专题02 离子反应（知识清单）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

专题02 离子反应 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】电解质的电离 【知能解读02】离子反应和离子方程式 【知能解读03】与量有关的离子方程式的书写 【知能解读03】离子的检验与推断 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】电解质溶液的导电性 【重难点突破02】离子方程式的书写和正误判断 【重难点突破03】溶液中的离子共存问题 【重难点突破04】离子的检验和综合推断 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】有关电解质及其电离的易错点 【易混易错02】离子方程式正误判断易错点 【易混易错03】离子共存的易错点 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】与量有关的的离子方程式书写技巧 【方法技巧02】离子共存问题解题技巧 01 电解质的电离 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2．电解质的电离 (1)电离及其条件 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子全都是H＋的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全都是OH－的化合物。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 (3)电离方程式 强电解质 在水中完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO 弱电解质 多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离：H2CO3 H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 酸式盐 在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO，固体由Na＋和HSO构成 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 3．电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电性与溶液中自由移动的的离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【跟踪训练】 1．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) (1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。 (2)写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式：___________________________。 答案：(1)④⑤ ①③ ⑦ (2) NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)NaHSO4熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 2．下列说法正确的是（ ）。 A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质 答案：D 解析：溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。 3．下列说法一定正确的是（ ）。 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2也是电解质 答案：C 解析：电解质必须是化合物，属于纯净物，氯气是一种单质，所以不属于电解质，D选项错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，BaSO4虽然难溶于水，但是溶解部分完全电离，所以属于强电解质，B选项错误；导电性强弱是由溶液中自有移动的离子浓度决定的，强电解质溶液中离子浓度不一定大，导电性也不一定比弱电解质溶液的强，A选项错误；弱电解质由于不能完全电离，其水溶液中存在溶质分子和溶剂分子两种共价化合物分子，C选项正确。 4．下列指定化学用语正确的是（ ）。 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na++H++ CO B．HF的电离方程式：HF===H++F－ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na++H++SO42－ D．H2S的电离方程式：H2S2H++S2－ 答案：C 解析：NaHCO3===Na++HCO、HCOH++ CO，A错误；氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F－，B错误；氢硫酸为弱酸，分步电离，H2SH++HS－，HS－H++S2－，D错误。 02 离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)定义 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着减小某些离子浓度的方向进行。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应： a．生成难溶的物质，如Cu(OH)2、BaSO4等； b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水等； c．生成易挥发的物质，如CO2、NH3等。 ②氧化还原反应：强氧化性与强还原性物质发生反应，如Fe3+与I-反应。 ③生成配合物，如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱在溶液中生成可溶性盐的一类反应。 (3)书写步骤 ①写——写出正确的化学方程式 ②拆——将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶于水、难电离的物质用化学式表示。 ③删——删去方程式两边不参加反应的离子。 ④查——检查方程式是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)离子方程式中物质的“拆分” ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 ②氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 ③微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 ④产物NH3·H2O的处理：不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 【跟踪训练】 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀硫酸：____________________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：____________________________________。 (3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：____________________________________。 (4)向澄清石灰水中加入稀盐酸：____________________________________。 (5)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：____________________________________。 (6)铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：____________________________________。 (7)过氧化钠溶于水：____________________________________。 (8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：____________________________________。 (9)Cl2溶于水：____________________________________。 (10)铜溶于稀硝酸：____________________________________。 答案：(1)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (3)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (4)OH－＋H＋===H2O (5)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ (6)NH＋OH－NH3↑＋H2O (7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (8)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (9)Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋ (10)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________________________________________。 答案：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 3．写出符合下列情况的离子方程式。 (1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： _________________________________________________________________。 (2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ___________________________________________________。 (3)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===　(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 答案：(1)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓ (2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 03 与量有关的离子方程式的书写 1．连续型离子方程式的书写(分类分析法)： 反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应，此类反应的离子方程式跟反应物的用量有关。 (1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与盐酸反应： 盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 盐酸足量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 Na2CO3溶液与盐酸反应，发生变化：COHCOCO2↑。若盐酸不足，只发生第一步变化：CO＋H＋===HCO；若盐酸足量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：HCO+ H＋===CO2↑＋H2O，总反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (2)CO2通入NaOH溶液中： CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 CO2通入NaOH溶液，发生变化：OH-CO HCO。若CO2不足，只发生第一步反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，若CO2过量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：CO＋CO2+ H2O===2HCO，总反应为CO2＋OH－===HCO。 (3)铁与稀硝酸的反应： 铁不足：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 铁足量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 铁与稀硝酸发生反应，HNO3具有强氧化性，Fe、Fe2＋具有强还原性，可视为发生变化：HNO3Fe3＋Fe2＋。若铁不足，则稀硝酸足量，只发生第一步变化：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。若铁足量，则稀硝酸不足，发生第一步变化后，又发生第二步变化：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总反应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 2．竞争型离子方程式的书写(先强后弱法)： 一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。 (1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，NH、H＋均能与OH－反应，但由于H＋结合OH－的能力比NH强，则反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 向FeI2溶液中通入Cl2，Fe2＋、I－都可与Cl2反应，由于还原性：I－>Fe2＋，故通入等物质的量的Cl2时只氧化I－生成I2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液，NH、Al3＋都可与OH－发生反应，由于Al3＋更易与OH－反应，故加入少量NaOH溶液时，只有Al3＋反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 3．配比型离子方程式的书写(少定多变法)： 一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因参与反应的离子个数比不同，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，此时要考虑离子配比关系。 (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余，离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。 (2)向Ba(OH)2溶液中加入足量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HSO4溶液，此时NH不能反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量的Ca(OH)2的计量数为1，则过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 【跟踪训练】 1．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：____________________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：____________________________________。 (3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：____________________________________。 (4)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中：____________________________________。 答案：(1)ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O (4)Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 2．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________。 (2)向FeCl3溶液中加足量Na2S溶液：____________________________________。 (3)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：____________________________________。 答案：(1) 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ (3)3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO 3．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：____________________________________。 (2)向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：____________________________________。 (3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：____________________________________。 答案：(1) AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (2)Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 04 离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2．常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ①OH-— ②有机层(下层) ③I－溶液变蓝，表明有I－。 3．离子推断的“四原则” 【跟踪训练】 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(　　) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　) (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) (5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× 2．下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO 答案　B 解析　如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。 3．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 答案　D 解析　A项，HCO会产生干扰，错误；B项，SO会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，错误；D项，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 4．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是(　　) A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D．一定没有Al3＋、CO和NO 答案　A 解析　不能确定是否含SO，则向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀，故A正确；一定不含Na＋、Fe3＋、NO、CO、AlO，故B、C错误；不能确定是否含Al3＋，故D错误。 01 电解质溶液的导电性 1．电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2．电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断 3．金属导电和电解质溶液导电的对比 导电粒子 升高温度 变化类型 金属 自由电子 导电能力减弱 物理变化 电解质溶液 自由离子 导电能力增强 化学变化 【跟踪训练】 1．向0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．0～80 s溶液中仅c(Ba2＋)降低 B．该反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质 D．由80 s时溶液的电导率数值可推出H2O不是强电解质 答案 D 解析　向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；0～80 s溶液中c(Ba2＋)、c(OH－)都降低，故A错误；溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，故C错误；由于生成硫酸钡和水，80 s之前溶液的导电能力不断减弱，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以由80 s时溶液的电导率数值可推出H2O不是强电解质，故D正确。 2．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 答案　A 解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===　BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===　BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 答案　D 解析　HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 4．科研小组同学利用电导率（电导率越大导电能力越强）和pH传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液，电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ）。 A．电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低 B．两者反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O C．pH＝7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl2 D．可用0.1mol·L－1CaCl2溶液鉴别浓度均为1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3溶液 答案 D 解析 通过图示电导率下降，说明NaHCO3与CaCl2发生反应导致溶液中离子浓度下降，可作如下解释：NaHCO3溶液中存在HCO3－的电离：HCO3－H++CO32－，加入CaCl2发生反应Ca2++CO32－===CaCO3↓；促进HCO3－电离，溶液中H+浓度增大导致pH下降，同时发生反应：HCO3－+H+===H2O+CO2↑；故总反应为2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl+CO2↑。电导率下降，说明溶液中离子浓度下降，发生了反应，A正确；根据分析内容确定B正确；根据图示可知pH＝7.3往后溶液pH基本保持不变，说明反应基本结束，根据两者投料关系，CaCl2是过量的，故溶液中含有生成的NaCl和过量的CaCl2，C正确；根据分析，NaHCO3与CaCl2反应也能生成沉淀CaCO3，D错误。 02 离子方程式的书写与正误判断 1．书写离子方程式应注意的问题 (1)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 (3)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。 (4)微溶物在离子方程式中的书写方法 微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)盐类水解的离子方程式一般用“”。 2．离子方程式的正误判断方法 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解程度很微弱，应用“”表示，而不能用“===”。 (3)“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 【跟踪训练】 1．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O B．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO C．酸性KMnO4溶液中滴加少量双氧水，溶液紫色褪去： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 答案 C 解析　Mg2＋与OH－结合成更难溶于水的Mg(OH)2，其离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，A错误；SO2具有还原性，ClO－具有氧化性，两者发生氧化还原反应，当SO2过量时离子方程式为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===Cl－＋CaSO4↓＋2H＋，B错误；酸性KMnO4具有强氧化性，与H2O2反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C正确；用惰性电极电解MgCl2溶液有Mg(OH)2生成，其离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D错误。 2．下列离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 答案 B 解析　用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO，其原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误。 3．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 答案 D 解析 A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。 4．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 答案 C 解析 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；综上所述，本题选C。 5．(2024·经典习题改编)按要求正确书写相关离子方程式： (1)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 __________________________________________________。 (2)H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。 (3)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 __________________________________________________。 (4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________________。 答案 (1) 5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)HCO＋NH3·H2O===NH＋CO＋H2O (4) Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 解析　(1)双氧水在酸性条件下与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，该反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (2)依氧化还原反应原理，可以写出H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (3)根据题意可知，反应物为NH3·H2O和NH4HCO3，生成物为(NH4)2CO3，反应方程式为NH4HCO3＋NH3·H2O===(NH4)2CO3＋H2O，即离子方程式为HCO＋NH3·H2O===NH＋CO＋H2O。 (4)Fe3＋与HCO在水溶液中均发生水解，且水解相互促进，离子反应方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 03 溶液中的离子共存问题 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生任何化学反应；若离子之间能发生化学反应，则一般不能大量共存。 2．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液； ④与镁粉反应放出H2的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞试液变红的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出H2的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 【跟踪训练】 1．某溶液中可能含有下列阴离子：SO、SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是SO、CO。 (2)当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中能大量存在的离子是Cl－。 (3)当溶液中同时存在大量Ba2＋和Ag＋离子时，上述阴离子都不能大量存在。 解析　(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO、CO与H＋反应分别生成弱电解质和气体而不能大量存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO、SO、CO与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl－。(3)当溶液中有Ba2＋时，SO、SO、CO不能大量存在，当溶液含有Ag＋时，Cl－不能大量存在。 2．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是( ) A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 答案 D 解析 A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；故选D。 04 离子的检验和推断 1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 2．设计实验检验溶液中离子的思维流程 3．电荷守恒在离子推断中的应用 若多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在。 4．解答溶液中离子综合推断题的思维流程 【跟踪训练】 1．检验下列物质所选用的试剂正确的是( ) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 答案 C 解析　A项，淀粉遇单质碘变蓝色，海水中的碘元素不是以单质的形式存在，故不能使淀粉变蓝；B项，SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水检验SO2，可用品红溶液检验SO2；C项，向含Cu2＋的溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，可以用氨水检验Cu2＋；D项，检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸。 2．下列有关离子的鉴别方法不正确的是( ) A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明无色溶液中含CO B．向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中含有Cl－ C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液中含有SO D．向某溶液中加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2＋ 答案 A 解析　向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成的气体可能是CO2、SO2，无色溶液中可能含CO、HCO、SO、HSO等，A错误；Cl－和Ag＋生成不溶于酸的氯化银沉淀，向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中含有Cl－，B正确；向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液中含有SO，C正确；铁氰化钾溶液和亚铁离子生成蓝色沉淀，向某溶液中加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2＋，D正确。 3．某100 mL溶液只可能含有K＋、NH、Al3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是( ) A．原溶液中一定含有CO、SO，无Al3＋ B．原溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－ C．是否存在K＋只有通过焰色试验才能确定 D．若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.1 mol·L－1 答案 C 解析　加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有CO、SO中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为BaSO4和BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO、SO，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol，CO和Al3＋会发生相互促进的水解反应，不能共存，因此溶液中不含Al3＋，向滤液中加入NaOH溶液，产生气体，该气体为NH3，则溶液中一定含NH，n(NH)＝＝0.03 mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－。由上述分析可知，原溶液中一定含有CO、SO，无Al3＋，故A正确；由上述分析可知，溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－，故B正确，C错误；根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04 mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03 mol，若原溶液中不存在Cl－，则K＋的物质的量为0.01 mol，c(K＋)＝＝0.1 mol·L－1，故D正确。 4．已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示： 离子种类 Na＋ H＋ Cl－ 浓度(mol·L－1) 1.0 3.0 3.0 该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是( ) A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋ B．Mg2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为 2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SO===Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓ D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案 C 解析　已知该溶液呈无色，则不含有Fe3＋，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO，一定不含有Ba2＋，白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为0.1 mol，则SO物质的量为0.1 mol，物质的量浓度为1 mol·L－1，又因为该溶液中含有Na＋、H＋、Cl－，浓度依次为1 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则根据电荷守恒可知，一定含有Mg2＋，且浓度为0.5 mol·L－1。由于该溶液中含有H＋，加入Ba(OH)2溶液会生成H2O，加入少量Na2CO3溶液，优先与H＋反应生成二氧化碳和水，故反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 01 有关电解质及其电离的易错点 1．电解质概念和判断的几个“特殊点” (1)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 (3)电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 (4)无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质。 (5)不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。 2．电解质的电离的“易错点” (1)电离的条件是：水溶液或熔融状态，而不是“通电”。 (2)电离过程中只有旧化学键断裂，没有新化学键形成，发生物理变化。 3．电解质导电性的“易错点” (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等 (2)电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系。如醋酸在水中的溶解度很大，但是它是弱电解质，电离出的离子浓度很小。溶液的导电性很弱。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。 4．电离方程式的“易错点” (1)弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。如NaHCO3电离：NaHCO3===Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－。 (2)熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。如：NaHSO4（熔融）===Na++HSO4－。 (3)有水参与的反应不一定是水解反应，还可能是电离反应 ①电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+ ②水解方程式：HS－+H2OH2S+OH－ (4)注意电离方程式和沉淀溶解平衡方程式的区别 ①电离方程式：AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl－(aq) ②沉淀溶解平衡方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－ (aq) 【跟踪训练】 正误判断： (1)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质。( × ) (2)金属铜和KNO3溶液都能导电，故都属于电解质。( × ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) (4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( × ) (5)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。( × ) (6)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电。( √ ) (7)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。( × ) (8)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( √ ) (9)CH3COOH在水中电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋。( √ ) (10)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( × ) (11)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( √ ) (12)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子。( √ ) 02 离子方程式正误判断的易错点 1．离子方程式题设错方式 (1)忽视反应事实 如：2Fe3++3S2－===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－===2Fe2++S↓。 (2)忽视拆分规则 如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。 (3)忽视反应个数 如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－===BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。 (4)忽视微粒配比 如：Ba(OH）)溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。 (5)忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－。 (6)忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O ===4Na++4OH－+O2↑。 (7)忽视电子守恒 如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 (8)忽视反应前提 如：实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 (9)忽视反应环境 如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O===3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O。 (10)忽视反应条件 如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。 (11)忽视隐含反应 如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。 (12)忽视滴加顺序 如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。 (13)忽视相对量 如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。 2．常见的与量无关的离子反应 (1)向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－ (2)向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－ (3)向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 【跟踪训练】 1．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案　D 解析　硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO＋3S2－===　3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCO，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 2．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案　B 解析　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 3．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 答案　D 解析　盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===　2HSO＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 4．下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　C 解析　Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，A不正确；由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。 03 离子共存的判断易错点 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。 (3)离子共存中特定情况下的隐含因素 ①含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO3－的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO32－的溶液，隐含不是酸性溶液。 ④含有大量ClO－、Cl－的溶液，隐含不是酸性溶液。 ⑤含有大量AlO2－的溶液，隐含是碱性溶液。 【跟踪训练】 正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在＝1×10－11的溶液中可大量存在：K＋、Na＋、CO、NO。( √ ) (2)能使甲基橙变红的溶液中可大量存在：Na＋、NH、SO、HCO。( × ) (3)在0.1 mol·L－1FeCl2溶液中可大量存在：Na＋、K＋、ClO－、SO。( × ) (4)在0.1 mol·L－1H2SO4溶液中可大量存在：K＋、NH、NO、HS－。( × ) (5)Ba2＋与SO、Fe3＋与S2－都是因为发生复分解反应而不能大量共存。( × ) (6)S2O与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。( × ) (7)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO。( × ) (8)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH、K＋、NO、SO。( × ) (9)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO能大量共存。( × ) (10)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。( × ) (11)c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SO、S2O。( × ) (12)含有大量Fe3＋的溶液中，Na＋、SCN－、Cl－、I－一定能大量共存。( × ) (13)含有大量NO的溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO一定能大量共存。( × ) 01 与量有关的离子方程式书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 【跟踪训练】 1．下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2===2Fe3++Br2+2Cl− D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−===AlO+2H2O 答案 D 解析 A中碳酸氢钙属于ABn(n=2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以 Ca2+与HCO前面的系数之比不为1∶2，故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH−前面的系数为1，它只消耗1 mol HCO因此，应写成：HCO+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O；B中石灰水(AB2型)少量，据“少定”的原则，所以Ca2+与OH−前面的系数之比应为1∶2，故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应，故C错。所以，答案为D。 2．下列离子方程式书写正确的是( ) A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑ C．向NaClO溶液中通入过量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－ D．自来水长期煮沸时生成水垢： xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCOxCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O↑ 答案 B 解析　 选项 错误点 正确的离子方程式 A 还原性：I－>Fe2＋，Cl2应先与I－反应 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ C 向NaClO溶液中通入过量SO2，生成SO和Cl－ ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ D 水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCOxCaCO3↓＋yMg(OH)2↓＋(x＋2y)CO2↑＋xH2O↑ 3．利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是( ) A．可省略实验① B．①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰水不反应 C．③中滴入约4 mL NaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na＋和CO D．a点处反应的离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O 答案 A 解析　由题给信息可知，本实验为探究澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠溶液的反应，不需要空白实验，①是空白实验，可省略实验①，故A正确；①和②的pH变化曲线基本重合，即溶液中OH－浓度变化基本一致，因此可以说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH－未参与反应，并不是Na2CO3和澄清石灰水不反应，故B错误；③中滴入约4 mL NaHCO3溶液时，发生反应Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，烧杯中主要含Na＋和OH－，故C错误；a点处澄清石灰水中滴加碳酸氢钠溶液发生Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，因此反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。 4．下列离子方程式正确的是( ) A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH－＋SO2===HSO B．在铁器具上电镀铜，阴极的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu C．向含0.5 mol溴化亚铁的溶液中通入0.5 mol氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ 答案 B 解析　SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水：2OH－＋SO2===SO＋H2O，A错误；在铁器具上电镀铜，铁器具应为阴极，含Cu2＋的可溶性盐作电解质，则阴极的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B正确；0.5 mol溴化亚铁中通入0.5 mol氯气，先发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，当Fe2＋完全氧化后，Br－与剩余Cl2再发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，C错误；将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，生成的SO与溶液中的Ca2＋结合为CaSO4沉淀：Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，D错误。 02 离子共存问题解题要点 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：NO在碱性、中性溶液中不具有强氧化性，可与还原性离子共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型 ①发生复分解反应，不能大量共存 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与SiO；OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等； SO(或CO)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与NH。 ②离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO与Fe2＋、I－等。 ③离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlO、HCO等。 ④发生络合反应(形成配合物离子)，不能大量共存 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 【跟踪训练】 1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有____________。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO (7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案　(6)、(9)、(11) 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( C ) A．中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO、NO B．lg＝102的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．明矾溶液中：NH、K＋、I－、Br－ D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、ClO－ 答案 C 解析　中性溶液中，Fe3＋会发生水解使溶液显酸性，在中性溶液中不能大量共存，A错误；lg＝102的溶液显酸性，含大量H＋，CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；明矾溶液中含大量Al3＋、K＋和SO，与NH、I－、Br－互不反应，能大量共存，C正确；加入铝粉会产生H2的溶液中可能显强酸性也可能显强碱性，强酸性条件下ClO－不能大量共存，强碱性条件下Cu2＋、Mg2＋不能大量共存，D错误。 3．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是( C ) A．强酸性溶液中：Al3＋、Mg2＋、HCO、SO B．NO大量存在的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO D．无色透明溶液中：Ca2＋、H＋、Cl－、Fe2＋ 答案 C 解析　强酸性溶液中存在大量氢离子，HCO会与氢离子发生反应生成水和二氧化碳，所以不能大量共存，A不符合题意；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，而亚铁离子和碘离子均具有还原性，所以该组离子不能大量共存，B不符合题意；＝0.1 mol·L－1的溶液中存在大量的氢氧根离子，该组离子间不反应，能大量共存，C符合题意；Fe2＋在水溶液中呈浅绿色，不是无色透明溶液，D不符合题意。 4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 答案 B 解析　Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，A错误；S2O与H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解生成H2O和O2，不能大量共存，C错误；在酸性条件下，MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。 5．25 ℃，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( ) A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、SO、S2－、Cl－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、Na＋、CO、K＋ D．水电离的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO 答案 C 解析　使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，Fe3＋能氧化S2－，且S2－与H＋反应生成H2S而不能大量共存，A错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能为强酸性或强碱性溶液，强碱性条件下OH－与Al3＋不能大量共存，B错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH－、SO、Na＋、CO、K＋互不反应，可以大量共存，C正确；25 ℃水电离的c(OH－)＝10－12mol·L－1溶液中水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液，Mg2＋、NH在强碱性条件下不能大量共存，AlO在强酸性条件下不能大量共存，D错误。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】电解质的电离 【知能解读02】离子反应和离子方程式 【知能解读03】与量有关的离子方程式的书写 【知能解读03】离子的检验与推断 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】电解质溶液的导电性 【重难点突破02】离子方程式的书写和正误判断 【重难点突破03】溶液中的离子共存问题 【重难点突破04】离子的检验和综合推断 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】有关电解质及其电离的易错点 【易混易错02】离子方程式正误判断易错点 【易混易错03】离子共存的易错点 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】与量有关的的离子方程式书写技巧 【方法技巧02】离子共存问题解题技巧 01 电解质的电离 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2．电解质的电离 (1)电离及其条件 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子____________的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子____________的化合物。 ③盐：电离时生成___________ (或___________)和___________的化合物。 (3)电离方程式 强电解质 在水中完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4： ________________________________、________________________________ 弱电解质 多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离：________________________________、________________________________ 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离： ________________________________ 酸式盐 在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：________________________，固体由Na＋和HSO构成 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3： ______________________________、________________________________ 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 3．电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电性与溶液中自由移动的的离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度________，离子所带电荷________，导电能力越强。 【跟踪训练】 1．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) (1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。 (2)写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式：___________________________。 2．下列说法正确的是（ ）。 A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质 3．下列说法一定正确的是（ ）。 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2也是电解质 4．下列指定化学用语正确的是（ ）。 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na++H++ CO B．HF的电离方程式：HF===H++F－ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na++H++SO42－ D．H2S的电离方程式：H2S2H++S2－ 02 离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)定义 有________参加或有________生成的反应统称为离子反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着________某些离子浓度的方向进行。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应： a．生成________的物质，如Cu(OH)2、BaSO4等； b．生成________的物质，如弱酸、弱碱和水等； c．生成________的物质，如CO2、NH3等。 ②氧化还原反应：强________性与强________性物质发生反应，如Fe3+与I-反应。 ③生成配合物，如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的__________来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的________，还可以表示________的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示________和________在溶液中生成________盐的一类反应。 (3)书写步骤 ①写——写出正确的化学方程式 ②拆——将________于水且________的物质写成离子形式，________于水、________的物质用化学式表示。 ③删——删去方程式两边________反应的离子。 ④查——检查方程式是否符合________守恒和________守恒。 (4)离子方程式中物质的“拆分” ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括_______、_______、大多数________。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 ②氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 ③微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 ④产物NH3·H2O的处理：不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 【跟踪训练】 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀硫酸：____________________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：____________________________________。 (3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：____________________________________。 (4)向澄清石灰水中加入稀盐酸：____________________________________。 (5)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：____________________________________。 (6)铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：____________________________________。 (7)过氧化钠溶于水：____________________________________。 (8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：____________________________________。 (9)Cl2溶于水：____________________________________。 (10)铜溶于稀硝酸：____________________________________。 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________________________________________。 3．写出符合下列情况的离子方程式。 (1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： _________________________________________________________________。 (2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ___________________________________________________。 (3)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===　(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 03 与量有关的离子方程式的书写 1．连续型离子方程式的书写(分类分析法)： 反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应，此类反应的离子方程式跟反应物的用量有关。 (1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与盐酸反应： 盐酸不足：________________________________； 盐酸足量：________________________________。 Na2CO3溶液与盐酸反应，发生变化：COHCOCO2↑。若盐酸不足，只发生第一步变化：CO＋H＋===HCO；若盐酸足量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：HCO+ H＋===CO2↑＋H2O，总反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (2)CO2通入NaOH溶液中： CO2少量：________________________________； CO2过量：________________________________。 CO2通入NaOH溶液，发生变化：OH-CO HCO。若CO2不足，只发生第一步反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，若CO2过量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：CO＋CO2+ H2O===2HCO，总反应为CO2＋OH－===HCO。 (3)铁与稀硝酸的反应： 铁不足：________________________________________； 铁足量：________________________________________。 铁与稀硝酸发生反应，HNO3具有强氧化性，Fe、Fe2＋具有强还原性，可视为发生变化：HNO3Fe3＋Fe2＋。若铁不足，则稀硝酸足量，只发生第一步变化：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。若铁足量，则稀硝酸不足，发生第一步变化后，又发生第二步变化：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总反应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 2．竞争型离子方程式的书写(先强后弱法)： 一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。 (1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：________________________________________。 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，NH、H＋均能与OH－反应，但由于H＋结合OH－的能力比NH强，则反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：________________________________。 向FeI2溶液中通入Cl2，Fe2＋、I－都可与Cl2反应，由于还原性：I－>Fe2＋，故通入等物质的量的Cl2时只氧化I－生成I2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：________________________________。 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液，NH、Al3＋都可与OH－发生反应，由于Al3＋更易与OH－反应，故加入少量NaOH溶液时，只有Al3＋反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 3．配比型离子方程式的书写(少定多变法)： 一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因参与反应的离子个数比不同，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，此时要考虑离子配比关系。 (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：________________________________。 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余，离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。 (2)向Ba(OH)2溶液中加入足量NH4HSO4溶液：________________________________________。 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HSO4溶液，此时NH不能反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________________________________。 过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量的Ca(OH)2的计量数为1，则过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 【跟踪训练】 1．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：____________________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：____________________________________。 (3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：____________________________________。 (4)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中：____________________________________。 2．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________。 (2)向FeCl3溶液中加足量Na2S溶液：____________________________________。 (3)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：____________________________________。 3．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：____________________________________。 (2)向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：____________________________________。 (3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：____________________________________。 04 离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Al3＋ NaOH溶液 开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Fe2＋ NaOH溶液 先产生____色沉淀，迅速变为______色，最后变为_____色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生______色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生________色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生________沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸________的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变______ Na＋ 焰色试验 _____色火焰 K＋ 焰色试验 ______色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈______色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变______色 2．常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生________沉淀：AgCl 产生________沉淀：AgBr 产生________沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸________现象，再加BaCl2溶液产生________沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生________沉淀，再加稀盐酸沉淀________，产生无色________气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水________的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有________气味的气体，且气体能使________褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ①OH-— ②有机层(下层) ③I－溶液变______，表明有_____。 3．离子推断的“四原则” 【跟踪训练】 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(　　) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　) (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) (5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(　　) 2．下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO 3．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 4．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是(　　) A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D．一定没有Al3＋、CO和NO 01 电解质溶液的导电性 1．电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2．电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断 3．金属导电和电解质溶液导电的对比 导电粒子 升高温度 变化类型 金属 自由电子 导电能力减弱 物理变化 电解质溶液 自由离子 导电能力增强 化学变化 【跟踪训练】 1．向0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．0～80 s溶液中仅c(Ba2＋)降低 B．该反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质 D．由80 s时溶液的电导率数值可推出H2O不是强电解质 2．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 4．科研小组同学利用电导率（电导率越大导电能力越强）和pH传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液，电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ）。 A．电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低 B．两者反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O C．pH＝7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl2 D．可用0.1mol·L－1CaCl2溶液鉴别浓度均为1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3溶液 02 离子方程式的书写与正误判断 1．书写离子方程式应注意的问题 (1)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 (3)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。 (4)微溶物在离子方程式中的书写方法 微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)盐类水解的离子方程式一般用“”。 2．离子方程式的正误判断方法 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解程度很微弱，应用“”表示，而不能用“===”。 (3)“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 【跟踪训练】 1．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O B．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO C．酸性KMnO4溶液中滴加少量双氧水，溶液紫色褪去： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 2．下列离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 3．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 4．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 5．(2024·经典习题改编)按要求正确书写相关离子方程式： (1)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 __________________________________________________。 (2)H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。 (3)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 __________________________________________________。 (4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________。 03 溶液中的离子共存问题 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生任何化学反应；若离子之间能发生化学反应，则一般不能大量共存。 2．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液； ④与镁粉反应放出H2的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞试液变红的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出H2的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 【跟踪训练】 1．某溶液中可能含有下列阴离子：SO、SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是___________。 (2)当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中能大量存在的离子是________。 (3)当溶液中同时存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在。 2．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是( ) A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 04 离子的检验和推断 1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 2．设计实验检验溶液中离子的思维流程 3．电荷守恒在离子推断中的应用 若多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在。 4．解答溶液中离子综合推断题的思维流程 【跟踪训练】 1．检验下列物质所选用的试剂正确的是( ) 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 2．下列有关离子的鉴别方法不正确的是( ) A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明无色溶液中含CO B．向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中含有Cl－ C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液中含有SO D．向某溶液中加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2＋ 3．某100 mL溶液只可能含有K＋、NH、Al3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是( ) A．原溶液中一定含有CO、SO，无Al3＋ B．原溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－ C．是否存在K＋只有通过焰色试验才能确定 D．若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.1 mol·L－1 4．已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示： 离子种类 Na＋ H＋ Cl－ 浓度(mol·L－1) 1.0 3.0 3.0 该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是( ) A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋ B．Mg2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为 2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SO===Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓ D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 01 有关电解质及其电离的易错点 1．电解质概念和判断的几个“特殊点” (1)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 (3)电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 (4)无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质。 (5)不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。 2．电解质的电离的“易错点” (1)电离的条件是：水溶液或熔融状态，而不是“通电”。 (2)电离过程中只有旧化学键断裂，没有新化学键形成，发生物理变化。 3．电解质导电性的“易错点” (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等 (2)电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系。如醋酸在水中的溶解度很大，但是它是弱电解质，电离出的离子浓度很小。溶液的导电性很弱。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。 4．电离方程式的“易错点” (1)弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。如NaHCO3电离：NaHCO3===Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－。 (2)熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。如：NaHSO4（熔融）===Na++HSO4－。 (3)有水参与的反应不一定是水解反应，还可能是电离反应 ①电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+ ②水解方程式：HS－+H2OH2S+OH－ (4)注意电离方程式和沉淀溶解平衡方程式的区别 ①电离方程式：AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl－(aq) ②沉淀溶解平衡方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－ (aq) 【跟踪训练】 正误判断： (1)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质。( ) (2)金属铜和KNO3溶液都能导电，故都属于电解质。( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( ) (5)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。( ) (6)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电。( ) (7)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。( ) (8)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( ) (9)CH3COOH在水中电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋。( ) (10)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) (11)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( ) (12)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子。( ) 02 离子方程式正误判断的易错点 1．离子方程式题设错方式 (1)忽视反应事实 如：2Fe3++3S2－===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－===2Fe2++S↓。 (2)忽视拆分规则 如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。 (3)忽视反应个数 如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－===BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。 (4)忽视微粒配比 如：Ba(OH）)溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。 (5)忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－。 (6)忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O ===4Na++4OH－+O2↑。 (7)忽视电子守恒 如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 (8)忽视反应前提 如：实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 (9)忽视反应环境 如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O===3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O。 (10)忽视反应条件 如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。 (11)忽视隐含反应 如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。 (12)忽视滴加顺序 如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。 (13)忽视相对量 如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。 2．常见的与量无关的离子反应 (1)向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－ (2)向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－ (3)向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 【跟踪训练】 1．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 2．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 3．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 4．下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　C 解析　Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，A不正确；由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。 03 离子共存的判断易错点 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。 (3)离子共存中特定情况下的隐含因素 ①含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO3－的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO32－的溶液，隐含不是酸性溶液。 ④含有大量ClO－、Cl－的溶液，隐含不是酸性溶液。 ⑤含有大量AlO2－的溶液，隐含是碱性溶液。 【跟踪训练】 正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在＝1×10－11的溶液中可大量存在：K＋、Na＋、CO、NO。( ) (2)能使甲基橙变红的溶液中可大量存在：Na＋、NH、SO、HCO。( ) (3)在0.1 mol·L－1FeCl2溶液中可大量存在：Na＋、K＋、ClO－、SO。( ) (4)在0.1 mol·L－1H2SO4溶液中可大量存在：K＋、NH、NO、HS－。( ) (5)Ba2＋与SO、Fe3＋与S2－都是因为发生复分解反应而不能大量共存。( ) (6)S2O与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。( ) (7)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO。( ) (8)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH、K＋、NO、SO。( ) (9)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO能大量共存。( ) (10)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。( ) (11)c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SO、S2O。( ) (12)含有大量Fe3＋的溶液中，Na＋、SCN－、Cl－、I－一定能大量共存。( ) (13)含有大量NO的溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO一定能大量共存。( ) 01 与量有关的离子方程式书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 【跟踪训练】 1．下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2===2Fe3++Br2+2Cl− D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−===AlO+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是( ) A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑ C．向NaClO溶液中通入过量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－ D．自来水长期煮沸时生成水垢： xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCOxCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O↑ 3．利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是( ) A．可省略实验① B．①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰水不反应 C．③中滴入约4 mL NaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na＋和CO D．a点处反应的离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O 4．下列离子方程式正确的是( ) A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH－＋SO2===HSO B．在铁器具上电镀铜，阴极的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu C．向含0.5 mol溴化亚铁的溶液中通入0.5 mol氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ 02 离子共存问题解题要点 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：NO在碱性、中性溶液中不具有强氧化性，可与还原性离子共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型 ①发生复分解反应，不能大量共存 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与SiO；OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等； SO(或CO)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与NH。 ②离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO与Fe2＋、I－等。 ③离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlO、HCO等。 ④发生络合反应(形成配合物离子)，不能大量共存 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 【跟踪训练】 1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有____________。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO (7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( C ) A．中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO、NO B．lg＝102的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．明矾溶液中：NH、K＋、I－、Br－ D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、ClO－ 3．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是( C ) A．强酸性溶液中：Al3＋、Mg2＋、HCO、SO B．NO大量存在的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO D．无色透明溶液中：Ca2＋、H＋、Cl－、Fe2＋ 4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 5．25 ℃，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( ) A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、SO、S2－、Cl－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、Na＋、CO、K＋ D．水电离的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$