铝元素性质相似，Sc3+易形成配位数为6的配离子。25℃时，Kp[Sc(OHD]=1.0 ×1030。 (I)基态T1原子的价层电子排布式为▲一。 (2)“洗涤”时，加入Hz02的目的是▲。 (3)“反萃取”时，如果加入的NaOH溶液过量，生成的沉淀会部分溶解，对应的化学方程式 为：4一。 扫描全能王创建 (4)“萃取”过程中，若要提高萃取率，可采取的措施有▲（写两条）。 (⑤)写出“转化”过程中生成T0+的离子反应方程式▲。 (6)TO2在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐。钙钛矿的主要 成分是钛酸钙，其晶胞如图14-1所示。 88分 由图可知，钛酸钙的化学式是▲。 图141 (7)煅烧所得TiO2可以采用如下实验测定其纯度：称取2.000gTi02样品，加酸溶解为T0+ 离子，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL,取25.00mL 于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol-L-NH4Fe(S02标准溶液滴定，恰好完全反应时， 消耗NH4Fe(SO)2标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下： A1+3TiO2*+6H一A13+3T3+3H20,Fe3+Ti+H0一Fe2+Ti02+2H。计算锻烧所得TiO2 的纯度，并写出计算过程。▲ 15.化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如图： COOCH COOCH COOCH, 1)C2H;ONa O NC CN 浓HCI COOH CHOH 4 COOCH 2)H COOCH COOCH COOH SOCl NH COOCH, )K,CO,→日DMAP,DCC COOCH;2)H' E COOCH (1)写出G中含氧官能团的名称 (2)B中s即和sp杂化的碳原子的个数比为▲ (3)B→C的反应需经历B→X→C的过程，X→C的反应类型为▲。 (4)F的分子式是CHO4,其结构简式为▲一。 (⑤)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为▲ ①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗 2 moINaOH;③酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。 (6)已知： KMnO.H' +CH3CO0H。写出以[ CHOH和CH5ONa为原 COOCH 料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示 例见本题题干) 扫描全能王创建 16.乙二酸(2C20)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸 制取乙二酸，装置如图161所示。完成下列问题。 酸和 浓硫酸 淀粉水 解液 图16-1 ()仪器甲相比普通分液漏斗的优点是▲。 (②)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为▲ (3)装置A控制反应液温度在60~70℃，不能过低和过高的原因是▲ (4④)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物CNO与NO2的体积之比为1：3)的化学 方程式为▲。 (⑤)测定草酸晶体HC2O4xHzO)中x的值，补充完整以下实验方案。 准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别 将配好的草酸溶液和0.1000molL的KMn04溶液装入如 H2C2O4 0.1000mol14 图16-2所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL 溶液 KMnO H2C204溶液于锥形瓶中，加入适量稀疏酸酸化，▲ 根据消耗KMO4溶液的体积计算x的值。 (⑥人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸 钙(CaC2z04),人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 mmol-L1, 当血清总钙含量达上限时，血清中C2O42浓度达到▲ molL(保留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引 起结石。[已知Km(CaC20)-4x10] 图16-2 17.氢能是理想清洁能源，也是应用前景广阔的新能源，制氢技术研究具有重要意义。 1甲醇重整制氢 (1)反应①CHOH(g)+HO(g)=C02(g+3H(g) △H 反应②CH,OH(g)=CO(g)+2H(g) △ 反应③C0(g)+HO(g)=C02(g)+H(g) △H 其对应的平衡常数分别为K、K、K,其中K2K随温度变化如下表所示： 温度 125℃ 225℃ 325℃ K 0.5535 185.8 9939.5 K 1577 137.5 28.14 反应②能够自发进行的条件是▲_（选填“低温”、“高温”或“任何温度门 △H▲（选填“”、“<"或"）△H。 扫描全能王创建 (2)在Cu-P合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图17-1所示(*”表示此微粒吸附在 催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。 ①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与HO发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结 构简式为▲。 H,、HCH OH CHO0产，0*H,*0H,0 M C-PdCu--→∠Cupu☑→ Cu-Pd Cu-Pd 图17-1 ②催化剂长时间使用会发生副反应失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在 氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂 活性恢复。说明催化剂失活的另外可能原因是▲。 Ⅱ肼硼烷水解制氢 催化剂 (1)肼烷水解：N,H,BH,+3H,O B(OH+N,H,+3H,个，生成的N,H,可进一步转化 为N:或NH。若要增大氢气的产率，需提高生成▲的选择性（填“N,”或“NH”)。 (2)石墨烯可用作肼硒烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散 于水中，原因是▲。 皿.电催化乙二醇制氢 电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸盐HOCH2C00),进一步酸化可得到乙醇酸 HOCH2C00H田，电解原理如图17-2所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量 及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如图173所示。 [法拉第效率_Q,生成还原产物X所需的电量) Q。(电解过程中通过的总电量) ×100%] (1)阳极的电极反应式为▲ (2)乙醇酸的法拉第效率在图示时间范围内小于100%的原因可能是▲ ·电源· 15 95 12 85 HOCHCOO H. 75 K、OH 乙二醇+乙醇酸 65 H,0 HOCH,CH,OH 101214 1618 时间min 图17-2 图17-3 6 扫描全能王创建