第1课时 物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量-【初高中·衔接直通车】2025年初升高化学衔接直通车

第1课时　物质的量的单位——摩尔、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 新课知识学习 知识点一 1.(1)n　3.n＝ 对点练习 1.解析：选A。构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C 所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的种类，D正确。 2.解析：选D。n表示物质的量，mol表示摩尔，D错误。 3.解析：选D。2.2 g CO2的物质的量为0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，含0.1 mol O的CO的物质的量为0.1 mol，m(CO)＝2.8 g。 4.解析：选B。CO2的摩尔质量为44 g·mol－1，则2 mol CO2的质量m(CO2)＝2 mol×44 g·mol－1＝88 g，A错误；因1 mol CO2中含有3 mol原子，故2 mol CO2含6 mol 原子，B正确；2 mol CO2所含分子数N(CO2)＝2 mol·NA＝2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，C错误；摩尔质量为44 g·mol－1，D错误。 课时达标演练 1.解析：选C。当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的粒子，但原子数不一定为6.02×1023，如1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。 2.解析：选A。有的物质是由分子构成的，如CO2、O2等，而有的物质不含分子，如金属单质、NaCl等，A错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数约为0.5 mol×6.02×1023mol－1×2＝6.02×1023，B正确；由水的组成可知C正确；1个Ne中含10个电子，故1 mol Ne中含6.02×1024个电子，D正确。 3.解析：选C。物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1 mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，B错误；1 mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023mol－1，C正确；2 mol NaOH和1 mol NaOH的摩尔质量相同，都为40 g·mol－1，质量不同，D错误。 4.解析：选B。6.02×1023个钠离子的物质的量n＝＝＝1 mol，A正确；1 mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，共3 mol离子，C正确；1 mol H＋中含有的氢离子数N＝1×NA＝NA个，D正确。 5.解析：选C。1 mol NH4Cl含4 mol氢原子；1.5 mol NH4NO3含6 mol氢原子；1.204×1024个CO(NH2)2分子中含有8 mol氢原子；1 mol NH3含有3 mol氢原子。故选C。 6.解析：选C。1 g一氧化碳的物质的量为＝mol，原子的物质的量为2×mol＝mol，则阿伏加德罗常数可表示为＝14a mol－1，故选C。 7.解析：选B。15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，由质量守恒得E的质量为m(E)＝(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5 g，由M＝＝＝55 g·mol－1；故选B。 8.解析：选B。偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B正确、C错误；6 g 偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 9.解析：选D。NaOH的摩尔质量为40 g/mol，A错误；1 mol O2为32 g，B错误；1 mol NaCl中含1 mol Na＋，元素为宏观概念，不能用物质的量描述，C错误；一个CO含有2个原子，所以1 mol CO中含2NA个原子，D正确。 10.解析：选B。根据N＝×NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数与其摩尔质量成反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17∶16，故A正确；CH4和NH3的1个分子中含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17∶16，所以含有的原子数之比为(17×5)∶(16×4)＝85∶64，故B错误；CH4和NH3的1个分子中含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17∶16，所以含有的H原子数之比为(17×4)∶(16×3)＝17∶12，故C正确；由C可知两份质量相同的CH4和NH3含有的H原子数之比为17∶12，则CH4和NH3含有的氢原子质量之比为17∶12，故D正确。 11.解析：选D。由题意可知，M＝＝＝44 g·mol－1。 12.解析：选D。C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A错误；C60的摩尔质量为720 g·mol－1，故B错误；因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误；“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确。 13.解析：选D。1 mol氢的微粒指向不明确，没有指明是氢原子还是氢分子，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，其数值等于相对分子质量，4 g H2的摩尔质量是2 g·mol－1，B错误；钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量和相对原子质量的单位不同，C错误；2NA个H2SO4的物质的量是2 mol，质量为196 g，D正确。 14.B 15.解析：(1)没有说明是氢的哪一种微粒，说法错误。(2)大豆不属于微粒，说法错误。(3)氢气属于具体的微粒，可用物质的量衡量，说法正确。(4)根据n＝，NA个H的物质的量是1 mol，说法正确。(5)氢离子属于微观粒子，该说法正确。(6)电子属于微观粒子，该说法正确。 答案：(1)错误　(2)错误　(3)正确　(4)正确 (5)正确　(6)正确 16.解析：(1)根据n＝计算中子物质的量，Li的质子数为3，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。 (2)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。 答案：(1)7　(2)62 g·mol－1　16 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1课时　物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量 知识点一　物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为________。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 (3)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)单位：mol－1。 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系：________。 [提醒]　(1)求N时，概念性问题用NA表示，数字性问题用6.02×1023 mol－1表示。 (2)N与n成正比，比较粒子数多少时只需比较其物质的量n即可。 [典题例析] 【例1】　下列叙述正确的是(　　) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 C.阿伏加德罗常数是12 g 12C中所含的碳原子数 D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【解析】　摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误；国际上规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1，故B项错误；国际上规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确；摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误。 【答案】　C 【例2】　物质的量是一个物理量，它的基本单位是(　　) A.升 B.千克 C.米 D.摩尔 【解析】　物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩，表示为mol。 【答案】　D [对点练习] 1.下列说法，不正确的是(　　) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的种类 2.下列对摩尔的叙述不正确的是(　　) A.摩尔是物质的量的单位 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.O2和CO2各1 mol，它们所含的分子数目相等 D.摩尔通常用n来表示 归纳总结 理解物质的量概念的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 续表 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” 知识点二　摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为g/mol(或g·mol－1)。 2.数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 3.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝。 [提醒]　摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 归纳总结 理解摩尔质量的“三性” 等同性 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量 确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 近似性 由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。如NH的摩尔质量为18 g·mol－1 [典题例析] 【例3】　下列说法正确的是(　　) A.硫酸的摩尔质量为98 g B.硫酸的摩尔质量为98 kg/mol C.1 mol H2SO4的质量为98 g/mol D.1 mol H2SO4的质量为98 g 【解析】　摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g。 【答案】　D 【例4】　(2023·武汉期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA D.分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 【解析】　常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol，A错误；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol,0.05 mol H2O2含有的电子数为0.9NA，B正确；标准状况下H2O不是气态，C错误；D项中未说明是标准状况，则气体的质量不一定是28 g，D错误。 【答案】　B [对点练习] 3.与2.2 g CO2所含的氧原子数相等的CO质量为(　　) A.56 g B.1.4 g C.5.6 g D.2.8 g 4.关于2 mol二氧化碳的叙述，正确的是(　　) A.质量为44 g B.有6 mol原子 C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为44 g 1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是(　　) A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA个 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 2.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol 的含义叙述错误的是(　　) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子 C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 3.下列说法正确的是(　　) A.物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 D.2 mol NaOH的摩尔质量为1 mol NaOH的摩尔质量的两倍 4.下列说法不正确的是(　　) A.6.02×1023个钠离子的物质的量约为1 mol B.1 mol氧约含6.02×1023个氧分子 C.1 mol氯化钙里含3 mol离子 D.1 mol H＋中含有的氢离子数为NA 5.下列各物质中含氢原子数最多的是(　　) A.1 mol NH4Cl B.1.5 mol NH4NO3 C.1.204×1024个CO(NH2)2分子 D.1 mol NH3 6.1 g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A. mol－1 B. mol－1 C.14a mol－1 D.28a mol－1 7.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是(　　) A.27.5 g·mol－1 B.55 g·mol－1 C.100 g·mol－1 D.111 g·mol－1 8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 9.下列说法正确的是(　　) A.NaOH的摩尔质量为40 g B.1 mol O2为32 g·mol－1 C.1 mol NaCl中含1 mol钠元素 D.1 mol CO中含2NA个原子 10.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(　　) A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16 C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12 11.已知0.25 mol X的质量为11 g，则X的摩尔质量是(　　) A.22 g B.44 g C.22 g·mol－1 D.44 g·mol－1 12.科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了具有特定结构的“纳米车”，如图所示，每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个 C60分子构成，直径约为9 nm。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是(　　) A.C60是一种新型的化合物 B.C60的摩尔质量为720 C.人们用肉眼可以清晰观察到“纳米车”的运动 D.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.1 mol氢约含有6.02×1023个原子 B.4 g H2的摩尔质量是4 g·mol－1 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.2NA个H2SO4的质量为196 g 14.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是(　　) A.分子数之比为1∶1 B.原子数之比为1∶1 C.电子数之比为3∶2 D.物质的量之比为2∶3 15.判断下列说法是否正确。 (1)1 mol氢：________。 (2)1 mol大豆：________。 (3)0.2 mol H2：________。 (4)NA个H的物质的量是1 mol：______。 (5)1 mol H＋：________。 (6)1.2 mol e－：________。 16.(1)含1.806×1024个质子的Li的质量是________ g。 (2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。 学科网（北京）股份有限公司 $$