第3课时 物质的量浓度-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

第3课时　物质的量浓度 知识点一　物质的量浓度的概念 归纳总结 1.注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ 2.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。 3.确定溶液中溶质的几种特殊情况 (1)带有结晶水的物质如(CuSO4·5H2O)溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O 。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 [典题例析] 【例1】　下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L－1的是(　　) A.将10.0 g NaOH固体溶于250 mL水 B.将1 mol Na2O加入适量水中形成1 L溶液 C.将10 mL 2.0 mol·L－1的NaNO3溶液加水稀释至20 mL D.2.24 L HCl气体溶于水，配成100 mL溶液 【解析】　将10.0 g NaOH固体溶于250 mL水中，250 mL为水的体积，溶液的体积无法计算，因此浓度无法计算，A错误；根据钠元素守恒，1 mol Na2O与水反应生成的NaOH的物质的量为2 mol，但是溶液的体积为1 L，浓度为2 mol·L－1，不是1 mol·L－1，B错误；将10 mL 2.0 mol·L－1的NaNO3溶液加水稀释至20 mL，体积增大一倍，硝酸钠的浓度变为之前溶液浓度的一半，为1.0 mol·L－1，C正确；没有指明HCl的体积是否为标准状况下，不能计算HCl的物质的量，D错误。 【答案】　C [对点练习] 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是(　　) A.1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋ C.1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3 NA D.2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L 知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 (1)天平：使用分析天平或托盘天平。 (2)容量瓶： (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)配制过程示意图如下。 (2)①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 口诀： 计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗涤三两次，玻棒引流记心中；胶头滴管来滴定，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。 [提醒]　1.为确保使溶质全部转移到容量瓶中，移液时应用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中。 2.为确保定容时液面不超过刻度线，将蒸馏水注入容量瓶时，应当液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 3.引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，不能让玻璃棒的上面接触容量瓶口，将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 归纳总结 1.容量瓶的选择与溶质质量的计算 如“需要480 mL上述溶液”，因无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。 2.容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法：使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”的原则：选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 (3)容量瓶使用时的注意事项：①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③容量瓶不能加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液；⑥不能将瓶塞互换。 [典题例析] 【例2】　容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有： ①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式 这六项中的(　　) A.②④⑥　 B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 【解析】　容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量和刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤。 【答案】　D 【例3】　配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是(　　) 【解析】　配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。用固体配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。所以上述仪器中，量筒在用固体配制一定物质的量浓度溶液中可不选用，容量瓶、烧杯、玻璃棒必须使用。 【答案】　B [对点练习] 2.下列实验操作正确的是(　　) A.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.误差的产生原因及分析依据 (1)误差的产生原因 (2)误差的分析依据 根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时： ①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 ②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2.误差分析 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 (1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 [典题例析] 【例4】　用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　) A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶使用前未干 D.洗涤液未转移入容量瓶中 【解析】　在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故A不选；定容时俯视容量瓶刻度线，导致V偏小，则配制溶液浓度偏高，故B选；容量瓶使用前未干燥，对n或V无影响，所以对配制溶液浓度无影响，故C不选；洗涤液未转移入容量瓶中，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故D不选。 【答案】　B [对点练习] 3.下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 知识点四　溶液的稀释 c(浓)·V(浓)＝c(稀) ·V(稀) [典题例析] 【例5】　将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO)＝0.105 mol/L c(Al3＋)＝0.055 mol/L c(H＋)＝0.01 mol/L 则c (K＋)为(　　) A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.055 mol/L D.0.040 mol/L 【解析】　根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则：3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)。所以c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.105 mol/L－3×0.055 mol/L－0.01 mol/L＝0.035 mol/L。 【答案】　B [对点练习] 4.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　) A.0.2 mol·L－1 B.0.01 mol·L－1 C.0.1 mol·L－1 D.0.02 mol·L－1 1.在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　) A.溶液的物质的量　B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D.物质的量 2.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1的MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D.20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1 3.与50 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度相同的溶液是(　　) A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液 4.有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　) A.0.2 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1 C.0.1 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1 5.用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(　　) A.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 6.100 mL 0.3 mol/L的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 7.配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 8.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L 9.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶2　 B.3∶4 C.1∶1　 D.3∶2 10.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是(　　) A.NaCl溶液属于电解质 B.溶液中主要微粒：NaCl、H2O C.与100 mL 1 mol/L AgNO3溶液可恰好完全反应 D.与0.05 mol/L Na2SO4溶液的c(Na＋)相等 11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 12.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是(　　) A.15 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液 B.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液 C.20 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 D.10 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液 13.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是(　　) A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B.配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL C.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D.取100 g该硫酸与100 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 14.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入100 mL 1 mol/L的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2 15.取10 g 硫酸铁溶于水配成100 mL溶液，回答下列问题。 (1)该硫酸铁的物质的量浓度为________。 (2)Fe3＋物质的量浓度为________。 (3)取出该溶液20 mL含SO物质的量为________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05 mol/L，则应加水________ mL(设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)。 16.某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有①10 mL　②25 mL　③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填序号)。 (3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。 (5)在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有________(填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3课时　物质的量浓度 新课知识学习 知识点一 单位体积　物质的量　cB　mol·L－1　mol/L　 知识点二 2.移液　定容　摇匀 对点练习 1.解析：选A。K2SO4 中有2个K＋，所以K＋的浓度是0.4 mol/L，A对；n(K＋)＝cV＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1 L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)＝cV＝0.4 mol/L×1 L＝0.4 mol，SO的物质的量为n(SO)＝cV＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol，离子总物质的量为0.4 mol＋0.2 mol＝0.6 mol，离子总数为0.6NA，C错；离子浓度与体积无关，SO离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。 2.解析：选C。A.托盘天平精确到0.1 g，错误；B.100 mL量筒精确到1 mL，无法量取5.5 mL稀盐酸，故B错误；D.氢氧化钠溶解放出大量的热，应冷却后再转移到容量瓶中，故D错误。 3.解析：选D。A.俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B.定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C.由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D.因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。 4.解析：选A。混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol·L－1。 课时达标演练 1.解析：选B。公式c＝，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。 2.解析：选D。A.溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B.Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C.所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D.温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。 3.解析：选A。50 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L。25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，A符合题意；100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L，B不符合题意；25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4 mol/L，C不符合题意；10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为1 mol/L，D不符合题意。 4.解析：选A。电解质溶液中存在电荷守恒，溶液中阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，溶液呈电中性。溶液中存在的离子有：K＋、Al3＋、SO，根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol·L－1×2－0.4 mol·L－1×3＝0.2 mol·L－1；A正确。 5.解析：选B。A.NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B.溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C.固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D.溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于 0.1 mol·L－1。 6.解析：选C。100 mL 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有SO的物质的量为0.03 mol,50 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有SO的物质的量为0.2 mol/L×0.05 L×3＝0.03 mol，故混合后溶液中SO的物质的量浓度为＝0.40 mol/L，故C正确。 7.解析：选D。配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L ×0.1 L×106 g/mol＝10.6 g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；移液操作时，为防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。 8.解析：选B。根据稀释规律：c(HCl)浓×V(浓溶液)＝c(HCl)稀×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mL＝c(HCl)稀×200 mL，解得c(HCl)稀＝0.25 mol/L，从中取出5 mL，物质的量浓度不变。 9.解析：选A。物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2。 10.解析：选D。NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；NaCl是强电解质，在水溶液中只以钠离子、氯离子的形式存在，溶液中主要微粒：Na＋、Cl－、H2O，故B错误；没有明确氯化钠溶液的体积，不能判断该溶液是否能与100 mL 1 mol/L AgNO3溶液恰好完全反应，故C错误；0.1 mol/L NaCl溶液中c(Na＋)＝0.1 mol，0.05 mol/L Na2SO4溶液的c(Na＋)＝0.1 mol/L，故D正确。 11.解析：选B。称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 12.解析：选B。15 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为1 mol·L－1×3×0.015 L＝0.045 mol；50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液中氯离子的物质的量为1 mol·L－1×1×0.05 L＝0.05 mol；20 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为2 mol·L－1×1×0.02 L＝0.04 mol；10 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为2 mol·L－1×2×0.01 L＝0.04 mol；根据分析可知，溶液中Cl－的物质的量最大的是0.05 mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B。 13.解析：选D。该硫酸的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸＝62.5 mL，B正确；水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确；100 mL水质量为100 g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为 mol·L－1＝5ρ mol·L－1，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故ρ<1.84 g·cm－3，物质的量浓度小于9.2 mol·L－1，D错误。 14.解析：选D。三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，根据三种溶液与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，可知等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量相等。设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由于三种溶液中Cl－的物质的量相等，则x＝2y＝3z，解得x∶y∶z＝6∶3∶2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6∶3∶2。 15.解析：(1)10 g硫酸铁的物质的量为：10 g÷400 g/mol＝0.025 mol，则硫酸铁的物质的量浓度为：0.025 mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1。(2)c(Fe3＋)＝2c[Fe2(SO4)3]＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。 (3)取出该溶液20 mL含SO物质的量＝0.02 L×0.25 mol/L×3＝0.015 mol；设加水的体积为V L，则0.015 mol÷3÷(0.02 L＋V)＝0.05 mol·L－1，解得V＝0.08 L＝80 mL。 答案：(1)0.25 mol/L　(2)0.5 mol/L　 (3)0.015 mol　80 16.解析：(1)配制溶液需要容量瓶、量筒、烧杯，肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗。(2)设需要浓硫酸的体积为V，配制450 mL溶液，需要选择500 mL的容量瓶，根据公式＝0.5 L×0.5 mol·L－1可得V≈13.6 mL，根据计算可知所选的量筒为25 mL。(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(4)配制溶液的步骤为：计算—量取—稀释—冷却—转移—洗涤—定容—摇匀，故正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(5)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，不用洗涤量筒，若洗涤量筒相当于浓硫酸取多了，引起配制的稀硫酸浓度偏高。②热胀冷缩，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，相当于加水加少，引起配制的稀硫酸浓度偏高。③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，稀释方式错误，容易引起液体飞溅，造成溶质损失，引起配制的稀硫酸浓度偏低。④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，造成溶质损失，引起配制的稀硫酸浓度偏低。⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度。⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水加多了，引起配制的稀硫酸浓度偏低。⑦定容时，俯视刻度线相当于加水加少了，引起配制的稀硫酸浓度偏高。 答案：(1)AD　玻璃棒、胶头滴管 (2)13.6　② (3)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 (4)⑧　⑤　⑥　⑦ (5)①②⑦ 学科网（北京）股份有限公司 $$